2025-2026学年高一下学期期末复习化学选择题专练（4套）

**基本信息** 聚焦高一下学期核心知识点，通过四套选择题专练系统覆盖化学与生活、基本概念、有机化学、反应原理及实验探究，强化知识应用与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学与生活|12题|以生活情境为载体，考查物质性质与用途的关联|体现化学观念中物质性质决定用途的核心逻辑| |基本概念|16题|围绕化学用语、阿伏加德罗常数等高频考点设计辨析题|构建从微观结构到宏观计量的概念体系| |有机化学|12题|通过官能团分析判断有机物性质与反应类型|形成结构决定性质的科学思维路径| |反应原理|14题|结合图表数据考查电化学、平衡移动及反应热计算|培养基于证据的推理能力与模型认知| |实验探究|16题|聚焦实验操作、现象分析及方案设计|强化科学探究与实践中的问题解决能力|

高一下期期末复习选择题专练一 1．下列物质不能用作食品防腐剂的是 A．烧碱 B．氯化钠 C．氮气 D．铁粉 2．化学与生产、生活、科技等方面密切相关。下列说法正确的是 A．数字货币钱包的芯片基底材料是二氧化硅 B．航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C．特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料 D．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 3．《中国居民膳食指南》提出了“多吃蔬菜、奶类、全谷、大豆，适量吃鱼、禽、蛋、瘦肉，少盐少油，控糖限酒”的平衡膳食准则。下列关于基本营养物质的说法错误的是 A．很多蔬菜富含纤维素，纤维素在人体内能水解为葡萄糖为人体供能 B．烹煮肉类食物的过程中蛋白质发生了变性 C．油脂属于酯类物质，在碱性条件下会发生皂化反应 D．葡萄糖等含醛基的糖类物质均能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 4．下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式为 B．甲基的电子式为 C．的空间填充模型为 D．聚丙烯的结构简式为 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.6g CH4的电子数为NA B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数目为0.4 NA C．乙醇溶液中含有的氧原子数为NA D．28gCO和C2H4的混合气体分子数为2NA 6．下列表示相关反应的离子方程式正确的是 A．将少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中： B．溶液与少量溶液反应： C．铜丝插入浓硝酸中： D．酸化的溶液暴露在空气中： 7．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液一定含有 C 向1 mL 20%蔗糖溶液中加入少量稀，水浴加热，一段时间后加碱调溶液至碱性，再加入银氨溶液，出现银镜 蔗糖在此条件下水解生成葡萄糖 D 向5 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变为红色。 和KI反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 8．斯坦福大学研究人员提出的一种基于的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是 A．图中能量转化方式只有2种 B．、均属于有机化合物 C．合成有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放 D．制取反应：的原子利用率为100％ 9．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该有机物中有4种官能团 B．该有机物能发生酯化反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标准状况下11.2L气体 D．该有机物在一定条件下能与乙酸反应，但与NaOH不反应 10．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A Na 蒸馏 B 溴水 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 D NaOH溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 11．是工业上制备氢气的重要反应，其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应中，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量 C．使用高效催化剂能使CO和完全转化为和 D．该反应热化学方程式： 12．下列有关电化学装置的叙述中，错误的是 图1：铜锌原电池 图2：碱性锌锰电池 图3：铅酸蓄电池 图4：银锌纽扣电池 A．图1所示实验装置中，锌片逐渐溶解、铜片表面有气泡产生、电流表指针偏转 B．图2所示电池中负极电极反应为： C．图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 D．图4所示电池中，向正极区移动 13．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B(均为气体)，发生反应，12 s时达到平衡状态，此时生成C的物质的量为1.6 mol(反应进程如图所示)。下列说法正确的是 A．， B．0～12 s内，D的平均反应速率约为 C．容器内混合气体的密度随时间的变化一直增大至不变 D．12 s后， 14．高温条件下，实验室利用还原沸点：制备高纯硅的装置如图所示夹持装置和尾气处理装置略去，下列说法正确的是 A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓、冰水 B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞 C．制备氢气时，将粒磨成粉末可以加快反应速率，更有利于反应进行 D．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 15．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)，其工艺流程示意图如下，下列说法正确的是 A．步骤④中体现了的氧化性 B．步骤⑤中的离子方程式为 C．步骤②和⑤中若生成等量的，则消耗的 D．步骤⑥得到碘产品的过程，发生的是化学变化 试卷第1页，共3页 试卷第6页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 《高一下期期末复习选择题专练一》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A B A C C C B B 题号 11 12 13 14 15 答案 B C D D B 1．A 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于强腐蚀性强碱，对人体有强烈腐蚀和毒害作用，不能用作食品防腐剂，A符合题意； B．氯化钠即食盐，高浓度氯化钠可使微生物脱水失活，是常用的食品防腐剂（常用于腌制食品），B不符合题意； C．氮气化学性质稳定，填充在食品包装中可隔绝氧气，抑制微生物繁殖和食品氧化变质，可作食品防腐剂，C不符合题意； D．铁粉可吸收食品包装内的氧气，防止食品氧化，可作为食品防腐用的脱氧剂，D不符合题意； 故选A。 2．D 【详解】A．芯片的基底材料是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，A错误； B．石墨烯是碳单质，同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，二者不满足同系物定义，B错误； C．聚乙烯是乙烯通过加聚反应人工合成的高分子材料，不属于天然高分子材料，C错误； D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、强度高的特点，适合用于返回舱外表面，D正确； 故答案选D。 3．A 【详解】A．人体内不存在能催化纤维素水解的酶，纤维素无法在人体内水解为葡萄糖为人体供能，A错误； B．烹煮肉类时的高温会破坏蛋白质的空间结构，使蛋白质发生变性，B正确； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，其在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应，C正确； D．含醛基的糖类属于还原糖，加热条件下均能与新制反应，生成砖红色沉淀，D正确； 故选A。 4．B 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，书写结构简式时不能省略，正确结构简式为，A错误； B．甲基（）是中性基团，C原子最外层有3对共用电子对和1个单电子，共7个电子，该电子式符合甲基的结构，B正确； C．中Cl原子半径大于C原子，该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，和实际原子大小关系不符，空间填充模型应为，C错误； D．聚丙烯由丙烯加聚得到，重复单元为，选项给出的结构简式不符合聚丙烯的结构，聚丙烯结构为，D错误； 故选B。 5．A 【详解】A．1.6g 的物质的量为，1个分子含10个电子，故0.1mol 含电子数为，A正确； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．乙醇溶液中除了乙醇含氧原子，溶剂水也含有氧原子，故总氧原子数大于，C错误； D．和的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体总物质的量为1mol，分子数为，不是，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．过氧化钠属于氧化物，离子方程式中不能拆写成，且反应会生成，该式书写错误，正确离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+，A错误； B．少量反应时，会优先和反应生成沉淀，该离子方程式漏写该反应，正确离子方程式为Ba2++Fe2++2OH-+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，给出的离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，C正确； D．酸化的硫酸亚铁溶液呈酸性，反应体系中存在大量，不会生成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．向溶有的溶液中通入也会生成亚硫酸钡白色沉淀，不具有强氧化性，结论不成立，A错误； B．加入稀盐酸产生的使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，溶液中可能存在、、等离子，不一定含有，B错误； C．蔗糖本身无醛基，不能发生银镜反应，水解后调溶液至碱性再加银氨溶液出现银镜，说明水解生成了含醛基的葡萄糖，C正确； D．实验中物质的量远大于，过量，反应后剩余的遇也会变红，无法证明反应可逆，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．图中存在太阳能转化为电能、风能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为热能等多种能量转化方式，超过2种，A错误； B．属于碳的氧化物，为无机物，只有属于有机化合物，B错误； C．利用合成燃料，既消耗了二氧化碳减少碳排放，又可获得清洁燃料替代部分化石能源，有利于减少对化石能源的依赖，C正确； D．该反应除目标产物外还生成了，反应物原子没有全部转化为目标产物，原子利用率不是100%，D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．该有机物的官能团为碳碳双键、羧基、醇羟基，苯环不属于官能团，共3种官能团，A错误； B．羟基、羧基可发生酯化反应，碳碳双键、苯环可发生加成反应，碳碳双键、醇羟基均可被氧化，该物质也可燃烧发生氧化反应，B正确； C．羧基和醇羟基均能与Na反应，反应为、，1 mol该有机物含1 mol羧基和1 mol羟基，最多与2 molNa反应，生成1 mol，标况下体积为，C错误； D．醇羟基可与乙酸发生酯化反应，羧基可与NaOH发生中和反应，能和NaOH反应，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．Na不仅能与杂质反应，也能与被提纯物反应生成乙醇钠，会消耗目标产物，A错误； B．杂质可与溴水发生加成反应生成液态1，2-二溴乙烷，与溴水不反应且难溶于溴水，通过洗气即可除去杂质，B正确； C．乙酸乙酯会在溶液中发生水解反应，消耗目标产物，应选用饱和碳酸钠溶液除杂，C错误； D．被提纯物是两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性四羟基合铝酸钠，杂质与不反应，会消耗目标产物，D错误； 故选B。 11．B 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误； B．该反应为放热反应，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，B正确； C．催化剂能改变反应速率，不能使可逆反应完全进行，无法让和完全转化，C错误； D．反应热正反应活化能逆反应活化能，即，D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．图1为铜锌原电池，Zn作负极失电子逐渐溶解，Cu作正极，在正极得电子生成，电路中有电流，电流表指针偏转，A正确； B．碱性锌锰电池中Zn为负极，碱性环境下失电子结合生成，电极反应为，B正确； C．铅酸蓄电池负极反应为，生成的固体附着在负极上，负极质量逐渐增大，而非减少，C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，故银锌纽扣电池中向正极区移动，D正确； 故选C。 13．D 【分析】首先匹配曲线，初始浓度为的曲线对应反应物A，初始浓度为的曲线对应反应物B，12 s达到平衡时，，，生成C的物质的量为1.6 mol，容器体积为2 L，则。同一反应中不同物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，解得，。 【详解】A．由浓度变化量之比推导得、，A错误； B．D为固体，固体浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，B错误； C．恒容容器体积不变，反应生成固体D，混合气体总质量随反应进行减小，故混合气体的密度随时间的变化一直减小至不变，C错误； D．12 s时反应达到平衡状态，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，，即，D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．易水解，因此氢气需要干燥，装置Ⅱ盛装浓硫酸干燥氢气正确；但沸点为，需要装置Ⅲ水浴加热，使汽化，才能和氢气一同进入管式炉反应，冰水浴会使保持液态，无法进入反应装置，A错误； B．氢气是可燃性气体，混空气加热易爆炸，实验时应先打开活塞，通氢气排尽装置内空气，再加热管式炉，B错误； C．装置Ⅰ为启普发生器，只能使用块状不溶于水的固体，锌粒磨成粉末后会从启普发生器间隙漏下，无法控制反应启停，C错误； D．硅不与盐酸反应，若样品含铁单质，铁和盐酸反应生成，双氧水可将氧化为，遇硫氰化钾溶液变红，因此可以用该组合试剂检验微量铁单质，D正确； 故选D。 15．B 【分析】卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成NaI和硫酸钠，离子反应为I2+SO+H2O═2I-+SO+2H+，氧化时氯酸钾可氧化NaI生成碘，升华可得到粗产品，以此来解答。 【详解】A．步骤④中将还原为，S元素化合价升高，体现还原性，A错误； B．步骤⑤为酸性条件下氧化生成，给出的离子方程式得失电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．步骤②生成1mol 消耗1mol ，步骤⑤生成1mol 消耗mol ，故，C错误； D．步骤⑥升华是碘的三态变化，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 答案选B。 · · · 高一下期期末复习选择题专练二 1．人体中如果缺乏某种元素和物质会引起疾病，以下对应关系正确的是 A．缺氟-贫血 B．缺钙-甲状腺肿大 C．缺维生素A-夜盲症 D．缺维生素C-佝偻病或骨质疏松 2．材料与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英砂 B．食品包装袋(聚乙烯)可以通过加聚反应制得 C．“中国天眼”使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D．合金的熔点一般低于其组成中纯金属的熔点 3．下列说法不正确的是 A．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂 B．硝酸铵是高效氮肥，必须作改性处理后才能施用 C．苯甲酸钠能抑制微生物的生长，常作为食品防腐剂 D．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，包装上有“OTC”标识 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列关于甲烷的说法正确的是 A．甲烷是含氢量最高的有机物 B．二氯代物有和两种同分异构体 C．个甲烷分子与等量氯气分子发生取代反应，最终可得到(标准状况) D．空间填充模型为 5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含的中子数为 B．标准状况下，中含有的共价键数目为 C．常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，转移的电子数为 D．溶于水得到的溶液中，和的粒子总数等于 6．微观探析是重要化学核心素养。下列化学或离子方程式书写正确的是 A．食醋去除水垢： B．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： C．向氯化钡溶液中通入少量二氧化硫气体： D．用氢氟酸刻蚀玻璃： 7．有机化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A．油脂是天然高分子，可用于工业生产肥皂 B．甲醛溶液具有优良的防腐作用，可直接浸泡保鲜水果 C．乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实 D．纤维素属于天然高分子，在人体肠胃中可彻底水解生成葡萄糖 8．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO (g) + 2 H2 (g) ⇌ CH3OH (g) 反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．该反应反应物的总能量低于生成物总能量 B．该反应反应物断键释放的能量为419 kJ / mol C．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小 D．该反应的ΔH = + 91 kJ / mol 9．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可用作香料，其结构简式如图所示。下列关于橙花醇的说法错误的是 A．分子式为 B．能发生取代反应、氧化反应 C．能与反应放出气体 D．能使溴水褪色 10．下列实验操作和现象与结论的关系相符的是 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 B 往溴的溶液中加入牛油，溶液不褪色 油脂都不含有碳碳双键 C 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，后又加入足量的水，沉淀不溶解 蛋白质与醋酸铅发生了化学反应 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制悬浊液，酒精灯加热未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 11．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述错误的是 A．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B．试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 C．甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D．反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO (g) + 2 H2 (g) ⇌ CH3OH (g) ，测得物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线1代表CO的变化，曲线2代表CH3OH的变化 B．t2 min时刻，曲线2和曲线3对应物质表示的反应速率相等且为0 C．2 v正 (H2) = v逆 (CO) ，反应到达平衡 D．0～30 min内，用CH3OH表示的平均反应速率为2.5 × 10−4 mol · L−1 · min−1 13．科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电极b的电极反应为 B．电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b C．理论上每消耗，外电路中转移个电子 D．电池工作时，向电极b移动 14．氯气与甲烷发生取代反应(部分过程)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．①→④过程的总反应方程式为 B．甲烷与氯气在光照下反应的产物只有4种 C．该反应中有极性键的断裂与形成 D．由图像可知，断开1 mol Cl-Cl需要吸收的能量为239 kJ 15．海洋中部分化学资源的利用如图所示，下列说法正确的是 A．步骤①、②利用了的还原性，热空气吹出是利用的挥发性 B．工业上，X常用作吸收剂，发生离子反应 C．“氯化”过程中生成的可燃气体为 D．步骤③，通过电解溶液获取金属镁 试卷第1页，共3页 试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《高一下期期末复习选择题专练二》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D A C A C C A C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A B C 1．C 【详解】A．缺氟易引发龋齿，贫血通常是缺铁导致的，A错误； B．缺钙易引发佝偻病或骨质疏松，甲状腺肿大是缺碘导致的，B错误； C．人体缺乏维生素A会引发夜盲症，C正确； D．缺乏维生素C会引发坏血病，佝偻病或骨质疏松是缺钙或缺维生素D导致的，D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．普通玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，纯碱、石灰石和石英砂是生产普通玻璃的原料，并非主要成分，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯无毒，可用于制作食品包装袋，B正确； C．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等优良性能，可用于高端制造领域，C正确； D．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，熔点一般低于其组成中纯金属的熔点，D正确； 故选A。 3．D 【详解】A．碳酸氢钠受热或与发酵产生的酸反应均能释放，可使面食疏松多孔，可作为食品膨松剂，A正确； B．硝酸铵含氮量高属于高效氮肥，但受热、受撞击易发生爆炸，必须作改性处理后才能施用，B正确； C．苯甲酸钠是常见的食品防腐剂，能够抑制微生物生长，延长食品保存时间，C正确； D．“OTC”是非处方药的标识，无需医生处方即可购买，处方药的标识为“R”，需要凭医生处方获取，D错误； 故选D。 4．A 【详解】A．甲烷分子式为，氢元素质量分数为，是所有有机物中含氢量最高的，A正确； B．甲烷为正四面体结构，四个氢原子完全等效，只有1种结构，不存在同分异构体，B错误； C．甲烷与氯气的取代反应是连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，因此得到的物质的量小于1mol，标况下体积小于22.4L，C错误； D．题给图示为甲烷的球棍模型，空间填充模型（比例模型）需体现原子相对大小、无连接棍，与图示不符，D错误； 故选A。 5．C 【详解】A．的摩尔质量，物质的量；含1个中子，含8个中子，1个中子数，则中子数为，A错误； B．标准状况下物质的量；1分子乙烷含 1个、 6个，共7个共价键，则乙烷共价键总数为，B错误； C．物质的量为，稀硝酸足量，完全被氧化为，1 mol Fe失去3 mol电子，转移电子数为，C正确； D．溶于水存在平衡：；含氮粒子有、、三种，根据N守恒：，因此与粒子总数小于，D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．醋酸是弱电解质、碳酸钙是难溶物均不能拆，二者反应生成可溶性醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式书写符合规则，A正确； B．熟石灰化学式为，且给出的方程式未配平，正确反应为，B错误； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸规律，和氯化钡溶液不能发生反应生成沉淀，C错误； D．氢氟酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为和，需保留化学式，正确方程式为，D错误； 故答案选A。 7．C 【详解】A．油脂的相对分子质量远小于高分子的相对分子质量阈值，不属于天然高分子，虽然油脂可用于制肥皂，但选项表述错误，A错误； B．甲醛对人体有毒，会损害健康，不可用于浸泡保鲜新鲜水果，B错误； C．乙烯属于植物生长调节剂，能够调节植物生长，可作为果实催熟剂使用，C正确； D．人体肠胃中不存在水解纤维素的酶，纤维素无法在人体中水解生成葡萄糖，D错误； 故答案选C。 8．C 【详解】A．由反应能量图可知，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A错误； B．化学键断裂需要吸收能量，419是反应物断键需要吸收的能量，不是释放的能量，B错误； C．气态甲醇变为液态甲醇的过程放热，因此生成液态时，反应总放热量更多，放热反应的为负值，故减小，C正确； D．反应焓变正反应活化能逆反应活化能，D错误； 故选C。 9．A 【详解】A．橙花醇含有2个碳碳双键，分子式应为，而非，A错误； B．分子含羟基可发生酯化（属于取代反应），含碳碳双键、羟基均能发生氧化反应，也可燃烧发生氧化反应，B正确； C．分子含醇羟基，可与Na反应生成氢气，C正确； D．分子含碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，D正确； 故选A。 10．C 【详解】A．钠与乙醇反应比与水反应平缓，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，结论与事实相反，A错误； B．牛油属于饱和高级脂肪酸甘油酯，不含碳碳双键，但植物油等不饱和油脂含有碳碳双键，不能得出所有油脂都不含碳碳双键的结论，B错误； C．醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质发生不可逆的变性反应，因此加水后沉淀不溶解，说明蛋白质与醋酸铅发生了化学反应，C正确； D．蔗糖水解后溶液呈酸性，检验葡萄糖前需要先加碱中和作催化剂的稀硫酸，酸性条件下新制会先与酸发生中和反应，无法与还原糖反应生成砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．反应过程中Cu先与O2加热反应生成黑色CuO，CuO再与乙醇反应重新生成红色Cu，铜为催化剂，铜网出现红黑交替现象，A正确； B．乙醇催化氧化反应会生成水，水同样可以与Na反应生成可燃性H2，因此加入Na有可燃性气体生成不能说明粗乙醛中混有乙醇，B错误； C．甲中热水加热可促进乙醇挥发为蒸气参与反应，乙醛沸点仅为20.8℃，乙中冷水可使乙醛蒸气冷凝为液体，便于收集产物，C正确； D．铜网由黑变红是CuO转化为Cu，CuO发生还原反应，根据氧化还原反应规律，说明乙醇发生氧化反应被氧化，D正确； 故选B。 12．D 【详解】A．根据反应计量数可知，反应物浓度随反应进行减小、生成物浓度增大，且的浓度变化量是的2倍，因此曲线1代表的变化，曲线3代表的变化，曲线2代表的变化，A错误； B．时刻曲线2、3对应物质浓度相等，但之后浓度仍在变化，速率不为0，B错误； C．反应达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为，选项给出的比例关系错误，C错误； D．内，反应速率之比等于计量数之比，因此，D正确； 故选D。 13．A 【详解】A．电极b为负极，SO₂失电子被氧化为，酸性条件下电极反应为，A正确； B．电子只能在电极和导线中移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动传导电流，B错误； C．题目未说明处于标准状况，无法通过计算的物质的量，无法确定转移电子数，C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，电极a为正极，因此向电极a移动，D错误； 故答案选A。 14．B 【详解】A．①为反应物和，④为生成物和，总反应方程式为，A正确； B．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳4种有机产物和，共5种，B错误； C．反应过程中断裂C-H极性键和Cl-Cl非极性键，形成C-Cl、H-Cl极性键，存在极性键的断裂与形成，C正确； D．由图像可知，①→②过程为Cl-Cl键断裂为Cl原子的过程，断开1 mol Cl-Cl需要吸收239 kJ能量，D正确； 答案选B。 15．C 【详解】A．步骤①、②中将氧化为，利用的是的氧化性，热空气吹出是利用的挥发性，A错误； B．是强电解质，离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．氯化过程中、、反应生成和可燃气体，C正确； D．电解溶液时阴极优先放电，无法得到金属Mg，需电解熔融态制备Mg，D错误； 答案选C。 高一下期期末复习选择题专练三 1．下列属于物理变化的是 A．石油的分馏 B．煤的液化 C．蛋白质的变性 D．纤维素的水解 2．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A．阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识 B．无毒，用作肉类食品防腐剂 C．加工面包时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等 D．过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象 3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．一定条件下，1 mol 与足量反应，产生的分子数为 B．50 mL 硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为 C．17 g羟基含有的电子数目为 D．28 g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数目为 4．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量： B．可溶于稀硝酸： C．溶液中加入足量NaOH溶液： D．足量通入硅酸钠溶液中： 5．下列关于煤、石油天然气的说法中，正确的是 A．煤是重要的无机物，主要成分是焦炭 B．天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源 C．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量 D．石油在加热和催化剂作用下，通过裂化可以使长链烃断裂成短链烃 6．传统酿醋工艺主要流程如下： 下列说法不正确的是 A．蒸煮的目的是使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌 B．酿醋过程中会产生乙醇。乙醇密度比水小，可以用分液的方法除去乙醇中的水 C．酒精发酵过程的主要反应方程式为 D．麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇 7．下列“示例”与“方法导引”匹配不正确的是 选项 学习任务 方法导引 示例 A 探究氯水的漂白性 对比实验 分别将干燥的氯气通入干燥的有色布条和湿润的有色布条 B 认识原电池的工作原理 模型认知 通过铜锌原电池模型，理解电子转移和离子迁移方向 C 预测硫单质的性质 分类思想 根据硫元素的化合价(0价)，推测其既具有氧化性又具有还原性 D 配制一定物质的量浓度的溶液 变量控制 在定容时，仰视或俯视刻度线对最终浓度的影响 A．A B．B C．C D．D 8．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列推理合理的是 A．过量的Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，则过量的Fe和Cl2反应生成FeCl2 B．浓H2SO4能干燥HCl，则浓H2SO4也能干燥HF C．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3 9．下列实验装置中，相关原理、操作能达到实验目的的是 A．实验室制Cl2 B．验证反应生成CO2 C．收集NH3 D．验证CO的氧化性 A．A B．B C．C D．D 10．山梨酸()是一种国际公认的安全防腐剂。下列说法不正确的是 A．山梨酸的分子式为 B．山梨酸与溴水反应可得到产物 C．山梨酸可与NaOH发生反应 D．1 mol山梨酸可与发生加成反应 11．根据下列实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在乙醇试样中加入少量并搅拌 试管底部有蓝色晶体 乙醇试样中含有水 B 把混有少量乙烯的乙烷气体通入溴水中 溴水褪为无色 乙烯已除尽 C 向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A．A B．B C．C D．D 12．铅酸蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4(s) +2H2O，电池的构造示意图如下。下列关于该电池的说法正确的是 A．工作时电子由PbO2经外电路流向Pb B．工作时负极电极质量减小 C．放电一段时间后电池内H2SO4浓度减小 D．正极的电极反应式为：PbO2+2e-=Pb2++2O2- 13．下列说法正确的是 ①浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 ②体积比为1：3的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 ③制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O22符合绿色化学的理念 ④石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 ⑤非处方药的包装上印有“OTC”标识 ⑥淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 ⑦油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 ⑧抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 A．①③④⑥ B．③⑤⑦⑧ C．①③⑤⑦ D．①②⑥⑧ 14．白磷与氧气可发生如下反应：。已知断裂下列化学键需要吸收能量分别为：、、、。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的，其中正确的是 A． B． C． D． 15．联合MgCO3和侯氏制碱工艺制MgCl2、纯碱，物质转化如图。下列说法不正确的是 A．该工艺理论上可实现氮元素循环利用率达100% B．①中应向d溶液中先通入NH3，再通入CO2 C．物质c为MgCl2，e为CO2 D．向a滤液中加入适量NH3和NaCl利于析出NH4Cl固体 试卷第1页，共3页 试卷第10页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《高一下期期末复习选择题专练（4套）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D D D B C B C B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C B D C 1．A 【详解】A．石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的操作，过程中无新物质生成，属于物理变化，A符合题意； B．煤的液化是将煤通过化学反应转化为液体燃料等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．蛋白质的变性是蛋白质的空间结构被破坏、性质发生改变的过程，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．纤维素水解最终生成葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2．B 【详解】A．阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识，表述符合实际，A正确； B．具有毒性，仅可在严格控制用量的前提下用作肉类食品防腐剂，选项中“无毒”的表述错误，B错误； C．碳酸氢钠、碳酸氢铵受热均可分解产生气体，使面包疏松多孔，可作为膨松剂用于面包加工，C正确； D．过量施用的化肥中含有大量氮、磷元素，流入河流后会导致水体富营养化，藻类大量繁殖产生水华等污染现象，D正确； 故选 B。 3．D 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，1 mol不能完全转化为，故分子数小于，A错误； B．反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O~2e-，浓硫酸与Cu共热时，随着反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸与Cu不反应，故参与反应的硫酸小于18mol/L×0.05L=0.9 mol，转移电子数小于，B错误； C．17 g羟基(-OH)的物质的量为1 mol，1个羟基含9个电子，故1 mol羟基含电子数为，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g混合气体中含的物质的量为，故碳原子数目为，D正确； 故答案选D。 4．D 【详解】A．具有强氧化性，会将氧化为，不会生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将中的+2价氧化为+3价，同时生成，不会有剩余，正确的离子方程式为：，B错误； C．溶液中加入足量NaOH溶液，中的和都能与足量反应，正确的离子方程式为：，C错误； D．足量通入硅酸钠溶液，生成硅酸沉淀和碳酸氢根，离子方程式为：，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，焦炭是煤干馏的产物，并非煤的主要成分，A错误； B．天然气的主要成分是甲烷，属于化石燃料，是不可再生资源，B错误； C．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等短链气态不饱和化工原料，C错误； D．石油裂化就是在加热和催化剂作用下，将相对分子质量较大的长链烃断裂为相对分子质量较小的短链烃的过程，D正确； 故选D。 6．B 【分析】糯米经过浸泡、蒸煮、糖化后最终转化为葡萄糖，A（葡萄糖）在酒化酶作用下转化为酒精，B为乙醇，乙醇发酵转化为乙酸，最终得到食醋。 【详解】A．蒸煮可使淀粉糊化，同时高温能够杀灭细菌，A正确； B．乙醇和水互溶，无法通过分液操作分离乙醇中的水，B错误； C．酒精发酵为葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式为，C正确； D．麸皮、稻壳能保持物料疏松，增大物料和空气的接触面积，有利于氧气进入氧化乙醇生成乙酸，D正确； 故选B。 7．C 【详解】A．探究氯水漂白性的实验中控制水为唯一变量，干燥和湿润有色布条的对照属于对比实验，A正确； B．借助铜锌原电池的现实模型理解抽象的原电池工作原理，属于模型认知方法，B正确； C．根据硫元素0价的化合价推测硫单质既有氧化性又有还原性，该方法属于价态分析法；分类思想是指根据硫单质的物质类别（非金属单质），结合同类物质的通性预测性质，方法与示例不匹配，C错误； D．分析定容读数误差时控制其他操作均正确，仅改变读数方式这一个变量判断对浓度的影响，属于变量控制方法，D正确； 故答案选C。 8．B 【详解】A．过量Fe和稀硝酸反应时，过量Fe将生成的还原为得到，但氧化性强，Fe与反应无论Fe是否过量，产物均为，A错误； B．浓是酸性干燥剂，与HCl、HF都不发生反应，因此既能干燥HCl也能干燥HF，B正确； C．Na金属性较强，在空气中燃烧生成，但Li金属性弱于Na，在空气中燃烧只能生成，不会生成，C错误； D．无还原性，与发生歧化反应生成，但具有还原性，会被氧化生成，而非，D错误； 故选B。 9．C 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应生成需要加热，装置无加热仪器，无法制备，A错误； B．木炭与浓硫酸反应生成的也能使澄清石灰水变浑浊，未除去的前提下无法验证生成，B错误； C．密度比空气小，选用向下排空气法收集，装置短管进长管出，符合向下排空气法的收集要求，C正确； D．不能与发生反应，无明显现象，无法验证的氧化性，D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．山梨酸分子中含6个碳原子，不饱和度为3，氢原子数为，氧原子数为2，分子式为，A正确； B．碳碳双键与溴发生加成反应时，两个溴原子分别加在双键两端的碳原子上，山梨酸中两个碳碳双键若完全加成则所有双键消失，若发生1,2-加成则仅其中一个双键断开，两端碳原子各连1个溴原子，产物不会出现的结构，B错误； C．山梨酸分子中含羧基，具有酸性，可与发生中和反应，C正确； D．羧基中的碳氧双键不能与发生加成反应，1mol山梨酸含2mol碳碳双键，可与2mol 发生加成反应，D正确； 故选 B。 11．D 【详解】A．本身就是蓝色晶体，无论乙醇中是否含水，加入后都会存在蓝色晶体，无法证明乙醇试样含水，A错误； B．溴水褪为无色只能说明溴单质被完全消耗，若溴水的量不足，乙烯可能未完全反应，无法证明乙烯已除尽，B错误； C．若原溶液中含有，加入盐酸酸化的溶液也会产生AgCl白色沉淀，不能证明原溶液一定含，C错误； D．蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O元素按原子个数比2:1脱去生成碳单质，体现浓硫酸的脱水性，D正确； 故选D。 12．C 【分析】铅酸蓄电池放电时为原电池，为负极，为正极。 【详解】A．铅酸蓄电池工作时，电子由负极（Pb）经外电路流向正极（），A错误； B．负极反应为，生成的固体附着在负极上，负极质量增大，B错误； C．放电总反应消耗且生成水，因此电池内浓度随放电进行减小，C正确； D．酸性环境中不存在，且正极产物为，正极反应为，所给反应式错误，D错误； 故选C。 13．B 【详解】①浓硫酸会与反应生成发烟硫酸，不能干燥，错误； ②能溶解金、铂的王水是浓盐酸:浓硝酸体积比为 ，错误； ③该反应原子利用率为，无副产物，符合绿色化学“零排放、高原子利用率”的理念，正确； ④煤的气化、液化、干馏均涉及新物质生成，属于化学变化，只有石油分馏是物理变化 ，错误； ⑤非处方药的包装标识就是“”，正确； ⑥油脂的相对分子质量远小于高分子的标准，属于小分子，不是天然有机高分子，错误； ⑦油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分），该反应称为皂化反应，正确； ⑧维生素C（抗坏血酸）具有强还原性，可作抗氧化剂，延长水果罐头保质期，正确； 符合题意的为③⑤⑦⑧，故选B。 14．D 【详解】反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，1mol 为正四面体结构，含6mol 键，1mol 含1mol 键，1mol 含12mol 单键和4mol 双键，经计算的表达式为， 故选 D。 15．C 【详解】A．工艺中参与反应后转化为，与反应又重新生成可循环使用，理论上氮元素循环利用率达100%，A正确； B．为饱和食盐水，在水中溶解度远大于，先通使溶液呈碱性，可增大溶解量，提高产率，B正确； C．反应③中和反应生成的为，但反应④中分解生成纯碱的同时，产物为和，并非只有，C错误； D．滤液中含和，加入增大浓度、加入增大浓度，利用同离子效应降低溶解度，利于析出固体，D正确； 因此答案选C。 高一下期期末复习选择题专练四 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．二氧化硅硬度大、熔点高，用作2026年新型光伏电池的核心半导体材料 B．山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等可用作食品防腐剂 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜 D．燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 2．下列化学用语中表达正确的是 A．的结构式： B．甲基的电子式： C．用电子式表示的形成过程： D．离子的结构示意图： 3．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30g SiO2中含有硅氧键数目为 B．标准状况下，2.24L CHCl3所含分子的数目为0.1 C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为4 D．氢氧燃料电池中，理论上每消耗0.1mol H2，内电路中通过电子的数目为0.2 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．向溶液中加入稀硫酸： C．将通入溴水中： D．食醋除去少量水垢： 5．下列说法不正确的是 A．油脂可作为工业生产肥皂的原料 B．淀粉在酶作用下水解最终生成蔗糖 C．蛋白质是一种有机高分子化合物 D．用灼烧闻气味的方法可鉴别棉花和羊毛 6．下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 浓HNO3久置或光照后变黄色 HNO3不稳定易分解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 7．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A．工业制备硝酸：N2NONO2HNO3 B．侯氏制碱法原理：NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3 C．制备胶体：Fe2O3FeCl3Fe(OH)3胶体 D．工业制取硫酸：SSO3H2SO4 8．阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸()，下列说法正确的是 A．乙酰水杨酸的分子式为 B．1 mol乙酰水杨酸与Na、反应消耗两者的物质的量为1∶1 C．乙酰水杨酸含有三种官能团 D．1 mol乙酰水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2 L氢气 9．某小组通过如下装置探究氨的催化氧化。实验中可观察到：③中气体颜色无明显变化，④中产生红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列说法正确的是 A．一段时间后，⑤中溶液变蓝，溶液中一定有Cu(NO3)2 B．理论上按物质的量之比为1：2通入氨和氧气进行氨的催化氧化反应，反应后气体可以完全被水吸收生成HNO3 C．固体X可以是NaOH或CaO D．②中的干燥剂可以是无水CaCl2 10．下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A．常温下，验证硝酸浓度对化学反应速率的影响 B．排空气法收集 C．验证反应是否有生成 D．验证非金属性： A．A B．B C．C D．D 11．有关石油分馏产品乙烯下列说法正确的是 A．乙烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 B．和乙烯是同系物 C．①主要发生物理变化，②包括裂化、裂解等化学变化 D．的单体是 12．催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某实验向容积为2L的恒温密闭容器中通入10 mol 和5 mol ，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．5 min时正反应速率达到最小，逆反应速率达到最大 B．0~2 min内，的平均反应速率为1.25 mol/(L·min) C．2 min时容器压强大于5 min时容器压强 D．当容器内密度不变时，表明反应达到化学平衡状态 13．关于下列四个装置的说法错误的是 A．装置甲：锌为负极，氧化银为正极 B．装置乙：普通锌锰干电池为二次电池 C．装置丙：放电时电池的总反应为 D．装置丁：右侧电极的电极反应式为 14．我国科研人员提出了如图所示的由和转化为高附加值产品的催化反应历程。下列说法错误的是 A．过程中，有发生断裂 B．反应历程中存在非极性共价键的断裂与形成 C．①②放出能量并形成了键 D．催化剂能有效提高反应物的转化速率 15．某实验小组设计以氧化锌烟尘(主要含，还含有、等)为原料制备，其工艺流程如图。(已知：氧化效率指单位质量的氧化剂得电子的数目) 下列说法正确的是 A．滤渣的成分只有铜 B．“氧化”时，可以用代替，且氧化效率更高 C．“除铁”时，可用代替 D．由滤液获得的操作是蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角等仪器 试卷第1页，共3页 试卷第7页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《高一下期期末复习选择题专练四》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C C B B B B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B B C 1．A 【详解】A．光伏电池的核心半导体材料是单质硅，二氧化硅为绝缘体，是光导纤维的主要原料，不能用作半导体材料，A错误； B．山梨酸、山梨酸钾是常用的安全食品防腐剂，NaNO2在合规剂量下可作为肉制品的防腐剂使用，B正确； C．水果释放的乙烯是催熟剂，高锰酸钾可氧化吸收乙烯，因此浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可延长水果保鲜期，C正确； D．CaO可与燃煤燃烧生成的SO2反应，最终转化为CaSO4，减少SO2排放，从而减少酸雨的形成，D正确； 故选A。 2．D 【详解】A．HClO中O原子需形成2个共价键，正确结构式为，给出的不符合成键规则，A错误； B．甲基（）为电中性基团，C原子最外层有1个未成对电子、共7个电子，选项给出的电子式中C最外层达8电子，不符合甲基结构，B错误； C．是离子化合物，形成过程的产物应为与带中括号和负电荷的，选项中产物未标离子电荷、阴离子未加中括号，C错误； D．的质子数为8，得到2个电子后核外共10个电子，结构示意图为核电荷数+8，核外电子层排布2、8，符合结构特点，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．30 g 的物质的量为0.5 mol，晶体中每个Si原子形成4个硅氧键，故含硅氧键数目为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不是，B错误； C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46 g，物质的量为1 mol，含O原子1 mol；水的质量为54g，物质的量为3mol，含O原子3mol，总O原子数目为，C正确； D．氢氧燃料电池中，电子仅在外电路中定向移动，内电路通过离子定向移动导电，无电子通过，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．稀硝酸与银反应时还原产物为NO，且给出的方程式未配平，正确的离子方程式为，A错误； B．与稀硫酸反应生成S单质、和水，正确的离子方程式为，B错误； C．与溴水发生氧化还原反应，方程式原子、电荷均守恒，配平正确，C正确； D．食醋中醋酸为弱电解质，不能拆写为，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．油脂在碱性条件下发生皂化反应可生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分），因此可作为工业生产肥皂的原料，A正确； B．淀粉在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖，而非蔗糖，B错误； C．蛋白质相对分子质量可达上万甚至上百万，属于天然有机高分子化合物，C正确； D．羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可用灼烧闻气味的方法鉴别，D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．向某溶液加和稀硝酸产生白色沉淀，沉淀可能是，也可能是被硝酸氧化为生成的，无法确定一定含，A错误； B．浓不稳定，久置或光照分解生成，溶于浓硝酸使溶液显黄色，结论正确，B正确； C．乙烯被酸性溶液氧化生成，会引入新杂质，不能提纯乙烷，C错误； D．淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和多余的酸，酸性条件下会与酸反应，无法检验葡萄糖，不能说明淀粉未水解，D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．工业制备硝酸采用氨催化氧化法，以NH3为原料制取NO，氮气放电制NO能耗高、成本大，不用于工业生产，转化不能实现，A错误； B．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液先通入NH3使溶液呈碱性，可增大CO2的吸收量，反应析出溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，转化能实现，B正确； C．FeCl3溶液中加入稀氨水会发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，转化不能实现，C错误； D．S在过量O2中点燃只能生成SO2，SO2需在催化剂、加热条件下与O2反应才能生成SO3，转化不能实现，D错误； 故答案选B。 8．B 【详解】A．乙酰水杨酸的分子式为，而非，A错误； B．1mol乙酰水杨酸含1mol羧基，1mol羧基消耗1mol ，消耗1mol ，两者物质的量之比为1:1，B正确； C．乙酰水杨酸含羧基、酯基两种官能团，不是三种，C错误； D．未指明反应处于标准状况，无法确定生成氢气的体积，D错误； 故选 B。 9．B 【分析】①中氨水与生石灰反应制备氨气，装置②中碱石灰干燥氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸根离子、氢离子与铜反应生成蓝色的铜离子，据此回答。 【详解】A．根据反应，可能被消耗完，溶液中铜盐可能是，A错误； B．根据过程中三个反应：，，，联立三式得，故理论上按物质的量之比为1：2通入氨和氧气进行氨的催化氧化反应，反应后气体可以完全被水吸收生成HNO3，B正确； C．生石灰与水反应放热使氨水分解制备氨气，固体X可以是CaO，不适宜是NaOH，NaOH会结块腐蚀玻璃，C错误； D．会与反应生成，不能用来干燥氨气，应该用碱石灰，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．常温下铁遇浓会发生钝化，阻止反应持续进行，无法比较铁片与不同浓度硝酸的反应速率，A错误； B．易与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，一般用排水法收集，B错误； C．木炭与浓硫酸加热反应生成的、都能使澄清石灰水变浑浊，未除去无法验证是否有生成，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，浓硝酸与反应生成，说明酸性，饱和溶液可除去挥发的，通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强非金属性越强，可验证非金属性，D正确； 答案选D。 11．C 【详解】A．乙烯使溴水褪色发生加成反应，使酸性溶液褪色发生氧化反应，二者原理不同，A错误； B．可能为环丙烷，与乙烯结构不相似，不互为同系物，B错误； C．①为石油分馏，利用组分沸点差异进行分离，属于物理变化；②为分馏产品的裂化、裂解过程，生成乙烯等短链不饱和烃，属于化学变化，C正确； D．该聚合物的单体是，不是乙烯，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．反应从正方向开始，初始正反应速率最大、逆反应速率为0，随反应进行正反应速率减小、逆反应速率增大，5min时反应达到平衡，正、逆反应速率相等，此时正反应速率达到最小，逆反应速率达到最大，A正确； B．0~2min内生成的物质的量为5mol，平均反应速率，B正确； C．恒温恒容时，容器压强与气体总物质的量成正比。2min时气体总物质的量为，5min平衡时总物质的量为，总物质的量越大压强越大，故2min时压强大于5min时压强，C正确； D．容器内密度，反应前后气体总质量不变，容器容积固定，故密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡，D错误； 答案选D。 13．B 【详解】A．装置甲中锌活泼性较强，放电时失电子作负极，氧化银得电子作正极，A正确； B．普通锌锰干电池放电后不能通过充电复原，属于一次电池，不属于二次电池，B错误； C．装置丙放电时，负极Pb失电子生成，与结合为，正极得电子，与、反应生成和，总反应为，C正确； D．装置丁为碱性氢氧燃料电池，右侧通入，作正极，得电子结合生成，电极反应式为，D正确； 故选B。 14．B 【详解】A．由图示可知，转化为过程中，分子中的1个键断裂，A正确； B．反应物、中都只含极性共价键，整个反应过程中只有非极性共价键的形成，不存在非极性共价键的断裂，B错误； C．由图可知，①的能量高于②，①→②的过程整体放出能量，同时两个含碳基团结合形成键，C正确； D．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，有效提高反应物的转化速率，D正确； 故选B。 15．C 【分析】氧化锌烟尘中含有、、，在加入稀硫酸酸浸后，溶液中的阳离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+；加入H2O2氧化，可将Fe2+氧化为Fe3+；通过加入ZnO调节pH使Fe3+转化为沉淀；加入过量的Zn粉将Cu2+转化为Cu单质，并且消耗多余的硫酸，过滤后滤液为ZnSO4，滤渣为Cu和Zn；经过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，由此解答。 【详解】A．除杂时加入过量锌粉，置换出Cu的同时锌粉有剩余，滤渣成分为Cu和过量的Zn，A错误； B．1 g 作氧化剂得电子数为，1 g 作氧化剂得电子数为，氧化效率更高，且会引入杂质，不能代替，B错误； C．除铁的原理是加入试剂消耗升高溶液pH，使转化为沉淀，且不引入新杂质，与酸反应生成和水，可代替，C正确； D．获得带结晶水的晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，蒸发操作使用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，不需要坩埚和泥三角，D错误； 故答案为C。 答案第1页，共2页 答案第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $