精品解析：江西省部分学校2026届高三上学期11月联考化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 江西樟树市被誉为“中国药都”，其传统炮制工艺中，对中药材的处理蕴含丰富的化学知识。下列关于樟树市中药材炮制工艺或成分的说法正确的是 A. 炮制“酒制当归”时，酒的作用是溶解当归中的无机矿物质 B. 中药材“葛根”的主要成分淀粉属于有机高分子化合物 C. 炒制“白术”时表面出现的焦褐色，是因为发生了物理变化 D. 炮制“醋制香附”时，醋酸的作用是降低香附的酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒制当归时，酒（乙醇）是有机溶剂，主要溶解有机有效成分，不能溶解无机矿物质，A错误； B．淀粉的相对分子质量很大，属于天然有机高分子化合物，B正确； C．炒制白术出现焦褐色，是发生碳化、氧化等化学变化，不是物理变化，C错误； D．醋酸（乙酸）本身为酸性物质，炮制香附时加入醋酸是为了增强药效或促进成分溶出，而非降低香附的酸性，D错误。 故答案选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. CaH2的电子式： B. 乙酸的结构简式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 【答案】A 【解析】 【详解】A．为离子化合物，由和构成，电子式为，A符合题意； B．乙酸的结构简式为，为乙酸的分子式，B不符合题意； C．图中所示为乙醇的球棍模型，而非空间填充模型，C不符合题意； D．次氯酸的结构式为，D不符合题意； 故选A。 3. 下列图示实验操作规范的是 A．稀释浓硫酸 B．灼烧金属钠 C．蒸发氯化铁溶液制备氯化铁固体 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯里，边加边搅拌，不能在量筒中稀释浓硫酸，也不能将水加入酸中，A错误； B．灼烧金属钠时，应将钠放在坩埚中加热，坩埚放置在泥三角上，下方用酒精灯加热，操作规范，B正确； C．蒸发氯化铁溶液时，Fe3+发生水解反应：，加热促进HCl挥发，水解平衡正向移动，最终得到Fe(OH)3，无法得到氯化铁固体，C错误； D．制备乙酸乙酯时，导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会发生倒吸，D错误； 故答案选B。 4. 秦皮乙素（L）是一种抗菌药，对痢疾杆菌有抑制作用，可用于治疗急性菌痢等，其结构如图。下列有关L的说法错误的是 A. 遇氯化铁溶液能发生显色反应 B. 能与溶液反应生成气体 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，L分子中含有酚羟基，遇氯化铁溶液能发生显色反应使溶液变为紫色，A正确； B．由结构简式可知，L分子中不含有羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，B错误； C．由结构简式可知，L分子中含有的苯环、碳碳双键、酯基、羟基均为平面结构，则分子中所有原子可能共平面，C正确； D．由结构简式可知，L分子中含有的苯环和碳碳双键，一定条件下能发生加成反应；含有的酚羟基能表现酚的性质，可以与浓溴水发生取代反应，含有的酯基一定条件下能发生水解反应，所以L分子既能发生加成反应，又能发生取代反应，D正确； 故选B。 5. 物质性质决定物质用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 浓硫酸具有脱水性 作干燥剂 B 碳酸钠水溶液呈碱性 作餐具洗涤剂 C 二氧化硅具有良好的光学传导性能 制造光导纤维 D 次氯酸钠具有强氧化性 杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，A 错误； B．碳酸根离子水解使溶液呈碱性，促进油脂的皂化反应，有效去油污，B正确； C．二氧化硅是光导纤维的核心材料，因其高纯度下对特定波长光损耗极低，具备优异的光传输能力，C正确； D．NaClO水解生成次氯酸，HClO具强氧化性，可破坏微生物蛋白质与核酸结构，实现高效杀菌，D正确； 故选A。 6. 氮及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每生成，转移的电子数为 B. 反应②中，消耗断裂的极性共价键数为 C. 反应③中，2 mol NO与足量氧气反应，生成产物的分子数为 D. 的溶液中，的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为，NH3中N元素显-3价，NO2中N元素显+4价，N2中N元素显0价，每生成7 mol N2转移24 mol电子，故每生成1 mol N2转移电子数为，A错误； B．反应②为，消耗NH3断裂N-H键（极性共价键），但22.4 L NH3未指明状态（是否标准状况），无法计算物质的量，则无法计算断裂的极性共价键数，B错误； C．反应③为，2 mol NO生成2 mol NO2，但NO2在常温下部分二聚为N2O4，产物分子数不确定，不一定是2NA，C错误； D．1 L 1 mol/L HNO3溶液中，HNO3完全电离，物质的量为1 mol，数目为NA，D正确； 故答案选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeI2溶液中通入过量Cl2： B. 用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2： C. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水： D. 向Ba(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原性弱于，过量时应先氧化全部的，再氧化，含和，需消耗，正确的离子方程式为：，A项错误； B．用酸性高锰酸钾溶液吸收，不生成，正确的离子方程式为：，B项错误； C．向溶液中滴加过量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解于氨水，正确的离子方程式为：，C项错误； D．向溶液中加入足量溶液，生成沉淀，D正确； 故答案选D。 8. 可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. 最简单氢化物的沸点：X＞Y＞W C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Y的单质难与水发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】由阴离子结构及X、Y、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，可知元素为，元素为，元素为，元素为。 【详解】A．的电子层数大于，故其半径最大；的电子层数相同，的核电荷数大，故其半径小，则简单离子半径：，A错误； B．X、Y、W对应的最简单氢化物分别为、HF、，、HF能形成氢键，且水形成的氢键多，故最简单氢化物的沸点：＞HF＞，B正确； C．W的最高价氧化物对应的水化物是，其为中强酸，C错误； D．Y的单质是，其能与水剧烈反应，D错误； 故选B。 9. 按图示装置进行实验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管内，关闭分液漏斗活塞。下列说法错误的是 A. 热水浴可加快Ⅰ中试管内化学反应的速率 B. Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ中溶液褪色的原理相同 C. Ⅲ中出现黄色浑浊，Na2S在反应中体现还原性 D. 微热Ⅰ中试管，撤掉热源后，试管Ⅴ中出现一段水柱，说明装置气密性良好 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应 ，温度升高，反应速率加快，A正确； B．Ⅱ中品红溶液褪色是因为的漂白性，Ⅳ中高锰酸钾褪色是因为高锰酸钾发生氧化还原反应生成无色的，Ⅴ中酚酞变为无色是因为NaOH溶液与反应后溶液碱性减弱，三者褪色机理完全不同，B错误； C．Ⅲ中发生反应 ，中S从-2价升至0价，被氧化，作还原剂，体现还原性，C正确； D．微热Ⅰ中试管，撤掉热源后，冷却后装置内气体收缩，压强降低外界大气压将Ⅴ中液体压入导管形成水柱，是标准气密性检验方法，D正确； 故答案为B。 10. 密闭容器中发生反应 ，、、时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。下列说法正确的是 A. 时改变的外界条件是压缩容器体积 B. 时改变的外界条件是移出部分反应物 C. D. 反应物的平衡转化率先增大后减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，和都变快，且＞，故平衡逆向移动，改变的外界条件是升高温度，A错误； B．时，和都变慢，且＞，故平衡逆向移动，改变的外界条件是降低压强，B错误； C．时，升高温度，因该反应为放热反应，平衡常数减小，而和时温度不变，平衡常数不变，故，C正确； D．和时，刻平衡逆向移动，反应物转化率减小，时刻加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，因此反应物的平衡转化率的变化趋势为减小、不变、减小，D错误； 故选C。 11. 由下列实验操作和现象，无法得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后，加入银氨溶液，再水浴加热 无银镜出现 蔗糖未发生水解 B 常温下，将烃类混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液由紫红色变为无色 气体中含有不饱和烃 C 向淀粉KI溶液中滴加少量氯化铁溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe3+＞I2 D 加热试管中固体甲与NaOH的混合物 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 固体甲中可能含有铵盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．操作中未中和稀硫酸，银氨溶液在酸性环境中会分解失效，导致即使有还原糖也无法出现银镜。因此，无银镜现象不能证明蔗糖未水解，实验设计有缺陷，无法可靠得出结论，A错误； B．酸性高锰酸钾可氧化不饱和烃，褪色现象表明不饱和烃存在。结论合理，可得出相应结论，B正确； C． 可氧化，反应： ，碘单质遇淀粉变蓝。现象表明氧化性强于 ，结论合理，可得出相应结论，C正确； D．铵盐与 NaOH 加热反应生成氨气，使湿润红色石蕊试纸变蓝，现象支持铵盐存在的可能性，可得出相应结论，D正确； 故答案为A。 12. 已知苯酚能发生如图所示的转化，下列说法正确的是 A. 苯酚的水溶液呈碱性 B. C. 用银氨溶液可鉴别苯酚与P D. Q中含个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚结构中的羟基能微弱电离出氢离子，其水溶液呈弱酸性，A不符合题意； B．根据原子守恒，反应中原子守恒：，解得，B不符合题意； C．P中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，而苯酚不能，可用银氨溶液鉴别苯酚与P，C符合题意； D．Q()与苯环、羟基相连的碳原子为手性碳原子，每个链节含1个手性碳原子，故Q中含个手性碳原子，D不符合题意； 故选C。 13. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液中电解制备金属钴的装置示意图如图。下列说法错误的是 A. M为电源的负极 B. 电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH减小 C. 两离子交换膜位置不可互换 D. 每转移1mole-，Ⅰ室溶液质量理论上减少29.5g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，氢离子通过阳离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动；钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为，Ⅰ室中氯离子通过阴离子交换膜向Ⅱ室移动，电解的总反应的离子方程式为。 【详解】A．由分析可知，电极为阴极，则M为电源的负极，A正确； B．石墨电极为阳极，电解质溶液为硫酸，水放电生成氧气，阳极反应为，则Ⅲ室消耗水，经过阳离子交换膜由Ⅲ室进入Ⅱ室，故电极反应和离子迁移对Ⅲ室中的总物质的量无影响，但水被消耗导致溶液体积减小，c(H⁺)增大，pH减小，B正确； C．若两离子交换膜互换，Ⅱ室中会进入Ⅰ室，会比更容易在阴极得到电子，优先被还原为氢气，无法制备金属钴，故两离子交换膜位置不可互换，C正确； D．电解时，Co电极反应式为，Ⅰ室阳离子减少，则通过阴离子交换膜向Ⅱ室移动，故每转移，Ⅰ室溶液理论上减少和，其质量为，D错误； 故选D。 14. 25℃时，弱酸溶液中、和的分布分数［例如］与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示随pH的变化曲线 B. 25℃，时， C. 25℃时，溶液中： D. 25℃时，溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】H2AH++HA-，Ka1=，HA-H++A2-，Ka2=，增大pH，两个平衡均正向移动，减小的同时增大，增大的同时减小，故a、b、c分别表示、和随pH的变化曲线， 【详解】A．由分析可知，a、b、c分别表示、和随pH的变化曲线，A正确； B．由图中曲线可分别计算出25℃时对应的平衡常数、，由可得，当时，，，即25℃，时，，再结合图可知pH=3.6时，，B错误； C．25℃时，HA-的电离常数，水解常数可知，其电离能力大于水解能力，NaHA溶液显酸性，故，C正确； D．25℃时，溶液中存在质子守恒：，D正确； 故答案为B。 二、非选择题： 15. 过硫酸钠（）是重要的氧化剂，工业上通过与反应制备，同时存在副反应： 主反应： 副反应： 某化学小组开展“制备条件对产率的影响及处理含氰废水效果”的实验研究。 实验一：的实验室制备。 实验装置如图所示。 （1）装置b中盛放溶液的仪器名称是_________。 （2）为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为_________（填标号）；选择的原因是_________。 A.水浴加热装置 B.直形冷凝管 C.布氏漏斗 实验二：制备条件对产率的影响探究。 小组研究温度、浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ 浓度/（） 反应时间/min 产率/% 1 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 3 60 2.0 20 72.1 4 55 1.5 20 70.3 5 55 2.5 20 81.2 6 55 2.0 10 60.5 7 55 2.0 30 85.6 （3）对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因：_________。 （4）对比实验2、4、5，可得出结论：_________。 （5）对比实验2、6、7，可得出结论：_________。 实验三：处理含的废水及处理后浓度测定。 Ⅰ.向含一定量的废水中滴加溶液，有无色无毒气体产生。 （6）与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 Ⅱ.处理后的废水中含量测定实验如下：取1 L处理后的废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00 mL。 已知：①废水中氰化钠的排放标准为。 ②，，呈黄色，优先与发生反应。 （7）到达滴定终点的现象是_________。 （8）处理后的废水中__________，处理后的废水________（填“符合”或“不符合”）排放标准。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. 水浴加热能均匀控温，防止局部过热引发副反应 （3）温度过低，反应速率慢，温度过高，易引发副反应，因此温度为55℃左右时产率最高 （4）在温度和反应时间固定时，的产率随浓度增大而提高 （5）在温度和浓度固定时，的产率随反应时间延长而提高 （6） （7）滴入最后半滴硝酸银标准溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且振荡后半分钟内黄色沉淀不消失 （8） ①. ②. 符合 【解析】 【分析】a中二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，反应为；装置b的三颈烧瓶中，与溶液在55℃条件下发生主反应生成、和，反应为，若温度过高则会发生副反应，生成的被氧化，导致产物产率降低，反应为；装置c中，从装置b逸出的被硫酸吸收，发生中和反应生成硫酸铵，防止污染空气，反应为，据此分析。 【小问1详解】 装置b中盛放溶液的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 需补充的仪器或装置为A；选择的原因是水浴加热能均匀控温，防止局部过热引发副反应； 【小问3详解】 对比实验1、2、3，产率差异的原因：温度过低，反应速率慢；温度过高，易引发副反应，因此温度为55℃左右时产率最高； 【小问4详解】 对比实验2、4、5，可得出结论：在温度和反应时间固定时，的产率随浓度增大而提高； 【小问5详解】 对比实验2、6、7，可得出结论：在温度和浓度固定时，的产率随反应时间延长而提高； 【小问6详解】 与反应时，被氧化为和，从+2价→+4价，从-3价→0价，被还原为，有2个从-1价→-2价。根据得失电子守恒，（氧化剂）与（还原剂）的物质的量之比为5：2； 【小问7详解】 滴定终点的现象：滴入最后半滴硝酸银标准溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且振荡后半分钟内黄色沉淀不消失； 【小问8详解】 根据反应，，则。10.00 mL废水中，故1 L废水中，废水中的质量浓度为，小于，符合排放标准。 16. 柠檬酸铁铵［］微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为）为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是_________。 （2）“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是_________。 （3）“氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为_________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀得到，为将完全沉淀（离子浓度不大于），则溶液的pH不低于_________。 （4）“一系列操作”包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是_________。 （5）测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00 g样品溶于蒸馏水配成100 mL溶液。取20.00 mL所配溶液加入足量溶液中充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32 g。另取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，依次加入足量（能与部分金属离子结合）、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用标准液滴定至终点，消耗标准液12.00 mL。［；］ 柠檬酸铁铵化学式为_________；样品的纯度为_________%。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）抑制水解，提高铁元素的浸出率 （3） ①. ②. 2.8 （4） ①. 蒸发浓缩或加热浓缩 ②. 冷却结晶或降温结晶 ③. 减少溶解损耗，便于干燥 （5） ①. ②. 97.6 【解析】 【分析】通入空气先将焙烧为，同时生成尾气；用盐酸溶解，得到溶液，可能含有未反应的杂质；将可能存在的氧化为；加入氨水沉淀为；将与柠檬酸、氨水反应生成柠檬酸铁铵；通过蒸发浓缩、冷却结晶等步骤获得产品。 【小问1详解】 将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”能增大反应物接触面积，加快焙烧反应速率，提高原料利用率。 【小问2详解】 “酸溶”过程中需保持盐酸过量，是为了抑制水解，防止生成沉淀，从而提高铁元素的浸出率。 【小问3详解】 “氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为； 根据溶度积公式，当时，对应，故，因此，溶液pH不低于2.8。 【小问4详解】 “一系列操作”目的是从柠檬酸铁铵溶液中获得柠檬酸铁铵晶体，操作包括蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、干燥；乙醇洗涤能减少柠檬酸铁铵在洗涤过程中的溶解损失；且乙醇易挥发，便于快速干燥。 【小问5详解】 柠檬酸铁铵与NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体为，则溶液中；根据反应方程式，建立关系式，溶液中，根据电荷守恒得，解得，因此，即柠檬酸铁铵的化学式为。溶液中，故样品中的纯度为。 17. “碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下 物质 CO(g) 标准摩尔生成焓/(kJ/mol) -110.5 0 ___________。 （2）将1 mol CO2与4 mol H2通入10 L的恒容密闭容器中同时发生反应i和反应ii． ①温度为时，容器内CO2的转化率(α)和CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 α(CO2)/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则内，消耗H2的平均反应速率为___________。 ②温度为520 K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．水和甲醇的浓度之比保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C． D．混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应i和反应ii的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所示。则表示反应ii的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。 （3）将一定量的CO2和H2通入压强为的恒压密闭容器中只发生反应i，容器内CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图2所示。 ①m1、m2、m3从大到小的关系为___________。②已知D点H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率相等，则B点时，反应i的平衡常数Kp=___________(MPa)-2 (用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数；计算结果保留1位小数)。 【答案】（1）-49.8 kJ/mol （2） ①. 0.012或1.2×10-2 ②. AB ③. b ④. 反应ii为吸热反应，温度越高，其反应限度越大，平衡常数越大 （3） ①. m3＞m2＞m1 ②. 33.3 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓，， 【小问2详解】 ①12 min时，转化率为80.0%，则转化的，生成。反应i消耗，反应ii消耗，消耗，总消耗，； ②A．水和甲醇的浓度之比保持不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，A符合题意； B．混合气体的平均摩尔质量，反应前后气体总质量不变，总物质的量变化，不变时说明反应达到平衡，B符合题意； C．根据碳元素守恒，始终成立，不能判断平衡，C不符合题意； D．恒容容器中，混合气体的密度始终不变，不能判断平衡，D不符合题意。 故选AB； ③反应i的，为放热反应，温度升高，平衡常数减小；反应ii为吸热反应，温度升高，平衡常数增大。因此表示反应ii的曲线是b，判断依据是反应ii为吸热反应，温度越高，其反应限度越大，平衡常数越大； 【小问3详解】 ①投料比越大，浓度越高，的平衡转化率越高。由图2可知，相同温度下，对应的转化率最高，最低，故； ②因为D点时，的平衡转化率与的平衡转化率相等，可知投料比，B点时，的平衡转化率与的平衡转化率也相等，设起始投入的和的物质的量分别为3 mol和1 mol，列出三段式如下： ，平衡时容器中气体的总物质的量为3 mol，、、、的分压分别为： 则 18. 某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 已知：①。 ②上连接的结构不稳定。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）由C生成D的反应类型为________，该反应中的作用是________。 （3）D的结构简式为________。 （4）E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为________。 （5）M中含氧官能团的名称为________。 （6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有________（不考虑立体异构）种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为________（任写1种）。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 吸收反应生成的，促进反应正向进行，提高原料利用率 （3） （4） （5）羟基、醚键 （6） ①. 5 ②. 或 【解析】 【分析】根据B的结构推导A为  ；B经过已知①的反应生成C，故C为，D为；根据M结构结构可推导F结构为；生成F和G的反应为酯的水解，故根据F和G结构反推E为。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为  。 【小问2详解】 由C生成D的反应类型为取代反应；该反应的方程式为++→+KCl+，故其中的作用是吸收反应生成的，促进反应正向进行，提高原料利用率。 【小问3详解】 根据分析可知，D的结构简式为。 【小问4详解】 E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为酯在碱性条件的水解，故化学方程式为      。 【小问5详解】 M中含氧官能团的名称为羟基、醚键。 【小问6详解】 由G的分子结构可知，其不饱和度为6，再结合条件可推测其同分异构体中含有1个苯环、1个—OCHO和1个碳碳双键，故符合条件的G的同分异构体的结构有、、、，共5种结构； 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 江西樟树市被誉为“中国药都”，其传统炮制工艺中，对中药材的处理蕴含丰富的化学知识。下列关于樟树市中药材炮制工艺或成分的说法正确的是 A. 炮制“酒制当归”时，酒的作用是溶解当归中的无机矿物质 B. 中药材“葛根”的主要成分淀粉属于有机高分子化合物 C. 炒制“白术”时表面出现的焦褐色，是因为发生了物理变化 D. 炮制“醋制香附”时，醋酸的作用是降低香附的酸性 2. 下列化学用语表述正确的是 A. CaH2的电子式： B. 乙酸的结构简式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 3. 下列图示实验操作规范的是 A．稀释浓硫酸 B．灼烧金属钠 C．蒸发氯化铁溶液制备氯化铁固体 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 4. 秦皮乙素（L）是一种抗菌药，对痢疾杆菌有抑制作用，可用于治疗急性菌痢等，其结构如图。下列有关L的说法错误的是 A. 遇氯化铁溶液能发生显色反应 B. 能与溶液反应生成气体 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 5. 物质性质决定物质用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 浓硫酸具有脱水性 作干燥剂 B 碳酸钠水溶液呈碱性 作餐具洗涤剂 C 二氧化硅具有良好的光学传导性能 制造光导纤维 D 次氯酸钠具有强氧化性 杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 6. 氮及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每生成，转移的电子数为 B. 反应②中，消耗断裂的极性共价键数为 C. 反应③中，2 mol NO与足量氧气反应，生成产物的分子数为 D. 的溶液中，的数目为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeI2溶液中通入过量Cl2： B. 用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2： C. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水： D. 向Ba(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： 8. 可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. 最简单氢化物的沸点：X＞Y＞W C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Y的单质难与水发生反应 9. 按图示装置进行实验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管内，关闭分液漏斗活塞。下列说法错误的是 A. 热水浴可加快Ⅰ中试管内化学反应的速率 B. Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ中溶液褪色的原理相同 C. Ⅲ中出现黄色浑浊，Na2S在反应中体现还原性 D. 微热Ⅰ中试管，撤掉热源后，试管Ⅴ中出现一段水柱，说明装置气密性良好 10. 密闭容器中发生反应 ，、、时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。下列说法正确的是 A. 时改变的外界条件是压缩容器体积 B. 时改变的外界条件是移出部分反应物 C. D. 反应物的平衡转化率先增大后减小 11. 由下列实验操作和现象，无法得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后，加入银氨溶液，再水浴加热 无银镜出现 蔗糖未发生水解 B 常温下，将烃类混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液由紫红色变为无色 气体中含有不饱和烃 C 向淀粉KI溶液中滴加少量氯化铁溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe3+＞I2 D 加热试管中固体甲与NaOH的混合物 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 固体甲中可能含有铵盐 A. A B. B C. C D. D 12. 已知苯酚能发生如图所示的转化，下列说法正确的是 A. 苯酚的水溶液呈碱性 B. C. 用银氨溶液可鉴别苯酚与P D. Q中含个手性碳原子 13. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液中电解制备金属钴的装置示意图如图。下列说法错误的是 A. M为电源的负极 B. 电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH减小 C. 两离子交换膜位置不可互换 D. 每转移1mole-，Ⅰ室溶液质量理论上减少29.5g 14. 25℃时，弱酸溶液中、和的分布分数［例如］与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示随pH的变化曲线 B. 25℃，时， C. 25℃时，溶液中： D. 25℃时，溶液中： 二、非选择题： 15. 过硫酸钠（）是重要的氧化剂，工业上通过与反应制备，同时存在副反应： 主反应： 副反应： 某化学小组开展“制备条件对产率的影响及处理含氰废水效果”的实验研究。 实验一：的实验室制备。 实验装置如图所示。 （1）装置b中盛放溶液的仪器名称是_________。 （2）为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为_________（填标号）；选择的原因是_________。 A.水浴加热装置 B.直形冷凝管 C.布氏漏斗 实验二：制备条件对产率的影响探究。 小组研究温度、浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ 浓度/（） 反应时间/min 产率/% 1 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 3 60 2.0 20 72.1 4 55 1.5 20 70.3 5 55 2.5 20 81.2 6 55 2.0 10 60.5 7 55 2.0 30 85.6 （3）对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因：_________。 （4）对比实验2、4、5，可得出结论：_________。 （5）对比实验2、6、7，可得出结论：_________。 实验三：处理含的废水及处理后浓度测定。 Ⅰ.向含一定量的废水中滴加溶液，有无色无毒气体产生。 （6）与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 Ⅱ.处理后的废水中含量测定实验如下：取1 L处理后的废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00 mL。 已知：①废水中氰化钠的排放标准为。 ②，，呈黄色，优先与发生反应。 （7）到达滴定终点的现象是_________。 （8）处理后的废水中__________，处理后的废水________（填“符合”或“不符合”）排放标准。 16. 柠檬酸铁铵［］微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为）为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是_________。 （2）“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是_________。 （3）“氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为_________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀得到，为将完全沉淀（离子浓度不大于），则溶液的pH不低于_________。 （4）“一系列操作”包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是_________。 （5）测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00 g样品溶于蒸馏水配成100 mL溶液。取20.00 mL所配溶液加入足量溶液中充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32 g。另取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，依次加入足量（能与部分金属离子结合）、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用标准液滴定至终点，消耗标准液12.00 mL。［；］ 柠檬酸铁铵化学式为_________；样品的纯度为_________%。 17. “碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下 物质 CO(g) 标准摩尔生成焓/(kJ/mol) -110.5 0 ___________。 （2）将1 mol CO2与4 mol H2通入10 L的恒容密闭容器中同时发生反应i和反应ii． ①温度为时，容器内CO2的转化率(α)和CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 α(CO2)/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则内，消耗H2的平均反应速率为___________。 ②温度为520 K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．水和甲醇的浓度之比保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C． D．混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应i和反应ii的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所示。则表示反应ii的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。 （3）将一定量的CO2和H2通入压强为的恒压密闭容器中只发生反应i，容器内CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图2所示。 ①m1、m2、m3从大到小的关系为___________。②已知D点H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率相等，则B点时，反应i的平衡常数Kp=___________(MPa)-2 (用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数；计算结果保留1位小数)。 18. 某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 已知：①。 ②上连接的结构不稳定。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）由C生成D的反应类型为________，该反应中的作用是________。 （3）D的结构简式为________。 （4）E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为________。 （5）M中含氧官能团的名称为________。 （6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有________（不考虑立体异构）种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为________（任写1种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $