浙江宁波市九校2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

绝密★考试结束前 宁波市2025学年第二学期期末九校联考高二化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 选择题部分 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1．冠醚15-冠-5属于以下物质类别中的 A．单质 B．聚合物 C．有机物 D．超分子 2．下列关于氢化钠的说法中，不正确的是 A．氢化钠中H是-1价 B．氢化钠属于离子化合物 C．氢化钠与水反应后溶液显碱性 D．氢化钠在空气中不易变质 3．下列化学用语表示不正确的是 A．乙烯中p-p键形成的轨道重叠示意图： B．氯离子的结构示意图： C．氨气分子的空间填充模型： D．异戊烷的系统命名为2-甲基丁烷 4．关于火法炼锌的反应，下列说法中正确的是 A．是氧化产物 B．生成转移电子 C．中只有得电子 D．C是还原剂 5．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．电负性 B．离子半径 C．碱性 D．还原性 6．物质结构决定性质，下列说法不正确的是 A．键键能大于，碳化硅硬度高于硅单质 B．是离子晶体，熔融可以导电 C．是极性分子，易溶于水 D．甲醇与钠反应比乙醇更剧烈 7．下列说法不正确的是 A．钢铁表面吸附的水膜显酸性，可能发生吸氧腐蚀 B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%的溶液冲洗 C．某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为 D．可以用浓溶液将水垢中的转化为 8．下列反应方程式正确的是 A．溶于稀硝酸： B．惰性电极电解溶液： C．实验室制氨气： D．乙二醇与足量酸性溶液反应： 9．一些害虫体内的酶会使脱去变成毒性较低的，对产生抗药性。下列说法不正确的是 A．中最多有5个碳原子共线 B．最多可与加成 C．不存在顺反异构体 D．可以发生加聚反应，得到产物的结构简式为 10．下列说法不正确的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．二氧化氮溶于水的实验装置 C．能观察到铜丝一段时间内红热 D．用于制取大量晶体 11．下列有关含硼化合物的说法不正确的是 A．1个分子共有12个价层电子 B．无机苯的空间构型为平面形 C．与反应时形成配位键 D．与乙二醇反应生成，反应后溶液的酸性会减弱 12．电镀金的原料亚硫酸金钠[]可以通过电解的方式制备，电极材料采用和石墨，其余试剂和装置如图。下列说法不正确的是 A．电极的电极反应式为： B．离子交换膜应选用阴离子交换膜 C．可能会有副产物生成 D．通过配位作用使能在阳极失电子 13．磷可以形成多种氧化物和含氧酸，磷酸可以聚合生多磷酸（），焦磷酸的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．焦磷酸分子中有三种不同化学环境的 B．三磷酸（）可以脱水生成含六元环的环状三磷酸 C．属于正盐，则为一元酸 D．分子中键和键的数目之比为 14．科学家利用二芳基硅二醇（-表示苯基）实现了环氧丙烷与催化环加成反应生成碳酸丙烯酯，其反应机理如下。下列说法不正确的是 A．碳酸丙烯酯水解可以获得1,2-丙二醇 B．该反应的催化剂只有二芳基硅二醇 C．物质B、C、D中都存在氢键 D．整个转化过程中碳原子有、、三种杂化方式 15．环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液的浓度约为，，，，。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．通过加入的溶液，可实现向的有效转化 D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 16．以1-丁醇为原料制备1-溴丁烷（沸点），实验方案如下： 步骤Ⅰ——圆底烧瓶中加入水、浓硫酸、1-丁醇、固体、沸石，加热回流30 min；蒸馏、收集馏分，得到1-溴丁烷粗品。 步骤Ⅱ——取1-溴丁烷粗品，依次用水、浓硫酸、水、饱和溶液、水洗涤，分液；加无水干燥，过滤，蒸馏得到产品。 步骤Ⅲ——经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，加入水的主要目的是降低反应速率 B．步骤Ⅱ，三次水洗除去的物质不同 C．步骤Ⅱ，加无水干燥后，未经过滤、直接蒸馏，会导致产品的纯度降低 D．步骤Ⅲ，核磁共振氢谱图说明产品中有杂质 非选择题部分 二、填空题（本题共4小题，共52分） 17．（16分）自然界中硫元素可以形成多种矿石，工业上某些含硫物质也是重要原料。 （1）纤锌矿的晶胞示意图及其俯视图如图所示： ①基态的价层电子排布式 ▲ ； ②每个周围最紧邻且距离相等的有 ▲ 个； ③科学家利用氯化铕（）对纤锌矿进行掺杂，Eu可能替换纤锌矿中的 ▲ （填“”或“”），掺杂后晶体的导电性会 ▲ （填“增强”或“减弱”）。 （2）以（，、）为原料可制备多种物质。 ①中的杂化方式为 ▲ ； ②可与水反应生成和，比较反应速率的大小 ▲ （填“>”或“<”）； ③可制备高聚物（），W在碱性条件下易降解，解释原因 ▲ 。 （3）过一硫酸氢钾复合盐是一种环境友好的强氧化剂、漂白剂、消毒剂，主要成分为，有效成分，可由氯磺酸（）和双氧水制备。 ①写出的结构式 ▲ ； ②若氯磺酸与双氧水按照物质的量之比为反应，会生成过二硫酸，写出该反应的化学方程式 ▲ ； ③冷却结晶可以且需要在-10℃下完成，原因是 ▲ 。 18．（12分）甲醇属于重要大宗化学品，可由、制备，该过程发生如下反应： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1） ▲ 。 （2）在的恒压装置中充入一定量和，在催化剂作用下仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时或的选择性[]及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时转化率的曲线是 ▲ （填“”、“”或“”），后，转化率随温度变化呈现该曲线变化的原因是 ▲ ； ②其他条件相同，若将反应物充入的恒压容器中发生反应，和的选择性随温度的变化与时变化相似，请在答题纸图中画出之间的平衡转化率随温度变化曲线 ▲ （只作定性描述）； ③反应Ⅰ和Ⅱ在铜相催化剂表面的反应机理可能如下（其中*表示吸附态）： （ⅰ） （ⅱ） （ⅲ） （ⅳ） （ⅴ） （ⅵ） （ⅶ） （ⅷ） 写出反应ⅴ的方程式 ▲ 。 （3）甲醇可被氧化为甲酸，常温下将溶液与溶液等体积混合，求混合后的溶液中水电离出的约为 ▲ （已知的）。 19．（12分）蛋氨酸铜（）是一种氨基酸螯合物类的饲料添加剂，可由蛋氨酸与胆矾反应制备。某研究小组采用以下方案制备并测定蛋氨酸铜的纯度： Ⅰ．蛋氨酸铜的制备 已知：①蛋氨酸可用表示，其结构为； ②制备反应方程式为，的配位数为4。 （1）操作a的名称是 ▲ 。 （2）步骤中调节pH至6~8的目的是 ▲ 。 （3）如何检验水洗后沉淀已完全洗净，写出具体的实验方案 ▲ 。 （4）下列说法正确的是 ▲ 。 A．蛋氨酸与铜离子配位形成蛋氨酸铜螯合物时，、原子给出孤电子对 B．调至4后要减慢溶液的滴加速度，原因是调节过程中会出现突变，防止滴加过快迅速变大 C．若调节时超过了8，可用稀硫酸回调 D．醇洗的目的是减少水分残留，便于干燥 Ⅱ．蛋氨酸铜纯度测定 研究小组通过测定产品中蛋氨酸含量确定产品纯度，实验步骤如下： 准确称取0.1000 g产品，置于250 mL碘量瓶中，加入10 mL水、2 mL2 mol/L盐酸，微热溶解，加入40 mL磷酸盐缓冲溶液充分摇匀（此时溶液变浑浊），冷却至室温。 ▲ ，记录滴定液体积，平行测定三份。 已知：③蛋氨酸铜与1∶1反应，但速率较慢； ④。 （5）盛装标准溶液应选用棕色 ▲ 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 （6）请选择下列选项中的合理操作并进行排序，填入步骤 ▲ 。 A．用标准溶液滴定 B．用标准溶液滴定 C．准确加入标准溶液，充分摇匀 D．加入几滴淀粉溶液 E．将碘量瓶置于暗处放置 （7）根据正确顺序实验，平均消耗滴定液20.00 mL，计算产品中蛋氨酸铜的纯度为 ▲ 。 20．（12分）化合物是一种口服抗凝药的关键中间体，其合成路线如下（部分流程及反应条件已省略）： 已知：① ② （1）A中含氧官能团的名称是 ▲ 。 （2）写出B与C反应生成D的化学方程式 ▲ 。 （3）下列说法不正确的是 ▲ 。 A．中的碱性①>② B．的反应类型包含取代、加成、消去 C．与充分加成后的产物中含有手性碳 D．的分子式为 （4）已知的反应类型为加成，的结构简式为 ▲ 。 （5）I→K的过程中，可能会生成另一种产物L，与K互为同分异构体，且存在双键-单键-双键交替的结构，写出L的结构简式 ▲ 。 （6）以光气（）、乙烯、环氧乙烷为原料，设计化合物J的合成路线。（用流程图表示，无机试剂任选） 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波市2025学年第二学期末九校联考高二化学参考答案 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C D A D B C C C 9 10 11 12 13 14 15 16 A D D B D B A A 二、填空题（本题共4小题，共52分） 17．（共16分） （1）①（1分） ②4（2分） ③（1分） 增强（2分） （2）①（1分） ②<（1分） ③碱性条件下，中的可以断裂（可以发生水解）（2分） （3）①或（2分） ②（2分） ③溶液中的阴阳离子可以占据水分子间的空隙阻碍水的结晶，使水的熔点降低（答出“水不会结冰析出”的意思就给分）；温度过高产品易分解。（2分） 18．（共12分） （1）（2分） （2）①z（2分） 反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动；反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动；后，反应Ⅰ正向移动的程度比反应Ⅱ逆向移动的程度大，因此的平衡转化率随温度升高而增大。（2分） ②（趋势1分，在z下方1分，共2分） ③（2分） （3）（2分） 19．（共12分） （1）过滤（或抽滤）（1分） （2）pH过低，羧基不易转化为羧酸根与铜离子配位（制备平衡逆移降低产率），pH过高，铜离子转化为氢氧化铜沉淀。（2分） （3）取最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸，再加入溶液，若无现象则已洗净。（2分） （4）BCD（2分） （5）酸式（1分） （6）CEADA（或CEDA）（2分） （7）90%（2分） 20．（共12分） （1）羧基、硝基（1分） （2）（2分） （3）CD（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $