北京市第五中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025/2026学年度第一学期第二次阶段检测试卷 高二化学参考答案 第一部分共14题，共42分。 1.B 2.C 3.A 4.D 5.B 6.A 7.A 8.C 9.C 10.B 11.D 12.D 13.D 14.C 第二部分共5题，共58分。 15.(9分) (1)s(1分) (2)1s22s1(1分) (3)Li和Be为同周期元素，电子层数相同，核电荷数Li<Be,原子半径Li>Be,原 子核对最外层电子的吸引作用Li<Be,在气态时Li比Be更容易失去电子(2分) (4)Fe2+(1分) 4↑↑↑打(1分) 3d (5)A(1分) (6)AB(2分) 16.(12分) (1)S02+H20、·HSO32H2S03+O2=2H2S04(2分) (2)20H+S02—H20+S03(1分) (3)①酸(1分) HSO,存在：HSO,、H+SO和HSO,+H2O、→HSO3+OH,HSO,的电离 程度强于水解程度(2分) ②ab(2分) (4)①HS0,+H20-2e—S0+3H(2分) ②H在阴极得电子生成H2,溶液中cH降低，促使H$O,电离生成SO,且Na 进入阴极室，吸收液得以再生(2分) 17.(11分) (1)C02(g)+H0g)、亠C0g)+H0g△H=+41.3 kJ.mol1(2分) (2)①c(1分) 化学参考答案第1页（共2页） ②温度升高，主反应逆移程度大于副反应正移程度，故C02平衡转化率降低：温度 升高，催化剂活性降低，使主反应速率降低，故CHO实验产率均降低(2分) (3)①Cu+Cu2+H20△Cu20+2f(2分) ②Zn2++NO,+2e=Zn0+NO,(2分) ③阴极：7C02+6e+5H20一CH,0H+6HC0,每转移6mol电子，必有6mol H通过质子交换膜进入阴极室，发生反应：HC0,+H一CO2↑+H20,所以 阴极室溶液的cHCO,)基本不变(2分) 18.(13分) (1)阳(1分) (2)2FeS2+15MnO2+28Ht=15Mm2++2Fe3++4S01+14H20(2分) (3)2.8(1分) (4)Mn2++HCO,+NH3H20=MnC03↓+NH+H20(2分) (5)PbSO4(s)、一Pb2+(aq)+SO(aq),NaCl和CaCh2中的C与Pb2+生成[PbC4]2, CaCl2中的Ca2+与SO生成CaSO4析出，可促进PbSO4溶解(2分) (6)降温(1分) (7)①CI在阳极放电，产生的Cl2将NH3或NH氧化成N2(2分) ②加Ca(OHD2(或CaO),并加热，将所得H用于“电解”，所得CaCl2用于 “浸铅”(2分) 19.(13分) (1)>(1分) (2)5S,0+2Mm2*+8H0△10s0+2Mn0,+16H*(2分) (3)温度低，反应速率小(1分) (4)①I、I实验中S20的浓度相同(1分) ②向盛有1mL0.05mol/L MnSO4溶液和3滴1mol/LH2SO4溶液的试管中，加入 一定量MnO4溶液，有棕黑色沉淀生成（2分) ③2Mn0,+3Mm2++2H20—5Mn02↓+4H+(2分) 溶液中存在反应：i.5S20+2Mn2++8H20一10S0+2MnO4+16H ii.2MnO,+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H 反应速率快于反应i,所以未得到紫色溶液(1分) (5)1mL0.05mol/L MnSO4溶液和3滴1moLH2SO4溶液的混合液（1分) (6)个NL)2S2Og过量、加入催化剂AgNO3（2分) 化学参考答案第2页（共2页)2025/2026学年度第一学期第二次阶段检测试卷 高二化学 班级 姓名 学号 成绩 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。 1.我国科研人员与合作者利用飞行中衰变实验技术，首次在实验上观测到新核素0A1 的三质子发射现象。进一步的研究表明，20A1基态通过级联的质子一双质子发射的 两步过程进行衰变。作为中间态的1Mg基态具有双质子放射性，它通过同时发射 两个质子衰变为1Ne。下列说法正确的是 A.2A1的原子核内有20个质子 B.2A1与27A1的化学性质基本相同 C.2A1通过同时发射三个质子衰变为1Ne 20A D.2A1衰变为1Ne的过程属于化学变化 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.C02的电子式：0：C:0: B.HClO的结构式：H-Cl-O C.2p=电子云图： D.基态Si原子的价层电子的轨道表示式： 州 3s 3p 化学第1页（共10页） 3.下列示意图与化学用语表述内容相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 焓(H个 H(g)+Cl(g) 醋酸 88阀 2HCI(g) 粥 H2与C1l2反应中焓的变化 CH3COOH在水中电离 A.H(g)+Cl2(g)=2HCI(g)△H<0B.CHCO0+HO、·CH3COOH+OH H,O水膜) o @@@ Cu 电解CuCl2溶液 铜板上铁铆钉处的腐蚀 C.CuCl2 Cu2++2Cl D.Fe+2Ht=Fe2++H2↑ 4.下列事实不能证明CH,C0OH是弱电解质的是 A.室温下，0.1 nolL CH3COOH溶液的pH约为3 B.相同温度下，0.1mol/L CH;COOH溶液的导电能力比0.1mol/LHC1溶液的弱 C.向0.1 molL CH3 COONa溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色 D.随温度升高，0.1 nolL CH3COONa溶液的pH减小 5.下列事实不能通过比较元素的电负性进行解释的是 A.HPO4的K大于H3AsO4的K B.F一F键的键能小于CI一CI键的键能 C.CL中H为+1价，SH中H为-1价 D.NaCl是离子化合物，HCI是共价化合物 6.白磷（P4)在高温下可分解为P2,即P4(g)一2P2(g)。己知P4中P一P的键能为 209 kJ/mol,P2中P=P的键能为523kJ/mol。下列说法错误的是 A.P4中的P一P是由2个磷原子的3s轨道重叠形成的 B.P2中的P=P由1个o键和2个π键构成 C.根据键能估算上述反应的△H=+208 kJ/mol D.上述反应在高温下能自发进行，是因为该反应的△S>0 白磷(P) 化学第2页（共10页） 7.下列实验的相应操作中，正确的是 足量NaCI 溶液 少量KI溶液 一段时间后滴入 A KFe(CN)J溶液 Zn 少量 0 AgNO 白色 黄 经过酸化的 溶液 沉淀阁 沉淀国 3%NaCl溶液 A.证明AgI的Ks即比AgCI的小 B.验证Zn保护Fe不被腐蚀 先闭合K,一段 时间后，再打开 K K2,闭合K1 铁制 铜片 镀件 石墨 石墨 电镀液 滴有酚酞的 Na,SO,溶液 C.在铁制镀件表面镀铜 D.制作简单的燃料电池 8 关于FeCl和FeCl,的下列说法中，不正确的是 A.两种物质的溶液均呈酸性 B.两种物质的制备均可通过化合反应实现 C.可用过量锌粉从它们的混合溶液中除去FeCl2 D.将二者溶液分别蒸干并灼烧，最后均得到Fe2O3 9.金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为 两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 钢闸门 钢御门 (阴极) 海水 (阴极) 海水 牺牲阳极 轴助阳极 图1 图2 下列说法正确的是 A.图1、图2中，阳极材料本身均失去电子，需要定期检查、更换 B.图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，阳极均不发生化学反应 C.图2中，根据环境条件变化调整外加电压，有利于提高对钢闸门的防护效果 D.图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可能发生反应：2C1-2e=C12↑ 化学第3页（共10页） 10.在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物进行以下反应： A(g)+B(g)-C(g)+D(g)AH=-41 kJ-mol-i 获得如下数据： 容器 起始时各物质的物质的量mol 达到平衡时体系 编号 A B C D 能量的变化 ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 2 8 0 0 放出热量：Q 下列说法不正确的是 A.容器①中反应的平衡常数K=1 B.容器①中反应达到平衡时，B的转化率为80% C.若容器②中反应的温度大于容器①中反应的温度，则Q<65.6kJ D.其他条件不变，缩小容积，容器②中反应达到平衡时放出的热量仍为Q 11.下列实验中，溶液颜色的变化不能用平衡移动原理解释的是 A.光照氯水，溶液黄绿色变浅 B.加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 C.向FeCl,与KSCN的混合溶液中加入铁粉，溶液红色变浅 D.向KI溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色 12.我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b 表面的主要反应历程见图（灰球表示电极表面催化剂），下列说法错误的是 H (TY+H,O) 电源 (TQ) H,SO H2SO. TO CHCN CH.CN 2H -2e 2H" H,O H,O 电极a 质子交换膜 电极b A.电极b表面的主要反应为TY+H20-4e一TQ+4H B.由TY合成TQ的过程中，有极性共价键断裂和形成 C.电解过程中，H从右室向左室移动 D.电路中每转移4mol电子，左室溶液的质量增加4g 化学第4页（共10页） 13.某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。 实 盆桥 盐桥 验 0.05mo1L1 0.05mo1L1 0.05mo1-L-1 0.05mo1L1 FeS0w溶液 AgNO溶液 FeS04溶液 KNO溶液 (调为H5) (调为p-5) I 连通电路后，电流表指针向右偏转， 连通电路后，电流表指针向左发生微小 现 分别取反应前和反应一段时间后甲烧 的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 象 杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者 几乎无色，后者显红色 下列说法正确的是 A.对比I、Ⅱ可知，I中电流表指针向右偏转的原因是NO,氧化了Fe2+ B.对比I、Ⅱ可知，Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是F2+氧化了银电极 C.若将Ⅱ中NO,溶液换成KC1溶液，电流表指针可能不再向左偏转 D.若将Ⅱ中银电极换成石墨电极，电流表指针可能向右偏转 14.C(OH)3是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25C时，某溶液中 c(Cr3)与c(C(OD4])的总和为c。-lgc随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 -lg c 3.2 5.06.7 已知：C(OH)3(s亠Cr3+(aq+3OH(aq)Kp Cr(OH)3(s)+OH(aq)、亠[Cr(OH)4](aq)K=10o.4 下列叙述正确的是 A.由M点可以计算Kp=10182 B.N点对应的溶液中c(C+=c①C(OHD4]) C.P点沉淀质量等于Q点沉淀质量D.随pH增大 c(Cr3) c([Cr(OH]- 一先减小后增大 化学第5页（共10页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(9分)锂(Li)元素常用于电池制造业。 I.对锂原子结构及其性质的研究 (1)Li位于元素周期表的第二周期第IA族，属于区。 (2)基态Li原子的核外电子排布式为。 (3)Li原子的第一电离能比Bε原子的低，从原子结构的角度解释原因： Ⅱ.对锂离子电池的研究 钴酸锂(LiCoO2)和磷酸铁锂(LiFePO4)是两种常见的锂离子电池正极材料。 （(4)基态Co3+与一（填“Fe”“Fe2+”或“Fe3+”)具有相同的核外电子排布， 它们的价层电子的轨道表示式为一。 (5)原子吸收光谱法是常用的快速检测锂离子电池正极材料中锂含量的方法。 原子吸收光谱的谱线是原子核外的电子产生的（填序号）。 A.从基态或较低能量的激发态跃迁到较高能量的激发态 B.从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态 (6)某磷酸铁锂电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是 (填序号)。 负载 磷酸铁 石墨 钾电极 电极 注：C表示石墨 Lin-FePO -LiCo LiFePO, Li计+C6 电解质隔膜 A.放电时，负极反应为LiC6-e=Li计+C6 B.充电时，磷酸铁锂电极发生氧化反应 C.充电后，磷酸铁锂电极中锂含量升高 化学第6页（共10页） 16.(12分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除 烟气中的$O2。 (1)用化学方程式表示$O2形成硫酸型酸雨的反应： (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得， 该反应的离子方程式是 (3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO):HSO?)变化关系如下表： n(SO:):n(HSO) 91:9 1:1 1:91 pH 8.2 7.2 6.2 ①上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： a.c(Na+)=2c(SO )+c(HSO) b.cNa)>c(HSO)>c(SO)>CH)=c(OH) c.c(Na)+c(H+)=c(SO:)+c(HSO:)+c(OH (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： pH>8 阳离子 阴离子 的吸收液 交换膜 交换膜 浓的H,SO, SO Na HSO pH约为6的吸收液 稀H,SO ①HSO,在阳极放电的电极反应式是 ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生 原理： 化学第7页（共10页） 17.（11分)我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用 高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。 (1)制备甲醇的主反应： CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH=-48.7 kJ.mol-1 该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应： C0g)+2H2(g)、CH,OH(g)△H=-90.0kJmo1 写出该副反应的热化学方程式： 0.36 0.36 (2)将CO2和H2按物质的量比13混合，以 0.30 0.30 固定流速通过盛放Cu/Zn/AVZr催化剂 0.24 0.24 的反应器，在相同时间内，不同温度下 8 的实验数据如右图所示。 0.18 已知： 0.12 0.12 CHOH产率= n(转化为CH3OH的Co2) 480500520540 n(通入的C02总量) ★一CO,平衡转化率一·一CH,OH平衡产率 一CO,实验转化率 ·-CH,OH实验产率 ①催化剂活性最好的温度为 (填字母序号)。 a.483K b.503K c.523K d.543K ②温度由523K升到543K,CO2的平衡转化率和CHOH的实验产率均 降低，解释原因： (3)使用Cuz0-ZO薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。 ①将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液中，制得C2O薄膜电极。反应的离子 方程式为。 ②用Cu2O薄膜电极作阴极，Z个NO3)2溶液作电解液，采用电沉积法制备 Cu2O-ZnO薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了NO,。制备ZnO薄膜 的电极反应式为。 ⊙ ③电催化法制备甲醇如右图所示。若 Cu,O-ZnO薄膜电极 C0 NaHCO,(aq)- CH,OH 忽略电解液体积变化，电解过程中 阴极室溶液的cHCO,)基本不变， H,0 质了交换膜 Pt电极 结合电极反应解释原因： 化学第8页（共10页） 18.(13分)电解MnSO4溶液制备Mn时，电解锰渣中含大量MnO2和少量PbSO4。 从电解锰渣中回收锰、铅的流程如下。 滤液2 NH4HCO3+氦水 MnCO3 沉锰 滤液1 氨水 净化 滤渣2 FeS2+H2SO 电解锰渣 氨水+NH4CI Pb 浸锰 滤液3 电解 热NaCl+CaCl2 （含PbCL4]2-)沉铅 滤渣1 滤液4 浸铅 滤渣3 已知：①PbCl2+2CI、·[PbCL4]2△H>0。 ②25℃时，有关物质的K即如下表。 物质 Fe(OH)3 Mn(OH)2 PbSO4 PbCl2 Ksp 1.0×10-38.6 1.0×10-127 1.0×10-7.6 1.0×10-4.8 (1)MnO2在电解池的 (填“阴”或“阳”)极产生。 (2)将“浸锰”反应的离子方程式补充完整： ☐FeS2+☐MnO2+□=☐ +☐Fe3++□SO4+☐ (3)“净化”时调节溶液pH的理论最小值为（当溶液中某离子浓度≤1.0×105 molL1时，可认为该离子沉淀完全)。 (4)写出“沉锰”过程的离子方程式。 (5)“浸铅”所用NaC1和CaC的浓度分别为350gL1(饱和)、20gL1。结合 平衡移动原理，解释NaCl、CaCl2的作用： (6)“沉铅”的方法是，所得“滤液4”循环用于“浸铅”。 (7)用PbC2作阴极、石墨作阳极、氨水和NH4CI的混合液作电解液电解，一段 时间后，阴极产生Pb,阳极产生气体，溶液pH从7.5降至6.9。 ①经检验阳极气体含N2,分析原因： 原因一：NH3或N在阳极直接放电产生。 原因二：一。 ②一段时间后，电解液中HCI浓度增大，将其处理后可重新用于回收铅的 流程。设计处理方案：取部分电解后溶液，加适量氨水，所得溶液用于 “电解”；向另一部分电解后溶液中。 化学第9页（共10页） 19.(13分)资料显示，酸性介质中，S2O和Mn2+可反应转化为MnO4和SO。小组 探究利用该反应测定Mn+含量的条件。 实验 序号 物质a 实验现象 0.002mol/L 0.0005mo1 I MnSO4溶液 无明显变化 ￥NH2S20a面体 0.002mol/L Ⅱ MnSO4溶液 加热至沸腾，5min后溶液变为紫色 写1mL物质a中加入3滴 1co/八2S0溶液 0.05 mol/L 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀， Π MnSO4溶液 静置，上层溶液未变紫色 (1)根据实验Ⅱ的现象， 氧化性：S20 MnO4(填“>”或“<”)。 (2)实验Ⅱ中反应的离子方程式是 (3)实验I的条件下S2O:能将Mn+氧化为MnO,推测实验I未出现紫色的原因： (4)经检验，棕黑色沉淀为MO2,针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设： 假设1：S2O的浓度较低，不足以将Mm2+氧化为MnO, 假设2：溶液中存在还原剂Mn+,将生成的MnO,还原为MnO2 ①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是 ②针对假设2，乙同学设计实验V证实了推测合理。 请写出实验操作和现象：。 ③实验Ⅲ中生成MO2的离子方程式是，从化学反应速率的角度分析 实验未得到紫色溶液的原因： (5)资料表明Ag可作为Mn+和S2O:反应转化为MnO,的催化剂。丙同学设计 实验Ⅱ的对比实验进行了证实。向中滴加2滴0.1mol/L AgNO3溶液， 再加入0.0005 nol (NH4)2S2O3固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。 (6)根据上述实验，要利用NH)2S2Og将Mn2+转化为MnO,的反应来快速测定 n+的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、 (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 化学第10页（共10页）