4.3 化学键 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本同步练习聚焦“化学键”核心内容，通过基础概念辨析-综合应用分析-新情境拓展的三阶分层设计，强化从微观结构到宏观性质的化学观念，培养科学思维的递进式巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一化学键类型判断、化学用语书写|直接考查离子键/共价键判断（如第2-3题）、电子式正误辨析（第14题），夯实概念认知| |中等层|化学键共存与破坏分析、元素周期表应用|结合物质变化分析化学键破坏类型（第13题），通过M层电子数推断离子键形成（第11题），深化知识关联| |拔高层|新情境综合应用、跨知识点辨析|以超导材料（第24题）、氟单质制备（第21题）为情境，融合元素推断与键型分析，培养复杂问题解决能力|

倒卖司马，搬运4000+ 4.3 化学键 （同步练习） 一、单选题 1．从化学键变化的观点看，下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是 A．蔗糖溶于水 B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】化学键概念理解及判断、物理变化与化学变化 【详解】A．蔗糖溶于水属于物理变化，既没有旧键的断裂，也没有新键的形成，A不符合题意； B．金刚石变成石墨，实质上是金刚石中的碳碳键发生断裂，又形成了石墨中新的碳碳键，前后的碳碳键并不完全相同，故属于化学变化，B不符合题意； C．氯化钠熔化只有旧键的断裂而没有新键的形成，属于物理变化，C符合题意； D．五氧化二磷吸水后变为磷酸，既有旧键的断裂又有新键的形成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2．下列物质属于离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】离子化合物的结构及形成过程、离子键 【详解】A．Cl2是非金属单质，A错误； B．CO2只含共价键，属于共价化合物，B错误； C．NaCl含有离子键，属于离子化合物，C正确； D．CH4只含共价键，属于共价化合物，D错误； 故选C。 3．下列化合物含有离子键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】共价键与离子键的比较 【分析】含有金属元素的化合物一般含有离子键，常见物质中不含AlCl3；仅含有非金属元素的化合物一般仅含共价键，但铵盐中含有离子键。 【详解】A．含有离子键，A正确； B．中仅含有共价键，B错误； C．仅含有共价键，C错误； D．中仅含有共价键，D错误。 故选A。 4．在下列物质中，含有非极性共价键的是 A．CO2 B．NaOH C．H2 D．MgCl2 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】化学键概念理解及判断 【详解】A．CO2中C和O之间为极性共价键，A不符合题意； B．NaOH中Na+和OH-之间为离子键，而OH-中O和H之间为极性共价键，B不符合题意； C．H2中H和H之间为非极性共价键，C符合题意； D．MgCl2中Mg2+和Cl-之间为离子键，D不符合题意； 故选C。 5．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 A． B． C． D． 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】共价键的实质与形成、化学键与物质类别关系的判断 【详解】A．氢气分子中H原子之间形成1对共用电子对； B．O原子最外层有6个电子，碳原子最外层有4个电子，二氧化碳分子中C原子形成4对共用电子对； C．O原子最外层有6个电子，水中氧原子形成2对共用电子对； D．N原子最外层有5个电子，氨气分子中N原子形成3对共用电子对； 综上，故选B。 6．下列原子间可形成离子键的是 A．H和Cl B．Na和F C．Si和C D．P和O 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】共价键与离子键的比较、化学键概念理解及判断 【详解】A．H和Cl是两种非金属元素的原子，形成共价化合物HCl，形成共价键，故不选A；     B．Na和F是活泼金属和活泼非金属，形成离子化合物NaF，Na和F形成离子键，故选B； C．Si和C是两种非金属元素的原子，形成共价键，故不选C；     D．P和O是两种非金属元素的原子，形成共价键，故不选D； 选B。 7．下列说法错误的是 A．含有共价键的化合物一是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】共价键概念及判断 【详解】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A项错误； B．必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确； C．稀有气体单质是单原子分子，其中不含任何化学键，C项正确； D．双原子单质分子中两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键，D项正确； 故选A。 8．下列物质属于共价化合物的是 A． B．NaCl C． D．HCl 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】化学键概念理解及判断、化学键与物质类别关系的判断、离子键概念及判断 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，据此分析解答。 【详解】A．H2单质中只含共价键，但属于单质，不是化合物，故A错误； B．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误； C．NH4Cl中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故C错误； D．HCl分子中只存在共价键，属于共价化合物，故D正确； 故答案选D。 9．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D．NaCl 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】化学键与物质类别关系的判断 【详解】A．只含有共价键，故A不选； B．中Na+与SO之间形成离子键，SO内部有共价键，故B选； C．只含有共价键，故C不选； D．NaCl中只有离子键，故D不选； 答案选B。 10．元素的原子间通过一定的作用力可形成丰富的物质。下列物质中含有的化学键类型与完全相同的是 A． B． C． D．HClO 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】共价键与离子键的比较、化学键概念理解及判断 【详解】含有的化学键是极性键； A．中的化学键是非极性共价键，故A不选； B．中的化学键是离子键，故B不选； C．中含有离子键和非极性共价键，故C不选； D．HClO中只含有极性共价键，故D选； 答案选D。 11．列各组元素中原子间反应不易形成离子键的是 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a与f B．a与g C．b与g D．d与g 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】离子键 【详解】A．a（Na）与f（S）反应生成Na2S，为离子化合物，形成离子键，不符合题意，A错误； B．a（Na）与g（Cl）反应生成NaCl，为离子化合物，形成离子键，不符合题意，B错误； C．b（Mg）与g（Cl）反应生成MgCl2，为离子化合物，形成离子键，不符合题意，C错误； D．d（Si）与g（Cl）反应生成SiCl4，为共价化合物，形成共价键，不易形成离子键，符合题意，D正确； 故选D。 12．下列物质中，含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】离子键概念及判断、共价键概念及判断 【详解】A．分子中各原子间只存在共价键，故A不选； B．分子中各原子间只存在共价键，故B不选； C．中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C选； D．分子中只存在共价键，故D不选； 故选C。 13．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】离子键概念及判断、共价键概念及判断、共价键与离子键的比较 【详解】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏，故A不选； B．硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，既有与间的离子键被破坏又有中的共价键被破坏，故B选； C．氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C不选； D．烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故D不选； 答案选B。 14．下列物质的电子式书写正确的是 A．   B．   C．Cl∶Cl D．Na＋[F]- 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】共价化合物的结构及形成过程 【详解】 A．KOH是离子化合物，电子式为   ，故A错误；     B．HCl是共价化合物，电子式为  ，故B正确；     C．氯气是气体单质，电子式为  ，故C错误；     D．NaF是离子化合物，电子式为  ，故D错误； 选B。 15．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】共价键与离子键的比较 【详解】A．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故A错误； B．H2SO4是共价化合物，只含有共价键，故B错误； C．Na2O2是离子化合物，且过氧根离子中含有共价键，故含有离子键和共价键，故C正确； D．是共价化合物，只含有共价键，故D错误； 故选C。 16．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 A．HI和NaI B．NaI和KOH C．CO2和HCl D．Cl2和NaBr 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】化学键概念理解及判断、化学键与物质类别关系的判断、离子键 【详解】A．HI和NaI含有的化学键分别是共价键、离子键，A不符合； B．NaI和KOH含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键，B不符合； C．和HCl含有的化学键均是(极性)共价键，C符合； D．和含有的化学键分别是共价键、离子键，D不符合； 答案选C。 17．下列关于化学键的说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第VⅠA族元素原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】化学键与物质类别关系的判断、化学键概念理解及判断 【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误； ②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如H2O为共价化合物，错误； ③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl为非金属元素形成的离子化合物，错误； ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确； ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确； ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确。 故选D。 18．为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．与可形成共价化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】微粒半径大小的比较方法、根据原子结构进行元素种类推断、化学键与物质类别关系的判断 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，即W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S；据此解答。 【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为O<N，故A正确； B．H2O能形成分子间氢键，故沸点H2O>H2S，故B错误； C．氧化镁属于离子化合物，故C错误； D．Z是S元素，最高价含氧酸为硫酸，是强酸，故D错误； 答案选A。 19．下列化学用语表述不正确的是 A．Mg的原子结构示意图： B．中子数为18的氯原子：Cl C．N2的电子式： D．NaCl的形成过程： 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】离子键的实质与形成、原子结构示意图、离子结构示意图、电子式、原子中相关数值及其之间的相互关系 【详解】 A．Mg是12号元素，核外有12个电子，原子结构示意图为：，A正确； B．中子数为18的氯原子质量数为18+17=35，表示为Cl，B错误； C．N2中含有氮氮三键，电子式为：，C正确； D．NaCl是离子化合物，形成过程为：，D正确； 故选B。 20．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】共价键 、化学键与物质类别关系的判断、离子键 【详解】①I2升华仅破坏分子间作用力，即范德华力；②烧碱熔化仅破坏离子键；③NaCl溶于水，仅破坏离子键；④HCl溶于水，仅破坏极性键；⑤O2溶于水仅破坏分子间作用力，即范德华力；⑥NH4HCO3受热分解，既破坏离子键，又破坏极性键；则仅破坏共价键的是④； 答案选C。 21．随着尖端科学技术的发展，氟的用途日益广泛。是制备氟单质的反应之一、下列有关说法正确的是 A．化合物中含有离子键，中含有极性键 B．卤素单质中颜色最浅的是 C．与氢气化合比与氢气化合更容易发生 D．该反应每消耗时，产生标准状况下 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】极性分子和非极性分子、化学键与物质类别关系的判断、氧化还原反应的概念判断、22.4L/mol适用条件 【详解】A．为离子化合物，含有离子键，中含有F-F键，为非极性键，A错误； B．卤素单质中，颜色逐渐加深，故颜色最浅的是，B正确； C．由于F的非金属性比Cl强，故与氢气化合比与氢气化合更容易发生，C错误； D．由得，该反应每消耗时，生成的0.5mol，标准状况下体积为，D错误； 故选B。 22．下列叙述中正确的是 A．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键 B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C．离子键是阴、阳离子的相互吸引 D．金属原子和非金属原子只形成离子键 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】共价键与离子键的比较、离子键概念及判断、元素周期表结构分析 【详解】A．第1周期只有氢和氦元素，氢原子间形成共价键（如H2），氢与氦不反应，无法形成离子键。A正确； B．ⅠA族包括氢和碱金属元素，氢与碱金属可形成离子键（如NaH）。B错误； C．离子键是阴、阳离子之间的静电作用（包括吸引和排斥），而不仅仅是相互吸引。C错误； D．金属和非金属原子可形成离子键或共价键（如AlCl3为共价键）。D错误； 故选A。 23．下列式子中能表示一个完整的物质的化学反应(未配平)的是 A．H+H→H2 B．HCl→H+Cl C．H2O(l) →H2O(g) D．C+Si→SiC 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】共价化合物的结构及形成过程 【分析】一个完整的物质的化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，即反应物分子中的化学键（离子键、共价键等）断裂，解离成原子（或离子、原子团）；这些微粒重新组合，形成新的化学键，构成生成物分子（或离子化合物）。 【详解】A．H + H → H₂表示氢原子结合成氢分子，没有旧化学键的断裂，只有新化学键的形成， A不符合题意； B．HCl → H + Cl表示氯化氢分解成氢原子和氯原子，没有新化学键的形成，只有旧化学键的断裂，B不符合题意。 C．表示水从液态变为气态，是物理变化（相变），无新物质生成，不属于化学反应，C不符合题意； D．C + Si → SiC表示碳和硅反应生成碳化硅，属于化合反应，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成， D符合题意； 故答案选D。 24．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．中只有离子键 B．中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】共价键与离子键的比较、共价键概念及判断、离子键概念及判断 【详解】A．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，A错误； B．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，B错误； C．为离子化合物，在熔融状态下离子键断裂，电离出自由移动的离子，能导电，C正确； D．由和构成，中含有离子数目为，D错误； 答案选C。 25．物质结构决定性质，下列叙述正确的是 A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 D．共价化合物中不可能有离子键 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】离子键、共价键与离子键的比较、离子键概念及判断、化学键概念理解及判断 【详解】A．共价化合物包括分子晶体和共价晶体，而离子化合物的熔点有可能比共价晶体的熔点低，A错误； B．铵盐如NH4Cl就是非金属原子构成的离子化合物，B错误； C．离子化合物熔融时电离可以导电，共价化合物熔融时不电离不导电，故可以用熔融时能否导电来判断，C错误； D．共价化合物中只有共价键，没有离子键，D正确； 故选D。 26．下列化学用语或图示表达正确的是 A．H2O的电子式： B．用电子式表示H2S的形成过程： C．O2-离子结构示意图： D．质量数为35、中子数为18的Cl原子：Cl 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】电子式、共价化合物的结构及形成过程、原子中相关数值及其之间的相互关系、原子结构示意图、离子结构示意图 【详解】 A．H2O是共价化合物，电子式为，故A错误； B．H2S是共价化合物，用电子式表示H2S的形成过程为，故B错误； C．O2-核外有10个电子，结构示意图为，故C正确； D．质量数为35、中子数为18的Cl原子表示为Cl，故D错误； 选C。 27．下列说法正确的是 ①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 ③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能 ④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 ⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 ⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 A．①②③ B．④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】焰色试验、常见合金的组成、化学键与物质类别关系的判断 【详解】说法①：金属与非金属分界处如硅、锗主要为半导体材料，催化剂合金如铂-铑合金多位于过渡金属区，错误。 说法②：共价化合物仅含共价键，若含离子键则为离子化合物，正确。 说法③：合金可含非金属如钢中的碳，并非仅由金属组成，错误。 说法④：碱金属中锂燃烧生成氧化锂，钾生成，为超氧化物，不均为过氧化物，错误。 说法⑤：钠、钾易氧化，白磷易燃，放回原瓶是实验室安全要求，正确。 说法⑥：稀盐酸反应生成的金属氯化物易挥发，而硫酸盐可能残留干扰焰色，故必须用稀盐酸，正确。 综上，②⑤⑥正确； 故选C。 28．下列说法正确的有 A．强酸都是离子化合物 B．共价化合物一定不含离子键 C．离子化合物中一定含有金属元素 D．含有金属元素的一定是离子化合物 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】化学键与物质类别关系的判断、离子键概念及判断、化学键概念理解及判断 【详解】A．酸是由分子组成的共价化合物，A说法错误； B．只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，B说法正确； C．离子化合物是由阴离子和阳离子通过离子键结合的化合物，不一定含金属元素，如氯化铵，C说法错误； D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，比如氯化铝含有氯元素，属于共价化合物，D说法错误； 故答案为：B。 29．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．分子的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】电子式、共价化合物的结构及形成过程、元素、核素、同位素 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数是35，可表示为：，A正确； B．分子的电子式为，B正确； C．的电子式为，C正确； D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误； 答案选D。 30．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．次氯酸的电子式： B．Na+的结构示意图： C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为： 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】电子式、元素、核素、同位素、原子结构示意图、离子结构示意图 【详解】 A．次氯酸的电子式为，A错误； B．Na+的结构示意图为，B错误； C．用电子式表示MgCl2的形成过程为，C错误； D．M2+核外有a个电子，质子数是a+2，b个中子，质量数为a+b+2，则M的原子符号为：，D正确； 答案选D。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 4.3 化学键 （同步练习） 一、单选题 1．从化学键变化的观点看，下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是 A．蔗糖溶于水 B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水 2．下列物质属于离子化合物的是 A． B． C． D． 3．下列化合物含有离子键的是 A． B． C． D． 4．在下列物质中，含有非极性共价键的是 A．CO2 B．NaOH C．H2 D．MgCl2 5．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 A． B． C． D． 6．下列原子间可形成离子键的是 A．H和Cl B．Na和F C．Si和C D．P和O 7．下列说法错误的是 A．含有共价键的化合物一是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 8．下列物质属于共价化合物的是 A． B．NaCl C． D．HCl 9．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D．NaCl 10．元素的原子间通过一定的作用力可形成丰富的物质。下列物质中含有的化学键类型与完全相同的是 A． B． C． D．HClO 11．列各组元素中原子间反应不易形成离子键的是 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a与f B．a与g C．b与g D．d与g 12．下列物质中，含离子键的是 A． B． C． D． 13．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 14．下列物质的电子式书写正确的是 A．   B．   C．Cl∶Cl D．Na＋[F]- 15．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 16．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 A．HI和NaI B．NaI和KOH C．CO2和HCl D．Cl2和NaBr 17．下列关于化学键的说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第VⅠA族元素原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 18．为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．与可形成共价化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸 19．下列化学用语表述不正确的是 A．Mg的原子结构示意图： B．中子数为18的氯原子：Cl C．N2的电子式： D．NaCl的形成过程： 20．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 21．随着尖端科学技术的发展，氟的用途日益广泛。是制备氟单质的反应之一、下列有关说法正确的是 A．化合物中含有离子键，中含有极性键 B．卤素单质中颜色最浅的是 C．与氢气化合比与氢气化合更容易发生 D．该反应每消耗时，产生标准状况下 22．下列叙述中正确的是 A．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键 B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C．离子键是阴、阳离子的相互吸引 D．金属原子和非金属原子只形成离子键 23．下列式子中能表示一个完整的物质的化学反应(未配平)的是 A．H+H→H2 B．HCl→H+Cl C．H2O(l) →H2O(g) D．C+Si→SiC 24．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．中只有离子键 B．中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为 25．物质结构决定性质，下列叙述正确的是 A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 D．共价化合物中不可能有离子键 26．下列化学用语或图示表达正确的是 A．H2O的电子式： B．用电子式表示H2S的形成过程： C．O2-离子结构示意图： D．质量数为35、中子数为18的Cl原子：Cl 27．下列说法正确的是 ①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 ③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能 ④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 ⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 ⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 A．①②③ B．④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 28．下列说法正确的有 A．强酸都是离子化合物 B．共价化合物一定不含离子键 C．离子化合物中一定含有金属元素 D．含有金属元素的一定是离子化合物 29．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．分子的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 30．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．次氯酸的电子式： B．Na+的结构示意图： C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为： 试卷第1页，共3页 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