福建福州市福清第一中学2025-2026学年第一学期高三测试三 化学试题

2025-2026学年第一学期福清一中高三化学测试三（2025.12.9） 参考答案 一、选择题（共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B A B D A C B C B D D B C D 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16、（14分）【答案】（1）（2分） （2）饱和食盐水（1分） 恒压滴液漏斗（1分） （3）B（2分） （4）将剩余的氯气排入E中，防止污染空气（2分） 使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率（2分） （5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）；63.4%（2分） 17、（13分）【答案】（1）哑铃形（1分）（2）（2分） （3）（2分）；（2分） （4）将氧化为（2分） （5）（2分） （6）（2分） 18、（12分）【答案】（1）-206.1（2分） （2）Cat4（2分）；（2分） （3）增大（2分） （4）（2分）； 二氧化碳的平衡转化率为两个反应的平衡转化率之和，反应Ⅰ放热，温度升高，平衡逆向移动，反应Ⅱ吸热，温度升高平衡正向移动，温度高于之后，温度升高转化率增大的原因是此时二氧化碳的转化率主要取决于反应Ⅱ。（2分） 19、（16分）【答案】 （1） （2分） 活化能小于活化能，反应速率快（2分） （2）<（2分），（2分），16（2分） （3）（2分） （4）还原（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期福清一中高三化学测试三（2025.12.9） 班级_________姓名______________________座号_________ 可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，Cu-64，Ag-108 一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分） 1．古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是（ ） A．“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益 B．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维 C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色反应”属于化学变化 D．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法 2．下列化学用语错误的是（ ） A．HClO的电子式： B．2-己烯的键线式： C．价层电子的轨道表示式： D．的VSEPR模型： 3．《哪吒2》太乙真人用莲藕（含有尼克酸）为哪吒和敖丙重塑肉身，尼克酸的结构简式如图所示（与苯结构相似）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．0.1 mol尼克酸的键电子数为 B．0.1 mol尼克酸的（价层）孤电子对数为 C．0.1 mol尼克酸的杂化的碳原子数为 D．12.3 g尼克酸与Zn完全反应，生成的分子数为 4．关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是（ ） A．石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 B．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率 C．纯碱工业中，侯氏制碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率 D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大反应速率 5．LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，下列叙述正确的是（ ） A．电负性： B．第一电离能： C．该化合物形成的晶体熔点比LiCl晶体高 D．、、的简单氢化物的沸点： 6．下列实验的对应操作中，合理的是（ ） A．比较、的还原性强弱 B．实验室模拟侯氏制碱法中制取 C．制备氢氧化亚铁 D．制取无水 7、根据下列事实依据，不能得出相应结论的是（ ） 选项 事实依据 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴几滴稀硝酸，溶液变红 菠菜中含有+2价铁 B 取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，再用集气瓶收集气体。后用带火星的木条放置瓶内，木条复燃 说明支持燃烧 C 将混有少量NaCl的饱和溶液浸在冰水中冷却，有晶体析出 该晶体为NaCl D 将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色（含），过一段时间又变成浅绿色 与反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 8．晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是（ ） A．一个晶胞中含有4个O原子 B．1号和2号S原子间的核间距为 C．晶胞中分子的取向完全相同 D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 9．金银花提取物咖啡酰奎宁（结构简式如下）有止血抗病毒功效，下列说法错误的是（ ） A．该分子存在顺反异构体 B．分子中含有4个手性碳原子 C．1 mol该分子与溴水反应可消耗 D．其酸性水解产物羧酸分子中所有的碳原子可能共平面 10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．的溶液中：、、、 B．透明澄清溶液中：、、、 C．由水电离产生的的溶液中：、、、 D．通入至饱和的溶液中：、、、 11．氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程（TS代表过渡态）如图所示，下列说法错误的是（ ） A．反应i是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69 eV C．反应ⅲ包含总反应的决速步 D．改用更高效的催化剂，的平衡转化率会增大 12．一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．中所含的基态电子排布式为 B．中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同 C．提供质子的能力： D．总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗 13．室温下，水溶液中、及的物质的量分数随pH变化的关系如图所示已知，，。下列叙述正确的是（ ） A．代表的变化曲线 B．与交点的 C．时，溶液中一定存在 D．向溶液中加入等浓度等体积的溶液不会产生沉淀 14．、、三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去），下列说法不正确的是（ ） A．若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可能呈酸性，只含C的水溶液中可能存在： B．若A是一种金属单质，则反应①②③均可为化合反应，反应④可为置换反应 C．若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液，则将C通入A溶液中，PH先减小后增大 D．若、、是三种不同类别的固体物质，则B可以是工业上制取、的原料 15．常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴（），使水和空气产生羟基自由基（）和超氧离子自由基（），能有效去除废水中的丙烯腈（），效率高成本低。下列说法错误的是（ ） A．转化为•OH的化学方程式为： B．·OH氧化丙烯腈的化学方程式为 C．负极附近的pH减小 D．若电路中通过3 mol电子，则理论上有0.2 mol丙烯腈被处理 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16．（14分）二氯异氰尿酸钠（）是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。已知： 回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：____________________________________。 （2）装置B中所装试剂是__________________，装有的吡啶溶液的仪器的名称为___________________________。 （3）实验需要标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_________（填标号）。 A． B． C． D． （4）二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭，打开向A中滴加足量的浓盐酸，关闭，制备NaClO。 步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入氰尿酸[]的吡啶溶液，制备过程中要不断通入，反应结束后打开，通一段时间的。 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①反应结束后打开，通一段时间的的目的是___________________________。 ②制备过程中要不断通入氯气，其原因是__________________________________。 （5）二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。 实验步骤：准确称取1.1200 g样品溶于适量的稀硫酸中（二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO），用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点（恰好反应完全），消耗溶液20.00 mL。 已知：a、； b、该样品的有效氯含量。 ①滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是____________________________________。 ②产品中的有效氯含量约为_________（保留三位有效数字）。 17．（13分）三草酸合铬酸钾{}具有良好的络合性能，可用作肥料添加剂。以高铝铬铁矿（主要含，还含、、、）为原料制备三草酸合铬酸钾的流程如图所示。 已知： ①与、与性质相似。 ② 。 ③常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 4.6 9.5 沉淀完全的） 3.2 4.7 5.9 11.1 请回答下列问题： （1）基态硅原子核外电子占据最高能级轨道的形状是_________。 （2）基态的价层电子轨道表示式为___________________________。 （3）常温下，用氨水调时，滤液2中_________。滤渣3的主要成分的化学式是_________。 （4）“沉铬”前，需先加的目的是_________________________________________。 （5）“沉淀转化”后溶液呈橙色，写出“沉淀转化”的离子方程式：____________________________________。 （6）晶体的晶胞结构如图所示，晶体中相邻的8个F-形成的最小正方体的体积为，则与最近距离是__________________nm（用含的代数式表示）。 18．（12分）二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应 ，则_________。 （2）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1。 ①由图1可知，有利于获得甲烷的催化剂是_________（填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4”）。 ②已知（k为速率常数，、均为常数），下列关于反应Ⅱ在题设条件下图像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是_________（图2，填标号）。 （3）反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：；，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）不同条件下，按照投料同时发生上述反应，的平衡转化率如图3所示。压强、、由大到小的顺序是_________。压强为时，温度高于之后，温度升高转化率增大的原因是___________________________。 19．（16分）工业上含NO的烟气需要处理后才能排放。处理NO的方法有多种，相关原理如下： Ⅰ．催化氧化吸收法 ，，有关反应的能量变化曲线如图所示，两图坐标标尺相同，回答下列问题。 （1）转化为的热化学方程式为_____________________________________________；根据图像分析，用氧化NO的优点是___________________________。 （2）在恒容密闭容器中，保持起始时反应物的总物质的量不变，充入和NO发生反应，平衡转化率与温度（T）、投料比的关系如左下图所示。 ①_________（填“>”、“<”或“=”）。平衡常数、和由大到小的顺序为_________。 ②若，下该反应的平衡常数_________。 Ⅱ．催化还原转化法 （3）用氢气催化还原NO的烟气，可能发生反应： ①；②； 其他反应。一定条件下，加入的体积分数，对该反应平衡时部分含氮物质的体积分数的影响如图所示。随着体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当的体积分数在时，NO的转化率基本为，而和的体积分数仍呈增加趋势，则NO的还原产物还可能有_________。Ⅲ．光催化氧化法 （4）在酸性的环境中，用作催化剂的光催化氧化法脱除NO的过程，如图所示。 光催化脱除原理和电化学反应原理类似，光催化的Pl和两端类似于两极。端发生_________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为：__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $