精品解析：河北省部分学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二年级12月联考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1，选择性必修2专题1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Co-59 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类认识原子结构经历了漫长的过程，并提出了多种原子结构模型，下列对应正确的是 A．汤姆生提出实心球模型 B．玻尔提出“葡萄干面包式”模型 C．卢瑟福提出核式结构模型 D．道尔顿提出电子分层排布模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实心球模型是道尔顿提出的，不是汤姆生，A错误； B．"葡萄干面包式"模型是汤姆生提出的，不是玻尔，B错误； C．卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子核式结构模型，符合对应关系，C正确； D．电子分层排布模型是玻尔提出的，道尔顿提出的是实心球模型，D错误； 故选C。 2. 下列能量的转化形式主要由化学能→电能→机械能的是 A．新能源汽车充电 B．空气能热水器加热水 C．风能发电 D．加速行驶中的电动车 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能量转化为电能→化学能，A错误； B．最终转化为水的内能（热能），不存在题干所述转化路径，B错误； C．能量转化为机械能(风能)→电能，没有化学能转化为电能的步骤，C错误； D．车载电池放电时，先将化学能转化为电能，再通过电动机将电能转化为车辆行驶的机械能，转化过程正好为化学能→电能→机械能，D正确； 故选D。 3. 研究物质结构，可以帮助人们开发新型材料。下列不属于新型材料的是 A. 形状记忆合金 B. 可降解餐盒 C. 超导材料 D. 光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．形状记忆合金是一种智能材料，通过研究晶体结构转变开发，具有记忆形状的特性，属于新型材料，不符合题意，A错误； B．可降解餐盒是由可降解材料（如聚乳酸）制成的产品，是研究物质结构开发的新型材料，属于新型材料，不符合题意，B错误； C．超导材料是一种新型功能材料，通过研究电子结构和晶格开发，具有零电阻特性，属于新型材料，不符合题意，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅是传统材料，不属于新型材料，符合题意，D正确； 故选D。 4. 下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．护目镜图标，进行化学实验都需要佩戴护目镜以保护眼睛，A不符合题意； B．加热图标，与此化学实验无关，B符合题意； C．洗手图标，实验结束后，离开实验室需要用肥皂洗手，C不符合题意； D．排风图标，实验过程可能会产生挥发性气体，需通风，D不符合题意； 故选B。 5. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列在假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是 A. 探究SO2和Na2O2反应生成Na2SO4 B. 探究Cl2O和ClO2化合生成Cl2O7 C. 探究S在NaOH浓溶液中生成Na2S和Na2SO3 D. 探究新型催化剂实现N2和H2合成NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有强氧化性，二者可发生氧化还原反应：，该探究具有实际意义，A不符合题意； B．中为价，中为价，中为价，氯元素的化合价均升高，只有氧化过程，没有还原过程，不符合氧化还原反应的基本规律，故该反应不可能发生，探究无意义，B符合题意； C．在浓溶液中可发生歧化反应：，该探究具有实际意义，C不符合题意； D．与合成为自发的放热反应，新型催化剂可降低反应活化能、加快反应速率，该探究具有实际意义，D不符合题意； 故选B。 6. 金属腐蚀现象在生产和生活中普遍存在。下列说法错误的是 A. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 B. 金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 C. 生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，这种腐蚀属于电化学腐蚀 D. 铜在高温条件下被空气中的氧气氧化而变黑，这种腐蚀属于化学腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢柱在空气与水的交界处氧气供应充足，电化学腐蚀更剧烈，因此水下不易生锈，A错误； B．金属腐蚀的分类正确，化学腐蚀是金属与介质直接反应，电化学腐蚀涉及原电池过程，B正确； C．生铁在潮湿空气中生锈，主要成分为Fe2O3·nH2O涉及铁与杂质形成原电池，属于电化学腐蚀，C正确； D．铜在高温下被氧气氧化生成黑色CuO，是直接化学反应，无电解质参与，属于化学腐蚀，D正确； 故选A。 7. 实验室称量一定质量的固体，并用于测定溶液的浓度。下列相关原理、装置或操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．酸化 D．滴定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子天平可直接称量固体，可将草酸钠盛放在锥形瓶中称量，操作正确，A不符合题意； B．溶解草酸钠固体时，振荡锥形瓶加速溶解，操作正确，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾滴定草酸钠需要在酸性环境下进行，可加入硫酸酸化，操作正确，C不符合题意； D．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此酸性高锰酸钾溶液应当盛放在酸式滴定管中滴定，图中使用的是碱式滴定管，操作错误，D符合题意； 故选D。 8. 对于的溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】0.1 mol·L-1 的  溶液中，  浓度为 0.1 mol·L-1 ，  主要来自  的电离（约为0.1 mol·L-1）以及铵根的水解及水的电离，是浓度最大的离子，而  因水解略小于 0.1 mol·L-1，浓度仅次于硫酸根。溶液呈强酸性，  仅来自于水的电离，浓度最小。因此，离子浓度顺序为：； 故答案选D。 9. 常温下，将pH=a的强碱MOH溶液与pH=b的弱酸HA溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下弱酸HA的电离常数约为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】pH = a的强碱MOH溶液中，因pH + pOH = 14，c(OH-)=10a-14mol/L，又因MOH为强碱，其溶液初始浓度c(MOH)=10a-14mol/L。pH = b的弱酸HA溶液中，c(H+)=10-bmol/L，忽略水的电离，则c(A-)≈c(H+)=10-bmol/L。等体积混合后两者恰好完全反应，说明HA的物质的量浓度等于MOH的物质的量浓度，即c(HA)≈10a-14mol/L，因为，HA的电离常数； 故选C。 10. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法错误的是 A. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的和数之和为0.1 NA B. 1 mol NO与0.5 mol O2充分混合后的气体分子数小于NA C. 常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的数为0.1 NA D. 室温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中，发生水解和电离，根据物料守恒，，A错误； B．1 mol NO与0.5 mol 反应：，恰好生成1 mol ，但会二聚生成，故分子数会小于，B正确； C．pH=13时，pOH=1， ，1 L溶液中OH⁻物质的量为0.1 mol，故OH⁻数为，C正确； D．溶液pH=9，根据水解平衡，水电离出的H⁺数等于形成的物质的量（因每形成1分子CH3COOH需水电离出1个H⁺）且等于溶液中氢氧根的量，故pH=9，则水电离出的氢离子和氢氧根数目均为，D正确； 故选A。 11. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，1个HCOOH分子催化释放氢的反应历程与相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 已知：1 eV=1.602×10-19 J。 A. 该催化反应包含5个基元反应 B. 反应Ⅱ→Ⅲ为该反应的决速步骤 C. 在催化剂表面断裂O-H键比断裂C-H键难 D. 在催化剂作用下，每消耗1 mol HCOOH释放的能量约为43.4 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该催化反应包含3个基元反应，，，，A错误； B．的活化能为大于的活化能，故反应为该反应的决速步骤，B错误； C．由图可知，过程中断裂键，过程中断裂键，的活化能大于的，故在催化剂表面断裂键比断裂键难，C错误； D．在催化剂作用下，每消耗1个，释放的能量为，，故每消耗释放的能量约为，D正确； 故选D。 12. 钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 充电状态下，M电极上发生氧化反应 B. 放电状态下，R电极上的电极反应式为 C. 充电状态下，若用铅蓄电池作电源，N电极应与PbO2电极相连 D. 放电状态下，每消耗0.1 mol V2+，同时转移电子的物质的量为0.1 mol 【答案】C 【解析】 【分析】充电时：M电极转化为，为阳极，为阴极；阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 放电时：R电极转化为，为正极，为负极；正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应。 【详解】A．充电时为阳极，阳极失电子发生氧化反应，A正确； B．放电时为正极，​得电子生成，配平后电极反应为，B正确； C．充电时，是钒电池的阴极，阴极需要外接电源的负极；铅蓄电池中，是负极，是正极，因此电极应与电极相连，C错误； D．放电时负极反应为，消耗，转移电子，D正确； 故选C。 13. 下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度 溶于浓盐酸中是为了抑制Fe3+水解 B 向等体积、pH均为3的HA和HB两种酸溶液中，分别加入足量的锌反应并收集气体，HA溶液放出的氢气更多 HA酸性比HB弱 C 常温下，分别测定NaA和NaB溶液的pH，pH均大于7且后者大于前者 Kh(B-)<Kh(A-) D 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制FeCl3溶液时，用浓盐酸抑制Fe3+水解是正确操作，解释合理，A不符合题意； B．等体积、pH相同的HA和HB，HA放氢更多，说明HA浓度更大（酸性更弱），结论正确，B不符合题意； C．未说明NaB和NaA的浓度二者的相等，根据NaA和NaB溶液的pH大小不能确定水解程度大小，无法判断Kh(B-)和Kh(A-)的大小，解释错误，C符合题意； D．向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，FeCl3少量，CCl4层显紫红色有I2生成，且取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红（有Fe3+剩余），说明二者反应有一定的限度，结论正确，D不符合题意； 故选C。 14. 常温下，pH=3的NaHC2O4溶液稀释过程中δ(H2C2O4)，，与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lg c(Na+)，的分布系数，lg 3=0.5。下列说法错误的是 A. 曲线L3代表的变化情况 B. Ka2(H2C2O4)约为6×10-5 C. b点溶液的pH约为4.5 D. a点溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，稀释过程中，c(Na+)减小，pc(Na+)增大，电离方程式：，水解方程式为，因此浓度逐渐减小，由溶液pH=3呈酸性可知，离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大于浓度，则曲线L1代表δ()、L2代表δ()、L3代表δ(）；据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，曲线L3代表的变化情况，故A正确； B．由可知的，根据图示，的溶液，δ、δ，即，故B正确； C．由图可知，b点溶液中δ()为0.64，δ()为0.32，将数值带入，计算可得，即此时溶液的pH约为4.5，故C正确； D．根据物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c()，点溶液中c()=c()>c()，即c(Na+)=2c()+c()，所以，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题： 15. 草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。回答下列问题： （1）常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1 mol·L-1，pH=4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c2___________(填“>”“<”或“=”)0.1 c1。 （2）酸性条件下，高锰酸钾溶液可与草酸溶液反应，写出反应的离子方程式：___________。 （3）配制0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液。用KMnO4固体配制250 mL 0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液，需要用到的仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有___________。 （4）用0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定。 ①实验过程中，将25.00 mL H2C2O4溶液加入锥形瓶，用KMnO4标准溶液进行滴定。滴定过程中，眼睛应注视___________，达到滴定终点的现象是___________。 ②按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表，其中第四次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示。 滴定次数 待测H2C2O4溶液的体积/mL 0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 1 25.00 0.00 20.31 20.31 2 25.00 1.52 24.40 22.88 3 25.00 0.22 20.51 20.29 4 25.00 0.80 V 则V=___________；依据上表数据计算，H2C2O4溶液的物质的量浓度为___________(保留4位有效数字)mol·L-1。 （5）滴定时，滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，会导致测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】（1）< （2） （3）250 mL容量瓶、胶头滴管 （4） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液颜色不褪去，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 21.10 ④. 0.2030 （5）偏低 【解析】 【小问1详解】 草酸是二元弱酸，浓度越小，电离程度越大。若稀释后电离程度不变，，但稀释促进电离，时氢离子浓度为，实际需要的草酸浓度小于​，故​。 【小问2详解】 酸性条件下被还原为，​被氧化为​，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得离子方程式为：。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要胶头滴管，250 mL容量瓶。 【小问4详解】 ①滴定时眼睛需要观察锥形瓶中颜色变化判断终点； ②为自身指示剂，终点时过量的​使溶液显浅紫红色，故达到滴定终点的现象是滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液颜色不褪去，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色； ③ 滴定管0刻度在上，精度为0.01 mL，图示凹液面最低处读数为21.10 mL，即V=21.10； ④第二次实验消耗体积偏差过大，舍去，剩余3组数据中，平均消耗体积为，根据反应关系，得： 。 【小问5详解】 滴定前无气泡，滴定后有气泡，会使读取的消耗溶液的体积偏小，根据计算关系，测定结果偏低。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从含铜废渣（主要含Co、Cu、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到高钴产品的工艺如下： 已知：①离子浓度时，认为该离子沉淀完全； ②常温下，，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时能提高金属元素浸出率的措施有___________（任写一点）。 （2）浸渣的主要成分为___________（填化学式）。 （3）常温下，“氧化、调pH”时，先加入NaClO溶液充分反应，此时发生反应的离子方程式为___________，氧化后，调___________。 （4）常温下，“沉铜”时，若溶液的，则溶液中___________。 （5）将制得的加热可制得。 为确定由获得的最佳煅烧温度，准确称取样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。 已知：经测定，温度为205~385℃的煅烧过程中，产生的气体为，385℃以上残留固体均为金属氧化物。 ①通过计算确定B处金属氧化物的化学式：___________。 ②写出A到B过程中发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）适当升温（搅拌、适当增大硫酸浓度等，任写一种） （2）、Cu （3） ①. ②. 2.8 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】含铜废渣（主要含Co、Cu、Pb、Fe的单质或氧化物）酸浸时，Co、Pb、Fe金属单质或氧化物与硫酸反应，铜与硫酸不反应，铜的氧化物与硫酸反应，得到含铜、硫酸铅沉淀的浸渣和含、、等离子的浸出液，浸出液中加入NaClO溶液将氧化为后加入CuO调溶液的pH将转化为沉淀除去，在加入将转化为沉淀，最后加入溶液将转化为沉淀，据此回答。 【小问1详解】 “酸浸”时能提高金属元素浸出率的措施有适当升温、搅拌、适当增大硫酸的浓度等（任写一种）。 【小问2详解】 由分析知，浸渣的主要成分为、Cu。 【小问3详解】 由分析知，“氧化、调pH”时，先加入NaClO溶液将氧化为，发生的离子方程式；氧化后调节pH使水解生成沉淀，根据知，，，由此可知应调节。 【小问4详解】 【小问5详解】 ①的物质的量为0.025 mol，B点时剩余固体质量为2.008 g，则此时氧元素的质量为，故氧元素和钴元素的物质的量之比为，B点时的氧化物为。 ②的物质的量为0.025 mol，含有的质量为，A点剩余固体质量为3.675g，则A点物质的化学式为，根据①分析知，B点时的金属氧化物为，所以A到B过程中发生反应的化学方程式为。 17. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其性能与回收技术持续受到关注。 Ⅰ．铅蓄电池的结构示意图如图所示，其充、放电时的电池反应为。 （1）充电时与电源正极相连的电极的电极反应式为___________。 （2）电池放电时，理论上每转移1 mol电子时正极质量增加___________g。 Ⅱ．以废旧铅蓄电池中的含铅废料(含Pb、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料制备粗铅，实现铅的再生利用。其工艺流程如下图所示： （3）过程Ⅰ中，将含铅废料粉碎及加热的目的是___________。 （4）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，Fe2+催化过程可表示为： ⅰ． ⅱ．…… 写出ⅱ的离子方程式：___________。 （5）过程Ⅱ的目的是脱硫，写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式：___________。 （6）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：。 ①a与外接电源的___________极相连。 ②电解过程中，PbO2、PbO、在阴极放电，其中PbO2放电生成Pb单质的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）32 （3）加快酸溶速率，让其充分反应 （4） （5） （6） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 充电时，铅蓄电池的正极作为电解池的阳极，发生氧化反应，其电极反应式为。 【小问2详解】 放电时，正极(电极)的电极反应式为，每转移电子，转化为。质量变化：摩尔质量为，摩尔质量为。每电子转移，正极质量增加。因此，每转移电子，正极质量增加。 【小问3详解】 分析：以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，含铅废料加入硫酸亚铁、稀硫酸加热反应过滤得到PbSO4粗品，加入碳酸钠溶液过滤得到PbCO3粗品，向其中加入焦炭在850℃生成铅。 粉碎：增大含铅废料与、溶液的接触面积，加快反应速率；加热：升高温度，提高反应速率，使反应更充分。整体目的：加快酸溶速率，让其充分反应。 【小问4详解】 催化反应的总反应为：，已知步骤 i：，用总反应减去步骤 i，得到步骤 ii。 【小问5详解】 过程 II 中，粗品与溶液反应实现脱硫，生成更难溶的沉淀，离子方程式为。 【小问6详解】 ①由电解装置溶液中向右侧移动，说明右侧为阴极，因此a为阳极，则a与外接电源的正极相连。 ② 在阴极得电子，结合生成和，反应式为 。 18. 和是主要的温室气体，高效利用和对缓解大气变暖有重要意义。根据所学知识回答下列问题： （1）已知，。一定条件下，将与以体积比为置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。 A. 体系密度保持不变 B. 容器中压强保持不变 C. 和的体积比保持不变 D. 每消耗的同时生成 （2）在体积为的恒容密闭容器中，通入和，在温度为下发生(1)中反应，经反应达到平衡。达到平衡时，的转化率为。 ①内用表示的该反应的平均反应速率___________。 ②时，该反应的平衡常数___________。 ③该反应达到平衡时，保持其他条件不变，仅升高温度，此时___________(填“>”“=”或“<”)。 ④达到平衡后，向容器中再通入和，此时反应平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （3）将和以物质的量之比为充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发生反应，，相同时间段内测得的体积分数与温度的关系如图所示。 ①___________(填“>”“=”或“<”)0。 ②a、b、c点中属于平衡点的是___________。 ③bc段的体积分数降低的可能原因是___________。 【答案】（1）B （2） ①. 0.05 ②. 1 ③. > ④. 逆向 （3） ①. < ②. b、c ③. 达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，的体积分数就越小 【解析】 【小问1详解】 A．体系，由于反应在恒容密闭容器中进行，体积不变，但反应前后气体总质量不变，因此密度始终不变，不能说明反应已达平衡，A不符合题意； B．由于反应前后气体分子数逐渐增大，压强会随反应进行而变化，当压强保持不变时，说明反应已达平衡，B符合题意； C．由于反应中H2和CO的生成比例为1:1，它们的体积比始终为1:1，因此该比值不会变化，不能说明反应已达平衡，C不符合题意； D．每消耗1 mol CH4的同时生成2 mol CO，这是反应的化学计量关系，无论是否平衡，只要反应发生，该关系始终成立，不能说明反应已达平衡，D不符合题意；答案选B； 【小问2详解】 由题意知，达到平衡时，CO2的转化率为50%，根据反应列出三段式： ①； ②； ③该反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动，故； ④通入和后，此时的浓度商，平衡逆向移动； 【小问3详解】 ①根据图像变化可知b点反应达到平衡，达到平衡后，升高温度，的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，故小于0； ② 对于该类图像，曲线的最高点（b点）以及最高点以后的点（c点）均为平衡点，故a、b、c点中属于平衡点的是b、c； ③bc段的体积分数降低的可能原因是：该反应为放热反应，b点反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，的体积分数就越小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级12月联考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1，选择性必修2专题1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Co-59 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类认识原子结构经历了漫长的过程，并提出了多种原子结构模型，下列对应正确的是 A．汤姆生提出实心球模型 B．玻尔提出“葡萄干面包式”模型 C．卢瑟福提出核式结构模型 D．道尔顿提出电子分层排布模型 A. A B. B C. C D. D 2. 下列能量的转化形式主要由化学能→电能→机械能的是 A．新能源汽车充电 B．空气能热水器加热水 C．风能发电 D．加速行驶中的电动车 A. A B. B C. C D. D 3. 研究物质结构，可以帮助人们开发新型材料。下列不属于新型材料的是 A. 形状记忆合金 B. 可降解餐盒 C. 超导材料 D. 光导纤维 4. 下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是 A. B. C. D. 5. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列在假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是 A. 探究SO2和Na2O2反应生成Na2SO4 B. 探究Cl2O和ClO2化合生成Cl2O7 C. 探究S在NaOH浓溶液中生成Na2S和Na2SO3 D. 探究新型催化剂实现N2和H2合成NH3 6. 金属腐蚀现象在生产和生活中普遍存在。下列说法错误的是 A. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 B. 金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 C. 生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，这种腐蚀属于电化学腐蚀 D. 铜在高温条件下被空气中的氧气氧化而变黑，这种腐蚀属于化学腐蚀 7. 实验室称量一定质量的固体，并用于测定溶液的浓度。下列相关原理、装置或操作不正确的是 A．称量 B．溶解 C．酸化 D．滴定 A. A B. B C. C D. D 8. 对于的溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 A. B. C. D. 9. 常温下，将pH=a的强碱MOH溶液与pH=b的弱酸HA溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下弱酸HA的电离常数约为 A. B. C. D. 10. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法错误的是 A. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的和数之和为0.1 NA B. 1 mol NO与0.5 mol O2充分混合后的气体分子数小于NA C. 常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的数为0.1 NA D. 室温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA 11. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，1个HCOOH分子催化释放氢的反应历程与相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 已知：1 eV=1.602×10-19 J。 A. 该催化反应包含5个基元反应 B. 反应Ⅱ→Ⅲ为该反应的决速步骤 C. 在催化剂表面断裂O-H键比断裂C-H键难 D. 在催化剂作用下，每消耗1 mol HCOOH释放的能量约为43.4 kJ 12. 钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 充电状态下，M电极上发生氧化反应 B. 放电状态下，R电极上的电极反应式为 C. 充电状态下，若用铅蓄电池作电源，N电极应与PbO2电极相连 D. 放电状态下，每消耗0.1 mol V2+，同时转移电子的物质的量为0.1 mol 13. 下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度 溶于浓盐酸中是为了抑制Fe3+水解 B 向等体积、pH均为3的HA和HB两种酸溶液中，分别加入足量的锌反应并收集气体，HA溶液放出的氢气更多 HA酸性比HB弱 C 常温下，分别测定NaA和NaB溶液的pH，pH均大于7且后者大于前者 Kh(B-)<Kh(A-) D 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，pH=3的NaHC2O4溶液稀释过程中δ(H2C2O4)，，与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lg c(Na+)，的分布系数，lg 3=0.5。下列说法错误的是 A. 曲线L3代表的变化情况 B. Ka2(H2C2O4)约为6×10-5 C. b点溶液的pH约为4.5 D. a点溶液中， 二、非选择题： 15. 草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。回答下列问题： （1）常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1 mol·L-1，pH=4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c2___________(填“>”“<”或“=”)0.1 c1。 （2）酸性条件下，高锰酸钾溶液可与草酸溶液反应，写出反应的离子方程式：___________。 （3）配制0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液。用KMnO4固体配制250 mL 0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液，需要用到的仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有___________。 （4）用0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定。 ①实验过程中，将25.00 mL H2C2O4溶液加入锥形瓶，用KMnO4标准溶液进行滴定。滴定过程中，眼睛应注视___________，达到滴定终点的现象是___________。 ②按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表，其中第四次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示。 滴定次数 待测H2C2O4溶液的体积/mL 0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 1 25.00 0.00 20.31 20.31 2 25.00 1.52 24.40 22.88 3 25.00 0.22 20.51 20.29 4 25.00 0.80 V 则V=___________；依据上表数据计算，H2C2O4溶液的物质的量浓度为___________(保留4位有效数字)mol·L-1。 （5）滴定时，滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，会导致测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从含铜废渣（主要含Co、Cu、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到高钴产品的工艺如下： 已知：①离子浓度时，认为该离子沉淀完全； ②常温下，，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时能提高金属元素浸出率的措施有___________（任写一点）。 （2）浸渣的主要成分为___________（填化学式）。 （3）常温下，“氧化、调pH”时，先加入NaClO溶液充分反应，此时发生反应的离子方程式为___________，氧化后，调___________。 （4）常温下，“沉铜”时，若溶液的，则溶液中___________。 （5）将制得的加热可制得。 为确定由获得的最佳煅烧温度，准确称取样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。 已知：经测定，温度为205~385℃的煅烧过程中，产生的气体为，385℃以上残留固体均为金属氧化物。 ①通过计算确定B处金属氧化物的化学式：___________。 ②写出A到B过程中发生反应的化学方程式：___________。 17. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其性能与回收技术持续受到关注。 Ⅰ．铅蓄电池的结构示意图如图所示，其充、放电时的电池反应为。 （1）充电时与电源正极相连的电极的电极反应式为___________。 （2）电池放电时，理论上每转移1 mol电子时正极质量增加___________g。 Ⅱ．以废旧铅蓄电池中的含铅废料(含Pb、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料制备粗铅，实现铅的再生利用。其工艺流程如下图所示： （3）过程Ⅰ中，将含铅废料粉碎及加热的目的是___________。 （4）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，Fe2+催化过程可表示为： ⅰ． ⅱ．…… 写出ⅱ的离子方程式：___________。 （5）过程Ⅱ的目的是脱硫，写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式：___________。 （6）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：。 ①a与外接电源的___________极相连。 ②电解过程中，PbO2、PbO、在阴极放电，其中PbO2放电生成Pb单质的电极反应式为___________。 18. 和是主要的温室气体，高效利用和对缓解大气变暖有重要意义。根据所学知识回答下列问题： （1）已知，。一定条件下，将与以体积比为置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。 A. 体系密度保持不变 B. 容器中压强保持不变 C. 和的体积比保持不变 D. 每消耗的同时生成 （2）在体积为的恒容密闭容器中，通入和，在温度为下发生(1)中反应，经反应达到平衡。达到平衡时，的转化率为。 ①内用表示的该反应的平均反应速率___________。 ②时，该反应的平衡常数___________。 ③该反应达到平衡时，保持其他条件不变，仅升高温度，此时___________(填“>”“=”或“<”)。 ④达到平衡后，向容器中再通入和，此时反应平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （3）将和以物质的量之比为充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发生反应，，相同时间段内测得的体积分数与温度的关系如图所示。 ①___________(填“>”“=”或“<”)0。 ②a、b、c点中属于平衡点的是___________。 ③bc段的体积分数降低的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $