福建福州市福清第一中学2025-2026学年第一学期高三测试二 化学试题

2025-2026学年第一学期福清一中高三化学测试二（2025.10.28） 班级__________ 姓名____________________ 座号_______________ 可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Cr-52，Cu-64，Ag-108 一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分） 1．化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述错误的是（ ） A．我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型多孔生物炭具有强吸附性 B．北京冬奥会的运动服中使用的保暖材料石墨烯与足球烯互为同素异形体 C．我国自主研发的“东方超环”（人造太阳）所应用的氘、氚与氕三者互为同位素 D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球和高强树脂制成，属于无机非金属材料 2．下列化学用语或图示正确的是（ ） A．分子中C原子杂化轨道示意图： B．的结构式（不考虑空间结构）： C．激发态H原子的轨道表示式： D．键形成的轨道重叠示意图： 3．利用下列装置或操作完成相应的实验目的，设计合理的是（ ） A．A装置验证非金属性： B．B装置验证反应是否有生成 C．C装置用于配制0.10 mol/L NaOH溶液 D．D装置氯气的喷泉实验 4．在给定条件下，下列制备过程难以实现的是（ ） A．工业制备硫酸； B．工业制备硝酸； C．工业制备纯碱；溶液 D．工业制备高纯硅；石英砂粗硅高纯硅 5．“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是（ ） A．适量通入溶液中可生成和，则适量通入溶液中也可生成和 B．与能反应生成，故与也能在一定条件下反应生成 C．Na在空气中燃烧生成，则同族的Li在空气中燃烧也生成 D．与在水溶液中因水解无法大量共存，则与在水溶液中也因水解无法大量共存 6．下列实验设计能够成功的是（ ） A．检验亚硫酸钠试样是否变质： 试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质 B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 粗盐精盐 C．检验某溶液中是否含有 试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有 D．证明酸性条件的氧化性比强： NaI溶液溶液变黄色氧化性： 7．图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（ ） 甲 乙 丙 丁 ① NaOH NaCl ② KCl KOH HCl ③ CO CuO C ④ Fe Zn HCl A．①④ B．②③ C．①③ D．③④ 8．丁香挥发油中含丁香色原酮（K）、香草酸（M），其结构简式如下，下列说法正确的是（ ） A．K中含手性碳原子 B．M中碳原子都是杂化 C．K、M均能与反应 D．K、M共有四种含氧官能团 9．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．中含有键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为 D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为 10．某矿物因有良好的抗紫外线功能而被作为防晒霜的重要成分，该矿物主要成分的化学式为。Z、Y、B、X、A的原子序数依次增大且均为前四周期主族元素，这五种元素原子序数之和为55。其中，Z无中子数，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，X的最高价氧化物对应的水化物难溶于水，B是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：A>B>Y B．B的氧化物可以和A的最高价氧化物对应的水化物发生反应 C．X与Y元素组成物质，其空间构型为直线形 D．元素的电负性：Y>A>Z 11．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为和，示意图如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是（ ） A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B．两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为 C．常温常压下，反应Ⅱ中生成转移的电子数为 D． 12．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。 下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是（ ） A．Y为反应物HCl，W为生成物 B．反应制得，须投入2 mol CuO C．升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 13．某新型锂离子电池是以嵌锂非晶硅薄膜（）和钴酸锂（）薄膜为电极的二次电池，充电时，嵌入非晶硅膜，放电时发生脱嵌，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．充电时，b极接电源的负极 B．充电时，a极的电极反应式为 C．放电时，外电路通过，b极质量增加 D．放电时，穿过交换膜向a极移动 14．二甘氨酸合铜（Ⅱ）是最早被发现的电中性内配盐，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。制备顺式和反式二甘氨酸合铜（Ⅱ）的方法如下图所示。 已知：的二元取代物有两种结构。下列说法正确的是（ ） A．与的配位能力： B．中的杂化方式为 C．0.5 mol二甘氨酸合铜（Ⅱ）中含有8 mol σ键 D．顺式二甘氨酸合铜（Ⅱ）的极性比反式的强 15．在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷（EO）和乙醛（AA），其反应过程中的能量变化如图所示（图中“ads”表示吸附态），下列说法错误的是（ ） A．相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷（EO）的决速步骤是OMCEO（ads） B．升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷（EO）和乙醛（AA）的产率增大 C．使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率 D．增大压强，环氧乙烷（EO）的产率增大 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16．（12分）氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料（含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、、等）进行湿法处理的流程如图1所示： 已知：①可形成；②； ③第一步完全电离，。 回答下列问题： （1）“酸浸”后浸渣的主要成分为____________________。 （2）若滤渣1的成分为，已知“沉镧”过程中溶液的与沉镧率的变化关系如图2所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因：___________________________________________________________________。 （3）“沉镁”后滤液3中_________mol/L（溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全）。 （4）滤液3中锰以形式存在，中存在一个过氧键（），“沉锰”反应的离子方程式为_____________________________________________________。 （5）“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的为___________________________________；母液中可提取出的循环利用的物质为_____________（填化学式）。 （6）在一定条件下分解可得到，其晶胞如图3所示。设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为，的摩尔质量为，则晶体的密度为_______________（列出计算式）。 17．（13分）三氯化铬（）是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和（沸点）在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置（加热及夹持装置略）如图所示。 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 （1）仪器F的名称_______________；分子的空间结构_______________。 （2）实验装置合理的连接顺序为_______________。 （3）装置B中反应的化学方程式为________________________________________。 （4）装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因______________________________。 （5）装置D中反应的离子方程式为________________________________________。 （6）测定产品的纯度，实验如下： 取三氯化铬样品0.300 g，配制成250 mL溶液。移取25.00 mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量30% ，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入酸化，再加入足量溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点消耗标准溶液（杂质不参加反应）。已知：；。 ①判断该实验达滴定终点的象_________________________。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________%（结果保留小数后两位）。 18．（18分）碳中和技术主要研究二氧化碳的捕捉、利用与封存（CCUS）等问题。其中将转换为被认为是最可能利用的路径。该反应体系中涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变为该物质在此温度下的标准生成焓。如下表为几种物质在时的标准生成焓，则反应Ⅰ的_____。 物质 0 -394 -111 -242 （2）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A． B． C．混合气体平均相对分子质量不变 D．容器内气体密度不再改变 （3）为了提高的平衡转化率和增大甲醇的选择性[的选择性]，可采用的措施是____________（填标号）。 a．增大 b．及时移除甲醇 c．减小容器体积 d．充入Ar （4）在下，将和在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知起始容器体积为V L，平衡时或的选择性 [（或）]及的转化率随温度的变化如图甲所示。 ①表示平衡时CO选择性的曲线是_________（填“”、“”或“”）。 ②解释曲线呈现先减小后增大变化趋势的原因______________________________。 ③250℃时，测得平衡体系共有，结合图甲计算的平衡转化率为_________，通过各组分分压，计算反应Ⅱ的平衡常数_____（列出计算式即可）。 （5）在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图乙所示。铜电极上产生的电极反应式为___________________________________； 若铜电极上生成和，则电路中转移________mol电子。 19．（12分）含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。 Ⅰ．GaN是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用方面有着广阔的前景。 （1）基态Ga原子价层电子轨道表示式为____________________。 （2）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填序号）。 a． b． c． （3）GaN晶胞结构可看作金刚石晶胞（图1）内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，其晶体类型为__________。已知BN与GaN属于同种晶体类型，则两种晶体熔点较高的是__________（填化学式）。 （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图为沿轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为_______________。 Ⅱ、（5）①与形成配合物，该配合物中所含σ键的数目为__________。 ②邻二氮菲（phen，结构为）可与亚铁生成稳定的橙色配合物，该橙色配合物中的配位数为__________，与邻二氮菲相比，[]中C-N-C键角_________（填“变大”、“变小”、“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期福清一中高三化学测试二（2025.10.28） 参考答案 一、选择题（共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B A C B C D D A B D B C D B 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16．（12分） （1）（1分） （2）与结合成而使的溶解平衡正向移动，降低沉镧率 （2分） （3）0.08 （2分） （4） （2分） （5）易形成配离子，即氨水用量不易控制（2分）； （1分） （6） （2分） 17．（13分） （1）球形干燥管（1分）；平面三角形（1分） （2）ef→bc→gh→d （2分） （3） （2分） （4）升华的遇冷后会凝华，防止其堵塞导管 （2分） （5） （2分） （6）当最后半滴溶液滴入，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复（1分）； 88.76%（2分） 18．（18分） 【答案】（1）+41 （2分） （2）AC （2分） （3）bc （2分） （4）b （2分）； 以前，体系以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，的转化率降低；以后，体系以反应Ⅰ为主，温度升高，反应Ⅰ正向进行，的转化率升高 （2分） 20% （2分） （2分） （5）（2分）； 3.8（2分） 19．（12分） （1）（1分） （2）b（1分） （3）共价晶体（1分）； BN；（1分） （4）（2分） （5）（2分）； 6（2分）； 变大（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $