精品解析：河南省南阳市镇平县第一高级中学2025-2026学年高三上学期1月期末考试 化学试题

2025-2026学年高三上学期期末检测一 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：F：19 Mg：24 K：39 Zr：91 C：12 H：1 O：16 1. “锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目。该技艺用到家纺纯棉布和“芊棒棒草”植物，经过布料预处理、捶打草液、明矾水固色、浆染、晾晒后，制作出色彩斑斓的手巾和素净淡雅的围巾。该技艺中涉及多种化学知识，下列说法错误的是 A. 家纺纯棉布的主要成分属于天然纤维 B. 布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及细小纤维，此过程涉及盐类水解的知识 C. “芊棒棒草”的汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理 D. 固色的原理是明矾溶解后转化得到带正电的Al(OH)3胶体，能够有效地静电吸附染料，降低其溶解性，从而起到固色作用 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 的模型： D. 晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比： 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 利用石灰乳沉镁： B. 在溶液中通入过量的： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 溶液中加入少量溶液： 4. 下列实验操作或装置选择正确的是 A.加热固体制纯碱 B.取溶液 C.与70%浓硫酸反应制 D.分离酒精和溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 紫罗兰酮具有强烈的花香，可用于日化、食品香精中，也可作为化工原料大量用于维生素A、E和胡萝卜素的合成，其结构简式如下： 下列关于紫罗兰酮的叙述正确的是 A. 紫罗兰酮完全燃烧所得产物中与的分子数之比为 B. 紫罗兰酮与足量加成的产物能与钠反应 C. 紫罗兰酮分别与溴的四氯化碳溶液、溴水反应时的现象完全相同 D. 紫罗兰酮分子中所有碳原子可能共平面 6. 含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 反应物分子和产物中分子键角相等 B. 产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C. 含有键的数目为 D. 反应过程中有配位键的断裂和形成 7. 室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 B 的悬浊液中加入饱和溶液，生成浅红色沉淀(为浅红色) C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 8. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D. 中提供电子对与形成配位键 9. 利用工业废气中的合成甲醇可有效实现碳资源的综合利用。恒温下，向1 L刚性容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，平衡时体系中和的物质的量分数（x）与平衡总压的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线b表示随压强的变化情况 B. 其他条件不变，升高温度会使x（b）和x（c）增大 C. Q点该反应的压强平衡常数 D. 改变催化剂的组成平衡时甲醇的物质的量分数不变 10. 一种从废弃电路板（主要含铜、铁、镁、钙等金属元素）中回收铜的工艺如图所示。 已知：①浸出步骤中，金属铜转化为铜氨配合物； ②离子可同时用两个氧原子和金属离子配位； ③ ，。 下列说法错误的是 A. 相比于浓氨水，使用混合溶液作为浸取剂能提高铜的浸出率 B. 滤渣经过回收，再与浓硫酸反应可以制备氟化氢 C. 和两种配离子中金属原子配位数分别为4和3 D. 当滤液中时， 11. 我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠释放，二氢化铈()接受。下列说法正确的是 A. 放电时，电子由电极a经负载流向电极b B. 充电时，电极a作为阴极，发生还原反应 C. 放电时，电极b的电极反应式为 D. 充电时的总反应式为 12. 二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），下列说法错误的是 A. 二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应在低温下能自发进行 B. 为放热反应 C. 铜基催化剂能使该反应由非自发变为可自发进行，从而制取甲醇 D. 反应③涉及极性键的断裂和形成 13. 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的配位数为12 B. 每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中 C. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 D. 若晶胞参数为a nm，则晶体的密度是 14. 常温下，分别在、、溶液中滴加溶液，，代表、、与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 代表与的关系 B. 可通过调pH的方法将浓度均为的混合溶液中的、分离 C. 的平衡常数 D. 点对应的， 15. 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、、、、等)分离提取、、等元素，工艺流程如下。 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体； ②在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； ③的，；的。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_______。 （2）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有_______(填化学式)。在投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是_______。 （3）HR萃取反应为：2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入稀的作用是_______。 （4）“沉钴”中，当时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。“溶解”时发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （5）流程中可循环利用的物质有HR、_______(填化学式)。 16. 2，6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)： 实验步骤： ①在图1装置中向三颈烧瓶中加入2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点118℃)，充分溶解； ②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体，充分反应； ③利用图2装置将C中所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收冰醋酸，冷却至室温，析出晶体。经过滤得到母液，再回收溶剂。冷却，析出晶体，再经过滤，合并两次析出的晶体，干燥，得到产品。(已知2，6-二溴吡啶的相对分子质量为237) 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______，五氧化二磷作用是_______。 （2）装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）装置C的加热方式宜选择_______(填字母)。 a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热 d．沙浴加热 （4）减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是_______，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是_______。 （5）该上述实验的理论产率约为_______(填字母)。 a．75.6% b．80.0% c．87.4% d．96.5% 17. 2025年11月郑州市恢复汽车限行，可减少汽车尾气中氮氧化物（）的排放。氮氧化物（）的脱除是当今社会的研究热点。 I.催化还原脱硝 （1）催化还原脱硝涉及以下反应： 主反应： 副反应： 已知上述反应的催化剂为固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是_____，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为_____（写出表达式）。 （2）已知： ，则_____ （3）若在恒温恒容的密闭容器发生主反应，可提高NO平衡转化率的措施有_____（填标号）。 A. 增加 B. 通入Ar C. 减小压强 D. 延长原料与催化剂的接触时间 （4）一定温度下，向容积为的容器中充入、、，发生主、副反应，达到平衡后，测得压强为初始压强的，的选择性，则NO的转化率为_____，主反应的_____（列出计算式即可）。 II.电解脱硝 （5）利用电解食盐水生成的可将废气中转变为。 电解的溶液，并通入，测得电流强度与的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关离子的浓度与电流强度的关系如图乙所示。 随着电流强度的增大，NO去除率下降的可能原因是_____。 （6）酸性条件下，电化学与微生物工艺结合，微生物可以将固着在阴极区，并进一步将还原为，装置如图所示。 写出阴极的电极反应方程式_____。 18. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下： 已知： Ⅰ．RCOOR′+ R″18OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基) Ⅱ． (R、R＇代表烃基) （1）①的反应类型是_______。 （2）②的化学方程式为_______。 （3）PMMA单体的官能团名称是_______、_______。 （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_______。 （5）G的结构简式为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填字母序号)。 a．⑦为酯化反应 b．B和D互为同系物 c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高 d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_______。 （8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三上学期期末检测一 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：F：19 Mg：24 K：39 Zr：91 C：12 H：1 O：16 1. “锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目。该技艺用到家纺纯棉布和“芊棒棒草”植物，经过布料预处理、捶打草液、明矾水固色、浆染、晾晒后，制作出色彩斑斓的手巾和素净淡雅的围巾。该技艺中涉及多种化学知识，下列说法错误的是 A. 家纺纯棉布的主要成分属于天然纤维 B. 布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及细小纤维，此过程涉及盐类水解的知识 C. “芊棒棒草”的汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理 D. 固色的原理是明矾溶解后转化得到带正电的Al(OH)3胶体，能够有效地静电吸附染料，降低其溶解性，从而起到固色作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．家纺纯棉布的主要成分是纤维素，纤维素属于天然纤维，A正确； B．草木灰的主要成分为碳酸钾，在水溶液中加热，发生水解得到碱性溶液，能促进油污的水解，从而除去布料表面的油污，B正确； C．“芊棒棒草”的汁液中的某种成分存在化学平衡，在不同酸碱性环境中平衡移动的方向不同，呈现的颜色不同，C正确； D．明矾溶解后发生水解，生成Al(OH)3胶体，胶体呈电中性，Al(OH)3胶粒带正电性，能够吸附带相反电荷的离子，从而使染料聚沉，起到固色作用，而不是降低染料的溶解性，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 的模型： D. 晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳为直线型结构，其中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的球棍模型为，A错误； B．氢键的表示方法为X—H···Y，X和Y都应该是电负性强的原子，与碳原子直接相连的氢原子不能参与氢键形成，邻羟基苯甲醛分子内氢键应表示为，B错误； C．中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则的模型：，C正确； D．晶态二氧化硅的X射线衍射峰是由数十乃至上百个锐峰(窄峰)组成，而非晶态二氧化硅的粉末X射线衍射峰的数量较少且呈弥散状(为宽峰或馒头峰），D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 利用石灰乳沉镁： B. 在溶液中通入过量的： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 溶液中加入少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，在离子方程式中不能拆，正确离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．过量的H2S气体通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应生成单质硫，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B错误； C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：，C错误； D．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子，离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，D错误； 故选A。 4. 下列实验操作或装置选择正确的是 A.加热固体制纯碱 B.取溶液 C.与70%浓硫酸反应制 D.分离酒精和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发皿通常用于是蒸发结晶，加热固体制纯碱不能使用蒸发皿，A错误； B．溶液属于酸性溶液，且要精确量取10.00 mL，应使用酸式滴定管，B正确； C．启普发生器仅适用于块状难溶性固体与液体的常温反应，但Na2​SO3​是粉末状或颗粒状固体，不是块状固体，加入启普发生器后会从球形漏斗与容器的缝隙漏入液体中，无法实现固液分离，反应不能控制，会持续进行直至原料耗尽，因此用与70%浓硫酸反应制备不能用启普发生器，C错误； D．酒精和溶液互溶，不会出现分层，不能用分液的方法分离，应采用蒸馏的方法，D错误； 故选B。 5. 紫罗兰酮具有强烈的花香，可用于日化、食品香精中，也可作为化工原料大量用于维生素A、E和胡萝卜素的合成，其结构简式如下： 下列关于紫罗兰酮的叙述正确的是 A. 紫罗兰酮完全燃烧所得产物中与的分子数之比为 B. 紫罗兰酮与足量加成的产物能与钠反应 C. 紫罗兰酮分别与溴的四氯化碳溶液、溴水反应时的现象完全相同 D. 紫罗兰酮分子中所有碳原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫罗兰酮的分子式为，完全燃烧所得产物中与的分子数之比为，A错误； B．紫罗兰酮与足量加成的产物中含羟基，能与金属钠反应，B正确； C．紫罗兰酮含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液、溴水发生加成反应而使其褪色，但现象不完全相同，与溴水反应还有分层现象，C错误； D．紫罗兰酮含有多个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，D错误； 故答案为：B。 6. 含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 反应物分子和产物中分子键角相等 B. 产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C. 含有键的数目为 D. 反应过程中有配位键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中分子键角大，A错误； B．中O元素化合价降低，产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为，B错误； C．1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，故含有键的数目为C错误； D．反应过程中，铵根中的配位键的断裂，中的配位键形成，D正确； 故选D； 7. 室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 B 的悬浊液中加入饱和溶液，生成浅红色沉淀(为浅红色) C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将等浓度等体积的溶液与溶液混合发生反应 ，不是水解反应，故A错误； B．的悬浊液中加入饱和溶液，增大锰根离子浓度，CuS转化为MnS，不能证明，故B错误； C．取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，酸性条件下硝酸根离子能把氧化为，产生白色沉淀硫酸钡，不能判断原样品是否变质，故C正确； D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸能中和氢氧化钠，将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去，可能是盐酸、次氯酸和氢氧化钠发生中和反应，不能证明HClO具有漂白性，故D错误； 选C。 8. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D. 中提供电子对与形成配位键 【答案】A 【解析】 【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为，Z为Fe元素，为。 【详解】A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确； B．X的简单氢化物是，其中心N原子价层电子对数为3+，N原子轨道杂化类型为，B正确； C．Y的氢氧化物是，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于溶液，但是，由于电离产生的可以破坏的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正确； D．中的C原子提供孤电子对与形成配位键，D正确； 综上所述，本题选A。 9. 利用工业废气中的合成甲醇可有效实现碳资源的综合利用。恒温下，向1 L刚性容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，平衡时体系中和的物质的量分数（x）与平衡总压的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线b表示随压强的变化情况 B. 其他条件不变，升高温度会使x（b）和x（c）增大 C. Q点该反应的压强平衡常数 D. 改变催化剂的组成平衡时甲醇的物质的量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，随着反应进行H2、CO2反应物减少，CH3OH生成物增加，又因为反应物系数比为3:1，H2减少得比较快，所以b为x(H2)，c为x(CO2)，a为x(CH3OH)，故A正确； B．升高温度，平衡向着吸热方向移动，所以逆向移动，x(H2)和x(CO2)增大，故B正确； C．Q点坐标（5.5，30），表示平衡时总压为5.5×10-3 Pa，x(CH3OH)和x(H2)为30%，因为CH3OH和H2O系数比为1:1，所以x(H2O)也为30%，则x(CO2)为10%。可计算出各自的分压，p(H2)=0.3P总，p(CO2)=0.1P总，p(CH3OH)=0.3P总，p(H2O)=0.3P总，代入Kp公式，Kp== (Pa)-2，故C错误； D．改变催化剂不会影响平衡移动，所以改变催化剂的组成平衡时甲醇的物质的量分数不变，故D正确； 故答案选C。 10. 一种从废弃电路板（主要含铜、铁、镁、钙等金属元素）中回收铜的工艺如图所示。 已知：①浸出步骤中，金属铜转化为铜氨配合物； ②离子可同时用两个氧原子和金属离子配位； ③ ，。 下列说法错误的是 A. 相比于浓氨水，使用混合溶液作为浸取剂能提高铜的浸出率 B. 滤渣经过回收，再与浓硫酸反应可以制备氟化氢 C. 和两种配离子中金属原子配位数分别为4和3 D. 当滤液中时， 【答案】C 【解析】 【分析】废弃电路板经过粉碎，通入O2，并加入含NH3浸取剂浸取后过滤，得到滤渣成分为Fe(OH)3，滤液中含有Ca、Cu、Mg的离子，加入过量的NH4F，生成MgF2、CaF2沉淀过滤除去，滤液中含有Cu的离子，加入(NH4)2C2O4再过滤得到CuC2O4沉淀。 【详解】A．NH3-NH4Cl混合溶液为缓冲溶液，可稳定NH3浓度，利于Cu2+与NH3形成[Cu(NH3)4]2+而溶解，相比浓氨水能提高铜浸出率，A正确； B．滤渣中含MgF2、CaF2，经过回收，再与浓硫酸反应可以制备氟化氢，B正确； C．离子可同时用两个氧原子和金属离子配位，则配离子中金属离子配位数为6，C错误； D．当滤液中时，，则，D正确； 故选C。 11. 我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠释放，二氢化铈()接受。下列说法正确的是 A. 放电时，电子由电极a经负载流向电极b B. 充电时，电极a作为阴极，发生还原反应 C. 放电时，电极b的电极反应式为 D. 充电时的总反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】上述装置为二次电池。放电时，四氢铝钠在正极释放得到电子生成Al和，即a作正极，b为负极，二氢化铈()在负极接受同时失去电子生成，充电是放电的逆过程，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，放电时，电极a得电子失去H-，作正极，b作负极，则电子由电极b经负载流向电极a，A错误； B．充电是放电的逆过程，所以充电时，电极b附近得电子生成和H-，作为阴极，发生还原反应，B错误； C．放电时，电极b二氢化铈()接受生成，其电极反应式为，C错误； D．充电是放电的逆过程，其总反应式为，D正确； 故选D。 12. 二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），下列说法错误的是 A. 二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应在低温下能自发进行 B. 为放热反应 C. 铜基催化剂能使该反应由非自发变为可自发进行，从而制取甲醇 D. 反应③涉及极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应总方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，由能量图知产物能量低于反应物，ΔH<0；反应后气体分子数减少，ΔS<0。根据ΔG=ΔH-TΔS，低温时-TΔS影响小，ΔG<0，反应自发，A正确； B．由能量图可知，HCOO*转化为CH3O*的过程中，反应物（HCOO*+4H*）相对总能量高于产物（CH3O*+H2O）总能量，反应为放热反应，B正确； C．催化剂只能降低反应活化能，加快反应速率，不能改变反应的ΔG，无法使非自发反应变为自发，C错误； D．反应③中CH3O转化为CH3OH，涉及O-H极性键的形成（如CH3O与H结合），水中的H-O键断裂，涉及极性键的断裂和形成，D正确； 答案选C。 13. 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的配位数为12 B. 每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中 C. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 D. 若晶胞参数为a nm，则晶体的密度是 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，与等距且最近的F-位于棱心，共12个，即的配位数为12，故A正确； B．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体体心中，故B错误； C．若位于晶胞的体心，则K+位于晶胞的顶点处，位于面心，故C正确； D．由均摊法可知，1个晶胞中含有Mg2+的数目为，F-的数目为，K+的数目为1，晶胞的质量为：，密度为：，故D正确； 故选B。 14. 常温下，分别在、、溶液中滴加溶液，，代表、、与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 代表与的关系 B. 可通过调pH的方法将浓度均为的混合溶液中的、分离 C. 的平衡常数 D. 点对应的， 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化铜和氢氧化镁的相似，pX与pOH关系呈平行线，则曲线L3代表p与pOH的关系；由题意可知，氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜，则溶液pOH相同时，溶液中pCu大于pMg，所以曲线L1、L2分别代表pCu、pMg与pOH的关系；由图可知，溶液pOH为2时，溶液中p为2.7，则一水合氨的电离常数为：Kb==10-2×10-2.7=10-4.7；溶液pOH为3时，溶液中pCu为13.7，则氢氧化铜的溶度积为：Ksp[Cu(OH)2]= c(Cu2+) c2(OH-)=10-13.7×(10-3)2=10-19.7，同理可知，氢氧化镁的溶度积为：Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+) c2(OH-)=10-3.3×(10-4)2=10-11.3。 【详解】A．由分析可知，曲线L1、L2分别代表pCu、pMg与pOH的关系，A正确； B．溶液中铜离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为：c2(OH-)==10-14.7 (mol/L)2，溶液中氢氧化镁的浓度商为：Qc= c(Mg2+)c2(OH-)=1×10-14.7＜10-11.3，则溶液中镁离子未沉淀，所以通过调pH的方法将浓度均为1 mol/L混合溶液中的铜离子、镁离子分离，B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数为：K=====1010.3，C正确； D．由图可知，M点p与pMg相等，设溶液中pOH为a，则溶液中存在如下关系式：4.7-a=11.3-2a，解得：a=6.6，溶液中pH为：14-6.6=7.4，D错误； 故选D。 15. 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、、、、等)分离提取、、等元素，工艺流程如下。 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体； ②在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； ③的，；的。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_______。 （2）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有_______(填化学式)。在投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是_______。 （3）HR萃取反应为：2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入稀的作用是_______。 （4）“沉钴”中，当时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。“溶解”时发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （5）流程中可循环利用的物质有HR、_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 会提前分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐 （3）增大浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机相转移到水相，实现反萃取 （4） ①. ②. （5）、 【解析】 【分析】该工艺以铁锰氧化矿（含、、、、等）为原料，通过两段焙烧-水浸法分离提取、、等元素：首先与混合进行“低温焙烧”，将金属氧化物转化为硫酸盐；接着“高温焙烧”使分解为氧化物，并让完全分解为气体回收；“水浸”后，可溶性金属硫酸盐进入溶液，不溶物形成滤渣；随后用萃取剂萃取，经反萃取得到溶液；水相中加入和，先“沉钴”得到，再“沉锰”得到；经和稀“溶解”得到溶液。 【小问1详解】 低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，氧化铁和硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分为、；硫酸铵低温分解成硫酸氢铵，直接“高温焙烧”，会提前分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐，导致金属元素的浸出率显著降低，故答案为：、；会提前分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐； 【小问3详解】 萃取反应为。 加入稀可增大浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机相转移到水相，实现反萃取，故答案为：增大浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机相转移到水相，实现反萃取； 【小问4详解】 由题，的溶度积。当时，。的解离常数，代入，得；“溶解”时，作氧化剂，作还原剂，反应为：，氧化产物为，还原产物为，物质的量之比为，故答案为：；； 【小问5详解】 由流程图可知，除外，还有，以及回收的可用于制备稀循环使用，故答案为：、。 16. 2，6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)： 实验步骤： ①在图1装置中向三颈烧瓶中加入2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点118℃)，充分溶解； ②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体，充分反应； ③利用图2装置将C中所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收冰醋酸，冷却至室温，析出晶体。经过滤得到母液，再回收溶剂。冷却，析出晶体，再经过滤，合并两次析出的晶体，干燥，得到产品。(已知2，6-二溴吡啶的相对分子质量为237) 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______，五氧化二磷作用是_______。 （2）装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）装置C的加热方式宜选择_______(填字母)。 a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热 d．沙浴加热 （4）减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是_______，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是_______。 （5）该上述实验的理论产率约为_______(填字母)。 a．75.6% b．80.0% c．87.4% d．96.5% 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 干燥HBr （2） （3）c （4） ①. 平衡气压，防暴沸、辅助搅拌 ②. 提供汽化中心或可有效防止减压蒸馏时液体因剧烈沸腾而冲入冷凝管，避免产物污染或提高蒸馏效率（答案合理即可） （5）b 【解析】 【分析】A装置中浓磷酸和NaBr反应生成HBr气体，经B中五氧化二磷干燥后通入C中与2，6-二氯吡啶反应得产品。 【小问1详解】 仪器B名称是球形干燥管；装置B中五氧化二磷的作用是干燥HBr； 【小问2详解】 因为装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为；则两种酸式盐为和，根据原子守恒得方程式为：； 【小问3详解】 热温度为110℃，所以宜选择油浴加热，即选c； 【小问4详解】 减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空气，形成气泡，可以平衡气压，防暴沸，另外，气泡逸出推动液体汽化，起搅拌作用。克氏蒸馏头离支管口有一段距离，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是：提供汽化中心或可有效防止减压蒸馏时液体因剧烈沸腾而冲入冷凝管，避免产物污染或提高蒸馏效率（答案合理即可）； 【小问5详解】 根据投料可知，3.0mol溴化氢过量，以0.5mol 2，6-二氯吡啶的量为依据计算，理论上生成2，6-二溴吡啶的物质的量为0.5mol，产率约为，故选b项。 17. 2025年11月郑州市恢复汽车限行，可减少汽车尾气中氮氧化物（）的排放。氮氧化物（）的脱除是当今社会的研究热点。 I.催化还原脱硝 （1）催化还原脱硝涉及以下反应： 主反应： 副反应： 已知上述反应的催化剂为固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是_____，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为_____（写出表达式）。 （2）已知： ，则_____ （3）若在恒温恒容的密闭容器发生主反应，可提高NO平衡转化率的措施有_____（填标号）。 A. 增加 B. 通入Ar C. 减小压强 D. 延长原料与催化剂的接触时间 （4）一定温度下，向容积为的容器中充入、、，发生主、副反应，达到平衡后，测得压强为初始压强的，的选择性，则NO的转化率为_____，主反应的_____（列出计算式即可）。 II.电解脱硝 （5）利用电解食盐水生成的可将废气中转变为。 电解的溶液，并通入，测得电流强度与的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关离子的浓度与电流强度的关系如图乙所示。 随着电流强度的增大，NO去除率下降的可能原因是_____。 （6）酸性条件下，电化学与微生物工艺结合，微生物可以将固着在阴极区，并进一步将还原为，装置如图所示。 写出阴极的电极反应方程式_____。 【答案】（1） ①. 8 ②. （2）-1656 （3）AC （4） ①. 50% ②. （5）随着电流强度的增大，转化为，氧化NO的能力减弱 （6）2+12H++10e-=N2↑+6H2O 【解析】 【小问1详解】 观察给出的四方晶胞结构图，位于顶点和面心，O2-位于晶胞内部，以位于晶胞面心的为研究对象，距离最近且相等的O2-有8个，则的配位数就是 8；8个在顶点，6个在面心，数目为，O2-全部在晶胞内部，数目为8， 晶胞的质量为，晶胞密度为：。 【小问2详解】 由盖斯定律可知，主反应=副反应- 2已知反应，则 【小问3详解】 A．增加，反应物浓度增大，平衡正向移动，NO的转化率提高，A正确； B．恒温恒容下通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，转化率不变，B错误； C．减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动（正向），NO转化率提高，C正确； D．催化剂只改变速率不改变平衡状态，延长原料与催化剂的接触时间，不能提高NO平衡转化率，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 设主反应消耗的为mol，副反应消耗的为mol，列出三段式：、，初始总物质的量为，平衡总物质的量 =9mol+xmol-ymol，的选择性 = =，解得x=0.4，y=0.1，则NO的转化率为 ，容积为1L的容器中，c(NH3)=2 mol/L，c(O2)=0.3 mol/L，c(N2)=1.6 mol/L，c(H2O)=3 mol/L，主反应平衡常数。 【小问5详解】 由图乙可知，随着电流强度的增大，ClO-转化为，氧化NO的能力减弱，NO去除率下降。 【小问6详解】 根据题意可知，在阴极区微生物将还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：2+12H++10e-=N2↑+6H2O。 18. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下： 已知： Ⅰ．RCOOR′+ R″18OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基) Ⅱ． (R、R＇代表烃基) （1）①的反应类型是_______。 （2）②的化学方程式为_______。 （3）PMMA单体的官能团名称是_______、_______。 （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_______。 （5）G的结构简式为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填字母序号)。 a．⑦为酯化反应 b．B和D互为同系物 c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高 d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_______。 （8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_______。 【答案】（1）加成反应 （2） （3） ①. 碳碳双键 ②. 酯基 （4） （5） （6）ac （7） （8） 【解析】 【分析】流程图中，乙烯与Br2/CCl4发生加成反应生成BrCH2CH2Br(A)，A在NaOH溶液中发生水解生成HOCH2CH2OH(B)和NaBr，B与发生酯交换反应，生成(PET单体)和CH3OH(D)；PET单体缩聚生成和HOCH2CH2OH(B)；PMMA的结构简式为 ，逆推得它的单体为，则J为 ，则G为 ，F为，E为，据此回答。 【小问1详解】 根据分析可知，①的反应类型是加成反应； 【小问2详解】 反应②为卤代烃的水解，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知，PMMA单体为：，其官能团名称是碳碳双键、酯基； 【小问4详解】 F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，F为，⑤为的催化氧化，方程式为：2+O22+2H2O； 【小问5详解】 根据分析可知，G的结构简式为； 【小问6详解】 a．根据分析可知，⑦为酯化反应，a正确； b．B和D的羟基数目不等，不互为同系物，b错误； c．CH3OH分子间形成氢键，沸点比同碳原子数的烷烃高，c正确； d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗2mol NaOH，d错误； 故选ac。 【小问7详解】 J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是：； 【小问8详解】 由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $