精品解析：江西省景德镇市部分学校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

2026届高三化学试题(三) 本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效； 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Ca-40 K-39 Mn-55 第I卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题只有一项符合要求) 1. 重庆的众多考古发现体现了巴渝地区独特的历史文化。下列重庆出土文物主要由合金材料制成的是 A. 江北嘴的龙纹玉佩 B. 巴南区的宋代黑釉瓷碗 C. 三峡地区的巴式青铜柳叶剑 D. 渝中区的陶铭文砖 【答案】C 【解析】 【详解】A．玉佩的主要成分是硅酸盐，不是合金材料，A错误； B．瓷碗的主要成分是硅酸盐，不是合金材料，B错误； C．青铜是合金，属于合金材料，C正确； D．陶的主要成分是硅酸盐，不是合金材料，D错误； 故本题选C。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. pH=0的溶液中：Mg2+、Fe2+、、ClO- B. 某无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 C. 与Al反应能放出H2的溶液中：K+、、、Br- D. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Na+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=0的溶液为强酸性溶液，具有强氧化性，会氧化Fe2+，不能大量共存，A错误； B．Cu2+为蓝色离子，无色透明溶液中不能存在，B错误； C．与Al反应放出H2的溶液可能为酸性或碱性：若酸性，H+与反应生成CO2和H2O；若碱性，OH-与反应生成NH3和H2O，且在酸性、碱性中均不稳定，不能大量共存，C错误； D．水电离c(H+)=10-13 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性，在酸性溶液中分解，但在碱性溶液中稳定存在，其他离子在酸碱性中均稳定，因此在碱性溶液中可能大量共存，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的电子式： B. sp2杂化轨道示意图： C. N2的P-P σ键的形成： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 【答案】B 【解析】 【详解】A． HClO的结构为，中心原子是O，O分别与H、Cl共用电子对，正确的电子式：，A错误； B． 杂化是1个s轨道和2个p轨道杂化，最终得到3个等价的杂化轨道，空间构型为平面三角形，键角为，与题图一致，B正确； C．σ键是原子轨道沿两原子核连线以"头碰头"方式重叠形成的；题图中p轨道是"肩并肩"重叠，形成的是π键，不是σ键，C错误； D．原子半径：，该空间填充模型中心原子大、周围原子小，只能表示甲烷（中心C大于周围H）；四氯化碳中周围Cl原子半径大于中心C，不符合该模型，D错误； 答案选B。 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲制备无水MgCl2 B. 图乙测定中和反应的反应热 C. 图丙制备Cl2 D. 图丁将乙二醇转化为乙二酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，加热时会发生水解，通入干燥气流可以抑制​水解，能够制备无水​，操作正确，A符合题意； B．测定中和反应反应热需要隔热保温，减少反应过程的热量散失；该装置缺少隔热层，热量损失大，无法准确测定反应热，B不符合题意； C．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，该装置没有加热装置，反应无法发生，C不符合题意； D．足量酸性高锰酸钾氧化性很强，会将乙二醇氧化并断裂碳碳键，最终生成二氧化碳，无法得到乙二酸，D不符合题意； 故选A。 5. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 两种产物中更稳定 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 相同时间内两种产物的物质的量： D. 该历程中正反应最大的活化能为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定。产物​相对能量为，相对能量为，能量更低，更稳定，A正确； B．反应物总相对能量为，两种产物的总能量均小于，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C．活化能越小，反应速率越快。从中间产物Z出发： 生成​的活化能； 生成的活化能； 生成的速率更快，相同时间内，C错误； D．计算所有正反应步骤的活化能，可知最大活化能为中间产物生成步骤的活化能，即，D正确； 答案选C。 6. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：。设NA为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是 A. 1mol苯中碳碳双键数目为3NA B. 25℃时1L 1mol/L三氟乙酸溶液中，H+的数目为NA C. 100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有O-H键的数目为0.5NA D. 标准状况下，2.24L H2和CO2组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，A错误； B．由可知，三氟乙酸是弱酸，不能完全电离，因此三氟乙酸溶液中数目小于​，B错误； C．三氟乙酸摩尔质量为，质量分数的三氟乙酸水溶液中，三氟乙酸质量为，物质的量为，含键；此外溶液中水也含有键，总键数目大于​，C错误； D．标准状况下，混合气体总物质的量为。设​物质的量为，​为，氢原子总数为，氧原子总数为，氢氧原子总物质的量为，总数为，D正确； 故选D。 7. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z<W<M B. 电负性：Z<Y<X C. 第一电离能：M<W<Z D. 该离子液体的阴阳离子中均含有配位键 【答案】D 【解析】 【分析】依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离于应该是N(CH3)3与H+结合，其中N上有1个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为-1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价电子排布式为3s23p1，M的价电子排布式为3s23p5，该阴离子应该为，其中Al3+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，二者形成配位键。由此可以得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl； 【详解】A．Al3+、N3-均为10电子微粒，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径：N3->Al3+，Cl-为18电子微粒，所以Cl-的半径最大，因此简单离子半径：Al3+<N3-<Cl-，A项错误； B．元素非金属性越大，电负性越大，非金属性：H<C<N，则电负性：X<Y<Z，B项错误； C．W为Al，属于金属元素，其第一电离能较小，M为Cl，是非金属元素且非金属性较强，第一电离能不会是最小，故C错误； D．由上述分析可知，该离子液体中阴、阳离子中均含有配位键，D项正确； 故选D。 8. 达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 分子中含有手性碳原子 C. 能使溴水和酸性溶液褪色 D. 1mol奥司他韦最多能与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子中含有酯基、氨基、酰胺基、醚键、碳碳双键5种官能团，A项错误； B．六元环中连有氨基、酰胺基、醚键氧原子的碳原子均为手性碳原子，B项正确； C．分子结构中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，碳碳双键、氨基能被酸性溶液氧化，故该物质能使溴水和酸性溶液褪色，C项正确； D．分子结构中的酯基、酰胺基在溶液中水解生成羧酸钠，1mol奥司他韦能与反应，D项正确； 答案选A。 9. 是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是 A. 分子中的σ键和π键的数目比为 B. 储氢时与间的作用力为氢键 C. 的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 D. 完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由分子结构可知，一个分子中σ键的数目为32，π键的数目为8，故分子中的σ键和π键的数目比为4∶1，A正确； B．分子中没有能形成氢键的原子，为分子晶体，故二者之间的作用是范德华力，B错误； C．是分子晶体，熔点由范德华力(分子间作用力)大小决定，C正确； D．完全燃烧的产物分别为和，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，中心原子S价电子对数为3，有1对孤对电子，正负电荷中心不能重合，为极性分子，D正确； 故选B。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将CuCl2溶液加水稀释 溶液从黄绿色逐渐变为蓝色 溶液中c[CuCl4]2-减小，c[Cu(H2O)4]2+增大 B 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 气体颜色变深 NO2转化为N2O4是吸热反应 C 将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将CuCl2溶液加水稀释，溶液从黄绿色逐渐变为蓝色，这是由于稀释导致平衡向右移动，减小，增大，但随着稀释的进行，减小，A错误； B．将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色变深，平衡向左移动，说明NO2转化为N2O4是放热反应，B错误； C．先生成络合物（红棕色），后生成（浅绿色），说明络合反应速率比氧化还原反应快，最终反应偏向氧化还原产物，说明氧化还原反应进行更彻底，平衡常数更大，操作、现象、结论均正确，C正确； D．淀粉水解后检验葡萄糖，需要先加中和作催化剂的稀硫酸，酸性环境会破坏，无法检验葡萄糖，操作错误，不能得出淀粉未水解的结论，D错误； 故选C。 11. 萤石主要成分的晶胞结构及坐标如图所示，已知：晶体密度为，阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是 A. 的配位数为4 B. 晶胞中的个数是4 C. B点的原子分数坐标为 D. 晶胞中与最近的之间的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体中距离最近且相等的有4个，配位数为4，A正确； B．晶胞中，离子的个数为8×+6×=4，，B正确； C．由图可知，B的原子分数坐标为，C正确； D．设晶胞参数为a nm，晶胞的密度为，a=，Ca2+与 F-的最小核间距为体对角线的四分之一，即，D错误； 故选D。 12. 纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为，其结构简图如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时N极为负极 B. 放电时正极的电极反应式为： C. 充电时，若转移xmol，M极电极将增重23g D. 充电时从M极迁移到N极 【答案】B 【解析】 【分析】据电池放电总反应：， Mn元素化合价升高，发生氧化反应， M极为负极，N极为正极。 M极电极反应式为： N极电极反应式为： 充电时：M极为阴极，N极为阳极。 【详解】A． 电池放电的总反应为， Mn元素化合价升高，发生氧化反应， M极为负极，N极为正极，A项错误； B．放电时，正极的电极反应式为：，B项正确； C．充电时，M极电极电极反应式为：，若转移x mol，M极电极将增重23x g，C项错误； D．充电时，阳离子向阴极移动，所以从N极迁移到M极，D项错误； 答案选B。 13. 常温下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a线代表的浓度 B. P→Q过程中，水的电离程度增大 C. P点溶液中，加入的V(HCOOH)=10mL D. Q点溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．开始时未加HCOOH，溶液中OH-浓度最大（0.1mol/L），随HCOOH加入，OH-被中和而浓度减小，故a线代表OH-，A正确； B．P→Q过程中，溶液从NaOH过量（抑制水的电离）逐渐转变为HCOONa溶液（HCOO-水解促进水的电离），水的电离程度增大，B正确； C．若P点V(HCOOH)=10mL，此时溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa， n（NaOH）= 0.02L×0.1mol/L= 0.002mol，n（HCOOH）=0.01L×0.1mol/L= 0.001mol。反应后生成0.001molHCOONa，剩余0.001molNaOH（强电解质，完全电离出 OH⁻）。由于HCOO-会发生水解，此时溶液中c(OH-)大于c(HCOO-)，但P 点是c(OH-)=c(HCOO-)，与“加入 10mL甲酸”的情况矛盾，因此P点加入的甲酸体积不是10mL，C错误； D．Q点V(HCOOH)=20mL，恰好完全反应生成HCOONa，HCOO-水解使溶液显碱性，离子浓度为，D正确； 故选C。 14. 探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) △H1，有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H2。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图(不考虑催化剂失活)。下列说法不正确的是 A. △H1<0，△H2<0 B. T1温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率 C. T2温度下，反应2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的平衡常数K=1.024×105 D. T2温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO2，此时平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，转化率达到最大，继续升高温度，①②的NO转化率均减小，所以△H1<0，△H2<0，A正确； B．催化剂具有选择性，所以温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率，B正确； C．①转化量：　 ②转化量：2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的平衡常数=，C正确； D．平衡正向进行，D错误； 故选D。 第II卷 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Fe2O3、Al2O3、CuO等杂质)为原料制备MnSO4·H2O的流程如下。 已知：①MnO2不溶于稀硫酸，也不和稀硫酸反应。 ②加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于1×10-5mol/L，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。25℃，Ksp(Fe(OH)3)=2.8×10-39，Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20 ③ （1）基态锰原子的价层电子排布图为_______，SiO2为_______晶体(填“离子”或“共价”)。 （2）为使软锰矿“碱浸”更充分，需将矿石磨碎，其目的是_______。 （3）“浸出液1”中溶质的主要成分有NaOH、_______和_______。 （4）假设“浸出液2”中的金属离子浓度均为0.1mol/L，向其中加入NaOH溶液，能否实现金属离子完全分离_______(填“能”或“不能”)。 （5）实验室里，“酸浸”后分离出“浸出渣”操作所用到的玻璃仪器名称为_______。将“浸出渣”与过量碳粉混合，在高温下发生反应的化学方程式为_______。 （6）将MnSO4·H2O在空气中缓慢加热到900℃，当固体质量不再变化时，测得固体残留率为45.17％，则900℃时分解得到的固体化学式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 共价 （2）增大接触面积，加快碱浸速率，提高浸出率 （3） ①. ②. （4）能 （5） ①. 烧杯、玻璃棒、漏斗 ②. （6） 【解析】 【分析】以软锰矿（主要成分为，含、、、等杂质）为原料制备：先加溶液碱浸，、与反应生成可溶性盐，、、不反应形成浸出渣；浸出渣再用稀硫酸酸浸，、与酸反应生成、进入浸出液2，不溶形成浸出渣，后续对浸出液2处理得到。 【小问1详解】 锰（）原子序数为25，基态电子排布为，价层电子排布图为；由、通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体； 【小问2详解】 磨碎矿石可增大固体与溶液的接触面积，加快碱浸反应速率，使碱浸更充分，提高浸出率； 【小问3详解】 软锰矿中与反应生成，与反应生成，且过量，因此溶质主要为、、； 【小问4详解】 已知，，金属离子浓度均为时：完全沉淀（）所需；开始沉淀所需，可见完全沉淀时，尚未开始沉淀，因此能实现金属离子完全分离； 【小问5详解】 分离难溶固体与溶液的操作是过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；与过量碳粉高温反应生成和（碳过量生成），化学方程式：； 【小问6详解】 由题，设（M=169g/mol）起始质量为169g，物质的量为1mol，分解后固体质量为76.3373g；根据Mn元素守恒，设分解产物为，其物质的量为，则，解得，故产物为。 16. 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。 已知： ①不溶于和，不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。 回答下列问题： （1）试剂a是___________，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是___________。 （2）制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。 ①反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___________。 ②打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃，写出装置D中生成KSCN的化学方程式___________。 （3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。 （4）制备硫氰酸钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___________(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 （5）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗。标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为(白色)] ①滴定至终点的现象为___________。 ②晶体中KSCN的质量分数为___________%。(保留4位有效数字) 【答案】（1） ①. 浓氨水或浓NH3∙H2O ②. 恒压滴液漏斗或恒压漏斗 （2） ①. 使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受热分解 ②. （3）2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ （4）分液 （5） ①. 滴入最后半滴AgNO3标准溶液，血红色褪去且半分钟不恢复原色 ②. 87.30% 【解析】 【分析】将浓氨水与生石灰发生反应制备氨气，利用球型干燥管内碱石灰除水干燥后，通入四氯化碳中，产生的氨气与D中CS2在催化剂作用下发生反应生成NH4SCN以及NH4HS，并且通过已知条件可知，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解，生成的产物与氢氧化钾发生反应，生成KSCN，未反应的氨气及生成的硫化氢可以与酸性硫酸铁溶液反应，除去尾气。据此解答。 【小问1详解】 浓氨水与生石灰发生反应可制备氨气，A装置是制取氨气，故试剂a是浓氨水，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是恒压滴液漏斗或恒压漏斗。 【小问2详解】 ①已知，高于时易分解，在高于时即分解。反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是：使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受热分解。 ②装置D中KOH在105℃下反应生成KSCN、氨气和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 装置E中Fe3+和H2S发生氧化还原反应，生成Fe2+和S，则发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。 【小问4详解】 过滤除去固体催化剂后，应该除去除去未反应的CS2，选择的操作方法是分液。 【小问5详解】 ①铁离子和KSCN反应溶液变为血红色，则滴定至终点的现象为滴入最后半滴AgNO3标准溶液，血红色褪去且半分钟不恢复原色； ②达到滴定终点时消耗0.1000mol/L AgNO3标准溶液18.00mL，根据方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色）可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是 0.01800L×0.1000mol/L=0.001800mol，晶体中KSCN的质量分数为=。 17. 甲烷和1，3-丁二烯(C4H6)是化学工业合成的重要原料。 Ⅰ．控制甲烷与氧气的不同比例，可以将甲烷氧化成乙烷或乙烯，其涉及的反应如下： ①4CH4(g)+O2(g)⇌2C2H6(g)+2H2O(g) ΔH1=-354kJ/mol ②2CH4(g)+O2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2 ③2C2H6(g)+O2(g)⇌2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH3=-210kJ/mol （1）ΔH2=_______，反应③ΔG_______0(填“>”、“＜”或“=”) （2）对于反应③，下列说法正确的是_______。 A. 恒温恒压时，在平衡体系中充入氩气，C2H6的平衡转化率降低 B. ν正(C2H4)=2ν逆(O2)时，该反应达到平衡状态 C. 反应达平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量增大 D. 恒温恒容时，当混合气体的压强不再变化时，该反应达到平衡状态 （3）一定条件下，反应②中C2H4的生成速率ν与O2分压p的关系为：lgp=2lgν-1.88。若C2H4的初始生成速率为，O2初始分压为，随着反应进行，当O2的分压为时，C2H4的生成速率ν=_______(用表示)。 Ⅱ．1-丁烯(C4H8)催化脱氢法是工业生产1，3-丁二烯(C4H6)的方法之一，其制备反应方程式为C4H8(g)⇌C4H6(g)+H2(g) ΔH>0。 （4）一定量1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图1，则温度T1_______T2(填“>”或“<”)。T2温度下，该反应的Kp=_______。 （5）某科研团队设计如图2所示电催化还原乙炔制备1，3-丁二烯(C4H6)的装置，该电解池的阳极为_______(填“a”或“b”)，b电极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. -282 kJ/mol ②. < （2）BCD （3） （4） ①. > ②. （5） ①. a ②. 2C2H2+2H2O+2e-=C4H6+2OH- 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①+反应③​即可得到反应②，因此： ； 反应③，反应后气体分子数增加，熵变，由可得。 【小问2详解】 A．该反应为气体分子数增大的反应，恒温恒压充入氩气，体系体积增大，相当于减压，平衡正向移动，平衡转化率升高，A错误； B．，符合正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡，B正确； C．平均相对分子质量，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，气体总物质的量减小，总质量不变，平均相对分子质量增大，C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，恒温恒容下压强与总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，D正确； 故选BCD。 【小问3详解】 由关系式，初始状态满足；当，代入得： ，将代入整理得：​，解得​。 【小问4详解】 该反应，为吸热反应，温度越高平衡正向移动，丁烯平衡转化率越大；由图知，相同压强下转化率高于​，因此​； 设初始丁烯为，由图可知，温度为T2、压强为时，丁烯转化率为，则平衡时： ，，总物质的量，因此： 。 【小问5详解】 由图可知， 乙炔在b电极发生还原反应生成丁二烯，因此b为阴极，a为阳极；碱性环境下，b电极上乙炔得电子还原生成丁二烯，配平后电极反应为：。 18. 化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A分子内含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物A→B的反应类型为_______。B的核磁共振氢谱有_______组峰。 （3）能用于分离化合物B和C的试剂为_______(填标号)。 a．NaHCO3水溶液　　 b．Na2CO3 水溶液 　　c．Na2SO4水溶液 （4）在A的氮原子上引入乙酰基(CH3CO-)的作用是_______。 （5）C→D的反应方程式为_______。 （6）D的同分异构体能同时满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①含结构；②含有羧基(-COOH) （7）已知：化合物D与H+间的反应方程式：，用类比法，下列反应中X的结构简式为_______。 【答案】（1）羟基 （2） ①. 取代反应 ②. 5 （3）b （4）保护氨基 （5） （6）13 （7）+N=O 【解析】 【分析】A与乙酸酐发生取代反应生成B，B在AlCl3作用下发生反应转化为C，C中酰胺基水解生成D，D在H+、NaNO2作用下生成E为，E与HF发生取代反应转化为G，据此解答。 【小问1详解】 化合物A分子内含氧官能团名称为羟基； 【小问2详解】 A中氨基与羟基与乙酸酐发生取代反应生成B；B的核磁共振氢谱图共有5组峰，如图所示：； 【小问3详解】 B和C的不同之处在于，B的官能团是酯基，C的官能团是酚羟基和酮羰基，两种溶液均不能和碳酸氢钠溶液反应，排除a，C中酚羟基能和碳酸钠溶液反应生成钠盐可溶于水，而B不能和碳酸钠反应，再通过分液即可分离B和C，b选；两种溶液均不能和硫酸钠溶液反应，排除c，故选b； 【小问4详解】 A→B引入CH3CO－，C→D重新生成氨基，作用是保护氨基； 【小问5详解】 C→D的反应是酰胺基的水解反应，化学方程式为； 【小问6详解】 D的同分异构体同时含有、羧基的结构，还剩余一个碳原子，若苯环有两个取代基：，有邻、间、对3种情况，若苯环有三个取代基：，共有10种位置异构关系，共计13种同分异构体； 【小问7详解】 根据电荷守恒推断，X带一个单位正电，根据原子守恒推断，X含有一个N原子和一个O原子，则X的结构简式为+N=O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三化学试题(三) 本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效； 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Ca-40 K-39 Mn-55 第I卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题只有一项符合要求) 1. 重庆的众多考古发现体现了巴渝地区独特的历史文化。下列重庆出土文物主要由合金材料制成的是 A. 江北嘴的龙纹玉佩 B. 巴南区的宋代黑釉瓷碗 C. 三峡地区的巴式青铜柳叶剑 D. 渝中区的陶铭文砖 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. pH=0的溶液中：Mg2+、Fe2+、、ClO- B. 某无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 C. 与Al反应能放出H2的溶液中：K+、、、Br- D. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Na+、、 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的电子式： B. sp2杂化轨道示意图： C. N2的P-P σ键的形成： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲制备无水MgCl2 B. 图乙测定中和反应的反应热 C. 图丙制备Cl2 D. 图丁将乙二醇转化为乙二酸 5. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 两种产物中更稳定 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 相同时间内两种产物的物质的量： D. 该历程中正反应最大的活化能为 6. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：。设NA为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是 A. 1mol苯中碳碳双键数目为3NA B. 25℃时1L 1mol/L三氟乙酸溶液中，H+的数目为NA C. 100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有O-H键的数目为0.5NA D. 标准状况下，2.24L H2和CO2组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2NA 7. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z<W<M B. 电负性：Z<Y<X C. 第一电离能：M<W<Z D. 该离子液体的阴阳离子中均含有配位键 8. 达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 分子中含有手性碳原子 C. 能使溴水和酸性溶液褪色 D. 1mol奥司他韦最多能与反应 9. 是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是 A. 分子中的σ键和π键的数目比为 B. 储氢时与间的作用力为氢键 C. 的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 D. 完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将CuCl2溶液加水稀释 溶液从黄绿色逐渐变为蓝色 溶液中c[CuCl4]2-减小，c[Cu(H2O)4]2+增大 B 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 气体颜色变深 NO2转化为N2O4是吸热反应 C 将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 11. 萤石主要成分的晶胞结构及坐标如图所示，已知：晶体密度为，阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是 A. 的配位数为4 B. 晶胞中的个数是4 C. B点的原子分数坐标为 D. 晶胞中与最近的之间的距离为 12. 纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为，其结构简图如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时N极为负极 B. 放电时正极的电极反应式为： C. 充电时，若转移xmol，M极电极将增重23g D. 充电时从M极迁移到N极 13. 常温下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a线代表的浓度 B. P→Q过程中，水的电离程度增大 C. P点溶液中，加入的V(HCOOH)=10mL D. Q点溶液中： 14. 探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) △H1，有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H2。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图(不考虑催化剂失活)。下列说法不正确的是 A. △H1<0，△H2<0 B. T1温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率 C. T2温度下，反应2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的平衡常数K=1.024×105 D. T2温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO2，此时平衡不移动 第II卷 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Fe2O3、Al2O3、CuO等杂质)为原料制备MnSO4·H2O的流程如下。 已知：①MnO2不溶于稀硫酸，也不和稀硫酸反应。 ②加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于1×10-5mol/L，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。25℃，Ksp(Fe(OH)3)=2.8×10-39，Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20 ③ （1）基态锰原子的价层电子排布图为_______，SiO2为_______晶体(填“离子”或“共价”)。 （2）为使软锰矿“碱浸”更充分，需将矿石磨碎，其目的是_______。 （3）“浸出液1”中溶质的主要成分有NaOH、_______和_______。 （4）假设“浸出液2”中的金属离子浓度均为0.1mol/L，向其中加入NaOH溶液，能否实现金属离子完全分离_______(填“能”或“不能”)。 （5）实验室里，“酸浸”后分离出“浸出渣”操作所用到的玻璃仪器名称为_______。将“浸出渣”与过量碳粉混合，在高温下发生反应的化学方程式为_______。 （6）将MnSO4·H2O在空气中缓慢加热到900℃，当固体质量不再变化时，测得固体残留率为45.17％，则900℃时分解得到的固体化学式为_______。 16. 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。 已知： ①不溶于和，不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。 回答下列问题： （1）试剂a是___________，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是___________。 （2）制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。 ①反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___________。 ②打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃，写出装置D中生成KSCN的化学方程式___________。 （3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。 （4）制备硫氰酸钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___________(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 （5）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗。标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为(白色)] ①滴定至终点的现象为___________。 ②晶体中KSCN的质量分数为___________%。(保留4位有效数字) 17. 甲烷和1，3-丁二烯(C4H6)是化学工业合成的重要原料。 Ⅰ．控制甲烷与氧气的不同比例，可以将甲烷氧化成乙烷或乙烯，其涉及的反应如下： ①4CH4(g)+O2(g)⇌2C2H6(g)+2H2O(g) ΔH1=-354kJ/mol ②2CH4(g)+O2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2 ③2C2H6(g)+O2(g)⇌2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH3=-210kJ/mol （1）ΔH2=_______，反应③ΔG_______0(填“>”、“＜”或“=”) （2）对于反应③，下列说法正确的是_______。 A. 恒温恒压时，在平衡体系中充入氩气，C2H6的平衡转化率降低 B. ν正(C2H4)=2ν逆(O2)时，该反应达到平衡状态 C. 反应达平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量增大 D. 恒温恒容时，当混合气体的压强不再变化时，该反应达到平衡状态 （3）一定条件下，反应②中C2H4的生成速率ν与O2分压p的关系为：lgp=2lgν-1.88。若C2H4的初始生成速率为，O2初始分压为，随着反应进行，当O2的分压为时，C2H4的生成速率ν=_______(用表示)。 Ⅱ．1-丁烯(C4H8)催化脱氢法是工业生产1，3-丁二烯(C4H6)的方法之一，其制备反应方程式为C4H8(g)⇌C4H6(g)+H2(g) ΔH>0。 （4）一定量1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图1，则温度T1_______T2(填“>”或“<”)。T2温度下，该反应的Kp=_______。 （5）某科研团队设计如图2所示电催化还原乙炔制备1，3-丁二烯(C4H6)的装置，该电解池的阳极为_______(填“a”或“b”)，b电极的电极反应式为_______。 18. 化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A分子内含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物A→B的反应类型为_______。B的核磁共振氢谱有_______组峰。 （3）能用于分离化合物B和C的试剂为_______(填标号)。 a．NaHCO3水溶液　　 b．Na2CO3 水溶液 　　c．Na2SO4水溶液 （4）在A的氮原子上引入乙酰基(CH3CO-)的作用是_______。 （5）C→D的反应方程式为_______。 （6）D的同分异构体能同时满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①含结构；②含有羧基(-COOH) （7）已知：化合物D与H+间的反应方程式：，用类比法，下列反应中X的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $