精品解析：福建三明第一中学2026届高三下学期校模拟考试 化学试题

三明一中2025~2026学年高三下学期校模拟考 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ce 140 一、选择题(每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求，共10小题，共40分) 1. 新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是 A. “骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B. “关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C. “心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D. “皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维增强环氧树脂属于复合材料，其中环氧树脂为有机高分子材料，因此不属于无机非金属材料，A错误； B．金属钝化是金属表面与氧化性物质反应生成致密氧化膜的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非只发生物理变化，B错误； C．固态电池和液态电池都属于化学电源，能量转化方式均为化学能转化为电能，能量转化方式相同，C错误； D．石墨烯具有良好的导电性，作为感知材料时可通过电信号的变化反馈外界刺激，利用了石墨烯易导电等性质，D正确； 答案选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. HBr分子中共价键的电子云轮廓图： C. 的空间填充模型： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为直线形分子，C与S之间形成双键，其电子式为，A错误； B．分子中，H的1s轨道与Br的p轨道头碰头重叠形成σ键，电子云轮廓图应为，图示为键的电子云轮廓图，B错误； C．为共价晶体，不存在独立的小分子，C错误； D．顺-2-丁烯中，两个甲基位于碳碳双键的同侧，选项所示结构简式符合顺式结构的定义，D正确； 故选D。 3. 探究反应：的实验步骤如下： 已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同下列说法错误的是 A. 实验①说明存在一定的限度 B. 实验①用萃取一次与分成2 mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同 C. 实验②，平衡向逆方向移动且减小 D. 对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①中加入CCl4后，下层显紫色，说明体系中存在I2，但不能说明2Fe3+ + 2I- ⇌ 2Fe2+ + I2存在限度；需要用KSCN证明三价铁未完全反应（上层清液滴加KSCN变红），才能说明该反应是可逆反应，存在反应限度，A错误； B．实验①用4 mL CCl4一次萃取，实验②用2 mLCCl4萃取两次，多次萃取比一次萃取更充分，因此萃取后水层中I2含量不同，溶液颜色深浅不同，B正确； C．实验②，加入H2O后，相当于将体系稀释，稀释后平衡向粒子数增多的方向移动，I2浓度减小，因此溶液颜色变浅，C正确； D．实验②加1 mL水，实验③加1 mL溶液，两者体积变化一致，唯一变量是生成物的浓度，因此对比②③可以判断生成物浓度对化学平衡的影响，D正确； 故答案选A。 4. 用有机物X合成Z的反应如下，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. Y中含有2个手性碳原子 C. 1 mol Z最多能和反应 D. ①、②的反应类型分别为：取代反应、消去反应 【答案】D 【解析】 【分析】X与苯甲醛发生加成反应生成Y，Y发生消去反应生成Z，由此作答。 【详解】A．数X的原子：共11个C、14个H、4个O，分子式为C11​H14​O4​，A正确； B．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子。Y中两苯环中间主链上的两个碳原子分别连接了4种不同基团，共2个手性碳原子，B正确； C．Z中只有1个羧基−COOH，酚羟基酸性弱于碳酸，不与NaHCO3​反应，因此1 mol Z最多和1 mol NaHCO3​反应，C正确； D．反应①是X的活泼亚甲基与苯甲醛的醛基发生加成反应得到Y，不是取代反应；反应②是Y脱去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应。因此①的反应类型描述错误，D错误； 故选D。 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 、、的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 石墨烯可用于制作导电材料 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，未杂化的电子可在其中运动 C 乙二胺()的沸点比三甲胺［］高 乙二胺形成分子内氢键 D 酸性： F的电负性远大于H，导致羧基中羟基的极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨基离子、氨分子和铵根离子中氮原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为2、1、0，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤对电子对数越多，键角越小，则氨基离子、氨分子和铵根离子的键角依次增大，A正确； B．石墨烯中C为sp2杂化，未参与杂化的p轨道上的电子平行重叠形成离域大π键，电子可在其中自由移动，所以石墨烯可以导电，常用于制作导电材料，B正确； C．乙二胺分子中含有氨基，可以形成分子间氢键，而三甲胺不能形成分子间氢键，所以乙二胺分子的分子间作用力强于三甲胺，沸点高于三甲胺，C错误； D．氟元素的电负性大于氢元素，氟原子是吸电子基，可以使羧酸分子中羧基的羟基的极性增大，更易电离出氢离子，酸性增强，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸，D正确； 故选C。 6. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确； B．由机理图可知，换成，可生成，B错误； C．由机理图可知，转化为，因此碳原子轨道的杂化存在从到的转变，C正确； D．由机理图可知，和反应生成和，总反应为，D正确； 故选B。 7. 以铬铁矿[主要成分为]为原料制备金属铬的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. “焙烧”产生的气体主要为 B. “浸取”过程中可将Fe元素除去 C. 流程中Cr元素一直被还原 D. “冶炼”过程中放出大量热 【答案】C 【解析】 【分析】 铬铁矿，主要成分为， 加入无水 和 进行高温焙烧生成，同时将氧化为，生成。 固体混合物含、， 加水溶解，易溶于水，进入溶液，不溶于水，作为滤渣除去。 向滤液中加入  溶液，具有还原性，会将还原，生成​沉淀， 将​沉淀高温煅烧生成。利用铝的强还原性，在高温下和反应置换出金属铬。 【详解】A． 在焙烧过程中，碳酸钠（）与矿石反应释放出二氧化碳（），“焙烧”产生的气体主要为，A正确； B．经过焙烧后，铁元素转化为了氧化铁（）。氧化铁是不溶于水的碱性氧化物。而铬元素转化为了铬酸钠（），它是易溶于水的盐。因此，通过加水浸取并过滤，铁元素留在滤渣中被除去，铬元素进入滤液，B正确； C．原料中，Cr 为+3价，焙烧后生成，Cr 从+3价上升到+6价，这一步是氧化过程；加入溶液后生成​沉淀，Cr 从+6价下降到+3价，这一步是还原过程；​沉淀煅烧生成，Cr 仍为+3价，无氧化还原变化；冶炼生成单质，Cr 从+3价下降到0价，这一步是还原过程，C错误； D． “冶炼”步骤使用的是铝粉还原氧化铬，即铝热反应。铝热反应的特征就是反应剧烈并放出巨大的热量，足以使生成的金属熔化，D正确； 故选C。 8. 将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A. Y、M可形成共价晶体YM B. 该阴离子中，所有原子最外层均满足稳定结构 C. 原子半径： D. 同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息，X均只形成1个共价键，原子序数最小，故X为H，M的氧化物能引起光化学烟雾，故M为N，Y、Z、M为同周期相邻元素，原子序数依次增大，因此第二周期中，Y为B，Z为C，M为N，基态W原子核外电子有5种空间运动状态，即原子核外有5个轨道填充了电子，其电子排布式为，故W为F元素，综上所述，X为H、Y为B、Z为C、M为N、W为F。 【详解】A．由分析可知，Y为B，M为N，化合物BN是典型的共价晶体，A正确； B．该阴离子为，B最外层有3个电子，得到1个负电荷后形成4个共价键，最外层共8电子，每个F最外层原本7个电子，成键后共8电子，所有原子均满足8e⁻稳定结构，B正确； C．由分析可知，X为H，W为F，Z为C，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故，正确顺序为，C错误； D．由分析可知，Y为B，M为N，第二周期元素第一电离能顺序为，介于B和N之间的有Be、C、O共3种，D正确； 答案选C。 9. 以/SiC为阴极反应的催化剂，在溶液中电解和，两极协同合成(丙酰胺)的原理如图。 下列说法正确的是 A. b极与电源负极相连，发生氧化反应 B. a极涉及的反应有： C. 当电路中转移2 mol电子时，理论上合成 D. 合成时会生成副产物 【答案】D 【解析】 【分析】a 极：被还原为、（得电子），故a 极为阴极，与电源负极相连；b 极：被氧化为（失电子），故b极为阳极，与电源正极相连，据此分析。 【详解】A．b 极发生氧化反应，应为阳极，与电源正极相连，而非负极，A不符合题意； B．溶液环境是溶液（呈弱碱性），反应式中不能出现，正确的反应应为，B不符合题意； C．合成可通过羟胺()与丙醛()反应生成，有 ，此时每生成，电极上转移6mol电子；也可通过氨气与丙醛反应生成，有，此时每生成 ，电极上转移8 mol电子，C不符合题意； D．b 极生成的，在碱性的溶液中，可进一步被氧化为，故会产生该副产物，D符合题意； 故选D。 10. 分析常温下金属在不同pH的体系中的可能产物，起始时溶液浓度为。 已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； 图2中曲线Ⅰ的离子浓度符合，曲线Ⅱ的离子浓度符合。 下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. b点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 C. 起始状态、，平衡后溶液中存在： D. 由图1可知，当体系中时，溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点在曲线Ⅰ上，满足：点，，故；由图1得：​与​相交于一点，此时两者的浓度相同，，故；​与​相交于，同理：；时，溶液中主要为，，由​，得；因此，数量级为，A错误； B．对于溶度积曲线：相同下，若点在曲线上方，说明实际大于平衡浓度，​，生成沉淀；若在曲线下方，​，无沉淀产生，b点在的曲线下方，在的曲线上方，因此不能生成沉淀，能生成沉淀，B错误； C．起始，但会与​生成沉淀，部分碳元素进入沉淀，因此平衡后溶液中所有含碳粒子的浓度和小于，C错误； D．当时，由，得： ，故，D正确； 故选D。 二、填空题(共4小题，共60分) 11. 一水硫酸四氨合铜()常用作杀虫剂、媒染剂。某化学兴趣小组在实验室模拟工业制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其纯度进行测定。 Ⅰ.用胆矾晶体配制的溶液 （1）配制操作中，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 Ⅱ.制备晶体：操作过程如下图所示： （2）步骤②发生反应的离子方程式为_______。 （3）步骤③中用玻璃棒摩擦试管壁的目的是_______。 （4）步骤③不采用蒸发结晶的方法，其原因是_______。 Ⅲ.样品纯度测定 向锥形瓶中加入盐酸溶液，放入冰盐水中冷却。准确称取a g一水硫酸四氨合铜晶体样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁。取下锥形瓶，在锥形瓶中加3滴酸碱指示剂，用溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积。 （5）水蒸气的作用是_______。 （6）此样品的纯度为_______%。 （7）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的是_______。 A. 量取盐酸溶液前未用盐酸润洗滴定管 B. 滴定中选用甲基橙作指示剂 C. 省略操作“蒸馏水冲洗玻璃导管内壁” D. 滴定终点时，俯视标准NaOH溶液滴定管的液面读数 【答案】（1）烧杯、250mL容量瓶 （2）或  （3）通过摩擦试管内壁产生的玻璃屑形成晶核，有利于结晶析出 （4）蒸发结晶加热过程中，一水硫酸四氨合铜会分解，导致产率降低 （5）携带氨气，将三颈烧瓶中生成的氨气全部蒸出，保证氨气完全进入锥形瓶被盐酸吸收 （6） （7）AD 【解析】 【分析】本实验分为三个步骤：第一步，溶液配制：配制硫酸铜溶液，作为合成产物的原料。第二步，产物合成：硫酸铜先和适量氨水反应生成氢氧化铜沉淀，再加过量氨水，沉淀络合生成可溶性的四氨合铜离子；加入乙醇降低产物溶解度，摩擦试管壁促进结晶，最终得到目标产物一水硫酸四氨合铜晶体。第三步，纯度测定：利用强碱加热将样品中氨全部蒸出，用过量标准盐酸吸收氨，再用氢氧化钠标准溶液滴定剩余盐酸，通过差量法计算氨的物质的量，最终得到产物纯度。 【小问1详解】 配制250mL一定物质的量浓度溶液，需要烧杯溶解固体，250mL容量瓶定容，图中其余仪器不需要。 【小问2详解】 适量氨水和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，再加过量氨水，氢氧化铜溶解生成四氨合铜(II)配离子，离子方程式：或 。 【小问3详解】 过饱和溶液缺少结晶核心，玻璃棒摩擦管壁可以产生微小颗粒作为晶核，加快晶体析出。 【小问4详解】 一水硫酸四氨合铜是配合物，受热不稳定，加热会导致配合物分解、失去结晶水，因此不能用蒸发结晶。 【小问5详解】 水蒸气气流可以将反应释放的全部氨气带出，保证氨被完全吸收，减小实验误差。 【小问6详解】 总盐酸物质的量为，滴定剩余HCl消耗NaOH物质的量为，因此，一摩尔一水硫酸四氨合铜含4摩尔氨气，故样品中纯物质的物质的量为，其摩尔质量为，纯度为：  【小问7详解】 氨含量计算式为，结果偏高说明计算得到的偏大： A．量取盐酸前未润洗滴定管，滴定管内有水稀释盐酸，实际HCl物质的量偏小，滴定消耗氢氧化钠体积偏小，故偏大，结果偏高，A符合题意； B．该实验是强碱滴定强酸，指示剂可以选择甲基橙，对实验结果几乎无影响，B不符合题意； C．未冲洗导管内壁，部分氨气残留在导管上，未被盐酸吸收，测得氨气的物质的量偏小，结果偏低，C不符合题意； D．滴定终点俯视氢氧化钠滴定管读数，读数偏小，​偏大，结果偏高，D符合题意； 故选AD。 12. 合成气(CO和)是重要的工业原料气。工业上常以合成气和甲醛为原料生产乙二醇。 反应Ⅰ： （1）下列关于反应Ⅰ的随温度T的变化趋势正确的是_______。 A B C D （2）直接制备出的合成气中CO所占比例偏低，为提高CO所占比例，进行“逆水煤气变换反应”： 。一定压强下，以物质的量之比投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。 已知：ⅰ.该反应的速率方程为 ⅱ.忽略温度变化对的影响。 ①、温度时反应速率常数分别为、。判断_______，反应的_______0(填“＞”或“＜”)； ②反应至A、B、C三点时(吸收／放出)的能量、、由大到小的顺序为：_______； ③在不改变投料比的情况下，既提高的平衡转化率又可加快反应速率的措施是_______。 （3）上述反应Ⅰ按如下两步进行： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①恒压时，合成气中增大，(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是_______。 ②若反应在恒容密闭容器中进行，以丙酮为溶剂，其中甲醛初始浓度为。 a.反应5h后，羟基乙醛、乙二醇的产率分别为、；则甲醛的平均消耗速率_______。 b.溶剂中和CO浓度分别保持为、，羟基乙醛、乙二醇平衡产率分别为、，在该体系中，反应Ⅰ的平衡常数_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1）C （2） ①. ＞ ②. ＞ ③. EB=EA＞EC ④. 升高温度 （3） ①. 恒压下，n(H2):n(CO)增大，容器体积增大，CO浓度降低，生成羟基乙醛的反应Ⅱ速率小于反应Ⅲ；同时过量的H2​会促进羟基乙醛进一步加氢生成乙二醇，因此羟基乙醛单位时间产率降低。 ②. 0.092 ③. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ： ＜0，反应前共4 mol气体，生成1 mol液态产物，混乱度减小，，整理为一次函数：ΔH−TΔS=(−ΔS)⋅T+ΔH，斜率为−ΔS＞0，T=0时截距为ΔH<0，对应图像为C。 【小问2详解】 ①温度越高，反应速率越快，越先达到平衡。由图可知T1​先达到平衡，故T1＞T2；温度越高速率常数k越大，因此k1＞k2。 温度升高，平衡时H2​摩尔分数降低，说明平衡正向移动，正反应吸热，故ΔH＞0。 ② 反应吸热，转化的H2越多，吸收能量越多。初始H2​摩尔分数为0.5，C点H2​摩尔分数为0.5，几乎未反应，吸收能量最少；A、B点H2摩尔分数均为0.2，转化的H2​量相同，吸收能量相同，故顺序为EB=EA＞EC。 ③ 该反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度既可以加快反应速率，又能使平衡正向移动，提高H2​平衡转化率。 【小问3详解】 ① 恒压下，n(H2):n(CO)增大，容器体积增大，CO浓度降低，生成羟基乙醛的反应Ⅱ速率小于反应Ⅲ；同时过量的H2​会促进羟基乙醛进一步加氢生成乙二醇，因此羟基乙醛单位时间产率降低。 ②a. 1分子甲醛最终生成1分子羟基乙醛或1分子乙二醇，总消耗甲醛浓度为： Δc(HCHO)=1.0 mol∙L−1×(38%+8%)=0.46 mol∙L−1， 平均速率v= =0.092 mol∙L−1⋅h−1。 b. 平衡时剩余甲醛浓度c(HCHO)=1.0  mol∙L−1×(1−18%−34%)=0.48  mol∙L−1，注：为液体，但在溶液中其浓度变化，故包含在中；单位要符合]；平衡浓度：（乙二醇平衡产率34%）: ；给定平衡浓度：，，代入计算：(保留两位有效数字)。 13. (二氧化铈)是主要用于汽车尾气净化的催化剂，(氧化镧)常用于制备高性能光学玻璃。以独居石(主要含、，还含少量、、)为原料制备的流程如图1： 已知：①萃取剂是一种酸性萃取剂。 ②“焙烧”渣主要成分为难溶的、。 ③空缺率。 回答下列问题： （1）基态La原子的价层电子排布式为，镧在元素周期表中的位置为___________。 （2）写出“焙烧”中发生反应的化学方程式：___________。 （3）浸液中阴离子主要有、、___________(填离子符号)。调pH后的滤渣经灼烧得到固体的主要成分是___________(填化学式)。 （4）水相含，向水相中加入碳酸氢铵，过滤得到固体，该反应的离子方程式为___________。 （5）的立方晶胞如图2所示。已知：、核间最短距离为a pm，1、2号原子分数坐标分别为、，设为阿伏加德罗常数的值。 ①3号原子分数坐标为___________。与最近且距离相等的的个数为___________。 ②该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 ③作催化剂参与反应时，铈能在与之间改变，引起氧空位的形成，若空缺率为5%，则晶体中与的个数比为___________。 【答案】（1）第6周期第ⅢB族 （2）CePO4+3NaOHCeO(OH)+Na3PO4+H2O （3） ①. 、[Al(OH)4]- ②. Fe2O3 （4）2La3++6HCO=La2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O （5） ①. ②. 4 ③. ④. 4:1 【解析】 【分析】焙烧时，LaPO4、CePO4与NaOH反应生成LaO(OH)、CeO(OH)，同时SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，经水浸，得到含Na2SiO3和Na[Al(OH)4]的浸液，LaO(OH)、CeO(OH)与Fe2O3固体加硝酸酸溶，得到含有La3+、Ce3+、Fe3+的溶液，经调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3过滤除去，并向滤液中加入P204萃取，分液，分别得到含La3+的水相和含Ce3+的有机相，分别经一系列操作得到La2O3和CeO2，以此解答； 【小问1详解】 基态La原子的价电子的最高主量子数为周期数，即第6周期，价电子构型为，为第ⅢB族； 【小问2详解】 “焙烧”中CePO4和NaOH反应生成CeO(OH)，反应的化学方程式为CePO4+3NaOHCeO(OH)+Na3PO4+H2O； 【小问3详解】 由分析可得，浸液中阴离子除了、，主要还有、[Al(OH)4]-；调pH后的滤渣为Fe(OH)3，经灼烧得到固体的主要成分是Fe2O3； 【小问4详解】 La3+和反应生成La2(CO3)3固体和CO2气体，反应的离子方程式为2La3++6=La2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O； 【小问5详解】 ①1、2号原子分数坐标分别为、，结合晶胞图，3号原子分数坐标为；由图可知，在晶体中，与O2-最近且距离相等的Ce4+有1个顶点Ce4+和3个面心Ce4+，共4个； ② Ce4+位于顶点和面心，共个，O2-位于晶胞内部，共8个，晶胞组成为Ce4O8，即4个CeO2，Ce、O核间最短距离为a pm，即体对角线的，晶胞边长为x，，cm，g/cm3； ③设Ce4+为m个，Ce3+为n个，总Ce为(m+n)个，原CeO2中，O2-数为2(m+n)，空缺率为5%，×100%=5%，n(O2-)=1.9(m+n)，电荷守恒可得4m+3n=2×n(O2-)，解得晶体中与的个数比m：n=4：1。 14. 喹吖啶酮衍生物(化合物G)可作为OLED(有机发光二极管)发光层材料，一种合成路线如图。 回答下列问题： （1）化合物B的官能团名称为___________。 （2）化合物C在核磁共振氢谱上有___________组吸收峰。 （3）化合物D中碳原子的杂化类型为___________。 （4）化合物分两步进行，第①步的化学方程式为___________。(此处可用-PTZ表示) （5）化合物反应中，转化为___________(写结构简式)。 （6）H为C的同系物，以化合物H为起始原料合成K，合成路线与反应类似，如图，H的结构简式为___________。同等条件下，该路线中化合物转化为J的产率比E转化为F的产率高，分析可能的原因是___________。 【答案】（1）碳溴键、羧基 （2）4 （3）、 （4） （5） （6） ①. ②. I为中心对称，E为轴对称，E中两个PTZ基团因空间位阻无法自由旋转而I可以，因此的产率更高 【解析】 【分析】该合成路线以含溴苯环化合物A为原料：A经氧化（苯环侧链氧化为羧基）得到B（），B与乙醇发生酯化反应生成C（），C经取代反应得到D；D先发生酯的水解反应生成，酸化生成E（），E脱水成环得到F；F与乙酸经氧化反应得到目标产物G（喹吖啶酮衍生物）。 【小问1详解】 由分析知，B的结构简式为，官能团名称为碳溴键、羧基； 【小问2详解】 由分析知，化合物C为，分子结构对称，苯环上有2个不同化学环境的H原子，2个乙基等效，有2个不同环境的H原子，所以分子中不同化学环境的H原子有4种，因此核磁共振氢谱有4组吸收峰； 【小问3详解】 由D的结构简式可知，D含苯环和不饱和C=O键（C为杂化，形成平面结构）和饱和碳原子（C为杂化，形成四面体结构），因此碳原子的杂化类型为、; 【小问4详解】 由分析可知，D→E第①步是酯的水解反应，化学方程式为：； 【小问5详解】 E→F反应中会生成水，（酸酐）水解生成，因此转化产物是； 【小问6详解】 H为C的同系物，结合H的分子式及反应路线，H的结构简式为：；结合I→J的反应条件，可知该过程发生的是题目中E→F的反应，J→K发生F→G的反应，则I的结构简式为，I为中心对称，空间位阻小；E的结构简式为，E为轴对称，E中两个PTZ基团因空间位阻无法自由旋转而I可以，因此的产率更高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明一中2025~2026学年高三下学期校模拟考 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ce 140 一、选择题(每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求，共10小题，共40分) 1. 新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是 A. “骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B. “关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C. “心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D. “皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. HBr分子中共价键的电子云轮廓图： C. 的空间填充模型： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 3. 探究反应：的实验步骤如下： 已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同下列说法错误的是 A. 实验①说明存在一定的限度 B. 实验①用萃取一次与分成2 mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同 C. 实验②，平衡向逆方向移动且减小 D. 对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响 4. 用有机物X合成Z的反应如下，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. Y中含有2个手性碳原子 C. 1 mol Z最多能和反应 D. ①、②的反应类型分别为：取代反应、消去反应 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 、、的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 石墨烯可用于制作导电材料 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，未杂化的电子可在其中运动 C 乙二胺()的沸点比三甲胺［］高 乙二胺形成分子内氢键 D 酸性： F的电负性远大于H，导致羧基中羟基的极性： A. A B. B C. C D. D 6. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 7. 以铬铁矿[主要成分为]为原料制备金属铬的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. “焙烧”产生的气体主要为 B. “浸取”过程中可将Fe元素除去 C. 流程中Cr元素一直被还原 D. “冶炼”过程中放出大量热 8. 将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A. Y、M可形成共价晶体YM B. 该阴离子中，所有原子最外层均满足稳定结构 C. 原子半径： D. 同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种 9. 以/SiC为阴极反应的催化剂，在溶液中电解和，两极协同合成(丙酰胺)的原理如图。 下列说法正确的是 A. b极与电源负极相连，发生氧化反应 B. a极涉及的反应有： C. 当电路中转移2 mol电子时，理论上合成 D. 合成时会生成副产物 10. 分析常温下金属在不同pH的体系中的可能产物，起始时溶液浓度为。 已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； 图2中曲线Ⅰ的离子浓度符合，曲线Ⅱ的离子浓度符合。 下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. b点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 C. 起始状态、，平衡后溶液中存在： D. 由图1可知，当体系中时，溶液的 二、填空题(共4小题，共60分) 11. 一水硫酸四氨合铜()常用作杀虫剂、媒染剂。某化学兴趣小组在实验室模拟工业制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其纯度进行测定。 Ⅰ.用胆矾晶体配制的溶液 （1）配制操作中，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 Ⅱ.制备晶体：操作过程如下图所示： （2）步骤②发生反应的离子方程式为_______。 （3）步骤③中用玻璃棒摩擦试管壁的目的是_______。 （4）步骤③不采用蒸发结晶的方法，其原因是_______。 Ⅲ.样品纯度测定 向锥形瓶中加入盐酸溶液，放入冰盐水中冷却。准确称取a g一水硫酸四氨合铜晶体样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁。取下锥形瓶，在锥形瓶中加3滴酸碱指示剂，用溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积。 （5）水蒸气的作用是_______。 （6）此样品的纯度为_______%。 （7）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的是_______。 A. 量取盐酸溶液前未用盐酸润洗滴定管 B. 滴定中选用甲基橙作指示剂 C. 省略操作“蒸馏水冲洗玻璃导管内壁” D. 滴定终点时，俯视标准NaOH溶液滴定管的液面读数 12. 合成气(CO和)是重要的工业原料气。工业上常以合成气和甲醛为原料生产乙二醇。 反应Ⅰ： （1）下列关于反应Ⅰ的随温度T的变化趋势正确的是_______。 A B C D （2）直接制备出的合成气中CO所占比例偏低，为提高CO所占比例，进行“逆水煤气变换反应”： 。一定压强下，以物质的量之比投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。 已知：ⅰ.该反应的速率方程为 ⅱ.忽略温度变化对的影响。 ①、温度时反应速率常数分别为、。判断_______，反应的_______0(填“＞”或“＜”)； ②反应至A、B、C三点时(吸收／放出)的能量、、由大到小的顺序为：_______； ③在不改变投料比的情况下，既提高的平衡转化率又可加快反应速率的措施是_______。 （3）上述反应Ⅰ按如下两步进行： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①恒压时，合成气中增大，(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是_______。 ②若反应在恒容密闭容器中进行，以丙酮为溶剂，其中甲醛初始浓度为。 a.反应5h后，羟基乙醛、乙二醇的产率分别为、；则甲醛的平均消耗速率_______。 b.溶剂中和CO浓度分别保持为、，羟基乙醛、乙二醇平衡产率分别为、，在该体系中，反应Ⅰ的平衡常数_______(保留两位有效数字)。 13. (二氧化铈)是主要用于汽车尾气净化的催化剂，(氧化镧)常用于制备高性能光学玻璃。以独居石(主要含、，还含少量、、)为原料制备的流程如图1： 已知：①萃取剂是一种酸性萃取剂。 ②“焙烧”渣主要成分为难溶的、。 ③空缺率。 回答下列问题： （1）基态La原子的价层电子排布式为，镧在元素周期表中的位置为___________。 （2）写出“焙烧”中发生反应的化学方程式：___________。 （3）浸液中阴离子主要有、、___________(填离子符号)。调pH后的滤渣经灼烧得到固体的主要成分是___________(填化学式)。 （4）水相含，向水相中加入碳酸氢铵，过滤得到固体，该反应的离子方程式为___________。 （5）的立方晶胞如图2所示。已知：、核间最短距离为a pm，1、2号原子分数坐标分别为、，设为阿伏加德罗常数的值。 ①3号原子分数坐标为___________。与最近且距离相等的的个数为___________。 ②该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 ③作催化剂参与反应时，铈能在与之间改变，引起氧空位的形成，若空缺率为5%，则晶体中与的个数比为___________。 14. 喹吖啶酮衍生物(化合物G)可作为OLED(有机发光二极管)发光层材料，一种合成路线如图。 回答下列问题： （1）化合物B的官能团名称为___________。 （2）化合物C在核磁共振氢谱上有___________组吸收峰。 （3）化合物D中碳原子的杂化类型为___________。 （4）化合物分两步进行，第①步的化学方程式为___________。(此处可用-PTZ表示) （5）化合物反应中，转化为___________(写结构简式)。 （6）H为C的同系物，以化合物H为起始原料合成K，合成路线与反应类似，如图，H的结构简式为___________。同等条件下，该路线中化合物转化为J的产率比E转化为F的产率高，分析可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $