专题一 硫及其氧化物 专项训练 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 以硫及其氧化物为核心，通过基础认知、理解应用、综合探究三层设计，实现从单一知识点到跨考点综合的递进式巩固，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|硫元素存在形式、硫单质物理性质|选择题为主，如硫循环环节判断，强化物质组成与分类观念| |理解应用|硫单质化学性质、SO₂酸性/氧化还原性|填空与辨析题，如硫与热碱反应的氧化还原分析，培养证据推理能力| |综合探究|SO₂漂白性、实验室制法及性质验证|实验装置分析题，如SO₂制备与性质检验的装置评价，提升科学探究与实践能力|

专题一 硫及其氧化物 考点一 硫单质 知识点1 硫元素的存在形式 1.硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A．硫是组成某些蛋白质的生命元素 B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 C．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气污染的主要来源 D．海水中的硫元素主要以形式存在 【答案】D 【难度】0.85 【来源】专题01 不同价态含硫物质的转化关系（重难点训练）化学沪科版2020必修第一册 【知识点】含硫化合物之间的转化、硫在自然界中的存在、硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨、大气污染来源及危害 【详解】A．有些蛋白质中含有S元素，如胰岛素，A正确； B．地壳中常见含有硫元素的物质有：①硫酸盐：重晶石、芒硝；②硫化物：硫铁矿、黄铜矿、闪锌矿ZnS等，B正确； C．化石燃料中硫元素燃烧后生成，含硫矿物冶炼会产生大量，C正确； D．由粗盐中含有杂质，知海水中硫元素主要以硫酸根形式存在，D错误； 故答案选D。 2.下列过程不属于自然界中硫循环环节的是​ A．火山爆发释放 H2S B．植物吸收土壤中的硫酸盐​ C．工业废气脱硫处理​ D．动物尸体分解产生含硫物质​ 【答案】C 【难度】0.85 【来源】第三单元 防治二氧化硫对环境的污染-【暑假自学课】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（苏教版2019） 【知识点】硫在自然界中的存在 【详解】A．火山活动可以释放硫化物，属于自然界中硫循环环节，A错误； B．植物吸收土壤中的硫酸盐，属于自然界中硫循环环节，B错误； C．工业废气脱硫处理，属于人类活动，C正确； D．动物尸体分解产生含硫物质，属于自然界中硫循环环节，D错误； 故选C。 3.如图是硫元素在自然界中的存在示意图。下列说法错误的是 A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径 C．在地表附近，硫的存在形式主要是FeS2等硫化物 D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2作氧化剂 【答案】C 【难度】0.85 【来源】山西省教育发展联盟2023-2024学年高一下学期3月份调研测试化学试题 【知识点】二氧化硫的弱氧化性、硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨、硫在自然界中的存在 【详解】A．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，A正确； B．由图可知，SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径，B正确； C．在地表附近，由于受到水和氧气的长期作用，硫的存在形式主要是CaSO4·2H2О等硫酸盐，C错误； D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2中＋4价硫变为0价，作氧化剂，D正确； 故选：C。 知识点2 硫单质的性质 1．人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是 A．自然界中不存在游离态的硫 B．硫的化学性质不活泼 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D．硫和铁加热时反应生成红色固体 【答案】C 【难度】0.65 【来源】上海市闵行区六校联考2024-2025学年高一上学期10月期中联考 化学试题 【知识点】硫在自然界中的存在、硫单质的物理性质、硫单质的化学性质 【详解】A．火山口附近存在游离态的硫，故A错误； B．硫在自然界中主要以化合态存在，能与氧气等物质发生反应，化学性质较活泼，故B错误； C．硫为非极性分子，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C正确； D．硫和铁加热时生成黑色的FeS，故D错误； 故答案为C。 2．下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是 A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫一般以硫酸盐或亚硫酸盐的形式存在 C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2 【答案】D 【难度】0.85 【来源】湖北省沙市中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试题 【知识点】亚硫酸及其盐的性质、硫单质的化学性质、硫在自然界中的存在 【详解】A．硫与氧气反应时作还原剂，故A错误； B．亚硫酸盐具有还原性，自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫一般不能以亚硫酸盐的形式存在，故B错误； C．硫燃烧时，无论氧气是否过量，燃烧的产物都是SO2，故C错误； D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2，故D正确； 选D。 3．硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是___________。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？___________(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析) 【答案】(1)氧化性和还原性 (2)2∶1 (3)因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。 【分析】从反应的化学方程式可知，S的化合价从0价变为−2价，得到电子，被还原，S本身作氧化剂，从0价变为+4价，失到电子，被氧化，S本身作还原剂，故在该反应中，硫单质表现氧化性和还原性，根据方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1； 【详解】（1）据分析，该反应中硫体现的性质是氧化性和还原性； （2）据分析，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1； （3）单质硫的性质为不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐，则试管内壁上附有硫单质时，不能用酒精洗涤，应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。 考点二 二氧化硫的性质 知识点1 二氧化硫的酸性 1. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．过程中，生成物只有 B．过程中，硫元素的化合价发生改变 C．脱除的过程中，NaOH可以循环利用 D．是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水 【答案】A 【难度】0.82 【来源】广西柳州市第二中学2025-2026学年高一下学期阶段性测试化学试题 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、酸性氧化物的通性 【详解】A．过程I是和的反应，反应方程式为：，生成物除外还有水，A错误； B．过程II中，中硫元素为价，产物中硫元素为价，硫元素化合价发生了改变，B正确； C．从流程可知，过程II会重新生成，生成的可以回到过程I继续吸收，因此可以循环利用，C正确； D．属于酸性氧化物，可以和碱反应生成盐和水，D正确； 故选A。 2. 下列实验装置或操作（图中夹持装置略）不能达到实验目的的是（ ） A．验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 B．从溶液中提取晶体 C．过滤含的悬浊液 D．验证为酸性氧化物 【答案】A 【难度】0.65 【来源】河南信阳高级中学等校2025-2026学年下学期高一内部练 化学（人教版） 【知识点】实验方案评价、过滤、蒸发与结晶、酸性氧化物的通性 【详解】A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，需要控制温度变量：稳定性差的应放在温度更低的内管，稳定性高的放在温度较高的外管，图中将药品放反，无法得到正确结论，A错误； B．从溶液中提取NaCl晶体采用蒸发结晶，装置中用蒸发皿盛放溶液、酒精灯加热、玻璃棒搅拌，操作正确，B正确； C．过滤分离悬浊液，装置符合过滤操作要求：玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作正确，C正确； D．通入紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明与水反应生成酸，可验证属于酸性氧化物，能达到实验目的，D正确； 故选A。 3．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是 ①石灰水    ②稀硝酸    ③KMnO4溶液    ④溴水    ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液    ⑥品红溶液 A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．只有① D．③④ 【答案】C 【难度】0.4 【来源】5.1.1 硫和二氧化硫 【知识点】二氧化硫与二氧化碳的性质区别、酸性氧化物的通性、二氧化硫的漂白性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应 【详解】①CO2、SO2均能使石灰水变浑浊，①符合题意； ②SO2与稀硝酸发生氧化还原反应，产生NO，遇空气变红棕色，CO2不与稀硝酸发生反应没有现象，②不符合题意； ③SO2与KMnO4溶液发生氧化还原反应，KMnO4溶液褪色，CO2不与KMnO4溶液发生反应没有现象，③不符合题意； ④SO2与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，CO2不与溴水发生反应没有现象，④不符合题意； ⑤SO2与酸化的Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应，生成，CO2不与Ba(NO3)2溶液发生反应没有现象，⑤不符合题意； ⑥SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，⑥不符合题意； 综上，只有①不能区分；故答案选C。 知识点2 二氧化硫的氧化性和还原性 1. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能为 ① ② ③ ④ X Cl2 SO2 CO2 H2S Y Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】B 【难度】0.35 【知识点】物质性质的探究、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、二氧化硫的漂白性、二氧化硫与二氧化碳的性质区别 【分析】打开弹簧夹：气体X直接通入品红，品红褪色→说明X本身能使品红褪色（具有漂白性）。 关闭弹簧夹：X经过Y溶液后，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊→说明X被Y完全吸收反应，且反应后生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体（如）。 【详解】① ，溶液：与水反应生成，可使品红褪色，满足打开弹簧夹的现象；关闭弹簧夹，氯气与水反应生成盐酸，盐酸与溶液反应生成，使品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，完全符合要求，是可能的。 ② ，饱和溶液：本身能使品红褪色，满足打开弹簧夹的现象；关闭弹簧夹后，与反应：，被完全吸收，生成的使品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，完全符合要求，是可能的。 ③ ，浓硫酸：无漂白性，打开弹簧夹时品红不会褪色，完全不符合题意，不可能。 ④ ，溶液：没有漂白性，打开弹簧夹时品红不会褪色，完全不符合题意，不可能。 答案选B。 2. 工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，下列关于SO2的相关性质说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2通入BaCl2稀溶液中有白色沉淀产生 C．SO2通入新制氯水后，氯水褪色，体现了SO2的氧化性 D．SO2通入少量H2S溶液中，产生黄色浑浊，体现了SO2的氧化性 【答案】D 【难度】0.7 【知识点】二氧化硫的漂白性、二氧化硫的弱氧化性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、亚硫酸及其盐的性质 【详解】A．使品红褪色是漂白性作用，但使酸性溶液褪色是因为具有还原性，和高锰酸钾发生氧化还原反应，A错误； B．溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸规律，无法和反应生成亚硫酸钡沉淀，不会产生白色沉淀，B错误； C．和新制氯水反应为，反应中的S元素化合价从+4价升高到+6价，作还原剂，体现的是的还原性，不是氧化性，C错误； D．和反应为，生成的S单质是黄色难溶物，反应中的S元素化合价从+4价降低到0价，作氧化剂，体现了的氧化性，D正确； 故选D。 知识点3 二氧化硫的漂白性 1. 氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 ①溶液很快褪色    ②溶液不褪色    ③出现沉淀    ④不出现沉淀 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】C 【难度】0.85 【来源】第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫与二氧化硫 【知识点】酸性氧化物的通性、二氧化硫的漂白性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、硫酸根离子的检验 【详解】等物质的量的和混合后发生反应：，两者完全反应，无剩余漂白剂，因此品红溶液不褪色。反应生成的与反应：，生成白色沉淀，故答案为C。 2．下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 【答案】A 【难度】0.85 【来源】第11讲 硫及其化合物（讲义，江苏通用）化学学业水平考试合格考总复习 【知识点】二氧化硫的漂白性、常见漂白剂的漂白原理对比 【详解】A．SO2虽有漂白作用，但SO2有毒，作食品添加剂时使用范围有严格要求，故不能用于所有食品的漂白，A正确； B．Cl2的漂白性是因为HClO具有强氧化性，这是一个不可逆过程，不能恢复原来的颜色，而SO2的漂白性是由于其与有色物质化合生成了不稳定的无色物质，该过程可逆，日后可恢复原来的颜色，B错误； C．活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，C错误； D．Cl2的漂白性与强氧化性有关，而SO2不具有强氧化性，D错误； 故选A。 3．下列关于的说法正确的是 A．滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现的漂白性 B．可用澄清石灰水鉴别和 C．通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 【答案】C 【难度】0.72 【知识点】酸性氧化物的通性、二氧化硫的漂白性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、常见漂白剂的漂白原理对比 【详解】A．SO2属于酸性氧化物，可与NaOH发生反应消耗碱，使溶液碱性减弱导致酚酞褪色，并非体现SO2的漂白性，A错误； B．SO2和CO2都能与澄清石灰水反应，先产生白色沉淀，气体过量后沉淀溶解，二者现象完全相同，无法用澄清石灰水鉴别，B错误； C．SO2溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，且SO2不能漂白酸碱指示剂，因此溶液只变红不褪色，C正确； D．酸性KMnO4具有强氧化性，SO2与其发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的是SO2的还原性而非漂白性，D错误； 答案选C。 知识点4 二氧化硫的实验室制法及性质检验 1. 某实验小组利用如图所示的装置进行的制备及其性质探究活动。下列说法错误的是 A．向下推动注射器1，气球变大，体现硫酸的酸性 B．向下推动注射器1，一段时间后，品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C．依次向下推动注射器1、2，可产生白色沉淀 D．依次向下推动注射器2、1，溶液褪色，可证明具有还原性 【答案】D 【难度】0.62 【来源】辽宁营口市高级中学2025-2026学年高一下学期学情调研 化学试题 【知识点】二氧化硫的制备、酸性氧化物的通性、二氧化硫的漂白性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应 【详解】A．向下推动注射器1，硫酸与亚硫酸钠反应生成气体，气球因气体增多而膨胀，该反应中硫酸仅体现酸性，A正确； B．使品红溶液褪色是因为与品红结合生成了不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，品红溶液会恢复红色，B正确； C．依次推动注射器1、2，先生成，进入溶液被氧化为，反应为，再推动注射器2加入溶液中，与反应生成白色沉淀，C正确； D．依次推动注射器2、1，先加入溶液，可能被氧化导致溶液褪色，干扰还原性的检验，无法证明具有还原性，D错误； 故选D。 2. 某化学小组在实验室中用如图所示的装置制备SO2并探究SO2的性质。下列说法不正确的是 A．试管内制备SO2的化学方程式为 B．②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有氧化性 C．①、③处均可观察到颜色褪去，且褪色原理相同 D．④处NaOH溶液用于吸收多余的SO2 【答案】C 【难度】0.72 【来源】广东省部分学校2026届高三上学期9月联考模拟预测化学试题 【知识点】二氧化硫与其他强氧化剂的反应、二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的通性、二氧化硫的制备 【详解】A．硫酸与亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为，A正确； B．②处观察到淡黄色固体生成，说明二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中S元素化合价降低，体现了二氧化硫的氧化性，B正确； C．①处品红溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性，③处蓝色褪去是因为二氧化硫具有还原性(还原I2，发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，C不正确； D．SO2为酸性氧化物，能与碱反应，多余的可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选C。 3. 兴趣小组利用下列装置进行相关实验，其中能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 【答案】D 【难度】0.65 【来源】广东省普通高中2025届高三下学期二模化学试题 【知识点】二氧化硫的制备、二氧化硫的漂白性、二氧化硫的弱氧化性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应 【详解】A．用浓硫酸和铜制SO2需要加热，图中未加热，A错误； B．SO2密度比空气大，应短管进长管出，B错误； C．高锰酸钾具有强氧化性，SO2使其褪色，体现SO2的还原性，验证漂白性应用品红溶液，C错误； D．SO2与硫化氢发生归中反应生成硫和水，SO2中的硫元素化合价由+4降为0价，体现了SO2的氧化性，D正确； 故答案选D。 考点三 三氧化硫的性质 1. 下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是 A．食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性 B．SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原 C．硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2 D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应 【答案】C 【难度】0.85 【来源】四川省泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题 【知识点】三氧化硫的化学性质、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、二氧化硫与氧气的反应、酸性氧化物的通性 【详解】A．SO2具有还原性，能够与氧化剂反应，故在食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性，A正确； B．SO2中S为+4价和SO3中S为+6价，均为较高价态，都有氧化性，都可以被H2S还原，B正确； C．硫在空气中燃烧主要生成SO2，同时没有少量SO3，SO2转化为SO3过程中需要加入催化剂，C错误； D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应，反应方程式分别为：SO2+H2OH2SO3，SO3+H2O=H2SO4，D正确； 故答案为：C。 2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 B．标准状况下，1的体积约为22.4L C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】硫与氧气反应、二氧化硫的漂白性、三氧化硫的物理性质、三氧化硫的化学性质 【详解】A．三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，与水发生反应生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故A正确； B．在标准状况下，SO3呈固态，1SO3的体积远远小于22.4 L，故B错误； C．不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，即S+O2SO2，故C错误； D．SO2虽具有漂白性，但SO2不能漂白酸碱指示剂，SO3不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪色，故D错误； 答案为A。 3．一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图： 下列说法不正确的是 A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 B．依据上述流程，当最终生成0.1 mol 时，理论上共转移0.75 mol电子 C．标准状况下，22.4 L 中含有的原子总数为 D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应有关计算、二氧化硫与氧气的反应、三氧化硫的化学性质、常见无机物的制备 【分析】由题给流程可知，黄铁矿粉碎后在空气中煅烧时二硫化铁与氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫与空气中的氧气共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收制得成品硫酸。 【详解】A．由分析可知，黄铁矿煅烧时发生的反应为二硫化铁与氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为，故A正确； B．由铁原子和硫原子个数守恒可得：2FeS2—Fe2O3—4H2SO4，由化合价变化可知，最终生成0.1 mol 硫酸时，硫元素反应转移电子的物质的量为0.1 mol×28×=0.7mol，铁元素反应转移电子的物质的量为0.1 mol×=0.05mol，则理论上共转移0.75 mol电子，故B正确； C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的原子总数，故C错误； D．三氧化硫与水反应生成硫酸会产生大量热量，反应放出的热量会使得水转化为水蒸气，三氧化硫与水蒸气反应会产生硫酸酸雾，不利于三氧化硫的吸收，故D正确； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题一 硫及其氧化物 考点一 硫单质 知识点1 硫元素的存在形式 1．硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．硫是组成某些蛋白质的生命元素 B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 C．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气污染的主要来源 D．海水中的硫元素主要以形式存在 2．下列过程不属于自然界中硫循环环节的是（ ）​ A．火山爆发释放 H2S B．植物吸收土壤中的硫酸盐​ C．工业废气脱硫处理​ D．动物尸体分解产生含硫物质​ 3．如图是硫元素在自然界中的存在示意图。下列说法错误的是（ ） A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径 C．在地表附近，硫的存在形式主要是FeS2等硫化物 D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2作氧化剂 知识点2 硫单质的性质 1．人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是（ ） A．自然界中不存在游离态的硫 B．硫的化学性质不活泼 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D．硫和铁加热时反应生成红色固体 2．下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是（ ） A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫一般以硫酸盐或亚硫酸盐的形式存在 C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2 3．硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是___________。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？___________(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析) 考点二 二氧化硫的性质 知识点1 二氧化硫的酸性 1. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ） A．过程中，生成物只有 B．过程中，硫元素的化合价发生改变 C．脱除的过程中，NaOH可以循环利用 D．是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水 2. 下列实验装置或操作（图中夹持装置略）不能达到实验目的的是（ ） A．验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 B．从溶液中提取晶体 C．过滤含的悬浊液 D．验证为酸性氧化物 3．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是 ①石灰水    ②稀硝酸    ③KMnO4溶液    ④溴水    ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液    ⑥品红溶液 A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．只有① D．③④ 知识点2 二氧化硫的氧化性和还原性 1. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能为（ ） ① ② ③ ④ X Cl2 SO2 CO2 H2S Y Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 2.工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，下列关于SO2的相关性质说法正确的是（ ） A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2通入BaCl2稀溶液中有白色沉淀产生 C．SO2通入新制氯水后，氯水褪色，体现了SO2的氧化性 D．SO2通入少量H2S溶液中，产生黄色浑浊，体现了SO2的氧化性 知识点3 二氧化硫的漂白性 1. 氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是（ ） ①溶液很快褪色    ②溶液不褪色    ③出现沉淀    ④不出现沉淀 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 2．下列说法正确的是（ ） A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 3．下列关于的说法正确的是 A．滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现的漂白性 B．可用澄清石灰水鉴别和 C．通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 知识点4 二氧化硫的实验室制法及性质检验 1. 某实验小组利用如图所示的装置进行的制备及其性质探究活动。下列说法错误的是（ ） A．向下推动注射器1，气球变大，体现硫酸的酸性 B．向下推动注射器1，一段时间后，品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C．依次向下推动注射器1、2，可产生白色沉淀 D．依次向下推动注射器2、1，溶液褪色，可证明具有还原性 2. 某化学小组在实验室中用如图所示的装置制备SO2并探究SO2的性质。下列说法不正确的是（ ） A．试管内制备SO2的化学方程式为 B．②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有氧化性 C．①、③处均可观察到颜色褪去，且褪色原理相同 D．④处NaOH溶液用于吸收多余的SO2 3. 兴趣小组利用下列装置进行相关实验，其中能达到实验目的的是（ ） A．制备 B．收集 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 考点三 三氧化硫的性质 1. 下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是（ ） A．食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性 B．SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原 C．硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2 D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应 2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（ ） A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 B．标准状况下，1的体积约为22.4L C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色 3．一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图： 下列说法不正确的是（ ） A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 B．依据上述流程，当最终生成0.1 mol 时，理论上共转移0.75 mol电子 C．标准状况下，22.4 L 中含有的原子总数为 D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生 学科网（北京）股份有限公司 $