氮硫化合物综合应用专项训练-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 聚焦氮硫化合物性质、转化及应用，通过生活情境、工业流程与实验探究构建知识网络，强化科学思维与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念辨析|1-4题|生活/历史情境正误判断|从物质变化本质→分类→类比推理→核心概念，形成认知链| |性质与转化推理|5-6、9-10题|价态分析与转化关系判断|基于价态规律，结合氧化还原原理构建物质转化网络| |实验与工业流程|7-8、11-12题|工业制备与实验装置分析|从实验室制备→工业生产→废气废水处理，强化STSE联系|

氮硫化合物综合应用专项周测 （26广东）1．品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是 A．破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B．竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆 C．伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D．竹材热解：热解产物中的和均可用作燃料 2．陕西历史悠久，孕育了众多富有地域特色的工艺与文物。下列陕西特产或者文物中，从主要成分上与其他三种不能归为一类的是 A．凤翔泥塑 B．唐大明宫遗址琉璃构件 C．铜川耀州窑青瓷 D．宝鸡青铜器博物院镇馆之宝——何尊 3．类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是 A．S与能直接化合生成，推测N与也可直接化合生成 B．能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色 C．浓硫酸与NaCl反应可制备HCl，推测浓硫酸与KI反应也可制备HI D．蓝色石蕊试纸遇浓硝酸先变红后褪色，推测其遇浓硫酸也是先变红后褪色 4．下列说法不正确的是 A．二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料 B．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定 C．凡是呈酸性的雨水都称为酸雨 D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 5．下列说法正确的是 A．可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 B．在的盐酸中，、、、能大量共存 C．56 g Fe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3 mol D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，应贮存在棕色试剂瓶中 6．部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．b不能与反应直接转化为d B．c和h均为酸性氧化物 C．f和g是最重要的人工固氮产物 D．常温下，e和i的浓溶液均不能与铝反应 7．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．工业制硝酸： B．生产硅：石英砂粗硅 C．工业制硫酸：S(固)(气)(溶液) D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 8．如图所示是一种综合处理废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法不正确的是 A．溶液B中发生的反应为 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有 C．由以上流程可推知氧化性： D．此工艺的优点之一是能循环利用 9．下列离子方程式错误的是 A．利用覆铜板制作印刷电路板： B．溶液中加少量溶液： C．用和浓盐酸制备： D．通入水中： 10．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液在一定条件下可以相互转化 D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为 11．某黄铁矿主要成分为，还含有等杂质。用该黄铁矿生产及绿矾()的工艺流程如下图所示： (1)在“焙烧”之前将黄铁矿粉碎的目的是_____________________________。 (2)“碱浸”过程是为了除去____________(填化学式)。 (3)“酸浸”过程加入的酸是____________(填化学式)。 (4)“还原”过程发生反应的离子方程式为__________________________。 (5)上述过程不会涉及到的相关实验操作是_____(填字母)。 A．过滤              B．蒸馏             C．结晶 (6)工业常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，若尾气中的含量为，则处理每立方米尾气至少需要0.2mol/L的氨水_____mL。 12．氮及其化合物是重要的化工原料。利用下图所示装置及药品制取氨气。 (1)A中制氨气的化学方程式____________________________。 (2)C处收集氨气的最佳装置为____________。 A． B． C． D． (3)证明氨气已集满的可选用的试剂____________。(双选) A．湿润的红色石蕊试纸 B．湿润的KI淀粉试纸 C．浓盐酸 D．浓硫酸 (4)等质量的液氨体积小于氨气。体积变化的主要原因是____________发生了变化。 A．微粒数目    B．微粒大小    C．微粒之间的距离 (5)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下。 ①根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为______________________________。 ②写出过程III发生化合反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目______________________________。 ③利用微生物处理含氮废水的优点为___________________________________。 第3页 共6页 ◎ 第4页 共6页 第5页 共6页 ◎ 第6页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 《氮硫化合物综合应用专项周测》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C D A B B B D 1．A 【详解】A．刀破竹过程仅改变竹子的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．具有漂白性，可用于漂白竹纸浆，B正确； C．竹制活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可作吸附剂，C正确； D．热解产生的和都具有可燃性，均可用作燃料，D正确； 故选A。 2．D 【详解】A．凤翔泥塑的主要原料为黏土，属于硅酸盐类传统无机非金属材料，与B、C为同一类别，A不符合题意； B．唐大明宫遗址琉璃构件是硅酸盐制品，属于传统无机非金属材料，与A、C为同一类别，B不符合题意； C．铜川耀州窑青瓷属于陶瓷类，主要成分为硅酸盐，是传统无机非金属材料，与A、B为同一类别，C不符合题意； D．何尊是青铜器，主要成分为铜锡合金，属于金属材料，与其余三种主要成分类别不同，D符合题意； 故答案选D。 3．B 【详解】A．与在放电或高温条件下直接化合只能生成，需再与反应才能得到，A错误； B．具有还原性，溴水、氯水均具有强氧化性，可与二者分别发生氧化还原反应使溶液褪色，B正确； C．还原性较强，会被具有强氧化性的浓硫酸氧化，无法制得，C错误； D．浓硫酸具有脱水性，会使蓝色石蕊试纸脱水炭化变黑，不会出现褪色现象，D错误； 故选B。 4．C 【详解】A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要材料，单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，A正确； B．氮的固定的定义就是将大气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，B正确； C．正常雨水因溶解了二氧化碳本身就呈弱酸性，只有pH小于5.6的酸性雨水才被称为酸雨，并非所有呈酸性的雨水都属于酸雨，C错误； D．硫元素在自然界中既有游离态（如火山口附近的硫单质），也有化合态，化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，D正确； 故选C。 5．D 【详解】A．铝、铁在常温下遇浓硝酸发生钝化，二者均能与稀硝酸发生反应，因此不可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸，A错误； B．盐酸中存在大量，与结合形成具有强氧化性的硝酸，会将氧化为，因此该组离子不能大量共存，B错误； C．56 g Fe的物质的量为1 mol，若硝酸用量不足，Fe反应生成，转移电子数为2 mol，C错误； D．浓硝酸光照下分解生成红棕色的，溶解在浓硝酸中使其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，应贮存在棕色试剂瓶中避光保存，D正确； 故选D。 6．A 【详解】A．b为硫单质，硫与反应只能直接生成，无法一步转化为（d），A正确； B．c为，属于酸性氧化物；h为，与碱反应生成两种盐和水，不符合酸性氧化物的定义，B错误； C．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮，最重要的人工固氮产物是（f），g为，属于自然固氮的产物，C错误； D．常温下，浓硫酸（e）、浓硝酸（i）均能使铝发生钝化，钝化属于化学反应，二者不是不能与铝反应，D错误； 故选A。 7．B 【详解】A．工业制硝酸时，与反应只能生成，无法直接得到，正确流程为先合成，经催化氧化生成，再氧化为后与水反应制，A错误； B．石英砂主要成分为，与焦炭反应生成粗硅，粗硅与在300℃反应生成，与过量在1100℃反应可得到纯，流程合理，B正确； C．单质在中反应只能生成，经催化氧化才能转化为，无法直接生成，C错误； D．为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上冶炼铝采用电解熔融的方法，不能电解，D错误； 故选 B。 8．B 【分析】酸性硫酸铁溶液与SO2发生氧化还原反应：，溶液B通入空气，Fe2+被氧化为Fe3+：，溶液C为再生的溶液，可以回流到第一步循环使用。 【详解】A．溶液B中是Fe2+被空气中的氧化为Fe3+，离子方程式为，A正确； B．Fe3+的检验试剂为KSCN溶液，酸性高锰酸钾溶液与Fe3+不反应，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据分析，第一步反应中Fe3+是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；第二步反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，因此氧化性顺序为，C正确； D．根据分析，溶液C为再生的溶液，可以回流到第一步循环使用，D正确； 故选B。 9．B 【详解】A．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．溶液中加少量时，完全反应，与的物质的量之比为1:2，正确离子方程式为，题给方程式不符合量的配比，B错误； C．与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．与水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选B。 10．D 【分析】由题意可知，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，则由物质的转化关系可知，G为硫化氢、H为硫单质、J为二氧化硫、K为三氧化硫、L为硫酸钠、M为亚硫酸氢钠、N为亚硫酸钠。 【详解】A．硫化氢是二元酸、三氧化硫是酸性氧化物，所以两者都能与氢氧化钠溶液反应，A正确； B．硫单质中硫元素的化合价为0价，亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，两者中硫元素的化合价都是介于最低化合价和最高化合价之间的中间价态，所以两者既具有氧化性又有还原性，B正确； C．亚硫酸氢钠溶液受热或与氢氧化钠溶液反应可以转化为亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液能与二氧化硫反应转化为亚硫酸氢钠，C正确； D．硫化氢具有强还原性，能与二氧化硫反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，由方程式可知，2 mol硫化氢完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol，则1 mol硫化氢与足量二氧化硫反应时，转移电子的数目为：4 mol××NA mol-1=2NA，D错误； 故选D。 11．(1)粉碎黄铁矿，增加与氧气接触面积，增加焙烧反应速率 (2)Al2O3和SiO2 (3)H2SO4 (4)Fe+2Fe3+=3Fe2+  Fe+2H+=Fe2++H2↑ (5)B (6)25 【分析】黄铁矿(）通入空气焙烧，FeS2氧化为Fe2O3和SO2，炉渣为Fe2O3、Al2O3、SiO2；SO2催化氧化生成SO3，SO3用98.3%H2SO4吸收得到硫酸；炉渣加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2溶解为NaAl(OH)4和Na2SiO3，Fe2O3不溶于碱，过滤后将滤渣加入H2SO4，得到Fe2(SO4)3，加入Fe粉还原为FeSO4，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等得到绿矾。 【详解】（1）在“焙烧”之前将黄铁矿粉碎的目的是：增加与氧气接触面积，增加焙烧反应速率； （2）根据分析，“碱浸”过程是为了除去Al2O3和SiO2； （3）最终产物为FeSO4·7H2O，需要引入，因此“酸浸”过程加入的酸是H2SO4； （4）还原过程加入Fe粉还原Fe3+为Fe2+，并与过量的氢离子反应，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+  Fe+2H+=Fe2++H2↑； （5）根据分析，上述过程包括过滤和结晶，故答案为B； （6）氨水与SO2生成NH4HSO3，反应离子方程式为，，已知氨水浓度为0.2mol/L，则，V=0.025L=25mL。 12．(1) (2)D (3)AC (4)C (5) pH约为8，温度约为32℃ 反应条件温和（能耗低），最终产物为无毒的 ，无二次污染（绿色环保） 【详解】（1）装置A为固体加热制气体的发生装置。实验室通常用加热氯化铵（）和氢氧化钙（）固体混合物的方法制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：。 （2）氨气极易溶于水，不能使用排水法（图B）收集；氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集。图A为向上排空气法，图C导管伸入倒置的集气瓶底部，为向下排空气法，符合密度要求，但无排气管；图D短管进气、长管排气，实现向下排空气法，故选D； （3）A．氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A项正确； B．氨气不具有氧化性，不能使湿润的KI淀粉试纸变色，B项错误； C．浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气与氯化氢相遇会发生化合反应生成氯化铵固体小颗粒，产生大量白烟，可用于检验氨气，C项正确； D．浓硫酸难挥发，与氨气反应无明显现象，D项错误； 故答案选AC。 （4）物质的状态发生改变（如由气态变为液态）时，微粒本身的数目和大小均不发生变化，体积缩小的主要原因是微粒之间的距离变小，故选C； （5）①分析图1可知，当pH约为8时， 的生成率达到最高；分析图2可知，当温度约为32℃时， 的生成率达到最高。因此使用亚硝化菌的最佳条件为：pH约为8，温度约为32℃。 ②过程III中，在硝化菌的催化作用下与发生化合反应生成。反应中N元素的化合价由+3价升高到+5价，失去电子；中O元素的化合价由0价降低到-2价，得到电子。根据得失电子守恒配平化学方程式为：。 ③利用微生物处理含氮废水，反应在常温常压下即可进行，具有条件温和、能耗低的优点；同时，含氮物质最终被转化为无毒的氮气排放，不会对环境造成二次污染。 答案第4页，共5页 答案第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $