精品解析：河北省部分学校联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

高三年级12月联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是 A.磁州窑白底黑花瓶 B.生铁铸造的铁壶 C.木板年画 D.唐山皮影戏皮影 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁州窑白底黑花瓶属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，A不符合题意； B．生铁是铁和碳组成的铁碳合金，属于合金材料，B符合题意； C．木板年画的主体材料是木材，主要成分为纤维素，属于天然有机材料，不是合金，C不符合题意； D．唐山皮影一般由兽皮加工制成，主要成分是蛋白质，属于有机物，不是合金，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 用双线桥法标出氯酸钾受热分解反应中电子的转移情况： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为26，核外电子数为23，电子排布为2、8、13，结构示意图正确，A正确； B．是离子化合物，由和构成，电子式书写正确，B正确； C．氯酸钾受热分解中，两个原子从+5价降为-1价，共得12个电子，6个原子从-2价升为0价，共失12个电子，正确的电子转移情况为：，C错误； D．为离子化合物，其形成过程的电子式书写正确，D正确； 故答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 分子极性： H2O>H2S B. 电负性： C. 第一电离能： D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧的电负性大于硫，导致H2O中O-H键极性更强，因此H2O极性大于H2S，A正确； B．元素非金属性越强电负性越大，非金属性Si < H < Cl，故电负性Si < H < Cl，B错误； C．同一周期从左往右元素的电离能增大趋势，但第二主族Mg的3s轨道全满更稳定，电离能高于Al，故第一电离能为Na < Al < Mg，C错误； D．同主族从上而下原子半径依次增大，共价键键长增大，键能减小，电离度越强，故酸性强弱顺序应为HI > HCl > HF，D错误； 故答案选A。 4. 化学材料是科技发展的基础。下列叙述正确的是 A. 具有磁性，俗称磁性氧化铁 B. 舞台上干冰升华时产生云雾，干冰分子的空间结构为V形 C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 D. 用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁指的是四氧化三铁（），而非三氧化二铁（），后者无磁性，A错误； B．干冰为固态二氧化碳（），其分子为直线形结构（键角180°），非V形，B错误； C．铝合金的熔点通常低于纯铝，其耐用性源于强度、硬度等性能提升，而非熔点更高，C错误； D．石墨烯是从石墨中分离的单层碳结构，具有导电性；石墨烯与金刚石均为碳元素组成的不同结构的单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是 A. 工业制备漂白粉： B. 工业制备硝酸： C. 工业上由硫磺生产硫酸： D. 工业上由海水制备金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制备漂白粉：电解饱和食盐水生成，与石灰乳反应生成，该转化符合实际工业流程，A正确； B．工业制备硝酸：需先催化氧化为，再转化为，而非直接转化为，该转化不符合实际，B错误； C．工业上由硫磺生产硫酸：硫磺应先燃烧生成，再催化氧化为，而非直接生成，该转化不符合实际，C错误； D．工业上由海水制备金属：实际流程中应转化为后电解，而非加热得再电解（因熔点高，能耗大），该转化不符合实际，D错误； 答案选A。 6. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 明矾溶液显酸性 古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B 可与碱反应 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 C 维生素C具有还原性 维生素C用作食品抗氧化剂 D 向碳素钢中加入适量铬和镍后形成的不锈钢，不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 不锈钢可制成医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶液显酸性正确，因此能与铜锈（主要成分为碱式碳酸铜）发生中和反应，从而溶解铜锈，能解释其清除铜镜表面铜锈的用途，A不符合题意； B．NaHCO3可与碱反应正确，但作为膨松剂，其作用机制是与酸反应或热分解产生CO2气体使糕点膨胀，与碱反应的性质无关，因此B选项中NaHCO3的性质不能解释其作膨松剂的用途，B不符合题意 C．维生素C具有还原性正确，能捕获自由基或还原氧化物质，防止食品氧化变质，因此能解释其作为食品抗氧化剂的用途，C不符合题意； D．不锈钢因加入铬和镍形成致密氧化膜，具有强抗腐蚀性，因此能解释其用于制造医疗器材、厨房用具和地铁车体等耐腐蚀用途，D不符合题意； 题目选择结构或性质不能解释其用途的，故答案选B。 7. 利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 A.干燥高锰酸钾 B.进行喷泉实验 C.模拟工业制氨气 D.分离碘和氯化铵固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾在加热时会发生分解反应：，不能用坩埚灼烧来干燥高锰酸钾，A错误； B．NH3在CCl4中的溶解度极低，无法形成足够的压强差，且球形干燥管会导致CCl4无法被倒吸入圆底烧瓶，该装置无法形成喷泉，B错误； C．氮气和氢气在加热条件下通过铁丝绒（催化剂）反应，生成氨气，并用湿润的红色石蕊试纸检测产物NH3，该装置及药品能够模拟工业制氨气，C正确； D．碘受热易升华，遇冷会凝华，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，遇冷又会重新结合为NH4Cl，两者均会在冷凝区重新凝结，无法实现分离，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用石膏改良碱性土壤 B. 向溶液中加入过量石灰水： C. 用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中的 D. 溶液与过量溶液反应制 【答案】C 【解析】 【详解】A．石膏的主要成分是，其微溶于水，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为，A错误； B．向溶液中加入过量的石灰水时，过量，完全反应，不会剩余，所以正确的离子方程式为，B错误； C．方程式 正确表示碘离子（I⁻）与碘酸根（）在醋酸酸性条件下的氧化还原反应，电荷和原子守恒，C正确； D．离子方程式 ，忽略了铵根离子()与OH⁻的反应（），不完整，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 常温下，p为淡黄色固体单质，q为黄绿色气体单质，r俗称火碱。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法错误的是 A. p有多种同素异形体 B. 单质的氧化性： C. 实验室可利用反应②制取消毒液 D. 的阴离子在酸性溶液中均能大量共存 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息：淡黄色固体单质p为S，黄绿色气体单质q为​，俗称火碱的r为；反应②是​与的反应，产物s、t为和，反应②为，反应①为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 【详解】A．硫存在斜方硫、单斜硫等多种同素异形体，A正确； B．非金属性，因此单质氧化性，即，B正确； C．消毒液的有效成分为次氯酸钠，反应②就是制备消毒液的反应原理，C正确； D．酸性条件下，和会发生归中反应：，不能大量共存，D错误； 答案选D。 10. 铼是自然界中非常稀有的元素。将转化为是制备金属铼的重要反应之一，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的氨水中所含氢氧根离子的数目为 B. 当反应中生成，转移的电子数目为 C. 等物质的量的和中，所含键的数目均为 D. 溶液中含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的氨水中，，但未给出溶液体积，无法计算的数目，A错误； B．分析反应化合价变化：​中为价（生成物​中仍为价，化合价不变），为价，反应后变为中价，每个升高价，​反应共升高价，即转移电子，对应生成。因此生成时，转移电子为，即​，B正确； C．题目未说明和的物质的量具体是多少，无法确定键的数目，只有二者才含​个键，C错误； D．​是弱碱阳离子，在溶液中会发生水解，因此​溶液中数目小于​，D错误； 故选B。 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入硅酸钠溶液中 硅酸钠溶液中产生白色胶状沉淀 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 B 将等浓度、等体积的溶液与溶液混合 有白色沉淀生成 二者水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴的溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热 未出现砖红色沉淀 葡萄糖不具有还原性 D 已知含的溶液呈红棕色，将通入溶液中 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与发生络合反应的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰醋酸易挥发，生成的气体中可能含有醋酸蒸气，醋酸直接与硅酸钠反应也能生成硅酸沉淀，因此无法确定碳酸和硅酸的酸性强弱，A错误； B．Na[Al(OH)4]与NaHCO3混合时，发生反应，并不是双水解相互促进，B错误； C．NaOH量不足（仅5滴2% NaOH），未形成新制氢氧化铜悬浊液，因此未出现砖红色沉淀，但葡萄糖实际具有还原性，C错误； D．SO2通入FeCl3溶液，先络合生成红棕色[Fe(SO2)6]3+，后发生氧化还原反应生成浅绿色Fe2+，说明与发生络合反应的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大，D正确； 故答案选D。 12. 过渡金属离子与某阴离子反应后得到如图所示的电中性配合物，已知M位于第四周期，原子最外层只有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，均为短周期非金属元素，且原子序数依次增大，W的原子序数等于X和Z的原子序数之和。下列有关说法错误的是 A. 原子半径： B. 由三种元素形成的化合物中可能含有离子键 C. 氢化物的沸点： D. 化合物可被还原制得单质M 【答案】C 【解析】 【分析】X只形成1个共价键，原子序数最小，为短周期非金属，故为（原子序数1）； 最多形成4个共价键，原子序数大于，故为（原子序数6）； 最多形成3个共价键+1个配位键，原子序数大于，故为（原子序数7）； 由“的原子序数X原子序数Z原子序数”，得原子序数为，故为，M位于第四周期，最外层只有1个电子，次外层所有轨道全充满，电子排布为，故为；最终元素结论：，据此解答。 【详解】A．C、N、O同周期，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径，A正确； B．H、N、O可形成，属于铵盐，含有离子键，B正确； C．Y(C)的氢化物为烃，含碳原子数较多的烃（如固态烷烃）沸点远高于水（的氢化物），题目未限定为“最简单氢化物”，该沸点顺序不成立，C错误； D．氨气可还原氧化铜：，D正确； 故选C。 13. 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价有。由钼精矿(主要成分为)可制备单质钼和钼酸钠晶体，部分流程如图所示： 已知：“焙烧”时，转化为。 下列说法错误的是 A. 通过适当增大空气进入量，可提高“焙烧”效率 B. “焙烧”时，每参与反应，转移电子的物质的量为 C. “一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 D. 途径Ⅱ反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】钼精矿(主要成分为)，途径Ⅰ焙烧过程中氧气作为氧化剂，焙烧得到和含有二氧化硫的尾气，碱性条件下，和氢氧化钠溶液反应生成含有的溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到；途径Ⅱ加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液，被氧化生成和，据此分析； 【详解】A．适当增大空气进入量，可增大反应物​的浓度，使​充分反应，提高焙烧效率，A说法正确； B．焙烧时和​反应转化为​和​，反应方程式为：​。 对​计算转移电子数：从价升高到价，失去电子；个从价升高到​中的价，共失去电子，总转移电子为，不是，B说法错误； C．要得到带结晶水的钼酸钠晶体，为避免结晶水失去，需要通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作获得晶体，C说法正确； D．途径II中，碱性条件下​被氧化：转化为，转化为​，被还原为，题给离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D说法正确； 故选B。 14. 某小组设计实验探究(过二硫酸铵)的性质，实验记录如下： 实验 操作及现象 ① 向甲、乙试管中均加入溶液、溶液和固体，振荡使固体溶解。然后向甲试管中加入2滴溶液，乙试管中不加，在相同温度下的水浴中持续加热，观察到甲试管中溶液较快变为紫红色，乙试管中溶液一段时间后缓慢变为紫红色 ② 向①中甲试管中继续滴加硫酸溶液、溶液，振荡试管，溶液紫红色逐渐褪去，并产生气泡 ③ 在少量的酸性溶液中滴入②中甲试管内的溶液，产生黑色沉淀，溶液褪色 下列说法错误的是 A. 实验①中，甲试管中溶液较快变为紫红色是因为起到了催化作用 B. 实验②中，产生的气体是，溶液紫红色褪去是因为被还原 C. 该实验中，中S的化合价为，表现强氧化性 D. 通过实验可知，酸性条件下氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中，甲试管中加入Ag2SO4溶液后较快出现紫红色，对比乙试管未加Ag2SO4溶液，反应较慢，说明Ag+起到了催化作用，加快了反应速率，故A正确； B．实验②是在实验①所得的含的紫红色溶液中加入草酸（H2C2O4），草酸具有还原性，将还原为无色的Mn2+，导致溶液紫红色褪去，同时草酸自身被氧化为CO2气体，故B正确； C．(NH4)2S2O8中离子存在过氧键，形成过氧键的O显-1价，则中有2个O显-1是，6个O显-2价，所以S原子的化合价为价，过二硫酸铵中含过氧键（具有强氧化性），故C错误； D．从实验①，氧化Mn2+生成，说明氧化性>；从实验③，氧化Mn2+生成MnO2，说明氧化性>MnO2，因此氧化性顺序正确，故D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海绵锆又称人类黄金金属、太空金属，是重要的战略原料。工业上采用四氯化物分馏技术从锆英石(主要成分为，含等杂质)中制备的工艺流程如图所示。 已知几种氯化物的沸点如下表所示： 氯化物 沸点 331 57.6 316(时易升华) 700 178(开始升华) 回答下列问题： （1）为提高“高温氯化”效率，可采取的措施有_______。 （2）“高温氯化”时，需控制温度在，其中一种生成物为，请写出发生反应的化学方程式：_______。 （3）馏出物a为_______(填化学式，下同)，残渣b为_______。 （4）“热还原”时，通入氢气，升温至，目的是_______。 （5）流程中与水发生水解反应制得，后经过滤、洗涤、低温干燥等操作可获得。 ①写出“水解”的化学方程式：_______。 ②检验是否洗涤干净的实验操作为_______。 （6）若锆英石中含元素的质量分数是，由锆英石制备的过程中，锆元素的损耗率约为，则锆英石理论上能够制得的质量是_______。 【答案】（1）将锆英石粉碎 （2） （3） ①. ②. （4）与沸点相近，将还原为，以免混在中影响纯度 （5） ①. ②. 取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则已洗涤干净，反之，则未洗涤干净 （6）369 【解析】 【分析】原料先通入氯气、加入焦炭高温氯化，将锆、硅、铁、铝都转化为对应氯化物；在150~200℃蒸馏，先馏出低沸点的杂质氯化物实现第一步除杂；剩余物中​被氢气还原为高沸点的，再蒸馏即可得到纯净；后续经水解、热分解得到最终产品，据此解答。 【小问1详解】 加快反应速率、提高反应效率的常见措施有将锆英石粉碎增大接触面积（或适当升高温度、增大氯气浓度等，合理即可） 。 【小问2详解】 根据题干信息，反应物为、​、C，生成物为CO、、，配平后得到上述方程式。 【小问3详解】 蒸馏温度为，沸点低于该温度的、​升华变为气体馏出，得到馏出物a为以及过量的；后续​会将杂质​还原为​，沸点为，蒸馏时被蒸出，​留在残渣中，故残渣b为。 【小问4详解】 根据氯化物沸点，​沸点接近​，直接蒸馏难以分离，还原为高沸点的后即可通过蒸馏分离。 【小问5详解】 ①​水解生成目标结晶水合物和，配平得到方程式：； ②产品吸附的杂质离子是，因此通过检验最后一次洗涤液中是否含即可判断是否洗涤干净，操作为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则已洗涤干净，反之，则未洗涤干净。 【小问6详解】 ，剩余Zr的质量；的摩尔质量为，Zr摩尔质量为，因此​的质量。 16. 亚硝酰氯主要用于合成洗涤剂。研究小组以和为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备，并测定产品中的质量分数。回答下列问题： 已知： ①沸点：为为为和均易水解。 ②溶液呈黄色，为砖红色沉淀；常温下，，。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验时，在滴加稀硝酸前，应打开，关闭，向装置中通入氩气，其目的是_______。 （3）实验室常用制备氯气，写出制备氯气的离子方程式：_______。 （4）装置D采用冰盐浴的作用是_______。 （5）查阅资料发现，溶液只能吸收和，不能吸收，但溶液可以吸收，并生成一种常见的黑色沉淀。写出溶液吸收(被氧化为)的反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。 （6）制得的中可能含有少量杂质，为测定亚硝酰氯样品中的纯度。设计如下实验： i．准确称取样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，置入恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成溶液。 ii．取所配溶液于另一锥形瓶中，用溶液调节溶液在之间，再加入溶液作指示剂，用标准液进行滴定，平行滴定三次，到达滴定终点时平均消耗标准液。 ①步骤ii中，溶液调节溶液的作用是_______。 ②所得产品中的质量分数为_______%；若滴定终点时俯视读数，则所测结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶) （2）排尽装置中的空气，防止被氧化 （3） （4）冷凝回收 （5） （6） ①. 中和水解产生的酸，以免影响滴定终点的判断 ②. ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 仪器a为三颈烧瓶，是常见的三口反应容器。 【小问2详解】 NO易被空气中的O2氧化，因此反应前通氩气排尽装置内空气，避免NO被氧化。 【小问3详解】 实验室用和浓盐酸共热制，离子方程式为。 【小问4详解】 已知NOCl沸点为-6℃，冰盐浴低温可以使NOCl冷凝为液体，实现分离收集。 【小问5详解】 NO被氧化为​，Mn元素从+7价被还原为黑色的+4价MnO2，N升3价、Mn降3价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到反应，单线桥标注电子转移从失电子的N指向得电子的Mn，得。 【小问6详解】 ① 酸性条件下​会转化为​，无法正常生成Ag2CrO4指示终点，因此调节pH保证指示剂正常工作。 ② 根据关系式，总，，质量分数为；滴定终点俯视读数，会使读取的标准液体积​偏小，因此计算得到的纯度偏小。 17. 氟化学在化学发展史上有重要的地位。根据所学知识，回答下列问题： （1）基态F原子的价层电子排布式为_______。 （2）氟是单质氧化性最强的元素，与稀有气体形成的分子是非极性分子，则的空间结构为_______。 （3）中，中心原子上的价层电子对数不同于其他粒子的是_______。 （4）是制备某种离子液体的原料，和过量的反应可生成。 ①比较两种粒子中键角的大小：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②从成键角度分析，可以与反应生成的原因是_______。 （5）的晶胞结构如图所示，晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。 ①已知1号原子的坐标为号原子的坐标为。则2号原子的坐标为_______。 ②与间的最近距离为_______。 ③该晶体的密度为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2）直线形 （3） （4） ①. > ②. 中B原子有空轨道，有孤电子对，可以形成配位键 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 F原子序数为9，核外电子排布为，主族元素价层电子为最外层电子，故价层电子排布式为。 【小问2详解】 中心Xe的价层电子对数为，其中3对孤电子对，2对成键电子对，分子为非极性分子说明结构对称，故空间结构为直线形。 【小问3详解】 ​：中心As价层电子对数=；​：中心I价层电子对数=；​：中心O价层电子对数=；：中心Be价层电子对数=，所以答案是​。 【小问4详解】 ①中心B价层电子对数=，中心B无孤电子对，为平面正三角形结构，键角为；​中心B价层电子对数=，为正四面体结构，键角约为，故键角​。 ② ​中B原子有空轨道，有孤电子对，二者可以形成配位键，故能结合生成。 【小问5详解】 ①晶胞原点为，3号顶点为，​晶胞中F位于晶胞体对角线的​处，故2号原子坐标为。 ②与间最近距离为体对角线长度的，晶胞体对角线长，故最近距离为 pm。 ③晶胞中含个，晶胞质量，晶胞体积，密度。 18. 磷是人体必需的元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能调节。回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题： I．磷元素可以形成磷酸、亚磷酸、次磷酸等含氧酸。 （1）已知含氧酸的酸性由分子结构中羟基的电离来体现，次磷酸为一元酸，则次磷酸分子的结构式为_______。 （2）磷元素形成的直链多磷酸盐，如焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构如图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。 Ⅱ．次磷酸钠在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。 （3）中P的化合价为_______价。 （4）利用和生成沉淀可除去酸性废水中的，反应中含P粒子转化为亚磷酸。取6份含的酸性溶液，再分别溶解，最后加入，充分反应。测得去除率与初始加入的之间的关系如图所示。 ①写出氧化生成的离子方程式：_______。 ②当时，检测到反应后溶液中含。结合图示推测，氧化的粒子除外，还有_______。 ③当时，去除率随增加而减小。从氧化还原角度推测其原因可能是_______。 Ⅲ．是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂，而磷化铝通常作为一种广谱性熏蒸杀虫剂。 （5）磷化铝遇水即可生成，写出反应的化学方程式：_______。 （6）通入溶液脱除时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则该含氧酸的化学式为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. ③. 较多时，还原性增强，被还原成 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 次磷酸为一元酸，分子中只有1个羟基，结构式为。 【小问2详解】 根据图示离子结构变化的规律，这类磷酸根通式为。 【小问3详解】 NaH2PO2中Na为+1价，H为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为零，则P为+1价。 【小问4详解】 ①CuSO4与NaH2PO2反应生成CuCl和H3PO3对应离子方程式为； ②当NaH2PO2的初始投入量从0.01 mol增加至0.03 mol时，Cl-的去除率上升，而由方程式可知，0.02 mol Cu2+最多氧化0.01 mol NaH2PO2，所以氧化NaH2PO2的粒子还有空气中的O2； ③当NaH2PO2过多时，其还原性增强，Cu2+被还原为Cu，所以Cl-去除率降低。 【小问5详解】 AlP与水反应的方程式为。 【小问6详解】 氧化剂为NaClO，还原剂为PH3，每 mol NaClO被还原为NaCl转移2 mol电子，根据氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1，所以反应消耗4 mol NaClO时，还原剂PH3消耗1 mol，转移4×2 mol=8 mol电子，PH3中P为-3价，则PH3被氧化为+5价，氧化产物为H3PO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级12月联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是 A.磁州窑白底黑花瓶 B.生铁铸造的铁壶 C.木板年画 D.唐山皮影戏皮影 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 用双线桥法标出氯酸钾受热分解反应中电子的转移情况： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列说法正确的是 A. 分子极性： H2O>H2S B. 电负性： C. 第一电离能： D. 酸性： 4. 化学材料是科技发展的基础。下列叙述正确的是 A. 具有磁性，俗称磁性氧化铁 B. 舞台上干冰升华时产生云雾，干冰分子的空间结构为V形 C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 D. 用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是 A. 工业制备漂白粉： B. 工业制备硝酸： C. 工业上由硫磺生产硫酸： D. 工业上由海水制备金属 6. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 明矾溶液显酸性 古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B 可与碱反应 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 C 维生素C具有还原性 维生素C用作食品抗氧化剂 D 向碳素钢中加入适量铬和镍后形成的不锈钢，不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 不锈钢可制成医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等 A. A B. B C. C D. D 7. 利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 A.干燥高锰酸钾 B.进行喷泉实验 C.模拟工业制氨气 D.分离碘和氯化铵固体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用石膏改良碱性土壤 B. 向溶液中加入过量石灰水： C. 用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中的 D. 溶液与过量溶液反应制 9. 常温下，p为淡黄色固体单质，q为黄绿色气体单质，r俗称火碱。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法错误的是 A. p有多种同素异形体 B. 单质的氧化性： C. 实验室可利用反应②制取消毒液 D. 的阴离子在酸性溶液中均能大量共存 10. 铼是自然界中非常稀有的元素。将转化为是制备金属铼的重要反应之一，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的氨水中所含氢氧根离子的数目为 B. 当反应中生成，转移的电子数目为 C. 等物质的量的和中，所含键的数目均为 D. 溶液中含的数目为 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入硅酸钠溶液中 硅酸钠溶液中产生白色胶状沉淀 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 B 将等浓度、等体积的溶液与溶液混合 有白色沉淀生成 二者水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴的溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热 未出现砖红色沉淀 葡萄糖不具有还原性 D 已知含的溶液呈红棕色，将通入溶液中 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与发生络合反应的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 12. 过渡金属离子与某阴离子反应后得到如图所示的电中性配合物，已知M位于第四周期，原子最外层只有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，均为短周期非金属元素，且原子序数依次增大，W的原子序数等于X和Z的原子序数之和。下列有关说法错误的是 A. 原子半径： B. 由三种元素形成的化合物中可能含有离子键 C. 氢化物的沸点： D. 化合物可被还原制得单质M 13. 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价有。由钼精矿(主要成分为)可制备单质钼和钼酸钠晶体，部分流程如图所示： 已知：“焙烧”时，转化为。 下列说法错误的是 A. 通过适当增大空气进入量，可提高“焙烧”效率 B. “焙烧”时，每参与反应，转移电子的物质的量为 C. “一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 D. 途径Ⅱ反应的离子方程式为 14. 某小组设计实验探究(过二硫酸铵)的性质，实验记录如下： 实验 操作及现象 ① 向甲、乙试管中均加入溶液、溶液和固体，振荡使固体溶解。然后向甲试管中加入2滴溶液，乙试管中不加，在相同温度下的水浴中持续加热，观察到甲试管中溶液较快变为紫红色，乙试管中溶液一段时间后缓慢变为紫红色 ② 向①中甲试管中继续滴加硫酸溶液、溶液，振荡试管，溶液紫红色逐渐褪去，并产生气泡 ③ 在少量的酸性溶液中滴入②中甲试管内的溶液，产生黑色沉淀，溶液褪色 下列说法错误的是 A. 实验①中，甲试管中溶液较快变为紫红色是因为起到了催化作用 B. 实验②中，产生的气体是，溶液紫红色褪去是因为被还原 C. 该实验中，中S的化合价为，表现强氧化性 D. 通过实验可知，酸性条件下氧化性： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海绵锆又称人类黄金金属、太空金属，是重要的战略原料。工业上采用四氯化物分馏技术从锆英石(主要成分为，含等杂质)中制备的工艺流程如图所示。 已知几种氯化物的沸点如下表所示： 氯化物 沸点 331 57.6 316(时易升华) 700 178(开始升华) 回答下列问题： （1）为提高“高温氯化”效率，可采取的措施有_______。 （2）“高温氯化”时，需控制温度在，其中一种生成物为，请写出发生反应的化学方程式：_______。 （3）馏出物a为_______(填化学式，下同)，残渣b为_______。 （4）“热还原”时，通入氢气，升温至，目的是_______。 （5）流程中与水发生水解反应制得，后经过滤、洗涤、低温干燥等操作可获得。 ①写出“水解”的化学方程式：_______。 ②检验是否洗涤干净的实验操作为_______。 （6）若锆英石中含元素的质量分数是，由锆英石制备的过程中，锆元素的损耗率约为，则锆英石理论上能够制得的质量是_______。 16. 亚硝酰氯主要用于合成洗涤剂。研究小组以和为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备，并测定产品中的质量分数。回答下列问题： 已知： ①沸点：为为为和均易水解。 ②溶液呈黄色，为砖红色沉淀；常温下，，。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验时，在滴加稀硝酸前，应打开，关闭，向装置中通入氩气，其目的是_______。 （3）实验室常用制备氯气，写出制备氯气的离子方程式：_______。 （4）装置D采用冰盐浴的作用是_______。 （5）查阅资料发现，溶液只能吸收和，不能吸收，但溶液可以吸收，并生成一种常见的黑色沉淀。写出溶液吸收(被氧化为)的反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。 （6）制得的中可能含有少量杂质，为测定亚硝酰氯样品中的纯度。设计如下实验： i．准确称取样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，置入恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成溶液。 ii．取所配溶液于另一锥形瓶中，用溶液调节溶液在之间，再加入溶液作指示剂，用标准液进行滴定，平行滴定三次，到达滴定终点时平均消耗标准液。 ①步骤ii中，溶液调节溶液的作用是_______。 ②所得产品中的质量分数为_______%；若滴定终点时俯视读数，则所测结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 氟化学在化学发展史上有重要的地位。根据所学知识，回答下列问题： （1）基态F原子的价层电子排布式为_______。 （2）氟是单质氧化性最强的元素，与稀有气体形成的分子是非极性分子，则的空间结构为_______。 （3）中，中心原子上的价层电子对数不同于其他粒子的是_______。 （4）是制备某种离子液体的原料，和过量的反应可生成。 ①比较两种粒子中键角的大小：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②从成键角度分析，可以与反应生成的原因是_______。 （5）的晶胞结构如图所示，晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。 ①已知1号原子的坐标为号原子的坐标为。则2号原子的坐标为_______。 ②与间的最近距离为_______。 ③该晶体的密度为_______(用含的代数式表示)。 18. 磷是人体必需的元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能调节。回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题： I．磷元素可以形成磷酸、亚磷酸、次磷酸等含氧酸。 （1）已知含氧酸的酸性由分子结构中羟基的电离来体现，次磷酸为一元酸，则次磷酸分子的结构式为_______。 （2）磷元素形成的直链多磷酸盐，如焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构如图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。 Ⅱ．次磷酸钠在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。 （3）中P的化合价为_______价。 （4）利用和生成沉淀可除去酸性废水中的，反应中含P粒子转化为亚磷酸。取6份含的酸性溶液，再分别溶解，最后加入，充分反应。测得去除率与初始加入的之间的关系如图所示。 ①写出氧化生成的离子方程式：_______。 ②当时，检测到反应后溶液中含。结合图示推测，氧化的粒子除外，还有_______。 ③当时，去除率随增加而减小。从氧化还原角度推测其原因可能是_______。 Ⅲ．是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂，而磷化铝通常作为一种广谱性熏蒸杀虫剂。 （5）磷化铝遇水即可生成，写出反应的化学方程式：_______。 （6）通入溶液脱除时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则该含氧酸的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $