3.2.2 原子核外电子的排布离子课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦原子核外电子排布规律、原子结构示意图及离子形成，通过“电子如何排布”的问题导入，结合氢、钠原子电子运动实例，逐步构建从电子分层排布到离子形成的知识支架，衔接原子构成与物质构成的前后知识点。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过元素电子排布表格对比、原子结构示意图绘制活动及小组合作总结原子与离子关系，如钠原子失电子形成钠离子的微观过程分析，帮助学生建立“结构决定性质”的化学观念。多样化练习题结合中考真题，既提升学生证据推理能力，也为教师提供系统教学资源，提高课堂效率。

人教版化学九年级上册精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年6月28日 3.2.2 原子核外电子的排布离子 第三单元 物质构成的奥秘 原子核外电子的排布 离子 同步练习题 适用教材：人教版九年级化学上册 3.2.2 考试时长：20分钟 满分：50分 一、单项选择题（每题3分，共18分） 1. 关于原子核外电子排布规律，下列说法正确的是（） A. 电子层层数由内向外依次为第一层、第二层 B. 第一层最多容纳8个电子 C. 最外层电子数最多不超过2个 D. 电子在核外无规则杂乱运动 2. 原子的化学性质主要取决于原子的（） A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 电子总层数 3. 下列粒子中，属于阳离子的是（） A. 质子数=8，电子数=8 B. 质子数=11，电子数=10 C. 质子数=9，电子数=10 D. 质子数=10，电子数=10 4. 稀有气体原子最外层电子数为8（氦为2），该结构属于（） A. 不稳定结构 B. 相对稳定结构 C. 极易得失电子结构 D. 金属原子结构 5. 下列关于离子的说法错误的是（） A. 离子是带电的原子或原子团 B. 原子得失电子后形成离子 C. 离子不显电性 D. 离子也是构成物质的微观粒子 6. 金属原子在化学反应中容易发生的变化是（） A. 得到电子，形成阴离子 B. 失去电子，形成阳离子 C. 只得失质子，不改变电子数 D. 所有电子全部失去 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 原子核外电子是分层排布的，第一层最多容纳________个电子，第二层最多容纳________个电子，最外层最多容纳________个电子。 2. 原子得失电子规律：金属原子最外层电子数一般________4，易________电子，形成阳离子；非金属原子最外层电子数一般________4，易________电子，形成阴离子。 3. 带电的原子或原子团叫做________，带正电的是阳离子，带负电的是________。 4. 原子和离子的本质区别：原子________电性，离子显电性。 三、简答题（12分） 简述钠离子和氯离子的形成过程，并说明离子与原子的联系与区别。 参考答案及解析 一、选择题 1. A 解析：核外电子分层排布，第一层最多容纳2个电子，最外层最多8个电子，电子分层有序运动。 2. C 解析：原子的最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似。 3. B 解析：阳离子质子数＞核外电子数，带正电；A、D为原子，C为阴离子。 4. B 解析：最外层8电子（氦2电子）为相对稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。 5. C 解析：离子是带电的原子或原子团，分为阳离子和阴离子，具有电性。 6. B 解析：金属原子最外层电子数少，化学反应中易失去最外层电子，形成带正电的阳离子。 二、填空题 1. 2；8；8 2. 少于；失去；多于；得到 3. 离子；阴离子 4. 不显 三、简答题 形成过程：钠原子最外层有1个电子，化学变化中易失去1个电子，质子数大于电子数，形成带1个单位正电荷的钠离子；氯原子最外层有7个电子，化学变化中易得到1个电子，电子数大于质子数，形成带1个单位负电荷的氯离子。 联系：离子由原子得失电子形成，原子核不变，质子数、中子数均不改变。 区别：原子整体不显电性，化学性质活泼（稀有气体除外）；离子带有电荷，具有相对稳定结构，化学性质稳定。 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核 的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。 那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？ 氢原子 核外电子运动情况 电子的运动没有固定的轨道，但有经常出现的区域. 1.原子的核外电子排布规律 第一层 第二层 第三层 钠原子的结构 钠原子核外11个电子 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动 核外电子是分层排布的 每一层的电子排布又有什么规律呢？ 多电子原子的核外电子运动情况 核外电子排布有哪些特点？ 核外电子的排布规律： ⑴ 先排满内层，后排外层;⑵ 第一层上最多排2个电子;⑶ 第二层上最多排8个电子;⑷ 最外层上最多排8个电子. 如何用更简单、更方便的方法表示原子的核外电排布呢？ 该电子层上的电子数 2.原子结构示意图 镁（Mg） 12 2 核电荷数（质子数） 电子层 原子核 10 11 画出氧、钠元素的原子结构示意图 我能画 氧 钠 元素最外层电子数与其化学性质的关系 1－18号元素原子结构示意图 8 2 +18 8 氦 氖 1 +1 3 2 +5 2 +2 1 2 +3 2 2 +4 4 2 +6 5 2 +7 6 2 +8 7 2 +9 2 8 +10 8 2 +11 1 8 2 +12 2 8 2 +17 7 8 2 +13 3 8 2 +14 4 8 2 +15 5 8 2 +16 6 Be H He Li B C N O F Ne Ar Cl S P Si Al Mg Na 氢 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 +36 2 818 8 Kr 氪 氦元素为什么要放在这呢？ 1－18号元素原子结构示意图 8 2 +18 8 氦 氖 1 +1 3 2 +5 2 +2 1 2 +3 2 2 +4 4 2 +6 5 2 +7 6 2 +8 7 2 +9 2 8 +10 8 2 +11 1 8 2 +12 2 8 2 +17 7 8 2 +13 3 8 2 +14 4 8 2 +15 5 8 2 +16 6 Be H He Li B C N O F Ne Ar Cl S P Si Al Mg Na 氢 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体 金属元素 非金属元素 8（氦为2 ） 不易得失电子 相对稳定 一般＜4 容易失去电子 比较活泼 一般≥4 容易得到电子 比较活泼 3.元素的性质与原子最外层电子数的关系 【结论】 元素种类及其化学性质与元素原子最外层电子有密切关系。 水由水分子构成 氯化钠由什么构成？ 铁由铁原子构成 物质是由肉眼看不见的微观粒子构成的 点燃 钠（Na）＋氯气（Cl2） 氯化钠（NaCl ) 金属钠在氯气中燃烧会生成氯化钠 金属钠在氯气中燃烧 会生成 氯化钠，来看一段实验视频！从微观的角度如何解释氯化钠的形成过程呢？金属钠是由钠原子构成的，在发生化学变化时，氯气分子分成了氯原子。钠原子和氯原子相遇会发生什么样的变化呢呢？（是如何形成氯化钠的呢？）接下来有请咱们班三位同学为大家展示氯化钠的形成过程。 失去一个电子 得一个电子 离子的形成过程 2 8 +11 Na+ 2 8 1 +11 Na 钠原子 钠离子 Cl 2 8 7 +17 氯原子 2 8 8 +17 氯离子 Cl - 2 8 +11 Na+ 2 8 1 +11 Na Cl 2 8 7 +17 2 8 8 +17 Cl - NaCl的形成过程 失去一个电子 Cl- Na+ 氯化钠是由钠离子与氯离子构成的 2 8 +12 Mg2+ +12 Mg Cl 7 8 2 +17 +17 Cl - MgCl2的形成过程 失去两个电子 Cl- Mg2+ Cl- +17 Cl - 氯 化 镁 是 由 镁 离 子 与 氯 离 子 构 成 的 Cl 7 8 2 +17 2 8 8 2 8 8 2 8 2 原子结构示意图 离子结构示意图 镁原子 钠原子 氯原子 氧原子 总结原子与它形成的离子之间的关系 小组合作： 要求：先独立思考，再进行小组讨论，统一意见，完成在项目纸第5页 原子与它形成的离子二者之间的关系 核电荷数、质子数、中子数 相同点: 不同点: 转化关系： 原子 得失电子 离子 原子 离子 电性 不显电性 带电 结构 质子数=核外电子数 质子数≠核外电子数 电子层数 原子>阳离子 原子=阴离子 Na+ 离子符号 Mg2+ Cl- O 2- 原子结构示意图 离子结构示意图 镁原子 钠原子 氯原子 氧原子 第一步：写出元素符号； 第二步：在元素符号右上角标所带电荷数及电性； 注 意： 若离子带一个单位的正（负）电荷， “1”省略不写。 离子符号的书写及含义 1.离子符号的书写规则 思考：如何表示2个镁离子？ 2Mg2＋ 表示每个镁离子带2个单位正电荷 表示两个镁离子 3S2- 表示每个硫离子带2个单位负电荷 表示三个硫离子 2.离子符号的中数字的含义 知识点1 原子核外电子的排布 1.[广西中考] 氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷 数为( ) D A.2 B.7 C.8 D.17 返回 中考考法 30 2.与原子的化学性质关系最密切的是原子的( ) C A.核内中子数 B.核内质子数 C.最外层电子数 D.核外电子数 返回 中考考法 31 3.[石家庄新华区期中] 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意 图如图所示，下列说法正确的是( ) A A.图中 为2 B.硼原子的核外电子带正电 C.硼原子的质子数为3 D.硼元素的相对原子质量为 返回 中考考法 32 4.学习完“原子核外电子的排布”之后，小明同学得到下列结论，其中不 正确的是( ) B A.与原子相比，原子核的体积很小 B.原子核外的电子按固定轨道围绕原子核作高速运动 C.离原子核近的电子能量较低 D.原子核外电子是分层排布的 返回 中考考法 33 5.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是 ( ) C ①化学性质 ②相对原子质量 ③粒子的电性 ④原子核 ⑤电子层数 ⑥ 最外层电子数 ⑦核外电子数 A.①⑦ B.①⑤ C.②④ D.③④⑥ 返回 中考考法 34 6.某原子的结构示意图为 ，该原子的核电荷数为____，质子数 为____，核外有___个电子层，第二层上有___个电子，最外层上有___ 个电子。在化学反应中该原子容易_____________电子，形成稳定结构。 从分类上看，该原子属于________原子。 16 16 3 8 6 得到（2个） 非金属 返回 中考考法 35 知识点2 离子 7. [江苏扬州中考改编] 构成物质的粒子有分子、原子、 离子。下列物质由离子构成的是( ) C A.氧气 B.水 C.氯化钠 D.金刚石 返回 中考考法 36 8.（1）离子符号的含义（以为例）。 中的“2”表示:________ ______________________。注意：离子符号前面的数字表示离子的个数。 如： 中的“3”表示:___________。 1个镁 离子带2个单位的正电荷 3个镁离子 （2）有和两种粒子， 中的“2”表示：_______________________ _____；和的质子数______（填“相同”或“不同”）；已知 有16个 质子，则其核外共有____个电子。 1个硫离子带2个单位的负 电荷 相同 18 返回 中考考法 37 9.如图为几种原子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）图中具有相对稳定结构的原子是___（填字母）。 （2）B原子在化学反应中容易______ （填“得到”或“失去”）电子，成 为____（填“阴”或“阳”）离子。 （3）C中 的值是___。 A 失去 阳 5 返回 中考考法 38 10.[保定定州期中] 构建正确的微粒观是形成化学核心素养的基础。下 列关于分子、原子、离子的认识不正确的是( ) D A.在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D.同种分子排列方式不同则化学性质不同 返回 中考考法 39 11.[石家庄四十四中期中] 下列对于、、 三种微观粒子的判 断，正确的是( ) A ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③质量几乎相等 ④所含质子数相同 ⑤化学性质相同 A.①③④ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤ 返回 中考考法 40 一、核外电子的排布 二、原子结构示意图：元素的性质与原子最外层电子数的关系 三、离子的形成过程（以氯化钠的形成为例） 四、原子和离子的关系 五、离子符号的书写 课堂小结 $