4.2 元素周期律 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 练习围绕元素周期律，分层设计从基础概念到综合应用，结合实验探究与实际情境，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|原子结构、周期表位置等单一知识点|如原子半径比较（题2）、化学性质相似判断（题1），巩固化学观念| |综合应用|性质递变、元素推断等跨知识点|如周期表片段推断（题11）、离子半径与性质比较（题19），培养科学思维| |实践探究|实验操作、实际应用分析|如钠钾与水反应实验（题26）、海洋提溴流程（题28），体现科学探究与实践|

倒卖司马，搬运4000+ 4.2 元素周期律 （同步练习） 一、单选题 1．下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是 A． B． C． D． 2．下列元素的原子半径最小的是 A．Cl B．Na C．S D．Al 3．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是第IVA族元素 C．R一定是第VIIA族元素 D．R的氢化物的化学式为 4．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 5．K和Br都位于元素周期表的第四周期。K和Br的原子结构中相同的是 A．核电荷数 B．电子层数 C．电子数 D．最外层电子数 6．下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于 D．Cs与氧气反应只能生成 7．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A．最外层电子数相同的元素一定位于同一族 B．七个主族中均既含金属元素又含非金属元素 C．所有过渡元素的单质均有良好的导电性 D．目前发现的118种元素均是天然存在的元素 8．下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F元素原子失电子能力依次增大 D．Na、K、Rb元素原子失电子能力逐渐增强 9．“天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A．火星陨石中的中子数为20 B．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出 D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压 10．“世界硒都”——恩施，硒资源相对丰富和集中，属于高硒区，该地盛产富硒茶，含有人体所必需的硒元素，有一定的保健作用。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是 A．原子序数为24 B．最高价氧化物是，是酸性氧化物 C．原子半径比钙小 D．气态氢化物的化学式是，稳定性比HCl差 11．已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中正确的是 d a b c A．原子半径大小顺序是 B．b的氢化物比d的氢化物稳定 C．c和d的某种单质可用于自来水消毒 D．a、b、c氧化物对应水化物的酸性强弱关系是 12．下列关于卤族元素的说法正确的是 A．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 B．卤族元素的单质只有氧化性 C．从F到I，原子得电子能力逐渐减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 13．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D．H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 14．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱：HClO4>HBrO4>HIO4 B．离子半径大小：S2->Na+>O2- C．稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．还原性：Na>Mg>Al 15．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．砷在通常状况下是固体 B．砷可以有-3、＋3、＋5等多种化合价 C．五氧化二砷对应的水化物的酸性比磷酸弱 D．砷的还原性比磷弱 16．X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，则下列叙述中不合理的是 X Y Z W A．自然界存在Y的两种单质都可做氧化剂 B．W与Z的氧化物对应的水化物的酸性：W>Z C．Y与X、Z、W分别形成2种化合物 D．W单质常作氧化剂，也可以做还原剂 17．根据元素周期律判断，不正确的是 A．Mg原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈 C．HCl的稳定性强于HBr D．酸性强于 18．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、R、M、Q代表6种短周期主族元素，已知X元素可以形成几千万种化合物。 X Y Z R M Q 下列说法不正确的是 A．6种元素中，Z的原子半径最大 B．Y的最高化合价为 C．气态氢化物的稳定性： D．工业上利用X单质还原R的氧化物得到R单质 19．四种主族元素的离子、、、(a、b、c、d为元素的原子序数)。它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是 ①a-b=n-m        ②元素的原子序数a>b>c>d        ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y        ⑤离子半径 A．②③⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 20．1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是 A．C>D>B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D 21．2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3。下列关于元素F、S、O、N的说法正确的是 A．简单气态氢化物中最稳定的是HF B．元素非金属性最强的是S C．F原子半径比N原子半径大 D．O元素在周期表中的位置是第二周期Ⅵ族 22．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．与水反应的难易：K＞Na 23．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法正确的是 A．X能形成化学式为X3的碱 B．X不能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为KX的物质 24．下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A．在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B．在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C．在过渡元素中寻找半导体材料 D．为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索 25．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．离子半径：Z>Y>X C．元素R的最高正价和最低负价的代数和为6 D．Y和W的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 二、解答题 26．原子结构与元素原子得失电子能力 (1)实验探究 元素 Na Mg K 实验过程 用______切下一小块金属钠，用______吸干表面的煤油，放入盛有水并滴加几滴酚酞的烧杯中 取一小段镁条，用______除去表面的氧化膜，放入盛有等量水并滴有酚酞的另一只烧杯中 用小刀切下一小块与钠块______的金属钾，用______吸干表面的煤油，放入盛有等量水并滴加几滴酚酞的烧杯中 实验现象 钠______在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球向四周移动，发出“嘶嘶”的响声，酚酞溶液______ 镁片没有变化，加热时，镁片上有气泡冒出，酚酞溶液______ 钾与水立即剧烈反应，放出的热使钾立即燃烧起来，酚酞溶液______ 反应的化学方程式 ________________________ ___________________________ __________________________ 结论 与水反应的剧烈程度：______>______>______ (2)判断依据 比较元素单质与______反应置换出氢气的难易程度 越易置换，失电子能力______ 越难置换，失电子能力______ (3)原因解释 在电子层数相同时，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难______而越易______；最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越易______而越难______。 27．有下列四种微粒：①　②　③　④。 (1)按原子半径由大到小的顺序排列为___________(只填序号，下同)。 (2)按离子半径由大到小的顺序排列为___________。 (3)微粒中质子数小于中子数的是___________。 (4)能形成X2Y2型化合物的是___________。 (5)通常情况下，化合价有零价、正价和负价的是___________。 28．海洋资源是当今世界资源开发利用的重点领域之一，请回答下列相关问题：    (1)将粗盐溶于适量的水中，为除去粗盐中的三种杂质离子，常加入过量的NaOH溶液、溶液和___________，过滤后加入___________调节pH，经蒸发结晶后得到精盐；氯碱工业中电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，其离子方程式为___________。 (2)向母液中加入氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤得到氢氧化镁，判断沉淀已洗涤干净的操作是___________。镁元素在元素周期表中的位置为___________，中离子半径：_______(填“>”或“<”) (3)反应釜1中每得到8g溴，理论上至少需要___________L氯气(标准状况)；在吸收塔中，发生反应的离子方程式为，请将该离子方程式配平，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目：___________；向反应釜2中加硫酸，发生反应的离子方程式是___________。 (4)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强，其操作及现象是___________(可选择的试剂：溴水、碘水、苯、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液)。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 4.2 元素周期律 （同步练习） 一、单选题 1．下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是 A． B． C． D． 【答案】D 【难度】0.94 【知识点】同主族元素性质递变规律 【详解】与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为7。根据原子核外电子排布示意图，可知只有D中氯原子与氟原子化学性质相似； 故选D。 2．下列元素的原子半径最小的是 A．Cl B．Na C．S D．Al 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】同周期元素性质递变规律理解及应用、微粒半径大小的比较方法 【详解】Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子半径最小的是Cl； 故选A。 3．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是第IVA族元素 C．R一定是第VIIA族元素 D．R的氢化物的化学式为 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】“位构性”关系理解及应用 【详解】主族元素中，最高正化合价+最低负化合价的绝对值=8，元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以R元素的最高正化合价是+6价，最低负化合价是-2价，R原子的最外层电子数是6，则R为第VIA族元素，但不一定是第四周期元素，其氢化物的化学式为，答案选D。 4．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】同主族元素性质递变规律理解及应用、元素金属性强弱的比较方法 【详解】A．钠、钾原子的最外层都只有一个电子，原子结构极为相似，故都是强碱，A正确； B．碱金属元素原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越弱，越易失去最外层电子，B正确； C．金属Li在中燃烧生成，C错误； D．元素的非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤素单质与氢气反应所需要的条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强，D正确； 故选C。 5．K和Br都位于元素周期表的第四周期。K和Br的原子结构中相同的是 A．核电荷数 B．电子层数 C．电子数 D．最外层电子数 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】同周期元素性质递变规律理解及应用 【详解】A．K和Br核电荷数分别为19、35，A项错误； B．根据元素周期表的编排原则：周期数=核外电子层数，主族序数=最外层电子数，结合和处于第四周期可知，两原子核外电子层数都是4，B项正确； C．K和Br电子数分别为19、35，C项错误 D．K和Br最外层电子数分别为1，7，D项错误； 故选B。 6．下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于 D．Cs与氧气反应只能生成 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】同主族元素性质递变规律理解及应用 【详解】A．Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，故A正确； B．铯与Na性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成，故B正确； C．Cs的还原性比Na强，所以的得电子能力比强，的氧化性大于，故C正确； D．因为Cs的金属性强于Na，碱金属元素只有Li与反应的产物为一种，其他与反应的产物至少有两种，故D错误； 答案选D。 7．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A．最外层电子数相同的元素一定位于同一族 B．七个主族中均既含金属元素又含非金属元素 C．所有过渡元素的单质均有良好的导电性 D．目前发现的118种元素均是天然存在的元素 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】元素周期表结构、元素周期表结构分析、元素周期表提供的元素信息 【详解】A．最外层电子数相同的元素不一定位于同一族，比如He与Mg不在同一族，A错误； B．ⅡA族只有金属元素，ⅦA族只有非金属元素，B错误； C．所有过渡元素都是金属元素，故其单质均有良好的导电性，C正确； D．目前元素周期表共有118种元素，从第1号元素开始一直到第98号元素，都在自然界中发现它们的足迹，而后20种元素都是人工合成的，自然界中并不存在，D错误； 故选C。 8．下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F元素原子失电子能力依次增大 D．Na、K、Rb元素原子失电子能力逐渐增强 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】同周期元素性质递变规律理解及应用、同主族元素性质递变规律理解及应用 【详解】Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，选项A正确；P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，选项B正确；N、O、F在同周期，元素的非金属性依次增强，即得电子能力依次增强，选项C错误；Na、K、Rb位于同一主族，电子层数分别为3、4、5，依次增多，即失电子能力逐渐增强，选项D正确。 9．“天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A．火星陨石中的中子数为20 B．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出 D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、原子中相关数值及其之间的相互关系 【详解】A．中子数=质量数-质子数=20-10=10，A错误； B．与的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，B正确； C．铷是活泼金属，比钠金属性更强，可与水快速反应放出氢气，C正确； D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金性能优异，能承受深海高压，D正确； 答案选A。 10．“世界硒都”——恩施，硒资源相对丰富和集中，属于高硒区，该地盛产富硒茶，含有人体所必需的硒元素，有一定的保健作用。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是 A．原子序数为24 B．最高价氧化物是，是酸性氧化物 C．原子半径比钙小 D．气态氢化物的化学式是，稳定性比HCl差 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】同主族元素性质递变规律理解及应用、微粒半径大小的比较方法 【详解】A．硒元素位于第四周期、第ⅥA族，原子序数为34，不是24，A错误； B．硒与氧同族，最高化合价为+6，最高价氧化物为SeO3，与SO3类似，属于酸性氧化物，B正确； C．硒和钙均位于第四周期，硒在元素周期表右侧（第ⅥA族），钙在元素周期表左侧（第ⅡA族），同周期主族元素原子半径从左至右递减，故硒原子半径小于钙，C正确； D．硒的气态氢化物为H2Se，同主族自上而下非金属性减弱，简单氢化物稳定性减弱（H2S＞H2Se）；硫与氯同周期，硫位于第ⅥA族，氯位于第ⅦA族，同周期元素从左到右非金属性增强，简单氢化物稳定性增强（HCl＞H2S），故HCl稳定性强于H2Se，D正确； 故答案为A。 11．已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中正确的是 d a b c A．原子半径大小顺序是 B．b的氢化物比d的氢化物稳定 C．c和d的某种单质可用于自来水消毒 D．a、b、c氧化物对应水化物的酸性强弱关系是 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法、根据原子结构进行元素种类推断、“位构性”关系理解及应用 【分析】a、b、c是第三周期元素，d是第二周期元素，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则a是P元素、b是S元素、c是Cl元素、d是O元素 【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径大小顺序是P>S>Cl，故A错误； B．非金属性O＞S，则两种元素的简单氢化物：H2O分子的稳定性比H2S的高，故B错误； C．O3和Cl2可用于自来水消毒，故C正确； D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是HClO4>H2SO4>H3PO4，若不是最高价含氧酸不一定满足上述关系，如：H2SO3的酸性大于HClO，故D错误； 故选C。 12．下列关于卤族元素的说法正确的是 A．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 B．卤族元素的单质只有氧化性 C．从F到I，原子得电子能力逐渐减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】同主族元素性质递变规律、同主族元素性质递变规律理解及应用 【详解】A．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，但HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，A错误； B．氯气、溴、碘既有氧化性又有还原性，B错误； C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，C正确； D．元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，非金属性F>Cl>Br>I，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，D错误； 答案选C。 13．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D．H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】同周期元素性质递变规律理解及应用、同主族元素性质递变规律理解及应用、元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用 【详解】A．同一周期元素，原子序数越小，元素的金属性就越强。其与水反应就越剧烈。根据Na比Mg与冷水反应剧烈，可知元素的金属性：Na＞Mg，A正确； B．同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性就越强，相应单质与H2反应就越剧烈。根据F2比Cl2更容易与H2化合，可知元素的非金属性：F＞Cl，B正确； C．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。碱性：KOH＞NaOH，则元素的金属性：K＞Na，C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。S元素最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，不是H2SO3，C元素最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，故不能根据酸性：H2SO3＞H2CO3，来判断出元素的非金属性：S＞C，D错误； 故合理选项是D。 14．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱：HClO4>HBrO4>HIO4 B．离子半径大小：S2->Na+>O2- C．稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．还原性：Na>Mg>Al 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化、元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用、元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl>Br>I，则酸性HClO4>HBrO4>HIO4，A正确； B．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径S2-> O2->Na+，B错误； C．碳酸钠较为稳定，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此稳定性Na2CO3>NaHCO3，C正确； D．Na、Mg、Al的金属性依次减弱，失电子能力依次减弱，即还原性Na>Mg>Al，D正确； 故答案选B。 15．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．砷在通常状况下是固体 B．砷可以有-3、＋3、＋5等多种化合价 C．五氧化二砷对应的水化物的酸性比磷酸弱 D．砷的还原性比磷弱 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】同主族元素性质递变规律、元素周期律的应用 【详解】A．磷在通常状况下是固体，砷在通常状况下也是固体，A不符合题意； B．砷可以有-3、＋3、＋5等多种化合价，B不符合题意； C．磷的非金属性强于砷，五氧化二砷对应的水化物的酸性比磷酸弱，C不符合题意； D．根据元素周期律，砷的还原性比磷强，D符合题意； 故选D。 16．X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，则下列叙述中不合理的是 X Y Z W A．自然界存在Y的两种单质都可做氧化剂 B．W与Z的氧化物对应的水化物的酸性：W>Z C．Y与X、Z、W分别形成2种化合物 D．W单质常作氧化剂，也可以做还原剂 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应的概念判断、元素周期表提供的元素信息、元素非金属性强弱的比较方法、“位构性”关系理解及应用 【分析】X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，且是短周期的，则X为氮、Y为O，Z为S、W为Cl元素。 【详解】A．O元素的两种单质是和，广泛存在于自然界，都具有强氧化性，可以作氧化剂，A正确； B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，未指明是否为最高价，B错误； C．O可与N元素形成NO、、等，O与S形成、，O可与Cl可形成、、等多种化合物，C正确； D．中氯是0价，处于氯元素的中间价态，既可以被氧化也可以被还原，D正确； 故选B。 17．根据元素周期律判断，不正确的是 A．Mg原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈 C．HCl的稳定性强于HBr D．酸性强于 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用 【详解】A．金属性越强，其单质的还原性越强，失电子的能力越强，金属性Ca＞Mg，即Mg原子失电子能力比Ca弱，故A正确； B．金属性越强，其单质与水的反应越剧烈，金属性K＞Mg，即K与水反应比Mg与水反应剧烈，故B正确； C．同主族从上至下，元素的非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物稳定，非金属性Cl>Br，所以HCl的稳定性强于HBr，故C正确； D．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，非金属性Cl>S的，所以酸性强于，故D错误； 故选D。 18．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、R、M、Q代表6种短周期主族元素，已知X元素可以形成几千万种化合物。 X Y Z R M Q 下列说法不正确的是 A．6种元素中，Z的原子半径最大 B．Y的最高化合价为 C．气态氢化物的稳定性： D．工业上利用X单质还原R的氧化物得到R单质 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】元素周期表提供的元素信息、元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法 【分析】由元素在周期表中的位置可知X为C、Y为N、Z为Na、R为Al、M为S、Q为Cl，据此分析解答。 【详解】A．原子电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数增大，原子半径减小，据此可知上述元素中Na原子半径最大，故A正确； B．Y为N，最外层5个电子，最高正化合价为+5价，故B正确； C．M为S、Q为Cl，非金属性：S<Cl，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H2S<HCl，故C正确； D．工业上采用电解熔融氧化铝制取Al，故D错误； 故选：D。 19．四种主族元素的离子、、、(a、b、c、d为元素的原子序数)。它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是 ①a-b=n-m        ②元素的原子序数a>b>c>d        ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y        ⑤离子半径 A．②③⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】元素金属性强弱的比较方法、元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法、原子中相关数值及其之间的相互关系 【详解】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，则a-m=b-n，可得a-b=m-n，故①错误； ②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在Z、R的下一周期，若m>n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a>b>c>d，故②正确； ③由②分析知，Z、R为同一周期的非金属元素，且R在Z的前面，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z>R，故③正确； ④由②分析知，四种主族元素中X、Y为同一周期的金属元素，且元素的原子序数a>b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y>X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y>X，故④错误； ⑤电子层结构相同时，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：，故⑤正确； 正确的为②③⑤，故选A。 20．1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是 A．C>D>B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、原子的基本构成 【详解】短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，有3个电子层，M层电子数为4，故C为Si，D元素原子最外层有1个电子，处于ⅠA族，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na元素，故原子序数C＞D＞B＞A； 答案选A。 21．2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3。下列关于元素F、S、O、N的说法正确的是 A．简单气态氢化物中最稳定的是HF B．元素非金属性最强的是S C．F原子半径比N原子半径大 D．O元素在周期表中的位置是第二周期Ⅵ族 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法 【详解】A．F的非金属性最强，因此简单气态氢化物中最稳定的是HF，故A正确； B．在整个元素周期表中F元素的非金属性最强，故B错误； C．根据同电子层结构核多径小，则F原子半径比N原子半径小，故C错误； D．O元素是8号元素，O原子核外电子排布为2、6，则O元素在周期表中的位置是第2周期第VIA族，故D错误； 故选：A。 22．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．与水反应的难易：K＞Na 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】同周期元素性质递变规律理解及应用、同主族元素性质递变规律理解及应用、元素金属性强弱的比较方法、元素非金属性强弱的比较方法 【详解】A．同一周期元素，从左到右元素的金属性逐渐减弱。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性：Mg＞Al，所以碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，能够使用元素周期律解释，A不符合题意； B．Na2CO3稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，因此热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，但不能使用元素周期律解释，B符合题意； C．同一周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，能够使用元素周期律解释，C不符合题意； D．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其单质与水反应就越剧烈，由于金属性：K＞Na，因此二者与水反应的难易程度：K＞Na，能够使用元素周期律解释，D不符合题意； 故合理选项是B。 23．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法正确的是 A．X能形成化学式为X3的碱 B．X不能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为KX的物质 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、核外电子排布规律 【分析】假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，此时X为N；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，此时X为Cl；故X为N或Cl。 【详解】A．由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成化学式为的碱，A错误； B．元素X可形成KNO3或KClO3，B错误； C．若X为N元素，则最外层电子数比核电荷数少2，C错误； D．若X为Cl，则可生成KCl，D正确； 故选D。 24．下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A．在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B．在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C．在过渡元素中寻找半导体材料 D．为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】元素周期表的应用、元素周期表结构分析、元素周期表提供的元素信息、元素周期律的应用 【详解】A． 在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故A错误； B． 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B错误； C． 优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非金属分界处寻找，故C错误； D． 同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故D正确； 故选D。 25．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．离子半径：Z>Y>X C．元素R的最高正价和最低负价的代数和为6 D．Y和W的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】元素周期律的应用、根据物质性质进行元素种类推断 【分析】根据随原子序数递增化合价变化特点分析知X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。 【详解】A．电子层数越多半径越大，故O原子半径最小，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na>Al，即原子半径：Na>Al>O，A项错误； B．Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：O2->Na+>Al3+，B项错误； C．Cl的最高正价和最低负价的代数和为6，C项正确； D．Na与S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，两者能相互反应，D项错误； 答案选C。 二、解答题 26．原子结构与元素原子得失电子能力 (1)实验探究 元素 Na Mg K 实验过程 用______切下一小块金属钠，用______吸干表面的煤油，放入盛有水并滴加几滴酚酞的烧杯中 取一小段镁条，用______除去表面的氧化膜，放入盛有等量水并滴有酚酞的另一只烧杯中 用小刀切下一小块与钠块______的金属钾，用______吸干表面的煤油，放入盛有等量水并滴加几滴酚酞的烧杯中 实验现象 钠______在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球向四周移动，发出“嘶嘶”的响声，酚酞溶液______ 镁片没有变化，加热时，镁片上有气泡冒出，酚酞溶液______ 钾与水立即剧烈反应，放出的热使钾立即燃烧起来，酚酞溶液______ 反应的化学方程式 ______ ______ ______ 结论 与水反应的剧烈程度：______>______>______ (2)判断依据 比较元素单质与______反应置换出氢气的难易程度 越易置换，失电子能力______ 越难置换，失电子能力______ (3)原因解释 在电子层数相同时，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难______而越易______；最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越易______而越难______。 【答案】(1) 小刀 滤纸 砂纸 大小相同 滤纸 浮 变红 变红 变红 K Na Mg (2) 水或酸 越强 越弱 (3) 失电子 得电子 失电子 得电子 【难度】0.65 【知识点】钠与水反应原理、同主族元素性质递变规律理解及应用、元素金属性强弱的比较方法、物质性质的探究 【详解】（1）钠与水的反应：用小刀切下一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水并滴加几滴酚酞的烧杯中；观察到钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球向四周移动，发出“嘶嘶”的响声，酚酞溶液变红；反应的化学方程式为：； 镁与水的反应：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放入盛有等量水并滴有酚酞的另一只烧杯中；观察到镁片没有变化，加热时，镁片上有气泡冒出，酚酞溶液变红；反应的化学方程式为：； 钾与水的反应：用小刀切下一小块与钠块大小相同的金属钾，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有等量水并滴加几滴酚酞的烧杯中；观察到钾与水立即剧烈反应，放出的热使钾立即燃烧起来，酚酞溶液变红；反应的化学方程式为：； 根据现象得剧烈程度可得出结论，与水反应的剧烈程度：K> Na> Mg； （2）比较元素单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断元素原子得失电子能力，越易置换，失电子能力越强；越难置换，失电子能力越弱； （3）在电子层数相同时，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子而越易得电子；最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越易失电子而越难得电子。 27．有下列四种微粒：①　②　③　④。 (1)按原子半径由大到小的顺序排列为___________(只填序号，下同)。 (2)按离子半径由大到小的顺序排列为___________。 (3)微粒中质子数小于中子数的是___________。 (4)能形成X2Y2型化合物的是___________。 (5)通常情况下，化合价有零价、正价和负价的是___________。 【答案】(1)②③④① (2)④①②③ (3)①② (4)①② (5)④ 【难度】0.65 【知识点】过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、微粒半径大小的比较方法、原子中相关数值及其之间的相互关系、化学式与化合价 【详解】（1）元素周期表中，同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，同主族由上而下原子半径依次增大。故原子半径由大到小顺序②③④①； （2）电子层多半径大，电子层数相同时，质子数多半径小，离子半径由大到小的顺序排列为④①②③； （3）按①②③④顺序，质子数依次为8、11、12、7，中子数依次为10、12、12、7，故质子数小于中子数的微粒是①②； （4）四种微粒中，形成的X2Y2型化合物只有Na2O2，即①②两种元素； （5）金属只有正价没有负价，O元素氧化性强，只有负价没有负价，故答案为：④。 28．海洋资源是当今世界资源开发利用的重点领域之一，请回答下列相关问题：    (1)将粗盐溶于适量的水中，为除去粗盐中的三种杂质离子，常加入过量的NaOH溶液、溶液和___________，过滤后加入___________调节pH，经蒸发结晶后得到精盐；氯碱工业中电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，其离子方程式为___________。 (2)向母液中加入氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤得到氢氧化镁，判断沉淀已洗涤干净的操作是___________。镁元素在元素周期表中的位置为___________，中离子半径：_______(填“>”或“<”) (3)反应釜1中每得到8g溴，理论上至少需要___________L氯气(标准状况)；在吸收塔中，发生反应的离子方程式为，请将该离子方程式配平，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目：___________；向反应釜2中加硫酸，发生反应的离子方程式是___________。 (4)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强，其操作及现象是___________(可选择的试剂：溴水、碘水、苯、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液)。 【答案】(1) 溶液 盐酸 (2) 取最后一次洗涤液于试管中，加入酸化，再加入溶液，无白色沉淀生成 第三周期ⅡA族 > (3) 1.12    (4)取适量KI溶液于试管中，先加入淀粉溶液，再加入少量溴水，溶液变为蓝色(或取适量KI溶液于试管中，先加入少量溴水，再加入苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈紫色) 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的书写、微粒半径大小的比较方法、物质分离、提纯综合应用、海水提取溴 【分析】粗盐中加入氢氧化钠除去镁离子、加入氯化钡除去硫酸根离子、加入碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液加入盐酸调节pH后结晶得到精盐用于氯碱工业； 母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸处理得到氯化镁晶体，最终得到无水氯化镁； 母液酸化后通入氯气氧化溴离子为溴单质，使用热空气吹出后使用碳酸钠吸收溴，加入硫酸酸性条件下得到溴单质，蒸馏得溴单质； 【详解】（1）由分析可知，常加入过量的NaOH溶液、溶液和溶液，过滤后加入盐酸调节pH，经蒸发结晶后得到精盐；氯碱工业中电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，其离子方程式为； （2）洗涤不干净会残留氯离子，氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故检验方法为：取最后一次洗涤液于试管中，加入酸化，再加入溶液，无白色沉淀生成； 镁元素为12号元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅡA族；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；中离子半径：>。 （3） ，反应釜1中每得到8g溴（为0.05mol），理论上至少需要0.05mol氯气，为1.12L氯气(标准状况)；在吸收塔中，发生反应的离子方程式为，反应中部分溴化合价由0变为-1、部分溴由0变为+5，根据电子守恒可知，反应为，单线桥法表示电子的转移方向和数目，故表示为：  ；向反应釜2中加硫酸，溴离子和溴酸根离子发生归中反应生成溴单质，离子方程式是； （4）溴单质能将碘离子氧化为碘单质，说明溴的非金属性比碘强，故实验设计可以为：取适量KI溶液于试管中，先加入淀粉溶液，再加入少量溴水，溶液变为蓝色(或取适量KI溶液于试管中，先加入少量溴水，再加入苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈紫色)。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $