精品解析：福建省福州第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

福州一中2026届高三第一学期第四次质量检测 化学学科试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 人生请治田，种秫多酿酒 B. 石穴之中，所滴皆为钟乳 C. 得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根 D. 锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去 2. 反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+常被用于除去水中残余氯，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100mL1mol•L-1H2O2溶液中含有的H－O键数目为0.2NA B. 25℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子的数目为2NA C. 0.1molO2含有质子的数目为0.8NA D. 通过上述反应除去35.5gCl2，电子转移的数目为NA 3. 化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如表所示。下列说法错误的是 离子 组成元素 空间结构 阳离子 W、X 正四面体形 阴离子 Y、Z 正八面体形 A. A2B的化学式：(XW4)2ZY6 B. 沸点：XW3＞XY3 C. X的氧化物的水化物一定是强酸 D. Z的单质和氧化物均能与强碱反应 4. 如图所示是合成瑞德西韦的中间体M。下列说法不正确的是 A. 分子中的C原子与N原子均有两种杂化类型 B. 核磁共振氢谱共有11组吸收峰 C. 该分子的不饱和度为11 D. 1 mol M与足量NaOH溶液反应时消耗4 mol NaOH 5. “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生，装置如图所示。若在①～⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 ③中试剂 ④中试剂 ⑤中试剂 ⑥中试剂 A 稀硫酸 Zn 浓盐酸 溶液 溶液 B 浓氨水 碱石灰 水 酸性溶液 溶液 C 双氧水 饱和食盐水 浓溴水 溶液 D 盐酸 大理石 浓硫酸 溶液 水和 A. A B. B C. C D. D 6. 硼酸(H3BO3)是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示： 已知：硼酸和硼砂(Na2B4O7·10H2O)均易溶于热水，在冷水中溶解度小。下列说法正确的是 A. 硼酸是一元弱酸，其电离方程式为 B. 向滤渣B中加入足量盐酸，固体完全溶解 C. 硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 D. “一系列操作”中需要使用到的玻璃仪器有蒸发皿、漏斗、玻璃棒、烧杯 7. 下列操作和现象能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 检验醇羟基 将炽热黑色铜丝迅速伸入盛有待测试剂的试管中 铜丝变为亮红色 B 验证金属活泼性：Mg>Al 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的相同大小形状的镁条和铝条 加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中无明显现象 C 证明还原性： 向FeCl2、NaI的混合溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置、分层；再向上层溶液中滴加KSCN溶液、氯水 实验1：下层溶液呈紫红色； 实验2：上层溶液变为血红色 D 比较次氯酸和 醋酸的酸性强弱 室温下，用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH pH：NaClO>CH3COONa A. A B. B C. C D. D 8. 根据HX的水溶液能量循环图： 下列说法不正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则 B. C. 相同条件下， D. 9. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如下。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极为正极 B. 该催化循环中N元素的化合价未发生变化 C. 电池工作时，标况下，每消耗2.24 L NO左室溶液质量增加3 g D. 电池工作一段时间后，正极区溶液pH增大，负极区溶液的pH不变 10. N2O无害化处理的一种方法为，在一定容积的密闭容器中发生此反应，N2O的转化率如图所示。若N2O起始浓度为1 mol·L-1，下列说法不正确的是 A. 升高温度，有利于提高N2O的平衡转化率 B. a、c两点中，N2的物质的量浓度相等 C. 反应在230℃、恒压容器中进行，达平衡时，N2O的转化率小于98% D. 若b点反应达到平衡状态，O2的体积分数约为32.9% 二、非选择题 11. 现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下： 已知：， （1）“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为___________，滤液1中和的浓度比为___________。 （2）“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化学式)。 （3）在50~60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为___________。 （4）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后___________、___________，洗涤后干燥。 （5）大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]做抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。已知Pb(CH2CH3)4的晶体的堆积方式如图。则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是___________。 12. 燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一，其中涉及部分反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）___________。 （2）反应ⅱ的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。 ①反应ⅱ的平衡常数K=___________(用含、的代数式表示)； ②下图中有两条线为正、逆反应速率常数的对数()与温度的线性关系，其中能表示与温度关系的曲线为___________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)，能表示与温度关系的曲线为___________。 （3）一定温度下，向某1 L刚性密闭容器中加入0.2 mol NO(g)和0.2 mol CO(g)，只发生反应ⅱ，10 min时达到平衡状态，此时生成CO2(g)的物质的量为0.1 mol。 ①0~10 min内该反应的反应速率v(NO)=___________mol-1·L·min-1； ②容器内压强不再发生变化___________(填“能”或“不能”)说明反应达到平衡状态； ③该温度下反应ⅱ的平衡常数Kc=___________L·mol-1。 13. 某学生实验小组用如图所示简易装置测定101 kPa，298 K下的气体摩尔体积。塑料注射器活塞摩擦力大，玻璃注射器活塞摩擦力小，可忽略不计。已知：双氧水分解是放热反应。 实验步骤：①向反应室中加入足量二氧化锰颗粒(固体体积忽略不计)，再次检查装置的气密性； ②打开止水夹，将20 mL玻璃注射器活塞推到0刻度处，关闭止水夹； ③缓缓推动5 mL注射器活塞，向反应器内注入1 mL 3%双氧水(密度约为1.13 g·cm-3)； ④充分反应后，……，读取玻璃注射器中的气体体积为12.3 mL。 回答下列问题： （1）步骤①中加入少量二氧化锰就能达到实验目的，其原因是___________。 （2）已知H2O2是二元弱酸，则H2O2第一步电离的电离方程式为___________，第二步电离的电离方程式为___________。 （3）步骤④中省略的操作步骤为___________；101 kPa、298 K下气体摩尔体积为___________(保留3位有效数字)。 （4）若反应器中不再产生气泡，立即读取玻璃注射器中的气体体积，则测定的101 kPa、298 K下的氧气的气体摩尔体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）另一化学实验小组提出H2O2分解与浓度密切相关，随着浓度降低分解速率降低，当浓度低于一定程度，不再发生分解，同时其浓度随着放置时间也会发生改变。因此提出新的实验方案： Ⅰ．利用排水法收集V mL 101 kPa、298 K下的氧气，将其缓慢通入稍过量Mn(OH)2碱性悬浊液，反应生成MnO(OH)2； Ⅱ．向反应后悬浊液加入稍过量KI溶液，再加硫酸酸化，在暗处静置5 min，将其配成500 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，然后加入几滴淀粉试液，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2()。 ①达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液的体积为a mL，则101 kPa、298 K下气体摩尔体积为___________； ②下列操作导致101 kPa、298 K下气体摩尔体积偏大的是___________(填标号)。 a．步骤Ⅰ中，氧气通入速率太快 b．步骤Ⅱ中，配制500 mL溶液时，仰视定容 c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡 14. 神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如下： 已知： （1）A的结构简式为___________。 （2）B中所含官能团名称为___________。 （3）的系统命名为___________；Ⅲ的反应类型为___________。 （4）Ⅴ的化学方程式为___________。 （5）满足下列条件的米洛巴林的同分异构体F有___________种。 ①属于芳香族化合物且能与FeCl3发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9:6:2:2。 （6）Ⅵ为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。 ①从结构角度分析其能与苯磺酸反应的原因是___________； ②熔点：米洛巴林___________米洛巴林苯磺酸盐(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州一中2026届高三第一学期第四次质量检测 化学学科试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 人生请治田，种秫多酿酒 B. 石穴之中，所滴皆为钟乳 C. 得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根 D. 锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去 【答案】B 【解析】 【详解】A．酿酒中粮食发酵，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选； B．溶洞中石笋和钟乳石的形成是由于碳酸钙的溶解在分解析出形成的，该过程中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B选； C．“将欲制之，黄芽为根”，指金属汞可以和硫磺发生反应得到硫化汞，反应是Hg+S=HgS，Hg和S化合价反应变化，该反应属于氧化还原反应，故C不选； D．“锡中杂铅太多，入醋萃八九度，铅尽化灰而去”，铅与酸反应过程中Pb元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选； 故选B。 2. 反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+常被用于除去水中残余氯，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100mL1mol•L-1H2O2溶液中含有的H－O键数目为0.2NA B. 25℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子的数目为2NA C. 0.1molO2含有质子的数目为0.8NA D. 通过上述反应除去35.5gCl2，电子转移的数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．100mL1mol/LH2O2含有的H－O键数目为0.2NA，水中还有H-O键，所以溶液中含有的H－O键数目大于0.2NA，A错误； B．25℃、101kPa不是标准状况，不适用用22.4L/mol计算，B错误； C．O的质子数为8，0.1molO2含有质子的数目为1.6NA，C错误； D．根据反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+，1molCl2转移电子数为2mol，35.5gCl2为0.5mol，电子转移的数目为NA，D正确； 故选D。 3. 化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如表所示。下列说法错误的是 离子 组成元素 空间结构 阳离子 W、X 正四面体形 阴离子 Y、Z 正八面体形 A. A2B的化学式：(XW4)2ZY6 B. 沸点：XW3＞XY3 C. X的氧化物的水化物一定是强酸 D. Z的单质和氧化物均能与强碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，W、X组成的阳离子为正四面体形结构，则W是H元素，X是N元素，其阳离子为，Y是F元素，四种元素的原子序数之和为31，则Z原子序数为：31-(1+7+9)=14，所以Z是Si元素，Y、Z两种元素形成的阴离子结构为正八面体形，该阴离子为，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：W是H，X是N，Y是F，Z是Si元素。 A．根据元素化合价代数和为0，结合元素的原子结构，可知由短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成的A2B型化合物为(NH4)2SiF6，A正确； B．根据上述分析可知：W是H，X是N，Y是F，XW3是NH3，XY3是NF3，它们都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，由于NH3分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其沸点比只存在分子间作用力的NF3高，故物质的沸点：XW3(NH3)＞XY3(NF3)，B正确； C．根据上述分析可知：X是N元素，N元素的氧化物的水化物有多种，可以是HNO3、HNO2等，其中HNO3是强酸，但HNO2是弱酸，C错误； D．根据上述分析可知：Z 是Si元素，Si单质与NaOH溶液会发生反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；Si的氧化物SiO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，可见Si、SiO2均能与强碱反应，D正确； 故合理选项是C。 4. 如图所示是合成瑞德西韦的中间体M。下列说法不正确的是 A. 分子中的C原子与N原子均有两种杂化类型 B. 核磁共振氢谱共有11组吸收峰 C. 该分子的不饱和度为11 D. 1 mol M与足量NaOH溶液反应时消耗4 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中C分别为sp2、sp3杂化，硝基的N原子是sp2杂化，—NH—中的N原子是sp3杂化，均有两种杂化类型，A正确； B．核磁共振氢谱共有11个吸收峰，如图，B正确； C．根据M的结构简式，含一个C=O、一个P=O、一个硝基、两个苯环，不饱和度为1+1+1+4+4=11，C正确； D．1mol该分子中发生水解反应后会生成1mol羧基，1mol磷酸，2mol酚羟基，故1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗6molNaOH，D错误； 故选D。 5. “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生，装置如图所示。若在①～⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 ③中试剂 ④中试剂 ⑤中试剂 ⑥中试剂 A 稀硫酸 Zn 浓盐酸 溶液 溶液 B 浓氨水 碱石灰 水 酸性溶液 溶液 C 双氧水 饱和食盐水 浓溴水 溶液 D 盐酸 大理石 浓硫酸 溶液 水和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与Zn反应生成氢气，氢气将③中浓盐酸压入④中，④中浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成氯气，氯气进入⑤与氯化亚铁反应生成氯化铁，无法使⑤中试剂褪色，A错误； B．浓氨水和碱石灰反应生成氨气，氨气极易溶于水，无法利用化学反应中气体产生的压力导致装置③中的水进入装置④，B错误； C．双氧水在二氧化锰为催化剂的情况下分解生成氧气，氧气将饱和食盐水压入④中，饱和食盐水与CaC2反应生成乙炔，乙炔进入⑤中与浓溴水发生加成反应从而使浓溴水褪色，最后高锰酸钾吸收多余的乙炔，C正确； D．浓硫酸和NaCl需要加热才能反应生成HCl，因此不能使高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故答案选C。 6. 硼酸(H3BO3)是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示： 已知：硼酸和硼砂(Na2B4O7·10H2O)均易溶于热水，在冷水中溶解度小。下列说法正确的是 A. 硼酸是一元弱酸，其电离方程式为 B. 向滤渣B中加入足量盐酸，固体完全溶解 C. 硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 D. “一系列操作”中需要使用到的玻璃仪器有蒸发皿、漏斗、玻璃棒、烧杯 【答案】A 【解析】 【分析】硼镁矿主要成分为，还含及少量、，向硼镁矿粉中加入溶液，与反应生成，与反应生成，与反应生成，、不与反应，滤渣为、等难溶物；向溶液中通入气体，、与反应生成、沉淀，滤渣为、；将溶液加热浓缩、冷却结晶得到硼砂；向硼砂中加入热水、硫酸，调节，硼砂与硫酸反应生成硼酸，经一系列操作得到硼酸，据此分析。 【详解】A．硼酸为一元弱酸，其电离方式为结合水电离的，促进水的电离，电离方程式为，A正确； B．滤渣的主要成分为和，可溶于盐酸，但不溶于盐酸，因此加入足量盐酸后固体不能完全溶解，B错误； C．应拆分为和，正确的离子方程式为，C错误； D．“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发皿不属于玻璃仪器，D错误； 故选A。 7. 下列操作和现象能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 检验醇羟基 将炽热黑色铜丝迅速伸入盛有待测试剂的试管中 铜丝变为亮红色 B 验证金属活泼性：Mg>Al 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的相同大小形状的镁条和铝条 加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中无明显现象 C 证明还原性： 向FeCl2、NaI的混合溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置、分层；再向上层溶液中滴加KSCN溶液、氯水 实验1：下层溶液呈紫红色； 实验2：上层溶液变为血红色 D 比较次氯酸和 醋酸的酸性强弱 室温下，用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH pH：NaClO>CH3COONa A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醇羟基和醛基具有还原性，能还原黑色的CuO为Cu，使铜丝变为亮红色，羧基具有酸性，可溶解黑色CuO，也使铜丝变为亮红色，故此方法不能检验是否含醇羟基，A错误； B．常温下铝在浓硝酸中会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，不能根据现象比较Mg和Al的金属活泼性，实验设计错误，B错误； C．下层溶液呈紫红色，说明Cl2将NaI氧化为I2，上层溶液变为血红色，说明Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，能够证明还原性：、，但不能证明，C错误； D．用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pH，得到同浓度下的pH：，说明ClO-的水解程度大于CH3COO-，则证明酸性：HClO< CH3COOH，D正确； 故选D。 8. 根据HX的水溶液能量循环图： 下列说法不正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则 B. C. 相同条件下， D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为脱水能，为吸热过程，焓变大于零，故A正确； B．为脱水能，为吸热过程，焓变大于零，HF与水分子间存在氢键，所以的焓变更大，故，故B错误； C．是卤化氢分子断开共价键变为气态原子要吸收的能量，由于HCl比HBr稳定，故H-Cl键键能大于H-Br键，故，故C正确； D．根据盖斯定律，反应的焓变与反应的途径无关，故，故D正确； 故选B。 9. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如下。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极为正极 B. 该催化循环中N元素的化合价未发生变化 C. 电池工作时，标况下，每消耗2.24 L NO左室溶液质量增加3 g D. 电池工作一段时间后，正极区溶液pH增大，负极区溶液的pH不变 【答案】D 【解析】 【分析】铂电极上氢气失去电子发生氧化反应，铂作负极，电极反应式为，含铁的催化电极为正极，电极反应式为 【详解】A．铂电极上发生氧化反应，铂作负极，A错误； B．含铁的催化电极上NO转化为，氮元素化合价从降低为，B错误； C．含铁的催化电极反应式为，标况下2.24L的NO的物质的量为，左室增加的质量为和的质量，即，C错误； D．负极电极反应式为，产生的氢离子与通过离子交换膜的氢离子数目相等，负极区不变，正极电极反应式为，消耗的氢离子比通过交换膜的氢离子数目更多，正极区氢离子浓度减小，增大，D正确； 答案选择D。 10. N2O无害化处理的一种方法为，在一定容积的密闭容器中发生此反应，N2O的转化率如图所示。若N2O起始浓度为1 mol·L-1，下列说法不正确的是 A. 升高温度，有利于提高N2O的平衡转化率 B. a、c两点中，N2的物质的量浓度相等 C. 反应在230℃、恒压容器中进行，达平衡时，N2O的转化率小于98% D. 若b点反应达到平衡状态，O2的体积分数约为32.9% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，温度越高，平衡转化率越大，因此升高温度有利于提高的平衡转化率，A正确； B．a、c两点的转化率均为67%，容器容积固定，的起始浓度相同，因此转化的的浓度相同，根据反应计量关系，生成​的浓度等于转化的浓度，因此两点物质的量浓度相等，B正确； C．该反应是气体分子数增大的反应：反应前气体计量数为2，反应后为3。原条件为恒容容器，恒容下反应进行，压强会逐渐增大；若换为恒压容器，为维持压强不变，容器体积会增大，相当于对原平衡减压，平衡向气体分子数增大的正向移动，因此恒压下平衡转化率大于恒容下的，C错误； D．b点平衡，的转化率为98%，设起始为1 mol，则平衡时： ，，，总物质的量：；体积分数=，D正确； 故选C。 二、非选择题 11. 现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下： 已知：， （1）“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为___________，滤液1中和的浓度比为___________。 （2）“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化学式)。 （3）在50~60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为___________。 （4）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后___________、___________，洗涤后干燥。 （5）大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]做抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。已知Pb(CH2CH3)4的晶体的堆积方式如图。则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是___________。 【答案】（1） ①. ②. 3.0×10-6 （2）CO2 （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤 （5）6 【解析】 【分析】向铅膏(主要含PbSO4 、PbO2、PbO和少量FeO)中加入过量的亚硫酸钠、碳酸钠溶液得到PbCO3和少量PbSO4及未反应的、氧化亚铁，加入稀硝酸转化成Pb(NO3)2，同时将FeO转化为Fe(NO3)3，则混合气体X为CO2和NOx的混合气体，NaOH调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，则滤渣主要成分为Fe(OH)3，滤液中加稀H2SO4将Pb(NO3)2转化为PbSO4沉淀和硝酸，因此HNO3可循环利用，即物质Y为HNO3，PbSO4中加入氢氧化钠控制温度在50~60℃合成得到三盐基硫酸铅和硫酸钠溶液，最后经过滤、洗涤和干燥得到较纯的三盐基硫酸铅，以此分析解答。 【小问1详解】 亚硫酸钠具有还原性，PbO2具有强氧化性，PbO2被亚硫酸钠还原为二价铅，然后和碳酸根离子转化为PbCO3沉淀，反应的离子方程式为；滤液1中和的浓度比为 = ； 【小问2详解】 “酸浸”过程，碳酸根离子和氢离子生成二氧化碳，故产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和CO2； 【小问3详解】 加入的氢氧化钠和沉淀在50~60°C“合成”得到三盐基硫酸铅和硫酸钠，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由图可可知，温度低于45℃左右时得到Na2SO4•10H2O晶体，高于45℃时得到Na2SO4晶体，且温度升高Na2SO4的溶解度减小，故由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤后干燥； 【小问5详解】 由晶胞结构可知在xy平面上的二维堆积中，每个分子周围有6个等距的，则其配位数是6。 12. 燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一，其中涉及部分反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）___________。 （2）反应ⅱ的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。 ①反应ⅱ的平衡常数K=___________(用含、的代数式表示)； ②下图中有两条线为正、逆反应速率常数的对数()与温度的线性关系，其中能表示与温度关系的曲线为___________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)，能表示与温度关系的曲线为___________。 （3）一定温度下，向某1 L刚性密闭容器中加入0.2 mol NO(g)和0.2 mol CO(g)，只发生反应ⅱ，10 min时达到平衡状态，此时生成CO2(g)的物质的量为0.1 mol。 ①0~10 min内该反应的反应速率v(NO)=___________mol-1·L·min-1； ②容器内压强不再发生变化___________(填“能”或“不能”)说明反应达到平衡状态； ③该温度下反应ⅱ的平衡常数Kc=___________L·mol-1。 【答案】（1） （2） ①. ②. b ③. a （3） ①. 0.01 ②. 能 ③. 5 【解析】 【小问1详解】 反应ⅲ可由得到，根据盖斯定律可知，。 【小问2详解】 ①反应达到平衡时​，即，整理得平衡常数​​。 ②温度升高，正、逆反应速率都增大，因此正、逆反应的速率常数都随温度升高而增大，随升高而增大，故排除下降的曲线c、d；反应ⅱ，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，说明随温度升高增大的幅度大于，因此斜率更大的a对应，斜率较小的b对应​。 【小问3详解】 ①由反应计量关系，，容器体积为，则。 ② 反应ⅱ是反应前后气体总物质的量变化的反应，恒容容器中，压强与气体总物质的量成正比，因此压强不再变化时，说明总物质的量不变，反应达到平衡状态。 ③ 达到平衡状态时生成，根据题意列三段式： ，平衡常数。 13. 某学生实验小组用如图所示简易装置测定101 kPa，298 K下的气体摩尔体积。塑料注射器活塞摩擦力大，玻璃注射器活塞摩擦力小，可忽略不计。已知：双氧水分解是放热反应。 实验步骤：①向反应室中加入足量二氧化锰颗粒(固体体积忽略不计)，再次检查装置的气密性； ②打开止水夹，将20 mL玻璃注射器活塞推到0刻度处，关闭止水夹； ③缓缓推动5 mL注射器活塞，向反应器内注入1 mL 3%双氧水(密度约为1.13 g·cm-3)； ④充分反应后，……，读取玻璃注射器中的气体体积为12.3 mL。 回答下列问题： （1）步骤①中加入少量二氧化锰就能达到实验目的，其原因是___________。 （2）已知H2O2是二元弱酸，则H2O2第一步电离的电离方程式为___________，第二步电离的电离方程式为___________。 （3）步骤④中省略的操作步骤为___________；101 kPa、298 K下气体摩尔体积为___________(保留3位有效数字)。 （4）若反应器中不再产生气泡，立即读取玻璃注射器中的气体体积，则测定的101 kPa、298 K下的氧气的气体摩尔体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）另一化学实验小组提出H2O2分解与浓度密切相关，随着浓度降低分解速率降低，当浓度低于一定程度，不再发生分解，同时其浓度随着放置时间也会发生改变。因此提出新的实验方案： Ⅰ．利用排水法收集V mL 101 kPa、298 K下的氧气，将其缓慢通入稍过量Mn(OH)2碱性悬浊液，反应生成MnO(OH)2； Ⅱ．向反应后悬浊液加入稍过量KI溶液，再加硫酸酸化，在暗处静置5 min，将其配成500 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，然后加入几滴淀粉试液，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2()。 ①达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液的体积为a mL，则101 kPa、298 K下气体摩尔体积为___________； ②下列操作导致101 kPa、298 K下气体摩尔体积偏大的是___________(填标号)。 a．步骤Ⅰ中，氧气通入速率太快 b．步骤Ⅱ中，配制500 mL溶液时，仰视定容 c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡 【答案】（1）二氧化锰作催化剂，少量可催化H2O2全部分解 （2） ①. ②. （3） ①. 冷却至298 K ②. 22.6 L/mol （4）偏大 （5） ①. L/mol ②. ab 【解析】 【分析】是二元弱酸，可发生两次的可逆电离， ， ；不稳定，在催化剂作用下易分解产生氧气和水： 【小问1详解】 二氧化锰作催化剂，少量可催化全部分解； 【小问2详解】 是二元弱酸，可发生两次的可逆电离，第一步电离方程式为，第二步电离的电离方程式为； 【小问3详解】 双氧水分解反应为，由于该反应是放热反应，反应结束后气体的温度高于298 K，气体体积膨胀导致读数偏大，故应冷却至298K后再读取气体的体积；由题意可知向注射器内注入了双氧水为，则产生的氧气为，读取玻璃注射器中的气体体积为12.3 mL，注入了1 mL双氧水，所以氧气体积为，则101 kPa、298 K下气体摩尔体积 ； 【小问4详解】 由于双氧水分解是放热反应，反应结束后气体的温度高于298 K，气体体积膨胀会导致读取的偏大，从而导致偏大； 【小问5详解】 氧气与Mn(OH)2反应方程式为，在酸性条件下与KI反应方程式为，碘与反应方程式为，经分析可知存在计量关系：，，则气体摩尔体积； a．步骤Ⅰ中，氧气通入速率太快，会导致氧气和反应不充分，使得滴定消耗的标准溶液体积偏小，计算得到氧气物质的量偏小，导致偏大； b．步骤Ⅱ中配制500mL溶液时仰视定容，会导致配制的溶液浓度偏小，使得滴定消耗的标准溶液体积偏小，计算得到氧气物质的量偏小，导致偏大； c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡，会导致滴定消耗的的读数偏大，计算得到氧气物质的量偏大，导致偏小；答案选择ab； 14. 神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如下： 已知： （1）A的结构简式为___________。 （2）B中所含官能团名称为___________。 （3）的系统命名为___________；Ⅲ的反应类型为___________。 （4）Ⅴ的化学方程式为___________。 （5）满足下列条件的米洛巴林的同分异构体F有___________种。 ①属于芳香族化合物且能与FeCl3发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9:6:2:2。 （6）Ⅵ为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。 ①从结构角度分析其能与苯磺酸反应的原因是___________； ②熔点：米洛巴林___________米洛巴林苯磺酸盐(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）CH3COOCH2CH3 （2）羰基、酯基 （3） ①. 3-溴丙烯 ②. 取代反应 （4）+KOH+CH3CH2OH （5）4 （6） ①. -NH2上有孤对电子能与H+形成配位键 ②. < 【解析】 【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生取代反应生成A（乙酸乙酯），A与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成B（），B通过Ⅲ发生取代反应生成C（），C中羰基发生还原反应生成D，D发生水解反应生成CH3CH2OH与，E通过一系列反应生成，最后与作用生成米洛巴林苯磺酸盐，据此回答。 【小问1详解】 反应Ⅰ是乙酸与乙醇的酯化反应，乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯，故A为乙酸乙酯，结构简式为。 【小问2详解】 B的结构为，所含官能团为羰基和酯基。 【小问3详解】 该溴代烃结构为，编号从靠近双键一端开始，双键在1号位，溴原子在3号位，系统命名为3-溴丙烯；反应Ⅲ中B的α-H被含烯基的烃基取代，属于取代反应。 【小问4详解】 V为酯基在KOH溶液下发生水解，对应的化学方程式为：+KOH+CH3CH2OH。 【小问5详解】 根据题意可知，属于芳香族化合物且能与FeCl3发生显色反应说明含有苯环和酚羟基，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9:6:2:2，说明有四种等效氢，满足要求的有机物为或或或，共4种。 【小问6详解】 ①其能与苯磺酸反应的原因是−NH2上有孤对电子能与H+形成配位键；②苯磺酸盐是离子化合物，离子键作用强，熔点远高于共价的米洛巴林，故米洛巴林熔点小于米洛巴林苯磺酸盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $