精品解析：2026年河南省平顶山市郏县第四教研区三模化学试题

2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Al:27 S:32 Ca:40 Fe:56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 洧川豆腐制作技艺为河南省非物质文化遗产。下列制作步骤中涉及化学变化的是 A. 选料 B. 磨浆 C. 煮浆 D. 压制 2. 2026年我国六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 垃圾分类回收 B. 积极植树造林 C. 乱排生活污水 D. 践行光盘行动 3. 主持测定的铟、铱等相对原子质量数据被确认为国际标准的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 4. 公共标志具有警示、引导、规范等作用。以下为“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 5. 某能源发电产生能量巨大、稳定，但存在安全与废料问题，该能源是 A. 核能 B. 太阳能 C. 水能 D. 风能 6. 微粒观是化学核心观念之一。构成下列物质的微观粒子是原子的是 A. 液氧 B. 干冰 C. 硫酸铜 D. 金刚石 7. 下列物质能在空气中燃烧，产生刺激性气味气体的是 A. 镁条 B. 硫粉 C. 木炭 D. 铜片 8. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 过滤粗盐水 D. 测溶液pH 9. 食醋中一般含有3%-5%的醋酸(CH3COOH)、醋酸具有酸的通性。下列有关说法错误的是 A. 食醋是一种混合物 B. 醋酸由三种元素组成 C. 醋酸中氢元素质量分数最大 D. 醋酸能除去水垢中的碳酸钙 10. 利用光催化技术可将污染物甲醛转化为无害物质，实现空气净化，如图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 该反应中的物质均为氧化物 B. 反应前后分子的种类和数目不变 C. 反应生成丙和丁的质量比为22：9 D. 二氧化钛在反应后质量减小 11. 碳酸钠是一种重要的工业原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为40% C. 50℃时，将20g碳酸钠投入50g水中溶解，可形成饱和溶液 D. 将20℃时一定量碳酸钠饱和溶液升温至40℃，溶质质量不变 12. 开展下列跨学科实践活动，对相关做法的解释不正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可除去水中的异味 B. 过氧化氢溶液用作简易供氧器的制氧剂——过氧化氢中含有氧气 C. 调大家用燃气灶具的进风口——提供充足的氧气 D. 紫甘蓝汁用于检测土壤酸碱性——紫甘蓝汁遇酸性或碱性溶液会显示不同颜色 13. 下列做法不能达到实验目的的是 A. 鉴别羊毛和涤纶——灼烧，闻气味 B. 除去中的少量CO——点燃 C. 比较黄铜和纯铜的硬度——相互刻画 D. 回收 固体中混有的 ——溶解、过滤、洗涤、干燥 14. 将2.8g铝、铁的金属混合物投入50g质量分数为19.6%的稀硫酸中恰好完全反应。下列有关说法错误的是 A. 产生氢气的质量一定大于0.1g B. 所得溶液中的溶质有两种 C. 所得溶液溶质的质量一定小于12.6g D. 混合物中铝的质量可能大于1.8g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中的各种成分广泛应用于工、农业生产等领域。其中含量最高且常用作保护气的是________；可参与植物的光合作用，促进作物生长，被称作气体肥料的是________。 16. 高纯硅是电子工业的核心原料。 （1）硅元素在地壳中的含量很丰富，仅次于________元素。 （2）硅在元素周期表中的信息如图所示，由此可知硅原子的核外电子数为________。 （3）工业上常用石英砂(主要成分为二氧化硅)提炼硅，此过程中硅元素的化合价___________________ 。(填“升高”或“降低”) 17. 我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示。 （1）聚四氟乙烯被称为“塑料王”，聚四氟乙烯薄膜能让海水中的水分子通过而体积较大的离子不能通过，实现海水淡化。聚四氟乙烯属于__________(填“天然材料”或“合成材料”)。 （2）电解水的化学方程式为_______________________；反应后收集气体，A口产生的气体能燃烧，则a端连接的是电源的________极。 18. 铁是目前应用最广泛的金属。 （1）工业上常利用赤铁矿石炼铁。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为________。 （2）通过锤打可将铁加工成不同形状的铁制品，这是利用了铁的________性。 （3）铁易生锈，作食品双吸剂的铁粉正是利用了这一原理，它可以同时吸收空气中的______________，防止食品受潮、氧化变质。 19. 变蛋是一种极具特色的地方美食，其制作原理是使鸡蛋中的蛋白质变性凝固。A、B、C、D、E是制作变蛋过程中涉及的物质，如图所示的转化关系包含了变蛋制作中的主要反应(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B、C含有同一种金属元素，且A为白色难溶固体，相对分子质量为100，C、D、E的水溶液均呈碱性，且E俗称纯碱。 （1）D的化学式为________。 （2）E转化为A 的反应所属的基本反应类型为_______________。 （3）B转化为C的化学方程式为_____________________。 20. 天然气中含有多种由C和H组成的气态碳氢化合物，最主要的成分为甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：___________________；已知天然气的另一种成分中碳、氢原子个数比为1：3，取一定量该物质与氧气反应，两者都反应完全，生成一氧化碳和二氧化碳的总质量为12.8g，水的质量为10.8g，则生成二氧化碳的质量为________g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图是应用于消防领域的自动感温喷淋头，当温度上升至设定值时，丙三醇膨胀致使热敏玻璃球破裂，喷淋头便会自动喷水灭火。 （1）从分子的角度解释丙三醇受热膨胀的现象。 （2）喷淋头喷水灭火，利用了什么灭火原理? 22. 盐场生产精盐的过程如图所示。 （1）海水晒盐利用的是什么结晶方法? （2）洗盐是指用饱和氯化钠溶液对粗盐进行淋洗以除去其中一些可溶性杂质。若选用不饱和氯化钠溶液淋洗粗盐，可能造成的后果是什么? 23. 实验室可利用下图装置制收常见气体。 （1）写出一个利用装置A制取O2的化学方程式。 （2）装置B、C均可用于制取 CO2，相对于装置B，装置C的优点是什么? （3）装置D 有多种用途，若利用该装置对CO2进行干燥，请写出CO2的进气口(用字母表示)及瓶内需装入的试剂名称。 24. 为验证铝、铁、铜三种金属活动性的强弱，某兴趣小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开 ，使甲中溶液进入乙中，一段时间后再打开 ，使乙中溶液进入丙中。 （1）实验前，铝片需用砂纸打磨，其目的是什么? （2）写出丙中发生反应的化学方程式。 （3）有同学认为调换甲、乙、丙中金属片的顺序也能完成探究。请按照甲、乙、丙的顺序写出一组金属片的合理排序。 四、综合应用题(共10分) 25. 河南是农业大省，其中小麦产量约占全国的某化学小组围绕着小麦开展了一次项目式学习。 Ⅰ.选种 【配制选种液】农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优质种子(如图)。 （1）实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为________g；若在量取水时俯视量筒读数，利用所配制的溶液选种时，可能会导致选出的优质种子数量________(填“增加”或“减少”)。(已知氯化钠溶液的溶质质量分数越大，溶液密度越大) Ⅱ.种植 【改良土壤】适合小麦生长的土壤pH在6.5~7.5之间。 （2）小组成员测得某土壤样品的pH为5，经分析可能是因为硫酸含量过高导致，有同学提出可用氢氧化钙进行改良，请用化学方程式表示该原理。 （3）小组成员查阅资料了解到，草木灰常用作土壤的改良剂。草木灰的主要成分为碳酸钾，同学们设计了如图实验装置进行验证。向锥形瓶中滴入试剂X后，观察到烧杯中有气泡产生，石灰水变浑浊。X可能是________；烧杯中发生反应的化学方程式为___________________________。 【施用化肥】小麦在不同的生长阶段，需要施用不同类别的化肥。 （4）在返青期，可施用硝酸铵促进麦苗生长，此期间，不可同时使用氢氧化钙改良土壤，否则会导致肥效流失，其原理，则X的化学式为________。 （5）抽穗灌浆期，施用磷酸二氢钾可防倒伏，增粒重。磷酸二氢钾属于______(填化肥种类)。 Ⅲ.供食 （6）小麦作为我国主要的粮食作物，富含淀粉，淀粉属于下列营养物质中的______(填字母)。 a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.维生素 （7）淀粉在消化道内经过一系列反应，生成葡萄糖葡萄糖再经以下反应： 为生命活动提供能量。每克葡萄糖完全氧化可释放15.6kJ热量，若一个成年人每天通过葡萄糖氧化获得2340 kJ热量，则同时产生CO2的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Al:27 S:32 Ca:40 Fe:56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 洧川豆腐制作技艺为河南省非物质文化遗产。下列制作步骤中涉及化学变化的是 A. 选料 B. 磨浆 C. 煮浆 D. 压制 【答案】C 【解析】 【详解】选料、磨浆、压制的过程中均无新物质生成，属于物理变化；煮浆，高温使大豆中的蛋白质发生变性，蛋白质空间结构改变，生成了新的物质，属于化学变化，故选C。 2. 2026年我国六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 垃圾分类回收 B. 积极植树造林 C. 乱排生活污水 D. 践行光盘行动 【答案】C 【解析】 【详解】A. 垃圾分类回收可以回收再利用资源，减少垃圾带来的环境污染，符合绿色环保主题，说法正确。 B. 植树造林可以净化空气、涵养水源，改善生态环境，符合绿色环保主题，说法正确。 C. 生活污水随意排放会污染水体，破坏水环境，不符合绿色环保主题，说法错误。 D. 践行光盘行动能够节约粮食，减少资源浪费，符合绿色环保主题，说法正确。 3. 主持测定的铟、铱等相对原子质量数据被确认为国际标准的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 【答案】B 【解析】 【详解】A.侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，革新纯碱生产工艺，不符合题意。 B. 张青莲主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，相关数据被国际原子量委员会确认为国际标准，符合题意。 C. 屠呦呦的贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，属于医药学领域成果，不符合题意。 D. 徐光宪被誉为“中国稀土之父”，核心贡献是建立稀土串级萃取理论，不符合题意。 4. 公共标志具有警示、引导、规范等作用。以下为“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.标志由水滴、手掌、代表地球的圆形组成，寓意手托水滴、节约用水，属于国家节水标志，符合题意； B.带有骷髅图案，是有毒危险化学品的警示标志，不符合题意； C.为循环箭头图案，是可回收物标志，不符合题意； D.为划掉的点燃香烟图案，是禁止吸烟标志，不符合题意。 5. 某能源发电产生能量巨大、稳定，但存在安全与废料问题，该能源是 A. 核能 B. 太阳能 C. 水能 D. 风能 【答案】A 【解析】 【详解】A.核燃料能量密度极高，少量燃料就能产生巨大能量，且发电过程不受天气影响，非常稳定。但是，核电站一旦发生事故后果严重（安全问题），且产生的核废料具有放射性，处理困难（废料问题）。符合题意； B.太阳能受天气和昼夜影响大，不稳定，且没有严重的废料污染问题； C.水能虽然稳定，但主要问题是生态影响，不存在典型的“废料”难题； D.风能受风力影响大，极不稳定，且无废料问题。 6. 微粒观是化学核心观念之一。构成下列物质的微观粒子是原子的是 A. 液氧 B. 干冰 C. 硫酸铜 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【分析】原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体、金刚石、晶体硅等少数固态非金属单质； 分子构成的物质：多数非金属单质、仅由非金属元素组成的共价化合物； 离子构成的物质：由金属阳离子（或铵根）和阴离子构成的离子化合物。 【详解】A.液氧是液态，由氧分子构成，错误； B.干冰是固态，由二氧化碳分子构成，错误； C.硫酸铜化学式为，由铜离子和硫酸根离子构成，错误； D.金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成，正确 7. 下列物质能在空气中燃烧，产生刺激性气味气体的是 A. 镁条 B. 硫粉 C. 木炭 D. 铜片 【答案】B 【解析】 【详解】A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁，没有气体生成，不符合题意。 B. 硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的二氧化硫气体，符合题意。 C. 木炭在空气中充分燃烧生成无色无味的二氧化碳气体，不充分燃烧生成无色无味的一氧化碳气体，没有刺激性气味气体产生，不符合题意。 D. 铜片在空气中不能燃烧，只能与氧气在加热条件下反应生成黑色固体氧化铜，不符合题意。 8. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 过滤粗盐水 D. 测溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A.检查装置气密性的正确操作是将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意。 B.禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，操作错误，不符合题意。 C.过滤操作需遵循“一贴二低三靠”原则，倾倒液体时必须用玻璃棒引流，防止液体洒出，图示未用玻璃棒引流，操作错误，不符合题意。 D.测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测溶液，导致测量结果存在误差，不符合题意。故选A。 9. 食醋中一般含有3%-5%的醋酸(CH3COOH)、醋酸具有酸的通性。下列有关说法错误的是 A. 食醋是一种混合物 B. 醋酸由三种元素组成 C. 醋酸中氢元素质量分数最大 D. 醋酸能除去水垢中的碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A. 食醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物，表述正确。 B. 醋酸的化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。 C.醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氧元素质量分数最大，氢元素质量分数最小，表述错误。 D.醋酸具有酸的通性，能和碳酸钙反应生成可溶性醋酸盐、水和二氧化碳，可除去水垢中的碳酸钙，表述正确。 10. 利用光催化技术可将污染物甲醛转化为无害物质，实现空气净化，如图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 该反应中的物质均为氧化物 B. 反应前后分子的种类和数目不变 C. 反应生成丙和丁的质量比为22：9 D. 二氧化钛在反应后质量减小 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观粒子的构成，推导并配平反应方程式： 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物含三种元素，属于单质，均不是氧化物。 B.化学反应的本质是分子拆分、原子重组，反应前后分子种类一定发生改变。 C.丙为（相对分子质量44），丁为（相对分子质量18），二者化学计量数均为1，质量比为。 D.二氧化钛是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不发生变化 11. 碳酸钠是一种重要的工业原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为40% C. 50℃时，将20g碳酸钠投入50g水中溶解，可形成饱和溶液 D. 将20℃时一定量碳酸钠饱和溶液升温至40℃，溶质质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，故选项说法错误； B.30℃时碳酸钠溶解度为39.7g，饱和溶液溶质质量分数为，故选项说法错误； C.50℃时碳酸钠溶解度为47.3g，即50g水最多可溶解23.65g碳酸钠，投入20g可完全溶解，得到不饱和溶液，故选项说法错误； D.20℃升温至40℃时，碳酸钠溶解度增大，原饱和溶液变为不饱和溶液，无溶质析出，溶质质量不变，故选项说法正确。 12. 开展下列跨学科实践活动，对相关做法的解释不正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可除去水中的异味 B. 过氧化氢溶液用作简易供氧器的制氧剂——过氧化氢中含有氧气 C. 调大家用燃气灶具的进风口——提供充足的氧气 D. 紫甘蓝汁用于检测土壤酸碱性——紫甘蓝汁遇酸性或碱性溶液会显示不同颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力较强，可以吸附水中的色素和异味，可用于自制简易净水器，说法正确。 B. 过氧化氢属于纯净物，只含有过氧化氢分子，并不含有氧气，过氧化氢可以制取氧气是因为其在一定条件下能够分解产生氧气，说法错误。 C. 调大燃气灶的进风口，能够增大氧气的通入量，让燃料充分燃烧，节约能源，说法正确。 D. 紫甘蓝汁液在酸性、碱性溶液中会显示不同的颜色，可以当作酸碱指示剂，用来检测土壤的酸碱性，说法正确。 13. 下列做法不能达到实验目的的是 A. 鉴别羊毛和涤纶——灼烧，闻气味 B. 除去中的少量CO——点燃 C. 比较黄铜和纯铜的硬度——相互刻画 D. 回收 固体中混有的 ——溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，灼烧有刺激性气味，因此可通过灼烧闻气味鉴别，方案合理。 B.不燃烧也不支持燃烧，当大量存在时，少量无法被点燃；若额外通入氧气引燃，还会引入新的气体杂质，无法达到除杂目的，方案不合理。 C.合金的硬度通常大于其组成的纯金属，黄铜是铜锌合金，相互刻画时纯铜表面会出现明显划痕，可比较二者硬度，方案合理。 D.易溶于水，难溶于水，溶解后过滤可分离出滤渣，经洗涤、干燥即可回收得到纯净的，方案合理。 14. 将2.8g铝、铁的金属混合物投入50g质量分数为19.6%的稀硫酸中恰好完全反应。下列有关说法错误的是 A. 产生氢气的质量一定大于0.1g B. 所得溶液中的溶质有两种 C. 所得溶液溶质的质量一定小于12.6g D. 混合物中铝的质量可能大于1.8g 【答案】D 【解析】 【分析】先计算硫酸溶质质量：，恰好完全反应时氢元素全部转化为氢气，因此生成氢气质量为：。 【详解】A.生成氢气质量为0.2g，确实大于0.1g，说法正确。 B.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，恰好完全反应无剩余硫酸，溶质共两种，说法正确。 C.溶质质量=金属质量+硫酸根质量，硫酸根质量为，总溶质质量，说法正确。 D.根据反应关系，1.8g铝恰好完全消耗9.8g硫酸，若铝质量大于1.8g，仅铝消耗的硫酸就超过9.8g，再加上铁消耗的硫酸，远大于现有硫酸质量，不可能恰好完全反应，说法错误。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中的各种成分广泛应用于工、农业生产等领域。其中含量最高且常用作保护气的是________；可参与植物的光合作用，促进作物生长，被称作气体肥料的是________。 【答案】 ①. 氮气 ②. 二氧化碳 【解析】 【详解】空气按体积分数计算，氮气占比约78%，是含量最高的成分，且氮气化学性质稳定，常温下不易和其他物质发生反应，因此常用作保护气；二氧化碳是植物光合作用的必需原料，适当提升环境中二氧化碳浓度可促进作物光合效率、提高产量，因此被称为气体肥料。 16. 高纯硅是电子工业的核心原料。 （1）硅元素在地壳中的含量很丰富，仅次于________元素。 （2）硅在元素周期表中的信息如图所示，由此可知硅原子的核外电子数为________。 （3）工业上常用石英砂(主要成分为二氧化硅)提炼硅，此过程中硅元素的化合价___________________ 。(填“升高”或“降低”) 【答案】（1） 氧（或O） （2） 14 （3） 降低 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，因此硅含量仅次于氧元素； 【小问2详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核外电子数，硅原子序数为14，因此核外电子数为14； 【小问3详解】 二氧化硅中氧元素化合价为-2，设硅元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，可得，解得x=+4；单质硅中硅元素化合价为0，因此硅元素化合价降低。 17. 我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示。 （1）聚四氟乙烯被称为“塑料王”，聚四氟乙烯薄膜能让海水中的水分子通过而体积较大的离子不能通过，实现海水淡化。聚四氟乙烯属于__________(填“天然材料”或“合成材料”)。 （2）电解水的化学方程式为_______________________；反应后收集气体，A口产生的气体能燃烧，则a端连接的是电源的________极。 【答案】（1）合成材料 （2） ①. ②. 负 【解析】 【小问1详解】 聚四氟乙烯属于人工合成的塑料，是合成有机高分子材料，天然不存在，因此属于合成材料； 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 能燃烧的气体是氢气，电解水时电源负极连接的电极产生氢气，因此a端接电源负极。 18. 铁是目前应用最广泛的金属。 （1）工业上常利用赤铁矿石炼铁。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为________。 （2）通过锤打可将铁加工成不同形状的铁制品，这是利用了铁的________性。 （3）铁易生锈，作食品双吸剂的铁粉正是利用了这一原理，它可以同时吸收空气中的______________，防止食品受潮、氧化变质。 【答案】（1） （2） 延展 （3） 氧气和水蒸气（或和） 【解析】 【小问1详解】 工业炼铁的核心反应是高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 金属能通过锻打加工成不同形状，利用了铁的延展性； 【小问3详解】 铁生锈的必要条件是同时接触氧气和水，因此铁粉可同时吸收空气中的这两种物质，实现防受潮、防氧化的作用。 19. 变蛋是一种极具特色的地方美食，其制作原理是使鸡蛋中的蛋白质变性凝固。A、B、C、D、E是制作变蛋过程中涉及的物质，如图所示的转化关系包含了变蛋制作中的主要反应(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B、C含有同一种金属元素，且A为白色难溶固体，相对分子质量为100，C、D、E的水溶液均呈碱性，且E俗称纯碱。 （1）D的化学式为________。 （2）E转化为A 的反应所属的基本反应类型为_______________。 （3）B转化为C的化学方程式为_____________________。 【答案】（1） （2） 复分解反应 （3） 【解析】 【分析】首先根据题干特征信息推出核心物质：A为白色难溶固体、相对分子质量为100，故A为；E俗称纯碱，故E为；A、B、C含同一种金属元素（钙元素），结合转化关系，推得B为，C为；C、D、E水溶液均呈碱性，且D与E可互相转化，推得D为。 【小问1详解】 经推断D为氢氧化钠，化学式为。 【小问2详解】 碳酸钠转化为碳酸钙的反应，如：，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的特征，属于复分解反应。 【小问3详解】 B为氧化钙，C为氢氧化钙，氧化钙与水化合即可生成氢氧化钙。 【点睛】推断题解答重在寻找突破口，本题碳酸钙相对分子质量为100和纯碱俗称是推断突破口。 20. 天然气中含有多种由C和H组成的气态碳氢化合物，最主要的成分为甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：___________________；已知天然气的另一种成分中碳、氢原子个数比为1：3，取一定量该物质与氧气反应，两者都反应完全，生成一氧化碳和二氧化碳的总质量为12.8g，水的质量为10.8g，则生成二氧化碳的质量为________g。 【答案】 ①. ②. 4.4 【解析】 【详解】甲烷由碳、氢元素组成，完全燃烧生成二氧化碳和水，依据反应前后原子种类、数目不变配平即可得到对应化学方程式。通过元素守恒计算：先求水中氢元素质量：； 该碳氢化合物中原子个数比为，故C、H元素质量比为，因此碳元素总质量； 设生成的质量为，则质量为，根据碳元素守恒列方程：，解得。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图是应用于消防领域的自动感温喷淋头，当温度上升至设定值时，丙三醇膨胀致使热敏玻璃球破裂，喷淋头便会自动喷水灭火。 （1）从分子的角度解释丙三醇受热膨胀的现象。 （2）喷淋头喷水灭火，利用了什么灭火原理? 【答案】（1）温度升高，丙三醇分子间的间隔增大（或分子运动速率加快，分子间间隔变大），导致丙三醇体积膨胀 （2）水蒸发吸热，使可燃物的温度降低到着火点以下（或降温至可燃物的着火点以下） 【解析】 【小问1详解】 分子的基本性质之一是分子之间有间隔。对于液体和固体而言，温度升高，分子获得能量，运动加剧，分子间的平均距离（间隔）会变大。 【小问2详解】 水喷洒出来后，由于水的比热容大且蒸发吸热，能迅速吸收燃烧物的热量。这会使可燃物的温度降低，当温度降至该可燃物的着火点以下时，燃烧反应无法继续维持，从而达到灭火的目的。这里主要利用的是“降温至可燃物的着火点以下”这一原理。 22. 盐场生产精盐的过程如图所示。 （1）海水晒盐利用的是什么结晶方法? （2）洗盐是指用饱和氯化钠溶液对粗盐进行淋洗以除去其中一些可溶性杂质。若选用不饱和氯化钠溶液淋洗粗盐，可能造成的后果是什么? 【答案】（1） 蒸发结晶 （2） 会溶解部分氯化钠，导致精盐产率降低（或氯化钠损失、产量减少） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，海水晒盐是通过日晒蒸发水分，使氯化钠达到饱和后析出，因此属于蒸发结晶的方法。 【小问2详解】 饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的可溶性杂质，既除杂又不损耗目标产物；若使用不饱和氯化钠溶液，溶液还能继续溶解氯化钠，会造成粗盐中的氯化钠被部分溶解，最终得到的精盐产量下降。 23. 实验室可利用下图装置制收常见气体。 （1）写出一个利用装置A制取O2的化学方程式。 （2）装置B、C均可用于制取 CO2，相对于装置B，装置C的优点是什么? （3）装置D 有多种用途，若利用该装置对CO2进行干燥，请写出CO2的进气口(用字母表示)及瓶内需装入的试剂名称。 【答案】（1） （2）C装置可以可以随时控制反应的发生和停止。 （3） ​ 的进气口是 a，瓶内需装入的试剂名称是浓硫酸。 【解析】 【小问1详解】 装置A是一个固体加热型的发生装置，试管口略向下倾斜，在实验室制取氧气的方法中，加热高锰酸钾可以用这种装置。 【小问2详解】 C在试管内部增加了一个多孔隔板，并将长颈漏斗与带有止水夹的导气管结合。当关闭导气管上的止水夹时，产生的二氧化碳气体无法排出，导致试管内气压增大，将液体压回长颈漏斗中，使固体和液体分离，反应随之停止；打开止水夹，气体排出，气压减小，液体重新流下与固体接触，反应再次发生，所以可以随时控制反应发生和停止。 【小问3详解】  装置D是一个多功能瓶，瓶内需要装入具有吸水性的液体干燥剂，二氧化碳是酸性气体，不能使用碱性干燥剂，常用的液体干燥剂是浓硫酸。干燥气体时，应让气体与干燥剂充分接触，气体必须从长导管进入，穿过液体，然后从短导管排出。所以需要从a管进入。 24. 为验证铝、铁、铜三种金属活动性的强弱，某兴趣小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开 ，使甲中溶液进入乙中，一段时间后再打开 ，使乙中溶液进入丙中。 （1）实验前，铝片需用砂纸打磨，其目的是什么? （2）写出丙中发生反应的化学方程式。 （3）有同学认为调换甲、乙、丙中金属片的顺序也能完成探究。请按照甲、乙、丙的顺序写出一组金属片的合理排序。 【答案】（1）除去铝片表面的氧化铝薄膜。 （2） （3）铜、铁、铝（或Cu、Fe、Al） 【解析】 【分析】本题以验证铝、铁、铜三种金属活动性顺序为情境，考查金属与盐溶液反应的规律、实验方案设计及金属活动性顺序的应用。解题时需明确铝表面有致密的氧化膜需打磨除去，并结合金属活动性顺序（Al > Fe > Cu）判断各步骤发生的反应，合理设计调换金属片的顺序。 【小问1详解】 铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝（）薄膜，打磨铝片是为了除去表面的氧化铝，使铝能与硫酸铜溶液接触反应。 【小问2详解】 甲中过量铁与稀盐酸反应：，充分反应后甲中溶液为。打开使甲中溶液进入乙中，乙中过量铜与不反应（铜活动性弱于铁），再打开使乙中溶液进入丙中，丙中过量铝与反应： 【小问3详解】 调换金属片顺序也能比较活动性。按照甲、乙、丙顺序，一组合理排序为：铜（Cu）、铁（Fe）、铝（Al）。甲中铜不与稀盐酸反应，说明Cu < H；乙中铁与稀盐酸反应，说明Fe>H；丙中铝与反应，说明Fe<Al。综合可得Al > Fe > Cu。故填铜、铁、铝（或Cu、Fe、Al）。 四、综合应用题(共10分) 25. 河南是农业大省，其中小麦产量约占全国的某化学小组围绕着小麦开展了一次项目式学习。 Ⅰ.选种 【配制选种液】农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优质种子(如图)。 （1）实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为________g；若在量取水时俯视量筒读数，利用所配制的溶液选种时，可能会导致选出的优质种子数量________(填“增加”或“减少”)。(已知氯化钠溶液的溶质质量分数越大，溶液密度越大) Ⅱ.种植 【改良土壤】适合小麦生长的土壤pH在6.5~7.5之间。 （2）小组成员测得某土壤样品的pH为5，经分析可能是因为硫酸含量过高导致，有同学提出可用氢氧化钙进行改良，请用化学方程式表示该原理。 （3）小组成员查阅资料了解到，草木灰常用作土壤的改良剂。草木灰的主要成分为碳酸钾，同学们设计了如图实验装置进行验证。向锥形瓶中滴入试剂X后，观察到烧杯中有气泡产生，石灰水变浑浊。X可能是________；烧杯中发生反应的化学方程式为___________________________。 【施用化肥】小麦在不同的生长阶段，需要施用不同类别的化肥。 （4）在返青期，可施用硝酸铵促进麦苗生长，此期间，不可同时使用氢氧化钙改良土壤，否则会导致肥效流失，其原理，则X的化学式为________。 （5）抽穗灌浆期，施用磷酸二氢钾可防倒伏，增粒重。磷酸二氢钾属于______(填化肥种类)。 Ⅲ.供食 （6）小麦作为我国主要的粮食作物，富含淀粉，淀粉属于下列营养物质中的______(填字母)。 a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.维生素 （7）淀粉在消化道内经过一系列反应，生成葡萄糖葡萄糖再经以下反应： 为生命活动提供能量。每克葡萄糖完全氧化可释放15.6kJ热量，若一个成年人每天通过葡萄糖氧化获得2340 kJ热量，则同时产生CO2的质量是多少? 【答案】（1） ①. 16 ②. 减少 （2） （3） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. （4） （5）复合肥 （6）b （7）解：需要葡萄糖的质量： 设产生二氧化碳的质量为x， 答：产生的质量为220g。 【解析】 【小问1详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=； 量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，所配溶液溶质质量分数偏大，溶液密度偏大，浮力增大，部分原本应该沉底的优质种子上浮，最终得到的优质种子数量减少。 【小问2详解】 酸性土壤中的硫酸和氢氧化钙发生中和反应，生成硫酸钙和水，化学方程式见答案。 【小问3详解】 碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳，因此X为酸，初中常见为稀盐酸；生成的二氧化碳进入烧杯，和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推导得X为。 【小问5详解】 磷酸二氢钾同时含有磷元素和钾元素两种植物所需营养元素，属于复合肥。 【小问6详解】 淀粉属于糖类营养物质。 【小问7详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $