精品解析：2026年山西长治市襄垣县部分学校中考考前预测物理•化学试题-初中化学

**基本信息** 以南水北调、智慧农业等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与实践应用的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |工程资源应用题|5题/16分|水的净化、石油分馏、炼铁原理|结合国家工程考查物质转化，体现科学态度与责任| |科普阅读题|1题/7分|人体营养素、化学与健康|联系《梦溪笔谈》湿法炼铜，渗透文化传承| |实验探究题|2题/15分|酸碱反应、土壤pH测定|智慧农业探究实验设计，培养科学探究与实践能力|

理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 关于海洋资源的综合利用，变化过程中体现对应物质化学性质的是 A. 蒸馏法获得淡水 B. 海水提炼金属镁 C. 海水晒制粗盐 D. 利用潮汐能发电 2. 为保证身体健康，血糖较高的人不能过多食用的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 3. 低碳发展是我国经济腾飞、保护地球环境的核心要求，为此下列做法合理的是 A. 倡导燃煤发电 B. 提倡油车出行 C. 分类回收垃圾 D. 砍伐树木造纸 4. 某同学做氧气的性质实验：将点燃的木炭伸入盛有空气的集气瓶中。通过观察和检测，下列说法正确的是 A. 实验中烧杯内导管口有气泡冒出 B. 集气瓶中的液体显碱性 C. 集气瓶中液面上升约 D. 空气中氧气支持木炭燃烧 5. 《梦溪笔谈》中记载了湿法炼铜的事实，该过程中，制得的铜属于 A. 化合物 B. 混合物 C. 单质 D. 氧化物 6. 如图是氢气和氧气在点燃条件下发生反应的微观模拟示意图。分析反应过程，其中表述正确的是 A. 微观粒子始终保持不变 B. 微观粒子结构均未改变 C. 微观粒子模型均为分子 D. 微观粒子总数未改变 7. 脯氨酸（）是一种非必需的氨基酸，在柠檬茎部含量极高，在人体内，对维护皮肤弹性、关节健康和伤口愈合等有重要作用。关于它的说法正确的是 A. 该物质中含有四种原子 B. 碳、氧元素的质量比为 C. 生活中应多食用柠檬 D. 人人多吃含该物质的保健品 8. 实验室制取CO2的实验结束后，为了探究废液中盐酸是否有剩余，同学们分别取少量废液于试管中进行如下实验，其中能达到目的的是 A. B. C. D. 9. 粗盐中含有钙、镁离子等，提纯和除杂过程如下，下列分析正确的是 A. 加水溶解的是杂质 B. 加NaOH可除去酸 C. 加Na2CO3可除去钙离子 D. NaCl质量逐渐变小 10. 图1是60℃时固体酒精的制备过程。图2是固体酒精燃烧残渣量与硬脂酸和氢氧化钠的质量比关系（已知：硬脂酸和氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水）。下列结论正确的是 A. 60℃的酒精可加速硬脂酸的溶解 B. 固体酒精制备只发生化学变化 C. NaOH添加量越多，燃烧残渣量越少 D. 固体酒精是固体状态的酒精 第Ⅱ卷 非选择题（共100分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 三、工程、资源应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 国家建设谱写了新时代发展的绚丽篇章。请结合相关内容分析图文信息，完成下面小题的相关问题。 11. 南水北调工程在输水过程中，需要对水源进行净化处理。净化时常加入明矾，其作用是______。为除去水中的异味和色素，常使用______。长期饮用硬水对健康不利，生活中常用______的方法降低水的硬度。 12. 道路建设时所用的沥青是石油分馏的产品。利用各成分沸点不同，分馏过程中发生的是______变化。除沥青外，石油分馏还可获得的产品有______（答一种）。 13. 煤气化制氢将成为我省的优势产业。制取过程是将一氧化碳与水蒸气在高温下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为______。该反应中化合价升高的元素是______（填元素符号）。 14. 目前，用可再生能源制氢成为一种趋势，写出一种可再生能源：______。氢作为清洁能源，其优点之一是______。 【化学与资源】 15. 铁矿是指可提炼铁的含铁化合物的岩石或沉积物。天然铁矿主要有磁铁矿、赤铁矿等，我国铁矿石储量约占全球储量的11%。铁矿98%以上用于钢铁冶炼，钢铁广泛应用于建筑、机械、交通、国防等领域。铁矿石开发能带动相关产业发展，创造就业岗位，保障国家工业安全，推动区域经济发展。赤铁矿主要成分的化学式为______，其中铁元素的化合价为______价；工业上高温条件下冶炼铁的化学方程式为______；铁矿最广泛的用途是______，生活中铁制品防止生锈的方法是______（答一种）。 四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 16. 阅读分析，回答问题： 营养物质 人体必需的六大基本营养素中，糖类、油脂、蛋白质可为人体提供能量，其中糖类是最主要的供能物质。在人体内，糖类（以葡萄糖C6H12O6为例）会与氧气发生缓慢氧化生成二氧化碳和水；维生素能调节新陈代谢、预防疾病，水和无机盐对维持人体正常生理功能具有重要作用。 从化学角度看，蛋白质是构成细胞的基本物质，受热、遇重金属盐会变性，失去生理活性；维生素大多不能在人体内合成，需从蔬菜、水果中获取。此外，微量元素对健康至关重要，如铁参与血红蛋白合成；缺碘易患甲状腺肿大，过量摄入也会危害健康；甲醛、黄曲霉毒素等有害化学物质，会破坏人体组织，诱发疾病，必须严格规避。 （1）人体必需的六大基本营养素中，能为人体提供能量的有糖类、油脂和______；维生素的主要作用是调节新陈代谢、______。 （2）从化学角度分析，不能食用甲醛浸泡过的海产品的原因是______。 （3）某同学长期挑食，很少吃蔬菜、水果，其缺乏六大营养素中的______；也不食用加碘盐，易患______。 （4）写出葡萄糖与氧气反应的化学方程式：______。 五、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 17. 同学们发现氢氧化钠的性质和用途间存在密切的关系，于是他们对该物质进行了梳理。分析辨识，回答问题： （1）氢氧化钠腐蚀性______，因此使用时要特别小心。 （2）氢氧化钠在空气中变质时发生反应的化学方程式为______。 （3）实验室检验氢氧化钠溶液显碱性可用______。如用其他试剂，则发生反应的化学方程式为______。 六、定量分析题[本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分] 18. 过氧化氢溶液在放置过程中过氧化氢会缓慢分解。实验室有一瓶久置的溶液50g，测得其密度为1.069g/mL。 （1）分析图像，该溶液的溶质质量分数为______。 （2）若这瓶溶液中完全分解，生成氧气的质量是多少？（结果精确到0.1 g） 七、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 【基本实验】 19. 为了验证盐酸和氢氧化钠溶液的反应，同学们进行了如图所示的实验。 实验方法：向盛有含酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌。 （1）实验现象：______。 （2）实验原理：______（用化学方程式表示）。 （3）实验结论：______。 【问题交流】 （4）A烧杯中不断搅拌的目的是______。 （5）B烧杯中红色没有完全褪去的原因是______（答一点）。 【科学探究】 20. 智慧农业是保障粮食安全、推动农业现代化的重要路径。某化学兴趣小组围绕“智慧农业中化肥合理使用与土壤改良对小麦产量的影响”开展如下科学探究。 任务一：土壤取样与检测 取小麦种植区3处不同地块（A、B、C）的土壤样品，按如下步骤测定土壤酸碱度： （1）①取少量土壤样品，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌、静置； ②测定土壤酸碱度时用______蘸取上层清液，滴在______上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 （2）若某同学检测A地块土壤，操作时将试纸先润湿，测得的pH会偏______。 实验测得三地土壤pH如下表： 地块编号 土壤pH 小麦基础产量（kg/亩） 土壤肥力（中等/偏低） A 5.2 420 中等 B 7.1 480 中等 C 8.3 410 偏低 【反思评价】 （3）结合表中数据，分析得出，土壤pH与小麦基础产量的关系是______。写出熟石灰改良酸性土壤（以盐酸模拟酸性土壤）的化学方程式：______。 任务二：化肥配比对比实验 （4）如图，智慧农业中，种植小麦的最优化肥配比是______。 （5）当“氮肥比例过高（如）时，小麦产量反而下降”的原因是______。 （6）从科学探究方法的角度，分析（5）中除氮肥：磷钾肥（质量比）外，控制其他条件相同的目的是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 关于海洋资源的综合利用，变化过程中体现对应物质化学性质的是 A. 蒸馏法获得淡水 B. 海水提炼金属镁 C. 海水晒制粗盐 D. 利用潮汐能发电 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏法获得淡水，是利用水与其他杂质沸点不同进行分离，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 B．海水提炼金属镁，是利用海水中含镁化合物提炼金属镁，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 C．海水晒制粗盐，是水分蒸发使氯化钠析出，属于物理性质。 D．利用潮汐能发电，是机械能转化为电能，属于物理性质。 2. 为保证身体健康，血糖较高的人不能过多食用的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】血糖指血液中的葡萄糖，属于糖类物质。糖类进入人体后经消化会分解为葡萄糖被吸收，血糖较高的人群摄入过多糖类会导致血糖浓度异常升高，危害健康，因此不能过多食用糖类。蛋白质、维生素、油脂正常摄入不会直接大幅升高血糖，不符合题意。 3. 低碳发展是我国经济腾飞、保护地球环境的核心要求，为此下列做法合理的是 A. 倡导燃煤发电 B. 提倡油车出行 C. 分类回收垃圾 D. 砍伐树木造纸 【答案】C 【解析】 【详解】A.燃煤属于化石燃料，燃烧过程会排放大量，不符合低碳要求，错误。 B.燃油车使用的汽油、柴油属于石油制品，燃烧会排放大量，不符合低碳要求，错误。 C.垃圾分类回收可实现资源循环利用，减少生产新资源的能耗与碳排放，符合低碳要求，正确。 D.树木可通过光合作用吸收，砍伐树木会降低碳吸收能力，且造纸过程能耗高、碳排放多，不符合低碳要求，错误。 4. 某同学做氧气的性质实验：将点燃的木炭伸入盛有空气的集气瓶中。通过观察和检测，下列说法正确的是 A. 实验中烧杯内导管口有气泡冒出 B. 集气瓶中的液体显碱性 C. 集气瓶中液面上升约 D. 空气中氧气支持木炭燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．木炭燃烧生成二氧化碳，消耗1体积的同时生成1体积，装置内压强几乎不变，因此烧杯导管口不会有气泡冒出，故选项说法不正确。 B．生成的与集气瓶中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故选项说法不正确。 C．反应生成气态，装置内压强几乎不变，液面不会上升至约处，故选项说法不正确。 D．氧气具有助燃性，因此空气中的氧气可以支持木炭燃烧，故选项说法正确。 5. 《梦溪笔谈》中记载了湿法炼铜的事实，该过程中，制得的铜属于 A. 化合物 B. 混合物 C. 单质 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】湿法炼铜的反应原理是：，制得的铜是由铜元素一种元素组成的纯净物，属于单质。 6. 如图是氢气和氧气在点燃条件下发生反应的微观模拟示意图。分析反应过程，其中表述正确的是 A. 微观粒子始终保持不变 B. 微观粒子结构均未改变 C. 微观粒子模型均为分子 D. 微观粒子总数未改变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观模拟示意图可知，氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为：； 【详解】A.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后分子种类发生改变，因此微观粒子并非始终保持不变，表述错误； B.反应物、的分子结构与生成物的分子结构完全不同，微观粒子（分子）结构发生了改变，表述错误； C.图中展示的反应物为氢分子、氧分子，生成物为水分子，所有微观粒子模型均为分子，表述正确； D.如图所示，反应前后原子的数目没有改变，但反应前分子总数是3个，反应后分子总数为2个，分子数目改变，表述错误。 7. 脯氨酸（）是一种非必需的氨基酸，在柠檬茎部含量极高，在人体内，对维护皮肤弹性、关节健康和伤口愈合等有重要作用。关于它的说法正确的是 A. 该物质中含有四种原子 B. 碳、氧元素的质量比为 C. 生活中应多食用柠檬 D. 人人多吃含该物质的保健品 【答案】B 【解析】 【详解】A．脯氨酸由脯氨酸分子构成，脯氨酸分子中含有碳、氢、氮、氧四种原子，故选项说法不正确。 B．脯氨酸中碳、氧元素的质量比为，故选项说法正确。 C．柠檬茎部脯氨酸含量高，并未说明柠檬果实中含量高，也未建议人们“多食用柠檬”，故选项说法不正确。 D．脯氨酸是人体非必需氨基酸，可自行合成，无需多吃相关保健品，故选项说法不正确。 8. 实验室制取CO2的实验结束后，为了探究废液中盐酸是否有剩余，同学们分别取少量废液于试管中进行如下实验，其中能达到目的的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】实验室制取的废液中一定含有反应生成的，要检验盐酸是否剩余，本质是检验是否存在。 【详解】A.加入碳酸钠溶液，若有盐酸剩余，发生反应，有气泡产生；若无盐酸剩余，碳酸钠仅和氯化钙反应生成白色沉淀，现象不同，可以达到目的； B.酚酞在酸性（含盐酸）、中性（仅含）溶液中均为无色，无法区分，不能达到目的； C.无论是否有盐酸剩余，溶液中都存在，加入硝酸银都会生成白色沉淀，无法检验，不能达到目的； D.氢氧化钙和盐酸发生中和反应无明显现象，无法判断盐酸是否存在，不能达到目的。 9. 粗盐中含有钙、镁离子等，提纯和除杂过程如下，下列分析正确的是 A. 加水溶解的是杂质 B. 加NaOH可除去酸 C. 加Na2CO3可除去钙离子 D. NaCl质量逐渐变小 【答案】C 【解析】 【详解】A.加水溶解时，粗盐中的氯化钠和可溶性杂质都会溶解，不是只溶解杂质，故选项说法错误； B.加入的目的是和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，除去，故选项说法错误； C.解离出的可与反应生成碳酸钙沉淀，加Na2CO3可除去钙离子，故选项说法正确； D.除杂过程中、和杂质反应时均会生成，质量会增大，故选项说法错误。 10. 图1是60℃时固体酒精的制备过程。图2是固体酒精燃烧残渣量与硬脂酸和氢氧化钠的质量比关系（已知：硬脂酸和氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水）。下列结论正确的是 A. 60℃的酒精可加速硬脂酸的溶解 B. 固体酒精制备只发生化学变化 C. NaOH添加量越多，燃烧残渣量越少 D. 固体酒精是固体状态的酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A.温度升高会加快固体溶质的溶解速率，60℃温度较高，可加速硬脂酸在酒精中的溶解，表述正确。 B.制备过程中硬脂酸的溶解、冷却成型属于物理变化，硬脂酸和氢氧化钠的反应属于化学变化，因此既有物理变化也有化学变化，表述错误。 C.横坐标为硬脂酸与氢氧化钠的质量比，比值越小说明氢氧化钠添加量越多；由图2可知，当比值小于2.5时，氢氧化钠添加量越多，燃烧残渣量越高，并非氢氧化钠越多残渣越少，表述错误。 D.固体酒精是硬脂酸钠和酒精形成的混合物，不是纯的固态酒精（纯酒精常温下为液态，固态酒精需要极低温度才能存在），表述错误。 第Ⅱ卷 非选择题（共100分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 三、工程、资源应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 国家建设谱写了新时代发展的绚丽篇章。请结合相关内容分析图文信息，完成下面小题的相关问题。 11. 南水北调工程在输水过程中，需要对水源进行净化处理。净化时常加入明矾，其作用是______。为除去水中的异味和色素，常使用______。长期饮用硬水对健康不利，生活中常用______的方法降低水的硬度。 12. 道路建设时所用的沥青是石油分馏的产品。利用各成分沸点不同，分馏过程中发生的是______变化。除沥青外，石油分馏还可获得的产品有______（答一种）。 13. 煤气化制氢将成为我省的优势产业。制取过程是将一氧化碳与水蒸气在高温下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为______。该反应中化合价升高的元素是______（填元素符号）。 14. 目前，用可再生能源制氢成为一种趋势，写出一种可再生能源：______。氢作为清洁能源，其优点之一是______。 【答案】11. ①. 吸附水中悬浮杂质，使其沉降 ②. 活性炭 ③. 煮沸 12. ①. 物理 ②. 煤油（合理即可） 13. ①. ②. C 14. ①. 风能（合理即可） ②. 燃烧产物无污染（合理即可） 【解析】 【11题详解】 明矾溶于水生成的胶状物可吸附悬浮难溶性杂质，加速其沉降； 活性炭有疏松多孔结构，吸附性强，可除去水中的色素和异味； 煮沸能将硬水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低硬度，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。 【12题详解】 分馏是利用各成分沸点不同分离物质，无新物质生成，属于物理变化； 石油分馏还可得到汽油、柴油、煤油等产品。 【13题详解】 由题中信息可知，该反应是一氧化碳与水蒸气在高温下反应生成二氧化碳和氢气，反应方程式为；反应中C元素化合价从+2价升高到+4价，H元素化合价从+1价降低到0价，O元素化合价不变。 【14题详解】 太阳能、风能、水能等都属于可再生能源； 氢气燃烧只生成水，对环境无污染，且热值较高，属于清洁能源。 【化学与资源】 15. 铁矿是指可提炼铁的含铁化合物的岩石或沉积物。天然铁矿主要有磁铁矿、赤铁矿等，我国铁矿石储量约占全球储量的11%。铁矿98%以上用于钢铁冶炼，钢铁广泛应用于建筑、机械、交通、国防等领域。铁矿石开发能带动相关产业发展，创造就业岗位，保障国家工业安全，推动区域经济发展。赤铁矿主要成分的化学式为______，其中铁元素的化合价为______价；工业上高温条件下冶炼铁的化学方程式为______；铁矿最广泛的用途是______，生活中铁制品防止生锈的方法是______（答一种）。 【答案】 ①. Fe2O3 ②. +3 ③. ④. 钢铁冶炼 ⑤. 保持铁制品表面干燥（合理即可） 【解析】 【详解】赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为，化合物中氧元素通常显－2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，设铁元素化合价为，则，解得。 工业炼铁以一氧化碳为还原剂，高温下还原赤铁矿中的氧化铁得到单质铁和二氧化碳，化学方程式见答案。 由题中信息“98%以上的铁矿用于钢铁冶炼”可知，铁矿最广泛的用途是钢铁冶炼。 铁生锈是铁与氧气和水共同作用，防锈原理则为隔绝氧气或水，生活中铁制品防止生锈的方法有保持铁制品表面干燥、涂油、刷漆等。 四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 16. 阅读分析，回答问题： 营养物质 人体必需的六大基本营养素中，糖类、油脂、蛋白质可为人体提供能量，其中糖类是最主要的供能物质。在人体内，糖类（以葡萄糖C6H12O6为例）会与氧气发生缓慢氧化生成二氧化碳和水；维生素能调节新陈代谢、预防疾病，水和无机盐对维持人体正常生理功能具有重要作用。 从化学角度看，蛋白质是构成细胞的基本物质，受热、遇重金属盐会变性，失去生理活性；维生素大多不能在人体内合成，需从蔬菜、水果中获取。此外，微量元素对健康至关重要，如铁参与血红蛋白合成；缺碘易患甲状腺肿大，过量摄入也会危害健康；甲醛、黄曲霉毒素等有害化学物质，会破坏人体组织，诱发疾病，必须严格规避。 （1）人体必需的六大基本营养素中，能为人体提供能量的有糖类、油脂和______；维生素的主要作用是调节新陈代谢、______。 （2）从化学角度分析，不能食用甲醛浸泡过的海产品的原因是______。 （3）某同学长期挑食，很少吃蔬菜、水果，其缺乏六大营养素中的______；也不食用加碘盐，易患______。 （4）写出葡萄糖与氧气反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 预防疾病 （2）甲醛有毒，浸泡过的海产品会残留甲醛，进入人体后会使人体蛋白质变性，破坏人体组织，危害健康 （3） ①. 维生素 ②. 甲状腺肿大 （4） 【解析】 【小问1详解】 题干直接给出信息：六大营养素中糖类、油脂、蛋白质可为人体供能，维生素的作用是调节新陈代谢、预防疾病。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 题干说明维生素大多不能在人体内合成，需要从蔬菜、水果中获取，因此挑食不吃蔬菜水果会缺乏维生素；同时明确提到缺碘易患甲状腺肿大。 【小问4详解】 葡萄糖和氧气在酶的催化下发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水，化学方程式见答案。 五、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 17. 同学们发现氢氧化钠的性质和用途间存在密切的关系，于是他们对该物质进行了梳理。分析辨识，回答问题： （1）氢氧化钠腐蚀性______，因此使用时要特别小心。 （2）氢氧化钠在空气中变质时发生反应的化学方程式为______。 （3）实验室检验氢氧化钠溶液显碱性可用______。如用其他试剂，则发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）强 （2） （3） ①. 酚酞溶液（合理即可） ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，接触会灼伤皮肤、腐蚀衣物，因此使用时需要特别小心； 【小问2详解】 氢氧化钠在空气中变质是和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碱性溶液能使酸碱指示剂发生特征变色：无色酚酞遇碱变红，紫色石蕊遇碱变蓝，因此可用这类指示剂检验碱性；也可利用碱和可溶性铜盐、铁盐反应生成有色难溶氢氧化物的性质检验，例如氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为。 六、定量分析题[本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分] 18. 过氧化氢溶液在放置过程中过氧化氢会缓慢分解。实验室有一瓶久置的溶液50g，测得其密度为1.069g/mL。 （1）分析图像，该溶液的溶质质量分数为______。 （2）若这瓶溶液中完全分解，生成氧气的质量是多少？（结果精确到0.1 g） 【答案】（1）20% （2）解：过氧化氢溶液中溶质的质量为50 g×20%=10 g。 设50 g H2O2溶液中H2O2完全分解产生O2的质量为x。 x≈4.7g 答：若这瓶50 g H2O2溶液中H2O2完全分解，生成氧气的质量约为4.7g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，当溶液密度为1.069g/mL时，溶液的溶质质量分数为； 【小问2详解】 略。 七、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 【基本实验】 19. 为了验证盐酸和氢氧化钠溶液的反应，同学们进行了如图所示的实验。 实验方法：向盛有含酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌。 （1）实验现象：______。 （2）实验原理：______（用化学方程式表示）。 （3）实验结论：______。 【问题交流】 （4）A烧杯中不断搅拌的目的是______。 （5）B烧杯中红色没有完全褪去的原因是______（答一点）。 【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2） （3）氢氧化钠和盐酸发生了反应 （4）加快反应速率 （5）滴加的盐酸较少，氢氧化钠有剩余 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇氢氧化钠显红色，滴加盐酸，氢氧化钠与盐酸发生反应，随着反应进行，氢氧化钠减少，溶液由红色逐渐变为无色； 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式见答案； 【小问3详解】 通过实验现象含有酚酞的氢氧化钠反溶液由红色逐渐变为无色，说明氢氧化钠被消耗，生成新的物质，因此说明盐酸可与氢氧化钠发生反应。 【小问4详解】 通过搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问5详解】 红色未完全褪去证明溶液中还含有氢氧化钠未反应完全，滴加的盐酸较少。 【科学探究】 20. 智慧农业是保障粮食安全、推动农业现代化的重要路径。某化学兴趣小组围绕“智慧农业中化肥合理使用与土壤改良对小麦产量的影响”开展如下科学探究。 任务一：土壤取样与检测 取小麦种植区3处不同地块（A、B、C）的土壤样品，按如下步骤测定土壤酸碱度： （1）①取少量土壤样品，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌、静置； ②测定土壤酸碱度时用______蘸取上层清液，滴在______上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 （2）若某同学检测A地块土壤，操作时将试纸先润湿，测得的pH会偏______。 实验测得三地土壤pH如下表： 地块编号 土壤pH 小麦基础产量（kg/亩） 土壤肥力（中等/偏低） A 5.2 420 中等 B 7.1 480 中等 C 8.3 410 偏低 【反思评价】 （3）结合表中数据，分析得出，土壤pH与小麦基础产量的关系是______。写出熟石灰改良酸性土壤（以盐酸模拟酸性土壤）的化学方程式：______。 任务二：化肥配比对比实验 （4）如图，智慧农业中，种植小麦的最优化肥配比是______。 （5）当“氮肥比例过高（如）时，小麦产量反而下降”的原因是______。 （6）从科学探究方法的角度，分析（5）中除氮肥：磷钾肥（质量比）外，控制其他条件相同的目的是______。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. pH试纸 （2）大 （3） ①. 在土壤pH<7.1的范围内，pH越大产量越高，在土壤pH>7.1的范围内，pH越大产量越低 ②. （4）氮肥:磷钾肥=1:2 （5）氮肥过量会导致土壤酸化，影响小麦对磷、钾等营养元素的吸收，同时可能造成土壤污染，产量降低 （6）控制无关变量，确保实验结果的唯一性 【解析】 【小问1详解】 测定溶液pH的规范操作：用玻璃棒蘸取待测的上层清液，滴在pH试纸上，之后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比读出pH值； 【小问2详解】 A地块土壤pH为5.2，呈酸性。如果将pH试纸先润湿，相当于把待测的酸性清液进行了稀释，溶液酸性减弱，测得的pH会比真实值偏大； 【小问3详解】 ①结合表格数据：A地块pH=5.2（酸性）产量 420kg/亩，B地块pH=7.1（接近中性）产量 480kg/亩，C地块pH=8.3（碱性）产量410kg/亩，可以得出关系：在土壤肥力中等的情况下，在土壤pH<7.1的范围内，pH越大产量越高，在土壤pH>7.1的范围内，pH越大产量越低； ②略； 【小问4详解】 由图可知，氮肥:磷钾肥=1:2时小麦产量最大为560kg/亩； 【小问5详解】 氮肥一般为铵态氮肥或硝态氮肥，偏酸性，过量会导致土壤酸化，影响小麦对磷、钾等营养元素的吸收，污染土壤； 【小问6详解】 控制变量法研究某一个因素对实验结果的影响时，只改变这一个量，其余所有条件完全保持相同，排除干扰选项，才能确定因果关系。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $