贵州铜仁市2026年2月期末质量监测高三化学试题

2026年2月质量监测试题 高三年级化学学科参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A C B D A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D C B B D 15． （14分） （1）B（1分） （2）干燥/防止水分进入装置内部（2分） （3）镁粉更容易被氧化/镁粉表面积太大，反应剧烈不易控制（2分）CH3CH2MgBr+CH3CH2Br→ CH3CH2CH2CH3+MgBr2（2分） （4） （各1分） （5）过滤（抽滤） 蒸馏（分馏）（各1分） （6）50%（2分） 偏小（1分） 16． （15分） （1）矿石粉碎/适当升高温度/搅拌/延长浸取时间/适当增大硫酸浓度（合理即可）（2分） （2）（1分） 3:2（2分） （3）防止温度过高，H2O2分解和NH3挥发（2分） 4.7≤pH<7.8或4.7~7.8（2分） （4）500（2分） （2分） （5）H2SO4（2分） 17．（14分） （1）A（1分） （2）46.2（2分） 436（2分） （3）BD（2分） （4）①相同条件下，的催化效果更好，b点的反应速率更快（2分） ②1.08P02 或（2分） （5）0 -1.5 1（各1分） 18．（15分） （1）邻苯二甲酸（1分） 酰胺基（1分） （2）中和HBr，提高D的产率（2分） （3）浓硫酸、乙醇（2分）（只写出1种给1分） （4）①（2分） ② 酯基为吸电子基团，使得相邻碳原子上的C—H键极性增强（2分） （5）12（2分） （6）①取代反应 （1分） ② （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年2月质量监测试题 高三年级化学学科答题卡 ( 姓 名 准考证号 座 位 号 ) ( 贴 条 形 码 区 ) 缺考标记 考生禁填！由监考教师负责用黑色字迹的签字笔填涂。 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 毫米黑色字迹笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 填涂样例 正确填涂 错误填涂 ( 1 6 11 2 7 12 3 8 13 4 9 14 5 10 ) ( A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D ) ( 15.（14分） ) ( 16.（15分） ) ( ) ( 18.（15分） （1） （2） （3） （4） ① ② （5） （6） ① ② ) ( 17.（14分） （3） （4） ① ② （5） ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年2月质量监测试题 高三年级化学学科 注意事项： 1．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号清楚地填写在答题卡规定的位置上。 2．答题时，第I卷必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，字体工整、笔迹清楚。在试题卷上作答无效。 3．本试题卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。 4．考试结束后，试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ga-70 As-75 Br-80 第Ⅰ卷（42分） 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．中国是一个文明古国，从古至今出现了许多闻名世界的匠心造物，下列说法错误的是 A．战国曾侯乙编钟是青铜制品，属于金属材料 B．秦始皇兵马俑是陶制品，属于传统无机非金属材料 C．中国天眼用到的碳化硅，属于新型无机非金属材料 D．神舟二十号飞船使用的石墨烯，属于有机高分子材料 2．下列图示错误的是 A．NH4Cl的电子式 C．基态Cr的价电子轨道表示式 B．H2O的VSEPR模型 D．键的电子云轮廓图 3．以下过程涉及氧化还原反应的是 A．利用“杯酚”分离C60和C70 B．用纯碱溶液去除发动机配件上的油污 C．铁器在潮湿的空气中缓慢生锈 D．超临界CO2因具有极高的分子动能而用于发电 4．化合物M是一种新型药物的中间体，可由如下路线合成。下列说法错误的是 A．L和M均具有还原性 B．L分子中所有原子可能在同一个平面上 C．M与足量H2反应后的分子中含有4个手性碳原子 D．1 mol L与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．常温常压下，19 g羟基(-18OH)所含电子数为10 NA B．标准状况下，22.4 L O2与足量S充分反应转移电子数为6 NA C．0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，NH3·H2O和NH+ 4的数目之和为0.1 NA D．1mol Cl2与足量CH4发生取代反应(Cl2完全反应)，生成C－Cl键的数目为NA 6．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 ① ② ③ ④ A．用图①装置测定中和反应的反应热 B．用图②装置验证CO2是否属于电解质 C．用图③装置证明苯环能使羟基活性增强 D．用图④装置验证铁电极是否受到保护 7． 下列方程式书写错误的是 A．Na2S2O3与稀H2SO4反应：S2O2—3+2H+ SO2↑+S↓+H2O B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑ C．合成酚醛树脂： D．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO2—4+2OH－+Ba2+2H2O+BaSO4↓ 8．已知W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W的原子核外电子只有一种自旋取向，W与X形成的化合物是一种常见的碱性气体，Y与Z为同主族元素，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q原子的M层上只有一个电子。下列说法正确的是 A．第一电离能X＜Y B．简单离子半径：Y＜Q C．W、X、Z可形成离子化合物 D．ZY3的空间结构为三角锥形 9．结构决定性质，性质决定用途。下列事实与解释不相符合的是 选项 事实 解释 A 晚会舞台常用干冰制造烟雾效果 断裂CO2中的化学键时吸收了热量 B 键角：PCl3>PF3 电负性：F>Cl C 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子可以溶解S D 熔点：晶体硅＜金刚石 原子半径：硅＞碳 10．Cu2O常用于陶瓷釉料的着色。为探究Cu2O性质进行如下实验。已知Cu2O溶于氨水可形成直线形的无色离子[Cu(NH3)2]+。下列说法正确的是 实验1： 实验2：倒去溶液后， 过量稀H2SO4， 久置空气中 过量浓氨水 无色溶液ddddssasxxcrongyerongye 深蓝色溶液 Cu2O ③ ④ Cu2O 蓝色溶液和红色固体 红色固体消失，试管口出现红棕色气体 ② ① 滴加稀HNO3 充分振荡 A． 反应①的现象说明Cu2O为碱性氧化物 B．反应②的现象说明稀HNO3被还原生成NO2 C．实验2中，Cu2O体现了氧化性和还原性 D．1 mol [Cu(NH3)2]+含σ键个数为8 NA，其中Cu+采用sp杂化 11．金属有机框架(MOFS)具有比表面积高、孔道结构多样、结构可调节等特性。研究员用镍基金属有机框架(Ni-MOFS)催化剂处理污水中的尿素[CO(NH2)2]时会发生下图两种电化学反应。下列说法错误的是 A．甲装置可实现将电能转化为化学能 B．两个装置中导线上方的箭头均表示电子流动方向 C．乙装置中正极的电极反应式为2H2O+2e－ 2OH－+ H2↑ D．两个装置的导线每通过6 mol电子，理论上均可处理尿素60 g 12．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中晶胞参数为a pm，原子1的坐标为(0,0,0)，原子2的坐标为(1,1,1)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 A．Ga元素位于元素周期表中的d区 B．晶胞中原子2与3之间的距离为 C．晶体中离As最近且等距离的As有6个 D．该晶体的密度为 g·cm-3 13．常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL 0.1000 mol/L的二元弱酸H2A溶液，所得溶液中各种含A的微粒的物质的量分数δ与pH的变化曲线如图1所示，混合溶液中lgX [X为或]与pH的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A．由图1可知A2-的水解常数为10-9.8 B．图2中直线I表示与pH的变化关系 C．图2中d点对应的溶液中有：c(Na+)+c(H+) =c(OH－)+3c(A2-) D．加入20 mL NaOH溶液后，溶液中：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2-)＞c(H2A) 14．电喷雾电离得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+。MO+分别与CH4、CD4反应机理如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 A．MO+与CH4反应含4个基元反应 B．MO+与CD4反应的能量变化为曲线b C．步骤I和II中均涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D．若MO+与CHD3反应，氘代甲醇的产量CHD2OD＜CD3OH 第Ⅱ卷（58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）叔戊醇可用于合成液晶材料、农药、香料等。一种通过格氏反应制备并提纯叔戊醇的方法如下： Ⅰ．如图安装装置(夹持仪器未画出)，在三颈烧瓶中加入1.8 g镁屑，在恒压滴液漏斗中加入5 mL溴乙烷和15 mL无水乙醚，混匀。搅拌下慢慢滴加混合液，滴加完毕后，温热回流30 min。 Ⅱ．将三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌下缓慢滴入10 mL丙酮和5 mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15 min，再滴加30 mL 20%硫酸溶液。 Ⅲ．粗产品转移至分液漏斗静置、分液，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用无水硫酸钠干燥，再经一系列分离提纯操作后，得叔戊醇2.6 g。 已知：①无水乙醚易挥发，易燃，难溶于水； ②格氏试剂(RMgX)极易水解，易与R′X发生反应生成R-R′(R为烷基，X为卤素原子)； ③相关物质的物理常数如表所示。 名称 乙醚 CH3CH2Br 丙酮 叔戊醇 相对分子质量 74 109 58 88 沸点(℃) 34.5 38.4 56.2 102.5 密度(g/cm3) 0.71 1.30 0.80 - 回答下列问题： (1)下列与上述流程中实验操作无关的图标标识是______(填标号)。 A．护目镜 B．锐器 C．明火 D．排风 (2)实验装置存在缺陷，应在球形冷凝管上方再连接一个装置，其作用是_______________。 (3)步骤Ⅰ，用镁屑而不用镁粉的原因是_______________(任答一点)，混合液滴加速度不宜过快，防止发生反应__________________(用化学方程式表示)。 (4)格氏试剂与羰基的反应广泛用于构建C－C键。判断下列有机物中碳原子的带电情况：CH3CH2MgBr中C-Mg____；CH3COCH3中的C=O____(选填“”或“”)。 (5)步骤Ⅲ，一系列分离提纯操作为_______________、____________。 (6)本实验的产率为_________(保留2位有效数字)，若没有进行步骤Ⅲ中下划线操作，会导致产率_________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16．（15分）综合利用软锰矿(主要含MnO2，还有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)和硫铁矿(主要含FeS2)回收MnO2的工艺流程如下图所示： 已知：①常温下，各物质的溶度积常数如表所示： 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MgF2 MnF2 CaF2 Ksp 2.8×10-39 1.0×10-33 5.6×10-12 4.0×10-14 7.4×10-11 3.7×10-8 2.7×10-11 ②当溶液中某离子浓度c ≤ 1.0×10-5 mol∙L-1时，可认为该离子沉淀完全。 ③lg2≈0.3， ≈ 9.3。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有_______、_______(任写两条)。 (2)浸渣1中除SiO2和S外，还有_________(填化学式)，S是FeS2分别与MnO2、Fe2O3反应产生的，其中FeS2与MnO2反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 (3)“除铁铝”过程中，温度不宜过高的原因是__________________，此步骤调节溶液pH范围为__________(调节pH后溶液中c(Mn2+)约为0.1 mol∙L-1)。 (4)“氟化除杂”时除镁离子反应的平衡常数K=____，“转化”时发生离子反应方程式为____。 (5)整个工艺流程中，可循环利用的物质是________(填化学式)。 17.（14分）氨气具有高效、经济、绿色的储氢潜力。已知氨分解制氢的反应如下： 2NH3(g)3H2(g)+N2(g) ΔH=+92.4 kJ∙mol-1 回答下列问题： (1)该反应自发进行的条件是_________(填标号)。 A．高温 B．低温 C．所有温度 D．所有温度均不自发 (2)氨分解制氢反应过程如图所示，图中a=_____，H2中H－H键的键能为______kJ∙mol-1。 (3)在恒容绝热容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志有______(填标号)。 A．容器内气体密度保持不变 B．温度不再发生变化 C．n(N2):n(H2)=1:3 D．1个键断裂，同时有6个N-H键断裂 (4)保持总压强为P0 kPa，向密闭反应器中充入NH3发生上述反应，在不同催化剂作用下反应相同时间后，测得N2的百分含量随反应温度的变化如图所示： ①b点N2的百分含量高于c点的原因是__________ ； ②870℃下，上述反应的压强平衡常数Kp=___(kPa)2。(提示：用含P0的表达式表示，分压=总压×物质的量分数) (5)反应2NH3(g)3H2(g)+N2(g)达到平衡时，速率方程为：v正=k正·pα(N2)·pβ(H2)·pγ(NH3)，v逆=k逆·p(N2)·p1.5(H2)·p-1(NH3)。已知为速率常数，只与温度、催化剂等有关。则α=_____，β=_______，γ=______。 18.（15分）褪黑素因能使皮肤黑素细胞内的色素颗粒凝集，从而让皮肤变得白皙。合成褪黑素的中间产物I的一种合成路线如下图所示(部分试剂和反应条件已略去)： 已知：① ②无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应： 回答下列问题： (1)A的化学名称是_________，C中的官能团名称是___________。 (2)C→D反应中K2CO3的作用是_____________________。 (3)E→F需要加入的试剂是________________________。 (4)① F→G的化学方程式为______________________________； ② F中与酯基相邻的甲基的C—H键易断裂，原因是_______________。 (5)N是比H少3个CH2的同系物，则符合下列条件N的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。 ①看成基团 苯环上的二元取代物，且其中一个取代基为-COOC2H5 ②N能发生银镜反应 (6)I再经下列过程合成褪黑激素： ①I→L的反应类型是____________； ②M的结构简式为______________。 高三年级化学学科试题 第8页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $