物质的量浓度及溶液配制 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量浓度及溶液配制”核心考点，依据高考评价体系明确选择、填空为主的考查形式，梳理物质的量浓度计算（含气体溶质、质量分数换算等类型）和溶液配制（仪器、操作、误差分析）两大模块，通过考点权重分析突出溶液配制定量实验及滴定计算的高频考查要求。 课件亮点在于“概念辨析+真题例析+素养融合”，如以混合溶液SO₄²⁻浓度计算为例，用科学思维中的证据推理梳理溶质物质的量总和与溶液体积关系，结合溶液配制中NaOH称量、定容仰视等误差分析培养科学探究与实践能力。特设“避雷警示”归纳溶质判断、体积计算等易错点，助力学生掌握计算技巧与实验规范，教师可据此精准突破考点，提升复习效率。

第二章 物质的量 第7节 物质的量浓度及溶液配制 高三一轮总复习 高考题型 物质的量浓度的计算 一定物质的量浓度溶液的配制 以选择题、填空题为主 一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。 1. 物质的量浓度 CONTENT 物质的量浓度、质量分数 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 仪器、操作、误差分析 1. 物质的量浓度 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、溶质质量分数均不变，但所含溶质的______、__________因体积不同而改变。 单位体积溶液里所含溶质B cB·V mol·L-1 质量 物质的量 (1)概念：表示__________________________的物质的量。 (2)表达式：cB＝________，变形：nB＝__________，V＝ ________。 (3)常用单位：mol/L或________。 (4)特点： 1. 物质的量浓度 cB 2. 溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 (2)表达式： 1. 物质的量浓度 (1) 溶液体积和溶剂体积关系 ① 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： (2) 同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 ① 混合后溶液总体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 ② 混合后溶液总体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。 ③ 两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。 ② 两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。 1. 物质的量浓度 1. 物质的量浓度 3. 物质的量浓度计算的三种类型 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式： c为溶质的物质的量浓度，单位 mol·L-1， ρ为溶液密度，单位 g·cm-3， w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol-1。 1. 物质的量浓度 1)若ρ(溶液)>1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越大 大多数酸、碱、盐溶液如NaCl溶液，硫酸溶液等. 2)若ρ(溶液)<1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越小 常见溶液如氨水、酒精溶液等 (3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释 a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即____________________。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即____________________。 c.溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 ②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的总物质的量保持不变，即： ______________________________。 m1w1＝m2w2 c1V1＝c2V2 c1V1＋c2V2＝c混V混 1. 物质的量浓度 混合后溶液的体积问题说明： 若题目中给出混合后溶液的密度，应根据 来计算。 若题目中指出忽略溶液体积变化，则原溶液的体积可相加 若题目中溶液都是很稀的溶液，可以忽略溶液体积变化，原溶液的体积直接相加 1. 物质的量浓度 例. 200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO42-的物质的量浓度为_______。 0.4 mol·L－1 0.06 mol SO42- 0.06 mol SO42- 1. 1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋(　　) 2. 从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(　　) 3. 将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 (　　) 4. 0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　) 5. 将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) × × × √ × 1. 物质的量浓度 【判断正误】 CuSO4:160g/mol CuSO4·5H2O: 250g/mol 2 mol·L－1 在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意： (1)物质溶于水后溶质是否改变，如： (2)是否是溶液的体积。 避 雷 警 示 计算氨水浓度时以NH3为溶质 1. 物质的量浓度 CONTENT 物质的量浓度、质量分数 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 仪器、操作、误差分析 有关容量瓶的使用 刻度线 20 ℃ ① 特点 1. 仪器 (请按使用的先后顺序例举所用主要仪器) 500ml、1000ml 胶头滴管 天平(或量筒)、 烧杯、 玻璃棒、 ( )ml容量瓶、 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 b.用“能”或“不能”填空 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 作为反应容器或长期贮存溶液的容器； 加入过冷或过热的液体； 配制任意体积的溶液。 ②使用方法及注意事项 a.容量瓶使用前一定要检查 。 是否漏液 不能 不能 不能 不能 装水盖塞→倒立，观察→正立，玻璃塞旋转180°→倒立，再观察 其操作顺序为: 2. 配制过程: ①计算 ⑧摇匀 ⑦定容 ⑥轻轻振荡，使溶液混合均匀 ⑤洗涤(2-3次) ④转移 ③溶解，并冷却 ②称量 (或量取) ⑨装瓶，贴标签 (或稀释) 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 托盘天平 烧杯 (以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例) 计算结果29.25 g 需要“四舍五入” 2. 配制过程: 冷却至室温 500 2~3 (以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例) 2. 配制过程: 1~2 凹液面与刻度线 (以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例) 2. 配制过程: 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有(　　) A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 第①步不能把NaOH放在纸上称量 × 第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分 第⑤步定容时应平视刻度线 C 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 2. 实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。 1000 mL 　212 g 1. 将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol/L，对吗？ Na2CO3·10H2O：286g/mol 摩尔质量 Na2CO3：106g/mol × 1000 mL 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 如何用密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸配制0.5mol/L 480ml的稀硫酸？ ①计算: V ml × 1.84 g/ml × 98% = 0.5 mol/L × 0.5 L × 98 g/mol 原理: 稀释前后溶质的质量不变。 V=13.6 ml ②量取： 用20ml量筒量取13.6ml 98%的浓硫酸 ③稀释，并冷却 [要点：250ml烧杯；浓硫酸倒入水中] ④转移 [要点：500ml容量瓶；玻璃棒引流] ⑤洗涤(2-3次)，洗涤液也转移到容量瓶； ⑥轻轻振荡； ⑧摇匀 ⑦定容 ⑨装瓶，贴标签 思考与讨论 1. 用NaCl固体配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　) 5. 配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶(　　) 4. NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　) 3. 用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　) 2. 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　) × 托盘天平 √ × × 冷却至室温 20.0 g × 【判断正误】 23 误差分析的思维流程 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 ②配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_____。 ①配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g____。 偏小 偏小 NaOH 会腐蚀性纸片，粘附在纸片上，造成损失 (1) 从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 3. 误差分析 ③配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒______。 偏小 实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。 CuSO4:160g/mol CuSO4·5H2O: 250g/mol 25 ④配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。 偏大 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线； 俯视时，容器内液面低于刻度线。 (1) 从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 3. 误差分析 ⑤定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：______。 偏小 偏小 ⑥配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：______。 相当损失了溶质 损失了溶质 (1) 从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 3. 误差分析 ④配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。 偏大 (2) 从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_____。 偏大 溶液的体积比室温时大，定容时，加水少了 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_____。 ③定容时仰视刻度线_____。 ④定容摇匀后少量溶液外流________。 偏小 偏小 无影响 多加的水 浓度已经确定了 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 无影响 3. 误差分析 28 课后作业 1. 大本《优化设计》第7讲(P20-23) 删除P29： [例1]，[对点训练1]，[对点训练2] eq \f(nB,cB) eq \f(nB,V) V＝。 (1)标准状况下气体溶质形成的溶液物质的量浓度的计算 eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m水,ρ))) c＝eq \f(n,V) 注意　溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。 c＝ Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。 $