精品解析：2026年河南平顶山市郏县第二教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《陶说》是中国第一部陶瓷史专著，书中记载了烧制陶瓷的流程，其中涉及化学变化的是 A. 采石制泥 B. 琢器拉坯 C. 晒坯刻花 D. 施釉烧窑 【答案】D 【解析】 【详解】解题核心依据：化学变化的本质是有新物质生成，物理变化仅改变物质的形状、状态，无新物质生成。 1. 选项A：采石制泥只是将矿石粉碎加工为泥料，仅形状改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 选项B：琢器拉坯是将泥料塑造成器物外形，仅形状改变，无新物质生成，属于物理变化。 3. 选项C：晒坯是蒸发坯体中的水分，刻花是改变坯体外形，均无新物质生成，属于物理变化。 4. 选项D：烧窑过程中高温下燃料燃烧、坯体和釉料会发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. “携手共创绿色未来。”下列做法不符合这一理念的是 A. 垃圾分类投放 B. 优选公交出行 C. 推广一次性餐具 D. 开发新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A. 垃圾分类投放可实现资源回收再利用，降低废弃物污染，符合理念； B. 优选公交出行能减少私家车使用，降低化石燃料消耗和尾气排放，符合理念； C. 推广一次性餐具会大量消耗木材、塑料等资源，同时产生大量难降解固体废弃物，加剧资源浪费和环境污染，不符合理念； D. 开发新能源可减少化石能源依赖，降低污染物、温室气体排放，符合理念。 3. 把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后能形成无色溶液的是 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 汽油 D. 高锰酸钾 【答案】B 【解析】 【分析】需同时满足两个条件：①加入水中搅拌可形成均一、稳定的混合物（即溶液）；②溶液为无色。 【详解】A. 泥沙难溶于水，混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合要求，错误。 B. 蔗糖易溶于水，可形成均一、稳定的无色蔗糖溶液，符合要求，正确。 C. 汽油难溶于水，混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合要求，错误。 D. 高锰酸钾可溶于水形成溶液，但溶液呈紫红色，不符合无色要求，错误。 4. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 汞 B. 水 C. 硫酸铜 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A.汞属于金属单质，由汞原子直接构成，不符合题意； B.水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意； C.硫酸铜属于盐类化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； D.金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意。 5. 实验是化学研究的基础方法。下列实验操作符合安全要求的是 A. 给液体加热 B. 闻气体气味 C. 取用粉末状试剂 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A. 给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，且试管口不能朝向有人的方向，图示操作易导致液体沸腾溅出伤人，不符合安全要求。 B. 闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，直接凑到瓶口闻易吸入过量有害气体，存在安全隐患。 C. 任何化学试剂都不能用手直接接触，否则既易腐蚀皮肤，也会污染试剂，图示操作错误。 D. 浓硫酸密度比水大、溶于水会放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，避免酸液飞溅，图示操作符合安全要求。 6. 工业上常用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，核心反应为 2H2O。该反应前后相关物质中未涉及的氯元素的化合价为 A. -1 B. 0 C. +1 D. +5 【答案】D 【解析】 【详解】反应物为单质，氯元素化合价为0。 生成物中，Ca为+2价，设Cl化合价为，根据化合物化合价代数和为0：，解得； 中，Ca为+2价、O为-2价，设Cl化合价为：，解得，对应C价态。 综上，未涉及的氯元素化合价为+5，选D。 7. 稀土元素具有“工业维生素”的美誉。如图为钆元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 A. 钆的元素符号是 Gd B. 钆原子的质子数是64 C. 钆的相对原子质量是157.2g D. 徐光宪为稀土分离技术作出了突出贡献 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。 【详解】A.单元格右上角标注为Gd，即钆的元素符号，表述正确。 B.原子中质子数=原子序数，钆的原子序数为64，因此质子数为64，表述正确。 C.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不存在单位g，该表述错误。 D.徐光宪被称为“中国稀土之父”，为稀土分离技术作出了突出贡献，表述正确。 8. 2026年春季氮肥市场形势分析会在湖北武汉召开。会议围绕春耕生产所需氮肥的供应与科学施用展开交流。下列化肥中属于氮肥的是 A. K2SO4 B. C. CO(NH2)2 D. NH4H2PO4 【答案】C 【解析】 【详解】化肥根据所含氮（N）、磷（P）、钾（K）三种核心营养元素分类：仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，仅含钾元素的为钾肥，同时含两种及以上上述元素的为复合肥。 A.含钾元素，属于钾肥，错误。 B.含磷元素，属于磷肥，错误。 C.（尿素）仅含氮元素，属于氮肥，正确。 D.同时含氮、磷元素，属于复合肥，错误。 9. 人类从金属矿石中提炼金属用于生产、生活，目前提炼量最大的是铁。下列有关说法不正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B. 铁锅炒菜利用了铁的导热性 C. 工业上用CO在高温下还原铁矿石炼铁 D. 在铁制品表面刷漆可有效防止铁制品生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧的产物是，该选项说法错误。 B.铁具有良好的导热性，铁锅炒菜正是利用了该性质，说法正确。 C.工业炼铁的核心原理是利用CO的还原性，高温下还原铁矿石得到单质铁，反应为，说法正确。 D.铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆可隔绝二者，有效防止铁生锈，说法正确。 10. 化学与生产、生活息息相关。下列实践活动涉及的化学知识解释正确的是 A. 用活性炭制作简易净水器——活性炭可吸附一些溶解性杂质，除去异味 B. 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型——二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 C. 炒菜时加入适量加碘盐——成人补充适量碘元素可预防骨质疏松 D. 用炉具清洁剂清洗抽油烟机——NaOH 具有腐蚀性 【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的可溶性色素、异味等杂质，可用于制作简易净水器，解释正确。 B.分子由原子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，内部不存在氧分子，解释错误。 C.补充碘元素可预防甲状腺肿大，补充钙元素才可以预防骨质疏松，解释错误。 D.炉具清洁剂中的NaOH可与油污发生化学反应从而去除油污，不是利用其腐蚀性，解释错误。 11. 某化学实验小组欲用硝酸钾固体配制500g 2%的硝酸钾溶液作为无土栽培营养液，可选用的仪器如图。下列说法正确的是 A. 配制溶液的步骤为量取、溶解、混匀 B. 图示仪器在配制过程中都能用到 C. 配制该溶液，需硝酸钾的质量为10g D. 量取水时俯视量筒读数，会导致所配溶液浓度偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A.用固体溶质配制溶液的正确步骤为计算、称量、量取、溶解，缺少计算、称量步骤，错误。 B.图示中的漏斗用于过滤操作，配制溶液过程不需要漏斗，不是所有仪器都能用到，错误。 C.配制该溶液需要的溶质硝酸钾质量为，正确。 D.量取水时俯视量筒读数，会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此所配溶液浓度偏大，错误。 12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 实验室用高锰酸钾制取氧气： B. 正常雨水显酸性的原因： C. 用盐酸除去铁锈： D. 盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶长期敞口放置会变质： 【答案】D 【解析】 【详解】A.高锰酸钾加热制氧气反应中，生成的高锰酸钾加热制氧气反应中，生成的O2是气体，反应物无气体，需在O2后标注↑，该方程式缺气体符号。 B.正常雨水显酸性是空气中的与水反应生成碳酸导致的，是形成酸雨的主要气体，反应不符合客观事实。 C.方程式未配平，正确的配平为。 D.氢氧化钠敞口变质是和空气中的反应生成碳酸钠和水，反应符合事实，化学式正确，配平无误。 13. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是化学研究的重要内容。下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 检验氧气，将带火星的木条伸入瓶内 B. 鉴别羊毛和棉花：取样灼烧，闻气味 C. 除去炭粉中少量的铁粉：用磁铁吸引 D. 分离碳酸钙和碳酸钠固体：加水溶解，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条伸入瓶内可检验氧气，方案正确。 B.羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味；棉花主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，通过灼烧闻气味可鉴别二者，方案正确。 C.铁粉可以被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，该方法可除去炭粉中混有的铁粉且不引入新杂质，方案正确。 D.分离要求得到两种纯净的固体：碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，加水溶解过滤仅能得到碳酸钙固体，还需要对滤液进行蒸发结晶才能得到碳酸钠固体，仅加水溶解过滤无法完成分离，方案错误。 14. 向一定量的稀硫酸中加入足量的铁粉，充分反应后，过滤、蒸发结晶，所得固体的质量是原稀硫酸的 。则原稀硫酸的溶质质量分数是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】硫酸与铁反应生成硫酸亚铁与氢气，设生成的质量为，由题意得原稀硫酸质量为，设稀硫酸中溶质的质量为x ， 所以，B正确。 二 填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 制作蛋糕的食材有鸡蛋、面粉、白砂糖、油、发酵粉等，其中面粉中富含的营养物质为_______；发酵粉的主要成分之一为小苏打，其化学式为_______。 【答案】 ①. 糖类 ②. 【解析】 【详解】人体所需的六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，面粉中富含的是糖类。 小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式为。 16. 一氧化氮是大气污染物，在400℃左右、催化剂存在的条件下，可发生转化，反应的微观示意图如图所示。 丙物质在空气中的含量居第_______位；图中涉及的氧化物有_______种；反应中甲、乙的分子个数比为_______(填最简比)。 【答案】 ①. 一 ②. 2 ③. 【解析】 【详解】首先根据微观示意图和原子图例，确定各物质的化学式：甲为（氨气），乙为（一氧化氮），丙为（氮气），丁为（水）； ① 氮气在空气中的体积分数约为78%，含量居第一位； ② 氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，符合要求的是和，共2种； ③配平反应的化学方程式为：，因此反应物甲、乙的分子个数最简比为。 17. 化学小组向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。 当观察到______________________时，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应；该反应的化学方程式为______________________；A点时，溶液中的溶质为_______。 【答案】 ①. 溶液pH由大于7逐渐减小至等于7（或小于7，合理即可） ②. ③. 硫酸钠和硫酸 【解析】 【详解】氢氧化钠溶液呈碱性，初始pH>7，随着稀硫酸滴加二者发生中和反应，溶液碱性减弱，pH下降，当pH降至等于或小于7时，说明氢氧化钠已被消耗，二者发生了反应；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；A点溶液pH<7，呈酸性，说明稀硫酸过量，因此溶质包含反应生成的硫酸钠，以及过量未反应的硫酸。 18. 某海盐样品中含有氯化钠和少量的硫酸钠。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，结合所学知识，回答以下问题。 （1）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为_______(只写计算式)。 （2）从海水中提取氯化钠，可选择_______结晶的方法。 （3）为了除去海盐样品中少量的硫酸钠，可选用的除杂试剂是_______(写一种)。 【答案】（1） （2） 蒸发 （3） 氯化钡## 【解析】 【小问1详解】 饱和溶液的溶质质量分数公式为，由图可知20℃时氯化钠溶解度为36.0g，代入公式即得计算式。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，无法通过降温结晶大量析出，因此选择蒸发溶剂（蒸发结晶）的方法提取。 【小问3详解】 去除杂质不能引入新杂质，氯化钡可与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤即可除去杂质，符合要求。 19. 河南省南阳市南召县被誉为“中原钙都”，是我国中部最大的碳酸钙矿产基地。化学小组以 “碳酸钙”为核心展开探究，如图所示。已知A~E 分别是 CaO、 Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3、NaOH中的一种，其中C是大理石的主要成分，B俗称烧碱(“→”表示一步转化，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）写出A 物质的化学式：_______。 （2）E转化为B的化学方程式为______________________。 （3）写出物质D的一种用途：______________________。 【答案】（1） （2） （3）作食品干燥剂（合理即可） 【解析】 【分析】已知A～E分别是CaO、Ca（OH）2、CaCO3、Na2CO3、NaOH中的一种，其中C是大理石的主要成分，则C是CaCO3，B俗称烧碱，则B是NaOH，剩下的A、D、E分别是CaO、Ca（OH）2、Na2CO3中的一种，A能和氢氧化钠相互转化，能转化成碳酸钙，则A是Na2CO3，碳酸钙能转化成D，D能转化成E，E能转化成碳酸钙，则D是CaO，E是Ca（OH）2；代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A物质的化学式为：Na2CO3； 【小问2详解】 E转化为B的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 物质D是氧化钙，氧化钙的一种用途是作干燥剂或作建筑材料等。 20. 氢氧化铜受热分解生成一种黑色固体和一种常见的无色液体，反应的化学方程式为______________________。取氢氧化铜和氧化铜的混合物27.6g，加热一段时间后，剩余25.8g固体，剩余固体中铜元素的质量是19.2g，则已分解的氢氧化铜占原混合物中氢氧化铜总质量的百分比是_______。 【答案】 ①. ②. 50% 【解析】 【详解】氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜和常见无色液体水，反应的化学方程式为：； 反应后固体减少的质量为生成水的质量：。根据反应计量关系，每98份质量的分解生成18份质量的，因此已分解的质量为；铜元素在反应前后全部留在固体中，因此原混合物总铜元素质量为19.2g；设原混合物中总质量为，则质量为，列铜元素守恒方程： ， 解得；所求百分比为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中国茶，世界香。请从分子的角度解释下列现象。 （1）用热水泡茶比用冷水泡茶能更快闻到茶香。 （2）茶壶中的水烧开沸腾后壶盖被顶起。 【答案】（1）温度越高，分子运动速率越快，茶香分子更快扩散到空气中。 （2）水烧开时，水分子间的间隔增大，体积膨胀，将壶盖顶起。 【解析】 【小问1详解】 分子在永不停息地运动，温度升高时分子运动速率加快，因此热水泡茶时茶香分子扩散更快，更早闻到香味。 【小问2详解】 水沸腾变为水蒸气，分子本身不变，但分子间的间隔显著增大，导致气体体积膨胀，从而将壶盖顶起。 22. 小明做了如图所示的家庭小实验。一段时间后，观察到如下现象：蜡烛逐渐熄灭，澄清石灰水变浑浊；待烧杯冷却后，烧杯内液面逐渐上升。 （1）用火柴点燃蜡烛，说明可燃物燃烧需要的条件之一是什么？ （2）解释烧杯冷却后，烧杯内液面逐渐上升的原因。 【答案】（1）温度达到可燃物着火点 （2）蜡烛燃烧消耗氧气，生成水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；冷却后，烧杯内温度降低，气体热胀冷缩，同时生成的水蒸气遇冷液化成液态水，导致烧杯中的压强减小，从而导致烧杯内液面逐渐上升 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。蜡烛是可燃物，且与空气接触，用火柴点燃蜡烛时，火柴燃烧释放的热量使蜡烛的温度升高至其着火点，蜡烛才能燃烧。因此，该操作说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 详见答案。 23. 为验证锌、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图实验(实验所用金属丝均已提前用砂纸打磨)。实验①观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液变为蓝色；反应一段时间后，将铜丝取出，进行实验②，观察到锌丝表面有红色固体析出，溶液仍呈蓝色。 （1）结合上述实验，分析铜、锌和银的金属活动性由强到弱的顺序。 （2）写出实验①中反应的化学方程式。 （3）分析实验②结束后所得溶液的溶质成分。 【答案】（1） （2） （3）硝酸锌与硝酸铜 【解析】 【小问1详解】 实验①将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜能置换出银，即铜的活动性强于银；反应一段时间后，将铜丝取出，进行实验②，观察到锌丝表面有红色固体析出，溶液仍呈蓝色，说明锌能置换出铜，即锌的活动性强于铜，综上所述，铜、锌和银的金属活动性由强到弱的顺序为：； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 实验①中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶质中一定有硝酸铜，实验②中锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶质中一定有硝酸锌，溶液仍呈蓝色，则溶质还有硝酸铜，所以实验②结束后所得溶液的溶质成分一定有硝酸锌和硝酸铜。 24. 如图甲为某化学实践小组设计的实验室制取气体的装置，图乙是该小组设计的简易供氧器。 （1）从图甲中选择实验室制取CO2的发生装置和收集装置。 （2）写出用图乙中装置E制取氧气的化学方程式。 （3）图乙中，装置F中水的作用是什么？(写一条) 【答案】（1）BC （2） （3）润湿氧气（或通过观察气泡判断氧气的输出速率，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸常温反应，属于固液不加热型发生装置，故选B；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此用向上排空气法收集，选C。  【小问2详解】 图乙E中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，据此书写化学方程式：； 【小问3详解】 反应生成的氧气通过F中的水，既可以润湿氧气，也可以通过水中气泡的快慢，判断氧气的输出速率，写出一条合理即可。 四、综合应用题(共10分) 25. 2026年2月11日，我国长征十号运载火箭一级箭体成功完成返回段飞行和海上受控溅落，标志着我国在可重复使用火箭技术领域迈出了实质性的一步。火箭技术的发展离不开对新型材料和新型能源的探索。 任务一 了解火箭中所使用的材料 （1）下列火箭构成中，所用材料属于合成材料的是_______。(填字母) a．弹体——铝锂合金 b．箭体涂层——陶瓷 c．密封垫圈——合成橡胶 （2）火箭的箭体主要采用铝合金。据此推测铝合金的一条性质：__________________。 任务二 了解火箭的能源选择 （3）推进剂是决定火箭动力的关键因素，下表是三种火箭推进剂及其特点。 推进剂种类 特点 偏二甲肼 四氧化二氮(N2O4) 成本较高、比冲高、点火极容易、可长期储存、剧毒等 液氧、液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等 液氧、甲烷 成本低、比冲较高、绿色环保、燃烧效率高、易制取等 ①偏二甲肼中氮、氢元素的质量比是_______。(填最简比) ②分析表格中信息，最优选的推进剂是______________________。 （4）大部分推进剂的使用都会产生大量 某基地以“甲烷、液氧”推进剂为例设计了回收利用 的循环设施，如图所示。 ①发生器 1 中的能量转化形式为太阳能→_______→化学能。 ②发生器2中发生的反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。 ③甲烷燃烧可以为机器提供能量， 完全燃烧的化学方程式为______________________。 ④为将卫星送达预定轨道，某火箭至少需要200 kg液氢才能提供足够的能量。发生器1中产生这些氢气，理论上需要水的质量是多少______________________(写出计算过程)？ 【答案】（1）c （2）密度小（或硬度大、耐腐蚀等合理答案） （3） ①. 7:2 ②. 液氧、甲烷 （4） ①. 电能 ②. 不属于 ③. ④. 设理论上需要水的质量为 x。 解得x = 200kg× = 1800 kg 答：理论上需要水的质量为 1800 kg。 【解析】 【小问1详解】 合成橡胶属于合成材料，铝锂合金属于金属材料，陶瓷属于无机非金属材料，选c。 【小问2详解】 铝合金用于火箭箭体，说明其密度小、硬度大或耐腐蚀性强，任写一条。 【小问3详解】 ① 偏二甲肼（C₂H₈N₂）中氮、氢元素质量比 = (14×2):(1×8)=28:8=7:2。 ② 液氧、甲烷推进剂成本低、绿色环保、易制取，综合优势最明显。 【小问4详解】 ① 太阳能先转化为电能，再通过电解水转化为化学能。 ② 发生器2中反应为二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，不符合置换反应的定义，因此不属于置换反应。 ③ 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。 ④ 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《陶说》是中国第一部陶瓷史专著，书中记载了烧制陶瓷的流程，其中涉及化学变化的是 A. 采石制泥 B. 琢器拉坯 C. 晒坯刻花 D. 施釉烧窑 2. “携手共创绿色未来。”下列做法不符合这一理念的是 A. 垃圾分类投放 B. 优选公交出行 C. 推广一次性餐具 D. 开发新能源 3. 把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后能形成无色溶液的是 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 汽油 D. 高锰酸钾 4. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 汞 B. 水 C. 硫酸铜 D. 金刚石 5. 实验是化学研究的基础方法。下列实验操作符合安全要求的是 A. 给液体加热 B. 闻气体气味 C. 取用粉末状试剂 D. 稀释浓硫酸 6. 工业上常用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，核心反应为 2H2O。该反应前后相关物质中未涉及的氯元素的化合价为 A. -1 B. 0 C. +1 D. +5 7. 稀土元素具有“工业维生素”的美誉。如图为钆元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 A. 钆的元素符号是 Gd B. 钆原子的质子数是64 C. 钆的相对原子质量是157.2g D. 徐光宪为稀土分离技术作出了突出贡献 8. 2026年春季氮肥市场形势分析会在湖北武汉召开。会议围绕春耕生产所需氮肥的供应与科学施用展开交流。下列化肥中属于氮肥的是 A. K2SO4 B. C. CO(NH2)2 D. NH4H2PO4 9. 人类从金属矿石中提炼金属用于生产、生活，目前提炼量最大的是铁。下列有关说法不正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B. 铁锅炒菜利用了铁的导热性 C. 工业上用CO在高温下还原铁矿石炼铁 D. 在铁制品表面刷漆可有效防止铁制品生锈 10. 化学与生产、生活息息相关。下列实践活动涉及的化学知识解释正确的是 A. 用活性炭制作简易净水器——活性炭可吸附一些溶解性杂质，除去异味 B. 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型——二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 C. 炒菜时加入适量加碘盐——成人补充适量碘元素可预防骨质疏松 D. 用炉具清洁剂清洗抽油烟机——NaOH 具有腐蚀性 11. 某化学实验小组欲用硝酸钾固体配制500g 2%的硝酸钾溶液作为无土栽培营养液，可选用的仪器如图。下列说法正确的是 A. 配制溶液的步骤为量取、溶解、混匀 B. 图示仪器在配制过程中都能用到 C. 配制该溶液，需硝酸钾的质量为10g D. 量取水时俯视量筒读数，会导致所配溶液浓度偏小 12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 实验室用高锰酸钾制取氧气： B. 正常雨水显酸性的原因： C. 用盐酸除去铁锈： D. 盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶长期敞口放置会变质： 13. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是化学研究的重要内容。下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 检验氧气，将带火星的木条伸入瓶内 B. 鉴别羊毛和棉花：取样灼烧，闻气味 C. 除去炭粉中少量的铁粉：用磁铁吸引 D. 分离碳酸钙和碳酸钠固体：加水溶解，过滤 14. 向一定量的稀硫酸中加入足量的铁粉，充分反应后，过滤、蒸发结晶，所得固体的质量是原稀硫酸的 。则原稀硫酸的溶质质量分数是 A. B. C. D. 二 填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 制作蛋糕的食材有鸡蛋、面粉、白砂糖、油、发酵粉等，其中面粉中富含的营养物质为_______；发酵粉的主要成分之一为小苏打，其化学式为_______。 16. 一氧化氮是大气污染物，在400℃左右、催化剂存在的条件下，可发生转化，反应的微观示意图如图所示。 丙物质在空气中的含量居第_______位；图中涉及的氧化物有_______种；反应中甲、乙的分子个数比为_______(填最简比)。 17. 化学小组向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。 当观察到______________________时，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应；该反应的化学方程式为______________________；A点时，溶液中的溶质为_______。 18. 某海盐样品中含有氯化钠和少量的硫酸钠。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，结合所学知识，回答以下问题。 （1）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为_______(只写计算式)。 （2）从海水中提取氯化钠，可选择_______结晶的方法。 （3）为了除去海盐样品中少量的硫酸钠，可选用的除杂试剂是_______(写一种)。 19. 河南省南阳市南召县被誉为“中原钙都”，是我国中部最大的碳酸钙矿产基地。化学小组以 “碳酸钙”为核心展开探究，如图所示。已知A~E 分别是 CaO、 Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3、NaOH中的一种，其中C是大理石的主要成分，B俗称烧碱(“→”表示一步转化，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）写出A 物质的化学式：_______。 （2）E转化为B的化学方程式为______________________。 （3）写出物质D的一种用途：______________________。 20. 氢氧化铜受热分解生成一种黑色固体和一种常见的无色液体，反应的化学方程式为______________________。取氢氧化铜和氧化铜的混合物27.6g，加热一段时间后，剩余25.8g固体，剩余固体中铜元素的质量是19.2g，则已分解的氢氧化铜占原混合物中氢氧化铜总质量的百分比是_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中国茶，世界香。请从分子的角度解释下列现象。 （1）用热水泡茶比用冷水泡茶能更快闻到茶香。 （2）茶壶中的水烧开沸腾后壶盖被顶起。 22. 小明做了如图所示的家庭小实验。一段时间后，观察到如下现象：蜡烛逐渐熄灭，澄清石灰水变浑浊；待烧杯冷却后，烧杯内液面逐渐上升。 （1）用火柴点燃蜡烛，说明可燃物燃烧需要的条件之一是什么？ （2）解释烧杯冷却后，烧杯内液面逐渐上升的原因。 23. 为验证锌、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图实验(实验所用金属丝均已提前用砂纸打磨)。实验①观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液变为蓝色；反应一段时间后，将铜丝取出，进行实验②，观察到锌丝表面有红色固体析出，溶液仍呈蓝色。 （1）结合上述实验，分析铜、锌和银的金属活动性由强到弱的顺序。 （2）写出实验①中反应的化学方程式。 （3）分析实验②结束后所得溶液的溶质成分。 24. 如图甲为某化学实践小组设计的实验室制取气体的装置，图乙是该小组设计的简易供氧器。 （1）从图甲中选择实验室制取CO2的发生装置和收集装置。 （2）写出用图乙中装置E制取氧气的化学方程式。 （3）图乙中，装置F中水的作用是什么？(写一条) 四、综合应用题(共10分) 25. 2026年2月11日，我国长征十号运载火箭一级箭体成功完成返回段飞行和海上受控溅落，标志着我国在可重复使用火箭技术领域迈出了实质性的一步。火箭技术的发展离不开对新型材料和新型能源的探索。 任务一 了解火箭中所使用的材料 （1）下列火箭构成中，所用材料属于合成材料的是_______。(填字母) a．弹体——铝锂合金 b．箭体涂层——陶瓷 c．密封垫圈——合成橡胶 （2）火箭的箭体主要采用铝合金。据此推测铝合金的一条性质：__________________。 任务二 了解火箭的能源选择 （3）推进剂是决定火箭动力的关键因素，下表是三种火箭推进剂及其特点。 推进剂种类 特点 偏二甲肼 四氧化二氮(N2O4) 成本较高、比冲高、点火极容易、可长期储存、剧毒等 液氧、液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等 液氧、甲烷 成本低、比冲较高、绿色环保、燃烧效率高、易制取等 ①偏二甲肼中氮、氢元素的质量比是_______。(填最简比) ②分析表格中信息，最优选的推进剂是______________________。 （4）大部分推进剂的使用都会产生大量 某基地以“甲烷、液氧”推进剂为例设计了回收利用 的循环设施，如图所示。 ①发生器 1 中的能量转化形式为太阳能→_______→化学能。 ②发生器2中发生的反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。 ③甲烷燃烧可以为机器提供能量， 完全燃烧的化学方程式为______________________。 ④为将卫星送达预定轨道，某火箭至少需要200 kg液氢才能提供足够的能量。发生器1中产生这些氢气，理论上需要水的质量是多少______________________(写出计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $