精品解析：安徽省宣城市郎溪中学等四校2016-2017学年高二上学期期中联考化学试题解析

安徽省宣城市郎溪中学等四校2016-2017学年高二上学期期中联考 化学试题 可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Fe:56 Cu:64 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）[来源:Zxxk.Com] 1．下列反应条件的控制中不恰当的是（ ） A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火[来源:Zxxk.Com] C．为加快KClO3的分解速率,加入MnO2[来源:学科网] D．为提高H2O2的分解率, 向溶液中滴加FeCl3溶液 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol－1，则标况下1mol氢气完全燃烧放出241.8 kJ的热量 C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H＝a kJ·mol－1， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b kJ·mol－1，则a＞b D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定 3． 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=akJ·mol-1 2C（s）+O2（g）2CO（g） ΔH=-220 kJ·mol-1 H—H、O O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为（ ） A．+130 B．-118 C．+350 D．-332 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA B．2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝-a kJ·mol-1,将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量 C．78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA 5．下列说法正确的是（ ） A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能[来源:学。科。网Z。X。X。K] B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＜0，当反应达平衡后升高温度，反应逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小 D．合成氨反应N2+3H2 2NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度 6．下列设计的实验方案能达到实验目的是( ) A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡 B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间 C．中和热测定实验中把盐酸分多次加入氢氧化钠溶液中 D． 酸碱中和滴定实验中锥形瓶需要用待测液润洗 7．在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡状态的是（ ） A．反应器内压强不随时间变化而变化 B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1 C．生成A的速率和生成的D的速率相等 D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗 8． T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应 B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C．平衡正向移动，化学平衡常数一定增大 D．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g) 9．在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，下列有关说法正确的是（ ）[来源:学|科|网Z|X|X|K] A．A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动 B．C点NO转化率最低，且化学反应速率最小 C．B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且 αB(NO)<αD(NO) D．E点反应未达平衡，反应正向移动，容器内压强增大 10． 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有关