云南马关县第一中学校2025-2026学年秋季学期高二年级第二次月考 化学试卷

马关县第一中学2025年秋季学期高二年级第二次月芳试卷 化学参芳答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 7 答案 A A 0 题号 6 10 11 12 13 14 答案 D D A B C 【解析】 1.S02有毒，但某些食品中可添加适量的二氧化硫，可以起到防腐和抗氧化等作用，如葡萄 酒中，A错误。氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态。豆科植物的根瘤菌把空气中的 氮气转化为氨，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，B正确。炭黑作为一种耐磨 物质，被广泛添加到轮胎的橡胶中，以增强其耐磨性，C正确。合金的熔点一般比各成分 金属的低，D正确。 0 2. 若o了o为CCL4的球棍模型，碳原子半径应小于氯，A错误。次氯酸中含有一个H一O 键和一个O一C1键，正确的结构式为H一O一C1,B错误。MgCl2是离子化合物，用电子 式表示其形成过程时，MgC2中2个C1-不能合并写，表示方法应该为 :Ci今Mg+C:一[：C]Mg2[C:,C错误。16o2、18o2核外电子排布是2、8，所 以16o2、1802的结构示意图都表示 D正确。 3.体积未知，B错误。Fe和S反应生成FS,因此对应转移电子的数目是NAa,C错误。随着 反应进行，硫酸浓度减小，停止反应，因此生成SO2的数目小于0.6Na,D错误。 4.电离需水或加热条件下完成，不需通电，A错误。有的反应瞬间即可完成，如火药的爆炸、 中和反应等，这些反应不需要使用催化剂，B错误。等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸， 两溶液分别满足电荷守恒关系：cH)=c(OH)+c(CI)、c)=c(O)tc(CH3COO),两溶液 高二化学MG参考答案·第1页（共7页） 的pH相等，c(H和c(O)也对应相等，则c(CI)=c(CH;COO),C正确。NaHSO4溶液呈 强酸性，NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHCO3溶液呈弱碱性，D错误。 5.铁离子易水解，所以配制FeCl3溶液时可先将FeCl溶于浓盐酸再加水稀释，A正确。NaCO; 溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，O可以使油脂水解产生可溶性的羧酸盐和甘油，可以 用热的纯碱溶液去除油污，B正确。NHCI水解显酸性，能和Mg(OHD2反应，促进了Mg(OD2 的溶解，C错误。加热促进硫酸铝在溶液中的水解，但硫酸没有挥发性，所以蒸干时得到 的固体是硫酸铝，灼烧硫酸铝，硫酸铝不分解，所以硫酸铝溶液加热蒸干并灼烧得到的固 体仍然是硫酸铝，D正确。 6.使甲基橙变红的溶液呈酸性，NH、F2+、CI、SO}能大量共存，A正确。水电离出的氢 离子为1×1013olL可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸或碱溶液中，碳酸氢根离子都不 能大量共存，B错误。Fe+与SCN反应生成Fe(SCN)3,且Fe+与s2-会发生反应而不能大 量共存，C错误。pH=1的溶液呈酸性含有大量H,H+与NO?一起具有强氧化性，Fe+、I 发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。 7.难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响，A错误。在氯化银饱 和溶液中，增大Ag浓度，则CI浓度减小，由于温度不变，AgC1的溶度积不变，B错误。 相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解， AgCI在水中的溶解能力大于在NacI溶液中的溶解度，C错误。在白色ZnS沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水，则K知(CuS)大Kp(亿nS),D正确。 8.中和滴定操作时，眼睛要观察锥形瓶内指示剂颜色变化，A错误。金属搅拌器会导热，造 成热量损失，不可以用此装置测定中和反应的反应热，B错误。该装置无法实现液封，且 没有秒表记录时间，C错误。将平衡球放在两个不同温度的水中，根据不同温度下气体颜 色的深浅判断温度对化学平衡移动的影响，D正确。 9.反应需在300℃下进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，A错 误。从平衡混合气体中分离出HO能促进平衡正向移动，但因浓度降低正反应速率会降低， B错误。催化剂可以加快反应速率，但不影响产率，C错误。充入大量CO,气体可促进平 衡正向移动，提高H2的转化率，D正确。 10.铁作电极电解饱和食盐水，阳极的Fe电极会放电，总反应为Fe+2H,0电解 F©(OH),+H2个，A错误。铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反 应式为PbSO4-2e+2H,0—PbO2+4H+SO:,B正确。K[Fe(CN)6]与Fe+生成蓝 高二化学MG参考答案·第2页（共7页） 色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)。]3一KF[Fe(CN)6]↓，C正确。Ti4+ 发生水解，离子方程式为T4++(x+2)H0一TiO2·xH,0+4H,D正确。 11.稻壳在一定条件下制备纳米SiO2,纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成Mg0和纳 米Si,加盐酸将MgO转化为MgCl2,过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。SiO2是酸性氧化物， 能与NaOH反应生成Na2SiO3和HO,A正确。盐酸参与的反应为 MgO+2HC1=MgCl+HO,该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原 性，B错误。高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确。SO, 和Mg在650℃条件下发生置换反应得到Mg0和纳米Si,反应的化学方程式为 Si0,+2Mg6s0CS+2Mg0,D正确。 12.从图中可以看出，增大压强，B的体积分数PB)增大，则平衡逆向移动，从而得出≤p。 由分析可知，<p,但tn不一定比p小，A错误。A呈固态，加入物质A,平衡不发 生移动，B的转化率不变，A的转化率不变，B错误。X点时，PB)比同温同压时的P(B) 大，则反应向PB)减小的方向移动，即向正反应方向移动，所以v(正)>（逆），C正确。 X点与Y点的温度相同，压强对平衡常数不产生影响，则平衡常数相同，D错误。 13.电子在外电路中定向移动：电源负极（通CO的Pt电极）→导线→镀铜阴极(Fe)，镀 铜阳极(Cu)→导线→电源正极（通O2的Pt电极），A正确。通O2的Pt电极为电源正 极，发生还原反应：2C0+0+4e=2C0,B正确。镀铜阳极反应：Cu-2e=Cu2+, 而不是Fe-2e=Fe2+,C错误。粗铜精炼时，粗铜为阳极，连接电源的正极，即甲装 置中的通O2的Pt电极，D正确。 14.A产的水解平衡常数KAeA):OH)Kx_104 c(A-10w10681,A正确。a点溶液 cf)·cHA) pH=1.85,又由题目可知HA的一级电离平衡常数Ka1 cHA) -10185,即cf=Ka1, 故溶液中cHA)=cHA),若所加NaOH溶液为10mL,则a点溶液中应存在 c(NaHA)=cHA),但此时pH<7,说明HA的电离程度大于HA的水解程度，则溶液中 cHA)>cHA),因此a点所加NaOH溶液的体积需小于10nL,即Vo<10,B正确。b 点加入NaOH溶液的体积为20mL,此时恰好反应产生NaHA,且HA以电离为主，故溶 液中存在cNa)>cHA)>c(A)>cHA),C错误。d点所得溶液为NaA,根据元素守恒， 溶液中存在cNa)=2c(A)+2cHA)+2c(HA),D正确。 高二化学MG参考答案·第3页（共7页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)过滤 漏斗、玻璃棒 (2)过量(1分) (3)HS04(1分) (4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白 色沉淀生成，则洗涤干净，反之则未洗涤干净（或其他合理答案） (5)4Fe(OH)2+2+2H20=4Fe(OH)3 (6)2Fe2+C1=2Fe3+2C1 (7)C1O2>CI2>Na2Fe04 【解析】工业废水中含有大量FSO4和CSO4,工业废水中加入过量铁粉，可置换出铜， 同时生成硫酸亚铁，操作I为过滤，滤液中主要含FeSO4,过滤得到的固体A中含Fe、 Cu,加入试剂B为HSO4,操作Ⅱ为过滤，得到的滤渣为Cu,滤液主要含FeSO4,与 第一次过滤得到的滤液合并，操作Ⅲ为蒸发、浓缩、结晶、过滤，得到FSO4·HO。 (1)实验中通常使用过滤的方法分离固体和溶液，所以操作I和操作Ⅱ的名称为过滤， 用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2)为了保证CSO4反应彻底，就需要加入过量的Fe粉，Fe与CuSO4溶液发生置换反 应，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+C1。 (3)由分析可知，加入试剂B后Fe单质变成了FSO4,而Cu单质不反应，所以B为稀 硫酸。 (4)滤渣上可能残留有$O子，可“洗涤”除去，要证明滤渣洗涤干净，可选择用盐酸、 BCl2溶液检验最后的洗涤液中不含硫酸根离子，故检验洗涤干净的操作及现象为取少 量最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生 成，则洗涤干净，反之则未洗涤干净。 (5)Fe2+与OH反应生成白色的不稳定的Fe(OHD2,Fe(OHD2可以迅速被氧化发生反应： 4Fe(OD2+02+2H0一4Fe(O田3，白色沉淀立即变成灰绿色，最后生成红褐色的 Fe(OHD3。 (6)FSO4中加入氯水后发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2+Cl=2Fe3+2C1. (7)1 nol Cl2转化为C1厂得到2mol电子，1gC2转化为C1得到0.028nol电子，1 nol ClO2 转化为C1厂得到5mol电子，1gclo2转化为C1得到0.074mol电子，1 mol Na2Fe04转化 高二化学MG参考答案·第4页（共7页） 为Fe(OHD3得到3mol电子，则1g Na2FeO4转化为Fe(OH)3得到0.018mol电子，因此三 种物质的消毒效率由大到小的顺序为ClO>Cl2>NaFeO4。 16.(每空2分，共14分) (1)①吸收C02、S02(或吸收酸性气体)②CO ③溶液变浑浊 (2)①F、J、F、I②第2个F装置中溶液不褪色，I装置中溶液变浑浊 ③5S02+2Mn04+2H,0—2Mn2++5S0?+4H (3)2CaS0,+3C高温CaS+Ca0+s0,个+2c0,个+C0个 【解析】硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙的反应中可能产生使氧化铜还原的气体 应为CO,CuO氧化C0生成红色的Cu和CO2,C02使石灰水变浑浊。验证A中的气体 产物可能还有CO2、SO2,必须先用品红验证SO2后再用酸性高锰酸钾除去SO2,再用澄 清石灰水检验C02,据此分析解答。 (1)①氢氧化钠溶液可吸收CO2、S02,不吸收C0,B装置作用除去C02、SO2酸性气 体。 ②通过一氧化碳还原氧化铜由黑色变红色和CO2能够使澄清石灰水变浑浊的现象，证明 装置A的反应产物是CO。 ③二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，E中澄清石灰水变浑浊。 (2)①装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2,根据装置图，可以通过品红溶液检验 二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫后用品红检验二氧化硫是否被吸收干净，再用 澄清石灰水检验二氧化碳，因此气流从左至右的仪器连接顺序为A、F、J、F、I、M。 ②能证明有CO3的现象是第2个F中品红溶液不褪色，I中澄清石灰水变浑浊。 ③装置J中酸性高锰酸钾将二氧化硫氧化，反应的离子方程式为 5S02+2Mn04+2H,0=2M2++5S0}+4H。 (3)经实验检验气体产物有S02、C0、C03且气体体积之比为1：1：2，反应的化学方 程式为2CaS04+3C高温CaS+Ca0+s02↑+2C0,↑+C0↑。 17.(每空2分，共14分) K风 (1)K·Kp(CaC0g) (2)AB (3)由于水分的蒸发或压强减小，以及温度的上升都会使二氧化碳溶解度减小，使平衡 ②正移，导致c(H,CO3)减少，使平衡①也正移而析出碳酸钙沉淀 (4)2×10mol/L4.2×103 (5)C02+H+6e=CH3OH+H3O96 高二化学MG参考答案·第5页（共7页） 【解析】1)K=)c(CO2xc,C0,) Ka2 cHCO) c(f)cHCO)c(Ca2+)·c(Co)Ka1·Kp(CaCO3)9 (2)A.碳酸分解产生二氧化碳气体，CO2气体压强保持不变，说明C02浓度不变，可 进一步证明溶液中HCO3浓度不变，可以说明反应①达到平衡状态。B.溶液的pH保持 不变，说明碳酸的电离己经达到平衡，即溶液中HCO3浓度不变，说明反应①达到平衡 状态，c.因K(c0)-c0oH,当C0).oH)不变，仅能说明c0 c(CO) c(CO) 的水解达到平衡，不能说明反应①达到平衡状态。D.根据反应①，物质的反应速率之 比等于其计量系数之比，则当vHCO3):VHCO)=1:2时，能说明反应①达到平衡 状态。故选AB。 4)当c)=84×10mol.L,c(Hc03)1x10ol.L,则cH,c0,)=c4)cHc0） K(HCO) =8.4×109×1×104 4.2×10 mol/L=2x10moVL.c(Co)=K xc(HCO) c(H) 5.6×10-1×1.0×104 moVL=2x10-molL,c(Ca).c(CO)=c(Ca")x2x10 8.4×109 3 =2.8×109时开始产生CaC03沉淀，解得c(Ca2+)=4.2×103moL。 (5)铅蓄电池的正极反应式为PbO2+2e+SO?+4H一PbSO4+2H,0,当消耗标准 状况下11.2LC02(0.5molC02)时，转移了3mole,消耗Pb021.5mol,生成 PbS041.5mol,则正极质量变化为1.5×(303-239)g=96g。 18.(每空2分，共16分) (1)-44.1k灯·mol厂 (2)低温 (3)①ab ②使平衡C0(g十4H(g)、三CL4(g)十2H0(g)正向移动，提高甲烷的产率（合理即可， 如：提高CO2或H2的转化率等) (4)①生成甲烷的反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲烷选择性降低 ②0.096mol·L-1·min1 ③84%或0.84 1.8 【解析】(1)由H2的燃烧热和CH4的燃烧热可求得反应i: C0(g)+4H(g)≥CH4(g+2H0①△H=-285.8kJ·mol厂×4-(-890.3kJ·mol1) 高二化学MG参考答案·第6页（共7页） =-252.9kJ·mol厂1。根据盖斯定律，由反应(iii-i)÷2可得：H0(g)H0I) △H=-44.1kJ·mol厂1。 (2)根据盖斯定律，由反应i反应iⅱ可得反应：CO(g+3H(g)三CL4(g)+HO(g) △H=-205.J·mol厂1。反应C0(g)+3H(g)、三CH4(g+HO(g)是气体体积减小的放热反 应，当△H-T△S<0时反应能自发进行，则该反应自发进行的条件是低温。 (3)①.该反应为放热反应，容器中的温度不变，反应达到平衡。b.由于反应开始时 正向进行反应，则平衡前nH)逐渐减小，当nH)不变时即可说明反应达到平衡。c.1mol C一O键断裂是正向速率，生成4molH一H键是逆向速率，但数据不符合计量数之比（结 合计量数，应是：当2olC一0键断裂的同时生成4molH一H键时可说明反应达到平 衡)。d.容器中各物质都是气体，且容器是恒容，则混合气体的m与V都是恒量，则混 合气体的密度是一恒量，不能作为平衡的标志。故选b。 ②在实际工业生产中，需定时将HO(g)液化并移出反应容器，这样做可减小产物HO(g) 的浓度，使平衡正向移动，从而提高CH的产率或提高二氧化碳、氢气的转化率。 (4)①由于反应ⅰ为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，故温度越高甲烷的选择性越 低。 ②根据图像可知，T℃时，C02的平衡转化率为60%，甲烷的选择性为60%，则平衡时 参加反应的二氧化碳为0.6mol,生成甲烷0.6mo×60%0.36mol,则生成一氧化碳 0.24mol,由此列三段式如下： 主反应（反应i): CO(g)+4H(g) 公 CH(g)+2H2O(g) 转化mol: 0.36 4×0.36 0.36 2×0.36 副反应（反应iⅱ）：C0(g)+H(g)三C0(g)+HOg) 转化mol: 0.24 0.24 0.24 0.24 根据以上分析可知，平衡时两反应共生成(2×0.36+0.24)mol H2O(g),则0-10min内 vH,0)=0.96mol·L-1÷10min-0.096mol·L-1·min1。 ③根据上面②的分析可知，两反应共消耗(4×0.36+0.24)mol=1.68nol,则H2的平衡转化 率为4×0.36mo1+024nol×1096=849%。 2mol 平衡时，c(C0)=0.24mol·L1、cH0)=0.96mol·L1、c(C02)=0.4mol·L1、 cH)=2mol·L-1-1.68mol·L=0.32mol·L1,则反应i的化学平衡常数 K(C).e)0.24mol.Lx0.9mol c(C0,)cH,)0.4mol.L×0.32mol.L=1.8。 高二化学MG参考答案·第7页（共7页）马关县第一中学2025年秋季学期高二年级第二次月考试卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第 卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分10 分， 考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： F H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 S-32 Fe—56 u—64 Zn—65 Pb—207 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是 $$A . S O _ { 2 }$$ 有毒，不能用做食品添加剂 B.植物根瘤菌将 $$N _ { 2 }$$ 转化为氨属于氮的固定 C.橡胶中加入炭黑提高轮胎的耐磨度 D.合金的熔点一般比各成分金属的低 2.下列化学用语表达正确的是 $$A . C C l _ { 4 }$$ 的球棍模型： B.次氯酸的结构式： H-Cl-0 C.用电子式表示 $$M g C l _ { 2 }$$ 的形成过程： $$D . ^ { 1 6 } O ^ { 2 - }$$ 和 $$^ { 1 8 } O ^ { 2 - }$$ 的结构示意图都表示为( +8 28 高二化学MG·第1页(共8页) 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol180所含中子的数目为10N B.1mol/L FeCl,中Cl数目为3N C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5W D.0.1L12mol·L浓硫酸与足量Cu反应，生成S02的数目为0.6NA 4.下列对化学概念或规律的总结正确的是 A.电解、电离、电镀都需要通电才可发生 B.任何反应都需要使用合适的催化剂，因催化剂可降低反应所需的活化能 C.等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中c(CI)=c(CH,CO0) D.酸式盐溶液有的呈强酸性，有的呈弱酸性，但不会呈碱性 5.下列涉及盐类水解的应用，说法错误的是 A.配制FeCl3溶液时可先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释 B.厨房中可以用热的纯碱溶液去除油污 C.向Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl固体，不能使Mg(OH),固体减少 D.将硫酸铝溶液加热蒸干并灼烧，可以得到硫酸铝 6.常温下，下列各组离子在指定情况下一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：NH、e2、Cl、SO B.由水电离出的c(H)=1×10Bmol·L的溶液中：Ca2+、Ba2+、CI、HC03 C.含有Fe3+的溶液中：K+、Na*、SCN、S2 D.pH=1的溶液中：Fe2+、AI3+、NO、I 7.下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是 A.增加难溶电解质的量，可促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动 B.在氯化银饱和溶液中，增大Ag浓度，AgCl的溶度积增大 C.AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同 D.在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，变为黑色CuS沉淀，则K(CuS)<K,(ZnS) 8.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 温度计 L金属 搅拌器 内筒 杯盖 隔热层 外筒 A.中和滴定实验中眼睛要时刻观察 B.准确测定中和反应的反应热 滴定管液面变化 1mol/L H,SO. 壁 冰水、 热水 Zn粒 NO,和N,O,混合气体 C.测定锌与稀硫酸反应速率 D.探究温度对化学平衡移动的影响 高二化学MG·第2页（共8页） 9.据报道，在300℃、70MP下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2C02(g)+6H(g) 、=CH,CH,OH(g)+3H,0(g),下列叙述正确的是 A.反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应 B.从平衡混合气体中分离出H,0能加快正反应速率 C.使用催化剂可大大提高产率 D.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 10.下列电极方程式或离子方程式书写错误的是 A.铁作电极电解饱和食盐水：2C+2H,0电解H,↑+C,↑+20H B.铅酸蓄电池充电时阳极反应：PbS04-2e+2H,0=Pb02+4H+S04 C.用K[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子：K*+Fe2+[Fe(CN)6]3—KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入热水中：Ti4++(x+2)H20—Ti02·xH20↓+4H 11.稻壳制备纳米S的流程图如图1所示。下列说法错误的是 稻壳 一定条件 纳米Si02 金属镁Mg0+纳米Si 盐酸 室温 MgCl,+纳米Si 650℃ 图1 A.S0,可与氢氧化钠反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C.高纯S可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:Si02+2Mg60℃si+2Mg0 12.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，其他条件不改变，只 改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图2所示，下列有关叙述正确的是 (B) 压强 图2 A.m+n<p B.加入物质A,B的转化率增大，A的转化率减小 C.X点时，v(正)>w(逆) D.X点比Y点的平衡常数大 高二化学MG·第3页（共8页） 13.以C0-0,一熔融碳酸盐燃料电池为电源，模拟在铁棒上镀铜，装置如图3所示。下列 说法错误的是 Pt Pt Cu CO C03 650℃ C0, CO 溶液 甲 图3 A.外电路中电子流向：通C0的Pt电极→导线→Fe电极 B.装置甲中通02的Pt电极反应式：2C02+02+4e—2C0} C.镀铜总反应式：Fe+Cu2+—Fe2++Cu D.若将镀铜装置换为粗铜精炼装置，则粗铜应与甲装置中的右侧P电极相连 14.已知：pK=-lgK,25℃时，H2A的pK1=1.85,pK2=7.19。常温下，用 0.1mol·LNa0H溶液滴定20mL0.1mol·LH2A溶液的滴定曲线如图4所示。下列 说法不正确的是 pH 9.85 7.19外 4.52 1.85-- V。 20 40 VINaOH(aq)l/mL 图4 A.A2的水解平衡常数K=106.81 B.a点对应V。<l0 C.b点所得溶液中：c(Na)>c(HA)>c(H,A)>c(A2) D.d点所得溶液中：c(Na)=2c(A2)+2c(HA)+2c(H,A) 高二化学MG·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)某工厂的工业废水中含有大量FS04和CuS04,为了减少污染并变废为宝， 工厂拟定用如图5所示流程从该废水中回收FSO,和金属Cu。请根据流程图，回答 相关问题： Cu 固体A ②试剂B 操作Ⅱ 工业废水： ①铁粉 含FeS0,和CuS0, FeSO,溶液 操作I 操作Ⅲ Fes04·7H,0 FeSO,溶液 图5 (1)操作I和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是 用到的玻璃仪器除烧杯外 还有 (2)步骤①加入的铁粉应 (填“过量”或“少量”)。 (3)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为 (4)经操作Ⅱ获得的Cu需要进行洗涤，“洗涤”时，能证明洗涤干净的操作及现象 为 (5)取1~2 mnL FeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液后沉淀变色的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)另取1~2mLFS04溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为 (7)回收的FeSO经一系列变化后可制得高铁酸钠（Na,Fe04),高铁酸钠在水中既 能消毒杀菌，其产物F(OH),胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理 剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则CL2、C02(pH≤ 2时)、Na,FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 (已知 CL,、Cl0,的还原产物均为Cl) 高二化学MG·第5页（共8页） 16.(14分)CS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温 下反应制备硫化钙并检验产物。 (1)甲同学设计如图6所示实验装置检验气体产物。 CaS04、 CuO 澄清 溶液 石灰水 图6 ①B装置的作用是 ②D和E装置能检验A装置反应产物中的 (填化学式)。 ③E装置中可能出现的现象是 (2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有C0,、 S02,为了验证他的猜想，结合上述装置并使用如图7装置设计实验方案（同一装置 可重复使用)。 品红 酸性高锰 溶液 澄清 石灰水 酸钾溶液 图7 ①气流从左至右，仪器连接顺序为A、 、M。 ②能证明有CO,的现象是 ③除去S0,的离子方程式为 (3)经实验检验出气体产物有S02、C0、C02且气体体积之比为1：1：2，写出A 中反应的化学方程式： 17.（14分)I.已知溶洞的形成与下列反应有关： DCa2(ag)+2HCO3(aq)CaCO3(s)+H2 CO3(aq) ②H2C03(aq)=C02(g)+H20(1) (1)反应①的平衡常数为 。[用HCO3的K1、K2、Kp(CaC03)表示] 高二化学MG·第6页（共8页） (2)以下能判断反应①达到平衡状态的是 (填序号)。 A.C0,气体压强保持不变 B.溶液的pH保持不变 c(HCO3)·(OH) C. 不变 D.vE(H2C03):v(HC03)=2:1 c(C03) (3)当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时渐渐形成了钟乳石，请解释可能的 原因 (4)已知H2C03的K1=4.2×107,K2=5.6×10",K(CaC03)=2.8×109,c(H) =8.4×109mol·L,c(HC03)=1×104mol·L1,c(H2C03)= 。当 c(Ca2+)= mol·L时，开始产生CaCO,沉淀。 Ⅱ.(5)科学家近年发明了一种将二氧化碳电化学还原为甲醇的方法，装置示意图 如图8所示，电解质溶液1为由KHCO3、吡啶和HCI组成的CO,饱和水溶液，电极 为选择性Cu,O/CuO薄膜材料和Pt电极。该装置工作时，阴极反应为 若用铅蓄电池代替恒压电源，当消耗标准状况下11.2LC02时，铅蓄电池正极质量 变化为 go 恒压电源 电解质 溶液 电解质 溶液2 CuO/CuO Co. H,0 CH,OH 05 质子膜 图8 18.(16分)二氧化碳转化为甲烷是“碳中和”的一个重要研究方向。在催化剂作用下 主要发生如下反应： 主反应（反应i):C02(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g)△H1=-14.7kJ·mol 副反应（反应i):C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g）△H2=+41.2J·mol (1)已知：25℃，101kPa下，H,的燃烧热为285.8kJ·ol1、CH4的燃烧热为 890.3kJ·mol。试求变化：H20(g)=H20(1)△H= (2)试确定反应C0(g)+3H(g)=CH4(g)+H,0(g)△H自发进行的条件是 (填“低温”或“高温”)。 高二化学MG·第7页（共8页） (3)将等物质的量的C02(g)和H(g)置于恒容的绝热容器中发生反应ⅰ。 ①下列能说明该反应已达平衡状态的是 (填序号)。 a.容器中的温度不变 b.n(H2)保持不变 c.1molC一0键断裂的同时生成4molH一H键 d.容器内混合气体的密度保持不变 ②在实际工业生产中，需定时将H,O(g)液化并从反应容器底部放出，这样做的目的 是 (4)将1molC0,与2molH2通入1L恒容密闭容器中，同时发生反应i和反应i, C02的平衡转化率和甲烷的选择性如图9所示。 C0,转化率 百60 甲烷选择性 分数 % 温度/℃ 图9 生成CH4的物质的量 生成C0的物质的量 (甲烷的选择性= 消耗C0,的物质的量 ×100%、C0的选择性= 消耗C0,的物质的量 ×100%) ①试分析甲烷的选择性随温度升高而逐渐减小的原因是 ②T℃时，若反应从开始至平衡所需时间为10min,则0~10min内，v(H,0)三 ③T℃时，H2的平衡转化率为 ，反应ⅱ的化学平衡常数K= 高二化学MG·第8页（共8页）