福建省晋江市侨声中学、南安侨光中学2026届高三上学期12月联考 化学试卷

晋江市侨声中学南安市侨光中学 2026届高三教学质量监测12月联考化学试卷 （考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量H1B11Na23P31C135.5 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共40分） 1.下列物质的主要成分不属于高分子的是 A.米粉中的淀粉 B.猪肉中的蛋白质 C.八角中的八角油 D.甘蔗渣中的纤维素 2,利用丹皮酚(X)合成一种药物中间体Y)的反应如下： Br入入Br OH K.CO3 下列说法错误的是 A.X中所有碳原子可能共平面 B.1molX和溴水反应，最多可消耗2 mol Br2 C.KCO,为该反应的催化剂 D.Y与足量H2充分反应后的产物中有4个手性碳原子 3.某药品主要成分的结构式如图所示。X、Y、Z、M、L、Q为核电荷数依次增大且分别 位于前三个周期的主族元素，M、Q同主族。下列说法正确的是 A.原子半径：X<L<Y B.最简单氢化物键角：Q<M<Z C.第一电离能：Z<M -1 D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Q<Y 4.硼氢化钠可作还原剂，与水反应的化学方程式为NaBH4+4H0=一Na[B(OH)+4H2t 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.3.8 g NaBH4固体中含有的离子数为0.2Wa B.pH=7的纯水中含有的H数为10N C.0.1 mol Na[B(OHa中含有的o键数为0.4W D.生成22.4L(标准状况)的H2时，转移的电子数为2N 5.下列实验装置或操作中，能达到预期实验目的的是 L0.1000mol/L SO, 2%AgNO NH NaOH溶液 溶液 聚四氯乙烯活塞 未知浓度的盐酸 高锰酸钾 一苯 2%氨水 酸性溶液 签H,0 A.制取银氨溶液 B,测定盐酸浓度 C.检验SO2漂白性D.吸收尾气NH 6.实验室制备FcCO,的流程如图所示。 NH,HC)溶液 FcSO,溶液→■ 沉铁☐→过滤→[洗涤→FeCO 滤液 下列说法错误的是 A.为防止FeSO4溶液变质可加入Fe粉 B.过滤操作常用的玻璃仪器有烧怀、漏斗和玻璃棒 C.沉铁的离子方程式：Fe2*+2HC0,=FcCO+HO+CO↑ D.FeCO3隔绝空气加强热可只生成FeO:和CO, 7.CO,与NO;通过电催化反应生成CO(NH,),可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化 剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 ◆CO2+NO C02 NO, CO(NH2) *CO(NH2)2 A,过程I中NO发生了氧化反应 B.过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C.电催化CO2与NO生成CO(NH,),的反应方程式： 通电 C02+2NO+18H CO(NH2),+7H,0 催化剂 D.常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH,H,O反应可生产CO(NH2)2 8.在熔融盐体系中，通过电解TO2和S1O2获得电池材料(TS),电解装置如图，下列说法 正确的是 电源 Sio./TiO A.石墨电极为阴极，发生氧化反应 混合物 石墨电极 B.电极A的电极反应： 8H*+TiO2+SiOz+8e =TiSi+4H2O 培融盐 C.该体系中，石墨优先于C1参与反应 (CaCl,、NaC D.电解时，阳离子向石墨电极移动 产物TSi 9.,反应X=2Z经历两步：①X→Y:②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随 时间：的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.a为c(X)随t的变化曲线 B.t时，c(X)=c(Y)=c(Z C.【2时，Y的消耗速率大于生成速率 D.t3后，c(Z)=2c。c(Y) 5 1's 10.常温下，用浓度为0.1molL的H,SO,标准溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和 Na,A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数6随pH变化曲线如图（忽略溶液混合 后体积变化)。下列说法错误的是 14 12 0 8 0.5 10V120 6 V(H2SO4)mL A.I表示的微粒为A2 B.H2A的电离方程式：H,A=H+HA”HA=H+A2 C.c:c(H*)-c(OH-)=3c(SO2)-c(Na*) D.HA~的K,的数量级为109 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11.(U5分)徕(R)是一种稀有贵重金属，在航天航空、电子工业、医疗等方面应用广泛。工 业上用冶炼钼的烟道灰（主要成分为RcO,、RcO,含SiO2、CuO、FCO,等杂质）制备徕 单质的工艺流程如下图所示： 气体A NHCI 空气 含NaReO: 烟道灰一→浸取→调p叫一谣液一转化+NH,R0一→热解一R:O,一热还原→软粉 滤渔1 滤流Ⅱ 滤液 己知：①RCO,是酸性氧化物，高徕酸(HRcO)是易溶于水的一元强酸， ②高铼酸铵(NHaReO)微溶于冷水，易溶于热水。 (1)为了提高“浸取"速率，可采取的措施有 (写一条) (2)“浸取"时，ReO]发生反应的离子方程式为 滤渣1的主要成分为」 (写化学式) (3)从经济效益考虑，气体A是 :“滤液”经电解后产生的物质可以在 中 循环使用（填流程中的环节。 (4)“热解”的化学万程式为 实验室模拟该环节所需 陶瓷仪器有 (填名称)。 (5)“热还原时，用价格稍贵的氢气而不选用焦炭的原因是 (6)已知某种铼的氧化物立方晶胞沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则R©在晶胞中的 位置为 晶体中一个Re周围与其最近的O的个数为.一一· O Re 4 12.(14分)实验室利用红磺(P)与Cl2反应可制取少量PCl,或PC, 物质 熔点/C 沸点/℃ 性质 PCly -112 75.5 遇水生成HPO3和HCl,与Oz反应生成POC PCls 约100℃升华 遇水生成H,PO:和HCl,与红磷反应生成PC L.利用如图所示装置制取少量PC,(部分夹持装置已略去)。 浓盐國 Mno 溶液 B (1)图中A中装浓盐酸的仪器名称为 B中所装试剂为 (填字母)。 A.饱和碳酸氢钠溶液B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸 (2)实验开始前，打开K,通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是 (3)除去装置A、B中空气的具体方法是 (4)除去产物中PCL,杂质的化学方程式是 (⑤)F的作用为 Ⅱ.测定产品中PCL的质量分数 实验步骤： ①迅速称取mg产品，加水反应后配成100L溶液。 ②取上述溶液10.00mL,向其中加入VmLc,molL碘水（足量），充分反应。 ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c,molL的NaSO,溶液并振荡，当溶 液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗N2SO3溶液的体积。 ④重复②、③操作3次，平均消耗Na2S2O,溶液VmL。 (⑥)步骤②中反应的化学方程式是 (7)逐滴滴加Na2S2O,溶液使用的仪器是 一（已知：H2SO3是弱酸）。 (8)根据上述数据测得该产品中PCl,的质量分数为 。[已知： I2 +2Na,S2O,=2Nal+Na S,O;M(PCl)=137.5g/mol] 13.(16分)盐酸阿比朵尔H具有良好的抗病毒活性，其中一种合成路线如图： 99 C:N,Hi 回答下列问题： (1)A的官能团有酯基和 (2)反应】分两步完成，X为中间产物，从电负性视角预测中间产物X,其结构简式为 第二步反应的类型为一。 (3)反应山的目的是 (4)请写出反应V的化学方程式：。 (5)反应VI是取代反应，试剂CNH4的结构简式为 (6)盐酸阿比朵尔H中H与碱性强的氮原子形成配位键，H与号N结合（填“1”或“2”）， (7)J是B的同分异构体，请写出一种符合下列所有条件的」的结构简式： a.能与金属Na反应产生H b.有且仅有两种官能团 c.有1个6元碳环 d核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为4：4：2：1：1：1 (8)已知： CH,OH HOAc OH· 设计以乙烯为原料合成A的路线如下： 试剂 CH-CHaCHO CHSCOOA)M HOM COH CHOH 试剂为 M的结构简式为 14.(15分)苯乙烯是生产塑料、橡胶的重要原料，工业上以铁钴催化剂催化乙苯催化脱氢 可获得苯乙烯。主要发生的反应为： 反应： (g+H2(g) △H=+117.6kJmo 反应： （g+Hg) (g)+CH4(g) △H 反应： 信化剂 (g)8C(s)+H2(g) △=-1.67kJmo (1)铁钴催化剂中基态C0原子的电子排布式为 (2)已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量（△仞变化关系如图所示，则 kJmo。 △H/kmo) -) +50 +298-------1 0 C(s)-H,(g) 74.8 CH,(g) (3)在恒温恒压的条件下只发生反应1，下列事实能作为反应1达到平衡的依据的是 A.v(C6HsC2Hs)=vE(C6HsC2H3) B.容器内气体密度不再变化 C.苯乙烯、H的分子数之比不再变化 D.气体的平均相对分子质量不再变化 (4)往刚性密闭容器中同时通入乙苯和一定比例水蒸气，控制反应温度为600℃、体系起 始总压强为100kPa的条件下进行反应。 ①通入水蒸气的作用有 ②假设容器中只发生反应1，测得体系总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。 75 110 当105 25 100 0102030405060270 t/min 则平衡时，pH2O片 kPa,平衡常数Kp kPa(K,为以分压表示的平衡常数， 气体分压=气体总压×体积分数)。 (5)工业上.也可以利用CO2弱氧化性在催化剂条件下制备苯乙矫，其反应的机理如图所示 (α、B表示乙苯分子中C或H原子的位留：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带 部分正电荷，B1、B位点带部分负电荷)。C一H的极性. (选填“>”或“<")C一H。 步骤形成苯乙烯后更容易脱附的原因为 C CH-CH CH,-CH-CH,C,-CHoCH CH,一CH=CH HO H CO,1 H C0,卫， CO H.O 8 8+ A BB B B 催化剂。 催化剂 催化剂图 催化剂 晋江市侨声中学南安市侨光中学 2026届高三教学质量监测12月联考化学参考答案 1-5 CCBAB 6-10 DBCDC 11.(15分) (1)搅拌，适当升温、提高氢氧化钠的浓度等 （】分) (2)4Re03+O2+40H=4Rc0:+2H0(2分)Cu0、FC04(各1分，共2分， 多写1个倒扣1分，扣完为止) (3)C02(1分) 漫取、热还原（各1分，共2分） (4)4NH,Rc0。+3022N2+8H,0+2Rc20,(2分)圳埚、泥三角（各1分，共2分） (5)不引入杂质，便于分离提纯(1分，答到不引入杂质”即可得分) (6)顶点(1分) 6(1分) 12.(14分)1)分液漏斗(1分)D(1分) (2)防止PCl与空气中的氧气、水蒸气反应(1分) (3)关闭K和K,、打开K,,通A中产生的C2,当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体 时，关闭K,、打开K(2分) (④)3PCL+2P5PCL3(2分) (5)吸收尾气中的C2,防止空气中的水蒸气和02进入E中(2分) (6H,P03+L2+H,0=H,P04+2HI(2分) (7)碱式滴定管(1分) ⑧-137s (2分)》 -×100% 合 13.(16分)(1)酮羰基(1分) NH O (2) ① (2分)②消去反应(2分) HO (3)保护酚羟基(1分) +2HBr (2分) 4) Br (6)1(2分) 7) (2分) OH (8)酸性KMnO4(1分) CH:COOC2Hs(1分) 14.(15分)(1)1s22s22p3s23p3d74s2或[Ar]3d74s2(1分) （2)-54.6(2分) (3)BD(2分) (4)①可与C反应生成C0和H2以消除积碳，防止催化剂中毒(2分) ②80 (2分)③45(2分) (5)>(2分) 苯乙烯上苯环和碳碳双键形成大π键，降低苯环电子云密度，导致苯环与A位点吸附 减弱(2分)