湖北十堰市2025-2026学年下学期高二年级期末考试 化学试卷

2025-2026学年度下学期高二年级期末评价 高二化学答案 一、选择题 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B D C A B C A C A D B C B 二、主观题 16(每空2分，共12分) 答案　（1）＞　＞ （2）＜　＜ （3）＞ ＜ 17. (除第一空1分外，其他每空2分，共15分) 答案　(1) 恒压漏斗或恒压滴液漏斗（1分） CH3COOH（2分） (2)乙酸酐能与水反应，影响反应进行及产率（2分） (3)冷凝回流的物质留存在仪器A中不能进入三颈烧瓶，降低产率（2分） (4)仪器A中油状液体不再增多（2分） (5)使肉桂酸转化为易溶性肉桂酸钠盐转移至溶液中，便于提纯肉桂酸（2分） 第二次抽滤所得滤饼主要成分是肉桂酸（2分） (6)过滤速率更快，得到的晶体更干燥（2分） 解析：(1) 仪器A的名称为恒压漏斗或恒压滴液漏斗；根据已配平的化学方程式得M的分子式为C2H4O2，结合各反应物的结构简式可推知M是乙酸，结构简式为CH3COOH。 (2)乙酸酐能与水反应，影响反应进行及产率，故实验前，装置和反应试剂须经过干燥处理。 (3)步骤①中若未打开仪器A的活塞，则冷凝回流的物质留存在仪器A中不能进入三颈烧瓶，降低产率。 (4)苯甲醛是微溶于水的无色油状液体，步骤②中进行水蒸气蒸馏时，证明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出的现象是仪器A中油状液体不再增多。 (5)加NaOH溶液的目的是使肉桂酸转化为易溶性肉桂酸钠盐转移至溶液中，便于提纯；肉桂酸钠与盐酸反应生成的肉桂酸难溶于冷水，故第二次抽滤所得滤饼主要成分是肉桂酸。 (6)相对于普通过滤，抽滤的优点是过滤 速率更快，得到的晶体更干燥。 18. (每空2分, 共14分) 答案　1)甲苯（2分） (2) 氢氧化钠水溶液，加热（2分） (3) 氧化反应 （2分） （2分） (4) （2分） (5) H为酚类化合物，易被空气中的氧气氧化（2分） (6) （2分） 19. (每空2分，共14分) 答案　（1）H—Cl　（2分） V形 （2分） （2）sp3　 （2分） 平面三角形（2分） （3）sp3　 （2分） 低 （2分） （4）分子 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高二年级期末评价 化学试卷 考试时间：2026年6月25日下午14:30-17:05 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题共15题，每题3分共45分，每题只有一个选项符合题意） 1．下列晶体属于共价晶体的是（ ） A．铁 B．氯化钠 C．金刚砂 D．干冰 2．下列有关分子中所含化学键数目的说法正确的是（ ） A．3个键、3个π键 B．4个键、3个π键 C．6个键、2个π键 D．6个键、3个π键 3．键可由轨道与轨道、轨道与轨道以及轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成的是（ ） A． B．HF C． D． 4．下列说法正确的是（ ） A．所有的共价键都具有方向性 B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 5．下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是（ ） A．中的两个碳原子与中的硼原子均为杂化 B．中的铍原子和中的硫原子均为杂化 C．晶体硅和石英晶体中硅原子均为杂化 D．中的碳原子与中的两个碳原子均为杂化 6．下列说法正确的是（ ） A．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．的空间结构为直线形结构 C．NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同 D．氯乙酸的酸性比乙酸弱 7．下列各组物质互为同系物的是（ ） A．与 B．甲烷与丙烷 C．金刚石与石墨 D．与 8．分子式为的化合物共有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 9．下列分子，其核磁共振氢谱图中只有1组峰的物质是（ ） A．HCHO B． C． D． 10．下列有机化合物可产生顺反异构现象的是（ ） A． B． C． D． 11．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法中不正确的是（ ） A．该物质在的醇溶液中加热可转化为醇类 B．该物质不能和溶液反应产生沉淀 C．该物质不仅能发生加成反应，在一定条件下还能发生水解反应 D．该物质可使溴水褪色 12．下列醇不能发生消去反应的是（ ） A． B． C． D． 13．苯酚与苯甲醇共同具有的性质是（ ） A．能与溶液反应 B．能与发生加成反应 C．呈弱酸性 D．与溶液反应显紫色 14．下列对有机化合物结构或性质的描述正确的是（ ） A．根据甲烷分子中四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构 B．分子式为的烯烃与氢气发生加成反应后得到的烷烃有3种结构 C．甲烷和乙烯以任意比混合气体的物质的量共，完全燃烧生成 D．1 mol苯中有3 mol碳碳双键，所以发生加成反应中最多需要 15．立方烷是一种新合成的烃，其分子结构为正方体结构，其碳架结构如图所示。有关立方烷的说法正确的是（ ） A．立方烷的分子式为 B．立方烷的二氯代物只有3种 C．1 mol立方烷完全燃烧消耗氧气的体积为224 L D．立方烷和氯气发生取代反应，1 mol立方烷最多会生成4 molHCl 二、填空题 16．（每空2分，共12分）用“>”或“<”填空。 （1）比较键长大小：____________； （2）比较键能大小：____________。 （3）比较键角大小：______；_______。 17．（15分）实验室用苯甲醛与乙酸酐反应制备肉桂酸，反应原理为： 已知：Ⅰ．苯甲醛是微溶于水的无色油状液体，沸点179℃； Ⅱ．肉桂酸沸点300℃，难溶于冷水，易溶于热水。 实验步骤： ①将苯甲醛、乙酸酐和碳酸钾粉末按适当的量加入三颈烧瓶中，打开仪器A的活塞，控制150~170℃加热回流45 min后，冷却至室温。 ②从冷凝管上端加入适量蒸馏水至三颈烧瓶中，关闭仪器A的活塞，加热蒸出未反应的苯甲醛。 ③将三颈烧瓶冷却至室温，加入适量10%NaOH溶液，再加入少量活性炭，煮沸脱色，冷却后进行第一次抽滤；将滤液转移到烧杯中，加入适量浓盐酸，冷却结晶进行第二次抽滤；得到固体物质（滤饼）。回答下列问题： （1）仪器A的名称为________（1分），M为________________（填结构简式）（2分）。 （2）实验前，装置和反应试剂须经过干燥处理，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。（2分） （3）步骤①中若未打开仪器A的活塞，对实验的影响是________________________________________________________________________________________________________________________________。（2分） （4）水蒸气蒸馏的方法是使某些有机物随水蒸气一起被蒸馏出来，达到分离提纯的目的。步骤②中进行水蒸气蒸馏时，证明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出的现象是______________________________________________________________________________________________________________________________。（2分） （5）加NaOH溶液目的是________________________________________________________________，（2分）第二次抽滤所得滤饼主要成分是________________。（2分） （6）相对于普通过滤，抽滤的优点是____________________________________________________。（2分） 18．（每空2分，共14分）有机物是洁面化妆品的中间体，以A为原料合成有机物的路线如图： 已知：①A是相对分子质量为92的芳香烃；②D是C的一氯取代物；③RCHO与在稀存在下加热会生成（、）为烃基或氢原子）。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________________________。（2分） （2）由D生成E所用的试剂和反应条件为________________。（2分） （3）由E生成F的反应类型为______________（2分）F的结构简式为______________。（2分） （4）G与新制的反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2分） （5）H长期暴露在空气中容易变质的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2分） （6）参照上述流程，设计以乙醇为原料制备的合成路线（其他无机试剂任选）。（2分） 19．（每空2分，共14分）短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们气态氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题： （1）Z的气态氢化物的结构式为________（2分），HZO分子空间结构为________。（2分） （2）E在气态氢化物中杂化方式为________（2分），Y的最高价氧化物的VSEPR模型为________。（2分） （3）甲醚（）中氧原子的杂化方式为________（2分），甲醚的沸点比乙醇（）的沸点________（填“高”或“低”）（2分）。 （4）CO能与金属形成，该化合物熔点为，沸点为，其固体属于________晶体。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $