第4章 第3节 第1课时 离子键-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如 图所示，下列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C.Y的最高正化合价为+7价 D.X单质的熔点比Z的低 4.近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位， 铊(T)是超导体的组成成分之一，铊位于第六 周期第ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确 的是 ①铊是易导电的银白色金属②T1(OH)3是 两性氢氧化物③T13+的氧化能力比A13+的 强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐 A.①④ B.②③ C.只有① D.只有④ 第三节 第一课时 【学习目标】1.认识构成物质的微粒之间存在相 断简单的离子化合物和离子键 必备知识·自主梳理 一、氯化钠的形成过程 (1)钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和 7,均不稳定。 (2)氯原子和钠原子通过得失电子后达到8电 子稳定结构，分别形成C1-和Na+,两种带相反 电荷的离子通过 结合在一起，形成新 物质氯化钠。 二、离子键和离子化合物 1.离子键 (1)概念：带 的 (2)成键粒子： 和 (3)成键元素：一般是 元素和 元素。 2.离子化合物 (1)概念： (2)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表 示 的式子。如 原子：Na 、Mg C:Cl·、S·S· 。 9 第四章物质结构元素周期律 5.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置 如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和 等于B原子的质子数 B (1)写出A、B、C三种元素名称 (2)C在元素周期表中的位置是 (3)C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺 序为 > (填化学式)。 (4)比较A、C的原子半径：A C,写出 A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水 化物反应的化学方程式： 温馨提示 请做课时分层检测（二十二） 化学键 离子键 作用，结合典型实例认识离子键的形成。2.能判 预习新知夯实基础 阳离子：Na 、Mg2+ 阴离子：C C1[:Cl:]厂、 S2-[:S:]2-。 (3)用电子式表示离子键的形成过程如NaCl: →Na+[xCl:]。 【练一练】 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)离子化合物中一定含有金属元素( ) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一 定是离子化合物 () (3)Na2O的电子式为：Na+[xOX]2-Na () (4)IA族元素与IA族元素形成的化合物一 定是离子化合物 () 化学 必修第一册 关键能力·合作探究 讲练设计探究重，点 一、对离子键与离子化合物的深度理解 探究导人 核心归纳 ; 1.离子键的形成 石 万出深山 (1)形成条件 ①活泼的金属单质（如K、Na、Ca、Mg等）与活 泼的非金属单质（如F2、C2、Br2、O2、S等）化合 时，一般形成离子键。 ②如像K+,与OH-、NO3、SO-、CO号-等之 间通过静电作用也可形成离子键。 “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身 (2)形成过程 浑不怕，要留清白在人间。”该诗句反映了诗人 (第IA族、第 廉洁正直的高尚情操。该过程涉及的物质有碳 ⅡA族)活泼 静电吸 引和静 酸钙、二氧化碳、水、氧化钙、氢氧化钙等。 的金属(M) 化合广M-ne→M+ 电排斥 离 →MmR 活泼的非金 →R+me→Rm- 达到 键 问题探究 属(R)(第MA 平衡 族、第IA族) 1.上述过程涉及的物质中，哪些物质属于离子化 合物？哪些物质中含有离子键？ 2.离子键的本质和影响因素 (1)离子键的成键本质 ①静电作用（静电吸引和静电排斥达到平衡） 带正电荷的阳离子与带负电荷的 阴离子间的吸引作用 ②静电作用{原子核与原子核、核外电子与核 外电子间的排斥作用 2.教材P1o7“通常，活泼金属与活泼非金属形成离 原子核与核外电子间的吸引作用 子化合物”，离子化合物中一定含金属元素吗？ (2)影响离子键强弱的因素 影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子 所带电荷数，即离子半径越小，离子所带电荷数 越多，阴、阳离子间的作用就越强，离子键就 越强。 :3.离子化合物 (1)离子化合物的性质 3.离子化合物中一定含离子键吗？含金属元素的 ①离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能 化合物一定是离子化合物吗？ 量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下 为固体。 ②离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破 坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离 子化合物都是电解质。 ③离子化合物在熔化状态下能导电，是其重要 特性。 98 第四章物质结构元素周期律 (2)离子化合物的分类 对点题组 ①由活泼金属元素（第IA族、第ⅡA族）和活 泼非金属元素（第ⅥA族、第IA族）形成的化 1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 ( 合物，如NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。 A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 ②由活泼金属阳离子与酸根（或酸式酸根）离子 B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化 形成的化合物，如Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、 合物 KHCO3等。 C.离子化合物一定能导电 ③由铵根离子和酸根（或酸式酸根）离子形成的： D.第IA族与第IA族元素之间一定形成离 化合物，如NHCl、(NH4)2SO4、NH4HSO4等. 子化合物 名师点拨离子化合物中的“一定”和“不一定”2.A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数 为8，A和B化合形成化合物Z,下列说法中错 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 误的是 (2)离子化合物中一定含有离子键。 A.A形成十1价阳离子 (3)离子化合物中一定含有阳离子和阴离子。 B.Z一定能与水反应 (4)含有金属元素的化合物不一定是离子化： C.Z一定是MO型离子化合物 合物。 D.Z中含有离子键 二、电子式的书写 (4)复杂阴、阳离子的电子式 核心归纳 复杂阴、阳离子要在对应元素符号周围标明电 1.粒子电子式的书写 子，用[]括上，并在[]右上角标明电性和所 (1)原子的电子式 带电荷数。如 书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电 H 子在元素符号的上、下、左、右四个位置上标出。 [H:N H]+O:H]- 例如 H OH ·N· ·0· :Cl· NHA H· ·Ca· 氢原子 钙原子氮原子 氧原子 氯原子 2.离子化合物的电子式 .C. ·A1 Na[CI : Ca2+[x0文]2 碳原子铝原子 NaCl CaO (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的， [CI]Ca2[CI:] 。 。 其离子符号即为电子式。如Na+、Mg2+ 、 Ca2+。 CaCl2 (3)简单阴离子的电子式 :3.用电子式表示离子化合物的形成过程 简单阴离子最外层一般为8电子稳定结构，书： 用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应 写时要在元素符号周围标出电子，用[]括上，： 物是原子的电子式，生成物是离子化合物的电 并在[]右上角标明电性和所带电荷数。如 子式，中间用“→”连接，例如 Nax+Ci→Na*[C] [:C1:]-、[:O:]2。 K×+S+xK→K+[S]2K* 99 化学必修第一册 4.书写电子式的注意事项 H (1)一个“·”或“X”代表一个电子，原子的电子 B.[H N:H]CI 式中“·”（或“×”）的个数即原子的最外层电 子数。 H (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·” C.[H:O:]-Ba2+[:OH] 表示。 。 (3)“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中 出现。 D.Mg2+[:F]2 (4)离子键是阴、阳离子间的相互作用，异性离4.下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是 子间相互吸引，同性离子间相互排斥；对于不是 1：1型离子化合物的电子式书写，同种离子不能 A.2Na+02--Na[:O ]2 Na 合并，如CaF2要写成[：F]厂Ca2+[xF:]-, 。 B.2Na++F2→2Na+[:F:] 不能写成Ca2+[xF:]2,也不能写成 C.Mg+2·F:→Mg2+[:F:]2 Ca2+[:Fx]-[:Fx]-。 (5)“”表示电子得失，出现在用电子式表 D.NaNa-Na+[:S J2-Na+ 示离子化合物的形成过程中，由失电子的原子：5.下列有关表述错误的是 指向得电子的原子。用电子式表示化合物形成 过程时，由于不是化学方程式，不能出现： A.氯化钠的电子式：Na+[:C1:] “一”。“→”前是原子的电子式，“→”后是 化合物的电子式。 B.硫化钾的电子式：K+[:S:门2-K+ 对点题组 C.碘化钠的电子式：Na+门[：I:] 3.下列电子式中正确的是 D.CaF2的形成过程可以表示为 A.Na2[:O:]2 :+xCax+f:→[：Fx]Ca2+[:] 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.下列说法正确的是 ):4.下列电子式中，正确的是 A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 A.[Mg2+][:O:]2 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成 离子键 B.Ba2+[:F:]-[:F:] C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量 降低 ! C.[:Br:]Ca2+[:Br:] D.在化合物CaCl2中，两个C1间也存在离 。 子键 D.Na2[:O:]2 2.下列物质是离子化合物的是 5.(1)写出下列微粒的电子式： A.O2 B.HCI ①KCI ;②MgO C.NaCl D.Fe ③CaF2 3.XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层： (2)用电子式表示下列物质的形成过程： 结构都与氖原子相同，则X、Y为 ( ①MgCl2: A.Ca和Cl B.K和S ②Na2S: C.Ca和F D.Mg和F 温馨提示 请做课时分层检测（二十三） 1005.解析由元素在周期表中的位置可知，A为H,B为Na,C为Mg, D为Al,E为C,F为N,G为S,H为F,I为Cl,J为Ne。(1)题给 元素中稀有气体元素Ne最外层电子数为8，化学性质最稳定；同 周期元素自左而右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，而同主 族元素自上而下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，题给元素 中F的非金属性最强，故F。的氧化性最强，Na的金属性最强，其 单质还原性最强。(2)题给元素中，Na的金属性最强，则其最高 价氧化物的水化物N(OH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氟 酸的酸性最强，题给元素中的最高价氧化物的水化物中只有 A1(OH)3为两性。(3)非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，C、 N、S、F、CI中F的非金属性最强，故HF最稳定。(4)原子半径： Na>Mg>Al>S>Cl。 答案(1)Ne F2 Na(2)Na(H HCK),Al(OH)g (3)HF(4)Na 第二课时 必备知识·自主梳理 1.表现形式 2.(2)金属非金属稀有气体(3)金属性非金属性 练一练 1.(1)×(2)×(3)/(4)× 二 1.(1)主族序数(2)主族序数一8 2.(1)强弱大小(4)①半导体②硫磷砷③催化剂 练一练 2.(1)/(2)/(3)×(4)/ 关键能力·合作探究 问题探究 1.提示常温下碲为固体，原因是同主族非金属单质的熔点从上而 下逐渐升高，硫单质是固体，故碲单质也一定是固体。单质碲能 作半导体材料，原因是碲位于金属与非金属的分界线附近，既有 金属性，又有非金属性。 2.提示-2、+4、+6：HTe;H2TeO。 3.提示可在氟、氯、硫、璘、砷等元素所在周期表的位置附近寻找。 对点题组 1.C[X的最高价氧化物对应的水化物为HX(),则X的最高正价 为十5价，从而可知X的最低负价为一3价，其气态氢化物 为XH3。 2.C[同族元素性质有相似性，如铝是易导电的银白色金属，可形 成十3价离子，则铊元素也具有上述性质，A、B正确；同主族元素 随核电荷数的递增金属性逐渐增强，氧化铝是两性氧化物，测氧 化轮是碱性氧化物而不具有两性，C错误。] 3.B[锴处于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的交界线 处，则绪的金属性和非金属性都较弱，故A错误；钻既有金属性又 有非金属性，常用作半导体材料，故B正确；绪元素的金属性和非 金属性都较弱，则锴化氢(GH,)的稳定性较弱，故C错误：钻和 硅处于同一主族，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则 硅的非金属性强于错，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应 水化物的酸性越强，所以鳍酸的酸性比硅酸弱，绪酸为弱酸，故D 错误。] 对点题组 4.B[某原子的最外层有7个电子，说明位于第IA族，第IA 族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故 A正确：F没有正价，故B错误：第A族元素为非金属元素， 故C正确：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体 除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期元素中最小的，故D 正确。门 5.C[X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y 小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸 性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢 化物不如Y的稳定。] 6.D[短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、B和Al, 根据T在周期表中的相对位置，它只能是第三周期的A,据此可 以判断出其他元素如表所示： 2( R(N) T(A1) Q(Si) W(S) 氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH?比SiH,稳定，A正 确：硫元素的非金属性比硅元素的强，所以HS),比HSi()3的 酸性强，B正确：同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减 小，所以原子半径：A>S>P,同一主族随着原子序数的递增，原 子半径逐渐增大，所以原子半径：P>N,即A1>Si>P>N,C正 确：A]既能与酸反应，又能与Na()H溶液反应，D错误。] 三、 对点题组 7.B[由题意可推出a为(O,b为Na或Mg,c为Al,d为S。原子半 径：Na(或Mg)>Al>S>(),A项错误：同周期主族元素从左到 右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al,B项正确；Al) 对应的水化物为Al(OH)3,A1(()H)3是两性氢氧化物，C项错 误：同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化 性逐渐减弱，即氧化性：O,>S,D项错误。] 8.C[W元素的核电荷数为X元素的2倍，说明X为氧元素，W为 硫元素，则Y为硅元素，Z为磷元素，T为砷元素。同周期元素从 左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增 大，所以X、W,Z的原子半径依次增大，故A错误；同周期元素从 左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次 增强，故Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故 B错误：砷元素在金属元素和非金属元素的分界线附近，其单质具 有半导体特性，故C正确；X的非金属性比W强，所以最低价阴离 子的失电子能力：O-S-,故D错误。 9.C[由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知， W位于第三周期，且W原子的最外层电子数是最内层电子数的3 倍，则最外层电子数为6，可知W为S元素，则X为N,Z为Si,Y 为A1。同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径： Y>Z>W,故A错误；A1既能与酸反应，又能与碱反应，故B错 误：非金属性：W>Z,则简单气态氢化物的热稳定性：W>Z,故C 正确：S元素最高价氧化物S)3对应的水化物HS),为强酸，而 S(),对应的水化物H,S)3为中强酸，故D错误。] 素养演练·提升技能 1.DA.同主族从上向下金属性增强，则皱(B)原子失电子能力 比铁弱，A项错误：B.B和A1同主族，位于A]的上一周期，则其金 属性比Al弱，B项错误：C.硒(Se)与S同主族，位于S的下一周 期，非金属性：S>Se,故硒(Se)化氢不如硫化氨稳定，C项错误； D.Sr与Ca同主族，位于Ca的下一周期，金属性：Sr>Ca,则氢氧 化勰[Sr((OH)g]比氢氧化钙的碱性强，D项正确。] 2.C[由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br 位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：Se>Br,故A、D项 错误：Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性： Se->S,B项错误：由图示信息可知Se位于第四周期MA族， C正确。] 3.D[由题目信息（短周期图示位置关系），可确定X、Y、Z三种元 素分别为He、F、S。非金属性最强的是F,A项错误；HF比HS 更稳定，B项错误；元素F无正化合价，C项错误：因常温常压下 He为气体，S为固体，D项正确。] 4.A[铊位于第六周期第ⅢA族，与A1同族，同主族元素随着原子 序数增大，原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减 弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故①④正确。] 5.解析据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B 处于第三周期，设B的原子序数为x,则A为x一9，C为x一7，据 题意有x一9十x一7=x,则x=16,即为S,那么A为N,C为F。 答案(1)氮硫氟(2)第二周期第MA族(3)HFHS (4)>NH+HNO=NH NO 第三节化学键 第一课时 必备知识·自主梳理 (2)静电作用 二、 1.(1)相反电荷离子之间相互作用(2)阴离子阳离子(3)活 泼金属活泼非金属 5 2.(1)由离子键构成的化合物(2)原子的最外层电子（价电子） Nax xMgx Na+Mg+(3)Na+.C]: 练一练 (1)×(2)×(3)/(4)× 关键能力·合作探究 问题探究 1,提示碳酸钙、氧化钙，氢氧化钙属于离子化合物，它们都含有离 子键。 2.提示离子化合物中不一定含金属元素，如NH,C】属于离子化合 物，但不含金属元素。 3.提示离子化合物中一定含离子键，含离子键的化合物一定是离 子化合物。含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C1 不是离子化合物。 对点题组 1.B[A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力 和静电斥力作用；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合 物：C项，离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电：D项，氨 元素是非金属元素，与卤族元素不能形成离子化合物。」] 2.C[A是Na,B是()，它们可以形成NaO和Na(),,均可以与水 反应，均含有离子键。] 对点题组 3.C[氧化钠中钠离子不能合并，应为Na+[:):]2-Na+,A错 H 误；NH,CI电子式[H:N:H町[：C1:],B错误；钡离子的电 H 子式就是其离子符号，氢氧根离子的电子式是[H:):]一， Ba(OH,的电子式是[H:O:]-Ba+[:O:H]-,C正确； MgF2电子式为[：F:]-Mg2+C:F:]-,D错误] 4.D[A项中的O应为1个氧原子，Na应为2个Na原子，错 误；B项应为Na4F:→Na+[：F:],错误；C项应形成 [:F:]Mg2+[:F:],错误] 5.答案C 素养演练·提升技能 1.C[离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引力和静电 排斥力，A项错误：一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间 形成离子键，但不是所有，如AC1中就不存在离子键，B项错误： 钠原子与氟原子结合成氟化纳后体系总能量降低，对外释放能 量，C项正确：化合物CaCl中，只存在Ca+与CI-之间的离子 键，而两个C】厂之间不存在离子键，D项错误。] 2.C[A,D均为单质，不是化合物，NaCl为离子化合物。] 3.D[电子层结构与氖原子相同的离子，其中阳离子有N+、 Mg2+、A13+,阴离子有(P-、F,若形成XY,型离子化合物，X为 十2价，Y为一1价，符合条件的是Mg和F。 4.C 5.(1)①K+[:C1:] ②Mg2+[:O:]2 ③L:F:]Ca+[:F:] (2)①：Gi+Mg*4→[CiMg2+d ②Nak+s+xNa一Na[sx灯Na 2( 第二课时 必备知识·自主梳理 1.(2)共用电子对相互作用(3)原子非金属(5)①H2、(),、 N,②CO,、HC1、H,S),③NaOH、NaC()3、NH,CI 3.共用电子对 练一练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5) H 1.(1):C1:C1: :N:IN:(2)H:N:HH:F: (3)H×+·C:→HC1:H×·O·+×H→HOH 2.(1)共用电子对(2)H:HH一HH:C】:HC 父 H:O:HH:C:H H 练一练 2.(1)×(2)×(3)/(4)× 三、 1.(2)①离子键②共价键(3)断裂形成 2.(1)分子(2)弱越大越高 3.(1)弱强 练一练 3.(1)×(2)×(3)×(4)/ 关键能力·合作探究 问题探究 1.提示通过共价键结合生成HC: HX+C1:→H文C:。 2.提示共价化合物中一定存在共价键，一定不存在离子键。离子 化合物中一定存在离子键，可能存在共价键。如NaOH中存在 Na与()H之间的离子键，O、H之间的极性共价键。 3.提示并非所有物质中都存在化学键，如稀有气体中不存在化学 键；非极性键存在于共价单质（如H2,C12等）中，也可能存在于离 子化合物（如Na2()2等）或共价化合物（如H2()2等）中。 对点题组 1.C[CCl,中无共价键，A项错误：非极性键存在于单质分子和化 合物中，如H)2中氧原子间为非极性键，B、D项错误：若有离子 键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项正确。] 2.D[CaCl2中只含有离子键，C)2与HS),中只含有共价键， Na2()2中既含有离子键又有共价键。] 3.B[A项，MgCl2仅含离子键；C项，HC1含有共价键，是共价化 合物：D项，Na(OH含有离子键、共价键，是离子化合物。] 对点题组 4.C[HC】溶于水时，电离出H、CI,共价键被破坏，A项不符合 题意：加热分解KCO,是化学变化，其过程中一定存在旧化学键 的断裂和新化学键的形成，B项不符合题意：I,升华是物理变化， I2由固态变成气态，化学键未被破坏，C项符合题意：NaC】溶于 水，电离出Na+、C1,离子键被破坏，D项不符合题意。] 5.C[A项反应中没有离子键的形成，也没有非极性键的断裂和形 成，A不符合题意；B项反应中没有离子键的断裂，也没有非极性 键的断裂和形成，B不符合题意；C项反应中同时有离子键、极性 键和非极性键的断裂和形成，C符合题意：D项反应中没有非极性 键的形成，D不符合题意。] 6.解析NaCl、HCl、S)2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于 水时被破坏相应的化学键：酒精溶于水时破坏分子间作用力： (8)中N)是离子化合物，熔化时破坏离子键。 答案(1)离子键(2)极性键(3)极性键(4)分子间作用力 (5)离子键极性键(6)非极性键极性键(7)离子键离子 键(8)离子键