新疆乌鲁木齐第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

乌鲁木齐市第一中学2025——2026学年第一学期 2026届高三年级第三次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Fe 56 Cl 35.5 Mn 55 Al 27 Cu 64 Xe 131 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目. 1. 下列说法中正确的是 A. 水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐 B. 上海世博会山东馆标志符号“鲁班锁”雕塑使用的LED管束模块，是由GaAs（砷化镓）、GaP（磷化镓）等半导体制成的，它们都属于新型无机非金属材料 C. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 D. 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 2. 学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述错误的是 A. NaCl溶液中水合离子： B. 分子和分子都可以用空间填充模型表示 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 的VSEPR模型： 3. 下列实验与图标无关的是 A. 溶于水的喷泉实验 B. 与品红的漂白实验 C. Cu与浓硫酸反应的实验 D. 乙醇与钠反应的实验 4. 某理论研究认为：燃料电池（图b）的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A. 正极反应的催化剂是ⅰ B. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 C. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 D. 电池工作过程中，负极室的溶液质量减少 5. 下列说法正确的是 A. 常温常压下 和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆向移动，则反应的平衡常数增大 C. ，则正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. ， ，则 6. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ. Ⅱ. 向容积为10L的密闭容器中投入2mol和3mol，不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法正确的是 温度（℃） 400 500 600 乙烷转化率（%） 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性（%） 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A. 反应活化能：Ⅰ>Ⅱ B. 500℃时，0~5min反应Ⅰ的平均速率为： C. 向体系中加入稀有气体增大压强，可有效加快反应速率 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 7. 下列应用实例与方程式不相匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 用惰性电极电解饱和溶液 B 用检验液氯管道漏气 C 实验室用溶液检验 D 用溶液除去中的 A. A B. B C. C D. D 8. 已知在恒容密闭容器中发生反应（方程式已配平），在210℃和220℃时A的转化率随反应时间的变化关系如图所示，设A的起始浓度为d。下列说法错误的是 A. 220℃时反应的平衡常数 B. 从反应体系中移出部分甲醇可以提高A的转化率，又能加快反应速率 C. 210℃时，0~200min内A的平均反应速率为 D. a、b两点用物质B表示的瞬时反应速率； 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①红棕色的加压后颜色先变深后变浅 ②氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ③使用催化剂可加快转化为的速率 ④黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ⑤900℃左右比室温更有利于合成氨 ⑥打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 ⑦氨水应密闭保存于低温处 ⑧在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 ⑨向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成 ⑩实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 10. 中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料（），能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 放电时，a极电势低于b极 B. 放电时，b极上的电极反应式： C. 充电时，每转移1mol电子，a极增重7g D. 为了增强导电性，电解质溶液可以是水溶液 11. 中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程（其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示）如图所示。 下列说法不正确的是 A. 图中过渡态2比过渡态1稳定 B. 该反应的快慢取决于步骤 C. 丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 D. 催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能 12. 两种化合物结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 A. Q的最高价氧化物对应水化物是弱酸 B. Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 C. 将装有气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D. X、R的氢化物中，沸点较高的为R 13. 硅单质及其化合物因独特的化学稳定性、半导体特性、耐高温等性能，在电子、建筑、医疗、能源等领域应用广泛。已知，发生水解反应的机理如图：下列叙述错误的是 A. 的键角与白磷（）的键角不相同 B. 是由极性键和非极性键构成的非极性分子 C. 脱水后加热分解得到的晶体中每个Si可构成12个12元环 D. 不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小 14. 某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A. 增大压强，，平衡常数不变 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小 15. 乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成，图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B. 阳极上的反应式为：+ 2H++ 2e-→ + H2O C. 制得1mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子 D. 双极膜中间层中的在外电场作用下向石墨电极方向迁移 16. 向恒温恒容密闭容器中通入2mol和1mol，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A. 的平衡浓度减少 B. 反应平衡常数不变 C. 正向反应速率增大 D. 的转化总量增大 17. 钯（Pd）的性质与铂相似，一种从废钯催化剂（主要成分为Pd，和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素）中回收海绵钯的工艺流程如图： 已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。下列说法错误的是 A. “灼烧”的主要目的是除去活性炭 B. “酸浸”过程中温度不宜过高 C. “离子交换”所用树脂为阴离子交换树脂 D. “还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 18. XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，下列说法不正确的是 A. 该晶体的密度为g/cm3 B. B点原子的分数坐标为(0，0，r) C. 晶胞中A、B间距离d=pm D. 基态F原子的核外电子空间运动状态有5种 19. 用尿素水解生成的催化还原 ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 上述反应平衡常数 C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为 D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 20. 下列实验能达到目的的是 A.煅烧石灰石制备少量生石灰 B.从红褐色液体中分离出胶体 C.电解制备家用消毒液（惰性电极） D.制备气体 A. A B. B C. C D. D 21. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气：将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，发生 反应。在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（）曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。下列说法正确的是 A. 流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响HCl转化率的主要因素 B. 代表的温度为360℃ C. 相同条件下，将温度升高40℃或使用更高效的催化剂不能提高M点HCl转化率 D. N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数 22. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为。下列说法错误的是 A. a电极连电源的负极，发生还原反应 B. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 C. 阳极存在电极反应： D. 当转移2 mol电子时，该装置可产生（标准状况下）22.4L 23. 恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A. 该条件下 B. 时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C. 若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D. 若和均为放热反应，升高温度则变大 24. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，1mol和9mol发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是 A. 550℃时，的平衡转化率为20% B. 550℃反应达平衡状态时， C. 其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D. 其他条件不变，减压有利于增大平衡时的物质的量 二、非选择题（共52分） 25. 请回答下列问题。 （1）下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是________。 A. B. C. D. （2）基态Cl原子含有________种空间运动状态不同的电子，基态Ga原子的价层电子排布图为________。 （3）是一种温和的还原剂，可通过反应：制得。已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为________。在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：________。 （4）中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号），其阴离子的立体构型名称是________。 （5）有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为________，二者中更易与形成配位键的是________。 （6）将等物质的量的和通入绝热恒容密闭容器中发生反应 ，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是________（填标号，下同）。 A. 该反应的平衡常数不变 B. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 C. 容器内气体的浓度 D. 的体积分数不再发生变化 26. 氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。 I．CuCl的制备 取25g CuSO4∙5H2O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是___________。 （3）三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为___________；缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液的主要原因是___________。 （4）沉淀用无水乙醇洗涤的目的是___________。 II．CuCl样品纯度的测定 准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：，) （5）滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为___________×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可) （6）下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号) A. 样品在空气中放置时间过长 B. 盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 C. 锥形瓶中装待测液前未干燥 D. 滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡 27. 铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼渣(主要成分：ReS2)提取铼的工艺流程图如下： （1）已知铼的价电子排布与锰相似，写出75Re的价电子排布式为_______。 （2）第一步酸浸过程中ReS2转化为两种强酸，其中一种为高铼酸(化学式：HReO4)，请写出反应的离子方程式：_______，根据图1所示，浸出过程中应将铼渣粉碎至_______目左右，根据图2所示，操作II过程中萃取液流速应选择6～8BV/h，其原因为_______。 （3）已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是_______。 （4）写出由高铼酸铵热解得到Re2O7的化学方程式：_____，通入氧气的目的是______。 （5）实际生产过程中，使用氢气还原Re2O7时，氢气的用量始终要大于理论计算值，其原因是_______。 （6）整个工艺中可循环利用的物质有硫酸、氨气以及_______。 （7）已知铼的晶胞如图3所示，晶胞的参数如图4所示(a、c的单位为Å，1Å=10-10m)，则金属铼的密度表达式为_______g/cm3.(用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示Re的摩尔质量，) 28. 乙二醇是一种重要化工原料，以合成气（CO、）为原料合成乙二醇具有重要意义。 Ⅰ.直接合成法：不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 355K 400K 平衡常数 1.0 （1）该反应的________0（填“>”或“<”）。 （2）已知、 、的燃烧热分别为、、，则上述合成反应的________（用a、b和c表示）。 （3）实验表明，在500K时，即使压强（34 MPa）很高乙二醇产率（7%）也很低，可能的原因是________（答出1条即可）。 Ⅱ.间接合成法：用合成气和制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 （4）在2MPa、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示（某物质的选择性］。 ①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线________（填图中标号，下同）表示DMO的转化率，曲线________表示MG的选择性。 ②有利于提高A点DMO转化率的措施有________（填标号）。 A．降低温度 B．增大压强 C．减小初始氢酯比 D．延长原料与催化剂的接触时间 ③483K时，出口处的值为________（精确至0.01）。 ④A点反应浓度商________（用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001）。 （5）电解法脱硫-用NaOH吸收后，所得溶液经电解后可制取溶液，反应装置如图所示。电解时每有1 mol 生成有________mol 透过质子交换膜。 （6）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①阴极的电极反应式为________。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为3:1，则消耗的和的体积比为________。 乌鲁木齐市第一中学2025——2026学年第一学期 2026届高三年级第三次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Fe 56 Cl 35.5 Mn 55 Al 27 Cu 64 Xe 131 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目. 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】C 二、非选择题（共52分） 【25题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 9 ②. （3） ①. LiCl为离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键，GaCl3为分子晶体，晶体粒子间作用力为范德华力 ②. （4） ①. O>P>Fe>Li ②. 正四面体形 （5） ①. sp3、sp2 ②. （6）A 【26题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）加快反应速率或增大Cl-浓度，有利于CuCl生成 （3） ①. ②. 消耗反应生成的H+，防止H+与反应生成SO2污染环境 （4）除去杂质，同时减少氯化亚铜的溶解损耗，提高产率 （5） ①. 酸式滴定管 ②. （6）AD 【27题答案】 【答案】（1）5d56s2 （2） ①. ②. 120 ③. 流速小于6BV/h，萃取时间长，效率低，流速大于8 BV/h，铼的吸附率下降太明显 （3）重结晶或用热水溶解再降温结晶，过滤，再洗涤干燥 （4） ①. ②. 防止热解过程中得到低价态的氧化物 （5）氢气除了充当反应的还原剂外，还需要排尽装置中的空气，充当保护气 （6）含R3N的有机溶液 （7）或 【28题答案】 【答案】（1）< （2） （3）该反应为放热反应，500K反应的平衡常数很小，反应正向进行的程度小，乙二醇产率低（或500K催化剂活性降低，反应不充分，乙二醇产率低） （4） ①. I ②. IV ③. BD ④. 1.98 ⑤. 0.025 （5）2 （6） ①. ②. 8∶7 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $