精品解析：山东 烟台爱华双语学校2025-2026学年九年级下学期第一次测试化学试题

2025-2026学年度第二学期质量检测九年级化学 （时间：90分钟，满分100分） 可能会用到的相对原子质量：Ca:40 C:12 O:16 N:14 K:39 P:31 Na:23 H:1 Cl:35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的选项填写在答题表内） 1. 中央经济工作会议在北京举行。会议明确提出：坚持“双碳”引领，推动全面绿色转型。下列行为能为个人“碳账本”积分的是 A. 夏季空调温度设置尽量低一些 B. 日常出行经常以公交车为出行工具 C. 日常办公过程中单面打印纸质材料 D. 农民在田间地头焚烧秸秆清理农田垃圾 2. 2025年11月14日，神舟二十号航天员成功返回。在轨期间，三名航天员顺利完成了中国空间站四次出舱活动。由棉、羊毛、聚氯乙烯塑料和铝合金等材料制作而成的多层结构舱外航天服为航天员舱外活动提供了安全保障，其中属于有机合成材料的是 A. 棉 B. 羊毛 C. 铝合金 D. 聚氯乙烯 3. 安全是生命的基石。下列位置或场所张贴的安全标志，错误的是 A. 酒精运输车 B. 浓硫酸存放处 C. 面粉加工厂 D. 居民住宅区 4. 规范的实验操作是实验成功的基础，下列操作正确的是 A. 放入滴瓶 B. 检查装置气密性 C. 过滤天然水 D. 二氧化碳验满 5. 2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”，主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水储量十分丰富，能无限制地供人类使用 B. 污水经物理、化学等方法处理后可适当使用 C. 海水经过滤后可得到淡水 D. 明矾能加快沉降速度，可用于软化硬水 6. 我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 汞和硫都是非金属元素 B. 汞的相对原子质量是200.59 g C. 硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D. 质量相等的汞和硫，汞中所含的原子数目更多 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，故二者的物理性质存在着明显差异 B. 用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理不相同 C. 人喝汽水后打嗝，是因为气压变小气体溶解度变小 D. 氧原子和氧离子的核内质子数相同，则它们属于同种元素 8. 我国科研人员在高温环境中捕获到一种新型气态碳单质——碳二聚体（C2），其分子由两个碳原子构成，常温常压下极不稳定，易发生聚合形成更稳定的碳单质如C60、石墨、碳纳米管等。下列说法错误的是 A. 碳二聚体与C60都是由分子构成，石墨和碳纳米管都是由原子构成 B. 常温常压下碳二聚体易聚合形成石墨等，该过程中碳原子的种类发生了改变 C. C60、石墨、碳纳米管均为碳元素组成的单质，充分燃烧后的产物均为CO2 D. C60、石墨、碳纳米管的物理性质显著不同，原因是碳原子排列方式不同 9. 室温下化学小组进行如图所示实验，已知白磷的着火点为40℃。下列说法正确的是 A. 甲中①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈 B. 对比甲中①②可探究氧气是铁生锈的条件之一 C. 乙中白磷燃烧，丙中白磷不燃烧 D. 丁中燃烧产物为，瓶内水可防炸裂 10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C. t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙 D. 乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体 二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有2个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 工业上常用“双碱法”脱硫工艺处理含硫废气，其主要原理是过程Ⅰ中二氧化硫(SO2 )与氢氧化钠(NaOH)发生反应生成亚硫酸钠(Na2SO3 )和水，过程Ⅱ中亚硫酸钠(Na2SO3 )与氢氧化钙[Ca(OH)2]、氧气发生反应生成硫酸钙(CaSO4)和氢氧化钠(NaOH)。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程NaOH可循环利用 C. 过程Ⅰ发生的化学反应方程式为SO2+NaOH=Na2SO3+H2O D. 过程Ⅱ反应前后物质的种类发生改变 12. 如表实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A．除去溶液中的 加入过量的稀盐酸 B．检验中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味 C．分离和的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 D．鉴别、、、 分别取样，加水溶解，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 试管内盛有25℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法正确的是 A. 试管内溶液的质量变小 B. 试管内有固体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 小木块浸入溶液内的体积变小 14. 将碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是23.4g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是。下列有关说法正确的是 A. m的数值是37.9 B. 剩余固体中钙元素的质量分数约为51.3% C. 过程中产生CO2质量是6.6g D. 剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是1:1 15. 探究常见“含钙物质”的性质，下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向等质量的块状碳酸钙和碳酸钙粉末中滴加等质量等浓度的稀盐酸至过量 B. 高温煅烧一定质量的碳酸钙固体 C. 向等质量的氧化钙和氢氧化钙中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D. 向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液 三、填空题（本题包括4个小题，共36分） 16. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是_______。 （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于_______(填“天然”或“合成”)纤维，这种纤维的优点是透气性好。 （4）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，其主要成分是硅酸铜钡()，其中铜元素和硅元素的化合价分别为+2价和+4价，则x的值为_______。 （5）《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分是)十斤，装载入一泥罐内……熔化成团。”冶炼锌时反应的原理之一为，则X的化学式为_______。 （6）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_______。 17. 燃烧是人类很早利用的化学反应。某课外小组以“探究燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：调查家用燃料的变迁 （1）天然气的主要成分是___________。 （2）石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析“压缩”过程中分子的___________(填“体积”或“间隔”)发生改变。 任务二：探究燃烧条件 【进行实验】 （3）完成下列表格。 实验内容 实验现象 实验结论 ___________ 燃烧需要氧气 ①中红磷不燃烧，③中白磷燃烧 燃烧需要___________ 【实验分析】 （4）实验中80℃热水的作用是___________。 （5）将N2通入试管③中，观察到燃着的白磷熄灭，说明N2___________(填“能”或“不能”)支持燃烧。 任务三：调控燃烧 （6）古代的“打火机”——火折子是用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺等，用火点燃后，使其半灭(仅剩火星)，再放入竹筒中保存，需要时打开竹筒吹一下就能使其复燃。分析吹气能使火折子复燃的原因是___________。 （7）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是___________(填字母)。 A. 食品包装袋中充入氮气，防止食品变质 B. 燃煤发电时，把煤块粉碎 C. 汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 任务四：展望未来燃料 （8）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图所示，发生反应的化学方程式为___________。未来，氢能将在航空、航天电力和建筑领域大力推广。 18. 我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有Sn、Fe、、、Ag等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中Sn在化合物中的化合价分别为+2价） （1）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是_____，该操作需要用到一种金属材料制成的仪器是_____，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。 （2）写出过程Ⅱ中反应的化学方程式_____、_____。 （3）写出过程Ⅲ中反应的化学方程式_____。 （4）滤液4的主要成分（水除外）是_____。 （5）将金属铁投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是___________。 A. 若向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁、铜、银 B. 若滤渣中只有银，发生反应的化学反应方程式为： C. 若向滤液中加入一定量的稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定有 D. 若滤液中含有3种离子，这3种离子的符号是 19. 回答下列问题： （1）在“测土配方施肥”技术中，农技员对某土地检测后准备施加CO(NH2)2和KH2PO4的固体混合物，要求固体混合物中氮元素和氧元素的质量比为，则固体混合物中CO(NH2)2和KH2PO4的质量比为___________。 （2）硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则： ①标出硝酸铵中氮元素的化合价___________； ②硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________； ③这袋化肥中含氮元素的质量是___________； ④这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________ 四、实验探究题（共3题，28分） 20. 某实验小组在实验室设计并制作水草缸二氧化碳补充装置，请回答下列问题： 活动一：制备二氧化碳 （1）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________。 （2）仪器①的名称为___________；装置A和装置B均可用作制取二氧化碳的发生装置，其中更便于控制反应开始或停止的是___________(填“A”或“B”)。 活动二：水草缸二氧化碳补充装置 （3）水草缸需要补充二氧化碳，促进水草进行光合作用，其中导管末端连接多孔玻璃球的作用是___________。 （4）通入二氧化碳一段时间后，水草缸内下降的原因：___________。 21. 为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组进行了如下实验。 Ⅰ.数字化实验： 借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应(实验装置如图1)，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。 （1）甲同学判断溶液X是_______；三颈烧瓶内发生反应的方程式为_______。 （2）b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为______(填序号)。 A. B. C. D. （3）乙同学认为依据压强传感器测定结果可推断反应过程中的温度变化(实验过程中热量散失忽略不计)，其理由是_______。 （4）若将80g10%的NaOH溶液与80g10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_______色。 Ⅱ.创新实验： 按如图所示(部分仪器已省略)连接实验装置，在广口瓶内装入50 mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察实验现象。 【温馨提示】①单向阀只允许气体、液体单向流动；②无水氯化钙可干燥HCl气体；③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为：；； （5）缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是________。 （6）可证明NaOH发生反应的现象是________。 （7）由该创新实验可知，证明无明显现象的反应是否发生，其研究思路是________。 22. 生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成___________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （2）猜想一：NaCl、 猜想二：NaCl、 猜想三：___________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 （3）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有___________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是___________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验(装置C、D中试剂足量) 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是___________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其作用分别是___________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量___________0.33g(填“>”、“<”、或“=”)，则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数为___________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 （6）①当环境中盐水浓度___________(填“高于”或“低于”)细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 五、计算题 23. 某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200 g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中a点溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。 （2）计算废液中NaOH的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期质量检测九年级化学 （时间：90分钟，满分100分） 可能会用到的相对原子质量：Ca:40 C:12 O:16 N:14 K:39 P:31 Na:23 H:1 Cl:35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的选项填写在答题表内） 1. 中央经济工作会议在北京举行。会议明确提出：坚持“双碳”引领，推动全面绿色转型。下列行为能为个人“碳账本”积分的是 A. 夏季空调温度设置尽量低一些 B. 日常出行经常以公交车为出行工具 C. 日常办公过程中单面打印纸质材料 D. 农民在田间地头焚烧秸秆清理农田垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、夏季空调温度设置过低会增大功率，增加电能消耗，间接增加碳排放，不符合题意； B、日常出行乘坐公交车可减少私家车使用，降低燃油消耗和尾气排放，属于低碳行为，符合题意； C、单面打印纸质材料会造成纸张浪费，增加树木砍伐和造纸过程中的碳排放，不符合题意； D、焚烧秸秆会释放大量二氧化碳及有害气体，污染环境，不符合题意。 故选 ：B。 2. 2025年11月14日，神舟二十号航天员成功返回。在轨期间，三名航天员顺利完成了中国空间站四次出舱活动。由棉、羊毛、聚氯乙烯塑料和铝合金等材料制作而成的多层结构舱外航天服为航天员舱外活动提供了安全保障，其中属于有机合成材料的是 A. 棉 B. 羊毛 C. 铝合金 D. 聚氯乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉属于天然有机高分子材料，不属于有机合成材料； B、羊毛属于天然有机高分子材料，不属于有机合成材料； C、铝合金属于金属材料，不属于有机合成材料； D、有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，聚氯乙烯属于塑料，属于有机合成材料。 故选D。 3. 安全是生命的基石。下列位置或场所张贴的安全标志，错误的是 A. 酒精运输车 B. 浓硫酸存放处 C. 面粉加工厂 D. 居民住宅区 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标是剧毒品标志，酒精属于易燃液体，酒精运输车应张贴易燃液体警示标志，此处张贴错误，故A选项符合题意； B、该图标是腐蚀品标志，浓硫酸具有强腐蚀性，浓硫酸存放处张贴该标志，张贴正确，故B选项不符合题意； C、该图标是禁止明火标志，面粉加工厂的空气中混有可燃性面粉粉尘，遇明火易引发爆炸，需要严禁明火，张贴正确，故C选项不符合题意； D、该图标是禁止燃放烟花爆竹标志，居民住宅区需要禁止燃放鞭炮以防引发火灾，张贴正确，故D选项不符合题意。 故选A。 4. 规范的实验操作是实验成功的基础，下列操作正确的是 A. 放入滴瓶 B. 检查装置气密性 C. 过滤天然水 D. 二氧化碳验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴瓶的配套滴管为专用，无需清洗，用自来水清洗后放回会污染、稀释滴瓶内试剂，图示操作错误，故A选项不符合题意； B、检查装置气密性时，手握试管使管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则说明气密性良好，图示操作正确，故B选项符合题意； C、过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，图示操作错误，故C选项不符合题意； D、二氧化碳验满时，需将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满，不能伸入瓶内，图示操作错误，故D选项不符合题意。 故选B。 5. 2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”，主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水储量十分丰富，能无限制地供人类使用 B. 污水经物理、化学等方法处理后可适当使用 C. 海水经过滤后可得到淡水 D. 明矾能加快沉降速度，可用于软化硬水 【答案】B 【解析】 【详解】A、地球上的淡水储量有限，可利用的淡水更少，应节约用水，不能无限制使用，故错误； B、污水经物理、化学等方法处理后可适当使用，有利于保护水资源，故正确； C、过滤只能除去不溶性杂质，海水中含有大量可溶性盐，过滤不能得到淡水，故错误； D、明矾溶于水形成的胶状物可吸附悬浮杂质加速沉降，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能软化硬水，故错误。 故选B。 6. 我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 汞和硫都是非金属元素 B. 汞的相对原子质量是200.59 g C. 硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D. 质量相等的汞和硫，汞中所含的原子数目更多 【答案】C 【解析】 【详解】A、汞是金属元素（常温下液态金属），只有硫是非金属元素，A错误； B、相对原子质量是比值，单位为"1"，通常省略不写，不是质量单位"g"，B错误； C、元素的定义是"质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称"，不同元素原子的本质区别就是质子数不同，C正确； D、原子个数与（总质量÷相对原子质量）成正比，总质量相等时，相对原子质量越大，原子数目越少。汞的相对原子质量大于硫，因此质量相等时汞所含原子数目更少，D错误。 故选C。 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，故二者的物理性质存在着明显差异 B. 用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理不相同 C. 人喝汽水后打嗝，是因为气压变小气体溶解度变小 D. 氧原子和氧离子的核内质子数相同，则它们属于同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是碳单质，二者碳原子排列方式不同，因此物理性质存在明显差异，不符合题意； B、用嘴吹灭蜡烛的原理是降低温度至蜡烛着火点以下，用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气，二者灭火原理不同，不符合题意； C、喝汽水后打嗝，是因为汽水进入人体后温度升高，气体溶解度随温度升高而减小，不是气压变小导致的，符合题意； D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，氧原子和氧离子核内质子数相同，属于同种元素，不符合题意； 故选C。 8. 我国科研人员在高温环境中捕获到一种新型气态碳单质——碳二聚体（C2），其分子由两个碳原子构成，常温常压下极不稳定，易发生聚合形成更稳定的碳单质如C60、石墨、碳纳米管等。下列说法错误的是 A. 碳二聚体与C60都是由分子构成，石墨和碳纳米管都是由原子构成 B. 常温常压下碳二聚体易聚合形成石墨等，该过程中碳原子的种类发生了改变 C. C60、石墨、碳纳米管均为碳元素组成的单质，充分燃烧后的产物均为CO2 D. C60、石墨、碳纳米管的物理性质显著不同，原因是碳原子排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳二聚体（C2）与C60都是由分子构成，石墨和碳纳米管都是由原子构成，故A选项不符合题意； B、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子的种类不变，常温常压下碳二聚体易聚合形成石墨等，该过程属于化学变化，碳原子的种类不会发生改变，故B选项符合题意； C、C60、石墨、碳纳米管均为碳元素组成的单质，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，充分燃烧后的产物均为CO2，故C选项不符合题意； D、C60、石墨、碳纳米管的物理性质显著不同，原因是碳原子排列方式不同，故D选项不符合题意。 故选B。 9. 室温下化学小组进行如图所示实验，已知白磷的着火点为40℃。下列说法正确的是 A. 甲中①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈 B. 对比甲中①②可探究氧气是铁生锈的条件之一 C. 乙中白磷燃烧，丙中白磷不燃烧 D. 丁中燃烧产物为，瓶内水可防炸裂 【答案】A 【解析】 【详解】A、通入的是潮湿的氧气，甲中①处铁丝同时接触水和氧气，满足铁生锈的条件，会生锈；②处有干燥剂，氧气被干燥，铁丝只接触氧气、没有水，不会生锈，A正确； B、甲中①②都接触氧气，唯一变量是水，因此该对比实验探究的是水对铁生锈的影响，不是氧气，B错误； C、白磷着火点为，乙中白磷处于室温，温度达不到着火点，不燃烧；丙中白磷在热水中，温度达到着火点，但没有氧气氧气，因此丙中白磷不能燃烧，C错误； D、铁丝在氧气中燃烧的产物是，不是，D错误。 故选A。 10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C. t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙 D. 乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、t1℃时甲的溶解度为20g，含义是该温度下，100g水最多溶解20g甲；则50g水最多只能溶解10g甲，加入20g甲后，剩余10g甲不溶解，所得溶液质量为50g+10g=60g，不是70g，该选项说法错误，符合题意。 B、t2℃时甲、乙溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等；饱和溶液溶质质量分数，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确，不符合题意。 C、t3℃时，溶解度曲线位置：甲在最上方、乙次之、丙在最下方，因此溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，该选项说法正确，不符合题意。 D、乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，因此乙中混有少量甲时，可以用蒸发结晶的方法提纯乙，该选项说法正确，不符合题意。 故选：A。 二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有2个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 工业上常用“双碱法”脱硫工艺处理含硫废气，其主要原理是过程Ⅰ中二氧化硫(SO2 )与氢氧化钠(NaOH)发生反应生成亚硫酸钠(Na2SO3 )和水，过程Ⅱ中亚硫酸钠(Na2SO3 )与氢氧化钙[Ca(OH)2]、氧气发生反应生成硫酸钙(CaSO4)和氢氧化钠(NaOH)。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程NaOH可循环利用 C. 过程Ⅰ发生的化学反应方程式为SO2+NaOH=Na2SO3+H2O D. 过程Ⅱ反应前后物质的种类发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、该工艺利用“双碱法”脱硫处理SO2废气，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，故A正确； B、由图可知，过程Ⅰ中氢氧化钠是反应物，过程Ⅱ中氢氧化钠是生成物，故氢氧化钠可以循环使用，故B正确； C、选项中方程式没有配平，正确的方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故C不正确； D、过程Ⅱ有新物质生成，属于化学变化，故D正确。 故选C。 12. 如表实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A．除去溶液中的 加入过量的稀盐酸 B．检验中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味 C．分离和的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 D．鉴别、、、 分别取样，加水溶解，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、，加入盐酸能将碳酸钾转化为氯化钾，但是盐酸过量在溶液中引入杂质，该选项不符合题意。 B、研磨时，尿素不与氢氧化钙反应，氯化铵会与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味，故若产生有刺激性气味的气体则含有氯化铵，若无明显现象，则无氯化铵，该选项符合题意。 C、氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的二氧化锰和氯化钾溶液，还需对滤液进行蒸发结晶分离出氯化钾，该选项不符合题意。 D、分别取样，加水溶解，观察现象，难溶于水的是碳酸钙，溶于水放热的是氢氧化钠，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水吸热的是硝酸铵，物质溶解时有不同的现象，故可以进行鉴别，该选项符合题意。 故选BD。 13. 试管内盛有25℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法正确的是 A. 试管内溶液的质量变小 B. 试管内有固体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 小木块浸入溶液内的体积变小 【答案】AB 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法错误。 故选AB。 14. 将碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是23.4g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是。下列有关说法正确的是 A. m的数值是37.9 B. 剩余固体中钙元素的质量分数约为51.3% C. 过程中产生CO2质量是6.6g D. 剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是1:1 【答案】BC 【解析】 【分析】高温煅烧碳酸钙过程中，碳元素会转化为二氧化碳逸出部分，只有没反应的才会残留在的固体中，而钙元素一直在固体中；根据两元素质量比求算原子个数比，进而确定出氧化钙和碳酸钙的分子个数比，也就可以得到分解的情况。钙原子和碳原子的个数比为，由于碳原子只是存在于没分解的碳酸钙中，而钙元素既存在于氧化钙（CaO）也存在于碳酸钙CaCO3中，所以可以得出混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数比为1:1。 【详解】A、上述分析可知，混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1:1，则钙元素质量=，则原碳酸钙的质量为，故A错误； B、上述分析可知钙元素质量为12g，混合物中钙元素的质量分数为，故B正确； C、碳酸钙中碳元素的质量为，混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1:1，则固体混合物中碳元素质量=，则二氧化碳中碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g，则二氧化碳质量为，故C正确； D、混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数比为1:1，则剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比为，故D错误。 故选：BC。 15. 探究常见“含钙物质”的性质，下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 向等质量的块状碳酸钙和碳酸钙粉末中滴加等质量等浓度的稀盐酸至过量 B. 高温煅烧一定质量的碳酸钙固体 C. 向等质量的氧化钙和氢氧化钙中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D. 向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A、向等质量的块状碳酸钙和碳酸钙粉末中滴加等质量等浓度的稀盐酸至过量，粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，但最终生成二氧化碳的质量相等。图中显示最终生成的二氧化碳质量不等，该图像错误。 B、高温煅烧一定质量的碳酸钙固体，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体为氧化钙，质量不会减少至0。图中剩余固体质量降为0，该图像错误。 C、向等质量的氧化钙和氢氧化钙中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，氧化钙（CaO）和氢氧化钙（Ca (OH)₂）与盐酸反应的化学方程式分别为：、，每56份质量的氧化钙能反应生成111份质量的氯化钙，每74份质量的氢氧化钙能反应生成111份质量的氯化钙，稀盐酸不足时，产生氯化钙的质量相等（由稀盐酸决定），最终氧化钙反应生成的氯化钙质量更大，该图像正确。 D、向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应（，无沉淀生成），待盐酸完全反应后，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即。沉淀质量先为0，一段时间后开始增加，直至氯化钙完全反应后沉淀质量不再变化，该图像正确。 故选CD。 三、填空题（本题包括4个小题，共36分） 16. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是_______。 （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于_______(填“天然”或“合成”)纤维，这种纤维的优点是透气性好。 （4）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，其主要成分是硅酸铜钡()，其中铜元素和硅元素的化合价分别为+2价和+4价，则x的值为_______。 （5）《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分是)十斤，装载入一泥罐内……熔化成团。”冶炼锌时反应的原理之一为，则X的化学式为_______。 （6）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_______。 【答案】（1）糖类（或淀粉等） （2）不可再生 （3）天然 （4）6 （5）CO （6）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 小麦中含量最高的营养物质是淀粉，淀粉属于糖类； 【小问2详解】 石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问3详解】 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”是蚕结茧时形成的，直接来自自然界，属于天然纤维； 【小问4详解】 硅酸铜钡中钡元素显+2价，铜元素显+2价，硅元素显+4价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=6； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Zn、C、O的个数分别是1、3、3，已知生成物中含Zn、C、O的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含3个C、3个O，故X的化学式为：CO； 【小问6详解】 “薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是：清除可燃物，达到灭火的目的。 17. 燃烧是人类很早利用的化学反应。某课外小组以“探究燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：调查家用燃料的变迁 （1）天然气的主要成分是___________。 （2）石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析“压缩”过程中分子的___________(填“体积”或“间隔”)发生改变。 任务二：探究燃烧条件 【进行实验】 （3）完成下列表格。 实验内容 实验现象 实验结论 ___________ 燃烧需要氧气 ①中红磷不燃烧，③中白磷燃烧 燃烧需要___________ 【实验分析】 （4）实验中80℃热水的作用是___________。 （5）将N2通入试管③中，观察到燃着的白磷熄灭，说明N2___________(填“能”或“不能”)支持燃烧。 任务三：调控燃烧 （6）古代的“打火机”——火折子是用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺等，用火点燃后，使其半灭(仅剩火星)，再放入竹筒中保存，需要时打开竹筒吹一下就能使其复燃。分析吹气能使火折子复燃的原因是___________。 （7）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是___________(填字母)。 A. 食品包装袋中充入氮气，防止食品变质 B. 燃煤发电时，把煤块粉碎 C. 汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 任务四：展望未来燃料 （8）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图所示，发生反应的化学方程式为___________。未来，氢能将在航空、航天电力和建筑领域大力推广。 【答案】（1）甲烷## （2）间隔 （3） ①. ②中白磷不燃烧，③中白磷燃烧 ②. 温度达到可燃物的着火点 （4）提供热量，使温度达到白磷的着火点，同时隔绝空气（或氧气） （5）不能 （6）提供充足的氧气 （7）BC （8） 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是 甲烷（）。 【小问2详解】 石油气压缩成液态时，分子本身体积不变，是分子间的间隔发生改变。 【小问3详解】 ①实验现象为②中白磷不燃烧，③中白磷燃烧。 ②实验结论为燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问4详解】 80℃热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，同时隔绝烧杯中的白磷与空气（或氧气）接触。 【小问5详解】 将通入试管③中，燃着的白磷熄灭，说明不能支持燃烧。 【小问6详解】 吹气提供了充足的氧气，促进了燃烧，放出更多的热量，使温度升高达到可燃物的着火点，从而复燃。 【小问7详解】 A、充入氮气是隔绝氧气，减慢反应，不符合题意； B、把煤块粉碎是增大接触面积，加快反应，符合题意； C、把汽油喷成雾状是增大接触面积，加快反应，符合题意； 故选BC。 【小问8详解】 氢燃料电池中，氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，化学方程式为：。 18. 我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有Sn、Fe、、、Ag等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中Sn在化合物中的化合价分别为+2价） （1）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是_____，该操作需要用到一种金属材料制成的仪器是_____，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。 （2）写出过程Ⅱ中反应的化学方程式_____、_____。 （3）写出过程Ⅲ中反应的化学方程式_____。 （4）滤液4的主要成分（水除外）是_____。 （5）将金属铁投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是___________。 A. 若向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁、铜、银 B. 若滤渣中只有银，发生反应的化学反应方程式为： C. 若向滤液中加入一定量的稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定有 D. 若滤液中含有3种离子，这3种离子的符号是 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 铁架台 ③. 漏斗 （2） ①. ②. （3） （4） （或硫酸亚铁） （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均为分离固体和液体的操作，即过滤；过滤使用的金属仪器为铁架台，玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还需要漏斗。 【小问2详解】 滤液1中含有过量稀硫酸和反应生成的、，加入足量铁粉后，铁分别和稀硫酸、硫酸亚锡发生置换反应。 【小问3详解】 根据流程图中红色固体A反推出滤液3为硫酸铜，因此滤渣1中的铜在加热条件下和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜，金、银不参与反应被分离。 【小问4详解】 过程Ⅳ中适量铁粉和硫酸铜（及可能过量的稀硫酸）完全反应，均生成硫酸亚铁，因此滤液4溶质为硫酸亚铁。 【小问5详解】 金属活动性顺序为，铁先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后再和硝酸铜反应： A.加稀盐酸有气泡说明滤渣含铁，铁过量时铜、银全部被置换，滤渣一定含铁、铜、银，正确； B.滤渣只有银说明铁仅和硝酸银发生反应，化学方程式书写正确； C.加稀盐酸无明显现象仅说明滤液中无，铜离子也可能已被完全置换，不一定含，错误； D.滤液含3种离子时，说明已完全反应，未完全反应，离子为、、，正确。 19. 回答下列问题： （1）在“测土配方施肥”技术中，农技员对某土地检测后准备施加CO(NH2)2和KH2PO4的固体混合物，要求固体混合物中氮元素和氧元素的质量比为，则固体混合物中CO(NH2)2和KH2PO4的质量比为___________。 （2）硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则： ①标出硝酸铵中氮元素的化合价___________； ②硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________； ③这袋化肥中含氮元素的质量是___________； ④这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________ 【答案】（1）15:17 （2） ①. ②. 7:12 ③. 16.8kg ④. 96% 【解析】 【小问1详解】 解：设该固体混合物中氮元素的质量为7m，则氧元素的质量为12m，氮元素完全来自尿素，则混合物中尿素的质量为：，尿素中N、O元素的质量比为：，则尿素中氧元素的质量为4m，磷酸二氢钾中氧元素的质量为：12m-4m=8m，则混合物中磷酸二氢钾的质量为：，则固体混合物中CO(NH2)2和KH2PO4的质量比为：15m：17m=15:17； 【小问2详解】 ①硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，铵根离子中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，则，x=-3，硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为y，则，y=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸铵中氮元素的化合价表示为：； ②硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是：； ③这袋化肥中含氮元素的质量是：； ④这袋化肥中含硝酸铵的质量是：，则这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是：。 四、实验探究题（共3题，28分） 20. 某实验小组在实验室设计并制作水草缸二氧化碳补充装置，请回答下列问题： 活动一：制备二氧化碳 （1）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________。 （2）仪器①的名称为___________；装置A和装置B均可用作制取二氧化碳的发生装置，其中更便于控制反应开始或停止的是___________(填“A”或“B”)。 活动二：水草缸二氧化碳补充装置 （3）水草缸需要补充二氧化碳，促进水草进行光合作用，其中导管末端连接多孔玻璃球的作用是___________。 （4）通入二氧化碳一段时间后，水草缸内下降的原因：___________。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. B （3）增大二氧化碳与水的接触面积，使气体分散成细小气泡 （4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使水草缸内下降 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 仪器①的名称为分液漏斗； 装置A和装置B均可用作制取二氧化碳的发生装置，与装置A相比，装置B能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此便于控制反应开始或停止的是装置B； 【小问3详解】 导管末端连接多孔玻璃球的作用是增大二氧化碳与水的接触面积，使气体分散成细小气泡，让二氧化碳更均匀、充分地溶解在水中； 【小问4详解】 通入二氧化碳一段时间后，水草缸内下降的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使水草缸内下降。 21. 为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组进行了如下实验。 Ⅰ.数字化实验： 借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应(实验装置如图1)，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。 （1）甲同学判断溶液X是_______；三颈烧瓶内发生反应的方程式为_______。 （2）b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为______(填序号)。 A. B. C. D. （3）乙同学认为依据压强传感器测定结果可推断反应过程中的温度变化(实验过程中热量散失忽略不计)，其理由是_______。 （4）若将80g10%的NaOH溶液与80g10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_______色。 Ⅱ.创新实验： 按如图所示(部分仪器已省略)连接实验装置，在广口瓶内装入50 mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察实验现象。 【温馨提示】①单向阀只允许气体、液体单向流动；②无水氯化钙可干燥HCl气体；③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为：；； （5）缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是________。 （6）可证明NaOH发生反应的现象是________。 （7）由该创新实验可知，证明无明显现象的反应是否发生，其研究思路是________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. （2）B （3）氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使三颈烧瓶内温度升高，压强增大，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小 （4）红 （5）氯化氢 （6）试管中出现白色沉淀 （7）证明是否有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，溶液一开始的pH<7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，因此溶液X为稀盐酸；三颈烧瓶内发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图2可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，b点在c点之前，d点在c点之后，说明b点时反应正在进行中，d点时反应不再发生，则b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为，故选：B； 【小问3详解】 乙同学认为依据压强传感器测定结果可推断反应过程中的温度变化(实验过程中热量散失忽略不计)，其理由是氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使三颈烧瓶内温度升高，压强增大，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小； 【小问4详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，氢氧化钠与盐酸的质量比为，则将80g10%的NaOH溶液与80g10%的稀盐酸混合，充分反应后稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故滴入紫色石蕊溶液显红色； 【小问5详解】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，则打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取的气体是氯化氢； 【小问6详解】 已知氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，氯化氢在乙醇中的溶解度为41.6g，氯化钠在乙醇中的溶解度为0.065g，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到试管中出现白色沉淀，即可证明NaOH发生反应； 【小问7详解】 该实验是通过证明反应生成了氯化钠，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故由该创新实验可知，证明无明显现象的反应是否发生，其研究思路是证明是否有新物质生成。 22. 生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成___________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （2）猜想一：NaCl、 猜想二：NaCl、 猜想三：___________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 （3）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有___________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是___________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验(装置C、D中试剂足量) 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是___________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其作用分别是___________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量___________0.33g(填“>”、“<”、或“=”)，则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数为___________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 （6）①当环境中盐水浓度___________(填“高于”或“低于”)细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 【答案】（1）蓝 （2） （3） （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠 （5） ①. 除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定 ②. 实验前排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定，实验后将反应生成的二氧化碳全部排入装置D，使其被充分吸收  ③. ＞ ④. 12.6% （6）高于 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，因此碱性溶液会使石蕊变蓝。 【小问2详解】 猜想是对可能组成的罗列，已经给出只含碳酸钠、只含碳酸氢钠的猜想，第三种猜想为两种碱性物质都存在，即。 【小问3详解】 根据资料，只有碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，因此证明样品含。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解本身会生成碳酸钠，因此即使原样品没有碳酸钠，分解后也会生成碳酸钠，和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品含碳酸钠。 【小问5详解】 ① 浓硫酸具有吸水性，本实验通过装置D的增重测定生成二氧化碳的质量，因此需要先除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免水蒸气进入D导致测量结果偏大。 ② 实验前装置内空气中含二氧化碳，会干扰实验，因此鼓空气排尽原有二氧化碳；反应结束后装置内会残留生成的二氧化碳，鼓空气可将所有二氧化碳赶入D中被完全吸收，保证测量准确。 ③B装置中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，此时碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳，如果原样品本身还有碳酸钠，本身的碳酸钠也会与酸反应生成二氧化碳，那么生成的二氧化碳总质量就会大于。 ③ 根据碳酸氢钠分解反应，设碳酸氢钠的质量为x， 质量分数为。 【小问6详解】 渗透作用中，水从低浓度区域流向高浓度区域，当外界盐水浓度高于细胞液浓度时，细胞内的水流出，细菌脱水死亡。 五、计算题 23. 某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200 g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中a点溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。 （2）计算废液中NaOH的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）NaCl、HCl （2）解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为x。 答：废液中NaOH的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $