精品解析：浙江省桐乡市高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

桐乡市高级中学2025学年第一学期高二年级12月月考 化学学科试题卷(普通班) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119 一、单选题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列物质水解呈酸性的是 A. B. C. D. 2. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止水解 B. 将、、溶液蒸干均得不到原溶质 C. 将的盐酸与醋酸各分别稀释到，稀释后醋酸的更大 D. 室温下，溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同 3. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3产率 B. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 C. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，不能提高反应物的转化率 D. 合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 与反应能放出的溶液：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 5. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 700 800 850 1000 1200 K 2.6 2.9 4.0 4.7 5.6 下列说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 时，压缩容积，平衡逆向移动 C. 温度从增加到，容器内压强增大 D. 时向容器中充入和，达到平衡时A的体积分数为25% 6. 下列事实与水解反应无关的是 A. 除去工业废水中的：向废水中加入固体 B. 用浓溶液与浓溶液混合作灭火剂 C. 明矾可以用作净水剂 D. 四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 7. 有五种元素、、、、。元素为主族元素，基态原子的电子层上有两个未成对电子且无空轨道；基态原子的价层电子排布为；基态原子的电子层的能级上有一个空轨道；基态原子的电子层的能级上只有一对成对电子；基态原子的电子层上轨道为半充满状态。下列叙述不正确的是 A. 形成的单质可能是极性分子 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 和结合生成的化合物为离子化合物 D. 的单质是非极性键构成的非极性分子 8. 常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液得到和。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 的空间结构是正四面体形 C. 键角： D. 基态As原子有33种能量不同的电子 9. 当金属管道或铁轨在潮湿土壤中时，会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，设计了图所示装置。下列说法不正确的是 A. 该保护法为牺牲阳极法 B. 钢铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 C. 钢铁水管在发生电化学腐蚀时，正极反应式可能为： D. 当钢铁输水管上没有腐蚀电流时，钢铁输水管上不发生化学反应 10. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 分子的VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. 的价电子轨道表示式： 11. 下列实验装置能实现相关操作的是 A. 甲：制作简单氢氧燃料电池 B. 乙：探究浓度对化学平衡的影响 C. 丙：在铁件上镀铜 D. 丁：排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 12. 我国科学家攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液态阳光”的合成过程如图。下列说法不正确的是 A. 是含有极性键的非极性分子 B. 和中原子均为杂化 C. 含有键 D. 催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大 13. 已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅲ为放热反应 B. 反应未达平衡时，升高温度，产物b的比例会升高 C. 可通过及时分离产物a的方法提高a的产率 D. 平衡时产物选择性：产物a>产物b 14. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下列有关判断不正确的是 A. 甲池为原电池，乙池中(石墨)电极为阳极 B. 甲池中通入电极的电极反应式为： C. 当乙池中B极质量增加时，丙池中D极析出铜 D. 若将溶液换成溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的将减小 15. 25℃时，以溶液调节二元弱酸溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示[已知]。下列说法不正确的是 A. 二元弱酸的(已知：) B. 的溶液与溶液混合，混合液的 C. 点对应的值为2.7 D. 在溶液中，各离子浓度大小关系： 16. 常温时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：，，。下列说法正确的是 A. 图中x代表曲线，z代表曲线 B. 常温时，的平衡常数 C. 常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 D. 相同温度下，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，先产生沉淀 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 第ⅣA族元素(碳、硅、锗、锡、铅)对应化合物种类繁多，应用广泛。请回答下列问题： （1）位于元素周期表第四周期，其基态原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）下列有关描述正确的是___________。 A. 基态碳原子的电子排布不能表示为，违背了泡利原理 B. 已知、均为共价化合物，键角＜键角 C. 基态原子核外不同空间运动状态的电子数为8 D. 114号元素Fl，最后填入电子的轨道能级符号是，位于周期表中的区 （3）甲胺()和肼的碱性随原子上电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是___________。 18. 按要求填空： （1）某元素的M层全充满，最外层只有1个电子，则其元素符号为___________，位于周期表中的___________区。 （2）第一电离能介于、之间的第二周期元素有___________种。 （3）具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出在水中的电离方程式：___________。 （4）(亚硫酰氯)中心原子S的杂化方式为___________，其空间构型为___________。 （5）、、三种酸按酸性由强到弱排序___________。 19. 下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 （1）溶液显___________性(填“酸性或碱性”)，用一个离子方程式表达其原因___________。 （2）少量与溶液反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液___________。 （4）常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）25℃，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应后溶液呈中性，用含的代数式表示的电离平衡常数___________。 （6）在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________，水的电离程度最小的是___________。 20. 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。 （1）已知： 则上述流程中第一步反应的___________。 （2）工业上可用和制备甲醇，其反应方程式为：； ①已知二氧化碳与氢气生成甲醇的反应能自发进行，则该反应自发进行的条件是___________。 ②在300℃、下，将和通入0.1L体积不变的密闭容器中发生反应生成甲醇，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为___________。 （3）经催化可与合成乙烯： ，在时，按投料，如图所示为不同温度下，平衡时四种气态物质的物质的量()与温度()关系。 ①该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。 ②曲线c表示的物质为___________。 ③为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。 21. 锡()是第ⅣA族元素，其常见的氯化物有和。常温下为液体，遇水极易发生水解反应；常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备的装置如图(加热与夹持装置省略)。 回答下列问题： （1）①装置C中仪器a的名称是___________。 ②装置B中盛放的试剂是___________。 （2）制取的正确操作顺序为：___________。 a．收集 b．添加药品，滴加浓盐酸 c．检查装置的气密性 d．连接好装置 e．待装置D中充满黄绿色气体后，加热装置C （3）经测定发现实验所得样品中含有一定量的，测定样品纯度的方案如下：取a g样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。滴定过程中先后发生的反应为： i．(未配平) ii．(未配平) ①样品的纯度为___________%(用含a和的代数式表示)。 ②若滴定时间过长，会使测量结果___________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桐乡市高级中学2025学年第一学期高二年级12月月考 化学学科试题卷(普通班) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119 一、单选题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列物质水解呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故A符合题意； B．为强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性，故B不符合题意； C．为强酸，水溶液中完全电离：HCl=H++Cl-，即HCl电离使溶液呈酸性，故C不符合题意； D．为强电解质，在溶液中完全电离，即电离使溶液呈酸性，故D不符合题意； 故答案为：A。 2. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止水解 B. 将、、溶液蒸干均得不到原溶质 C. 将的盐酸与醋酸各分别稀释到，稀释后醋酸的更大 D. 室温下，溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉用于防止氧化，而非防止水解；防止水解需加酸，A错误； B．溶液蒸干得到原溶质，蒸干可能被氧化为硫酸钠，蒸干因水解得到氢氧化铁或氧化铁，故并非均得不到原溶质，B错误； C．盐酸为强酸，稀释10倍后pH=4，醋酸为弱酸，稀释时电离度增大，变化较小，pH<4，故醋酸pH较小，C错误。 D．NaCl溶液显中性，对水的电离平衡无明显影响，溶液因和水解程度相当而显中性，但促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不同，D正确； 答案选D。 3. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3产率 B. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 C. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，不能提高反应物的转化率 D. 合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，温度较高不利于提高NH3产率，因此合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高反应速率，A错误； B．施加高压即增大压强，化学平衡正移，因此对化学平衡状态有影响，B错误； C．减少生成物的浓度平衡正向移动，因此将NH3液化分离，可以提高反应物的转化率，C错误； D．增加一种反应物的浓度，平衡正向移动，则另一种反应物的转化率提高，因此合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度，D正确； 答案选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 与反应能放出的溶液：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A. 使甲基橙变红的溶液为酸性溶液（pH < 3.1），Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B. >1的溶液中显酸性，Al3+、H+、Cl-、在酸性条件下无复分解、氧化还原或沉淀反应，能大量共存，B正确； C. 与Al反应放出H2的溶液可能为强酸或强碱性溶液。强酸中与H+反应生成CO2和H2O；强碱中与OH-反应生成NH3·H2O，Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，OH-与生成和水，均不能大量共存，C错误； D. 水电离出的c(H+)=10-13 mol/L溶液可能为强酸（pH=1）或强碱（pH=13）。强酸中ClO-与H+反应生成HClO，不能大量共存，D错误； 答案选B。 5. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 700 800 850 1000 1200 K 2.6 2.9 4.0 4.7 5.6 下列说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 时，压缩容积，平衡逆向移动 C. 温度从增加到，容器内压强增大 D. 时向容器中充入和，达到平衡时A的体积分数为25% 【答案】B 【解析】 【详解】A．图表中平衡常数随温度升高增大，说明温度升高平衡正向进行，正反应是吸热反应，A正确； B．该反应前后气体计量数不变，压缩体积平衡不移动，B错误； C．温度从增加到，即升高温度，平衡正向移动，气体体积不变，但是温度升高压强增大，C正确； D．对于反应，850℃的平衡常数为4.0， 则有 K==4，则x=0. 5，则平衡时A的体积分数为25%，故D正确； 故选B。 6. 下列事实与水解反应无关的是 A. 除去工业废水中的：向废水中加入固体 B. 用浓溶液与浓溶液混合作灭火剂 C. 明矾可以用作净水剂 D. 四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 【答案】A 【解析】 【详解】A．除去加入FeS是基于沉淀转化，生成更难溶的HgS沉淀，利用溶度积原理，未涉及水解反应，A符合题意； B．与混合时，和二者发生相互促进的水解反应，生成和，与水解有关，B不符合题意； C．明矾净水是利用水解生成胶体吸附杂质，与水解有关，C不符合题意； D．与大量水加热时水解生成和，与水解有关，D不符合题意； 故答案选A。 7. 有五种元素、、、、。元素为主族元素，基态原子的电子层上有两个未成对电子且无空轨道；基态原子的价层电子排布为；基态原子的电子层的能级上有一个空轨道；基态原子的电子层的能级上只有一对成对电子；基态原子的电子层上轨道为半充满状态。下列叙述不正确的是 A. 形成的单质可能是极性分子 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 和结合生成的化合物为离子化合物 D. 的单质是非极性键构成的非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息推断元素：X的M层（n=3）无空轨道且有两个未成对电子，则价层电子排布为3s23p4，故X为硫（S）；Y价层电子排布为3d64s2，故Y为铁（Fe）；Z的L层（n=2）p能级有一个空轨道，价层电子排布为2s22p2，故Z为碳（C）；Q的L层p能级只有一对成对电子，价层电子排布为2s22p4，故Q为氧（O）；T的M层p轨道半充满，价层电子排布为3s23p3，故T为磷（P）。 【详解】A．Q（O）的单质O3为极性分子，A正确； B．X（S）的最高价氧化物对应水化物H2SO4酸性强于T（P）的最高价氧化物对应水化物H3PO4，B正确； C．X（S）与Q（O）形成的SO2、SO3均为共价化合物，非离子化合物，C错误； D．T（P）的单质P4中P-P键为非极性键，分子对称，为非极性分子，D正确； 故选C。 8. 常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液得到和。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 的空间结构是正四面体形 C. 键角： D. 基态As原子有33种能量不同的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．N、O在元素周期表中位于同周期且左右相邻，N的2p轨道半充满、较稳定，第一电离能N＞O，O、S为同主族元素，O的非金属性大于S，则第一电离能O＞S，所以第一电离能：N＞O＞S，A错误； B．中，中心As原子形成3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，离子的空间结构为三角锥形，而非正四面体，B错误； C．N、P、As为同主族元素，在它们的氢化物中，N、P、As原子的价层电子对都为4(形成3个σ键，孤电子对数为=1)，中心原子都采取sp3杂化，电负性N＞P＞As，则中心原子对成键电子对的吸引力N＞P＞As，所以键角NH3＞PH3＞AsH3，C正确； D．基态As原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p共8个不同能级，能量不同的电子有8种，而非33种，D错误； 故选C。 9. 当金属管道或铁轨在潮湿土壤中时，会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，设计了图所示装置。下列说法不正确的是 A. 该保护法为牺牲阳极法 B. 钢铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 C. 钢铁水管在发生电化学腐蚀时，正极反应式可能为： D. 当钢铁输水管上没有腐蚀电流时，钢铁输水管上不发生化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该保护法中镁比铁活泼，Mg为活泼金属，可作为牺牲阳极，镁发生氧化反应被消耗而铁被保护，为牺牲阳极法，A正确； B．钢铁中含碳，容易形成铁碳原电池使得铁被腐蚀，其抗腐蚀能力比纯铁弱，B正确； C．钢铁水管在发生电化学腐蚀时，正极反应式可能为氧气得到电子发生还原反应：，C正确； D．当钢铁输水管上没有腐蚀电流时，钢铁输水管上不发生电化学反应，可能发生化学反应而被腐蚀，D错误； 故选D。 10. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 分子的VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. 的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：，A错误； B．分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+ 孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确； C． 此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误； D．的核电荷数为25，失去2个电子后核外电子排布为：，其价电子为，价电子轨道表示式中3d轨道应为5个单电子（洪特规则），且无4s电子，选项中画出4s轨道的电子，D错误； 故答案选B。 11. 下列实验装置能实现相关操作的是 A. 甲：制作简单氢氧燃料电池 B. 乙：探究浓度对化学平衡的影响 C. 丙：在铁件上镀铜 D. 丁：排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A．闭合电解溶液时，阳极是优先放电生成，阴极生成，最终得到的是氢氯燃料电池，不是氢氧燃料电池，不能实现对应操作，A错误； B．溶液中存在平衡，为橙色，为黄色，两份相同浓度、体积的溶液，一份加硫酸增大浓度，另一份加水对溶液进行稀释，均可引起平衡移动，通过颜色变化探究浓度对化学平衡的影响，B正确； C．铁件上镀铜时，镀层金属应作阳极，接电源正极，待镀铁件作阴极，接电源负极，图中铜片接电源负极、铁件接电源正极，连接错误，C错误； D．具有强氧化性，会腐蚀橡胶，因此溶液应盛装在酸式滴定管中，图丁是带橡胶管的碱式滴定管，不能盛放溶液，不能实现对应操作，D错误； 答案选B。 12. 我国科学家攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液态阳光”的合成过程如图。下列说法不正确的是 A. 是含有极性键的非极性分子 B. 和中原子均为杂化 C. 含有键 D. 催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的碳氧双键为极性键，分子为直线形结构，正电中心和负电中心重合，所以是含有极性键的非极性分子，A正确； B．和中O原子价层电子对数均为，O原子均为杂化，B正确； C．1个含有3个键、1个键、1个键，共5个键，含有键，C错误； D．催化剂可以降低相应反应的活化能，使化学反应速率加快，D正确； 故答案为C。 13. 已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅲ为放热反应 B. 反应未达平衡时，升高温度，产物b的比例会升高 C. 可通过及时分离产物a的方法提高a的产率 D. 平衡时产物选择性：产物a>产物b 【答案】D 【解析】 【详解】A．产物a的能量高于产物b的能量，发生反应Ⅲ时放出能量，为放热反应，A正确； B．生成产物a的反应活化能较小，反应未达平衡时，升高温度生成b的反应速率提高更多，产物b的比例会升高，B正确； C．分离产物a可促进生成a的反应的进行，可提高a的产率，C正确； D．产物b的能量更低、更稳定，平衡时产物b选择性更大，D错误； 答案选D。 14. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下列有关判断不正确的是 A. 甲池为原电池，乙池中(石墨)电极为阳极 B. 甲池中通入电极的电极反应式为： C. 当乙池中B极质量增加时，丙池中D极析出铜 D. 若将溶液换成溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的将减小 【答案】D 【解析】 【分析】甲池是甲醇燃料电池，左侧电极通入甲醇，发生氧化反应，作负极（电极反应式为：），右侧发生还原反应，作正极（电极反应式为：）；乙、丙与电源相连，乙、丙是电解池；乙池中，A与电源正极相连（作阳极，电极反应式为：）、B与电源负极相连（B作阴极，电极反应式为）；丙池中C与电源正极相连（作阳极，电极反应式为：），D与电源负极相连（作阴极，电极反应式为：），据此回答。 【详解】A．甲池是燃料电池（原电池），乙池A电极连接甲池正极，为电解池的阳极，A正确； B．碱性环境下，甲醇在负极失电子生成​，电极反应为，B正确； C．乙池B极反应为，，转移电子0.05mol；丙池D极反应为，，m(Cu)=0.025mol×64g/mol=1.60g，C正确； D．若丙池换为NaCl溶液，惰性电极电解NaCl溶液的总反应为：，反应生成NaOH，溶液碱性增强， pH增大，D错误； 故答案为：D。 15. 25℃时，以溶液调节二元弱酸溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示[已知]。下列说法不正确的是 A. 二元弱酸的(已知：) B. 的溶液与溶液混合，混合液的 C. 点对应的值为2.7 D. 在溶液中，各离子浓度大小关系： 【答案】B 【解析】 【分析】二元弱酸电离：、。 【详解】A．二元弱酸的一级电离常数​，由图可知，时，，因此，，同理由pH=4.2可计算出Ka2=10-4.2，A正确； B．，，反应后得到等物质的量的和。溶液中的初始浓度等于的初始浓度，若忽略的电离和的水解，则。但由于HA-的电离常数大于的水解常数，的电离程度大于的水解程度，导致平衡时，结合图可知，溶液的，B错误； C．M点，将​和​相乘得： ，两边取负对数得：，代入数据得，C正确； D．溶液中，的水解常数，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性，且HA-的电离和水解、H2O的电离都是微弱的，故离子浓度大小关系为：，D正确； 故选B。 16. 常温时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：，，。下列说法正确的是 A. 图中x代表曲线，z代表曲线 B. 常温时，的平衡常数 C. 常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 D. 相同温度下，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，先产生沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．、均为型，且，当相等时，<，而为型，则曲线x为，曲线y为，曲线z为，故A项错误； B．常温时，此反应的平衡常数，故B项错误； C．常温时，若增大p点的阴离子浓度，减小，由图可知，沿曲线y向下移动，故C项错误； D．和均为，由图可知，，，从而沉淀所需约为，沉淀所需约为，因此先产生沉淀，故D项正确； 故选D。 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 第ⅣA族元素(碳、硅、锗、锡、铅)对应化合物种类繁多，应用广泛。请回答下列问题： （1）位于元素周期表第四周期，其基态原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）下列有关描述正确的是___________。 A. 基态碳原子的电子排布不能表示为，违背了泡利原理 B. 已知、均为共价化合物，键角＜键角 C. 基态原子核外不同空间运动状态的电子数为8 D. 114号元素Fl，最后填入电子的轨道能级符号是，位于周期表中的区 （3）甲胺()和肼的碱性随原子上电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是___________。 【答案】（1） （2）BC （3）甲胺或 【解析】 【小问1详解】 位于元素周期表第四周期第ⅣA族，其基态原子价层电子有4个，为，轨道表示式为。 【小问2详解】 A．泡利原理是指一个原子轨道中最多容纳2个电子且自旋相反，洪特规则是指基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，自旋相同。基态碳原子的电子排布不能表示为，将电子全部放入同一轨道，而没有单独分占，违背的不是泡利原理，是洪特规则，A错误； B．已知、均为共价化合物，、中心原子均为杂化，分子构型为V形。由于中心原子电负性Ge>Sn，键角键角＜键角，B正确； C．基态原子核外电子排布：，空间运动状态的电子数等于轨道数，故基态原子核外不同空间运动状态的电子数为1+1+3+1+2=8，C正确； D．114号元素Fl，最后填入电子的轨道能级符号是，位于周期表中的p区，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 甲基是推电子基，使N原子上电子云密度增大，故甲胺碱性更强。 18. 按要求填空： （1）某元素的M层全充满，最外层只有1个电子，则其元素符号为___________，位于周期表中的___________区。 （2）第一电离能介于、之间的第二周期元素有___________种。 （3）具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出在水中的电离方程式：___________。 （4）(亚硫酰氯)中心原子S的杂化方式为___________，其空间构型为___________。 （5）、、三种酸按酸性由强到弱排序___________。 【答案】（1） ①. Cu ②. ds （2）3 （3） （4） ①. sp3 ②. 三角锥形 （5） 【解析】 【小问1详解】 电子层M层全充满，最外层（N层）只有1个电子，说明该元素的电子排布式为，为Cu元素，位于周期表ds区。 【小问2详解】 一般情况下，第二周期元素第一电离能大小随原子序数增大而增大，但存在以下例外：、，实际第一电离能大小顺序为，介于B、N之间的元素为Be、C、O，共3种。 【小问3详解】 结合水中，生成正四面体结构的，电离方程式为。 【小问4详解】 中心S与O和Cl共形成3个σ键，有个孤电子对，价层电子对数为4，因此杂化方式为杂化，空间构型为三角锥形。 【小问5详解】 羧基酸性受取代基诱导效应影响：吸电子基团使酸性增强，给电子基团使酸性减弱。吸电子能力，因此酸性顺序为。 19. 下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 （1）溶液显___________性(填“酸性或碱性”)，用一个离子方程式表达其原因___________。 （2）少量与溶液反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液___________。 （4）常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）25℃，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应后溶液呈中性，用含的代数式表示的电离平衡常数___________。 （6）在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________，水的电离程度最小的是___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2） （3）11 （4）CD （5） （6） ①. c ②. b 【解析】 【小问1详解】 ​的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，酸性来源于的电离，离子方程式为； 【小问2详解】 根据电离常数可知酸性顺序：​，由强酸制弱酸规律，​与反应只能生成​，得到离子方程式； 【小问3详解】 碳酸二级电离：，代入，得，故； 【小问4详解】 氨水稀释过程中，促进电离： A．​，稀释后减小，​不变，比值减小，A不符合题意； B．稀释后减小，增大，故​减小，B不符合题意； C．稀释促进电离，电离程度增大，增大，C符合题意； D．​​，稀释后减小，不变，比值增大，D符合题意； 故答案选。 【小问5详解】 等体积混合后浓度减半，溶液呈中性，25℃，，由电荷守恒得，剩余，代入电离常数公式得：； 【小问6详解】 弱电解质越稀越电离，加水量越大，醋酸电离程度越大，故电离程度最大的是；导电能力越强，溶液中浓度越大，对水的电离抑制越强，水的电离程度越小，点导电能力最强，故水的电离程度最小的是。 20. 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。 （1）已知： 则上述流程中第一步反应的___________。 （2）工业上可用和制备甲醇，其反应方程式为：； ①已知二氧化碳与氢气生成甲醇的反应能自发进行，则该反应自发进行的条件是___________。 ②在300℃、下，将和通入0.1L体积不变的密闭容器中发生反应生成甲醇，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为___________。 （3）经催化可与合成乙烯： ，在时，按投料，如图所示为不同温度下，平衡时四种气态物质的物质的量()与温度()关系。 ①该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。 ②曲线c表示的物质为___________。 ③为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。 【答案】（1） （2） ①. 低温 ②. 0.04 （3） ①. ＜ ②. ③. 加压(或不断分离出水蒸气，其他合理答案均可) 【解析】 【小问1详解】 设反应①： ， 反应②：， 反应③： ， 目标反应可由得到，根据盖斯定律： ； 【小问2详解】 ① 该反应反应后气体分子数减少，熵变；根据自发判据，时，只有且低温下才能满足，因此自发条件为低温。 ② 容器体积，因为初始共有1 mol，平衡转化率为50%，所以反应过程转化的共0.5 mol，列平衡三段式如下：  平衡浓度​，得各物质平衡浓度均为，平衡常数 。 【小问3详解】 ① 温度升高，平衡时物质的量增大，说明升温平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，因此正反应放热，。 ② 升温平衡逆向移动，生成物物质的量随温度升高减小；该反应中生成物为和，计量数，平衡时，因此下降曲线中对应。 ③ 要提高的平衡转化率，可通过改变条件使平衡正向移动：该反应正反应是气体分子数减少的反应，可增大压强使平衡正向移动；也可增大浓度，或及时分离出生成的水蒸气，均能提高的转化率。 21. 锡()是第ⅣA族元素，其常见的氯化物有和。常温下为液体，遇水极易发生水解反应；常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备的装置如图(加热与夹持装置省略)。 回答下列问题： （1）①装置C中仪器a的名称是___________。 ②装置B中盛放的试剂是___________。 （2）制取的正确操作顺序为：___________。 a．收集 b．添加药品，滴加浓盐酸 c．检查装置的气密性 d．连接好装置 e．待装置D中充满黄绿色气体后，加热装置C （3）经测定发现实验所得样品中含有一定量的，测定样品纯度的方案如下：取a g样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。滴定过程中先后发生的反应为： i．(未配平) ii．(未配平) ①样品的纯度为___________%(用含a和的代数式表示)。 ②若滴定时间过长，会使测量结果___________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 无水氯化钙或 （2）dcbea （3） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】用氯气氧化Sn制取SnCl4，首先制取氯气，然后除杂、干燥；将纯净的Cl2与Sn在加热条件下反应，然后蒸馏出SnCl4。冷凝过程中还需吸收尾气，同时防止空气中的水蒸气进入。 【小问1详解】 ①装置C中仪器a是带有支管的烧瓶，名称是蒸馏烧瓶； ②装置B中固体用于干燥Cl2，装置B中盛放的试剂是无水CaCl2或； 【小问2详解】 制取，连接好装置，检查装置的气密性；添加药品，滴加浓盐酸；待装置D中充满黄绿色气体后，加热装置C；收集故答案为：dcbea； 【小问3详解】 ①用KIO3测定样品中SnCl2的含量，发生反应为，当有少量I-被氧化后，生成的I2使淀粉变蓝色，由此可得出，则SnCl4样品的纯度为； ②若滴定时间过长，则溶解的空气中的O2会将Sn2+氧化，从而减少碘酸钾的用量，最终使测量结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $