江苏扬州市2025-2026学年度第二学期高二期末调研 化学试卷

高二化学试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。 1．模拟月壤砖由SiO2、Al2O3、CaO、FeO等烧结而成。下列元素属于过渡元素的是 A．Si B．Al C．Ca D．Fe 2．超氧化钾（KO2）可用作制氧剂：。下列说法正确的是 A．K+的结构示意图： B．中子数为10的氧原子： C．的空间构型为平面三角形 D．CO2是极性分子 3．有机化合物AMS（）可用于制备高性能涂料。下列关于其说法正确的是 A．分子式为C9H10 B．是苯的同系物 C．存在顺反异构体 D．1 mol AMS最多能与3 mol H2反应 4．电解KF与HF的熔融混合物可制得F2；电解饱和食盐水可制得Cl2。下列说法正确的是 A．半径： B．沸点：KF>HF C．电负性： D．电离能： 5．实验室制备乙烯并验证其化学性质的原理及装置均正确的是 A．制取乙烯 B．除去乙烯中的SO2 C．验证乙烯不饱和性 D．收集较纯乙烯 阅读下列材料，完成6~8题： 钒和硼的化合物在催化和电池领域应用广泛。V2O5能与浓盐酸反应，生成氯气和VO2+；在工业制硫酸中，V2O5可作SO2转化为SO3的催化剂。晶体硼的硬度接近金刚石；BCl3水解生成一元弱酸硼酸（H3BO3）。碱性硼化钒空气电池是一种高能电池，放电时总反应为：。 6．下列说法正确的是 A．晶体硼为分子晶体 B．基态钒原子未成对电子数为3 C．键角： D．V2O5可提高SO2转化为SO3的平衡转化率 7．下列化学反应表示不正确的是 A．V2O5氧化浓盐酸制氯气： B．BCl3水解： C．向硼酸溶液中加入过量NaOH溶液： D．碱性空气电池的负极反应： 8．钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如下，其中步骤③为放热反应。下列说法正确的是 A．X为H+ B．在催化循环中起还原作用 C．步骤③正、逆反应的活化能关系为 D．总反应： 9．有机物Z是一种治疗阿尔茨海默病的药物合成中间体，合成反应如下： 下列说法正确的是 A．X分子中碳原子均为sp3杂化 B．Y分子间能形成氢键 C．Z分子中所有原子一定共平面 D．该反应的原子利用率可达100% 10．硫酸盐还原菌（SRB）可以处理含Cu2+酸性硫酸盐废水，结合电解法可同时实现有机废水（用含CH3COO-的溶液模拟）的处理，原理如题10图所示，下列说法正确的是 A．电极a与直流电源的正极相连 B．电解时，H+向电极b移动 C．电解后，该酸性硫酸盐废水的pH增大 D．电极b上产生0.1 mol CO2时，可产生4.8 g CuS 11．室温下，根据下列实验操作和现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用铂丝蘸取某碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是NaOH溶液 B 向NaBr和NaI均为0.1 mol·L-1的混合溶液中加入CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色 还原性： C 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，一段时间后过滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有气体产生 D 将少量SO2气体通入0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀产生 难溶于水 12．从模拟酸性工业废液中（含Cd2+、Fe2+、）回收镉、铁的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A．模拟废液中： B．“沉镉”得到的上层清液中： C．0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液等体积混合所得溶液： D．“沉铁”时发生反应： 13．水煤气是H2的主要来源，C-H2O-CaO体系制H2的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 恒压条件下，投入C、H2O、CaO的量一定。体系达平衡后，气态物质中CO、CO2和H2物质的量分数随温度的变化关系如题13图所示。 已知：图示温度范围内C(s)均已反应完全且。下列说法正确的是 A．曲线b表示H2 B．的焓变 C．温度为T1，若此时气体总物质的量为4.0 mol，则n(CaCO3)为1.0 mol D．温度为T2，向平衡体系中再通入少量CO2，重新达平衡后，c(CO2)不变 二、非选择题：共4题，共计61分。 14．（15分）电解精炼铜产生的阳极泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）是一种含贵金属的可再生资源，回收工艺流程如下： 已知：上述反应温度下，。 （1）基态Se原子的价电子排布式为 ▲ 。 （2）“酸浸”所得“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3。滤渣1中主要成分除了含有Au、PbSO4外，还含有 ▲ 。（填写化学式） （3）“除金”所得“滤液2”中含[AuCl4]-，发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （4）“分银”时，存在平衡：，该反应的平衡常数表达式K= ▲ 。控制pH8~10，银浸出率受温度的影响如题14图-1所示；不同温度下，分银所得固体X射线衍射谱图如题14图-2所示（X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。随着温度升高，银浸出率先上升后下降的原因是 ▲ 。 （5）利用氨水、葡萄糖溶液还原“沉银”所得的AgCl制备Ag。补充完整制备Ag的实验方案：取“沉银”所得的AgCl于烧杯中， ▲ ，过滤，洗涤，干燥，得到Ag（实验中必须使用的试剂和设备：12%氨水、10%葡萄糖溶液、通风设备、50℃恒温水浴）。 15．（15分）化合物I是合成扎布沙星药物的一种重要中间体，其合成路线如下： 注：Boc-为，Ms-为 （1）A分子中含氧官能团名称为 ▲ ；D分子中手性碳原子数目为 ▲ 。 （2）D→E的反应需要经历D→X→E的过程，中间体X为Boc-C6H10N3O2，其结构简式为 ▲ 。 （3）F→G的反应类型为 ▲ 。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 能与FeCl3溶液发生显色反应。水解生成X和Y两种有机物，X分子中含有苯环且有2种不同化学环境的氢原子，Y分子中仅含一种官能团且含有3种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：。写出以苯和CH2=CHCN为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．（15分）双核Cu(Ⅰ)配合物[Cu2(dppy)3(CH3CN)](ClO4)2在发光器件、生物标记等方面有很大的发展潜能，可通过[Cu(CH3CN)4]ClO4制备。 已知：dppy为一种有机分子；CH3CN的沸点是81.6℃；乙醚的沸点是34.5℃。 （1）[Cu(CH3CN)4]ClO4中配体为 ▲ ；中心原子配位数为 ▲ 。 （2）制备[Cu(CH3CN)4]ClO4 室温下，向圆底烧瓶中依次加入Cu(ClO4)2·6H2O、CH3CN和过量的Cu粉，在如题16图所示装置中反应至溶液基本呈无色，得到产物[Cu(CH3CN)4]ClO4。 ①该反应的化学方程式为 ▲ 。 ②合成过程中需不断搅拌，目的是 ▲ 。 （3）[Cu2(dppy)3(CH3CN)](ClO4)2的制备过程如下 ①Cu粉的作用是 ▲ 。 ②已知：[Cu(CH3CN)4]ClO4和dppy均溶于CH3CN，[Cu2(dppy)3(CH3CN)](ClO4)2溶于CH3CN而不溶于乙醚。“洗涤”时，先用CH3CN与乙醚混合溶剂洗涤，后用无水乙醚洗涤的原因是 ▲ 。 （4）测定产物[Cu2(dppy)3(CH3CN)](ClO4)2中Cu(Ⅰ)含量 准确称取0.1500 g产物于250 mL干燥的锥形瓶中，先加入浓HNO3溶解样品，使Cu(Ⅰ)完全转化为Cu2+，再依次加入蒸馏水、CH3COONa溶液和几滴指示剂，用0.01250 mol·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL EDTA标准溶液。计算该样品中Cu(Ⅰ)质量分数 ▲ （写出计算过程，保留四位有效数字）。 已知： 17．（16分）CH4-H2O(g)催化重整是制取H2的重要方法，发生反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 副反应 （1）高温条件下，反应Ⅰ可自发进行，可知该反应ΔS________0（填“>”或“<”）。 （2）催化剂活性与接触面积等因素有关。工业上CH4-H2O(g)催化重整一般选择较高水碳比［］，其原因是 ▲ 。 （3）CH4-H2O(g)催化重整原理示意如题17图-1所示，加入CaO的作用有 ▲ 。 （4）在装有Ni/γ-Al2O3催化剂的密闭容器中通入1 mol CH4和4.5 mol H2O(g)，若仅考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时CH4的转化率和CO2的选择性随温度的变化如题17图-2所示。 ［］ ①850℃时，反应Ⅱ的平衡常数K的值为 ▲ 。 ②CH4和H2O在催化剂表面发生反应的机理如ⅰ~ⅵ所示，写出第ⅱ步转化的反应式。 ⅰ． ⅱ． ▲ ⅲ． ⅳ． ⅴ． ⅵ． 注：*表示微粒吸附在催化剂表面。 ③实验测得：随着水蒸气浓度c(H2O)的增大，甲烷的反应速率v(CH4)先增大后减小，其中v(CH4)随c(H2O)的增大而减小的原因是 ▲ 。 ④在Ni/γ-Al2O3催化剂中添加CeO2有利于形成氧空位，提升催化活性。若在CeO2中掺入少量CaO，用Ca2+替代部分Ce4+形成CaxCe1-xOy可进一步提升催化活性，其原因是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。 1．D 2．C 3．A 4．B 5．C 6．B 7．A 8．A 9．D 10．C 11．B 12．C 13．D 二、非选择题：共4题，共计61分。 14．（15分） （1）4s24p4（2分） （2）AgCl（2分） （3）（2分） （4）（2分） 20~50℃升温，AgCl转化为[Ag(SO3)2]3-的速率增大（1分）； 50~80℃升温，还原能力增强（1分），AgCl转化为Ag的速率增大（1分）（共3分） （5）打开通风设备（1分），在搅拌下缓慢滴加12%氨水，至固体完全溶解（1分）。将烧杯置于50℃恒温水浴中（1分），在搅拌下滴加10%葡萄糖溶液，至向静置后上层清液中滴加10%葡萄糖溶液不出现浑浊（1分）（共4分） 15．（15分） （1）酯基；（1分） 1（2分） （2）（或）（3分） （3）取代反应（2分） （4）（或）（3分） （5）（4分） 16．（15分） （1）CH3CN；（1分） 4（2分） （2）①（2分） ②增大固、液反应物接触面，使反应更快更充分（2分） （3）①保持还原性氛围，避免Cu(Ⅰ)被氧化为Cu(Ⅱ)（2分） ②先洗去晶体表面残留的[Cu(CH3CN)4]ClO4和dppy，减少产物中杂质（1分）；再洗去残留的CH3CN，有利于产物干燥（1分）（共3分） （4）H2Y2- ~ Cu2+ ~ Cu(Ⅰ) （1分） （1分） 则 （1分）（共3分） 17．（16分） （1）> （2分） （2）可提高CH4转化率（1分），有利于消除积碳（2分） （共3分） （3）与CO2反应生成CaCO3 （1分），提高H2的产率（1分）和H2的纯度（1分） （共3分） （4）①1 （2分） ②（2分） ③c(H2O)增大，催化剂表面吸附H2O增加（1分），导致吸附CH4减少（1分），v(CH4)减小（2分） ④1个Ca2+替代1个Ce4+，会减少1个O2-（1分），增加氧空位（1分）（共2分） 其他合理答案参照给分。 学科网（北京）股份有限公司 $