河北省部分学校联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

高三年级12月联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是 A.磁州窑白底黑花瓶 B.生铁铸造的铁壶 C.木板年画 D.唐山皮影戏皮影 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 用双线桥法标出氯酸钾受热分解反应中电子的转移情况： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列说法正确的是 A. 分子极性： H2O>H2S B. 电负性： C. 第一电离能： D. 酸性： 4. 化学材料是科技发展的基础。下列叙述正确的是 A. 具有磁性，俗称磁性氧化铁 B. 舞台上干冰升华时产生云雾，干冰分子的空间结构为V形 C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 D. 用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是 A. 工业制备漂白粉： B. 工业制备硝酸： C. 工业上由硫磺生产硫酸： D. 工业上由海水制备金属 6. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 明矾溶液显酸性 古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B 可与碱反应 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 C 维生素C具有还原性 维生素C用作食品抗氧化剂 D 向碳素钢中加入适量铬和镍后形成的不锈钢，不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 不锈钢可制成医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等 A. A B. B C. C D. D 7. 利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 A.干燥高锰酸钾 B.进行喷泉实验 C.模拟工业制氨气 D.分离碘和氯化铵固体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用石膏改良碱性土壤 B. 向溶液中加入过量石灰水： C. 用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中的 D. 溶液与过量溶液反应制 9. 常温下，p为淡黄色固体单质，q为黄绿色气体单质，r俗称火碱。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法错误的是 A. p有多种同素异形体 B. 单质的氧化性： C. 实验室可利用反应②制取消毒液 D. 的阴离子在酸性溶液中均能大量共存 10. 铼是自然界中非常稀有的元素。将转化为是制备金属铼的重要反应之一，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的氨水中所含氢氧根离子的数目为 B. 当反应中生成，转移的电子数目为 C. 等物质的量的和中，所含键的数目均为 D. 溶液中含的数目为 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入硅酸钠溶液中 硅酸钠溶液中产生白色胶状沉淀 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 B 将等浓度、等体积的溶液与溶液混合 有白色沉淀生成 二者水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴的溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热 未出现砖红色沉淀 葡萄糖不具有还原性 D 已知含的溶液呈红棕色，将通入溶液中 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与发生络合反应的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 12. 过渡金属离子与某阴离子反应后得到如图所示的电中性配合物，已知M位于第四周期，原子最外层只有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，均为短周期非金属元素，且原子序数依次增大，W的原子序数等于X和Z的原子序数之和。下列有关说法错误的是 A. 原子半径： B. 由三种元素形成的化合物中可能含有离子键 C. 氢化物的沸点： D. 化合物可被还原制得单质M 13. 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价有。由钼精矿(主要成分为)可制备单质钼和钼酸钠晶体，部分流程如图所示： 已知：“焙烧”时，转化为。 下列说法错误的是 A. 通过适当增大空气进入量，可提高“焙烧”效率 B. “焙烧”时，每参与反应，转移电子的物质的量为 C. “一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 D. 途径Ⅱ反应的离子方程式为 14. 某小组设计实验探究(过二硫酸铵)的性质，实验记录如下： 实验 操作及现象 ① 向甲、乙试管中均加入溶液、溶液和固体，振荡使固体溶解。然后向甲试管中加入2滴溶液，乙试管中不加，在相同温度下的水浴中持续加热，观察到甲试管中溶液较快变为紫红色，乙试管中溶液一段时间后缓慢变为紫红色 ② 向①中甲试管中继续滴加硫酸溶液、溶液，振荡试管，溶液紫红色逐渐褪去，并产生气泡 ③ 在少量的酸性溶液中滴入②中甲试管内的溶液，产生黑色沉淀，溶液褪色 下列说法错误的是 A. 实验①中，甲试管中溶液较快变为紫红色是因为起到了催化作用 B. 实验②中，产生的气体是，溶液紫红色褪去是因为被还原 C. 该实验中，中S的化合价为，表现强氧化性 D. 通过实验可知，酸性条件下氧化性： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海绵锆又称人类黄金金属、太空金属，是重要的战略原料。工业上采用四氯化物分馏技术从锆英石(主要成分为，含等杂质)中制备的工艺流程如图所示。 已知几种氯化物的沸点如下表所示： 氯化物 沸点 331 57.6 316(时易升华) 700 178(开始升华) 回答下列问题： （1）为提高“高温氯化”效率，可采取的措施有_______。 （2）“高温氯化”时，需控制温度在，其中一种生成物为，请写出发生反应的化学方程式：_______。 （3）馏出物a为_______(填化学式，下同)，残渣b为_______。 （4）“热还原”时，通入氢气，升温至，目的是_______。 （5）流程中与水发生水解反应制得，后经过滤、洗涤、低温干燥等操作可获得。 ①写出“水解”的化学方程式：_______。 ②检验是否洗涤干净的实验操作为_______。 （6）若锆英石中含元素的质量分数是，由锆英石制备的过程中，锆元素的损耗率约为，则锆英石理论上能够制得的质量是_______。 16. 亚硝酰氯主要用于合成洗涤剂。研究小组以和为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备，并测定产品中的质量分数。回答下列问题： 已知： ①沸点：为为为和均易水解。 ②溶液呈黄色，为砖红色沉淀；常温下，，。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验时，在滴加稀硝酸前，应打开，关闭，向装置中通入氩气，其目的是_______。 （3）实验室常用制备氯气，写出制备氯气的离子方程式：_______。 （4）装置D采用冰盐浴的作用是_______。 （5）查阅资料发现，溶液只能吸收和，不能吸收，但溶液可以吸收，并生成一种常见的黑色沉淀。写出溶液吸收(被氧化为)的反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。 （6）制得的中可能含有少量杂质，为测定亚硝酰氯样品中的纯度。设计如下实验： i．准确称取样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，置入恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成溶液。 ii．取所配溶液于另一锥形瓶中，用溶液调节溶液在之间，再加入溶液作指示剂，用标准液进行滴定，平行滴定三次，到达滴定终点时平均消耗标准液。 ①步骤ii中，溶液调节溶液的作用是_______。 ②所得产品中的质量分数为_______%；若滴定终点时俯视读数，则所测结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 氟化学在化学发展史上有重要的地位。根据所学知识，回答下列问题： （1）基态F原子的价层电子排布式为_______。 （2）氟是单质氧化性最强的元素，与稀有气体形成的分子是非极性分子，则的空间结构为_______。 （3）中，中心原子上的价层电子对数不同于其他粒子的是_______。 （4）是制备某种离子液体的原料，和过量的反应可生成。 ①比较两种粒子中键角的大小：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②从成键角度分析，可以与反应生成的原因是_______。 （5）的晶胞结构如图所示，晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。 ①已知1号原子的坐标为号原子的坐标为。则2号原子的坐标为_______。 ②与间的最近距离为_______。 ③该晶体的密度为_______(用含的代数式表示)。 18. 磷是人体必需的元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能调节。回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题： I．磷元素可以形成磷酸、亚磷酸、次磷酸等含氧酸。 （1）已知含氧酸的酸性由分子结构中羟基的电离来体现，次磷酸为一元酸，则次磷酸分子的结构式为_______。 （2）磷元素形成的直链多磷酸盐，如焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构如图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。 Ⅱ．次磷酸钠在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。 （3）中P的化合价为_______价。 （4）利用和生成沉淀可除去酸性废水中的，反应中含P粒子转化为亚磷酸。取6份含的酸性溶液，再分别溶解，最后加入，充分反应。测得去除率与初始加入的之间的关系如图所示。 ①写出氧化生成的离子方程式：_______。 ②当时，检测到反应后溶液中含。结合图示推测，氧化的粒子除外，还有_______。 ③当时，去除率随增加而减小。从氧化还原角度推测其原因可能是_______。 Ⅲ．是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂，而磷化铝通常作为一种广谱性熏蒸杀虫剂。 （5）磷化铝遇水即可生成，写出反应的化学方程式：_______。 （6）通入溶液脱除时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则该含氧酸的化学式为_______。 高三年级12月联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）将锆英石粉碎 （2） （3） ①. ②. （4）与沸点相近，将还原为，以免混在中影响纯度 （5） ①. ②. 取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则已洗涤干净，反之，则未洗涤干净 （6）369 【16题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶) （2）排尽装置中的空气，防止被氧化 （3） （4）冷凝回收 （5） （6） ①. 中和水解产生的酸，以免影响滴定终点的判断 ②. ③. 偏小 【17题答案】 【答案】（1） （2）直线形 （3） （4） ①. > ②. 中B原子有空轨道，有孤电子对，可以形成配位键 （5） ①. ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. ③. 较多时，还原性增强，被还原成 （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $