湖南省衡阳市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 以天问一号探测器材料、氢能开发等真实情境为载体，覆盖化学用语、反应原理、有机化学等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|高分子材料、同位素、电化学、实验设计等|第1题结合火星探测考查合成纤维与胶体，体现科技前沿| |非选择题|4题/58分|反应热计算、氮化合物转化、碳减排、有机合成|17题以CO₂合成甲醇为背景，综合考查平衡移动与能量变化，凸显科学态度与责任|

湖南省衡阳市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国印迹。其中应用了很多化学新材料。下列有关说法不正确的是 A．探测器降落伞的材料芳纶(聚酰胺酯)属于高分子合成纤维 B．探测器上太阳能电池板所用的晶体硅与光导纤维成分相同 C．探测器机壳用的SiC增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好 D．探测器的隔热材料气凝胶(纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体)属于胶体 2．下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．金刚石和富勒烯互为同素异形体 C．和互为同分异构体 D．CH4与CH3CH(CH3)CH3互为同系物 3．下列说法正确的是 A．分子中所有原子在同一平面内 B．结构为的高分子化合物，其单体是乙烯 C．乙二醇和甘油互为同系物 D．分子式为的有机物共有4种同分异构体 4．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（    ） A．中子数为8的氧原子：O B．N2H4的电子式： C．镁原子的结构示意图： D．水分子的比例模型： 5．工业上制盐酸，可先利用在中燃烧生成(放热反应)，下列说法正确的是 A．形成键吸收能量 B．反应放热是由于离子键的变化引起的 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．和的质量与反应放热的多少无关 6．有机化合物M的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A．M可以发生加聚反应和显色反应 B．最多可以与发生加成反应 C．M分子所有碳原子不可能共平面 D．M分子中，苯环上一氯代物有2种(不含立体异构) 7．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含分子数目为 B．足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数为 C．17g所含电子数目为 D．2L盐酸中所含分子的数目为 8．用不锈钢酸洗污泥(主要含)生产的工业流程如下： 已知：与性质相似。下列说法正确的是 A．滤渣1为SiO2 B．除杂的目的是除去元素 C．滤渣3为 D．若用NaOH替换效果更好 9．利用铝-空气电池驱动风扇的工作原理如图。下列说法正确的是 A．风扇转动时，电流从a极流向b极 B．电池工作时b极附近的pH不断上升 C．a极的电极反应式为 D．每转移0.6 mol电子，消耗空气3.36 L(折合成标准状况) 10．微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．中含有的中子数目为 B．14g聚乙烯中含有键的数目为 C．在密闭容器中充入和充分反应，HI分子总数为 D．标准状况下，中原子总数为 11．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中极均增重。 下列说法错误的是 A．电极电势： B．b电极反应式： C．该电池工作一段时间后，溶液pH升高 D．由该装置可推断氧化性： 12．由下列操作及现象不能达到相应实验目的的是 实验目的 操作及现象 A 证明Mg的金属性强于Al 将金属Mg、Al和NaOH溶液组成原电池，用电流表测定外电路电流方向，电流方向： B 证明C的非金属性强于Si 将碳酸钠与硫酸反应后的气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀 C 验证增大浓度能加快化学反应速率 室温下，向两份酸性溶液中，分别加入2mL的溶液和溶液，后者褪色快 D 验证乙醇具有还原性 将在空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，铜丝又恢复为红色 A．A B．B C．C D．D 13．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A．在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min) B．从表中可以看出T<200℃ C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 14．实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 B．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体 C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D．加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．I．根据要求，回答下列问题： (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________，图中对应反应的热化学方程式为___________。 II．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 (2)已知  ，则氢气的燃烧热为___________。 (3)氢气在一定条件下可以转化成甲烷，甲烷燃料电池有“能量利用率高”等许多优点。甲烷与氧气在氢氧化钾溶液中构成燃料电池，则负极的电极方程式为___________，用该燃料电池电解氯化铜溶液(石墨作电极)，当消耗4.48L(已换算成标准状况)甲烷时，理论上可得阴极产物___________的质量为___________。 III．某化学小组用50mL0.5盐酸、50mL0.55NaOH溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 (4)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是___________；NaOH溶液稍过量的原因是___________。 (5)某次实验测得中和热的数值小于57.3(理论值)，产生偏差的原因不可能是___________(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差             B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度   D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E．将氨水代替氢氧化钠溶液进行实验 16．氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 (1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示： ①氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式________。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是________（写化学式）。 ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是________。 (2)尾气处理 ①已知与等物质的量的NO和在催化和加热下反应生成和水。写出该反应的化学方程式________。 ②NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图2所示（用盐酸调节pH）；时，NO的去除率随温度的变化如图3所示。     Ⅰ.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为________。 Ⅱ.25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是________。 Ⅲ.时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是________。 (3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量（以计）。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取0.3kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250mL容量瓶并定容。取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为12.00mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准________（写出计算过程）。 （已知：；） 17．二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：。在一固定体积的容器中充入1molCO2和3molH2进行反应，达到平衡。 (1)下列措施下重新达到平衡，与原平衡相比增大的是_______(填编号) A．升高温度 B．恒温恒容充入He(g) C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2 (2)该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。 ①I状态下a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态。 ②c点CO2的转化率高于b点，原因是_______。 (3)一定温度下，在1L恒容密闭容器中，投入1molCO2和3molH2发生反应，一段时间后达到平衡。平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，反应的平衡常数表达式为_______，CO2的平衡转化率_______。 (4)进一步研究发现，二氧化碳合成甲醇反应一般认为通过如下步骤来实现： ①         ②         _______kJ/mol；若反应①反应速率很慢，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。 A B C D 18．有机化合物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂，它们的分子式相同，可用如下方法合成： 已知：①； ②乙醛可以被氧化剂氧化成乙酸。 回答下列问题： (1)生成C的反应类型为_______，A中含有的官能团名称为_______。 (2)B的结构简式为_______，B与足量C生成F的化学方程式为_______。 (3)也可以由C制得，由C生成所需试剂及条件为_______。 (4)下列关于E和F的说法正确的是_______(填字母)。 a.两者的分子式为 b.两者含有完全相同的官能团 c．两者均可水解，水解产物各不相同 d.两者均有芳香气味，可溶于水 (5)下列试剂可以鉴别A、B的是_______(填字母)。 a.溴水    　　    b.紫色石蕊试液    　　    c.金属钠        　d.碳酸钠溶液 (6)以上所有反应中属于取代反应的数目为_______个。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省衡阳市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D C C C A C B B 题号 11 12 13 14 答案 C A D C 1．B 【详解】A．芳纶是聚酰胺酯，聚酰胺酯属于高分子合成纤维，故A正确； B．探测器上太阳能电池板所用的晶体硅，光导纤维成分是二氧化硅，两者成份不相同，故B错误； C．探测器机壳用的SiC增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好，故C正确； D．探测器的隔热材料气凝胶(纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体)，符合胶体粒子直径大小且属于混合物，因此该气凝胶属于胶体，故D正确。 综上所述，答案为B。 2．A 【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素的描述对象是核素，故A说法错误； B．金刚石和富勒烯都是碳元素的单质，互为同素异形体，故B说法正确； C．和属于分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体，故C说法正确； D．CH4与CH3CH(CH3)CH3是结构相似、组成上相差3个CH2的有机物，故其互为同系物，D说法正确； 答案选A。 3．D 【详解】A．H2C=CHCH3 分子中的甲基碳原子是饱和碳原子，它连的三个氢原子和一个碳原子构成四面体结构，所以所有原子不在同一平面内，故A错误； B．结构为 ⋯−CH=CH−CH=CH−CH=CH−CH=CH−⋯ 的高分子化合物，其单体是乙炔，乙烯为单体聚合成的聚乙烯中没有碳碳双键，故B错误； C．乙二醇分子中有两个羟基，甘油分子中有三个羟基，两者相差一个CH2O，而同系物要求相差一个或若干个CH2原子团，故C错误； D．分子式为C3H6Br2是丙烷的二溴代物，丙烷中的两个氢原子被溴原子取代，可以是端点碳原子上的2个氢原子被取代，也可以是中间碳原子上的2个氢原子被取代，还可以是端点上的碳原子上的1个H和中间碳原子上的1个H被取代，或者是两个端点碳原子上的各有1个H被取代，共有四种不同结构，故D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．中子数为8的氧原子质量数为8+8=16，所以符号为O，故A错误； B．N2H4中N原子达到8电子稳定结构，电子式为 ，故B错误； C．Mg元素为12号元素，核电荷数为12，镁原子失去最外层两个电子形成镁离子，结构示意图为 ，故C正确； D．氧原子半径比氢原子半径大，且为V形结构，所以水分子的比例模型为 ，故D错误； 故答案为C。 5．C 【详解】A．化学键的形成放出能量，故形成H-Cl键放出能量，故A错误； B．反应放热是由于化学键的断裂和形成能量不同，从而使化学反应的能量发生变化，故B错误； C．此反应放热，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确； D．化学反应的热效应与反应物的量成正比，反应物的质量越多，则反应吸收或放出的热量越多，故D错误； 故选：C。 6．C 【详解】A．含有碳碳双键，可发生加聚反应，且含有酚羟基，A项正确； B．该有机物最多可以与发生加成反应，B项正确； C．分子所有碳原子可能共平面，C项错误； D．由结构可知，分子含有2种等效氢，一氯代物有2种，D项正确； 故答案为；C。 7．A 【详解】A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体为，分子数目为，A正确； B．由于浓盐酸在反应过程中浓度变小，浓度小到一定时候反应会停止，不会完全反应，所得的分子数小于，B错误； C．17g为，一个分子中含有10个电子，故17g所含电子数目为，C错误； D．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中含有的是和，不含分子，D错误； 故选A。 8．C 【分析】不锈钢酸洗污泥中主要含，稀硫酸酸浸过程中，金属氧化物与酸反应生成硫酸盐溶液，由于SiO2不反应，生成的微溶于水，则滤渣1为SiO2、，滤液中金属阳离子主要含有、、；向滤液中加入除杂，则转化为NiS沉淀除杂，还原为；滤液中继续加入草酸沉铁，转化为沉淀除去，最后加入将转化为。 【详解】A．根据分析，SiO2不反应，生成的微溶于水，则滤渣1为SiO2、，A错误； B．滤渣1中含有，则除杂的目的是除去元素，B错误； C．根据分析，滤渣3为，C正确； D．与NaOH可以反应生成，且与性质相似，若用NaOH替换，则无法获得沉淀，D错误； 答案选C。 9．B 【分析】根据铝-空气电池工作原理图可知，Al失电子发生氧化反应，空气中氧气得电子发生还原反应，则a极为负极，b极为正极。 【详解】A．原电池中电流从正极流向负极，则风扇转动时，电流从b极流向a极，A错误； B．电池工作时，b极为正极，氧气得电子发生还原反应：，则b极附近的pH不断上升，B正确； C．a极为负极，Al失电子发生氧化反应：，C错误； D．根据正极电极反应式可知，每转移0.6 mol电子，则标准状况下消耗氧气，D错误； 答案选B。 10．B 【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，1.8g D2O的物质的量为0.09mol，每个D2O分子含10个中子，总中子数为0.09×10×NA=0.9NA，故A错误； B．聚乙烯的单体为C2H4，摩尔质量28g/mol，14g聚乙烯对应0.5mol C2H4，每个单体含4个C-H键，总C-H键数目为0.5×4×NA=2 NA，故B正确； C．H2与I2反应生成HI是可逆反应，H2与I2不能完全转化为HI，所以和充分反应生成HI的物质的量小于0.2mol，故C错误； D．标准状况下乙醇为液体，无法用气体摩尔体积计算原子数，故D错误； 选B。 11．C 【分析】放电过程中a极增重，可知放电过程中a极Cu2O失电子生成Cu2(OH)3Cl，a是负极，电极反应为，b是正极，电极反应为，据此分析； 【详解】A．a是负极，b是正极，电极电势：，A正确； B．根据分析可知，b是正极，电极反应为，B正确； C．根据分析可知，产生，该电池工作一段时间后，溶液pH降低，C错误； D．总反应为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故由该装置可推断氧化性：，D正确； 故选C。 12．A 【详解】A．原电池中电流方向由正极流向负极，在NaOH溶液中，Al能与NaOH反应而Mg不能，故Al为负极，Mg为正极，电流方向为；原电池中活泼金属一般为负极，实际镁金属性强于铝，而该原电池装置中铝为负极是因为铝能和强碱反应而镁不行，不能证明Mg金属性强于Al，A错误； B．碳酸钠与硫酸反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液生成白色沉淀硅酸，证明酸性H2CO3＞H2SiO3，从而说明C的非金属性强于Si，B正确； C．，反应中草酸过量，高锰酸钾完全反应，高浓度H2C2O4使KMnO4褪色更快，说明增大反应物浓度能加快反应速率，C正确； D．灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，铜丝又恢复为红色，说明灼烧的CuO与乙醇反应生成Cu，乙醇被氧化，证明其具有还原性，D正确； 故选A。 13．D 【详解】A．在200℃时，0~6min内用A表示的平均化学反应速率为0.1mol/(L·min)，故A错误； B．从表中可以看出，相同时间内容器2中A的变化量大于容器1，容器2反应速率快， 所以T>200℃，故B错误； C．T℃下，可能是4~6min内某一时刻反应刚好达到平衡状态，故C错误； D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，浓度不变，反应速率不变，故D正确； 选D。 14．C 【分析】甲装置是发生装置，乙装置是吸收装置，结合物质的性质和问题分析解答。 【详解】A．乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸的蒸汽，乙醇和乙酸均易溶于水，因此乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸，A正确； B．乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，因此实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体，B正确； C．酯化反应是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，C错误； D．反应中浓硫酸起催化剂作用，因此加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率，D正确； 答案选C。 15．(1) N2 N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=+180kJ/mol (2)285.8 (3) Cu 51.2g (4) 玻璃搅拌器 保证盐酸完全中和，减小实验误差 (5)BD 【详解】（1）键能越大越稳定，图1三种分子最稳定的是；该反应中的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，热化学方程式为：。 （2）燃烧热指的是1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，已知  ，则氢气的燃烧热为。 （3）该燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为；电解氯化铜溶液(石墨作电极)，阴极反应式为，4.48L(已换算成标准状况)甲烷的物质的量为0.2mol，此时转移的电子数为1.6mol，则理论上可得阴极产物Cu的质量为。 （4）为使盐酸和氢氧化钠快速、完全反应，需要搅拌，从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器；溶液稍过量的原因是保证盐酸完全中和，减小实验误差。 （5）A．实验装置保温、隔热效果差，热量损失多，使中和热的数值小于，故A不符合题意； B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，盐酸物质的量偏多，生成水偏多，放热偏多，使中和热的数值大，故B符合题意； C．盐酸与NaOH溶液混合后，需要记录温度的最高值，立即记录温度，测得的温差偏小，使中和热的数值小于，故C不合题意； D．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量损失少，对中和热数值无影响，故D符合题意； E．一水合氨是弱电解质，电离吸收热量，导致中和热的数值小于，故E不合题意； 答案为BD。 16．(1) NO与空气中氧气反应生成NO2，NO2再与水生成HNO3，Cu与HNO3反应生成，溶液变成蓝色 (2) 随着pH降低，HClO的浓度增大，氧化性增强 温度越高，则HClO不稳定分解，导致其浓度降低，NO脱除率下降 (3)根据已知反应可得比例关系：，则0.3kg咸菜榨汁中的物质的量为，的残留量为，则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量符合安全标准。 【分析】探究氨气催化氧化反应，与在加热和催化剂作用下生成NO和水，化学方程式为；将产生的气体与O2和水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜。 【详解】（1）①氨催化氧化时会生成副产物，根据得失电子守恒和原子守恒可知，与在加热和催化剂作用下生成和水的化学方程式为； ②与在加热和催化剂作用下生成NO和水，则M中NO与O2、水反应生成硝酸，HNO3再与生成，因此观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是； ③装置N中氨气催化氧化生成的NO与空气中氧气反应生成NO2，NO2再与水生成HNO3，Cu与HNO3反应生成，因此溶液变成蓝色。 （2）①已知与等物质的量的NO和在催化和加热条件下反应生成和水，根据得失电子守恒和原子守恒可知，、NO和的物质的量之比为2:1:1，则化学方程式为； ② Ⅰ.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，离子方程式为； Ⅱ.25℃时，随着pH降低，HClO的浓度增大，氧化性增强，NO脱除率增大； Ⅲ.时，温度越高，则HClO不稳定分解，导致其浓度降低，因此60~80℃间NO脱除率下降。 （3）根据已知反应可得比例关系：，则0.3kg咸菜榨汁中的物质的量为，的残留量为，则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量符合安全标准。 17．(1)CD (2) 不是 反应未达平衡，c点温度高于b点，反应速率更快，转化率更高 (3) K= 40% (4) -90 A 【详解】（1）A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，甲醇的物质的量减小，二氧化碳物质的量增大，即升高温度，该比值减小，故A不符合题意； B．恒容状态下，充入He(g)，体系压强增大，但组分浓度不变，化学平衡不移动，该比值不变，故B不符合题意； C．将水蒸气从体系中分离出来，平衡正向移动，n(CH3OH)增大，n(CO2)减小，该比值增大，故C符合题意； D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，n(CH3OH)增大，n(CO2)减小，该比值增大，故D符合题意； 故答案为CD； （2）其他条件不变时，使用催化剂，对化学平衡移动无影响，a点CH4的转化率比相同温度下I的转化率小，推出a点所代表的状态不是平衡状态；b点和c点都未达到平衡，根据图像，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高；答案为不是；反应未达平衡，c点温度高于b点，反应速率更快，转化率更高； （3）反应的平衡常数表达式为K=； 设CO2的平衡转化率为x，根据三段式可知： 平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则，x=40%，故CO2的平衡转化率为40%； （4）已知：③          由盖斯定律可知，反应③-反应①得反应②方程式，则总反应的△H2=△H3-△H1=-49 kJ/mol -41kJ/mol=-90kJ/mol； 该总反应是放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，B、D错误；反应①为慢反应，是总反应的决速步骤，则反应①的活化能比反应②的大，A正确，C错误； 答案选A。 18．(1) 加成反应 羟基 (2) + 2CH3CH2OH +2H2O (3)O2/Cu、加热 (4)bc (5)bd (6)4 【分析】对二甲苯在光照条件下，与发生取代反应得，再用氢氧化钠水溶液加热进行氯原子的水解(取代)反应得到A为，A被酸性重铬酸钾溶液氧化得B为，对二甲苯也可以直接由酸性高锰酸钾溶液氧化得B，乙烯氧化得乙醛，乙醛进一步氧化得D为CH3COOH，乙烯也可以在催化剂存在的条件下和水发生加成反应得到乙醇，即C为CH3CH2OH，A与足量D在浓硫酸催化下可以发生酯化反应得E为，B与足量C在浓硫酸催化下可以发生酯化反应得F为。 【详解】（1）由分析可知，乙烯也可以在催化剂存在的条件下和水发生加成反应得到乙醇(C)，故反应类型为：加成反应；由分析可知，A结构简式为，含有的官能团名称为羟基； （2）由分析，B的结构简式为，B与足量C在浓硫酸催化下可以发生酯化反应得F，反应的化学方程式为+2CH3CH2OH+2H2O； （3）CH3CHO也可以由C(CH3CH2OH)通过催化氧化制得，由C生成CH3CHO所需试剂及条件为O2、Cu；加热； （4）由分析可知，E为，F为， a．两者的分子式为，a错误； b．两者含有完全相同的官能团，均为酯基，b正确； c．两者均含有酯基，均可水解，且水解产物各不相同，c正确； d．两者均有芳香气味，但酯基是疏水基，不可溶于水，d错误； 故选bc； （5）由分析可知，A为，B为， a．A、B均不和溴水反应，不能鉴别，a不选； b．b含有羧基，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，可以鉴别，b选； c．羧基和羟基均能和金属钠反应，不能鉴别，c不选； d．羧酸的酸性强于碳酸，B能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，而A不反应，可以鉴别，d选； 故选bd； （6）由分析可知，对二甲苯与的光照反应属于取代反应，卤代烃的水解反应属于取代反应，以及两个酯化反应是取代反应，故一共有4个取代反应。 学科网（北京）股份有限公司 $