2025-2026学年高一化学下学期人教版必修第二册综合练习6-3（含解析）

**基本信息** 聚焦必修二核心知识，通过概念辨析、原理应用及实验探究，系统整合元素化合物、反应原理与有机化学，构建“性质-转化-应用”逻辑链。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |元素化合物|单选1-2、12|概念辨析与工业流程|从氮/硫固定到海水提溴，体现物质转化规律| |反应原理|单选3、5、填空15-16|能量计算与速率平衡|基于键能计算能量变化，结合图像分析平衡状态| |有机化学|单选6-8、10-11、填空17|结构推断与性质判断|官能团决定性质，同系物/同分异构体概念应用| |实验与工业|单选13-14、解答18|制备路线与产物检验|从实验室到工业生产，强化实验操作与原理验证|

高一化学人教版必修第二册综合练习6-3（含解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列过程不属于氮的固定的是 A．氢气与氮气催化合成氨 B．氨和二氧化碳合成CO(NH2)2 C．雷雨天时氮气与氧气反应生成NO D．大豆根瘤菌将氮气转化为硝酸盐 2．下列有关硫酸的说法正确的是 A．工业上用水吸收制备硫酸 B．常温下用铁制容器运输浓硫酸是因为铁与浓硫酸不反应 C．浓硫酸使蓝矾从蓝色晶体变成白色粉末体现了浓硫酸的吸水性 D．浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其碳化 3．下列关于化学反应与能量的说法，正确的是 A．化学反应中的能量变化与反应物的质量无关 B．与反应是吸热反应 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．化学键断裂吸收的能量大于化学键形成放出能量是放热反应 4．下列化学(或离子)方程式表示或说法错误的是 A．焦炭与石英砂制备粗硅反应： B．与发生催化氧化反应： C．溶液中通入过量： D．铜和稀硝酸反应：3Cu+2+8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 5．已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别为①  ②  ③  ④，则这四种条件下反应速率最慢的是 A．① B．② C．③ D．④ 6．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该有机物中有4种官能团 B．该有机物能发生酯化反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标准状况下11.2L气体 D．该有机物在一定条件下能与乙酸反应，但与NaOH不反应 7．有关石油分馏产品乙烯下列说法正确的是 A．乙烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 B．和乙烯是同系物 C．①主要发生物理变化，②包括裂化、裂解等化学变化 D．的单体是 8．下列关于乙醇的性质与应用的说法，错误的是 A．乙醇能与水以任意比例互溶 B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇发生了氧化反应 C．医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂，杀菌效果最佳 D．乙醇是常见的有机溶剂，可用乙醇做萃取剂，萃取溴水中的溴 9．下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不能实现的是 A．()：酸性高锰酸钾溶液 B．()：饱和溶液 C．()：水溶液 D．()：饱和溶液 10．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D．萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 11．下列有关有机物性质不正确的是 A．淀粉可发生水解反应，糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B．乙醇具有还原性，可被酸性氧化成乙酸 C．甲醛可使蛋白质变性，其水溶液(俗称福尔马林)常用于保存动物标本 D．葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀 12．工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下。下列说法不正确的是 A．“氧化①”“氧化②”的目的均为氧化 B．“吹出”利用了的沸点低 C．“吸收”的离子方程式为 D．“X”为蒸发浓缩 13．下列物质制备路线设计合理的是 A．工业制硫酸：黄铁矿 B．工业制硝酸： C．制乙酸： D．制乙醇：石油 14．石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。下列说法不正确的是 A．石油的裂化、裂解都属于化学变化 B．石油分馏的产物如汽油、煤油等都是混合物 C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等物质，说明煤中含有苯和甲苯 D．石油裂化的目的提高汽油等轻质油的产量 二、填空题 15．回答下列问题： (1)已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，完成下面问题。 ①金刚石变为石墨是________(填“吸收”或“放出”)热量，属于________变化(填“物理”或“化学”)。 ②石墨和金刚石稳定性强的是________。 (2)已知断开1mol化学键所吸收的能量如下：H-H436kJ，N-H391kJ，N≡N946kJ。则反应中生成17gNH3时________(填“吸收”或“放出”)________kJ热量。 (3)利用微生物燃料电池原理，科学家设计了可以将航天员排出的粪便转化为无污染物质，同时得到电能的原电池，其原理如图所示(图中膜为质子交换膜，只允许H+通过)。 ①a电极为________(填“正”或“负”)极。 ②b电极上的电极反应式为________。 16．某温度下，A、B、C三种气体在4 L恒容密闭容器中进行反应，反应从0~2 min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 (1)化学方程式为______。 (2)2 min内C的反应速率为______，A的转化率为______。 (3)关于该反应的说法正确的是______(填字母)。 a．到达2 min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率等于A的生成速率 c．在2 min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2 min时正反应速率与逆反应速率相等 (4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”，“减小”或“不变”) ①升高温度，化学反应速率______。 ②将容器容积变为6 L，化学反应速率______。 ③充入1 mol A，化学反应速率______。 (5)下列可判断上述反应已达到平衡状态的是______(填字母)。 a．A、B、C的反应速率相等    b．A、B的反应速率之比为2∶1 c．C的质量保持不变    d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B e．    f．C的含量保持不变 17．Ⅰ．现有甲乙丙丁戊己6种有机物，其结构式或结构模型如图： (1)写出戊的分子式：___________，己的官能团名称为羧基和___________。 (2)互为同系物的是___________(填序号)，互为同分异构体的是___________(填序号)。 (3)甲在光照条件下可与氯气发生反应，写出生成一氯甲烷的化学方程式___________。 (4)乙可与溴的四氯化碳溶液反应，生成物的结构简式为___________，该反应的类型为___________。 (5)等物质的量以上物质完全燃烧时耗去的量最多的是___________(填序号)。 (6)请你根据甲烷分子的结构推测，有机物乙烷分子中的所有碳原子___________(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。 (7)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________(填字母)。 A．水    B．四氯化碳    C．酸性溶液 Ⅱ．化学是一门以实验为基础的学科。实验室中要制取少量蒸馏水，其装置如下图所示： 请回答以下问题： (8)①仪器a的名称为___________，冷凝水应从___________(选填“p”或“q”)口进入冷凝管。 ②请指出图中装置的一处明显错误：___________。 三、解答题 18．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。 回答下列问题： (1)装置A中无水硫酸铜检验________(填化学式)。 (2)装置B中的实验现象为__________________________________________；证明具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 (3)装置C中发生反应的离子方程式为______________________(转化为)。 (4)装置D中澄清石灰水的作用为______________________。 (5)浓硫酸与木炭反应的化学方程式为______________________。 (6)该装置可进一步优化，可在装置C和D之间增加一个盛有________(填试剂)的试管。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第二册综合练习6-3（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C A B C D A B 题号 11 12 13 14 答案 A D C C 1．B 【详解】A．氢气与氮气催化合成氨，氮元素由游离态的转化为化合态的，属于氮的固定，A不符合题意； B．氨和二氧化碳合成，反应前的中氮元素已经是化合态，属于化合态氮元素之间的转化，不属于氮的固定，B符合题意； C．雷雨天时氮气与氧气反应生成，氮元素由游离态的转化为化合态的，属于氮的固定，C不符合题意； D．大豆根瘤菌将氮气转化为硝酸盐，氮元素由游离态的转化为化合态的硝酸盐，属于氮的固定，D不符合题意； 故选B。 2．C 【详解】A．工业上直接用水吸收会产生大量酸雾，降低吸收效率，实际采用98.3%的浓硫酸吸收制备硫酸，A错误； B．常温下用铁制容器运输浓硫酸是因为铁遇浓硫酸发生钝化，钝化是铁与浓硫酸反应生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非二者不反应，B错误； C．蓝矾为，浓硫酸吸收蓝矾中的结晶水使其变为白色无水硫酸铜，该过程体现了浓硫酸的吸水性，C正确； D．浓硫酸使糖类化合物碳化是因为其具有脱水性，可将糖类中的H、O原子按的比例脱去生成水，并非吸收现成的水分，D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．化学反应中的能量变化与反应物质量正相关，反应物质量越大，对应的能量变化越大，因此能量变化与反应物质量有关，A错误； B．Ba(OH)2·8H2O与的反应是高中化学典型的吸热反应，B正确； C．物理变化也会伴随能量变化，例如浓硫酸稀释放热、冰熔化吸热，过程中均没有发生化学反应，因此能量变化不一定伴随化学反应，C错误； D．反应总能量变化=断键吸收总能量-成键放出总能量，若断键吸收的能量大于成键放出的能量，反应总能量变化为正，属于吸热反应，D错误； 故答案选B。 4．C 【详解】A．高温下焦炭还原石英砂制备粗硅，产物为Si和CO，化学方程式为，A正确； B．NH3与O2催化氧化生成NO和H2O，化学方程式为，B正确； C．Na2SiO3溶液中通入过量CO2时，CO2过量会将生成的转化为，正确离子方程式为，C错误； D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+2+8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O，D正确； 故选C。 5．A 【分析】同一反应不同物质表示的反应速率大小比较，反应方程式为。比较反应速率需统一单位后，用各物质的反应速率除以对应化学计量数，比值越小反应速率越慢，据此分析。 【详解】A．①中，速率与计量数的比值为，比值最小，反应速率最慢，A符合题意； B．②中，速率与计量数的比值为，比值大于①，速率比①快，B不符合题意； C．③中，速率与计量数的比值为，比值最大，反应速率最快，C不符合题意； D．④中，速率与计量数的比值为，比值大于①，速率比①快，D不符合题意； 故选A。 6．B 【详解】A．该有机物的官能团为碳碳双键、羧基、醇羟基，苯环不属于官能团，共3种官能团，A错误； B．羟基、羧基可发生酯化反应，碳碳双键、苯环可发生加成反应，碳碳双键、醇羟基均可被氧化，该物质也可燃烧发生氧化反应，B正确； C．羧基和醇羟基均能与Na反应，反应为、，1 mol该有机物含1 mol羧基和1 mol羟基，最多与2 molNa反应，生成1 mol，标况下体积为，C错误； D．醇羟基可与乙酸发生酯化反应，羧基可与NaOH发生中和反应，能和NaOH反应，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．乙烯使溴水褪色发生加成反应，使酸性溶液褪色发生氧化反应，二者原理不同，A错误； B．可能为环丙烷，与乙烯结构不相似，不互为同系物，B错误； C．①为石油分馏，利用组分沸点差异进行分离，属于物理变化；②为分馏产品的裂化、裂解过程，生成乙烯等短链不饱和烃，属于化学变化，C正确； D．该聚合物的单体是，不是乙烯，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．乙醇可与水分子形成氢键，能与水以任意比例互溶，A正确； B．乙醇具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化发生氧化反应，使溶液褪色，B正确； C．75%的乙醇溶液可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒剂，杀菌效果最佳，C正确； D．萃取剂需与原溶剂互不相溶，乙醇与水互溶，不能作为萃取剂萃取溴水中的溴，D错误； 故选 D。 9．A 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可将氧化为，会引入新的气体杂质，无法得到纯净的，A错误； B．极易溶于水，饱和溶液可降低的溶解度，可除去中混有的，B正确； C．与水发生反应，既除去杂质，又生成目标气体，可实现除杂，C正确； D．的酸性强于，可与饱和溶液反应生成，且饱和溶液可降低的溶解度，可实现除杂，D正确； 故选A。 10．B 【详解】A．菜籽油属于油脂，油脂相对分子质量较小，达不到有机高分子的相对分子质量量级，不属于天然有机高分子，A错误； B．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应制得饱和状态的人造黄油，B正确； C．“钡餐”的主要成分为硫酸钡，其既不溶于水也不溶于胃酸，不会电离出有毒的重金属钡离子，吞服不会引起中毒，C错误； D．纤维素与淀粉的化学式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 11．A 【详解】A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖需要在酒化酶作用下进一步反应才能生成乙醇，并非淀粉水解后直接酿成酒，A错误； B．乙醇具有还原性，酸性具有强氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，该反应也是酒驾检测的反应原理，B正确； C．甲醛能使蛋白质发生变性失去生理活性，因此其水溶液(俗称福尔马林)可用于动物标本的防腐保存，C正确； D．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，加热条件下可与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，D正确； 答案选A。 12．D 【分析】浓缩酸化、富含溴离子的海水先通入氯气完成氧化①，将氧化为，利用溴单质沸点低、易挥发的性质通入空气把溴吹离水溶液，再用二氧化硫和水吸收溴蒸气，二者发生氧化还原反应重新生成富集溴元素，再次通入氯气进行氧化②，把氧化为得到溴水溶液，最后通过蒸馏分离得到液溴； 【详解】A．氧化①中氯气氧化海水中生成，氧化②中氯气氧化吸收步骤重新生成的得到，两步操作目的都是氧化，A正确； B．溴单质沸点低、易挥发，通入空气能将溶液中的溴单质吹脱出来，吹出步骤利用该性质，B正确； C．吸收环节、与水反应，作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为，离子方程式，C正确； D．氧化②后得到溴的水溶液，极易挥发，若采用蒸发浓缩会造成溴大量损耗，分离溴单质应使用蒸馏操作，D错误； 故选D。 13．C 【详解】A．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，不能直接得到三氧化硫，A错误； B．氨与氧气发生催化氧化反应生成NO，NO不能与水反应生成硝酸，B错误； C．乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛可进一步氧化为乙酸，C正确； D．石油通过分馏可得到汽油、煤油等饱和烷烃，不能得到乙烯，石油获得乙烯需要经过石油裂解，D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．石油的裂化、裂解过程中长链烃断裂为短链烃，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．石油分馏得到的汽油、煤油都是由多种烃组成的混合物，没有固定的熔沸点，B正确； C．煤的干馏是复杂的化学变化过程，苯、甲苯是干馏过程中发生化学反应生成的，煤本身不含苯和甲苯，C错误； D．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，D正确； 故选C。 15．(1) 放出 化学 石墨 (2) 放出 46 (3) 负 【详解】（1）①等物质的量的金刚石完全燃烧放热比石墨多，说明金刚石的总能量高于石墨，能量高的物质转化为能量低的物质时放出热量；金刚石和石墨是碳元素的不同单质，结构不同，相互转化过程中有旧化学键断裂和新化学键形成，属于化学变化。②物质的能量越低稳定性越强，石墨能量更低，故石墨稳定性更强； （2）反应焓变反应物总键能生成物总键能，代入数据得，即生成时放出热量，的物质的量为，故放出热量为； （3）①原电池中电子由负极流出，经外电路流向正极，根据图中电子流向可判断a电极为负极。②b电极为正极，在酸性条件下得电子，结合迁移过来的生成，电极反应式为。 16．(1)2A(g)+B(g)⇌2C(g) (2) 0.25mol/(L•min) 40% (3)d (4) 增大 减小 增大 (5)cf 【详解】（1）反应物物质的量减少，生成物物质的量增加，2min内，，，。同一反应中，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故化学计量数之比为，充分反应后，各气体浓度均大于0，说明为可逆反应，反应式为。 （2）反应速率； A的转化率。 （3）a．化学平衡是动态平衡，反应没有停止，a错误； b．M点反应还未达到平衡，正向进行，A的消耗速率大于生成速率，b错误； c．2 min达到平衡是因为各组分的物质的量不再变化，不是因为反应物和生成物总物质的量相等，c错误； d．2 min时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，正逆反应速率相等，d正确； 故选d。 （4）①升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大。 ②容器容积变为6L，反应物浓度减小，化学反应速率减小。 ③恒容充入1mol A，反应物浓度增大，化学反应速率增大。 （5）a．未说明是正逆速率，且平衡时速率比等于计量数比，三者速率不相等，不能判断平衡； b．任意时刻，反应速率之比都等于计量数之比，不能判断平衡； c．C的质量保持不变，说明C的生成速率等于消耗速率，反应达到平衡； d．生成1 mol C、消耗1 mol A和0.5 mol B都描述正反应，不能说明正逆速率相等，不能判断平衡； e．根据速率之比等于系数比可知平衡时应满足，题给关系不能说明平衡； f．C的含量保持不变，说明C的生成速率等于消耗速率，反应达到平衡； 故选cf。 17．(1) C7H8 羟基 (2) 甲、丙、丁 丙、丁 (3) (4) CH2BrCH2Br 加成反应 (5)戊 (6)一定 (7)C (8) 牛角管（尾接管） q 图中温度计水银球插入液面下 【分析】6种有机物：甲为甲烷CH4，乙为乙烯CH2=CH2，丙为异丁烷C4H10，丁为正丁烷C4H10，戊为甲苯，己为2-羟基丙酸。 【详解】（1）甲苯分子式为C7H8；己结构为CH3CH(OH)COOH，官能团为羧基和羟基。 （2）同系物要求结构相似、分子组成相差n个CH2，甲、丙、丁均为饱和烷烃，互为同系物；丙、丁分子式相同、结构不同，互为同分异构体。 （3）甲烷与氯气光照下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，生成一氯甲烷的化学方程式。 （4）乙烯与溴发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，结构简式为CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应。 （5）等物质的量有机物燃烧耗氧量为 （x为C数，y为H数，z为O数），计算得甲苯（戊）耗氧量最大。 （6）乙烷只有2个碳原子，两点确定一条直线，因此两个碳原子一定共面。 （7）乙烷和乙烯都不溶于水、都能与四氯化碳互溶，无法鉴别；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，可以鉴别，故选C。 （8）① 仪器a是蒸馏装置的牛角管（尾接管）；冷凝水遵循下进上出，从下口q进入冷凝管。② 蒸馏时温度计测量蒸气温度，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，图中温度计水银球插入液面下，是明显错误。 18．(1) (2) 品红褪色 漂白性 (3) (4)检验混合气中的 (5) (6)品红溶液 【详解】（1）无水硫酸铜遇水变蓝，因此用来检验产物水。 （2）漂白性 SO2​具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此B中品红褪色可证明SO2的漂白性。 （3）酸性高锰酸钾氧化，被还原为，被氧化为，配平得到该离子方程式，答案为。 （4）SO2​已经被装置C中酸性高锰酸钾完全除去，能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，因此作用是检验产物CO2。 （5）浓硫酸加热条件下氧化木炭，自身被还原为SO2，配平得到反应方程式。 （6）为了确认SO2​已经被完全除去，避免干扰的检验，需要在C、D之间增加品红溶液，若品红不褪色，证明SO2​已除尽。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $