辽宁本溪市高级中学教育联盟2025-2026学年高一下学期6月月考 化学试题

高一下月考化学试题完整详解 一、单选题 （每题 3 分，答案：D B B D A A C B D C A C C D A） 第 1 题 答案 D · A：不锈钢是 Fe、Cr、Ni 合金，金属材料，正确 · B：腈纶属于合成有机高分子，正确 · C：镀铝 PET 膜，塑料 + 金属膜，复合材料，正确 · D：硅酸盐（砚台）属于传统无机非金属材料；新型无机非金属是氮化硅、氧化铝陶瓷等，叙述错误。 第 2 题 答案 B · A： 电子式书写残缺，错误 · B：乙酸乙酯结构 ，分子式 ，正确 其余选项化学用语书写均存在明显错误。 第 3 题 答案 B · A： 可逆，1mol 、0.5mol 不能完全转化，，正确 · B： 与 取代，产物 、、、、，1mol 完全反应气体只有 ，气体分子数大于 ，错误 · C：、 只含 O，：，原子数 ，正确 · D： 晶体每个 Si 连 4 个 Si-O 键，，硅氧键 ，正确。 第 4 题 答案 D · A：75% 医用酒精杀菌最强，浓度过高蛋白凝固保护膜，杀菌下降，错误 · B：石灰石固硫：，减少 ，不减少 ，不能低碳，错误 · C： 漂白品红是氧化不可逆，加热不复原； 漂白加热复原，错误 · D：水果释放乙烯催熟，酸性 氧化乙烯，延缓腐烂，正确。 第 5 题 答案 A 少量 加过量 ，、 均与 反应： 正确离子方程式： 选项 A 漏 与 反应，错误；B/C/D 方程式均配平、产物正确。 第 6 题 答案 A · A： 中和放热，生成物总能量低，图 1 反应物能量高、生成物低，放热，匹配，正确 · B：断裂键吸热、成键放热；图 2 反应物总能量高，放热，断键吸热总能量＜成键放热总能量，选项描述颠倒，错误 · C： 吸热，N 能量高于 M，能量越高越不稳定，M 更稳定，错误 · D：反应体系温度升高，代表反应放热，图 4 标注矛盾，错误。 第 7 题 答案 C 该聚合物为二烯烃加聚产物，单体为 。 · A：只有一种单体，不存在同系物，错误 · B：1mol 高分子含大量碳碳双键，可加成大量 ，远大于 1mol，错误 · C：含碳碳双键，加聚反应，正确 · D：浓硝酸强氧化性，腐蚀烯烃塑料，不能盛装，错误。 第 8 题 答案 B · A：分子含饱和烷烃碳链，饱和碳为四面体，所有 C 不可能共平面，错误 · B：与 反应需含 ，存在多种羧酸类同分异构体，正确 · C：环状结构氢环境多于 2 种，一溴代物＞2 种，错误 · D：分子羟基数目不足，足量 Na 生成 标况不足 22.4L，错误。 第 9 题 答案 D 固体 A、B 混合常温吸热（降温），典型 ，气体 C 为 ；G 强酸，H 白色沉淀 。 · A：吸热非自发氧化还原，不能设计原电池，错误 · B：钡餐为 ，D 含 可溶钡离子有毒，不能混用，错误 · C：浓 G（）常温 Fe 钝化，钝化是化学反应，不是不反应，错误 · D：，每步 N 化合价变化，均氧化还原，正确。 第 10 题 答案 C 总反应：；Li 失电子负极， 得电子正极。 · A：Li 是负极（X 极）， 在 Y 极得电子，选项电极颠倒，错误 · B：放电 Li 溶解进入电解质，溶液质量增加，错误 · C：玻璃纤维隔膜只允许 迁移，阻隔 ，防止两极产物混合，正确 · D：未标标准状况，44.8L 物质的量无法计算，错误。 第 11 题 答案 A 烷烃结构 ，逆向找能消去生成双键的相邻碳上含 H 的位点，共 3 种烯烃结构，选 A。 第 12 题 答案 C 乙醇制乙烯杂质：、、乙醇蒸气；装置 A 除杂，B/C 检验乙烯，D 检验 （溴与乙烯加成产物），E 氧化乙烯，F 检验 。 · A：NaOH 吸收 、 防干扰，正确 · B：B、C 均通过溴褪色检验烯烃，保留一个即可，正确 · C：D 中 沉淀是挥发的 与水生成 电离 ，不是乙烯与 反应，错误 · D： 褪色（氧化乙烯），澄清石灰水浑浊（生成 ），证明氧化，正确。 第 13 题 答案 C · A： 氧化 生成 ，沉淀不一定原样品含硫酸根，错误 · B：浓硫酸还原产物 也能使石灰水浑浊，无法证明 ，错误 · C：Cu 失电子溶解变蓝， 得电子析出 Ag，Cu 还原性＞Ag，金属性 Cu＞Ag，正确 · D：挥发乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，不能证明乙酸乙酯被氧化，错误。 第 14 题 答案 D 反应 ，绝热恒容，v(正) 先升后降：升温速率提升＞浓度降低。 · A：c 点 v(正) 仍在下降，未平衡，平衡时 v 正=v 逆不变，错误 · B：反应持续消耗 ，a 点浓度＞c 点，错误 · C：反应放热（温度升高加速），反应物总能量＞生成物，错误 · D：ab 段平均速率小于 bc 段，相同时间 消耗量 ab＜bc，正确。 第 15 题 答案 A 反应 ；64s 未平衡。 速率关系平衡时：；未平衡正向进行：，变形得 ，即 ，A 正确； B：气体向生成 方向移动，颜色加深； C：正反应放热，绝热容器平衡前温度升高，平衡逆向移动，速率后期下降； D：计算速率数值远大于 ，错误。 二、主观题详解 16（12 分，每空 2 分） 1. 链状烷烃：①⑤；同分异构体：③④⑥ 烷烃只含 C-C 单键、饱和；同分异构体分子式相同结构不同。 1. 120℃水为气体，烃通式 ，燃烧前后体积不变满足 y=4，选②。 1. 一氯代物最少：⑥，分子高度对称，等效氢只有 1 种。 1. 沸点：①＞③＞④；烷烃碳数越多沸点越高，同碳支链越多沸点越低。 1. 共平面 C 原子：10 个。 17（14 分，每空 2 分） 1. 氧化还原配平： 中 N(-3) 升价， 中 N(+4) 降价，产物无害 、。 1. 装置连接：a → d → c → f → e → d → c → i 固体制 →碱石灰干燥→向下排空气收集→尾气防倒吸，干燥管大口进小口出。 1. ① 甲仪器：蒸馏烧瓶 ② 丙液体：浓硫酸；冰盐水作用：降温液化、收集 NOCl；先通 目的：排尽装置空气，防止 NO 被 氧化。 ③ 缺陷改进：丁、戊间增加干燥装置；NOCl 遇水水解，戊中水蒸气会进入丁消耗产物。 18（14 分，每空 2 分） 1. 方程式： 加氢制甲醇，1mol 消耗 3mol ，生成 1mol 甲醇、1mol 水。 1. 3min 生成 0.1mol ，消耗 ；。 1. 3min 已平衡； 转化 ，转化率 。 1. 平衡标志：BC A：速率比例反了，应为 ； B：投料比固定，反应消耗比例固定，浓度比不变达平衡； C：断裂 H-H（正）、H-O（逆）数目相等，正逆速率匹配； D：恒容，气体总质量不变，密度始终不变，不能判平衡。 1. 热化学方程式： 相对能量直接做焓变计算：生成物总能量−反应物总能量 。 1. 碱性燃料电池负极（ 失电子氧化）： 碱性环境用 配平电荷，产物 、。 19（14 分，每空 2 分） 已知：A 相对分子质量 28→；丙烯 氧化生成 ；丙烯酸 与乙醇酯化生成丙烯酸乙酯。 (1) C 为乙醛，官能团：醛基；E 分子式 。 (2) 反应①乙烯水化制乙醇： (3) 反应⑤丙烯醛氧化为丙烯酸：氧化反应；F 聚丙烯酸，结构简式 。 (4) 酯化方程式： 除杂试剂：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇、中和丙烯酸、降低酯溶解度分层。 (5) 单烯烃加水加成产物共 7 种。 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级下学期月考化学试题 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Si：28 一、单选题（每题3分，共45分） 1、在一场振奋人心的高三成人仪式上，我们发现现场的很多布置都蕴含了化学知识。下列有关材料主要成分的分类叙述错误的是 A．熠熠生光的旗杆——主要成分为含铁、铬、镍的不锈钢，属于金属材料 B．通达成功的红毯——主要成分为腈纶，属于合成有机高分子材料 C．承载梦想的气球——主要成分为镀铝PET塑料膜，属于复合材料 D．纪念品辽砚“冠礼·荣光”——主要成分为硅酸盐，属于新型无机非金属材料 2、下列化学用语表述正确的是 A．离子的结构示意图： B．乙酸乙酯的分子式： C．乙醇的电子式： D．天然橡胶主要成分的结构简式： 3、为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．一定条件下，1 mol SO2和0.5 mol O2在密闭容器中充分反应，生成SO3分子数小于NA B．常温常压下，1 mol CH4和足量Cl2反应生成的气体分子数小于NA C．4.8 g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为0.3 NA D．60 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为4 NA 4、下列说法正确的是 A．酒精常用做杀菌消毒剂，杀菌效果随浓度的提升而逐渐增强 B．燃煤过程中加入适量石灰石，可减少废气中的排放，达到“低碳”的目标 C．通入氯气褪色后的品红溶液，加热可恢复恢复红色 D．长途运输水果时，用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅藻土防止水果腐烂 5、下列离子方程式错误的是 A．将少量碳酸氢铵溶液加入到溶液中： B．试管内壁附着的单质硫用热的浓溶液洗涤： C．铝制饭盒长时间盛放碱性溶液，铝被腐蚀： D．用稀硝酸清洗试管壁上的银单质： 6、化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图1可表示与稀硫酸反应 B．图2反应中断裂化学键释放的总能量小于形成化学键吸收的总能量 C．图3转化的，说明更稳定 D．图4过程中温度升高，为放热反应 7、某高聚物可表示为，下列有关叙述正确的是 A．合成该高聚物的各种单体之间互为同系物的关系 B．1 mol该物质最多可与1 mol H2发生加成反应 C．合成该高聚物的反应类型是加成聚合反应 D．实验室可用该物质制成的塑料瓶盛装浓硝酸 8、有机物M的结构结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A．M分子中所有碳原子可能共平面 B．M分子的同分异构体中，存在多种可与NaHCO3溶液反应的物质 C．M分子环状结构上的一溴代物有2种 D．M分子与足量的钠反应可以生成标况下22.4 L H2 9、如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。G是一种强酸，H是白色沉淀。下列叙述正确的是 A．A与B的反应可被设计为原电池反应，将化学能转化为电能 B．D与H的混合浊液可用做医疗检验的“钡餐” C．常温下G的浓溶液与铁不反应，故可用铁制容器来盛装 D．C到G的转化过程每一步均为氧化还原反应 10、科学家开发了基于碳布的首个“Li-N2”电池，其装置如图所示，电池总反应为。已知Li3N只在碳布上生成，在原电池工作时，下列叙述正确的是 A．N2在Y极结合溶液中转移的电子变为 B．放电过程中电解质溶液质量减轻 C．玻璃纤维只允许Li+通过，阻隔迁移 D．44.8 L N2完全反应时，理论上消耗84 g Li 11、某单烯烃可与H2发生加成反应生成如图所示的烷烃，则该烯烃可能的结构种类有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 12、某同学制取乙烯（反应原理为，产生气体足量）并探究乙烯的主要化学性质，其实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．NaOH溶液的主要作用是吸收杂质气体防止干扰后续实验 B．B和C试管的作用相同，可只保留一个检验乙烯 C．D试管中产生沉淀，说明乙烯与AgNO3溶液可以反应 D．E和F试管的现象可证明乙烯发生氧化反应生成了CO2 13、下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将一定量样品溶解于水，依次加入溶液和稀 产生白色沉淀，加稀后沉淀不溶解 此样品中含有 B 将红热的木炭放入浓硫酸中，再将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 炭被氧化生成 C 将银棒、铜棒和溶液组成闭合回路，接通电路 银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 将浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液加热，产生的气体物质导入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 乙酸乙酯可被酸性高锰酸钾溶液氧化 14、向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化如图（），下列结论正确的 是 A．反应在点到达平衡 B．浓度：点小于点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．段的消耗量小于段的消耗量 15、向容积为2 L的恒温密闭容器中通入一定量的（无色气体）和的混合气体发生反应：（反应具体进行方向未知），体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应进行到时，一定成立 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C．若将该容器改为绝热装置，则反应达到平衡前可能有速率加快的阶段 D．前内，用浓度的变化表示的化学反应速率是 二、主观题（共55分） 16、（12分）下列物质中，碳原子用不同的方式相互结合（氢原子没有画出），回答以下问题： （1）其中属于链状烷烃的是____________（填序号，下同），互为同分异构体的是____________。 （2）压强恒定，在条件下完全燃烧，反应前后气体体积保持不变的是____________。 （3）一氯代物种类数最少的是____________。 （4）①③④三种物质的沸点由高到低排序为____________。 （5）已知碳碳单键可以旋转，结构简式为的烃，分子中最少有____________个碳原子处于同一平面上。 17、（14分）回答下列问题： （1）氮氧化物NOx是大气污染物之一，工业上在一定条件下，可用NH3来消除NOx污染，生成两种对环境无害的物质。请写出NH3与NO2反应的化学方程式____________。 （2）在实验室中由固体物质制取并收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：____________。（按气流从左向右方向，用小写字母表示） （3）已知：亚硝酰氯（）是一种黄色气体，沸点为，其液体呈红褐色，遇水立刻发生反应。某化学兴趣小组设计下图装置制备NOCl，反应原理为：。请回答： ①甲中发生反应的实验仪器名称为____________。 ②装置丙中的液体为____________，丁中冰盐水的作用是____________。 实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入，这样做的目的是____________。 ③该套装置设计上有一处明显缺陷将导致产量受到影响，应____________加以改进。 18、（14分） 为推进“碳中和”，可将转化为。时，将和通入密闭容器中发生反应生成，测得反应物和的物质的量随时间的部分变化如图1所示。（该条件下各物质均为气态） 回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为____________。 （2）内的化学反应速率____________。 （3）反应在第____________达平衡（填“已”或“未”），达平衡时的转化率____________。 （4）下列事实能说明该实验条件下反应达到化学平衡状态的是____________（填标号）。 A． B．与的浓度比不再改变 C．同一时段内断裂键的数目等于断裂键的数目 D．混合气体的平均密度不再改变 （5）CO2也可和乙烷反应制备更有价值的乙烯，298 K时，相关物质的相对能量如图2所示。CO2与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为_______________________________________。 （6）新型含氮燃料的应用也可以缓解碳排放，一款以N2H4和N2O4为原料的碱性燃料电池可做到对环境几乎零污染，该电池的负极反应为________________________________________。 19、（15分） 丙烯酸乙酯（）天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：①烃A的相对分子质量为28；②F为高分子化合物。 （1）C物质官能团的名称是____________，E物质的分子式为____________。 （2）反应①的化学方程式为_________________________。 （3）反应⑤的类型为____________，F的结构简式为____________。 （4）反应⑥的化学方程式为__________________________，可用____________（药品）除去产品中的杂质B和E。 （5）丙烯的同系物C5H10发生反应①后生成的全部产物共有____________种。 学科网（北京）股份有限公司 $高一年级下学期月考化学试题参考答案 一、客观题 题号 3 6 9 10 12 13 14 15 答案 D B B D C C A C C D 16、 (每空2分，共12分) (1)①⑤ ③④⑥ (2)② (3)⑥ (4)①>③>④ (5)10 17、(每空2分，共14分) 定温度 8NH,+6NO, 7N,+12H,O (1) 催化剂 (2)a→d→c→f→e→d→c→i (3)①蒸馏烧瓶 ②浓硫酸 液化收集NOCI 排尽空气，防止O被氧化（答案符合题意即可得分） ③在丁和戊之间加干燥装置 18、(每空2分，共14分) (1)C02+3H,→CH,OH+H,0(条件不做要求) (2)0.025 (3)已 10 (4)BC (5)C,H,(g)+C0,(g)=C,H,(g)+C0(g)+H,0(g)△H=+177kJ·mot (6)N2H4-4e+40H=N2+4H,0 19、（除特殊说明，每空2分，共14分) (1)醛基(1分) C.HO2 （2)CH,=CH,+H,0m→CH,CH,0H 七CH2一CHh (3)加聚反应 COOH (4) CH,-CHCOOH+CH,CH,OH-CH,=CHCOOCH,CH,+H,O 饱和碳酸钠溶液 (5)7