北京市第五中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

北京五中2025/2026学年度第一学期第二次阶段检测 高二化学试卷 本试卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科研人员与合作者利用飞行中衰变实验技术，首次在实验上观测到新核素的三质子发射现象。进一步的研究表明，基态通过级联的质子—双质子发射的两步过程进行衰变。作为中间态的基态具有双质子放射性，它通过同时发射两个质子衰变为。下列说法正确的是 A. 的原子核内有20个质子 B. 与的化学性质基本相同 C. 通过同时发射三个质子衰变为 D. 衰变为的过程属于化学变化 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CO2的电子式： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 2p：电子云图： D. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式： 3. 下列示意图与化学用语表述内容相符的是(水合离子用相应离子符号表示) A． B． C． D． A. A B. B C. C D. D 4. 下列事实不能证明是弱电解质的是 A. 室温下，溶液的pH约为3 B. 相同温度下，溶液的导电能力比0.1 mol/L HCl溶液的弱 C. 向溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色 D. 随温度升高，溶液的pH减小 5. 下列事实不能通过比较元素的电负性进行解释的是 A. 的大于的 B. F-F键的键能小于键的键能 C. 中H为价，中H为价 D. 是离子化合物，是共价化合物 6. 白磷(P4)在高温下可分解为P2，即。已知P4中P-P的键能为209 kJ/mol，P2中的键能为523 kJ/mol。下列说法错误的是 A. P4中的P-P是由2个磷原子的3s轨道重叠形成的 B. P2中的由1个键和2个键构成 C. 根据键能估算上述反应的 D. 上述反应在高温下能自发进行，是因为该反应的 7. 下列实验的相应操作中，正确的是 A．证明AgI的比AgCl的小 B．验证Zn保护Fe不被腐蚀 C．在铁制镀件表面镀铜 D．制作简单的燃料电池 A. A B. B C. C D. D 8. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液均呈酸性 B. 两种物质的制备均可通过化合反应实现 C. 可用过量锌粉从它们的混合溶液中除去 D. 将二者溶液分别蒸干并灼烧，最后均得到 9. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子，需要定期检查、更换 B. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，阳极均不发生化学反应 C. 图2中，根据环境条件变化调整外加电压，有利于提高对钢闸门的防护效果 D. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可能发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑ 10. 在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物进行以下反应： 获得如下数据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C D ① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ ② 2 8 0 0 放出热量：Q 下列说法不正确的是 A. 容器①中反应的平衡常数K=1 B. 容器①中反应达到平衡时，B的转化率为80% C. 若容器②中反应的温度大于容器①中反应的温度，则 D. 其他条件不变，缩小容积，容器②中反应达到平衡时放出的热量仍为Q 11. 下列实验中，溶液颜色的变化不能用平衡移动原理解释的是 A. 光照氯水，溶液黄绿色变浅 B. 加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 C. 向FeCl3与KSCN的混合溶液中加入铁粉，溶液红色变浅 D. 向溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色 12. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电极b表面的主要反应为 B. 由TY合成TQ的过程中，有极性共价键断裂和形成 C. 电解过程中，H+从右室向左室移动 D. 电路中每转移4 mol电子，左室溶液的质量增加4 g 13. 某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。 实验 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是 A. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中电流表指针向右偏转的原因是氧化了Fe2+ B. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极 C. 若将Ⅱ中KNO3溶液换成KCl溶液，电流表指针可能不再向左偏转 D. 若将Ⅱ中银电极换成石墨电极，电流表指针可能向右偏转 14. Cr(OH)3是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中c(Cr3+)与的总和为c，-lgc随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知： 下列叙述正确的是 A. 由M点可以计算 B. N点对应的溶液中 C. P点沉淀质量等于Q点沉淀质量 D. 随pH增大先减小后增大 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 锂(Li)元素常用于电池制造业。 Ⅰ．对锂原子结构及其性质的研究 （1）Li位于元素周期表的第二周期第ⅠA族，属于___________区。 （2）基态Li原子的核外电子排布式为___________。 （3）Li原子的第一电离能比Be原子的低，从原子结构的角度解释原因：___________。 Ⅱ．对锂离子电池的研究 钴酸锂(LiCoO2)和磷酸铁锂(LiFePO4)是两种常见的锂离子电池正极材料。 （4）基态Co3+___________(填“Fe”、“Fe2+”或“Fe3+”)具有相同的核外电子排布，它们的价层电子的轨道表示式为___________。 （5）原子吸收光谱法是常用的快速检测锂离子电池正极材料中锂含量的方法。原子吸收光谱的谱线是原子核外的电子___________产生的(填序号)。 A．从基态或较低能量的激发态跃迁到较高能量的激发态 B．从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态 （6）某磷酸铁锂电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是___________(填序号)。 A．放电时，负极反应为LiC6-e-=Li++C6 B．充电时，磷酸铁锂电极发生氧化反应 C．充电后，磷酸铁锂电极中锂含量升高 16. 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________。 （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________ （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表: n(SO₃²﹣)：n(HSO₃﹣) 91：9 1：1 1：91 pH 8.2 7.2 6.2 ①上表判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原理解释：____________　 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：____________ a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－）， b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－） c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－） (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是_______________。 ②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：__________ 17. 我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。 （1）制备甲醇的主反应： 。该过程中还存在一个生成的副反应，结合反应： 写出该副反应的热化学方程式：___________。 （2）将和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。 已知：产率 ①催化剂活性最好的温度为___________(填字母序号)。 a． b． c． d． ②温度由升到，的平衡转化率和的实验产率均降低，解释原因：___________。 （3）使用薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。 ①将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液中，制得薄膜电极。反应的离子方程式为___________。 ②用薄膜电极作阴极，溶液作电解液，采用电沉积法制备薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了。制备薄膜的电极反应式为___________。 ③电催化法制备甲醇如图所示。若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室溶液的基本不变，结合电极反应解释原因：___________。 18. 电解溶液制备Mn时，电解锰渣中含大量和少量。从电解锰渣中回收锰、铅的流程如下。 已知：① 。 ②25℃时，有关物质的如下表。 物质 （1）在电解池的______(填“阴”或“阳”)极产生。 （2）将“浸锰”反应的离子方程式补充完整______：□□□______□______＋□□□______。 （3）“净化”时调节溶液pH的理论最小值为______(当溶液中某离子浓度mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。 （4）写出“沉锰”过程的离子方程式______。 （5）“浸铅”所用NaCl和的浓度分别为350g·L-1、20g·L-1.结合平衡移动原理，解释NaCl、的作用：______。 （6）“沉铅”的方法是______，所得“滤液4”循环用于“浸铅”。 （7）阴极表面被还原、石墨作阳极、氨水和的混合液作电解液电解，一段时间后，阴极产生Pb，阳极产生气体，溶液pH从7.5降至6.9。 ①经检验阳极气体含，分析原因： 原因一：或在阳极直接放电产生。 原因二：______。 ②一段时间后，电解液中浓度增大，将其处理后可重新用于回收铅的流程。设计处理方案：取部分电解后溶液，加适量氨水，所得溶液重新用于“电解”；向另一部分电解后溶液中______。 19. 资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。 实验 序号 物质a 实验现象 I 0.002mol/L溶液 无明显变化 II 0.002mol/L溶液 加热至沸腾，5min后溶液变为紫色 III 0.05mol/L溶液 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色 （1）根据实验II的现象，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （2）实验II中反应的离子方程式是_______。 （3）实验I的条件下能将氧化为，推测实验I未出现紫色的原因：_______。 （4）经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设： 假设1：的浓度较低，不足以将氧化为 假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为 ①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是_______。 ②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。 请写出实验操作和现象：_______。 ③实验III中生成的离子方程式是_______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：_______。 （5）资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向_______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。 （6）根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、_______。 北京五中2025/2026学年度第一学期第二次阶段检测 高二化学试卷 本试卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）s （2）。 （3）Li和Be同周期，电子层数相同，Li核电荷数更小，原子半径更大，对最外层电子的吸引能力更弱；且Be的价电子排布为，是全充满的稳定结构，比Li更难失去电子，因此Li的第一电离能比Be低 （4） ①. Fe2+ ②. （5）A （6）AB 【16题答案】 【答案】 ①. SO2+H2OH2SO3，2 H2SO3+O22H2SO4 ②. SO2+2OH- =SO32-+H2O ③. 酸 ④. HSO3－存在：HSO3－SO32-+H＋和HSO3－+H2O=H2SO3+OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度 ⑤. ab ⑥. HSO3-+H2O-2e- =3H++SO42- ⑦. H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H＋）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. c ②. 温度升高，主反应逆移程度大于副反应正移程度，故平衡转化率降低：温度升高，催化剂活性降低，使主反应速率降低，故实验产率均降低 （3） ①. ②. ③. 阴极：，每转移电子，必有通过质子交换膜进入阴极室，发生反应：，所以阴极室溶液的基本不变 【18题答案】 【答案】（1）阳 （2） （3）2.8 （4） （5），NaCl和中的与生成，中的与生成析出，可促进溶解 （6）降温 （7） ①. 在阳极放电，产生的将或氧化成 ②. 加(或CaO)，并加热，将所得用于“电解”，所得用于“浸铅” 【19题答案】 【答案】（1）> （2）5+2+8H2O=2+10+16H+ （3）相比实验II，实验温度I较低，反应速率较慢 （4） ①. 实验II和实验III中的浓度相同 ②. 向盛有1mL 0.05mol/L溶液和3滴1mol/LH2SO4溶液的试管中，加入一定量KMnO4溶液，有棕黑色沉淀生成 ③. 3+2+2H2O=5↓+4H+ ④. 溶液中存在反应，反应ii速率快于反应i，所以未得到紫色溶液 （5）1mL 0.05mol/L溶液和3滴1mol/LH2SO4溶液的混合溶液中 （6）过量、加入催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $