浙江省桐乡市高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

桐乡市高级中学2025学年第一学期高二年级12月月考 化学学科试题卷（普通班） 命题人：钟伟许红娟 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16C1-35.5Cu-64Ag-108Sn-119 一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.下列物质水解呈酸性的是 A.NH CI B.CH,COONa C.HCI D.NaHSO 2.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe+水解 B.将Na2CO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 C.将pH=3的盐酸与醋酸各10mL分别稀释到100mL,稀释后醋酸的pH更大 D.室温下，NaCI溶液和CH:COONH溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同 3.下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A.合成氨工业温度选择为450C左右，主要是为了提高NH3产率 B.使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 C.合成氨生产过程中将H液化分离，不能提高反应物的转化率 D.合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、NH、CI、NO B.在c-10的溶液中：A*、H、C、S0 c(OH) C.与A1反应能放出H2的溶液：NH、Mg2+、NO;、HCO D.常温下，水电离出的cH=1013moL溶液中：Clo、K+、Na、S0 5.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)、三2Cg)+D(S),其平衡常数K)和 温度)的关系如下表所示。 /℃ 700 800 850 1000 1200 下列说法不正确的是 A.该反应为吸热反应 2.6 2.9 4.0 4.7 5.6 B.800℃时，压缩容积，平衡逆向移动 C.温度从700℃增加到1000℃，容器内压强增大 D.850℃时向容器中充入1molA和1molB,达到平衡时A的体积分数为25% 6.下列事实与水解反应无关的是 A.除去工业废水中的Hg2+:向废水中加入FeS固体 B.用浓NaHCO,溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 C.明矾KA1(SO)2·12HO可以用作净水剂 D.四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 7.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，基态X原子的M电子层上有两个 未成对电子且无空轨道：基态Y原子的价层电子排布为3d4s2:基态Z原子的L电子层的 1 p能级上有一个空轨道：基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；基态T原 子的M电子层上p轨道为半充满状态。下列叙述不正确的是 A.Q形成的单质可能是极性分子 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>T C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D.T的单质T4是非极性键构成的非极性分子 8.AsS,常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液得到Na,AsO3和Na,AsS。下 列说法正确的是 A.第一电离能：N>S>O B.AsO的空间结构是正四面体形 C.键角：H,>PH,>AsH D.基态As原子有33种能量不同的电子 9.当金属管道或铁轨在潮湿土壤中时，会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的 发生，设计了图所示装置。下列说法不正确的是 地面 A.该保护法为牺牲阳极法 镁 B.钢铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 导线 C.钢铁水管在发生电化学腐蚀时，正极反应式可能为： 钢铁输水管 0,+4e+2H,0=40H D.当钢铁输水管上没有腐蚀电流时，钢铁输水管上不发生化学反应 10.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A.OE分子的VSEPR模型为 B.用电子式表示H,O的形成过程：x十O十×H→H[区0灯 C.用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成： C0+.C0→00 ）◆0 D.Mn2+的价电子轨道表示式： ↑↑个个W 3d 4s 11.下列实验装置能实现相关操作的是 5滴 -6mol-L- 蒸馏水 疏酸 石图 铜片 待镀 滴有酚酞的 ImL 0.Imol-L- CuSoa 铁件 NaCI溶液 KCr,O,溶液 溶液 甲 2 丙 A.甲：制作简单氢氧燃料电池 B.乙：探究浓度对化学平衡的影响 C.丙：在铁件上镀铜 D.丁：排出盛有KMO,溶液滴定管尖嘴内的气泡 12.我国科学家攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液 态阳光”的合成过程如图。下列说法不正确的是 2 A.CO,是含有极性键的非极性分子 B.CH,OH和HO中O原子均为sp3杂化 C.1 mol CH,OH含有4molσ键 催化剂①催化剂② D.催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大 H,O 甲醇 13.己知，在一定条件下苯乙炔Ph-C=CHD与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b,反 应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是 Ph CI CC=C 能量 H 产物a 反应L H 反应Ⅲ Ph-C=CH 产物a H 产物b 反应 >C=C、 产物b H CI 反应过程 A.反应I为放热反应 B.反应未达平衡，升高温度，产物b的比例会升高 C. 可通过及时分离产物a的方法提高a的产率 D.平衡时产物选择性：产物a>产物b 14.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观 察到电流表的指针发生了偏转。下列有关判断不正确的是 电键 ④ CH,OH 02 KOH溶液 AgNO溶液 CuCl,溶液 甲池 乙池 丙池 A.甲池为原电池，乙池中A(石墨)电极为阳极 B.甲池中通入CHOH电极的电极反应式为：CH3OH-6e+8OH=CO+6H2O C.当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中D极析出1.60g铜 D.若将CuCl2溶液换成NaCI溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将减小 15.25C时，以NaOH溶液调节0.1molL1二元弱酸HA溶液的pH,溶液中的H2A、HA、 c(X) A2的物质的量分数8C0随pH的变化如图所示已知80)cH,Ac0HA十A2】。下列说法 不正确的是 6XW1.0 H2A HA 42 0.8 0.6 0.4 0.2 M 1.2 4.2 3 A.二元弱酸HA的pKa=1.2(已知：pK=-lgK) B.20.0nL0.1molL1的HA溶液与30.0mL0.1 mol L NaOH溶液混合，混合液的pH=4.2 C.M点对应的pH值为2.7 D.在0.1mol L-NaHA溶液中，各离子浓度大小关系：cNa)>cHA)>c(A2)>c(OH) 16.常温时，AgC1、AgSCN、Ag,C1O,的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 pX 12 10 8 6 2 024681012pAg 已知：Km(AgCI)>K(AgSC,pAg=-lgc(Ag),pX=lgc(X-）。下列说法正确的是 A.图中x代表AgCI曲线，z代表AgSCN曲线 B.常温时，AgCl(s)+SCN(aq)、≠AgSCN)+CIq)的平衡常数K≈2 C.常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 D.相同温度下，在C1和CO的物质的量浓度均为0.1moL的溶液中，滴入少量 0.1mol/LAgNO,溶液，先产生AgC1沉淀 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.第IVA族元素（碳、硅、锗、锡、铅）对应化合物种类繁多，应用广泛。请回答下列问题： (1)G位于元素周期表第四周期，其基态原子价层电子的轨道表示式为 (2)下列有关描述正确的是 A.基态碳原子的电子排布不能表示为1s22s22p2,违背了泡利原理 B.已知SnCl2、GeCl,均为共价化合物，SnCL,键角<GeCl,键角 C.基态S原子核外不同空间运动状态的电子数为8 D.114号元素F1,最后填入电子的轨道能级符号是f,位于周期表中的f区 (3)甲胺(CH,-H2)和肼(H,N-H2)的碱性随N原子上电子云密度增大而增强，则其中碱 性较强的是 18.按要求填空： (1)某元素的M层全充满，最外层只有1个电子，则其元素符号为 位于周期表 中的区 (2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。 (3HBO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出HBO3在水中的 电离方程式： (4)$OC(亚硫酰氯)中心原子S的杂化方式为 ,其空间构型为 (5)HCOOH、CH,COOH、CF3COOH三种酸按酸性由强到弱排序 4 19.下表是25C时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 K。 弱酸 K 弱酸 K HCIO 2.95×108 K1=4.4×101 K=5.4×102 H,CO, H,C,O CH,COOH 1.8×10-3 K2=4.7×101 K2=5.4×10 (1NaHC,O4溶液显 性（填“酸性或碱性”），用一个离子方程式表达其原因 (2)少量CO2与NaCIo溶液反应的离子方程式为 (3)常温下，向100mL0.1 mnol L-NaOH溶液中缓缓通入C02,使c(C0}):c(HC0,)=4.7:1时， 溶液pH= (4)常温下，将0.1olL1氨水加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。 c(NH·H,O) c(OH) C.n(NH c(NH A. c(H)c(OH B. D. c(H) c(NH2·H,O) (5)25℃，将a mol L1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应后溶液呈中性，用含a 的代数式表示NHH20的电离平衡常数K= (6)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 加水量 a、b、c三点对应的溶液中，CH,COOH电离程度最大的是 ,水的电离程度最 小的是 20.科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示（条件及 物质未标出)。 H2 0 合成气 H-O(g) 混合气 分离 第步 (CO+H2) 第步 (CO2+H2) CO2 (1)已知：CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(1) △H1=-akJ-mol 2CO(g)+,(g)=2CO,(g)AH,=-bkJ.mol 2H2(g)+O2(g)=2H,0(0)△H,=-ckJ·mo 则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)的△H= (2)工业上可用H2和CO,制备甲醇，其反应方程式为： CO2 (g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H,O(g); ①已知二氧化碳与氢气生成甲醇的反应能自发进行，则该反应自发进行的条件 是 ②在300C、8Pa下，将1 noICO2和2molH,通入0.1L体积不变的密闭容器中发生反应生 成甲醇，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数K 为 5 (3)C02经催化可与H2合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)=CH4(g)+4H2O(g)△H,在0.1MPa 时，按n(CO):n(H,)=1:3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质 的量()与温度(T)关系。 ①该反应的△H 0(填>”或“<)。 ②曲线c表示的物质为 ③为提高H,的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 21.锡(Sn)是第VA族元素，其常见的氯化物有SnCL,和SnCl2。SnCl,常温下为液体，遇水 极易发生水解反应：SCl,常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实 验小组制备SCl4的装置如图（加热与夹持装置省略）。 浓盐酸 20 碱石灰 回答下列问题： (1)①装置C中仪器a的名称是 ②装置B中盛放的试剂是 (2)制取SnCl,的正确操作顺序为： a.收集SnCl, b.添加药品，滴加浓盐酸 c.检查装置的气密性 d.连接好装置 e.待装置D中充满黄绿色气体后，加热装置C (3)经测定发现实验所得SnCl,样品中含有一定量的SnCl2,测定样品纯度的方案如下：取ag 样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终 点，消耗标准液L。滴定过程中先后发生的反应为： i.Sn2++IO,+H=Sn++I+H,O(未配平) i.IO,+I+H=L2+H,O(未配平) ①SnCl样品的纯度为 %(用含a和V的代数式表示) ②若滴定时间过长，会使测量结果 (填“偏大”，“偏小”或“无影响)。 6 答案 1-16ADDBB ACCDA BCDDB D 17) 个☐ 4p (2)BC (3)甲胺或CH,NH, 18.(1)Cu ds (23 (3)H:BOs+H2OB(OH),7+H" (4)sp3 三角锥形 (5)CF3COOH>HCOOH>CH;COOH 19.(1)酸性 HC2O4H++C2042 (2)C02+H0+Cl0=HC03+HC10 (3)11 (4)CD (5)10/(a-0.01) (6)c b 20.(1)(-2a+b+2c)kJ.mo1 (2) 低温 0.04 (3) C2H 加压（或不断分离出水蒸气，其他合理答案均可） 21.(1) 蒸馏烧瓶 无水氯化钙或P205 (2) dcbea (3) 100a-0.57V 偏大 a