精品解析：安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

“皖江名校联盟”2025-2026学年高三质量检测 化学试题 (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡指定位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，确认无误后将条形码粘贴在答题卡相应位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 V51 Zn65 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科技、社会紧密联系。下列有关说法正确的是 A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的 B. 由废炭再生的“零碳甲醇”，燃烧不产生二氧化碳 C. 规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值 D. 科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用酒精消毒原理是使蛋白质变性，次氯酸钠消毒原理是氧化病毒，原理不相同，A错误； B．“零碳甲醇”指生产过程中实现碳循环，但甲醇燃烧仍会生成CO2，B错误； C．食品防腐剂通过抑制微生物生长减缓食物变质，规范使用可延长保质期并保留营养，C正确； D．石墨烯是碳单质，电解质必须是化合物，石墨烯属于导体而非电解质，D错误； 故选C。 2. 不能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 A. 硅 B. 硫 C. 碳 D. 钠 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硅与氧气反应生成二氧化硅(SiO2)，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接反应生成酸，因此不能实现转化，A符合题意； B. 硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成盐(如亚硫酸钠)，能实现转化；B不符合题意； C. 碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钠反应生成盐(如碳酸钠)，能实现转化；C不符合题意； D. 钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成盐(如氯化钠)，能实现转化；D不符合题意； 答案选A。 3. 下列图示或化学用语不正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的一种核素为： C. 形成过程： D. 水合钠离子的结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的核电荷数为16，核外电子数为18，A正确； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；氯为17号元素，B正确； C．是离子化合物，钠原子最外层1个电子，硫原子最外层6个电子，2个钠原子分别失去1个电子给硫原子，形成和，C正确； D．钠离子带正电，吸引水中带负电的氧原子，应该是氧原子对着钠离子，D错误； 故选D。 4. 在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是 A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、 B. 加入能放出的溶液中：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 含大量的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加石蕊试液显红色说明溶液呈酸性，Fe3+与SCN-会形成[Fe(SCN)]2+红色络合物，不能大量共存，A错误； B．加入Fe能放出H2的溶液需为非氧化性酸环境，但在酸性条件下具有强氧化性，会与Fe反应生成NO而非H2，因此离子不能大量共存于该条件，B错误； C．c(H+)=10-12 mol·L-1即pH=12，溶液呈碱性，K+、Ba2+、Cl-、均为稳定离子，相互间无沉淀、气体或络合反应，能大量共存，C正确； D．含大量H+的溶液呈酸性，在酸性条件下会转化为SO2气体而无法大量存在，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 5. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①可以代表可溶性碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钾）与强酸（如盐酸、硝酸）的反应，可表示多个化学反应，不符合题意； ②只能表示碳酸钙与醋酸的反应，符合题意； ③可以表示与少量的反应，也可表示碳酸氢钠与过量氢氧化钙的反应，是两个不同的化学反应，不符合题意； ④只能表示氯气与水的反应，符合题意； 只能表示一个化学反应的是②④， 故选B。 6. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 和混合气体中含有原子数约为 B. 金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为 C. 标准状况下，个所占的体积约为 D. 单质中含有的键个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．​和​的最简式均为​，46 g混合气体中，最简式​的物质的量为，每个含3个原子，因此总原子数为，A错误； B．钠在过量氧气中燃烧生成​，0.1 mol反应生成0.05 mol；1个​由2个和1个构成，共含3个离子，因此0.05 mol中离子总数为，B正确； C．标准状况下，​为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，C错误； D．由结构可知，1个分子含8个键；32 g​的物质的量为，含键的物质的量为，键个数为​，D错误； 故选B。 7. 元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。下列有关说法正确的是 A. 图1中数值越大，则该元素的金属性越强 B. 图2中元素位置高低表示原子半径大小 C. 图3表示元素在地壳中含量 D. F、(用X表示)元素均能发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1表示元素的电负性，数值越大，则该元素的非金属性越强，A错误； B．图2表示元素的第一电离能，同一周期内第一电离能总体随原子序数增大，存在例外：氮族元素最外层p轨道因具有半充满稳定结构，第一电离能大于同周期氧族元素；同周期内原子半径随原子序数增大而减小，同主族原子半径随原子序数增大而增大，图2不表示原子半径大小，B错误； C．地壳中元素含量的大小关系为，C正确； D．的氧化性极强，可以与水反应生成，与水反应为自身歧化，不生成，D错误； 故选C。 8. 有机化合物在生活和生产中应用广泛。下列说法错误的是 A. 在酿酒过程中，葡萄糖发生水解反应生成乙醇 B. 土豆片上滴加碘酒变蓝色，表明土豆中含有淀粉 C. 运输水果时，向水果箱内喷少量溶液以延长水果保质期涉及氧化还原反应 D. 石油裂解和煤的干馏都是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应；酿酒中乙醇的生成是葡萄糖在酶催化下的分解反应（发酵），而非水解，A错误； B．淀粉遇碘变蓝是特征反应，可用于检验淀粉存在，B正确； C．KMnO4溶液通过氧化水果释放的乙烯（催熟剂）来延缓成熟，属于氧化还原反应，C正确； D．石油裂解（大分子烃断裂为小分子烃）和煤的干馏（隔绝空气加强热分解）均生成新物质，属于化学变化，D正确； 故选A。 9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 确定是否全部被还原 向还原所得产物中加入足量盐酸，再滴加溶液 B 证明浓硫酸和木炭反应产生和气体 在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 C 证明葡萄糖中含有羟基 向葡萄糖溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 D 除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇 将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向CO还原Fe2O3所得产物中加入足量盐酸，再滴加KSCN溶液，若溶液变红说明存在Fe3+，表明Fe2O3未全部还原；但若Fe2O3未全部被还原，Fe2O3与盐酸反应生成的Fe3+与Fe完全反应转化为Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液也不会变红，无法区分是否完全还原至金属铁，因此不能准确确定Fe2O3是否全部被还原，A错误； B．将气体依次通过品红溶液(褪色证明SO2)、饱和NaHCO3溶液(吸收SO2但反应生成CO2)、澄清石灰水(变浑浊)，但饱和NaHCO3产生的额外CO2会干扰原气体中CO2的检测，可能导致误判，因此不能准确证明SO2和CO2的存在，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液可氧化葡萄糖的醛基，使溶液褪色，但该反应与羟基无关，不能特异性检测羟基，因此无法证明葡萄糖中含羟基，C错误； D．乙酸乙酯不溶于水，饱和碳酸钠溶液可中和乙酸(生成乙酸钠、CO2和H2O)，并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，静置分层后分液可分离出纯净乙酸乙酯，因此能达到除去乙酸和乙醇的目的，D正确； 答案选D。 10. 聚氧化乙烷()是一种固态电解质的重要组成部分，其在非晶态时导电原理如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 聚环氧乙烷属于烃类 B. 锂氧键的断裂和形成促使快速迁移 C. 传输过程发生氧化还原反应 D. 材料的结晶程度不影响导电性能 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃是指只含C、H元素的有机物，聚环氧乙烷中含有O元素，不属于烃类，故A错误； B．锂氧键的断裂和形成，发生移动，锂氧键的断裂和形成促使快速迁移，故B正确； C．根据图示，传输过程中，无元素化合价发生变化，未发生氧化还原反应，故C错误； D．材料在非晶态易导电，结晶程度高时，排列整齐无法发生图示的形态变化，不易导电，故D错误； 故答案为B。 11. 用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先打开止水夹，再用电磁搅拌器搅拌 B. 试剂a选用碱石灰，进行尾气处理 C. 搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝，说明反应吸热 D. 搅拌后打开止水夹，会产生大量白烟 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成，开始实验时应关闭止水夹，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌，发生反应，故A错误； B．碱石灰不能吸收，应选用酸性物质（如稀）吸收，故B错误； C．反应产生可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，但不能说明反应吸热，故C错误； D．打开止水夹，白烟是浓盐酸挥发出的气体与反应生成化合生成，故D正确； 故答案为D。 12. 海水中蕴含着丰富资源。下列有关说法正确的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、过滤法等 B. 除去粗盐中的、、等杂质，可依次加入溶液、溶液，溶液，过滤后加盐酸 C. 溴工业过程所发生的反应，均为氧化还原反应 D. 镁工业中，可用石灰乳或溶液来沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水淡化常用方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，A错误； B．除去粗盐中杂质时，在溶液、溶液之后加，过量的无法除去，溶液应在之后添加，可以除去过量的，B错误； C．图中溴工业过程所发生的反应，元素的化合物均有变化，都是氧化还原反应，C正确； D．石灰乳来源广泛(如贝壳分解制得)、成本低，而价格昂贵，不能替代石灰乳，D错误； 故选C。 13. 化合物是一种治疗脂肪肝药物的有效成分，其结构如图所示；X、Y、Z、Q、L为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、Q为同一周期元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 化合物中有离子键、共价键、氢键等化学键 D. 化合物中除X外，其他元素原子均满足稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、L为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、Q为同一周期元素，则X为H元素；L能形成-1价阴离子，L是Cl元素；Y能形成4个共价键，Y是C元素；Q能形成2个共价键，Q是O元素；Z是N元素。 【详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，所以电负性：，故A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子半径：，故B错误； C．氢键不属于化学键，故C错误； D．化合物中除H外，其他元素原子均满足稳定结构，故D正确； 选D。 14. 向的溶液中通入标准状况下气体，然后再向溶液中逐滴加入的溶液，生成气体的物质的量与所加盐酸体积之间关系如图。下列说法正确的是 A. 通入气体 B. 溶液中通入后所得溶液中溶质为 C. 溶液中通入后，反应的离子方程式为： D. 溶液中通入后所得溶液中离子浓度的大小关系为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，加入盐酸体积为时产生了气体，方程式为。所以加入盐酸体积为时，应该是和发生了反应。 【详解】A．根据分析可知，与反应的，根据C元素守恒可知，，标准状况下的体积为，A错误； B．结合分析可知，因为刚加入盐酸时没有产生气体，而产生气体过程中消耗盐酸的体积更多，所以溶液中通入后所得溶液中溶质为、，B错误； C．根据分析可知，加入后的溶液中，根据C元素守恒，加入盐酸后反应生成的，所以加入后的溶液中，所以溶液中通入后反应的离子方程式为，C错误； D．溶液中通入后所得溶液中溶质为、，且两者的物质的量之比为3：4，中水解使溶液显碱性，中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，而此时水解程度是微弱的，产生的离子浓度比溶质离子的小，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4道题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分。回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 2 a b d e 3 f g h j （1）写出a、j形成化合物的电子式______；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为______(填离子符号)。 （2）若将d的氢化物的水溶液滴入g的氯化物溶液中，产生白色沉淀，写出其反应的离子方程式______。 （3）在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是______(填物质名称)。 （4）h和j对应的单质中氧化性较强的是______(填名称)，写出能证明此结论的化学方程式______。 （5）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c)填入相应的空格中： ①ⅡA族元素的最外层电子数______。 ②第3周期元素的最高化合价______。 ③第2周期元素的第一电离能______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）铝镁合金 （4） ①. 氯气 ②. （5） ①. a ②. c ③. b 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a是Li元素、b是C元素、d是N元素、e是F元素、f是Mg元素、g是Al元素、h是S元素、j是Cl元素。 【小问1详解】 a、j形成离子化合物LiCl，电子式为；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为。 【小问2详解】 d的氢化物的水溶液是氨水，g的氯化物是AlCl3，若将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式。 【小问3详解】 在Al的单质中添加Mg单质，形成铝镁合金，合金硬度大于成分金属，则硬度最大的是铝镁合金。 【小问4详解】 同周期元素从左到右，元素非金属性增强，其单质的氧化性增强，S和Cl对应的单质中氧化性较强的是氯气，氯气和硫化氢反应生成氯化氢和S单质，证明氧化性：Cl2>S，化学方程式为。 【小问5详解】 ①ⅡA族元素的最外层电子数均为2，选a； ②第3周期元素的最高化合价，随核电荷数的增大而升高，选c； ③第2周期元素的第一电离能，随核电荷数的增大有增大趋势，Be原子失去2s能级上的电子，B原子失去2p能级上的电子，2s的能量低于2p，第一电离能Be＞B；N原子2p能级半充满，结构稳定，大于同周期相邻元素，所以选b。 16. 实验室中利用如下图装置进行制备实验。回答下列问题： 已知：相关物质的部分性质如表： 物质 熔点 沸点 其他性质 136 高温时能与反应，遇水极易水解，能溶于有机溶剂，易挥发，与不发生反应 306 316 遇水易水解生成红褐色物质 （1）装置A中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置B中盛放的试剂是______；玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，观察到的现象是______；仪器b的名称为______。 （3）实验开始的操作和实验结束的操作分别为______(填标号)。 A. 先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热 B. 先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞 C. 先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞 D. 先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热 （4）装置C中在条件下发生制备的反应，同时生成和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式______。 （5）装置D控温箱应控制的温度范围是______；充分反应后，判断制备反应结束的实验现象是______。 （6）该实验设计存在的缺陷是______。 （7）工业上用镁还原可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。 ①用金属镁还原过程中需通入______(填“”、“”或“两者均可”)作保护气。 ②“真空蒸馏”的目的是______。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 玻璃管内液面上升 ③. 球形冷凝管 （3）AC （4） （5） ①. 高于136℃且低于306℃或（136，306） ②. 仪器b中无液体凝结 （6）无尾气处理装置(其他合理答案也可) （7） ①. ②. 使、气化，实现与的分离，同时防止被氧化 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，装置B中盛有浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气与和碳高温条件下反应制备四氯化钛，装置D控温箱用于除去中混有的，然后经冷凝收集在锥形瓶E中，装置F中的碱石灰防止空气中水蒸气进入E中会导致四氯化钛与水反应，该装置的缺陷是没有一氧化碳的尾气处理装置，应在装置E后面连接一个燃烧装置或吸收一氧化碳的气球。 【小问1详解】 由实验装置图可知，装置A中发生与浓盐酸制备的反应，离子反应方程式为； 【小问2详解】 装置B中盛有浓硫酸用于干燥氯气；玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，造成B装置内压强变大，观察到的现象是玻璃管内液面上升(高于洗气瓶中的液面；仪器b的名称为球形冷凝管； 【小问3详解】 实验开始时，为防止碳与空气中的氧气共热反应，应先打开分液漏斗活塞，利用A中生成的氯气排出装置内的空气后，再陶瓷管通电加热；实验结束时应先断电停止加热陶瓷管，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞停止通入氯气，目的是防止倒吸；所以答案选AC； 【小问4详解】 装置C中氯气与、C在900℃反应，生成、和一种有毒气体，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 、、均会进入控温箱，根据和的沸点可知，控温箱控制温度在高于136℃且低于306℃或（136，306），可冷凝且保证为气态，从而除去中混有的；经冷凝收集在锥形瓶中，当仪器b中无液体凝结时，可判断制备反应结束； 【小问6详解】 该实验设计存在的缺陷是一氧化碳为有毒气体，无尾气处理装置； 【小问7详解】 高温下会与反应生成，因此不能用作保护气，应选用等惰性气体；熔点很高，而和沸点较低，真空蒸馏可使、气化，实现与的分离，同时防止被氧化。 17. 回答下列问题： （1）以和为原料制取甲醇，在催化剂的作用下合成甲醇，该反应的热化学方程式为。回答下列问题： ①在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在的标准摩尔生成焓如表。 物质 标准摩尔生成焓 0 则______。 ②该反应在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行，反应中的氧化剂是______。 ③下列说法正确的是______(填标号)。 A．升高反应温度，可使完全转化 B．在恒容条件下，充入，可加快反应速率 C．反应达到平衡后，反应速率为零 D．使用合适催化剂可以加快反应速率 ④该反应分两步进行： 第一步： 第二步： 已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示反应过程中能量变化的示意图为______(填标号)。 A． B． C． D． （2）①为表征催化剂中活性的晶体结构，仪器测得结果如图所示，所用仪器是______(填字母)。 A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 ②活性晶胞结构如图所示。的核外电子排布式为______，该晶胞中Zn原子的配位数为______。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞体积为______(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. ④. D ⑤. B （2） ①. D ②. 或 ③. 4 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓，则； ②反应是熵减焓减，故低温条件下自发；中C是+4价，生成中C是-2价，化合价降低，作氧化剂； ③A．该反应为可逆反应，不能完全进行，A错误； B．在恒容条件下，充入无关气体，反应气体浓度不变，速率不变，B错误； C．可逆反应达平衡状态，反应速率不为零，C错误； D．合适催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，D正确； 故答案选D。 ④第一步反应是吸热反应，排除A、C选项；已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，可知第一步反应是决速步，能垒更高，故B选项符合题意； 【小问2详解】 ①为表征纳米的晶体结构，仪器测得结果如图所示，为X射线衍射图谱，所用仪器是D，X射线衍射仪； ②原子序数为30，核外电子数为30，基态原子电子排布式为或，失去能级的2个电子形成，则的电子排布式为或。 从晶胞结构图可看出，晶胞体内黑球周围最近的白球有4个，晶胞体内白球周围最近的黑球有4个，即该晶胞中原子的配位数为4，O原子的配位数也是4； 该晶胞中含有2个、2个，该晶胞的质量为。已知该晶胞的密度为，晶胞的体积为。 18. 金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。回答下列问题： （1）测定矿石中钒的含量需用到下面两个反应： ①用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到溶液；用硫酸酸化的溶液，滴定溶液，请完成该离子反应方程式______： 。 ②若浓度为溶液，与恰好完全反应，生成(标准状况)氯气，则生成物中V的化合价为______；上述反应能否用盐酸酸化______(填“能”或“否”)。 （2）取进行煅烧获得，过程中减少的质量()随温度变化的曲线如图所示。 ①写出A到B过程中的化学方程式______。 ②若煅烧获得的中混有少量的或，分析可能的原因是______。 （3）钒在溶液中的聚合状态不仅与溶液值有关，而且与溶液中钒的浓度密切相关。溶液中五价钒在不同和钒浓度下的聚合状态如图所示。反萃取后含钒溶液中，钒元素浓度为，溶液，推测溶液中钒元素主要以______离子形式存在。画出该离子的结构式______。 （4）钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法正确的是______。 A. 步骤①反应为 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 在催化循环中作催化剂 D. 步骤③生成的物质Z是 【答案】（1） ①. ②. +4 ③. 否 （2） ①. ②. 还原 （3） ①. ②. （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 ①中V元素化合价由+5价降低为VO2+中+4价，H2C2O4中碳元素由+3价升高为CO2中+4价，H2C2O4是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以VO2+系数为2，H2C2O4系数为1，根据原子守恒可知，VO2+系数为2，CO2系数为2，H2O系数为2，然后通过电荷守恒，缺少的一项是氢离子，配平后离子方程式为：2+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O； ②，，设反应后V的化合价为x，根据电子得失守恒得：，则；由于盐酸能将+5价V还原，盐酸被氧化成氯气，故上述反应不能用盐酸酸化。 【小问2详解】 ①的物质的量为，，质量减少，则减少的是的质量，故B为，B→C过程中质量不变，质量减少，减少的是，失重即变成钒的氧化物，，含氧原子的物质的量：，因此D是。所以A到B过程为放出变为，化学方程式为； ②具有还原性，可还原，导致其中混有少量的或； 【小问3详解】 根据图像，钒元素浓度为，溶液时，坐标轴中横坐标为12，此点对应钒元素主要以形式存在。根据钒为价，在离子结构中与O共形成5条共价键，参照含氧酸的结构，可得结构为； 【小问4详解】 A．结合反应机理图可知，和反应生成、、，步骤①反应为：，A正确； B．步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误； C．结合题意和反应机理图可知，反应①和反应生成、、；反应③和、反应生成、和水，VO2+在催化循环中做催化剂，C正确； D．根据题意和分析，步骤③中，(V为价)被还原为(V为价)，有机物被氧化为苯酚，结合H守恒，生成的Z为，D正确； 答案为ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ “皖江名校联盟”2025-2026学年高三质量检测 化学试题 (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡指定位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，确认无误后将条形码粘贴在答题卡相应位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 V51 Zn65 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科技、社会紧密联系。下列有关说法正确的是 A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的 B. 由废炭再生的“零碳甲醇”，燃烧不产生二氧化碳 C. 规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值 D. 科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质 2. 不能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 A. 硅 B. 硫 C. 碳 D. 钠 3. 下列图示或化学用语不正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的一种核素为： C. 形成过程： D. 水合钠离子的结构模型： 4. 在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是 A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、 B. 加入能放出的溶液中：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 含大量的溶液中：、、、 5. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①④ 6. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 和混合气体中含有原子数约为 B. 金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为 C. 标准状况下，个所占的体积约为 D. 单质中含有的键个数为 7. 元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。下列有关说法正确的是 A. 图1中数值越大，则该元素的金属性越强 B. 图2中元素位置高低表示原子半径大小 C. 图3表示元素在地壳中含量 D. F、(用X表示)元素均能发生反应： 8. 有机化合物在生活和生产中应用广泛。下列说法错误的是 A. 在酿酒过程中，葡萄糖发生水解反应生成乙醇 B. 土豆片上滴加碘酒变蓝色，表明土豆中含有淀粉 C. 运输水果时，向水果箱内喷少量溶液以延长水果保质期涉及氧化还原反应 D. 石油裂解和煤的干馏都是化学变化 9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 确定是否全部被还原 向还原所得产物中加入足量盐酸，再滴加溶液 B 证明浓硫酸和木炭反应产生和气体 在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 C 证明葡萄糖中含有羟基 向葡萄糖溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 D 除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇 将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液 A. A B. B C. C D. D 10. 聚氧化乙烷()是一种固态电解质的重要组成部分，其在非晶态时导电原理如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 聚环氧乙烷属于烃类 B. 锂氧键的断裂和形成促使快速迁移 C. 传输过程发生氧化还原反应 D. 材料的结晶程度不影响导电性能 11. 用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先打开止水夹，再用电磁搅拌器搅拌 B. 试剂a选用碱石灰，进行尾气处理 C. 搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝，说明反应吸热 D. 搅拌后打开止水夹，会产生大量白烟 12. 海水中蕴含着丰富资源。下列有关说法正确的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、过滤法等 B. 除去粗盐中的、、等杂质，可依次加入溶液、溶液，溶液，过滤后加盐酸 C. 溴工业过程所发生的反应，均为氧化还原反应 D. 镁工业中，可用石灰乳或溶液来沉淀 13. 化合物是一种治疗脂肪肝药物的有效成分，其结构如图所示；X、Y、Z、Q、L为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、Q为同一周期元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 化合物中有离子键、共价键、氢键等化学键 D. 化合物中除X外，其他元素原子均满足稳定结构 14. 向的溶液中通入标准状况下气体，然后再向溶液中逐滴加入的溶液，生成气体的物质的量与所加盐酸体积之间关系如图。下列说法正确的是 A. 通入气体 B. 溶液中通入后所得溶液中溶质为 C. 溶液中通入后，反应的离子方程式为： D. 溶液中通入后所得溶液中离子浓度的大小关系为： 二、非选择题：共4道题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分。回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 2 a b d e 3 f g h j （1）写出a、j形成化合物的电子式______；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为______(填离子符号)。 （2）若将d的氢化物的水溶液滴入g的氯化物溶液中，产生白色沉淀，写出其反应的离子方程式______。 （3）在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是______(填物质名称)。 （4）h和j对应的单质中氧化性较强的是______(填名称)，写出能证明此结论的化学方程式______。 （5）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c)填入相应的空格中： ①ⅡA族元素的最外层电子数______。 ②第3周期元素的最高化合价______。 ③第2周期元素的第一电离能______。 16. 实验室中利用如下图装置进行制备实验。回答下列问题： 已知：相关物质的部分性质如表： 物质 熔点 沸点 其他性质 136 高温时能与反应，遇水极易水解，能溶于有机溶剂，易挥发，与不发生反应 306 316 遇水易水解生成红褐色物质 （1）装置A中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置B中盛放的试剂是______；玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，观察到的现象是______；仪器b的名称为______。 （3）实验开始的操作和实验结束的操作分别为______(填标号)。 A. 先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热 B. 先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞 C. 先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞 D. 先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热 （4）装置C中在条件下发生制备的反应，同时生成和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式______。 （5）装置D控温箱应控制的温度范围是______；充分反应后，判断制备反应结束的实验现象是______。 （6）该实验设计存在的缺陷是______。 （7）工业上用镁还原可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。 ①用金属镁还原过程中需通入______(填“”、“”或“两者均可”)作保护气。 ②“真空蒸馏”的目的是______。 17. 回答下列问题： （1）以和为原料制取甲醇，在催化剂的作用下合成甲醇，该反应的热化学方程式为。回答下列问题： ①在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在的标准摩尔生成焓如表。 物质 标准摩尔生成焓 0 则______。 ②该反应在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行，反应中的氧化剂是______。 ③下列说法正确的是______(填标号)。 A．升高反应温度，可使完全转化 B．在恒容条件下，充入，可加快反应速率 C．反应达到平衡后，反应速率为零 D．使用合适催化剂可以加快反应速率 ④该反应分两步进行： 第一步： 第二步： 已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示反应过程中能量变化的示意图为______(填标号)。 A． B． C． D． （2）①为表征催化剂中活性的晶体结构，仪器测得结果如图所示，所用仪器是______(填字母)。 A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 ②活性晶胞结构如图所示。的核外电子排布式为______，该晶胞中Zn原子的配位数为______。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞体积为______(列出计算式)。 18. 金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。回答下列问题： （1）测定矿石中钒的含量需用到下面两个反应： ①用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到溶液；用硫酸酸化的溶液，滴定溶液，请完成该离子反应方程式______： 。 ②若浓度为溶液，与恰好完全反应，生成(标准状况)氯气，则生成物中V的化合价为______；上述反应能否用盐酸酸化______(填“能”或“否”)。 （2）取进行煅烧获得，过程中减少的质量()随温度变化的曲线如图所示。 ①写出A到B过程中的化学方程式______。 ②若煅烧获得的中混有少量的或，分析可能的原因是______。 （3）钒在溶液中的聚合状态不仅与溶液值有关，而且与溶液中钒的浓度密切相关。溶液中五价钒在不同和钒浓度下的聚合状态如图所示。反萃取后含钒溶液中，钒元素浓度为，溶液，推测溶液中钒元素主要以______离子形式存在。画出该离子的结构式______。 （4）钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法正确的是______。 A. 步骤①反应为 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 在催化循环中作催化剂 D. 步骤③生成的物质Z是 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $