安徽省阜阳市太和中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

高三化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列常见物质主要成分的化学式、用途的对应关系错误的是 选项 A B C D 物质 普通玻璃 石膏 液氨 苏打 主要成 分的化 学式 、 、 用途 建筑材料 调节水泥 硬化速率 做制 冷剂 制肥皂 A. A B. B C. C D. D 2. 我国自主研发的有源相控阵雷达是现代国防领域的“千里眼”和“顺风耳”，其核心部件“收发组件”的性能直接由半导体材料决定，早期使用，现今主流是。天线罩涂覆含氟涂层(主要成分为聚四氟乙烯)，具备优良的透波性和疏水性。散热系统为、等高导热性金属。下列说法正确的是 A. 在元素周期表中和位于同一主族， 和位于同一周期 B. 金属铝的化学性质比较稳定，常温下不与反应 C. 属于金属材料 D. 由铝锭低温研磨制成纳米铝超导热材料的过程属于化学变化 3. 软脂酸是脂肪水解的产物之一，其燃烧的热化学方程式如下： 下列叙述正确的是 A. 固态软脂酸的燃烧热 B. 其他不变，若水为气态，则 C. 上述反应是焓增反应 D. 焓变单位中“”表示1 mol软脂酸 4. 过一硫酸()是一元酸，而过二硫酸()是二元酸，两者在水溶液中都会水解。实验室将过二硫酸钾与浓硫酸混合，研磨，得到过二硫酸。将黏稠的过二硫酸倾倒在冰晶上可水解得到过一硫酸：。下列说法错误的是 A. 过一硫酸具有较强氧化性 B. 过二硫酸是非极性分子 C. 过一硫酸水解可得到 D. 过二硫酸和的反应中有极性键的断裂和形成 5. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B. 工业制硫酸中，催化氧化时通入过量空气提高平衡产率 C. 将氨气液化分离以提高合成氨反应的平衡产率 D. 常温下，铝制容器盛装浓硝酸时发生钝化 阅读下列材料，完成下列小题。 是一种重要的资源，自然界中通过光合作用被转化为碳水化合物和，某科研组利用某含钴催化剂可以将与环氧己烷共聚生成聚碳酸酯，以实现人工的固定。含钴催化剂的结构如图1所示{是简化形式，图1中代表叔丁基}。催化增长一个碳酸酯单元的循环势能图如图2所示(代表相对能量，单位为)。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. I∼IV四种物质中最稳定的是I B. II→III过程中，每生成个Ⅲ吸收能量 C. 中杂化方式为的碳原子数为 D. 中含有的电子数为 7. 已知I∼IV均为-1价阴离子，下列说法正确的是 A. 元素位于元素周期表d区 B. Ⅲ结构中包含共价键、离子键和配位键 C. 电负性： D. 可用红外光谱法测定IV的相对分子质量 8. 碳酸钠俗称纯碱，工业上常用侯氏制碱法制取，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 已知：反应I后过滤得到晶体和溶液。 A. 溶液中水合钠离子为 B. 在水溶液中的电离方程式： C. 将少量的通入溶液中生成，溶液的导电能力增强 D. 反应I的离子方程式为 9. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作不能达到实验目的的是 A．探究压强对化学 平衡的影响 B．探究温度对化学平衡的影响 C．干燥并收集 D．探究对分解 是否有催化作用 A. A B. B C. C D. D 10. 前四周期元素、、、、 、的原子序数依次增大，它们组成的物质存在如图所示转化关系。基态原子能层、能级上的电子数相等，位于元素周期表第VIII族，加热条件下的单质和的单质直接化合可得。 下列叙述正确的是 A. 为 B. 基态原子未成对电子数： C. 的空间结构为三角锥形 D. 单质和加热反应可得 11. 自然界的氮循环部分过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反硝化过程中，含氮物质被氧化 B. 图示中11个转化均属于氧化还原反应，其中有两个属于氮的固定 C. 存在离子反应： D. 生成等量时，还原的与氧化的的理论物质的量比为 12. 超导材料研究将在多个领域改变人们的生活，某超导含钒锑化合物的晶胞及晶体中由V和组成的二维平面如图所示。下列说法正确的是 A. 该超导含钒锑化合物的化学式为 B. 该晶体中与等距且最近的原子数为8 C. 该晶体中为+5价，为-3价 D. 结构中的化学环境相同 13. 利用无机物离子(中不含氧原子)和(如图简写为)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用 (常见的氧原子是 )进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 在反应中作还原剂 B. 反应③⑤中 元素均被氧化 C. 反应③的离子方程式为 D. 若 参与反应，则中不存在 14. 工业上用在催化剂条件下还原乙酸可以得到多种重要的化工原料，在下的混合气体进行反应，体系主要发生如下反应： I． II． III． 平衡时乙酸的转化率、产物的选择性随温度的变化如图所示。 已知：。 下列说法错误的是 A. 图中表示的选择性 B. 已知℃时，则在所有含碳产物中物质的量占比为58% C. 温度低于340℃时，随温度升高，反应I平衡逆向移动程度大于反应II平衡逆向移动程度 D. 还原过程中不断移除，的选择性不一定增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是某些元素的第一电离能数值。 元素符号 N O S 第一电离能 1402 1314 578 1000 1251 652.9 回答下列问题： （1）请从原子结构的角度解释第一电离能 的原因：_______，预测第二电离能O_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知、、 的电负性依次为1.5、3.0、1.6，为共价化合物，试推测为_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （3）水解能生成次氯酸，在造纸领域常作为漂白剂来提高纸张的白度。写出水解的化学方程式：_______。 （4）氮原子激发态的电子排布式书写正确且能量最高的是_______(填字母)。 a． b． c． d． （5）甲乙酮肟的结构简式如图所示，其中氮原子采取的杂化方式为_______，键角①_______②(填“>”“<”或“=”)。 16. 研究化学反应速率及其影响因素有利于更好地控制化学反应速率。 （1）加热条件下，在加有催化剂的2 L恒容密闭容器中充入、，容器中、、三种气体中的某两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为___________。M点___________(填“是”或“不是”)平衡点。 ②0～4 min时间段内，的平均反应速率为___________。 （2）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行以下实验。用三支试管各取5.0 mL 0.01 酸性溶液(硫酸酸化)，再分别滴入0.1 溶液，实验数据如下表(假设溶液体积可以加和)。 实验编号 0.01 酸性溶液/mL 0.1 溶液/mL 水/mL 反应温度/℃ 反应褪至无色的时间/s 1 5.0 5.0 0 20 120 2 5.0 4.0 20 320 3 5.0 5.0 0 30 ①实验中发生反应的化学方程式为___________。 ②表中 ___________。实验1、3研究的是___________对反应速率的影响。由实验1、2反应褪至无色时间得出的结论是___________。 ③实验1在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。有同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。 17. 某实验小组利用镍催化肉桂酸(，)氢化得到苯丙酸()。回答下列问题： Ⅰ．制备催化剂 按如图所示制备镍催化剂，并用95%乙醇溶液覆盖备用(夹持装置略)。 （1）在元素周期表中的位置是_______。镍铝合金与溶液反应的离子方程式为_______。 （2）与普通镍催化剂相比，使用氢氧化钠腐蚀镍铝合金制取的镍催化剂的优点是_______。 Ⅱ．肉桂酸催化加氢 ①按如图所示连接实验装置(夹持装置略)，检查装置气密性，向仪器A中加入0.296g肉桂酸并使用的乙醇溶液溶解，待肉桂酸完全溶解后加入新制的镍催化剂，并排尽装置内空气。 ②向装置内通入一定量的，调整盛有饱和食盐水的平衡瓶，使量气管内液面持平，记录体积为，在压强和温度(该条件下气体摩尔体积为)下反应，待氢化反应完全后，调节平衡瓶使量气管内液面持平，记录体积为。 ③小心滤去催化剂，注意过滤过程中随时使用95%乙醇溶液覆盖镍催化剂，避免镍催化剂吸附的暴露在空气中自燃。 ④蒸去乙醇，得到略带绿色的晶体，减压蒸馏收集145~147℃/2.40kPa的馏分0.143g。 （3）仪器A的名称是_______。 （4）判断氢化反应完全的现象是_______。 （5）利用反应前后体积的变化计算肉桂酸的氢化率为_______；再通过减压蒸馏所得产品质量计算肉桂酸的氢化率，发现前者偏大很多，可能原因是_______(不考虑过滤、蒸馏等实验操作中的产品损失)。 18. 合成氨在农业、工业和军事等方面都产生了深远的影响。已知合成氨反应为 。 回答下列问题： （1）①合成氨正反应活化能_______逆反应活化能(填“>”或“<”)，合成氨反应在常温下(298K)_______(填“能”或“不能”)自发进行。 ②的制备也可由质量分数为40%的尿素水溶液在600℃高温下热解产生，同时生成一种酸性氧化物，写出尿素热解的化学方程式：_______。 （2）在某催化剂表面水解可制得，微观过程如图所示(电负性：)。 ①写出制氢过程的总化学方程式：_______。 ②下列说法正确的是_______(填字母)。 A．反应过程中B的杂化方式不变 B．反应过程中有极性键的断裂和生成 C．由图可知，反应转移的电子数等于生成的分子数 （3）利用还能消除氮氧化物的污染。在某密闭容器中充入和发生反应 。测得不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 ①该反应的焓变_______0(填“>”“<”或“=”)。 ②已知：，点时该反应的平衡常数_______(结果用含的代数式表示；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 高三化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6~7题答案】 【答案】6. C 7. A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 基态氮原子的能级电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能较高 ②. > （2）共价化合物 （3）(或) （4）d （5） ①. ②. > 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 不是 ③. 0.05 （2） ①. ②. 1.0 ③. 温度 ④. 其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率加快 ⑤. 的催化作用(或催化剂) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. （2）腐蚀所得的镍催化剂疏松多孔或比表面积大，能提供更多活性位点，催化效率高 （3）三颈烧瓶 （4）量气管内液面保持不变 （5） ①. 65% ②. 有部分氢气被镍催化剂吸附 【18题答案】 【答案】（1） ①. < ②. 能 ③. （2） ①. ②. BC （3） ①. > ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $