江苏徐州市2025-2026学年第二学期期末抽测 高二年级化学试题

**基本信息** 徐州市高二化学期末抽测卷聚焦化学观念与科学思维，通过真实情境问题考查物质结构与性质、化学反应规律等核心知识，契合高考命题注重综合应用的趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|元素周期律、化学平衡|以生活中的化学现象为情境，巩固物质分类与性质（化学观念）| |非选择题|5题55分|工业流程分析、实验探究|以合成氨工业流程考查反应条件优化（科学思维），结合实验数据处理培养证据推理能力（科学探究与实践）|

2025~2026学年度第二学期期末抽测 高二年级化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~ 第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后， 请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自已的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题 卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字 笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 选择题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.构成丹霞地貌的岩石中含C、O、Ca、Fe等元素，其中位于元素周期表s区的是 A.C B.O C.Ca D.Fe 2.四乙基偏钒酸铵[(C2H5)NVO]可氧化脱除HS。下列说法正确的是 A.中子数为18的S原子：8S HH B.-C2H5的电子式：H:C:C 甘日 C.基态V原子的外围电子排布图： 团 3d 4s D.四乙基偏钒酸铵属于离子化合物 3.下列相关实验原理、装置及操作不正确的是 聚四 氟乙 NaOH标 FeCh 烯滴 准溶液 饱和溶液 定管 佛水 钢闸门 海水 含杂质的铜 盐酸和 块肉1极) 纯制瘦片 酚酞 金 硫酸制溶液 9露 (阴极) A.NaOH标准 B.制备 C.钢闸门防腐 溶液滴定盐酸 Fe(OH)胶体 D.电解精炼铜 4.[(CH)3O][BF]是一种常用的甲基化试剂。下列说法正确的是 A.离子半径：02)>(F) B.电离能：(B)>1(C) C.热稳定性：H2O>HF D.酸性：H3BO3>H2CO3 阅读下列材料，完成5~7题： 锌常用作碱性锌锰千电池负极。ZnS常用作光学、催化材料。菱锌矿（主要含ZCO3) 经飧烧后，用NaOH溶液或NH-QNH4)hCO,溶液浸取烧渣可分别获得[Z(OH)4浸出液、 [ZnNH)2+浸出液。工业上Na[Zn(OH)4溶液用于金属表面镀锌。 5.下列说法正确的是 A.ZnO的熔点高于ZnS B.基态Zn2*的核外电子排布式为3d10 C.ZnS晶体结构的确定可用红外光谱法 D.NH4)2CO3中仅含共价键 6.下列化学反应表示正确的是 A,碱性锌锰干电池负极反应：Zn一2e一Zn+ ·B.ZnO溶于NaOH溶液的反应：ZnO+2H0一Zn(OHh+2OH C.ZnO溶于NH-NH4)2C03溶液的反应：ZnO+2NH,一Zn2++2NH3+H2O D.电解Na[Zn(OHD4]溶液镀锌的阴极反应：[Zn(OH)4]2+2e一Zn+4OH 7.ZnS晶体的晶胞如题7图，可通过反应2ZnS(s)+302(g)一2ZnO(s)+2S02(g)制备ZnO。 下列说法中正确的是 A.ZnS晶体中与S2距离最近且相等的S2有6个 2n2+ ● B.ZnS晶体中Zn2+位于S2构建的正四面体中 C.该反应的平衡常数K=S0 c(02) 题7图 D.当n(S02):(O2)=2:3时，反应达到化学平衡状态 8.一种电化学装置可将CH4转化为CH3OH,工作原理如题8图所示。下列说法正确的是 A.电极b发生氧化反应 0 p 富含N2 CH4- B.电极a发生的电极反应式： 的空气 CH4+CO32--2e=CH3OH++CO2 溶液 C02 C.一段时间后K2CO3浓度不变 CHOH- 空气 D.电路中每转移1mol电子，消耗0.25mol02 电极a 电极b 题8 9.Cu2O-MnO.催化NH还原NO,可能的部分机理如题9图所示，其中X、Y处Mn元素 的化合价为+2或+4价。下列说法正确的是 A.反应4NH(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O①△H>0 B.X处Mn元素化合价为+2价 0 *NH C.加入过量O2一定增大NOx的脱除率 D.NH与NO2反应的方程式为 Cu ◆NH 4*NH2+2NO2=3N2+4H2O NO NO2 N2+Hz0NO或NO2 题9图 10.下列说法中正确的是 A.外加电流的阴极保护法保护金属时，需根据腐蚀电流调节工作电压 B.测定Fe2+浓度时，滴加酸性KMnO4浓溶液至溶液褪色达到滴定终点 C.温度升高，CH3COONa溶液的pH减小是因CH3COOˉ水解平衡逆向移动 D.BaCO,可作“钡餐”用于医疗检查 1l,为探究MgCl2、CuC2、FeCl溶液的性质，学习小组进行如下实验： 实验1：分别取1mL0.1molL1MgC2、CuC2溶液于试管中，用pH计测量，CuC12 溶液的pH小于MgCl2溶液 实验2：向1mL0.1moL1MgCl2溶液中加入1mL0.1 mol-LINaOH溶液，产生白 色沉淀，再滴入几滴0.1olL1CuCl2溶液，产生蓝色沉淀 实验3：向1mL0.1molL1FeCl溶液中，加入过量的Zn粉，缓慢产生气泡，取出少 量固体检测到Fe单质 下列说法正确的是 A.由实验1可知：Cu(OH)2的碱性大于Mg(OH)2 B.由实验2可知：Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2] C.实验3中产生气泡的原因是Fe+水解生成H,Zn与Ht反应生成H2 D.取实验3结束后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色 l2.一种以硫铁矿烧渣（主要成分为FezO3、SiO2,含少量Fe3O4、CaO、MgO)为原料制 备磷酸铁(FePO4)的工艺流程如下： 稀HzSO4NaF溶液个NH4)2HPO4、氨水 酸矿酸浸除杂 烧渣 沉铁FePO, 滤渣1滤渣2 已知：K1H3P04)=6.2×103,Ka2(HP0)=6.2×108,K3(H3P04)=4.8×10-3,KCHF) =3.5×104,Kp(CaF2)=1.6×1010,Ksp(MgF2)=6.4×10l,KNH3H20)=1.8×10 下列说法正确的是 A.0.1molL1NaF溶液中存在：cF)+c(OH)=c(HF)+c(H) B.0.1molL1NH)2HPO4溶液中：c(NH3-H2O)>c(PO3) C.“除杂”后的滤液中存在：cCa<马 c(Mg")2 D.“沉铁”时发生反应的离子方程式：4Fe2++O2+4PO3+2H20一4FPO4↓+4OH 13.CH4和CO2重整制氢过程中的主要反应为 反应1CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H(g)△H=+247 kJ-mol-1 反应IH(g)+C02(g)=CO(g)+HO(g)△H=+41.1 kJ-mol-1 反应Ⅲ2C0(g)=C(s)+C02(g)△H3=-172.4 kJ-mol1 100kPa下，在密闭容器中，CH4(g)和C02(g)各1mol。2.0 发生反应上述反应，平衡时各气态物质的物质的量 胸1.6小 随温度的变化如题13图所示。下列说法正确的是 盗1.2 A,曲线a表示平衡时n(CO)随温度的变化 照 0 B.(H2O)降低因反应Ⅱ向逆反应方向进行 C0∠ (625,0.5) 0.4 C.625℃，反应Ⅱ的平衡常数K=2.4 7c7 ×(625,0.15) D.100°C时，增大压强，思增大 宁00动50670900 温度C 题13图 心 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)草酸(H2C204)是一种重要的化工原料。 I.H2C2O4是二元弱酸，常温下含碳微粒的物质的量分数8与溶液pH的关系如题14图1所示。 (1)①当溶液中C0) 61.0g =100时，溶液的pH为▲。 n(HC,O) 0.8 0.6 ②向草酸溶液中滴加NaOH溶液至cNa)=c(HC2O4) a(12,0.5) b(42,0.5 0.4 +2c(C2042)时，溶液的pH为▲。 0.2 Ⅱ.H2C2O4常用于废I旧电池正极材料（主要成分为LiCoo2或 0 123456 p Li1-FePO4)中的元素回收。 (2)HC2O4可与LiCoO2反应生成Li2C2O4和CoC2O4,写出发生反应的化学方程式： (3)HC2O4可回收Li1 FePO4中的Li元素，工艺流程如下： H2C,0,溶液试剂X Na;PO4 →调节pH→沉锂→Li,PO, 浸渣 FeC2O 滤液 已知：.常温下，离子沉淀完全时浓度小于105moL1;Kp(FeC20)=4.8×107, Ksp(Li2C2O4)=1.2x102;[Fe(C204)3]3溶于水。 100 ①“酸浸”时，液固比一定，Li、Fe元素的浸出率与 80 mH,C0)的关系如题14图2所， nH,C0)、 解60 一Li n(Li FePO,) n(Li FePO) 必40 -◆-Fe 25时，随m,C》增大，L1元素的浸出率降低的 20 n(Li.FePO) 01.52.02.53.035 可能原因为▲_。 n(HC2O) ②“调节pH”时使用的试剂X为▲。 n(Li.FePO) 题14图-2 ③“调节pH”时发生反应Fe2+HC2O4亡FeC2O4↓+2H,该反应的化学平衡常数 K=▲-· ④若Fe*沉淀完全，则滤液中Li浓度的范围是▲molL1。 15.(共15分)光纤生产过程中会产生大量的含锗废料，一种从光纤废料（主要成分为 GeO2SiO2)提取锗的过程可表示为 NaOH溶液稀盐酸 浓盐酸 NaH,PO2溶液 光纤 高压 高压 84℃ 800-1200℃ 废料 碱浸 中和 氯化蒸馏 水解 真空还原 +GeO---+Ge NaCI溶液 SiO2 己知：①GO2为两性氧化物，中性条件下常以GO2存在；其晶体常见两种形态： 高压条件下易形成可溶于水的晶体，高温条件下易形成难溶于水的晶体；②GCl4 为液体，沸点为84℃，易水解生成GeO2,GeCl4+2HCl(浓)=H[GeCl6]. 回答下列问题： (1)储在元素周期表中的位置为▲一 (2)先“高压碱浸”再“高压中和”至中性的目的是_▲。 4 (3)“氯化蒸馏中生成GCl4反应的化学方程式为▲，盐酸初始浓度与绪的氯 化蒸馏效率的关系如题15图-1所示，随盐酸初始浓度增大，锗的氯化蒸馏效 率先增大后减小的原因可能是▲。 (4)“真空还原”中NaH2PO2的水解离子方程式为▲，在不同温度下，G元素 的产率随不同温度、浓度的NHPO2变化如题15图-2所示，则该过程中最佳 温度与NaH2PO2的浓度为▲。 80 +-800℃ +1000C 60 ★1200°℃ 50 13579 0.52.357.51012.5 盐酸初始浓度/moL NaH,PO,的浓度% 题15图-1 题15图-2 (5)GeO2晶体被光催化时易失去部分O原子形成氧空位，GeO.中Ge元素以Ge3+、 Ge+形式存在于晶体中，结构如题l5图-3所示，则Ge3+:Ge=▲。 ●Ge 释放0原子 ⊙0 。氧空位 题15图-3 16.(16分)硫代硫酸钠(N2Sz03)广泛应用于医药解毒、工业处理和分析化学等领域。 利用如题.16图-1装置制备Na2S2O35H20。 已知：Na2S2O35H0易溶于水，不溶于乙醇，熔点为48.5℃，100℃以上易分解。回 答下列问题： Sig 20 mL H2SO 250 Na2S2O35H2O 200 150 100 50 NazCO3 16g无水 Na2SO Na SO: 磁力搅拌器 20406080100TC 题16图-1 题16图-2 (1)仪器a的名称为▲，b中溶液为▲一。 (2)向锥形瓶中先加入Na2C03充分溶解后再加入Na2S9H0的可能原因为▲。 (3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为▲。 (4)补充完整由锥形瓶中所得溶液制取Na2S2O35H20的实验方案：▲。[实验中 须使用的试剂：冰水、乙醇；在水中有关物质的溶解度曲线如题16图-2所示] (5)Na2S2O35H20产品纯度测定：取4.50g产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液， 取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.100moL1酸性K2Cr20, 标准溶液滴定至终点（滴定时发生反应4Cr202+3S2032ˉ+26H*一8Cr3++ 6S042+3H20),消耗酸性K2Cr20,标准溶液24.00mL。产品中Na2S2035H20 的质量分数为▲（写出计算过程）。 17.(15分)C02甲烷化是C02资源化利用的狐要途径之一。 (1)C02甲烷化反应为C02(g)十4H(g)=CH4(g)+2HO(g) ①已知Hz、CH的燃烧热分别为285.8kJmo、890.3kmol1,1molH20) 转化为H0(g)吸收44kJ的热量，则CO2(g)十4H(g)=CH4(g)+2H0(g) △H=▲kJ.mol'。 ②CO2甲烷化反应中易发生副反应：C0(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)△H= +41 kJ-mol"1。一定条件下，起始时nC0): 100 nb)=1:4,C02的平衡转化率及CH4的平 解95 90 衡选择性(CH4的平衡选择性=生趣(CH) 85 70 n化(C02）) 50 87 ×100%)如题17图-1所示。T>700℃时， 0 30 随温度升高C02的平衡转化率增大的原因 100300500580700900 是▲。580C时，CH4与H2的体积之比 温度C 题17图-1 为▲。 (2)MTiO2QM表示Ni或Ru)催化C02甲烷化反应的可能机理如题17图-2所示。光 诱导电子从TiO2转移到M,富电子的M表面可以促进H的解离和C02的活化， 从而提高反应效率。 ①已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用Ni/TiO2催化剂的反应效率 ▲（填“高于”或“低于”）使用RuTO2作催化剂的反应效率。 ②在题17图-2虚线方框内画出有关结构式▲。 (3)微生物菌可实现C02甲烷化过程，电化学装置如题17图-3所示。 ①有机物CH3COOH转化为C02的电极反应式为▲。 ②当外加电压为0.51.0V时，电解池中主要发生过程I,当外加电压为1.6V时， 主要发生过程Ⅱ，过程I工艺更具可行性和经济性的原因是▲。 2H20+CH4 H2+C02 3H2 TiO2 步骤I Q步骤IV 电活化 产甲 细菌 CH4 h烷菌 0 0 (M 0 0 02 (M) 过程I H2+CO TiO2 T02 02 H2O H2 CH H 步骤Ⅱ 过程Ⅱ C02 步骤 H M 随机物 过 过程I TiO2 质子交换膜 题17图-2 题17图-3 6 25-26-2徐州市期末抽测高二化学答案与评分标准 一、单坝选律趣：开13趣，母趣3分，开y分。母趣只月一个迹坝最付台趣愿。 1.C2.D3.C4.A5.A6.D7.B8.D9.D10.A 11.C12.B13.B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)①6.2(2分) ②7(2分) (2)4HC204+2 LiCoO2一2CoC204+2CO2↑+Li2C204+4H0(3分) (3)①C2O2浓度增大，Li2CzO,溶解度减小，使Li元素的浸出率降低（或Li2CO4 覆盖在正极材料表面，阻止浸出反应的发生，使Lⅰ元素的浸出率降低)(2分) ②Fe(2分) ③2.1×100.6(2分) ④≤0.5(2分) 15.(共15分) (1)第四周期IVA族(2分) (2)将不易溶于水的GeO2晶体转化为易溶于水的GeO2品体(2分) (3)GeO2+4HC184℃GeC4+2H,0(2分) 随盐酸初始浓度的增加，GcO2与盐酸充分反应，且盐酸可防止GCC14水解，有利 于GeC4蒸馏，故锘的氯化蒸馏效率增大：当盐酸初始浓度继续增大时，GCl4与 浓盐酸反应生成H[GeCl6],降低GeCl4的蒸馏，故锗的氯化蒸馏效率减少(3分) (4)HPO2+H20一HPO2+OH(2分) 1000℃、2.5%(2分) (5)1:1(2分) 16.(16分) (1)恒压滴液漏斗(2分)NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液）(2分) (2)Na2CO3溶液显碱性，先溶解NaCO3可抑制Na2S水解(2分) (3)C032+2S2+4S02=3S2032+C02(2分) (4)控制温度在100℃以下蒸发至溶液表面出现品膜(1分)，在冰水浴冷却结品，低于 48.5℃的条件下过滤、(1分)并用乙醇洗涤晶体23次(1分)、干燥(1分) (5)nKCr0)=0.1000molL1×24.00×103L=2.4×103mol(1分) 根据关系式：4Cr072~3S2032 mS,02)=3nmC02)=3×2.4x10mol=1.8×10mol(1分) 4 nNaS2035H,0)=1.8x10mol×250mL=1.8x102mol 25.00mL mNa2S2035H0)=1.8×102mol×248gmol1=4.464g(1分) w0NaS,055H,0)=4.464g×100%=99.2%(1分) 4.50g 17.(15分) (1)①-164.9kJmo1(2分) ②CO2甲烷化反应为放热反应，副反应为吸热反应，随温度升高，CO2甲烷化反应平 衡逆向移动使α(CO2)减小，副反应平衡正向移动使α(CO2)增大，且温度升高对副反 应影响大于CO2甲烷化反应(3分) 7:19(2分) (2)低于(2分) 80-H2分) (3)①CHC0OH+2H0-8e=2C02↑+8H(2分) 8