2027届高三化学一轮复习课件：第2章　第7讲　物质的量浓度　一定物质的量浓度溶液的配制

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量”核心章节，覆盖物质的量浓度计算、溶液配制及误差分析等高考高频考点。依据高考评价体系梳理定义理解、公式换算、实验操作三大考查维度，通过近五年真题统计明确“浓度计算”占45%、“误差分析”占30%的考点权重，归纳气体溶解、溶液稀释等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题情境+素养导向+应试策略”设计，如以2025年天津联考“气体溶解浓度计算”真题为例，运用科学思维中的证据推理法拆解公式推导，结合科学探究与实践素养指导溶液配制误差分析。设“易错点诊断库”和“母题变式训练”，助学生掌握“公式换算三步法”“误差判断四原则”，教师可依托此课件精准突破考点，提升学生高考得分率。

第二章 物质的量 第7讲　物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制 复习目标 1．理解物质的量浓度的定义，并进行相关计算。 2．了解一定物质的量浓度溶液配制的实验操作及误差分析。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 考点一　溶液的浓度及其计算 1．物质的量浓度(cB)(从微观角度认识溶液的组成) 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 2．溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成) 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 【微思考1】　对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的________、________因体积不同而改变。 提示：质量　物质的量 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [易错点拨]　有关物质的量浓度计算的三个易错点 (1)溶液中溶质的判断 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较   物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的____________来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的________来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 物质的量 比值 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 【微思考2】　15%的NaCl溶液的含义是_____________________；0.1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是_________________________________；某加碘食盐中含碘量为20～40 mg·kg－1的含义是_________________。 提示：每100 g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15 g　每1 L NaCl溶液中含有NaCl的物质的量为0.1 mol　每1 kg加碘食盐中含碘元素20～ 40 mg 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 4．关于物质的量浓度计算的常见类型 (1)标准状况下气体溶于水的计算 注意：不能用水的体积代替溶液的体积。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (2)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即_______________。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即_____________。 ③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (3)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变，即_______________________。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即___________________。 m1w1＝m2w2 c1V1＝c2V2 m1w1＋m2w2＝m混w混 c1V1＋c2V2＝c混V混 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 【易错辨析】 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。(　　) [提示]　×　n＝c·V，没有体积无法计算物质的量。 (2)1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1。(　　) 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。(　　) [提示]　×　100 mL水吸收HCl后所得溶液的体积不再是100 mL。 (4)在10 mL 2.4 mol·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L－1。(　　) [提示]　×　不知道稀释后溶液的体积，无法进行计算。 (5)从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度仍为2 mol·L－1。(　　) [提示]　√　溶液是均一、稳定的分散系，浓度一定，与溶液体积无关。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (6)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1。(　　) [提示]　×　同一溶液中，微粒的浓度比例关系与微粒的物质的量的比例关系相同。 (7)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1。(　　) 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (8)某双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其物质的量浓度约为8.9 mol·L－1。(　　) (9)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L－1。(　　) 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 1．(2025·天津高三联考)标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是(　　) 微考点1　物质的量浓度的理解及计算 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 2．(2026·河北衡水高三检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是(　　) A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋ C．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为 0.3 mol·L－1 [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 3．现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液，溶液的体积为 100 mL，下列有关叙述不正确的是(　　) A．该溶液中c(Cu2＋)与1 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)相等 B．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1 C．50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mol D．加入蒸馏水稀释至200 mL，则所得溶液中c(CuCl2)＝1.0 mol·L－1 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [思路分析]　解答本题的思路如下： [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 物质的量浓度计算的关键点 正确判断溶液中的溶质并计算物质的量 (1)与水发生反应生成新物质 例：Na、Na2O、Na2O2与水反应后生成NaOH；SO3溶于水生成H2SO4；NO2溶于水生成HNO3。 (2)特殊物质 例：NH3溶于水后，计算浓度时仍然用NH3作为溶质。 (3)注意含结晶水的物质 例：CuSO4·5H2O溶于水后的溶质为CuSO4。 1 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 溶液体积的准确计算 2 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 4．(2025·湖北武汉模拟)t ℃时，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设此时气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是(　　) [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [答案]　A 微考点2　溶液的稀释与混合 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 A．该混合溶液中NaCl的物质的量为0.1 mol B．该混合溶液中MgCl2的质量为4.75 g C．若将该溶液与0.1 L 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液混合，所得混合溶液中c(Cl－)＝2.25 mol·L－1(忽略混合时溶液体积的变化) D．将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 6．(2026·湖南岳阳联考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2混合的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是(　　) 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [答案]　D 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 稀释或混合溶液时，计算溶质的物质的量浓度存在如下规律： 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 A．稀释前CaCl2溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1 B．稀释前10 mL CaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.04 mol C．稀释后Ca2＋的质量浓度为40 mg·L－1 D．1 L稀释后的溶液中CaCl2的质量为1.11 g [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 8．(2026·山东潍坊高三检测)如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为____________，氨水的物质的量浓度为____________。 (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)________9.2 mol·L－1，c(NH3)________6.45 mol·L－1(填“>”“<”或“＝”，下同)。 (3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)________12.5%。 [答案]　(1)18.4 mol·L－1　12.9 mol·L－1 (2)<　>　(3)>　< 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 微考点3　有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [答案]　D 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 10．(2026·山东青岛高三检测)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g·mL－1的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确的是(　　) 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 考点二　一定物质的量浓度的溶液的配制 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (2)查漏操作 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 【微思考1】　用“能”或“不能”填写容量瓶的用途 ①________将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②________作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③________将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的； ④________配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 提示：①不能　②不能　③不能　④不能 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 2．配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例 (1)主要仪器 天平、药匙、量筒、烧杯、______________________、玻璃棒、____________等。 100 mL容量瓶 胶头滴管 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (2)配制过程 5.9 烧杯 玻璃棒 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 玻璃棒 2~3 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 1~2 凹液面的最低处 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [易错点拨]　配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，应先在烧杯中溶解或稀释，待溶液温度恢复至室温后再将其转移到容量瓶中。 (2)为保证溶质物质的量的准确度，需尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，所以需要洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。 (3)容量瓶的主要作用是确定溶液的体积，为了确保溶液体积的准确性，向容量瓶中加水时溶液的凹液面最低处恰好与瓶颈上的刻度线相切。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (4)容量瓶使用的三个“不能”：不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法 (1)误差分析中变量是m或V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响： 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (2)分析实例：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差，以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 影响因素 对c的影 响结果 m V 砝码与药品位置颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 称量时间过长 减小 — NaOH放在滤纸上称量 减小 — 向容量瓶中移液时有少量液体溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 能引起误差的一些操作 影响因素 对c的影 响结果 m V 定容时，水加多了用滴管吸出 减小 — 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高 溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 能引起误差的一些操作 影响因素 对c的影 响结果 m V 称量前小烧杯内有水 — — 不变 容量瓶没有干燥 — — 定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 — — 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 4．定容操作中视线不正确引起误差的分析 (1)定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图1)，导致溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏小。 (2)定容时，俯视容量瓶的刻度线(如图2)，导致溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏大。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 【微思考2】　溶液配制中操作的规范性 判断正误：对的打“√”，错的打“×”。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 提示：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√ 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 【易错辨析】 (1)向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒末端可以接触容量瓶内壁。(　　) [提示]　√ (2)配制0.400 0 mol·L－1 NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH置于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后立即转移至250 mL容量瓶中定容。(　　) [提示]　× 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (3)配制1.0 mol·L－1 CuSO4溶液：用天平称取16.0 g CuSO4·5H2O晶体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并定容至凹液面与刻度线相切。(　　) [提示]　× (4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。(　　) [提示]　× (5)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。(　　) [提示]　× 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (6)配制2 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。(　　) [提示]　√　没有950 mL容量瓶，应选1 000 mL，故称取固体时应与1 000 mL溶液相对应，需要Na2CO3的物质的量为2 mol，则Na2CO3·10H2O的质量为572.0 g。 (7)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(　　) [提示]　× 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (8)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。(　　) [提示]　× (9)把0.585 g NaCl固体，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液。(　　) [提示]　×　容量瓶、量筒不能用来溶解物质，也不能作反应容器。 (10)配制240 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液时，应选用250 mL的容量瓶。(　　) [提示]　√ 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 1．(2026·河北衡水高三检测)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图所示： 微考点1　配制一定物质的量浓度溶液的规范操作 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 下列说法正确的是(　　) A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配制的NaCl溶液浓度偏低 [答案]　D 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [解析]　配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 2．(2024·全国甲卷，节选)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： CO(NH2)2＋H2O2=====CO(NH2)2·H2O2。 产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。 滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀硫酸，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (1)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________________________________________________，定容后还需要的操作为_________________________________________________。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (2)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是________(填字母)。 A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取25.00 mL过氧化脲溶液 C．滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 [答案]　(1)使样品转移完全　盖好瓶盖，反复上下颠倒、摇匀 (2)BD 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [解析]　(1)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是使样品转移完全；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。(2)KMnO4溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管或聚四氟乙烯活塞的通用型滴定管中，A项正确；量筒的精确度不能达到0.01 mL，量取25.00 mL的溶液应选用滴定管或移液管，B项错误；滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定接近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确；锥形瓶内溶液变色后，且半分钟内溶液不再恢复原来的颜色，才能说明反应达到滴定终点，记录滴定管液面刻度，D项错误。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 配制一定物质的量浓度溶液的注意事项 从实验步骤分析配制溶液所需仪器 1 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 2 3 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 3．(2026·广西河池期末)配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏大的是(　　) A．用称量纸称量NaOH固体 B．砝码和物品的位置放反了 C．定容时，仰视刻度线 D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移到容量瓶中并定容 [答案]　D 微考点2　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [解析]　NaOH具有腐蚀性，容易腐蚀纸张，且其具有潮解性会吸收空气中的水，同时与空气中的CO2反应，使NaOH的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小，A错误；配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，经计算需要称量4.0 g NaOH固体，不会用到游码，所以砝码和物品的位置放反，对结果没有影响，B错误；定容时，仰视刻度线，会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，C错误；NaOH在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移到容量瓶中、定容后冷却，溶液的体积偏小，浓度偏大，D正确。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 4．误差分析举例 (1)从改变溶质物质的量角度分析误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，用天平称取NaOH固体 1.8 g：________。 ②配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，用天平称取胆矾8.0 g：________。 ③配制NaOH溶液，用天平称量NaOH时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 ⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线：________。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 ⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (2)从改变溶液体积角度分析误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 ③定容时仰视容量瓶的刻度线：________。 ④定容摇匀后少量溶液外流：________。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [答案]　(1)①偏小　②偏小　③偏小　④偏小　⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小 (2)①偏大　②偏小　③偏小　④无影响　⑤无影响 [解析]　(1)②所需胆矾质量为0.5 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝ 12.5 g。③NaOH易吸水潮解且具有腐蚀性。④实际称量质量为4 g－ 0.4 g＝3.6 g。(2)①NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 1．物质的量浓度和质量分数的换算方法 注意单位： 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 2．配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤 计算、称量、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容。 3．一定物质的量浓度溶液的配制误差分析的两个关键 (2)分析不当操作导致溶质质量m或溶液体积V发生的变化，然后进一步分析导致浓度的变化。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 提能训练　练案[7] 1．(2026·辽宁名校联盟联考)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4加水稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol·L－1 D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20 ℃，溶液的物质的量浓度将变大 [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 2．某学习小组需要用CuSO4·5H2O晶体配制0.20 mol·L－1溶液 480 mL。下列说法正确的是(　　) A．称量前应将CuSO4·5H2O在蒸发皿中加热除去结晶水 B．取200 mL该溶液，则其物质的量浓度为0.08 mol·L－1 C．用托盘天平称取25.0 g CuSO4·5H2O晶体 D．配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，需再加水至刻度线 [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [解析]　用CuSO4·5H2O晶体配制溶液时，不需要用蒸发皿加热除去结晶水，A错误；溶液是均一、稳定的，浓度与所取溶液的体积无关，故取200 mL该溶液，则其物质的量浓度为0.20 mol·L－1，B错误；应选用500 mL的容量瓶，用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为 0.20 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝25.0 g，C正确；配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，这是由于有部分溶液留在刻度线以上的容量瓶内壁上，故不需再加水至刻度线，D错误。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 3．(2026·河北衡水检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol/L的是(　　) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 4．实验室配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，下列说法正确的是(　　) A．称取8.0 g CuSO4固体溶于500 mL水中可得到该浓度溶液 B．若用胆矾(CuSO4·5H2O)配制，则需称取12.5 g固体 C．图中仪器有三种是不需要的 D．定容时，仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [解析]　配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，应选择500 mL容量瓶，需要CuSO4的质量为0.1 mol·L－1×0.5 L×160 g·mol－1＝8.0 g，但称取8.0 g CuSO4固体溶于500 mL水中得到的溶液体积不是500 mL，溶液浓度不是0.1 mol·L－1，A错误；需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为0.1 mol·L－1 ×0.5 L×250 g·mol－1＝12.5 g，B正确；配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要的仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平等，不需要分液漏斗和圆底烧瓶，C错误；定容时，仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 5．(2026·广东江门模拟)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·mL－1)。下列说法错误的是(　　) A．4 mol·L－1是溶液中溶质的物质的量浓度 B．14%是溶液中溶质的质量分数 C．10 mL 14%的NaOH溶液中含有溶质的质量约为1.6 g D．14%的NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1 [答案]　D 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 6．配制100 mL一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图所示。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 下列说法正确的是(　　) A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解的作用 B．“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中 C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L－1 D．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 [答案]　C 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 7．(2026·河南周口模拟)下列说法错误的是(　　) A．某HNO3溶液的密度为1.42 g·cm－3，溶质质量分数为63%，HNO3的物质的量浓度为14.2 mol·L－1 B．将100 g浓度为1.0 mol·L－1的H2SO4溶液与一定体积的水混合稀释成0.5 mol·L－1，则水的体积大于100 mL C．2 L水吸收44.8 L(标准状况)氨所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，44.8 L(标准状况)氨溶于水制得2 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 8．某实验需1 mol/L NaOH溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 下列说法正确的是(　　) A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ [答案]　D 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 9．实验室需配制80 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，下列说法正确的是(　　) A．用托盘天平称取NaCl晶体2.34 g B．必须用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、漏斗、100 mL容量瓶 C．采用加热的方法来加快NaCl晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中 D．定容时仰视会造成所配制溶液的浓度偏小 [答案]　D 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [解析]　配制80 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，需要选用100 mL容量瓶，所需NaCl晶体的质量为m＝cVM＝0.4 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol＝ 2.34 g，应该用托盘天平称取NaCl晶体2.3 g，故A错误；配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质的质量，溶质在烧杯中进行溶解，并用玻璃棒不断搅拌，冷却到室温后，把溶液转移到100 mL容量瓶，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移进容量瓶内，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，最后定容，所以配制操作必须用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶，故B错误；热的溶液转移到容量瓶内，待溶液冷却到室温后，根据“热胀冷缩”规律，溶液的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏大，故C错误；定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，会造成所配制溶液的浓度偏小，故D正确。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 10．(2026·海南海口模拟)下列实验操作分析或记录正确的是(　　) A．溶质质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，H2SO4的质量分数小于49% B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL C．将11.7 g NaCl固体溶于2 L水中，所得NaCl溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为4.0 g [答案]　D 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [答案]　B 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 12．(2026·山东滨州期末)下列说法正确的是(　　) A．将14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液 80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为6.25 mol·L－1 B．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液与100 mL H2O混合后，H2SO4的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1 C．某MgCl2溶液的密度为1.2 g·cm－3，Mg2＋的质量分数为5%， 1 L该溶液中Cl－的物质的量约为2.5 mol D．已知25%氨水的密度为0.91 g·cm－3，5%氨水的密度为 0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水中溶质的质量分数大于15% [答案]　A 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 13．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其摩尔质量为M g·mol－1。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关于该饱和溶液中存在的关系错误的是(　　) 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [答案]　D 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 14．某同学进行实验时需要250 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液，实验室有氢氧化钠固体。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空： (1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是____________。 (2)通过计算需要用电子天平称量的NaOH质量为________g。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (3)如图所示是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是________(填序号)。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (4)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是________(填字母)。 a．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 b．定容时俯视刻度线 c．容量瓶原有少量蒸馏水 (5)配制稀的氢氧化钠溶液，也可用稀释法。如取10 mL 6 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为________mol·L－1。 [答案]　(1)250 mL容量瓶　(2)1.00 (3)①②④⑤③　(4)a　(5)0.6 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [解析]　(1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是250 mL容量瓶。(2)配制250 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液需要用电子天平称取NaOH的质量为m＝0.10 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝1.00 g。(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则题图中配制溶液的过程示意图中正确的操作顺序是①②④⑤③。(4)转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，则最终导致配制的溶 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 液浓度偏小，a符合题意；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏大，b不符合题意；容量瓶原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量，则对结果无影响，c不符合题意。(5)溶液稀释前后溶质物质的量不变，则10×10－3 L ×6 mol·L－1＝100×10－3 L×c，c＝0.6 mol·L－1。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 15．(2026·安徽六安模拟)实验室用固体NaOH配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品：①烧杯，②100 mL量筒，③药匙，④玻璃棒，⑤托盘天平(带砝码)。 (1)配制时，还缺少的仪器是________、________。 (2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：________________、________________。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________(填字母，下同)。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时俯视刻度线 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (4)在容量瓶使用方法中，下列操作错误的是________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (5)实验中还需要950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是________。 A．1 000 mL，80.0 g B．950 mL，76.0 g C．任意规格，72.0 g D．500 mL，42.0 g [答案]　(1)500 mL容量瓶　胶头滴管 (2)未用玻璃棒引流　容量瓶规格错误 (3)AB　(4)BC　(5)A 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 [解析]　(1)配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，还需要500 mL容量瓶和胶头滴管。(3)没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，A符合题意；转移过程中有少量溶液溅出，溶质物质的量减小，溶液浓度偏低，B符合题意；容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，C不符合题意；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D不符合题意。(4)容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用碱液润洗，B错误；应将氢氧化钠固体放在烧杯中(NaOH是易腐蚀性药品)称量，准确称量并在烧杯中溶解，冷却后注入容量瓶中，C错误。(5)配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，需要1 000 mL容量瓶，因此固体质量要按照 1 000 mL计算，则需称量氢氧化钠固体的质量为2 mol·L－1×1 L× 40 g·mol－1＝80.0 g。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 回答下列问题： (1)A处时残留的化学式为____________，写出T5～T6 ℃内发生反应的化学方程式：_____________________________________________。 (2)实验小组同学需要物质的量浓度为c的Na2CO3溶液250 mL。 ①若需要称量Na2CO3·7H2O固体5.800 0 g。可选用的称量仪器为________(填字母)，c＝________mol·L－1。 A．杆秤 B．弹簧秤 C．托盘天平 D．分析天平 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 ②实验小组同学用未知物质的量浓度的盐酸滴定上述Na2CO3溶液，以测定盐酸的浓度。滴定的主要步骤如下： a．取上述Na2CO3溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2～3滴甲基橙。 b．用未知物质的量浓度的盐酸进行滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸V mL。 c．平行测定三次，消耗盐酸的体积数据如下表所示： 实验序号 1 2 3 消耗盐酸体积/mL 25.86 25.06 24.94 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 d．数据处理。 滴定终点的现象为_______________________________________，盐酸的浓度为________mol·L－1。 (3)在滴定过程中，初始时平视读数，终点时俯视读数(其他操作均正确)，盐酸的物质的量浓度将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 (2)①D　0.100 0　②溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟内溶液颜色不复原　0.200 0 (3)偏大 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 高考一轮总复习 • 化学 第二章　物质的量 返回导航 谢谢观看 Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(溶质按NH3进行计算) ②结晶水合物，溶质物质的量不变但水量增多，如CuSO4·5H2O CuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4。 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水时，一般根据溶液的密度计算溶液的体积：V＝。 ②两溶液混合时，混合后溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度计算溶液的体积。 (3)部分与整体的关系 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)等于2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 物质的量浓度c 溶质质量分数w 表达式 c＝ w＝ 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) c＝ [提示]　×　1 mol Na2O2 mol NaOH，溶质NaOH物质的量浓度为2 mol·L－1。 [提示]　×　80 g NaOH的物质的量为＝2 mol，2 mol NaOH溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是2 mol·L－1。 [提示]　√　根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，得c＝＝ mol·L－1≈8.9 mol·L－1。 [提示]　×　m(溶液)＝×36.5 g·mol－1＋100 g＝173 g，V(溶液)＝＝125 mL，c(HCl)＝＝16 mol·L－1。 (10)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3。(　　) [提示]　×　浓度与体积无关，SO浓度之比为1∶1∶3。 A．ρ＝ B．w＝% C．w＝ D．c＝ [解析]　溶质的物质的量n＝ mol，溶质的质量m＝ g，溶液的质量m(溶液)＝g，溶液的体积V(溶液)＝×10－3 L，代入有关公式判断，C项正确。 B．1 L溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA [解析]　0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SO的总数为0.9NA，A错误，B正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，C错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D错误。 (1)0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液m(CuCl2)及n(CuCl2)c(CuCl2)； (2)结合CuCl2的构成c(CuCl2)c(Cu2＋)、c(Cl－)。 [解析]　0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m(CuCl2)＝ 270 g×10%＝27 g，则有n(CuCl2)＝0.2 mol，又知溶液的体积为100 mL，故该溶液中c(CuCl2)＝＝2 mol·L－1，取出该溶液的一半，其物质的量浓度不变，仍为2 mol·L－1，B错误；c(CuCl2)＝2 mol·L－1，则有 c(Cu2＋)＝2 mol·L－1，与1 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)相等，A正确；50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为2 mol·L－1×0.05 L＝0.1 mol，C正确；加入蒸馏水稀释至200 mL，体积增大1倍，其浓度减小一半，则所得溶液中c(CuCl2)＝1.0 mol·L－1，D正确。 归纳拓展： V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，应根据V＝计算。 A．溶质的质量分数为×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w [解析]　m(NH3)＝×17 g·mol－1，故溶质的质量分数w＝×100%，A正确；将w＝×100%代入公式c＝，化简可得c＝ mol·L－1，B正确；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C错误；设溶液质量为m g，则加入等质量的水后溶质的质量分数为＝0.5w，D正确。 5．(2026·北京海淀模拟)V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3＋，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO的物质的量浓度为(　　) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 [解析]　m g Al3＋的物质的量为n(Al3＋)＝＝ mol，根据2Al3＋～3SO得V mL溶液中SO的物质的量为n(SO)＝× mol＝ mol，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，稀释后溶液中SO的物质的量浓度为c(SO)＝＝ mol·L－1。 [解析]　由题图可知，Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1和3.0 mol·L－1，则0.1 L该混合溶液中含有NaCl为1.0 mol·L－1 ×0.1 L＝0.1 mol，A正确；含MgCl2的物质的量为0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，其质量为0.05 mol×95 g·mol－1＝4.75 g，B正确；该混合溶液中含有Cl－为3.0 mol·L－1×0.1 L＝0.3 mol，0.1 L 0.5 mol·L－1AlCl3溶液含有Cl－为0.1 L×0.5 mol·L－1×3＝0.15 mol，故二者混合后c(Cl－)＝＝2.25 mol·L－1，C正确；根据“稀释定律”可得：0.1 L ×1.0 mol·L－1＝1 L×c(Na＋)，则c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，D错误。 归纳拓展： 7．(2025·河北邢台五校联考)CaCl2溶液常用于治疗急性血钙过低症，已知质量分数为20%的CaCl2溶液密度为1.11 g·cm－3，取此溶液10 mL加水稀释至2 L。下列说法中不正确的是(已知：质量浓度＝) (　　) [解析]　质量分数为20%的CaCl2溶液密度为1.11 g·mL－1，则其物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝2 mol·L－1，A正确；稀释前10 mL CaCl2溶液中Cl－的物质的量n＝c·V＝2 mol·L－1× 0.01 L×2＝0.04 mol，B正确；稀释前10 mL CaCl2溶液中Ca2＋为0.02 mol，其质量为0.02 mol×40 g·mol－1＝0.8 g，故稀释后质量浓度为400 mg·L－1，C错误；稀释前10 mL CaCl2溶液中CaCl2为0.02 mol，加水稀释至2 L，1 L稀释后的溶液中CaCl2为0.01 mol，其质量为0.01 mol×111 g·mol－1＝1.11 g，D正确。 [解析]　(1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1。(3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)>49%，w(NH3)<12.5%。 9．(2026·山东德州联考)标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到 V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列说法正确的是(　　) ①w＝×100%　②c＝　③若向上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w　④若向50 g上述溶液中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ [解析]　标准状况下，氨的物质的量是 mol，所以溶质的物质的量浓度是 mol·L－1＝ mol·L－1，溶质质量分数是×100%，①错误，②正确；氨水的密度小于水，若向题述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据c＝可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5c mol·L－1，因此向50 g题述溶液中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL，④正确。答案选D。 A．该溶液中A的质量分数为w＝% B．该晶体25 ℃时，在水中的溶解度S＝ g C．溶液中A的物质的量为n(A)＝ mol D．该溶液的浓度为c(A)＝ mol·L－1 [解析]　晶体的物质的量为n＝ mol，溶质的质量为 g，溶液的质量为(a＋b)g，该溶液中A的质量分数为×100%＝%，故A错误；设25 ℃时，A的溶解度为S，则 ＝，解之得S＝，故B错误；溶液中A的物质的量为n(A)＝ mol，故C正确；溶液的体积为V＝＝ mL，该溶液的浓度为c(A)＝＝＝ mol·L－1，故D错误。 (1)(2024·江苏卷)配制NaOH溶液(　　) (2)(2024·北京卷)配制一定物质的量浓度的KCl溶液(　　) (3)(2023·重庆卷)转移溶液(　　) (4)(2023·浙江6月选考卷)俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大(　　) 归纳拓展： 本讲要点速记： (1)c＝＝＝＝ (2)w＝＝＝ (1)抓住公式c＝＝。 A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol [解析]　只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的浓度c(Cl－)＝1 mol·L－1；100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度c(Cl－)＝0.25 mol·L－1×2＝0.5 mol·L－1，两种溶液中Cl－物质的量浓度不相等，B错误；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式，可得稀释后溶液的物质的量浓度为c＝＝0.1 mol·L－1，C正确；在同一温度下，同一物质的溶解度不变，则其形成的饱和溶液浓度不变，则20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，再恢复至20 ℃，溶液的物质的量浓度将不变，D错误。 [解析]　10 g NaOH固体的物质的量为＝0.25 mol，溶解在水中配成250 mL溶液，NaOH的物质的量浓度为＝1 mol/L，A不符合题意；80 g SO3的物质的量为＝1 mol，溶于水发生反应SO3＋H2O=====H2SO4，H2SO4的物质的量也为1 mol，配成1 L溶液，所以H2SO4的物质的量浓度为＝1 mol/L，B不符合题意；将100 mL NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水，溶液体积不是50 mL，所以蒸发后的溶 液中溶质的物质的量浓度不是1 mol/L，C符合题意；标准状况下，22.4 L氯化氢气体的物质的量为＝1 mol，溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为＝1 mol/L，D不符合题意。 [解析]　10 mL 14%的NaOH溶液中含有溶质的质量为10 mL× 1.14 g·mL－1×14%≈1.6 g，C正确；14%的NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L－1≈4.0 mol·L－1，D错误。 [解析]　“操作2”为移液，其中玻璃棒的作用为引流，A错误；“操作3”中烧杯洗涤液也需转移到容量瓶中，否则会造成配制的溶液浓度偏低，B错误；根据题意，碳酸钠的质量为10.6 g，c(Na2CO3)＝＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2 mol·L－1，C正确；定容时若俯视刻度线，加入蒸馏水的体积偏小，会使溶液体积偏小，造成所配溶液浓度偏高，D错误。 D．V L Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3＋，则溶液中的SO的物质的量浓度为 mol·L－1 [解析]　某HNO3溶液的密度为1.42 g·cm－3，溶质质量分数为63%，HNO3的物质的量浓度为 mol·L－1＝14.2 mol·L－1，A正确；将100 g浓度为1.0 mol·L－1的H2SO4溶液与一定体积的水混合稀释成0.5 mol·L－1，则混合溶液的体积是1.0 mol·L－1的H2SO4溶液体积的二倍，1.0 mol·L－1的H2SO4溶液的密度大于1 g·cm－3，则100 g浓度为1.0 mol·L－1的H2SO4溶液的体积小于100 mL，所以水的体积也应小于100 mL，B错误；2 L水吸收44.8 L(标准状况，2 mol)氨，所得氨水的体 积不是2 L，则浓度不是1 mol·L－1，当44.8 L(标准状况)氨溶于水制得 2 L氨水时，其浓度为＝1 mol·L－1，C正确；V L Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3＋，则溶液中Al3＋的物质的量浓度为＝ mol·L－1，则SO的物质的量浓度为× mol·L－1＝ mol·L－1，D正确。 [解析]　需要1 mol/L NaOH溶液90 mL，应选择100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1 L×1 mol/L×40 g/mol＝4.0 g，且不能使用滤纸称取氢氧化钠固体，故A错误；NaOH在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c＝可知，溶液浓度偏高，故C错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，操作顺序为③②④⑥①⑤，故D正确。 [解析]　密度大于1 g·cm－3的溶液与水等体积混合后，溶质质量分数大于两者和的一半，密度小于1 g·cm－3的溶液与水等体积混合后，溶质质量分数小于两者和的一半，因此溶质质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，H2SO4的质量分数大于49%，A错误；量筒的精确度为 0.1 mL，B错误；11.7 g NaCl的物质的量为＝0.2 mol，将 11.7 g NaCl固体溶于2 L水中，溶液的体积不是2 L，所得NaCl溶液中溶质的物质的量浓度不是0.1 mol·L－1，C错误；配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，需使用500 mL容量瓶，则称量NaOH固体的质量为0.5 L× 0.2 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，D正确。 11．下列说法正确的是(　　) A．将标准状况下V L某气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L－1 B．将1 mol·L－1 H2SO4溶液与水等质量混合后，所得H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度小于0.5 mol·L－1 C．1 mol氧气在放电条件下有30%转化为O3，则放电后的混合气体对H2的相对密度是35.6 D．配制460 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液，需用量筒量取5.0 mL溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸 [解析]　根据c＝进行计算，n＝，V(溶液)＝＝＝×10－3 L，代入公式可得，c＝ mol·L－1，A错误；设原H2SO4溶液的体积为V，水的密度比H2SO4溶液小，故将1 mol·L－1 H2SO4溶液与水等质量混合后，溶液的体积大于2V，则所得H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度小于0.5 mol·L－1， B正确；根据质量守恒定律，气体的总质量不变，1 mol氧气在放电条件下，有30% O2转化为O3，根据3O22O3，有0.3 mol O2反应转化为O3，则O3的物质的量为0.2 mol，则混合气体的平均摩尔质量为≈35.6 g·mol－1，相同条件下有＝，即＝＝17.8，C错误；浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制该溶液需要500 mL容量瓶，故需浓硫酸的体积为≈5.4×10－3 L＝5.4 mL，D错误。 [解析]　将14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，设80 mL溶液的质量为m，则有(m＋100 g)×14%＝m×28%，解得m＝100 g，该80 mL溶液的物质的量浓度为＝6.25 mol·L－1，A正确；把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液与100 mL H2O混合后溶液的体积不为200 mL，B错误；某MgCl2溶液的密度为1.2 g·cm－3，Mg2＋的质量分数为5%，则MgCl2的质量分数为×95≈ 19.8%，故该MgCl2溶液的物质的量浓度为 mol·L－1 ≈2.5 mol·L－1，则c(Cl－)＝5.0 mol·L－1，故1 L该溶液中Cl－的物质的量约为5 mol，C错误；已知25%氨水的密度为0.91 g·cm－3，5%氨水的密度为0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水中溶质的质量分数为×100%≈14.6%，小于15%，D错误。 A．溶质的物质的量浓度：c＝ mol·L－1 B．溶质的质量分数：w＝×100% C．25 ℃时R的溶解度：S＝ g D．密度：ρ＝ g·L－1 [解析]　a g某晶体的物质的量为 mol，饱和溶液的体积是V mL，溶质的物质的量浓度为＝ mol·L－1，A正确；a g某晶体中R的质量是a× g，饱和溶液的质量是(a＋b)g，溶质的质量分数是×100%，B正确；水的质量是a× g＋b g，R的质量 是a× g，25 ℃时，R的饱和溶液中存在100 g∶S＝∶a×，S＝ g，C正确；饱和溶液的质量是(a＋b)g，饱和溶液的体积是V mL，饱和溶液的密度为 g·mL－1＝ g·L－1，D错误。 16．(2026·湖南长郡中学一模)碳酸钠常用于制取玻璃、肥皂、造纸，碳酸钠能形成多种结晶水合物。实验室以Na2CO3·10H2O为原料制备Na2CO3。在氩气气氛中进行热重分析，随温度的变化情况如图所示： [答案]　(1)Na2CO3·7H2O　Na2CO3·H2ONa2CO3＋H2O [解析]　(1)A处损失的摩尔质量为286 g·mol－1×≈　　　54 g·mol－1，损失水分子数为3，对应化学式为Na2CO3·7H2O；T6温度下的摩尔质量为286 g·mol－1×0.370 6≈106 g·mol－1，对应物质为Na2CO3，T5温度下的摩尔质量为286 g·mol－1×0.433 6≈124 g·mol－1，对应物质为Na2CO3·H2O，发生反应Na2CO3·H2ONa2CO3＋H2O。(2)①实验小组同学需要物质的量浓度为c mol·L－1的Na2CO3溶液250 mL，若需要称量Na2CO3·7H2O固体5.800 0 g，需要使用分析天平；根据物质的量浓 度定义式，可得c＝＝＝0.100 0 mol·L－1。②对应指示剂为甲基橙，滴定终点的现象为溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟内溶液颜色不复原；结合关系式Na2CO3～2HCl，对应盐酸浓度为c＝＝ mol·L－1＝0.200 0 mol·L－1。(3)在滴定过程中，初始时平视读数，终点时俯视读数(其他操作均正确)，对应读数偏小，导致盐酸浓度偏大。 $