精品解析：天津市第五十七中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

五十七中学2025～2026学年度第一学期第一次月检测 高二化学 可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分) 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 吸热反应的生成物总能量低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 2. 下列关于反应热的说法正确的是 A. 当小于0时，表示该反应为吸热反应 B. 已知 ，说明的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的路径无关 3. 已知：①稀溶液中 ②101 kPa 下列说法正确的是 A. 由①可知，任何酸碱发生中和反应生成1 mol 时，放热都是57.3 kJ B. 稀醋酸与稀氢氧化钠反应生成1 mol ，中和热为57.3 kJ/mol C. ②的反应热为110.5 kJ/mol D. 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol 4. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ∆H=-Q1 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) ∆H=-Q2 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) ∆H=-Q3 kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 5. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mol-1 C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mol-1 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A =-483.6 kJ/mol H2的燃烧热为241.8 kJ/mol B =-57.3 kJ/mol 含1mol NaOH的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3 kJ C =-a kJ/mol =-b kJ/mol D C(石墨，s)=C(金刚石，s) =+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定 A. A B. B C. C D. D 7. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X) 8. 在恒温条件下，发生反应，经2 min达到平衡状态，此时B的浓度减少了0.6 mol/L。下列对此反应的描述，正确的是 A. 2 min内用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比是 C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D. 平衡后压缩该体系体积，B的转化率将提高 9. 对于反应来说，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 11. 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. Z的体积分数增大 C. a＋b<c＋d D. X的转化率下降 12. 在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.1 mol/(L·min)。下列说法正确的是 A. 前5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为0.1 mol/(L·min) B. 化学方程式中n值为2 C. 反应达到平衡时 D. 此反应在两种不同情况下的速率分别表示为：①，②，其中反应速率快的是② 13. 萨巴蒂尔反应CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g） △H<0，可将CO2转化为天然气（CH4）。若容器容积不变，下列措施不能增大CO2转化率的是 A. 充入He，使体系压强增大 B. 降低温度 C. 充入H2，使体系压强增大 D. 将CH4从体系中分离 14. 根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是 A. 密闭容器中反应达到平衡，时改变某一条件有如图甲变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂 B. 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且若则有 C. 如图丙所示，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变NO的物质的量，平衡常数的变化趋势如图丙 D. 反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 二、非选择题(热化学方程式每个3分，其余每空2分) 15. 按要求回答下列问题 （1）工业上可利用CO生产乙醇： ； 已知： ； 。 工业上也可利用与为原料合成乙醇： 则：与、、之间的关系是：_______。 （2）充分燃烧1 g乙炔()气体生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：_______。 （3）25℃时，1 mol 与足量完全反应生成和，放热612.5 kJ。请写出该反应的热化学方程式：_______。 （4）下图是1 mol 和1 mol CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：_______。 （5）已知：①(白磷，s) ②4P(红磷，s) 写出红磷转化为白磷的热化学方程式：_______，二者相比更加稳定的是_______。 （6）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用a、b表示)。相关化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的，则表中的_______。 化学键 键能(kJ/mol) 803 436 x 414 464 16. 某实验小组用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行中和反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题： （1）如图所示装置中，仪器a的名称是_______，隔热层的作用是_______，杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和热将_______(填“偏大”、“偏小或“无影响”)，该装置还有的一处错误是_______。 （2）实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是：_______。 （3）若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是_______。 A. 用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； B. 用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，用温度计测出其温度； C. 将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； D. 重复测量2～3次，准确记录数据。 （4）如果用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相或“不相等”)。 （5）中和热测定实验中，下列操作不会影响实验准确性的是_______。 A. 用KOH溶液代替NaOH溶液 B. NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C. 溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度； D. 测量HCl溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度 17. 800℃时在2 L密闭容器中，反应 体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。 （1）用表示内该反应的平均速率_______。 （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。 A. B. 容器内压强保持不变 C. D. 容器内物质的密度保持不变 （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 增大的浓度 D. 选择高效的催化剂 （4）达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图所示，回答下列问题。 ①时改变的条件可能是_______，时改变的条件可能是_______，时改变的条件可能是_______。 ②产物的体积分数最大的时间段是_______。(用“”方式填空，下同) ③上述图像中产物的体积分数相等的时间段是_______与_______。 ④反应速率最大的时间段是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 五十七中学2025～2026学年度第一学期第一次月检测 高二化学 可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分) 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 吸热反应的生成物总能量低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 吸热反应中，反应物吸收能量，故生成物总能量高于反应物总能量，A错误； B. 反应速率取决于活化能等因素，与反应是放热或吸热无直接关系，放热反应速率不一定大于吸热反应，B错误； C. 盖斯定律指出反应焓变只取决于始态和终态，与路径无关，因此可用于计算难以直接测量的反应焓变，C正确； D. ΔH是状态函数，只与始态和终态有关，与反应条件（如光照或点燃）无关，因此ΔH相同，D错误； 故选C。 2. 下列关于反应热的说法正确的是 A. 当小于0时，表示该反应为吸热反应 B. 已知 ，说明的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的路径无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH小于0表示放热反应，而非吸热反应，A错误； B．燃烧热要求生成最稳定的化合物，此处生成气态水，ΔH=-241.8 kJ/mol不代表的燃烧热，B错误； C．反应热大小由反应物与生成物的能量差决定，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)，C错误； D．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应路径无关，D正确； 答案选D。 3. 已知：①稀溶液中 ②101 kPa 下列说法正确的是 A. 由①可知，任何酸碱发生中和反应生成1 mol 时，放热都是57.3 kJ B. 稀醋酸与稀氢氧化钠反应生成1 mol ，中和热为57.3 kJ/mol C. ②的反应热为110.5 kJ/mol D. 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热的定义是：稀的强酸与强碱发生中和反应，生成1 mol液态水时放出的热量。若弱酸或弱碱电离吸热、或反应生成沉淀，浓酸稀释时放热，放出的热量都不等于，A错误； B．稀醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，因此生成1 mol水时放出的总热量小于，B错误； C．反应热包含符号，放热反应为负值，反应②的，C错误； D．燃烧热的定义是：1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。碳完全燃烧生成，比不完全燃烧生成放出更多热量，因此碳的燃烧热大于，D正确； 故选D。 4. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ∆H=-Q1 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) ∆H=-Q2 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) ∆H=-Q3 kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 【答案】A 【解析】 【详解】将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q1最大，反应②生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则Q2>Q3，综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1>Q2>Q3，故选：A。 5. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mol-1 C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】由题干条件可知如下反应： H2(g)+O2(g) H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1                             ① C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1                 ② C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1             ③ 根据盖斯定律则②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2 kJ·mol-1。 答案选A。 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A =-483.6 kJ/mol H2的燃烧热为241.8 kJ/mol B =-57.3 kJ/mol 含1mol NaOH的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3 kJ C =-a kJ/mol =-b kJ/mol D C(石墨，s)=C(金刚石，s) =+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．在101kP时，1mol纯物质在氧气中完全燃烧生成指定的、稳定的氧化物时放出的热量为此物质的燃烧热，此时生成的水必须为液体，故不能根据2H2(g) +O2(g)=2H2O (g) △H=-483.6kJ/mol计算燃烧热，故A错误； B．浓硫酸稀释放热，故含1mol NaOH的稀溶液与浓H,SO4完全中和，放出热量多于57.3kJ，故B错误； C．相同物质的量的碳，完全燃烧时放热多于不完全燃烧，故a>b，△H1<△H2，故C正确； D．能量越低物质越稳定，根据热化学方程式可知，石墨的能量更低，故石墨更稳定，故D错误； 故选C。 7. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X) 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知 A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误； B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误； C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确； D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。 答案选C。 8. 在恒温条件下，发生反应，经2 min达到平衡状态，此时B的浓度减少了0.6 mol/L。下列对此反应的描述，正确的是 A. 2 min内用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比是 C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D. 平衡后压缩该体系体积，B的转化率将提高 【答案】B 【解析】 【详解】A．A为固体，其浓度恒定，不能用浓度变化表示反应速率，A错误； B．用B、C、D表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，B正确； C．2 min内用B表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)，无法根据已知条件确定2 min末的瞬时速率，C错误； D．反应前后气体分子数不变，压缩体积（增大压强）平衡不移动，B的转化率不变，D错误； 故答案为B。 9. 对于反应来说，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．v(A) = 0.33 mol/(L·s)，直接表示反应速率，无需换算，数值为0.33 mol/(L·s)； B．v(B) = 0.93 mol/(L·s)，根据速率比等于化学计量数比，等效v(A) = = = 0.31 mol/(L·s)； C．v(C) = 1.35 mol/(L·s)，但题中C为固体，其浓度视为常数，不适用于用其浓度变化来表示反应速率，故排除； D．v(D) = 0.62 mol/(L·s)，根据速率比等于化学计量数比，等效v(A) = = = 0.31 mol/(L·s)； 比较等效v(A)：A项为0.33mol/(Ls)，B项为0.310.33mol/(Ls)，D项为0.310.33mol/(Ls)，A项最快； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，而不是百分数，从而使有效碰撞次数增大，A错误； B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，B错误； C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，同时提高有效碰撞几率，C正确； D．催化剂改变反应历程，降低了反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，D错误； 故选C。 11. 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. Z的体积分数增大 C. a＋b<c＋d D. X的转化率下降 【答案】B 【解析】 【分析】在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析选项。 【详解】A. 依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故A正确； B 反应平衡逆向进行，Z的体积分数减小，故B错误； C. 压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a＋b<c＋d，故C正确； D. 平衡逆向进行，X转化率减小，故D正确。 故答案选：B。 12. 在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.1 mol/(L·min)。下列说法正确的是 A. 前5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为0.1 mol/(L·min) B. 化学方程式中n值为2 C. 反应达到平衡时 D. 此反应在两种不同情况下的速率分别表示为：①，②，其中反应速率快的是② 【答案】D 【解析】 【详解】A．A为固体物质，不能用浓度变化表示化学反应速率，故A错误； B．根据反应数据，生成C为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.1 mol/(L·min)，生成D的物质的量为，对应化学计量系数比为3:1，则n=1，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率比等于化学计量数之比，即3v正(B)=2v逆(C)时反应达到平衡状态，故C错误； D．n=1，比较反应速率快慢，需换算为用同一物质表示的速率：①v(B)=6 mol/(L·min)，对应反应速率v(D)=3 mol/(L·min)；②v(D)=4.5 mol/(L·min)，所以反应速率快的是②，故D正确； 选D。 13. 萨巴蒂尔反应CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g） △H<0，可将CO2转化为天然气（CH4）。若容器容积不变，下列措施不能增大CO2转化率的是 A. 充入He，使体系压强增大 B. 降低温度 C. 充入H2，使体系压强增大 D. 将CH4从体系中分离 【答案】A 【解析】 【详解】A．充入He，使体系总压强增大，由于容器容积不变，则各物质的浓度不变，平衡不移动，CO2转化率不变，故A符合题意； B．该反应是一个放热反应，降低温度，平衡向放热方向移动即正向移动，CO2的转化率增大，故B不符合题意； C．充入H2，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故C不符合题意； D．将CH4从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO2转化率增大，故D不符合题意； 答案为A。 14. 根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是 A. 密闭容器中反应达到平衡，时改变某一条件有如图甲变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂 B. 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且若则有 C. 如图丙所示，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变NO的物质的量，平衡常数的变化趋势如图丙 D. 反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图中​改变条件后，正逆反应速率同等程度增大、平衡不移动。若反应满足a+b=c（反应前后气体分子数相等），增大压强也能得到该变化，不只是加入催化剂，A错误； B． 乙图中：温度升高，反应物G的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，不是放热；若，压强越大的体积分数越大，说明增大压强平衡逆向移动，正反应是气体分子数增多的反应，故a<b，B错误； C． 平衡常数只与温度有关，恒容容器中改变的物质的量，温度不变，平衡常数不变，与丙图的水平线趋势一致，C正确； D．丁图中降温后v(正)>v(逆)，平衡正向移动，说明正反应放热，图像正确；但加压后v(正)>v(逆)，说明增大压强平衡正向移动，正反应是气体分子数减少的反应。若均为气体，反应前总气体计量数为1+2=3，反应后为2+3=5，正反应气体分子数增大，加压后平衡应逆向移动，，与图像不符，D错误； 故选C。 二、非选择题(热化学方程式每个3分，其余每空2分) 15. 按要求回答下列问题 （1）工业上可利用CO生产乙醇： ； 已知： ； 。 工业上也可利用与为原料合成乙醇： 则：与、、之间的关系是：_______。 （2）充分燃烧1 g乙炔()气体生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：_______。 （3）25℃时，1 mol 与足量完全反应生成和，放热612.5 kJ。请写出该反应的热化学方程式：_______。 （4）下图是1 mol 和1 mol CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：_______。 （5）已知：①(白磷，s) ②4P(红磷，s) 写出红磷转化为白磷的热化学方程式：_______，二者相比更加稳定的是_______。 （6）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用a、b表示)。相关化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的，则表中的_______。 化学键 键能(kJ/mol) 803 436 x 414 464 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 4P(红磷，s)(白磷，s) ②. 红磷 （6） ①. ②. 764 【解析】 【小问1详解】 已知①；②；③；根据盖斯定律，①-③×2-②×3可得，； 【小问2详解】 充分燃烧1 g乙炔()气体生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则燃烧1 mol乙炔()气体生成二氧化碳和液态水，放出热量1300 kJ，表示乙炔燃烧热的热化学方程式为： ； 【小问3详解】 1 mol 与足量完全反应生成和，放热612.5 kJ，该反应的热化学方程式： ； 【小问4详解】 根据图示，1 mol 和1 mol CO反应生成和NO放出(368-134) kJ=234 kJ能量，热化学方程式为： ； 【小问5详解】 根据盖斯定律，②-①可得4P(红磷，s)(白磷，s)；红磷的能量更低更稳定； 【小问6详解】 根据图示，该反应为放热反应，；根据反应物总键能-生成物总键能，可得803×2+436×3-[(x+414×4)+464×4]=-152，x=764。 16. 某实验小组用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行中和反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题： （1）如图所示装置中，仪器a的名称是_______，隔热层的作用是_______，杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和热将_______(填“偏大”、“偏小或“无影响”)，该装置还有的一处错误是_______。 （2）实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是：_______。 （3）若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是_______。 A. 用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； B. 用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，用温度计测出其温度； C. 将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； D. 重复测量2～3次，准确记录数据。 （4）如果用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相或“不相等”)。 （5）中和热测定实验中，下列操作不会影响实验准确性的是_______。 A. 用KOH溶液代替NaOH溶液 B. NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C. 溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度； D. 测量HCl溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 减少热损失 ③. 偏小 ④. 未将隔热层填充满量热器空隙 （2）保证盐酸完全反应 （3）C （4） ①. 不相等 ②. 相等 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为玻璃搅拌器；隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失；杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，铁质材料导热性好，会导致热量散失更多，求得的中和热将偏小；该装置中错误之处为未将隔热层填充满量热器空隙。 【小问2详解】 实验中NaOH溶液过量的原因是保证盐酸完全反应，从而保证实验中放出的热量是由盐酸完全反应产生，提高实验的准确性。 【小问3详解】 A．用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用，A正确； B．用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，用温度计测出其温度，B正确； C．将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度，会导致热量散失较多，使测得的中和热不准确，应将NaOH溶液一次性快速倒入量热计的内筒，C错误； D．重复测量2～3次，准确记录数据，D正确； 故选C。 【小问4详解】 如果用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比参加反应的盐酸和氢氧化钠的物质的量更多，放出的热量更多；中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量，与反应物的用量无关，故所求的中和热相等。 【小问5详解】 A．KOH和NaOH都是强碱，与HCl反应的本质都是，用KOH溶液代替NaOH溶液，不会影响中和热的测定，不影响实验准确性，A符合题意； B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，会导致参与反应的NaOH物质的量减少，放出的热量减少，影响实验的准确性，B不符合题意； C．溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度是中和热测定实验的关键操作，能保证实验数据的准确性，不影响实验的准确性，C符合题意； D．测量HCl溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度，会导致NaOH溶液被残留的盐酸中和一部分，使测得的初始温度偏高，最终计算出的温度差偏小，中和热数值偏小，影响实验的准确性，D不符合题意； 故选AC。 17. 800℃时在2 L密闭容器中，反应 体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。 （1）用表示内该反应的平均速率_______。 （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。 A. B. 容器内压强保持不变 C. D. 容器内物质的密度保持不变 （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 增大的浓度 D. 选择高效的催化剂 （4）达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图所示，回答下列问题。 ①时改变的条件可能是_______，时改变的条件可能是_______，时改变的条件可能是_______。 ②产物的体积分数最大的时间段是_______。(用“”方式填空，下同) ③上述图像中产物的体积分数相等的时间段是_______与_______。 ④反应速率最大的时间段是_______。 【答案】（1）0.0015 mol/(L·s) （2）BC （3）C （4） ①. 升高温度 ②. 加入催化剂 ③. 减小压强 ④. 段 ⑤. 段 ⑥. 段 ⑦. 段 【解析】 【小问1详解】 氧气为反应物，随反应进行浓度减小，氧气和一氧化氮化学计量数之比为1：2，平衡时氧气浓度变化量为0.005mol/L-0.002mol/L=0.003mol/L，图中表示氧气变化的曲线是c，用O2表示0～2s内该反应的平均速率v==0.0015mol/(L•s)； 【小问2详解】 A．，未指明正逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡状态，故A不选； B．容器内压强保持不变，则容器内混合气的总物质的量保持不变，反应达到平衡状态，故B选； C．，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C选； D．反应前后气体总质量不变，容器容积不变，容器内物质的密度始终保持不变，故容器内物质的密度保持不变不能判断反应是否达到平衡状态，故D不选； 故答案为：BC； 【小问3详解】 A．及时分离出NO2气体，平衡正向移动，反应物浓度减小，反应速率变慢，故A错误； B．适当升高温度，反应速率加快，反应放热，平衡逆向移动，故B错误； C．增大O2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，故C正确； D．选择高效的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故D错误； 故答案为：C； 【小问4详解】 ①时改变的条件后速率增大且有突变，说明是升高温度或增大压强，平衡是逆向移动的，根据反应是放热反应，可知改变的条件是升高温度；t3改变条件后速率加快，但是平衡没有移动，可知是使用了催化剂；时改变条件后速率减小且有突变，说明是降低温度或减小压强，平衡是逆向移动的，根据反应是气体分子数减小的反应，减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆向移动，可知改变的条件是减小压强。 ②根据上一小问的分析，两次移动方向都是逆向移动，会导致NO2的体积分数减小，故产物的体积分数最大的时间段是段； ③t3时改变条件平衡没有移动，故产物的体积分数相等的时间段是段与段； ④由①小问分析可知，时改变的条件是升高温度，速率会加快，t3时改变的条件是使用催化剂，速率会加快，时改变的条件是减小压强，速率会减慢，故反应速率最大的时间段是段。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $