精品解析：2026年江苏苏州工业园区星湖学校中考二模化学试卷

2026年江苏省苏州市工业园区星湖学校中考化学二模试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 1. “卤汁豆腐干”是苏州特产。豆制品所含的主要营养物质是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】根据鱼奶肉蛋等食物富含蛋白质可知，豆制品主要含有的营养成分是蛋白质； 故选：C。 2. 地壳中元素分布如图所示，其中含量最多的金属元素是 A. Al B. O C. Si D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】由地壳中元素含量(质量分数)分布图可知：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁、钙等，含量最多的金属元素是铝，化学式为Al。 故选A。 3. 下列化学用语的描述正确的是 A. 2个氮原子— B. 硝酸根— C. 硅元素— D. 3个水分子— 【答案】D 【解析】 【详解】A. 原子表示方法：用元素符号表示1个原子，多个原子需在元素符号前加对应数字，2个氮原子应表示为，表示氮气或1个氮分子，错误。 B. 硝酸根的符号为，是硝酸的化学式，错误。 C. 硅元素的元素符号为，是硫元素的符号，错误。 D. 分子表示方法：分子构成的物质，化学式也表示1个分子，多个分子需在化学式前加对应数字，3个水分子表示为，正确。 4. 单质铍应用于北斗惯性导航设备制造，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铍元素属于金属元素 B. 铍单质的化学式是Be C. 铍元素的相对原子质量为9.012 g D. 铍元素的原子核外的电子数为4 【答案】C 【解析】 【详解】A、“铍”带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B、金属单质的化学式直接用元素符号表示，因此铍单质化学式为Be，正确； C、相对原子质量的单位是“1”，不是，通常省略不写，因此铍的相对原子质量为9.012，错误； D、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，因此铍原子核外电子数为4，正确。 5. 实验室用高锰酸钾制取氧气并验证其性质，下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 加热 C. 收集O2 D. 铁丝燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．用微热法检查装置气密性，利用气体热胀冷缩的性质，导管口冒气泡说明气密性良好，操作规范。 B．加热KMnO4制氧气时，试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流炸裂试管，且用酒精灯外焰加热，操作规范。 C．O2不易溶于水，可采用排水法收集，图中操作符合排水法收集气体的要求，操作规范。 D．铁丝在O2中燃烧会生成高温熔融物，若直接溅落到集气瓶底会导致瓶底炸裂，需预先在瓶底加少量水或铺一层细沙，图中无该处理，操作不规范。 6. 下列反应属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应是多变一，属于化合反应，不属于置换反应，故选项错误； B、该反应的反应物和生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误； C、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误； D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。 故选D。 7. 下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是当心火灾－易燃物质标志，该选项错误； B、图中所示标志是当心爆炸－爆炸性物质标志，该选项错误； C、图中标志的含义是禁止烟火，该选项正确； D、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，该选项错误。 故选C。 8. 如图所示，向装有水的试管中加入适量某种物质溶解后，U型管内左侧液面上升，右侧液面下降。则加入的物质可能是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 食盐 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶于水放热，瓶内温度升高、压强增大，会使U型管左侧液面下降、右侧上升，不符合现象，错误； B.硝酸铵溶于水吸收大量热量，瓶内温度降低、压强减小，符合实验现象，正确； C.食盐溶于水温度几乎无变化，瓶内压强基本不变，U型管液面无明显偏移，错误； D. 浓硫酸溶于水放热，瓶内温度升高、压强增大，会使U型管左侧液面下降、右侧上升，不符合现象，错误。 9. 干冰升华过程中有关CO2分子说法正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子间隔变小 C. 分子数目增多 D. 分子种类不变 【答案】D 【解析】 【详解】干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，分子的种类、数目、大小、体积都不变，分子间的间隔变大。故选D。 10. 下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成Fe3O4 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧是铁丝与氧气反应，属于氧化反应，氧化反应会放出热量，该选项不符合题意。 B、铁丝燃烧是铁丝与氧气反应生成黑色的四氧化三铁，该选项不符合题意。 C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前铁丝和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，故反应前固体（铁丝）的质量小于反应后固体（四氧化三铁）的质量，该选项符合题意。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，故参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等，该选项不符合题意。 故选C。 11. 下列关于乙醇的说法正确的是 A. 每个乙醇分子中含有个氢原子 B. 乙醇分子中碳、氧原子个数比为 C. 乙醇中碳、氢元素的质量比为 D. 理论上，每乙醇完全燃烧可生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.由化学式可知，每个乙醇分子中含有6个氢原子，故A错误； B.乙醇分子中碳、氧原子个数比为，故B正确； C.乙醇中碳、氢元素的质量比为，故C错误； D.，其中乙醇与二氧化碳的质量比为，则理论上每46g乙醇完全燃烧可生成二氧化碳的质量为88g，故D错误。 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，正确； B、硫燃烧和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，错误； C、一氧化碳还原四氧化三铁生成铁，铁和盐酸生成氯化亚铁，错误； D、氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钾反应没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，错误。 故选A。 13. 实验室用如图所示装置进行电解水实验水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性，一段时间后检验产生气体。下列说法正确的是 A. 球形容器内液面下降 B. 溶液中氢氧化钠的浓度增大 C. 管内产生的气体能使带火星的木条复燃 D. 由实验得出水由氢气和氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A.电解水时，、管产生气体，压强增大，会把水压入球形容器，因此球形容器内液面上升，不是下降，故说法错误。 B.电解过程中，水的质量减少，而氢氧化钠的质量不变，所以溶液中氢氧化钠的浓度增大，故说法正确。 C.管连接电源负极，产生的是氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃能使带火星木条复燃的是氧气，在管，故说法错误。 D.电解水实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，故说法错误。 14. “性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 酒精能溶于水，可用作燃料 B. 氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 C. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥二氧化碳 D. 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精作燃料是利用其可燃性，与能溶于水的溶解性无关，对应关系错误。 B、氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，可隔绝氧气避免食品氧化变质，可作食品保护气，对应关系正确。 C、浓硫酸干燥二氧化碳是利用其吸水性，脱水性是可脱去有机物中氢、氧元素的性质，和干燥用途无关，对应关系错误。 D、氢氧化钠碱性强、腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用弱碱性的熟石灰（氢氧化钙），对应关系错误。 15. 向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确； B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误； C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确； D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确； 故选：B。 16. 常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断增加，故A正确； B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7，故B错误； C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，故C错误； D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，故D错误。 故选A。 17. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶 B 鉴别淀粉和葡萄糖 分别取样，滴加碘酒 C 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中 D 比较锌、铁、铜的金属活动性 将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去粗盐中的泥沙，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤，除去泥沙，蒸发结晶得到精盐，不符合题意； B、淀粉遇碘变蓝，故分别取样滴加碘酒，变蓝的是淀粉，剩余的是葡萄糖，符合题意； C、将气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； D、将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中，锌、铁均能与硫酸铜反应，均有红色固体析出，说明锌、铁比铜活泼，但是无法验证锌、铁的金属活动性顺序，不符合题意。 故选B。 18. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 升高温度可以降低的溶解度 C. T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. 分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 【答案】C 【解析】 【详解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4 ，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，选项错误； B、CuSO4 的溶解度随温度的升高而增大，选项错误； C、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，选项正确； D、分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO4 饱和溶液降温至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO4大，选项错误； 故选：C。 19. 将未打磨的铝片和稀盐酸放入如图所示的装置中装置气密性良好，用压强传感器测定反应中烧瓶内的气体压强变化。结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 段压强几乎不变，说明此时装置内发生的反应是 B. 段压强增大，与反应生成氢气和放热有关 C. 反应结束，温度恢复至室温，装置内压强与外界大气压相等 D. 点溶液中溶质有和 【答案】C 【解析】 【详解】A.密闭容器中气体增多，压强变大，由图像可知，段压强基本不变，是因为铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，故选项说法正确。 B.段压强增大，是铝与稀盐酸发生反应生成了氢气，且该反应放出热量，与产生氢气和反应放热有关，故选项说法正确。 C.由于有氢气生成，反应结束，温度恢复至室温，装置内压强大于外界大气压，故选项说法错误。 D.点对应溶液中溶质除了，还含有生成的，故选项说法正确。 20. 丙酸钙是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。某小组为探究丙酸钙的防霉效果，分别按下面①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 5 酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 下列说法不正确的是 A. 表格中的数值为5 B. 对比第1组与第2组实验，可得出结论：蔗糖能显著增强丙酸钙的防霉效果 C. 在上述实验条件下，丙酸钙用量越大，防霉效果越好 D. 为使结论更严谨，还应在不同温度、不同湿度环境下重复进行实验 【答案】B 【解析】 【详解】A.第2组的变量为丙酸钙质量，其余无关变量需保持一致，因此蔗糖质量，正确； B.对比两组实验，相同丙酸钙用量下，无蔗糖的第1组和加蔗糖的第2组馒头开始发霉时间完全一致，说明蔗糖对丙酸钙的防霉效果无影响，错误； C.同一组实验中，丙酸钙添加量越大，馒头开始发霉时间越晚，说明防霉效果越好，正确； D.当前实验仅在单一温湿度环境下完成，为避免偶然性、提升结论普适性，需在不同温湿度条件下重复实验，正确。 21. 扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚的文化积淀。 （1）扬州漆器，隽秀精致的艺术。 制作漆器使用的生漆中含有。中、、元素的质量比为______。 朱漆由生漆和红色硫化汞调和而成。和硫磺加热化合可生成，该反应的化学方程式为______。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为______。 （2）扬州厨刀，心手相应的艺术。 新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是______。 厨刀的材质多为钢，钢属于______填序号。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 （3）扬州铜镜，精美华贵的艺术。 扬州是唐代铸镜中心城市之一，制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是______。 唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡。是由在空气中受热生成，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 过滤 （2） ①. 隔绝空气和水，防止生锈 ②. A （3） ①. 铜锡铅合金的熔点比纯铜更低 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①C21H32O2中C、H、O元素的质量比为； ②Hg和硫磺加热化合可生成，化学方程式见答案； 朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为过滤； 【小问2详解】 ①铁在潮湿的空气中容易生锈，新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是隔绝空气和水，防止生锈； ②A.金属材料包括纯金属以及它们的合金，厨刀的材质多为钢，钢是铁的合金，则钢属于金属材料，正确； B.合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金不属于合成材料，错误； C.复合材料包括玻璃钢、碳纤维复合材料、钢筋混凝土等，合金不属于复合材料，错误； 【小问3详解】 ①合金的熔点一般比纯金属更低，制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是铜锡铅合金的熔点比纯铜更低； ②在空气中受热生成SnO2，化学方程式见答案。 22. 二氧化碳的存在利弊兼具。 Ⅰ．实验室二氧化碳的制取 （1）仪器的名称是______。 （2）实验室制备二氧化碳反应的化学方程式为______。发生装置应选______填字母序号。为获得较干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体______填数字序号，验满的操作是______。 Ⅱ．二氧化碳的封存 （3）可将注入深海高压封存，深海高压可以______填“增大”或“减小”的溶解度，海水封存会使海水酸化，影响海洋生态，写出该反应的化学方程式______。 Ⅲ．二氧化碳的转化与利用 （4）利用捕集的作为原料，和合成乙醇，能够实现能量的储存。反应的化学方程式为：。若用制得的等质量乙醇完全燃烧，则可获得所需能量，写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。上述乙醇又被称为“零碳乙醇”，请分析之所以能这么称呼的原因______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. ③. ①② ④. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则证明收集满 （3） ①. 增大 ②. （4） ①. ②. 制备乙醇消耗的二氧化碳与点燃等量的乙醇完全燃烧释放的二氧化碳量相等，理论上不增加自然界二氧化碳的量 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为见答案； 该反应是固液不加热型，发生装置选B；为获得较干燥的二氧化碳气体，需要用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气装置进气管与出气管的方向是“长进短出”。导管口连接的正确顺序是：气体①②； 二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，验满的操作是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满。 【小问3详解】 气体溶解度随压强增大而增大，深海高压环境可大幅提升二氧化碳的溶解度； 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，因此会导致海水酸化，化学方程式为见答案。 【小问4详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为见答案；“零碳”是指从碳循环全流程看，没有额外向大气排放二氧化碳，实现了碳的循环利用，因此能这么称呼的原因是：制备乙醇消耗的二氧化碳与点燃等量的乙醇完全燃烧释放的二氧化碳量相等，理论上不增加自然界二氧化碳的量。 23. 生活中的污水需经处理达标后方可排放，常用物理、化学及生物方法对污水进行分级处理，如图为污水分级处理流程示意图。 （1）“一级处理”中，格栅可截留大块固体污染物，以防止堵塞管道。截留效果较好的是缝隙相对较______选填“大”或“小”的格栅。 （2）“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是______填“厌氧菌”或“好氧菌”。 （3）“进一步处理”包括消毒等步骤，二氧化氯是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠和氯气反应制得。该反应的化学方程式为______。 （4）金属炭法可用于处理印染厂废水中的重金属离子，将铁炭混合物放入含的废水中，当废水小于时，铁炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为______。当废水的及其它条件都相同时，将铁炭混合物换成等质量比例的铝炭混合物，对去除率明显增大，其主要原因是______。 （5）含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入模拟含磷废水，按下表调节并控制相关变量。反应小时后过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。 实验 污泥样品 反应温度 吸附量 对比实验、、，可得出结论______。 通过实验可知，相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。则实验中的数值范围是______。 取质量分数为的溶液，温度保持，需要蒸发______水时溶液恰好饱和，在图中画出析出的质量与蒸发出水质量的关系______已知时的溶解度约为。 【答案】（1）小 （2）好氧菌 （3） （4） ①. ②. 铝比锌活泼，可以与发生置换反应，而铁不能置换出锌 （5） ①. 在污泥样品质量和反应温度相同的条件下，越大，污泥样品对磷的吸附量越小 ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 格栅截留大块固体污染物，以助止堵塞管道，故截留效果较好的是缝隙相对较小的格栅； 【小问2详解】 曝气池通过鼓风机向池中通入大量氧气，说明枯草芽孢杆菌繁殖需要氧气，属于好氧菌； 【小问3详解】 亚氯酸钠和氯气反应制取和，反应的化学方程式见答案； 【小问4详解】 废水小于，说明溶液显酸性，金属炭混合物表面产生气泡，原因是金属单质与酸发生反应生成盐和氢气，所以该气体的化学式为相同时，铝炭混合物对去除率远大于铁炭混合物的主要原因是铝比锌活泼，可以与发生置换反应，而铁不能置换出锌； 【小问5详解】 观察实验、、，发现只有不同，其他条件相同，且随着从增大到，污泥样品对磷的吸附量从减小到，所以可以得到的结论是在污泥样品质量和反应温度相同的条件下，越大，污泥样品对磷的吸附量越小； 根据“相同条件下，污泥样品质量越大对溶液中磷的吸附量越大”，观察实验、、，实验中污泥样品质量为，吸附量为，实验中污泥样品质量为，吸附量为，实验中污泥样品质量为，介于和之间，所以吸附量的数值范围是； 时的溶解度约为，设需要蒸发水的质量为，根据稀溶液中溶质质量浓溶液中溶质质量，可得，则，即需要蒸发水时溶液恰好饱和，蒸发水时溶液恰好饱和，此时没有析出，图像起点应为。蒸发相同质量的水析出质量相同，且图像应从到为直线，析出质量与蒸发出水质量的关系图见答案。 24. 氧气是维持地球绝大多数生命活动的必需物质。 Ⅰ．工业制氧。 （1）分子筛制氧。利用沸石分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气，图为工作原理图，图为相关气体吸附量与压强的关系。 已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若获得富氧空气中氧气的体积分数约为。请在图中对应富氧空气的方框内画图______。忽略空气中的其他气体 采用______方法，能释放被吸附的气体此过程称为解吸，分子筛吸附材料重新恢复吸附能力。 Ⅱ．潜水艇制氧。潜水艇制氧方法是利用过氧化钠固体与人呼出的、常温下反应生成氧气。 （2）与电解水法相比，该方法制氧气的优点是______。 Ⅲ．渔业制氧。渔业上广泛使用作供氧剂。 已知与水接触时，首先反应生成和，随后分解生成水和氧气，总反应产物为和；过氧化氢溶液具有漂白性。 某兴趣小组利用图装置进行实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中。瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图 （3）滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中液体出现先变红，后逐渐褪色的现象，溶液褪色的原因可能是______，用化学方程式表示段氧气浓度缓慢增加的原因______。秒后，氧气浓度迅速升高的主要原因______。 【答案】（1） ①. ②. 降低压强 （2）常温即可反应，不需要消耗电能，还能消耗人体呼出的二氧化碳（节能、操作简便，合理即可） （3） ①. 反应生成了过氧化氢，其溶液具有漂白性 ②. ③. 二氧化锰加快过氧化氢分解速率 【解析】 【小问1详解】 同温同压下气体体积比等于分子个数比，空气中氧气约占，氮气约占，则空气中氧分子和氮分子的个数比为，则表示氧分子，表示氮分子，富氧空气中氧气体积分数为，则氮气体积分数为，因此氧分子数：氮分子数，按比例画出分子即可，如图所示：。 由图可知，压强越低，分子筛对气体的吸附量越小，因此降低压强可释放被吸附的气体，实现解吸。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 过氧化钙先与水反应生成氢氧化钙和过氧化氢，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，而过氧化氢溶液具有漂白性，因此红色褪去；段是过氧化氢缓慢分解产生氧气和水，因此氧气浓度缓慢增加，该反应的化学方程式为秒加入二氧化锰后，二氧化锰催化过氧化氢分解，大幅加快分解速率，因此氧气浓度迅速升高。 25. 碘主要存在于海洋植物中，尤其是海带，每干海带中含有碘。化学兴趣小组利用灼烧法从海带中提取碘单质并验证，流程如图： 【资料卡片】： 是一种无色、易挥发的有机溶剂，密度大于水，在水中的溶解性差，沸点为。 在常温下是紫黑色固体，沸点，微溶于水，易溶于呈紫红色。 （1）干海带灼烧前要剪碎并用酒精浸泡，其目的是______。 （2）海带灰浸出液中含有大量的碘离子，利用的氧化性可将转化成，选择做氧化剂的理由是______。 （3）在的溶液中加入，此时出现的现象是______。 （4）控制温度对的溶液加热，先蒸发出来的物质是______。 （5）兴趣小组的同学又利用溶液对碘进行提取图： 中I元素的化合价是______。 实验室用浓硫酸溶质质量分数为，密度为配制溶质质量分数为的稀硫酸，需浓硫酸的体积为______保留一位小数，取浓硫酸过程中若俯视读数会导致所配溶液溶质质量分数______填“偏小”，“不变”或“偏大”。 在的悬浊液中加入______，观察到______即可对提取出的碘进行验证。 【答案】（1）增大海带与氧气的接触面积，使海带灼烧更充分 （2）还原产物为水，无污染，且不会引入新的杂质 （3）溶液分层，下层呈紫红色，上层接近无色 （4） （5） ①. ②. ③. 偏小 ④. 淀粉溶液 ⑤. 溶液变蓝色 【解析】 【小问1详解】 干海带灼烧前要剪碎并用酒精浸泡，其目的是增大海带与氧气的接触面积，使海带灼烧更充分； 【小问2详解】 选择过氧化氢做氧化剂的理由是过氧化氢的还原产物为水，无污染，且不会引入新的杂质； 【小问3详解】 在的溶液中加入密度大于水，且碘易溶于呈紫红色，因此出现的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层接近无色； 【小问4详解】 的沸点为的沸点为，控制温度对的溶液加热，先蒸发出来的物质是； 【小问5详解】 设中碘元素的化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零，则 ( + 1 ) + x + 3 × ( − 2 ) = 0 解得 x = + 5 ； 设需要浓硫酸的质量为，根据稀释前后溶质质量不变，，解得。浓硫酸的体积为；取浓硫酸过程中若俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液溶质质量分数偏小； 淀粉遇碘单质变蓝色，因此在的悬浊液中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝色，即可对提取出的碘进行验证。 26. 全球“双碳”目标提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。 Ⅰ．氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如图表： 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点 爆炸限值 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 （1）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有______，______。 （2）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与______有关。与相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是______。 Ⅱ．在氨气中添加适量氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气氢气空气的燃烧速度如图： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 （3）分析图中数据发现当量比为______左右，______，燃烧速度最快。 （4）已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是______。 Ⅲ．探究制备氨燃料的方法 【方案】利用碳酸氢铵制备氨气 【方案】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案】我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气的原理如图所示。 （5）经分析，方案不合理，理由是______。 （6）利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，写出反应的化学方程式______，实验过程中发现此方法制得的氨气量少，可能的原因是______。 （7）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量图，出现______现象证明氨气收集满了。 （8）实验室用纯度为，质量为的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气多少克？假设杂质不参加反应，写出计算过程 （9）方案的反应总方程式是______。 【答案】（1） ①. 氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全 ②. 氨气具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理 （2） ①. 氧气浓度 ②. 温室效应 （3） ①. ②. （或） （4） （5）碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯 （6） ①. ②. 生成的氨气极易溶于水，不易逸出 （7）蘸有酚酞试液的棉花变红 （8）设用纯度为、质量为的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气的质量为。 故实验室用纯度为、质量为的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气的质量为； （9） 【解析】 【小问1详解】 对比参数分析可知，氨气替代氢气成为理想燃料的理由有：氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全、氨气具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理； 【小问2详解】 将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与氧气浓度有关； 甲烷燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳过多会导致温室效应，因此与相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是温室效应； 【小问3详解】 分析图中数据发现当量比为1.15左右，时，燃烧速度最快； 【小问4详解】 氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，则该气体为氮气，其化学式是； 【小问5详解】 方案1：利用碳酸氢铵制备氨气不合理，是因为碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯； 【小问6详解】 利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，反应原理为氯化铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气、氯化钠和水，化学方程式为； 实验过程中发现此方法制得的氨气量少，是因为生成的氨气极易溶于水，不易逸出； 【小问7详解】 氨气遇水形成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞溶液变红，因此用图3的方法制备并收集氨气，当观察到试管口蘸有酚酞试液的棉花变红，则说明氨气已收集满； 【小问8详解】 详见答案。 【小问9详解】 我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气，由微观示意图可知，反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，因此该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏省苏州市工业园区星湖学校中考化学二模试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 1. “卤汁豆腐干”是苏州特产。豆制品所含的主要营养物质是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 2. 地壳中元素分布如图所示，其中含量最多的金属元素是 A. Al B. O C. Si D. Fe 3. 下列化学用语的描述正确的是 A. 2个氮原子— B. 硝酸根— C. 硅元素— D. 3个水分子— 4. 单质铍应用于北斗惯性导航设备制造，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铍元素属于金属元素 B. 铍单质的化学式是Be C. 铍元素的相对原子质量为9.012 g D. 铍元素的原子核外的电子数为4 5. 实验室用高锰酸钾制取氧气并验证其性质，下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 加热 C. 收集O2 D. 铁丝燃烧 6. 下列反应属于置换反应的是 A. B. C. D. 7. 下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 8. 如图所示，向装有水的试管中加入适量某种物质溶解后，U型管内左侧液面上升，右侧液面下降。则加入的物质可能是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 食盐 D. 浓硫酸 9. 干冰升华过程中有关CO2分子说法正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子间隔变小 C. 分子数目增多 D. 分子种类不变 10. 下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成Fe3O4 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 11. 下列关于乙醇的说法正确的是 A. 每个乙醇分子中含有个氢原子 B. 乙醇分子中碳、氧原子个数比为 C. 乙醇中碳、氢元素的质量比为 D. 理论上，每乙醇完全燃烧可生成二氧化碳 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 13. 实验室用如图所示装置进行电解水实验水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性，一段时间后检验产生气体。下列说法正确的是 A. 球形容器内液面下降 B. 溶液中氢氧化钠的浓度增大 C. 管内产生的气体能使带火星的木条复燃 D. 由实验得出水由氢气和氧气组成 14. “性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 酒精能溶于水，可用作燃料 B. 氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 C. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥二氧化碳 D. 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤 15. 向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 16. 常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 17. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶 B 鉴别淀粉和葡萄糖 分别取样，滴加碘酒 C 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中 D 比较锌、铁、铜的金属活动性 将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 18. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 升高温度可以降低的溶解度 C. T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. 分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 19. 将未打磨的铝片和稀盐酸放入如图所示的装置中装置气密性良好，用压强传感器测定反应中烧瓶内的气体压强变化。结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 段压强几乎不变，说明此时装置内发生的反应是 B. 段压强增大，与反应生成氢气和放热有关 C. 反应结束，温度恢复至室温，装置内压强与外界大气压相等 D. 点溶液中溶质有和 20. 丙酸钙是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。某小组为探究丙酸钙的防霉效果，分别按下面①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 5 酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 下列说法不正确的是 A. 表格中的数值为5 B. 对比第1组与第2组实验，可得出结论：蔗糖能显著增强丙酸钙的防霉效果 C. 在上述实验条件下，丙酸钙用量越大，防霉效果越好 D. 为使结论更严谨，还应在不同温度、不同湿度环境下重复进行实验 21. 扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚的文化积淀。 （1）扬州漆器，隽秀精致的艺术。 制作漆器使用的生漆中含有。中、、元素的质量比为______。 朱漆由生漆和红色硫化汞调和而成。和硫磺加热化合可生成，该反应的化学方程式为______。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为______。 （2）扬州厨刀，心手相应的艺术。 新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是______。 厨刀的材质多为钢，钢属于______填序号。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 （3）扬州铜镜，精美华贵的艺术。 扬州是唐代铸镜中心城市之一，制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是______。 唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡。是由在空气中受热生成，该反应的化学方程式为______。 22. 二氧化碳的存在利弊兼具。 Ⅰ．实验室二氧化碳的制取 （1）仪器的名称是______。 （2）实验室制备二氧化碳反应的化学方程式为______。发生装置应选______填字母序号。为获得较干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体______填数字序号，验满的操作是______。 Ⅱ．二氧化碳的封存 （3）可将注入深海高压封存，深海高压可以______填“增大”或“减小”的溶解度，海水封存会使海水酸化，影响海洋生态，写出该反应的化学方程式______。 Ⅲ．二氧化碳的转化与利用 （4）利用捕集的作为原料，和合成乙醇，能够实现能量的储存。反应的化学方程式为：。若用制得的等质量乙醇完全燃烧，则可获得所需能量，写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。上述乙醇又被称为“零碳乙醇”，请分析之所以能这么称呼的原因______。 23. 生活中的污水需经处理达标后方可排放，常用物理、化学及生物方法对污水进行分级处理，如图为污水分级处理流程示意图。 （1）“一级处理”中，格栅可截留大块固体污染物，以防止堵塞管道。截留效果较好的是缝隙相对较______选填“大”或“小”的格栅。 （2）“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是______填“厌氧菌”或“好氧菌”。 （3）“进一步处理”包括消毒等步骤，二氧化氯是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠和氯气反应制得。该反应的化学方程式为______。 （4）金属炭法可用于处理印染厂废水中的重金属离子，将铁炭混合物放入含的废水中，当废水小于时，铁炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为______。当废水的及其它条件都相同时，将铁炭混合物换成等质量比例的铝炭混合物，对去除率明显增大，其主要原因是______。 （5）含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入模拟含磷废水，按下表调节并控制相关变量。反应小时后过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。 实验 污泥样品 反应温度 吸附量 对比实验、、，可得出结论______。 通过实验可知，相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。则实验中的数值范围是______。 取质量分数为的溶液，温度保持，需要蒸发______水时溶液恰好饱和，在图中画出析出的质量与蒸发出水质量的关系______已知时的溶解度约为。 24. 氧气是维持地球绝大多数生命活动的必需物质。 Ⅰ．工业制氧。 （1）分子筛制氧。利用沸石分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气，图为工作原理图，图为相关气体吸附量与压强的关系。 已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若获得富氧空气中氧气的体积分数约为。请在图中对应富氧空气的方框内画图______。忽略空气中的其他气体 采用______方法，能释放被吸附的气体此过程称为解吸，分子筛吸附材料重新恢复吸附能力。 Ⅱ．潜水艇制氧。潜水艇制氧方法是利用过氧化钠固体与人呼出的、常温下反应生成氧气。 （2）与电解水法相比，该方法制氧气的优点是______。 Ⅲ．渔业制氧。渔业上广泛使用作供氧剂。 已知与水接触时，首先反应生成和，随后分解生成水和氧气，总反应产物为和；过氧化氢溶液具有漂白性。 某兴趣小组利用图装置进行实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中。瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图 （3）滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中液体出现先变红，后逐渐褪色的现象，溶液褪色的原因可能是______，用化学方程式表示段氧气浓度缓慢增加的原因______。秒后，氧气浓度迅速升高的主要原因______。 25. 碘主要存在于海洋植物中，尤其是海带，每干海带中含有碘。化学兴趣小组利用灼烧法从海带中提取碘单质并验证，流程如图： 【资料卡片】： 是一种无色、易挥发的有机溶剂，密度大于水，在水中的溶解性差，沸点为。 在常温下是紫黑色固体，沸点，微溶于水，易溶于呈紫红色。 （1）干海带灼烧前要剪碎并用酒精浸泡，其目的是______。 （2）海带灰浸出液中含有大量的碘离子，利用的氧化性可将转化成，选择做氧化剂的理由是______。 （3）在的溶液中加入，此时出现的现象是______。 （4）控制温度对的溶液加热，先蒸发出来的物质是______。 （5）兴趣小组的同学又利用溶液对碘进行提取图： 中I元素的化合价是______。 实验室用浓硫酸溶质质量分数为，密度为配制溶质质量分数为的稀硫酸，需浓硫酸的体积为______保留一位小数，取浓硫酸过程中若俯视读数会导致所配溶液溶质质量分数______填“偏小”，“不变”或“偏大”。 在的悬浊液中加入______，观察到______即可对提取出的碘进行验证。 26. 全球“双碳”目标提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。 Ⅰ．氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如图表： 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点 爆炸限值 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 （1）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有______，______。 （2）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与______有关。与相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是______。 Ⅱ．在氨气中添加适量氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气氢气空气的燃烧速度如图： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 （3）分析图中数据发现当量比为______左右，______，燃烧速度最快。 （4）已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是______。 Ⅲ．探究制备氨燃料的方法 【方案】利用碳酸氢铵制备氨气 【方案】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案】我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气的原理如图所示。 （5）经分析，方案不合理，理由是______。 （6）利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，写出反应的化学方程式______，实验过程中发现此方法制得的氨气量少，可能的原因是______。 （7）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量图，出现______现象证明氨气收集满了。 （8）实验室用纯度为，质量为的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气多少克？假设杂质不参加反应，写出计算过程 （9）方案的反应总方程式是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $