精品解析：2026年河北邯郸市峰峰矿区中考考前自测化学试题

机密★启用前 2026年河北省初中学业水平考试临考预测卷 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将答题卡、试卷和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 为推进美丽河北建设，实现人与自然和谐共生，下列做法错误的是 A. 双面使用纸张 B. 积极植树造林 C. 露天焚烧秸秆 D. 使用节水器具 【答案】C 【解析】 【详解】A.双面使用纸张可减少林木消耗，节约资源，做法正确； B.积极植树造林可净化空气、改善生态环境，做法正确； C.露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，严重污染大气，做法错误； D.使用节水器具可减少水资源浪费，利于水资源保护，做法正确。 2. 图1所示实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 加入固体 C. 滴加液体 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 托盘天平称量固体需遵循“左物右码”原则，图示砝码与药品位置颠倒，操作错误。 B. 取用粉末状固体时，将试管横放，用药匙/纸槽把药品送至试管底部后缓慢直立试管，可避免药品沾在试管壁上，操作正确。 C. 胶头滴管滴加液体时应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，否则会污染试剂，图示操作错误。 D. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图示液体体积超标，操作错误。 3. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途体现了其化学性质的是 A. 用活性炭作净水剂 B. 用干冰作制冷剂 C. 用浓硫酸作干燥剂 D. 用稀盐酸作除锈剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 活性炭净水利用其吸附性，吸附过程只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化，体现其物理性质，错误； B. 用干冰作制冷剂，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，错误； C. 用浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，吸水过程无新物质生成，体现其物理性质，错误； D. 用稀盐酸作除锈剂，是因为稀盐酸显酸性，能与金属氧化物反应，需要通过化学变化体现，利用的是其化学性质，正确。 4. 下列有关资源与能源的说法正确的是 A. 地球上淡水资源取之不尽 B. 煤、石油、核能都属于可再生能源 C. 空气、金属矿物是宝贵的自然资源 D. 大多数金属在自然界中以单质的形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A. 地球上总水量大，但可利用的淡水资源占比极低，并非取之不尽，说法错误。 B. 煤、石油属于化石燃料，核能的原料短期内无法在自然界再生，三者均为不可再生能源，说法错误。 C. 空气可供给呼吸、支持燃烧，金属矿物可用于冶炼制备金属材料，均属于宝贵的自然资源，说法正确。 D. 大多数金属化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在，仅金、银等极少数极不活泼的金属以单质形式存在，说法错误。 5. 如图所示为兴趣小组用铅笔和干电池等进行的电解水实验，下列说法正确的是 A. 铅笔芯中含有大量的铅 B. 水是由氢气和氧气组成的 C. 水分解产生氢气和氧气的质量比为2∶1 D. 与负极相连的铅笔下端产生的气体能够燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.铅笔芯主要成分是石墨和黏土，不含金属铅，错误。 B.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不含有氢气、氧气两种物质，错误。 C.电解水生成氢气和氧气的体积比为，质量比为，错误。 D.电解水规律为“正氧负氢”，与负极相连的电极产生氢气，氢气具有可燃性，能够燃烧，正确。 6. 邢台白瓷胎釉细白，其呈色依赖含铁量调控：含铁量越低，颜色越浅。其中“铁”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】初中化学中描述物质宏观组成时，提及的某成分含量均对应元素的总含量，与元素的具体存在形态无关。白瓷中的铁以化合态存在于含铁化合物中，不以单质、单个铁原子或铁分子的形式存在，因此此处“铁”指铁元素，故选A。 7. 将自制的红皮萝卜汁滴入洁厕灵、蒸馏水、石灰水中，分别呈现红色、淡紫色、绿色，则红皮萝卜汁滴入炉具清洁剂中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 淡紫色 D. 无色 【答案】B 【解析】 【详解】由题干信息可总结变色规律：红皮萝卜汁遇酸性溶液（洁厕灵）显红色，遇中性溶液（蒸馏水）显淡紫色，遇碱性溶液（石灰水）显绿色。 炉具清洁剂含有，呈碱性，因此滴入红皮萝卜汁最可能呈现绿色。 8. 我国科学家在太阳能电池研究中取得重要突破，通过引入界面相调控机制，使其光电转换效率突破15%。下列关于的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 由3种金属元素组成 C. 锂、锡、硫的原子个数比为2∶1∶3 D. 其中Li显+1价，S显-2价，则Sn的化合价为+1 【答案】C 【解析】 【详解】A.有机物是含碳元素的化合物（、、碳酸盐等少数含碳无机物除外），不含碳元素，不属于有机物，说法错误； B.该物质的组成元素中，（锂）、（锡）是金属元素，（硫）是非金属元素，共2种金属元素，说法错误； C.化学式中元素右下角下标对应1个分子中该原子的个数，因此锂、锡、硫的原子个数比为，说法正确； D.化合物中正负化合价代数和为0，设化合价为x，则 ，解得，说法错误。 9. 如图所示的实验设计能达到实验目的的是 A. 甲：检查装置的气密性 B. 乙：探究可燃物燃烧的条件 C. 丙：除去中少量的 D. 丁：证明和反应生成碳酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.甲装置的长颈漏斗与外界直接连通，装置未形成密闭体系，用手捂试管时气体可从长颈漏斗逸出，无法观察到烧杯导管口产生气泡，不能检查气密性，错误； B.可燃物燃烧需要满足两个条件：温度达到着火点、与氧气接触。80℃热水温度高于白磷着火点（40℃）、低于红磷着火点（约240℃）：Y型管内白磷接触氧气且温度达着火点，发生燃烧；Y型管内红磷温度未达着火点，不燃烧；烧杯热水中的白磷温度达着火点但隔绝氧气，不燃烧。三组对比可完整探究可燃物燃烧的条件，正确； C.高温下足量碳粉会与反应：，会除去待保留的原物质，不符合除杂要求，错误； D.塑料瓶变瘪仅能说明溶于水或与水发生了反应，无法证明产物是碳酸，需要借助紫色石蕊溶液等检验酸性物质才能证明碳酸生成，错误。 10. 下列反应中，生成气体质量与时间的关系与如图中曲线变化规律相符的是 A. 等质量的锌粉（a）、锌粒（b），分别与足量稀硫酸反应 B. 等质量的碳酸钠分别与足量等质量分数的稀盐酸（a）、稀硫酸（b）反应 C. 等质量的5%溶液，分别在有（a）、无（b）时反应 D. 等质量的20%稀硫酸（a）、10%稀硫酸（b），分别与足量的镁粉反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图像可知，反应速率（a的曲线斜率更大，相同时间生成气体更多）；最终生成气体质量（a的平台更高）。等质量的锌和足量稀硫酸反应，锌完全反应，最终生成的质量由锌的质量决定，二者最终生成气体质量相等，平台高度相同，不符合图像。 B. 等质量的和足量酸反应，碳元素全部转化为，最终生成的质量相等，平台高度相同，不符合图像。 C. 是分解的催化剂，仅改变反应速率，不改变生成物的质量，最终生成的质量相等，平台高度相同，不符合图像。 D. 等质量的两种稀硫酸，20%的硫酸中溶质质量更大，和足量镁反应时生成更多；且反应物浓度越大，反应速率越快，a的反应速率更快，完全符合图像规律。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 沧州火锅鸡是河北特色美食，如图所示为某品牌火锅鸡礼盒套装及示意图。 （1）鸡肉中富含的营养物质为_____。 （2）鸡肉包采用真空包装，其目的是隔绝_____，防止食品变质。 （3）炊具采用铝箔锅，主要利用了金属铝的_____性和延展性。 （4）燃料炉中的燃料耗尽后便自动熄火，其应用的灭火原理是________________________。 【答案】（1）蛋白质 （2）氧气##空气 （3）导热 （4）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 肉类、蛋类、奶类等食材中均富含蛋白质，故鸡肉中富含的营养物质为蛋白质； 【小问2详解】 食品变质通常是和氧气发生缓慢氧化导致的，真空包装可以抽去包装内的空气，隔绝氧气，避免食品氧化变质； 【小问3详解】 铝箔锅用于加热食物，利用了铝良好的导热性，铝可被压制成铝箔则利用了它的延展性； 【小问4详解】 灭火有三个原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，燃料是该燃烧反应的可燃物，燃料耗尽相当于移除了可燃物，因此火焰自动熄灭。 12. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《本草纲目》中记载区分消石（硝酸钾）和朴硝（硫酸钠）：“以火烧之紫青烟起，云是真消石也”。消石和朴硝都属于_____（填“酸”“碱”或“盐”），其中可用作化肥的是_____。 （2）李重元《忆王孙·夏词》中写道：“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香”。“过雨”可溶解空气中的污染物，如_________________（写一种即可）；从微观角度解释“荷花满院香”：________________________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 消石##硝酸钾## （2） ①. 二氧化硫（或二氧化氮等，合理即可） ②. 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 盐的定义是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，硝酸钾含钾离子和硝酸根离子，硫酸钠含钠离子和硫酸根离子，二者都属于盐； 硝酸钾含有植物生长必需的氮、钾营养元素，可作复合肥，硫酸钠不含氮、磷、钾元素，不能用作化肥； 【小问2详解】 二氧化硫、二氧化氮是常见的气态空气污染物，均可溶于水，降雨时会被雨水溶解； 能够闻到花香是扩散现象，本质是带有花香的分子在永不停息做无规则运动，扩散到整个院落被人感知。 13. 某班学生利用废旧金属片开展了制作金属蚀刻字的实践活动。如图所示为其操作过程：Ⅰ．选择金属片①和②并打磨→Ⅱ．分别贴上有镂空“化”“学”字样的不干胶膜→Ⅲ．分别浸泡在蚀刻液X和Y中→Ⅳ．分别取出揭膜成型。 请回答下列问题： （1）区分铁片与铜片最简单的物理方法是________________________。 （2）用砂纸打磨废旧金属片的目的是__________________________________。 （3）铁片蚀刻后，“化”字呈现出亮红色的效果，则选择的蚀刻液X是_________________。 （4）铜片蚀刻后，呈现出“红底白字”效果，“学”字呈银白色，则蚀刻液Y与铜发生反应的化学方程式为________________________________________________。 （5）蚀刻完成后，为防止铁片生锈，可采取的措施是___________________________________________。 【答案】（1）观察颜色 （2）除去金属表面的锈或杂质 （3）硫酸铜溶液（或氯化铜溶液或硝酸铜溶液） （4） （5）保持表面洁净干燥（或将铁片塑封、涂油等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铜为紫红色、铁为银白色，通过外观颜色可直接区分，是比较简单的物理方法。 【小问2详解】 废旧金属长期放置表面会生成氧化膜、附着污渍，打磨后可保证金属和蚀刻液充分接触，保证蚀刻反应顺利进行。 【小问3详解】 铁的金属活动性强于铜，可与可溶性铜盐发生置换反应，生成亮红色的铜单质附着在铁片暴露位置，使“化”字呈亮红色。 【小问4详解】 铜的金属活动性强于银，可与硝酸银发生置换反应，生成银白色的银单质附着在铜片暴露的“学”字位置，未被覆盖的铜片本身为亮红色，形成红底白字效果。 【小问5详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，涂漆、涂油等操作可隔绝铁片与氧气、水的接触，起到防锈作用。 14. 我国科研团队新开发的“光催化人工树叶”，利用太阳能将和催化转化为燃料X和氧气，其反应的微观示意图如图7所示。 请回答下列问题： （1）燃料X的化学式为_____。 （2）该反应使用催化剂的目的是_____反应速率。 （3）参加反应的和生成氧气的分子个数比为_____。 （4）该反应将太阳能转化为_____能，实现了能量的转化与储存。 （5）若反应前密闭容器内物质的总质量为98 g，反应后密闭容器内的质量为18 g，则生成了64 g氧气和_____g燃料。 【答案】（1） （2）加快 （3）1∶1 （4）化学 （5）16 【解析】 【小问1详解】 根据X的分子结构可知，化学式为。 【小问2详解】 该人工催化反应的目的是高效转化和，使用催化剂是为了加快反应速率。 【小问3详解】 配平反应为，参加反应的与生成的分子个数比为。 【小问4详解】 反应生成的燃料具有化学能，该过程将太阳能转化为化学能储存。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量不变，因此燃料质量为。 15. 某小组同学以盐碱湖水、石灰石为原料，设计了如图所示的制备NaOH晶体的简易流程。 请回答下列问题： （1）NaOH的俗称是_____（填“纯碱”或“烧碱”）。 （2）实验室中进行过滤和蒸发操作时，都必需使用的玻璃仪器是_____。 （3）反应②的化学方程式为________________________________________。 （4）该流程中可以循环利用的物质是_____（填化学式）。 （5）反应①~③中没有涉及的基本反应类型为____________。 【答案】（1）烧碱 （2）玻璃棒 （3） （4）CaCO3 （5）置换反应 【解析】 【小问1详解】 NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是的俗称。 【小问2详解】 过滤时玻璃棒用于引流，蒸发时玻璃棒用于搅拌防止局部过热导致液体飞溅，两种操作均需用到玻璃棒。 【小问3详解】 反应①为石灰石高温分解生成（物质B），则反应②为与水发生化合反应生成氢氧化钙，。 【小问4详解】 反应③生成的沉淀为碳酸钙，是反应①的反应物，因此可以循环利用。 【小问5详解】 反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③是与发生的复分解反应，四大基本反应类型中未涉及置换反应。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为实验室制取氧气的装置。 ①仪器a的名称为__________________； ②用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_____（填字母）； ③能用C中所示方法收集氧气的原因是__________________________________________。 （2）图2所示为探究蜡烛燃烧产物的实验。 ①点燃蜡烛，观察到干燥的U形管贴有a标签的一侧内壁出现_______________，由此证明蜡烛燃烧生成了水； ②燃烧片刻后，迅速将U形管倒转，从a标签的一侧倒入澄清石灰水观察现象，由此证明蜡烛燃烧生成了。操作时，不能从贴有b标签的一侧倒入澄清石灰水的原因是_____________________________________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. A ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 （2） ①. 水雾（或水珠或无色液滴） ②. 防止生成的二氧化碳从a端逸出，无法与澄清石灰水充分接触，导致现象不明显 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，应选择的发生装置是A； ③能用C中排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应； 【小问2详解】 ①点燃蜡烛，观察到干燥的U形管贴有a标签的一侧内壁出现水雾（或小水珠），由此证明蜡烛燃烧生成了水； ②操作时，不能从贴有b标签的一侧倒入澄清石灰水的原因是：防止生成的二氧化碳从a端逸出，无法与澄清石灰水充分接触，导致现象不明显。 17. 某化学小组开展“自制掰掰热发热袋”的跨学科实践活动，并进行实验探究。 【查阅资料】 ①发热袋组成 ②发热袋的原理：过饱和溶液不稳定，掰动溶液中的小铁片时产生振动，会使溶质结晶析出并放出热量。 ③过饱和醋酸钠溶液是其较高温度时的饱和溶液冷却形成的。 ④醋酸钠在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 170 【交流讨论】 （1）塑料属于_____（填“天然”或“合成”）高分子材料。 （2）过饱和醋酸钠溶液中的溶质为_______________。 （3）醋酸钠的溶解度随温度的升高而______________。 【进行实验】 为寻找用于制作发热袋的醋酸钠与水的合适质量比，进行如下实验：①称量不同质量的醋酸钠分别加入20 g水中，并加热至完全溶解；②趁热倒入厚塑料袋中并夹上夹子（如图1所示）；③冷却至室温后，放入铁片并掰动，全部结晶后立即测量温度；④分别于5、10、20、30 min后再次测温并记录。 【实验记录】实验现象及数据记录如下： 组别 1 2 3 4 5 醋酸钠质量/g 10 15 20 25 30 加热溶解时的现象 加热后固体全部溶解 加热后固体全部溶解，停止加热后液面出现一层膜（如图2所示） 加热后固体未全部溶解（如图3所示） 结晶时的温度/℃ 26.3 43.7 54.6 56.3 — 5 min后温度/℃ 23.2 39.6 53.3 55.2 — 10 min后温度/℃ 18.7 37.4 50.2 51.9 — 20 min后温度/℃ 15.1 32.3 44.7 46.8 — 30 min后温度/℃ 13.0 28.1 40.2 41.3 — 【分析讨论】 （4）实验时，冷却至室温过程中需保持塑料袋静置，不能振动，目的是防止溶液____________________。 （5）第4组实验停止加热后液面出现一层膜的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。 （6）大家一致认为第3或4组最适合用于制作发热袋，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。 【实验结论】配制过饱和醋酸钠溶液时，醋酸钠与水的质量比宜控制在1.25∶1或1∶1左右比较合适。 反思拓展： （7）醋酸钠结晶放热属于物理变化，请写出一例燃烧放热的化学变化：_________________________________________________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）合成 （2）醋酸钠 （3）增大 （4）提前结晶 （5）第4组溶液浓度比较大，停止加热后，表面的溶液最先冷却，析出了晶体膜（合理即可） （6）结晶时放热多，且持续发热的时间长（合理即可） （7）（或等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 塑料是人工合成的高分子材料，属于合成高分子材料； 【小问2详解】 过饱和醋酸钠溶液是醋酸钠的水溶液，溶质是醋酸钠； 【小问3详解】 从表格数据可以看出，温度越高，醋酸钠的溶解度越大，所以醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大； 【小问4详解】 过饱和醋酸钠溶液不稳定，振动会使溶质提前结晶析出，所以冷却至室温静置、不振动的目的是防止溶液提前结晶析出，影响后续实验效果； 【小问5详解】 第4组停止加热后液面出现一层膜，是因为第4组溶液浓度比较大，停止加热后，表面的溶液最先冷却，醋酸钠溶解度减小，析出晶体形成一层膜； 【小问6详解】 第3或4组最适合制作发热袋，理由是这两组的醋酸钠质量适中，结晶时温度较高，放热持续时间较长，且加热后能完全溶解形成过饱和溶液，振动后能稳定放热； 【小问7详解】 燃烧放热的化学变化，比如木炭燃烧、氢气燃烧等，反应的化学方程式为：、等。 18. 小明欲测定某废水样品中的质量分数。他取废水样品放在烧杯中，将5%的溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得烧杯内溶液的变化如图所示（废水中的其他成分不参与反应）。请回答： （1）当消耗溶液的质量为时，烧杯内的溶液呈_____（填“酸”“碱”或“中”）性。 （2）计算该废水中的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）中 （2）解：时，消耗的质量为； 设废水样品中的质量为 该废水中的质量分数为 答：该废水中的质量分数是9.8%。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，当消耗NaOH溶液的质量为16g时，溶液的pH=7，此时烧杯内的溶液呈中性； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026年河北省初中学业水平考试临考预测卷 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将答题卡、试卷和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 为推进美丽河北建设，实现人与自然和谐共生，下列做法错误的是 A. 双面使用纸张 B. 积极植树造林 C. 露天焚烧秸秆 D. 使用节水器具 2. 图1所示实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 加入固体 C. 滴加液体 D. 加热液体 3. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途体现了其化学性质的是 A. 用活性炭作净水剂 B. 用干冰作制冷剂 C. 用浓硫酸作干燥剂 D. 用稀盐酸作除锈剂 4. 下列有关资源与能源的说法正确的是 A. 地球上淡水资源取之不尽 B. 煤、石油、核能都属于可再生能源 C. 空气、金属矿物是宝贵的自然资源 D. 大多数金属在自然界中以单质的形式存在 5. 如图所示为兴趣小组用铅笔和干电池等进行的电解水实验，下列说法正确的是 A. 铅笔芯中含有大量的铅 B. 水是由氢气和氧气组成的 C. 水分解产生氢气和氧气的质量比为2∶1 D. 与负极相连的铅笔下端产生的气体能够燃烧 6. 邢台白瓷胎釉细白，其呈色依赖含铁量调控：含铁量越低，颜色越浅。其中“铁”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 7. 将自制的红皮萝卜汁滴入洁厕灵、蒸馏水、石灰水中，分别呈现红色、淡紫色、绿色，则红皮萝卜汁滴入炉具清洁剂中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 淡紫色 D. 无色 8. 我国科学家在太阳能电池研究中取得重要突破，通过引入界面相调控机制，使其光电转换效率突破15%。下列关于的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 由3种金属元素组成 C. 锂、锡、硫的原子个数比为2∶1∶3 D. 其中Li显+1价，S显-2价，则Sn的化合价为+1 9. 如图所示的实验设计能达到实验目的的是 A. 甲：检查装置的气密性 B. 乙：探究可燃物燃烧的条件 C. 丙：除去中少量的 D. 丁：证明和反应生成碳酸 10. 下列反应中，生成气体质量与时间的关系与如图中曲线变化规律相符的是 A. 等质量的锌粉（a）、锌粒（b），分别与足量稀硫酸反应 B. 等质量的碳酸钠分别与足量等质量分数的稀盐酸（a）、稀硫酸（b）反应 C. 等质量的5%溶液，分别在有（a）、无（b）时反应 D. 等质量的20%稀硫酸（a）、10%稀硫酸（b），分别与足量的镁粉反应 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 沧州火锅鸡是河北特色美食，如图所示为某品牌火锅鸡礼盒套装及示意图。 （1）鸡肉中富含的营养物质为_____。 （2）鸡肉包采用真空包装，其目的是隔绝_____，防止食品变质。 （3）炊具采用铝箔锅，主要利用了金属铝的_____性和延展性。 （4）燃料炉中的燃料耗尽后便自动熄火，其应用的灭火原理是________________________。 12. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《本草纲目》中记载区分消石（硝酸钾）和朴硝（硫酸钠）：“以火烧之紫青烟起，云是真消石也”。消石和朴硝都属于_____（填“酸”“碱”或“盐”），其中可用作化肥的是_____。 （2）李重元《忆王孙·夏词》中写道：“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香”。“过雨”可溶解空气中的污染物，如_________________（写一种即可）；从微观角度解释“荷花满院香”：________________________。 13. 某班学生利用废旧金属片开展了制作金属蚀刻字的实践活动。如图所示为其操作过程：Ⅰ．选择金属片①和②并打磨→Ⅱ．分别贴上有镂空“化”“学”字样的不干胶膜→Ⅲ．分别浸泡在蚀刻液X和Y中→Ⅳ．分别取出揭膜成型。 请回答下列问题： （1）区分铁片与铜片最简单的物理方法是________________________。 （2）用砂纸打磨废旧金属片的目的是__________________________________。 （3）铁片蚀刻后，“化”字呈现出亮红色的效果，则选择的蚀刻液X是_________________。 （4）铜片蚀刻后，呈现出“红底白字”效果，“学”字呈银白色，则蚀刻液Y与铜发生反应的化学方程式为________________________________________________。 （5）蚀刻完成后，为防止铁片生锈，可采取的措施是___________________________________________。 14. 我国科研团队新开发的“光催化人工树叶”，利用太阳能将和催化转化为燃料X和氧气，其反应的微观示意图如图7所示。 请回答下列问题： （1）燃料X的化学式为_____。 （2）该反应使用催化剂的目的是_____反应速率。 （3）参加反应的和生成氧气的分子个数比为_____。 （4）该反应将太阳能转化为_____能，实现了能量的转化与储存。 （5）若反应前密闭容器内物质的总质量为98 g，反应后密闭容器内的质量为18 g，则生成了64 g氧气和_____g燃料。 15. 某小组同学以盐碱湖水、石灰石为原料，设计了如图所示的制备NaOH晶体的简易流程。 请回答下列问题： （1）NaOH的俗称是_____（填“纯碱”或“烧碱”）。 （2）实验室中进行过滤和蒸发操作时，都必需使用的玻璃仪器是_____。 （3）反应②的化学方程式为________________________________________。 （4）该流程中可以循环利用的物质是_____（填化学式）。 （5）反应①~③中没有涉及的基本反应类型为____________。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为实验室制取氧气的装置。 ①仪器a的名称为__________________； ②用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_____（填字母）； ③能用C中所示方法收集氧气的原因是__________________________________________。 （2）图2所示为探究蜡烛燃烧产物的实验。 ①点燃蜡烛，观察到干燥的U形管贴有a标签的一侧内壁出现_______________，由此证明蜡烛燃烧生成了水； ②燃烧片刻后，迅速将U形管倒转，从a标签的一侧倒入澄清石灰水观察现象，由此证明蜡烛燃烧生成了。操作时，不能从贴有b标签的一侧倒入澄清石灰水的原因是_____________________________________。 17. 某化学小组开展“自制掰掰热发热袋”的跨学科实践活动，并进行实验探究。 【查阅资料】 ①发热袋组成 ②发热袋的原理：过饱和溶液不稳定，掰动溶液中的小铁片时产生振动，会使溶质结晶析出并放出热量。 ③过饱和醋酸钠溶液是其较高温度时的饱和溶液冷却形成的。 ④醋酸钠在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 170 【交流讨论】 （1）塑料属于_____（填“天然”或“合成”）高分子材料。 （2）过饱和醋酸钠溶液中的溶质为_______________。 （3）醋酸钠的溶解度随温度的升高而______________。 【进行实验】 为寻找用于制作发热袋的醋酸钠与水的合适质量比，进行如下实验：①称量不同质量的醋酸钠分别加入20 g水中，并加热至完全溶解；②趁热倒入厚塑料袋中并夹上夹子（如图1所示）；③冷却至室温后，放入铁片并掰动，全部结晶后立即测量温度；④分别于5、10、20、30 min后再次测温并记录。 【实验记录】实验现象及数据记录如下： 组别 1 2 3 4 5 醋酸钠质量/g 10 15 20 25 30 加热溶解时的现象 加热后固体全部溶解 加热后固体全部溶解，停止加热后液面出现一层膜（如图2所示） 加热后固体未全部溶解（如图3所示） 结晶时的温度/℃ 26.3 43.7 54.6 56.3 — 5 min后温度/℃ 23.2 39.6 53.3 55.2 — 10 min后温度/℃ 18.7 37.4 50.2 51.9 — 20 min后温度/℃ 15.1 32.3 44.7 46.8 — 30 min后温度/℃ 13.0 28.1 40.2 41.3 — 【分析讨论】 （4）实验时，冷却至室温过程中需保持塑料袋静置，不能振动，目的是防止溶液____________________。 （5）第4组实验停止加热后液面出现一层膜的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。 （6）大家一致认为第3或4组最适合用于制作发热袋，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。 【实验结论】配制过饱和醋酸钠溶液时，醋酸钠与水的质量比宜控制在1.25∶1或1∶1左右比较合适。 反思拓展： （7）醋酸钠结晶放热属于物理变化，请写出一例燃烧放热的化学变化：_________________________________________________（用化学方程式表示）。 18. 小明欲测定某废水样品中的质量分数。他取废水样品放在烧杯中，将5%的溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得烧杯内溶液的变化如图所示（废水中的其他成分不参与反应）。请回答： （1）当消耗溶液的质量为时，烧杯内的溶液呈_____（填“酸”“碱”或“中”）性。 （2）计算该废水中的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $