北京交大附中2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

北京交大附中2025-2026学年第一学期月考练习 高二化学 2025.12 说明：本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。 可能用到的相对原子质量 H 1 Ⅰ卷(选择题) 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是 A B C D 燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站 A. A B. B C. C D. D 2. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 3. 全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是 A. 缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+ B. 富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－ C. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2 D. 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈 4. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：反应a： 已知：ⅰ． ⅱ． 下列说法不正确的是 A. 反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 C. 断开键与断开键所需能量相差约为31.9 kJ D. 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是 A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度 B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) C. 最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D. 滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离 7. 现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是 A. 溶液中溶质的物质的量浓度：① > ② B. 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ② C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ② D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ② 8. 电解溶液制取溶液和NaOH溶液的装置如图所示，下列不正确的是 A. 阴极产生的物质A是 B. 溶液中由阳极室向阴极室迁移 C. 阳极放电，浓度增大，转化为 D. 物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性 9. 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是 A. M为电源负极，有机物被氧化 B. 处理1 mol时有6molH+从交换膜左侧向右侧迁移 C. 电池工作时，N极附近溶液pH增大 D. 离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 10. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．验证对分解反应有催化作用 B．除去气体中混有的 实验方案 将球浸泡在冰水和热水中 实验目的 C．溶解度： D．探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 水气变换反应(CO+H2OH2+CO2)是工业上大规模制氢的重要方法，HCOOH是中间产物。在密封石英管内完全充满1 mol·L-1 HCOOH水溶液，某温度下HCOOH分解，反应如下。 i．HCOOH(aq)CO(aq) + H2O(l) ii．HCOOH(aq)CO2(aq) + H2(aq) 含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。 已知：盐酸对反应i有催化作用。 下列说法不正确的是 A. 反应开始至t1，反应速率：i > ii B. t1时，HCOOH的分解率为86% C. 相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 mol·L-1 盐酸，c(CO)的最大值将变大 D. 相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 mol·L-1 盐酸，c(CO2)的最大值将变小 12. 25℃时，有浓度均为的4种溶液： ①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水 已知：25℃时，电离平衡常数， 下列说法不正确的是 A. 溶液pH：③>④>②>① B. 水电离出的浓度：①=③<②<④ C. ②和④等体积混合后的溶液中： D. ①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则 13. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。 下列分析不正确的是 A. 、溶液中均存在 B. 能促进、的水解 C. ①中发生的反应： D. 对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的和均对沉淀成分有影响 14. 甲烷还原二氧化碳是实现“双碳”目标的有效途径之一，常压、催化剂作用下，按照和的物质的量之比投料。有关反应如下： 某一时段内，和的转化率随温度变化如下图所示。 已知：的转化效率 下列分析不正确的是 A. 根据反应Ⅰ、Ⅱ，低压高温有利于提高的平衡转化率 B. 时，转化的R值为 C. 由升高到，含氢产物中水的占比增大 D. 由升高到，的转化效率逐渐增大 II卷(非选择题) 15. 处理再利用有多种方法。 （1）碱法脱硫 用溶液吸收。 已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。 ①用化学用语表示溶液显碱性的原因：___________。 ②用过量的溶液吸收的离子方程式是___________。 （2）热分解法脱硫 在密闭容器中发生反应。其他条件不变时，的平衡转化率随温度和压强的变化如下图。 ①，反应中___________(填“是”或“不是”)气态，理由是___________。 ②实际反应在高温下进行的原因是___________。 （3）间接电解法脱硫 间接电解法脱硫过程的示意图如下。 ①溶液X的主要溶质是___________。 ②不考虑其他副反应，理论上反应能生成___________。 16. 乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （1）室温下，测得溶液的，写出草酸的电离方程式___________。 （2）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示： ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是___________。 ②溶液中，下列粒子浓度关系正确的是___________(填序号)。 a． b． c． （3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为： 制备时需添加氨水以提高的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：___________。 （4）常温下，部分酸的电离常数如下表所示： 编号 ① ② ③ ④ 化学式 (草酸) 电离常数 ， ， ， ①下列各离子中，结合能力最强的是___________。 A． B． C． D． ②判断下列反应可能发生的是___________。 A． B． C． D． 17. 以方铅矿(主要含、)和废铅膏(主要含、)为原料联合提铅的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ． ⅱ． 物质 Ksp （1）浸出 时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出。 ①“浸出”过程中，发生的主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．___________(浸出PbO的离子方程式) ②Ⅰ生成的作Ⅱ的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为： ⅰ． ⅱ．___________(离子方程式) （2）结晶 向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，结合浓度商(Q)与平衡常数(K)的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：___________。 （3）脱氯碳化 室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化。随着脱氯碳化反应进行，溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）还原 将PbO溶于NaOH溶液可制备，反应：。制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示。 ①获得高纯铅的电极是___________(填“正极”或“负极”)。 ②电池的总反应的离子方程式是___________。 18. 以铬铁矿（主要成分为，还含有MgO、、等）为原料制备的一种工艺流程如图。 已知：与纯碱焙烧转化为，与纯碱焙烧转化为。 （1）过程Ⅰ中转化为和，反应中与的化学计量数之比为______。 （2）滤渣1主要含有______。 （3）矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。 ①过程Ⅲ中使用溶液的目的是____________。 ②过程Ⅳ发生反应，计算该反应的______。 （4）利用膜电解技术，以溶液为阳极室电解质溶液，NaOH溶液为阴极室电解质溶液也可以制备，装置如图。 ①离子交换膜应该选用______。 a．阴离子交换膜 b．质子交换膜 c．阳离子交换膜 ②结合方程式解释产生的原理______。 （5）测定产品中的质量分数。 称取产品，用500mL容量瓶配制为待测液。取25mL待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸等，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。产品中（摩尔质量为）的质量分数为______。 已知：酸性条件下被还原为。 19. 某化学小组探究硫酸铁铵与的反应。 实验 操作 现象 I 向溶液中逐滴加入溶液 迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝 II 向溶液中逐滴加入溶液 溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化 已知：(棕红) （1）①实验I中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为_______。 ②由实验I可得出与结合的能力：_______(填“>”、“<”、“=”)。 （2）资料显示，可以氧化。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。 实验 操作 现象 III 向溶液中加入溶液 溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到 IV 向溶液中加入溶液 溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到 ①实验III中与反应生成的离子方程式为_______。 ②结合化学反应原理解释实验II、IV中现象存在差异的可能原因_______。 （3）针对实验III、IV的现象差异，小组同学提出猜想：影响了的氧化性或的还原性，并实施实验。 实验 实验装置 实验步骤及现象 V 1．按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为； 2．向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变； 3．向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为。 ①a、b分别是______________。 ②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因_______。 ③补充实验VI：向实验II得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。结合化学用语解释实验VI中氧化还原反应明显加快的可能原因_______。 （4）综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与_______有关。 北京交大附中2025-2026学年第一学期月考练习 高二化学 2025.12 说明：本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。 可能用到的相对原子质量 H 1 Ⅰ卷(选择题) 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C II卷(非选择题) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 是 ②. 如图所示，其他条件不变时，增大压强，的平衡转化率降低；压强增大，平衡向气体分子数减少方向移动，说明该反应是气体体积增大的反应，是气态 ③. 升高温度有利于增大反应速率和提高的平衡转化率 （3） ①. 和HCl ②. 10 【16题答案】 【答案】（1）， （2） ①. ②. bc （3）与反应，降低浓度，使平衡向正反应方向移动，产生更多的 （4） ①. C ②. CD 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）的，加入冷水，温度降低，减小，溶液被稀释，增大，，平衡逆向移动，析出晶体 （3）减小 （4） ①. 正极 ②. 【18题答案】 【答案】（1）4：7 （2）Fe2O3和MgO （3） ①. 调节溶液pH使、转化沉淀过滤除去 ②. （4） ①. c ②. 阳极发生反应为：，导致增大，促进平衡正向移动，产生，同时部分钠离子移向阴极区，在阳极区产生Na2Cr2O7 （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. ②. 反应的速率大于与价硫发生氧化还原反应的速率，实验Ⅱ中过量，较低：实验Ⅳ中过量，较高，发生氧化还原反应的速率比实验Ⅱ快，并不断促进逆向移动 （3） ①. 石墨 ②. 溶液 ③. -2e-+H2O=+2H+，c(H+)增大，的还原性减弱，电压表读数减小； ④. 加入3滴10%稀硫酸，平衡正移，降低，平衡逆移，增大，与价硫化合物的氧化还原反应速率加快 （4）微观粒子种类、试剂的相对用量、等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $