1.2.2 离子反应和离子方程式 学案 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学学案聚焦离子反应和离子方程式核心知识点，通过对比初中复分解反应及化学方程式书写要求，衔接高中离子反应本质、离子方程式书写与离子共存规律，构建从宏观物质反应到微观离子本质的学习支架，梳理初高知识脉络。 资料亮点在于以“视角升级、能力进阶、思维构建”为衔接要点，通过离子方程式书写步骤解析、离子共存条件归纳及典型习题训练，培养学生微观探析的化学观念和证据推理的科学思维，配套习题层次分明且解析详尽，助力学生建立离子反应分析逻辑，提升解决实际问题的能力。

化学初高教材衔接——离子反应和离子方程式 初中阶段要求 高中阶段要求 衔接要点 1. 掌握复分解反应及发生条件 2. 能书写酸碱盐反应的化学方程式 3. 了解基础离子的检验方法 1. 理解离子反应的本质与发生条件 2. 掌握离子方程式书写与正误判断 3. 掌握离子共存规律与离子检验方法 1. 视角升级：从宏观物质反应深入微观离子本质 2. 能力进阶：从化学方程式过渡到离子方程式 3. 思维构建：建立离子视角的反应分析逻辑 1.中和反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为H＋＋OH－===H2O，SO和Na＋没有参加反应。 H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、KOH和H2SO4等生成可溶性盐和水的反应。 2.离子反应发生的条件 3.离子方程式的书写 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤 (3)离子方程式的正误分析 ①看是否符合客观事实；②看是否符合拆写原则；③看是否遵守质量守恒定律；④看是否遵守电荷守恒；⑤看是否漏掉离子反应；⑥看是否符合阴、阳离子的个数配比； ⑦关于“微溶物”的拆写问题： 例：澄清石灰水可拆写成Ca2＋和OH－，石灰乳则写成化学式Ca(OH)2。常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。 4.离子反应的应用 (1)离子共存 ① “无色透明”溶液中不存在有色离子。如Cu2+为蓝色、Fe3+为棕黄色、Fe2+为浅绿色、MnO4-为紫红色。“透明”不等于“无色”。 ②生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。 生成难溶性的盐：Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等。 生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 生成微溶物质：如Ag＋与SO，Ca2＋与SO、OH－，Mg2＋与CO等。 ③生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO、HCO等。 ④生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。 常见难电离的物质：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱碱：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。 (2)离子的检验 ①CO：向待测液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO。 ②SO：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO。 ③Cl－：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－。 1.下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A.和HCl，和HCl B.和，和 C.和HCl，和HCl D.NaOH和，和 2.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是( ) A.锌和稀硫酸反应 B.铁丝在氧气中燃烧 C.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D.烧碱溶液和硫酸铜溶液反应 3.下列离子反应方程式正确的是( ) A.溶于足量的NaOH溶液： B.与反应： C.氯气与水的反应： D.盐酸中滴加氨水： 4.下列各组物质混合，不会发生离子反应的是( ) ①溶液和NaOH溶液 ②溶液和稀盐酸 ③稀硝酸和溶液 ④溶液与稀硝酸 ⑤铜与稀盐酸 ⑥铁粉与溶液 A.只有①③ B.只有②③ C.只有①③⑤ D.只有②④⑥ 5.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.钠和冷水反应： B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： C.向碳酸钠溶液中通入足量的 D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 6.离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式表示的反应是( ) A.碳酸盐与盐酸反应 B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C.二氧化碳与酸溶液反应 D.盐酸与可溶性银盐溶液反应 7.下列离子可以在溶液中大量共存的是( ) A. B. C. D. 8.下列将离子方程式改写成化学方程式，正确的是( ) 选项 离子方程式 化学方程式 A B C D 9.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.能与铁反应产生氢气的无色溶液中： B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中： C.能使酚酞溶液变红的无色溶液中： D.无色酸性溶液中： 10.现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为溶液、NaOH溶液和溶液。 某同学设计如下实验过程进行确认： ①依次给三瓶试剂贴上A、B、C标签； ②分别取少量三种试液于试管中，进行两两混合实验，发现A滴入B或C均产生白色沉淀； ③取A滴入B反应后的上清液，滴入少量的C，发现产生白色沉淀； ④取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B，无明显现象。 下列推断正确的是( ) A.A是溶液，B是NaOH溶液，C是溶液 B.A是溶液，B是NaOH溶液，C是溶液 C.A是溶液，B是溶液，C是NaOH溶液 D.该同学的实验只能确认，不能确认NaOH和 答案以及解析 1.答案：D 解析：A.碳酸钙不可拆，碳酸钾可拆，因此二者的离子方程式并不相同；B.与反应的离子方程式为，与反应的离子方程式为；C.HCl与反应的离子方程式为，HCl与反应的离子方程式为。 2.答案：B 解析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应生成氢气，属于离子反应，A不符合题意；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应中没有离子参与，不是离子反应，B符合题意：氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，属于离子反应，C不符合题意；烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，D不符合题意。 3.答案：A 解析：B.该反应方程式左右氧原子不守恒，正确的为；C.HClO为弱电解质，在离子方程式中不可拆，正确的为；D.氨水为弱电解质，不可拆分，正确的为。 4.答案：C 解析：①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，即①③⑤均不能发生离子反应；②中两种物质能反应生成AgCl沉淀，④中两种物质能反应生成气体，⑥中Fe与可发生置换反应，且②④⑥中涉及物质均有电解质，反应均在溶液中进行，故②④⑥发生的反应都属于离子反应，C正确。 5.答案：C 解析：A.该反应方程式两侧电荷不守恒，正确的离子方程式为；B.遗漏了酸碱中和生成水的反应，正确的离子方程式为；D.该反应左右两侧原子个数不守恒，正确的离子方程式为。 6.答案：B 解析：碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为，A不符合题意；可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，当稀硫酸过量时，可用表示，B符合题意；二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意；盐酸与可溶性银盐溶液反应时会生成AgCl沉淀，离子方程式为，D不符合题意。 7.答案：C 解析：A.与不能大量共存；B.与形成弱电解质，不能大量共存；D.与生成沉淀，不能大量共存。 8.答案：C 解析：可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐，是弱酸，A错误；表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，是难溶物，B错误；与反应的离子方程式为，C正确；代表铜与可溶性银盐反应，AgCl为难溶盐，D错误。 9.答案：C 解析：A.在酸性条件下，与生成弱电解质，不能大量共存；B.加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为碱性溶液，则与生成沉淀，不能大量共存；D.含有的水溶液显棕黄色，不符合无色溶液的前提。 10.答案：B 解析：硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。由“A滴入B或C均产生白色沉淀”可知，A为硫酸镁溶液；由“取A滴入B反应后的上清液，滴入少量的C，发现产生白色沉淀”“取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B，无明显现象”可知，B为氢氧化钠溶液、C为氢氧化钡溶液，选B。 学科网（北京）股份有限公司 $