2025-2026学年人教版高一下学期期末化学复习卷（较难）

**基本信息** 以高一下学期核心知识为载体，通过综合题组实现概念辨析、性质应用与实验探究的系统整合，突出知识逻辑的递进性与学科素养的融合。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|概念辨析、性质应用、实验分析|覆盖元素化合物、化学计量、离子反应等基础概念，构建“结构-性质-用途”逻辑链| |解答题|4题|实验制备、反应原理计算、工业流程、有机推断|从实验操作到定量分析，从反应速率到工业转化，体现“基础-综合-应用”递进，渗透科学探究与实践素养|

人教版化学高一下期期末复习卷（较难） 一、单选题 1．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用于制备光导纤维 是良好的半导体材料 B 电解熔融冶炼金属Al 熔点高 C 将浓硫酸加入蔗糖中生成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 D 可用铝槽车运输浓硝酸 浓硝酸与Al不反应 A．A B．B C．C D．D 2．设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．中含有的共价键数为 C．一定条件下，与充分反应后，容器内分子数为 D．以稀硫酸为电解液的原电池中，负极质量减小，电路中转移的数为 3．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用湿润的淀粉试纸检验： B．向溶液中加入过量溶液： C．酸性条件下，氧化： D．过量和稀反应： 4．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是 A．分子式为 B．乌头酸能发生取代反应和加成反应 C．乌头酸中含有3种官能团 D．1 mol乌头酸最多可消耗2 mol NaOH 5．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制备：熔融的 B．硫酸工业： C．金属Mg制备：溶液 D．纯碱工业：饱和NaCl溶液 6．下列说法正确的个数是 ①在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，该结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点 ②食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 ③新型陶瓷如高温结构陶瓷等与传统陶瓷相比成分没有很大变化，但却具有特殊的功能 ④高纯硅是应用最为广泛的半导体材料，为现代信息技术的建立提供了基础 ⑤瓷坩埚及石英坩埚不能与氢氟酸接触，也不能对苛性钠和碳酸钠进行熔融操作 ⑥向煤中加入石灰石可以减少燃烧过程中二氧化硫和二氧化碳的排放 ⑦适量浓硫酸倒入蔗糖中，蔗糖变黑、膨胀并产生气体。此过程中至少发生了两个反应 ⑧二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 A．4 B．5 C．6 D．7 7．根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 B 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液 C 取少量医用酒精加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇能与钠反应 D 将红热的铂丝伸入装有浓氨水的锥形瓶中的液面上方，瓶口出现少量红棕色气体 氨的氧化产物为 A．A B．B C．C D．D 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数递增，且Z为金属元素，X、W同主族。单质X、Z、W可分别与单质Y化合生成最高价化合物甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是 A．反应①可表示为 B．X位于元素周期表第二周期V主族 C．甲、丙、丁均为酸性氧化物 D．乙的电子式为 9．柠檬烯有类似柠檬的香味，具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用。经过一系列反应可得光刻胶的一种中间体有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是 A．柠檬烯的同分异构体有可能是芳香烃 B．柠檬烯可以发生氧化反应、加成反应、取代反应、酯化反应等 C．1molX中间体与足量溴水反应最多消耗4mol溴单质 D．1molX中间体在一定条件下最多能与发生反应 10．中国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 中键 中键 中键 中键 中键 键能/ 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法正确的是 A．总反应为 B．过程I放出了926 kJ能量 C．过程Ⅱ吸收了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于吸热反应 11．用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 装置 A 浓硫酸 品红溶液 验证具有漂白性 B 浓氨水 碱石灰 浓硫酸 制备纯净的 C 稀盐酸 溶液 验证元素非金属性强弱： D 溶液 饱和硼酸溶液 澄清石灰水 验证酸性强弱： A．A B．B C．C D．D 12．下列装置或操作能达到目的的是 A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 13．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是 A．溶液通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到晶体 B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁 C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D．在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集 14．氮氧化物()能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．电极A为原电池的正极，发生还原反应 B．通过质子交换膜由B极向A极移动 C．当A电极转移0.6mol 时，两极共产生5.6L (标况下) D．该电池负极电极反应为： 15．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示： 下列说法不正确的是 A．途径①所用混酸中与物质的量之比最好为3∶2 B．Y可以是葡萄糖 C．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 D．混合气体X含有、、，且与的物质的量之比为2∶1 二、解答题 16．黄铵铁矾主要用于治理酸性废水并对去除亚甲基蓝有催化作用，制备黄铵铁矾的实验装置如下图所示： Ⅰ.制备黄铵铁矾的实验步骤： ⅰ：将通入硫酸溶液中制得 ⅱ：从仪器B中滴入溶液 ⅲ：用氨水调节pH至2.2，然后将其在95℃水浴加热，控制pH并加热20min ⅳ：过滤，用去离子水反复洗涤。用1mol/L的溶液检验，去除固体中残留的 ⅴ：将固体放入鼓风干燥箱中，在120℃鼓风干燥3h得产品回答下列有关问题： (1)仪器B、C的名称分别是_______、_______。 (2)仪器A的作用是_______。 (3)写出制备的化学反应方程式_______。 (4)用去离子水洗涤的方法是_______。 Ⅱ：黄铵铁矾组成的测定 ⅰ：称取9.600g样品，加盐酸完全溶解后，配成250mL溶液； ⅱ：量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用溶液进行滴定(反应方程式为)，平均消耗30.00mL溶液； ⅲ：另取25.00mL溶液，加足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀0.932g。 (5)用溶液滴定时，滴定终点的现象是_______。 (6)通过计算确定黄铵铁矾的化学式：_______。 17．研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。回答下列问题： (1)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)相关的化学键键能数据如下：(注：CO中的共价键为CO) 化学键 H—H C—O CO H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1 076 465 413 该生成1mol CH3OH___________(“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 (2)现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得CO和CH3OH(g)物质的量变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= ___________。 ②能够判断该反应达到平衡的是___________ (填选项)。 a．CO、H2和 CH3OH 三种物质的浓度为1：2：1     b．密闭容器中混合气体的密度不再改变 c．CO的体积分数保持不变         d．每生成1 mol CH3OH的同时有2 mol H—H键断裂 (3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示： 实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol·L CO初始浓度/mol·L 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 ①表中___________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________ (填“甲”或“乙”)。 (4)以甲醇和氧气为原料可以制作甲醇燃料电池，其电池工作原理如图所示。 ①电池中通入的原料X是___________(填“甲醇”或“氧气”)。 ②电极b的电极反应式为___________。 18．研究人员拟设计黄铜矿(主要含)制备硝酸铜和绿矾晶体()的流程如下： 已知：中Fe的化合价为+3。 回答下列问题： (1)“焙烧”粉碎黄铜矿的目的是______________________________。 (2)“还原”中，反应的离子方程式除外，还有__________(任写一个)。 (3)流程中“操作X”中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________________。 (4)“反应”中，作氧化剂，仅提供，该步骤反应的离子方程式为________________________。相对于只用，该工艺的优点是__________________________。 (5)绿矾晶体()在空气中极易变质，验证绿矾晶体已变质可选择的试剂为__________(填化学式)溶液。 (6)熔烧时产生的二氧化硫会污染环境，工业上常用石灰石脱硫法，其原理为： I．     II．     III． 研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示，下列有关说法正确的是__________。 A．石灰石浆液pH越高，烟气脱硫效果越好 B．反应时需鼓入足量的空气以保证S元素被充分氧化生成 C．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 D．上述方法用石灰石浆液每吸收，理论上生成 19．异丁烯也叫2-甲基丙烯，是重要的有机原料和中间体。一定条件下，异丁烯能发生的部分转化关系如图所示。回答下列问题。 (1)有机物A中官能团名称：___________，其最简单的同系物的结构简式：___________。 (2)有机物B中官能团的电子式：___________。有机物E的分子式：___________， (3)有机物G的分子式为C4H9Cl，它经由有机物A和___________发生加成反应，得到两种产物，写出它们的结构简式：___________、___________。 (4)有机物B→C的反应类型：___________，化学方程式___________。 (5)有机物D→E的化学方程式___________。 (6)有机物C有多种同分异构体，属于醛类的有___________(写结构简式)，属于醇类的有___________(写结构简式，一种即可)。 试卷第10页，共11页 试卷第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版化学高一下期期末复习卷（较难）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B A B A D D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C C D 1．C 【详解】A．可用于制备光导纤维陈述I正确，良好的半导体材料是单质硅而非，陈述II错误，A不符合题意； B．工业上电解熔融冶炼金属Al，陈述I正确，熔点高陈述II正确，但二者无因果关系，电解是因为其为离子化合物，熔融状态可电离出自由移动的离子导电，熔点高是电解过程的缺点，需要添加冰晶石降低熔点减少能耗，B不符合题意； C．将浓硫酸加入蔗糖中会生成多孔炭，陈述I正确，浓硫酸先通过脱水性使蔗糖脱水炭化得到C，再通过氧化性与C反应生成、气体，使炭变为多孔结构，二者存在因果关系，C符合题意； D．常温下可用铝槽车运输浓硝酸，陈述I正确，浓硝酸不是与Al不反应，而是常温下使Al发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行，钝化属于化学变化，陈述II错误，D不符合题意； 故选C。 2．C 【详解】A．17g羟基所含的电子数为9NA，A错误； B．一个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中含有的共价键数目为8NA，B错误； C．氢气和碘气体反应生成HI气体，为气体分子数不变的反应，故1molH₂和1molI₂置于密闭容器中在一定条件下充分反应后容器内分子数等于，C正确； D．以稀硫酸为电解液的镁铜原电池中，镁作负极，负极质量减少6.4g，消耗约0.27mol的Mg，转移H+约0.27mol， D错误； 故答案选C。 3．D 【详解】A．该离子方程式未配平，原子、电荷均不守恒，正确应为，A错误； B．过量溶液中，也会与反应生成和，该式漏写了的反应，正确的为，B错误； C．酸性条件下反应不会生成，正确应为，C错误； D．过量与稀硝酸反应时，被氧化为，方程式电荷、原子均守恒，产物正确，D正确； 故答案选D。 4．B 【详解】A．根据图示的结构简式，乌头酸的分子式应为，A错误； B．乌头酸含有羧基，可发生酯化（属于取代反应），含有碳碳双键，可发生加成反应，B正确； C．乌头酸仅含羧基、碳碳双键2种官能团，C错误； D．1个乌头酸分子含有3个羧基，羧基可与NaOH按1：1反应，故1mol乌头酸最多可消耗3mol NaOH，D错误； 故选B。 5．A 【详解】A．电解熔融可得到单质，在加热条件下与反应生成，两步转化均可实现，A正确； B．在高温下和反应只能生成，无法直接得到，第一步转化不能实现，B错误； C．电解溶液时，阴极优先放电，得到的是；不能得到金属，需电解熔融才可制得，第二步转化不能实现，C错误； D．纯碱工业中，需先向饱和溶液通入使溶液呈碱性，再通入才能生成溶解度较小的，选项气体通入顺序错误，第一步转化不能实现，D错误； 故选A。 6．B 【详解】① 硅氧四面体结构稳定性高，因此硅酸盐材料普遍具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀的特点，正确； ②硅胶仅能吸水防潮，无还原性，无法防止食物氧化变质，错误； ③新型陶瓷（如氮化硅、碳化硅陶瓷）成分与传统硅酸盐陶瓷差异很大，并非变化不大 ，错误； ④ 高纯硅是应用最广的半导体材料，是芯片等信息产业核心器件的基础原料，正确； ⑤ 瓷、石英坩埚均含，可与氢氟酸反应，高温下也能与苛性钠、碳酸钠反应，因此不能接触氢氟酸，也不能熔融上述碱性物质，正确； ⑥石灰石可固硫减少排放，但高温分解会生成，无法减少排放，错误； ⑦该过程先发生蔗糖脱水反应，再发生碳与浓硫酸的氧化反应，至少发生2个反应，正确； ⑧适量具有还原性，可添加到葡萄酒中抗氧化、杀菌，符合食品添加剂使用规范，⑧正确； 符合题意的为①④⑤⑦⑧，故答案选B。 7．A 【详解】A．将灼烧后表面变黑的铜丝伸入乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明乙醇催化氧化反应是放热反应，A正确； B．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的，该溶液可能为铵盐溶液，也可能为氨水等含的溶液，结论不成立，B错误； C．医用酒精中含有水，水和乙醇均能与金属钠反应生成无色，无法证明是乙醇与钠发生反应，C错误； D．氨在铂丝催化下氧化的产物为NO，NO在瓶口遇空气中的反应生成红棕色气体，不能说明氨的氧化产物为，D错误； 故选A。 8．D 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数递增，且Z为金属元素，可在甲中燃烧生成X的单质，应为镁与二氧化碳的反应，则Z为Mg，甲为CO2，乙为MgO，由此关系可知，X为C元素，Y为O元素，X、W同主族，则W为Si元素，丁为CO，丙为SiO2。 【详解】A．反应①为碳和二氧化硅高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，A错误； B．X为C元素，位于元素周期表第二周期IVA族，B错误； C．甲为CO2，丙为SiO2，丁为CO，CO2和SiO2为酸性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，也不能与酸反应生成盐和水，为不成盐氧化物，C错误； D．乙为MgO，是离子化合物，其电子式为：，D正确； 答案选D。 9．D 【详解】A．芳香烃一定含苯环，一个苯环的不饱和度为，而柠檬烯总不饱和度只有，即2个双键和1个环，二者不饱和度不同，不可能存在芳香烃类同分异构体，A错误； B．柠檬烯含碳碳双键，可发生氧化、加成反应，含烷基可发生取代反应，但柠檬烯无羟基、羧基，不能发生酯化反应，B错误； C．溴水仅能与X中的碳碳双键发生加成反应，1molX中间体含1mol碳碳双键，与足量溴水反应最多消耗1mol溴单质，C错误； D．1molX中含1mol苯环，最多与3mol加成，含1mol碳碳双键，最多与1mol加成，总共最多消耗4mol，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．总反应为水在光照、催化剂条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为，A错误； B．过程Ⅰ是水中断裂键生成氢原子和羟基，断键需要吸热，吸收能量为，不是放出能量，B错误 C．过程Ⅱ是氢原子形成键、羟基形成，只有成键，成键放热，总共放出能量为，不是吸收能量，C错误； D．过程Ⅲ是分解为和，断键吸收总能量为：；成键放出总能量为：，吸收能量大于放出能量，因此过程Ⅲ属于吸热反应，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．常温下，浓硫酸和铜不反应，故不选A； B．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B； C．稀盐酸是无氧酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，不能证明非金属性Cl>C；锥形瓶b中生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，氯化氢能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，c中出现白色沉淀不能证明非金属性C>Si，故不选C； D．碳酸钠溶液和饱和硼酸溶液混合，不能放出二氧化碳气体，证明酸性强弱：，故D正确； 选D。 12．C 【详解】A．装置①中使用了长颈漏斗来添加稀硫酸。在测定气体生成速率的实验中，必须保证装置是密闭的，生成的气体只能进入注射器中。图中长颈漏斗的下端管口没有浸入液面以下（即没有形成液封），锌粒与稀硫酸反应生成的氢气会从长颈漏斗口逸出，导致注射器无法准确收集并测量氢气的体积，A错误； B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响应该保证相同浓度的高锰酸钾溶液，不同浓度的草酸（且草酸要过量）反应才可行，不能达到目的，B错误； C．钠与水反应会放出大量的热。放出的热量会使广口瓶内的空气受热膨胀，导致瓶内气压增大。气压增大会压迫U形管左侧的红墨水，使得U形管左侧液面下降，右侧液面上升。通过观察U形管两侧液面的高度差，可以直观地判断该反应是放热还是吸热，C正确； D．探究温度对反应速率的影响时，必须控制其他变量（如反应物的浓度）相同。该两组实验中反应物的浓度不同，且温度也不同，存在两个变量，因此无法确定出现浑浊快慢的差异是由温度引起的还是由浓度引起的，D错误； 故选C。 13．C 【分析】综合利用海水的目的，一方面制得工业溴，另一方面制得金属镁。首先将海水与石灰乳反应，将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，然后过滤、盐酸溶解、蒸发结晶获得，在HCl气流中加热去除结晶水，然后熔融电解得Mg；滤液中通入Cl2，生成的Br2用热空气吹出后，用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等，加入硫酸酸化，NaBr、NaBrO3再转化为Br2，蒸馏便可获得工业溴。 【详解】A．MgCl2溶液制备晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，蒸发结晶会失去结晶水，无法得到晶体，A错误； B．镁蒸气与氮气可发生反应，因此不能将镁在氮气环境中冷却，B错误； C．上述转化过程中，有分解反应(MgCl2熔融电解)、置换反应(Cl2与NaBr反应)和复分解反应(沉淀Mg2+、盐酸溶解Mg(OH)2等)，并涉及四个氧化还原反应(Cl2与NaBr反应、Na2CO3吸收Br2、加入硫酸时NaBr、NaBrO3发生的归中反应、电解熔融MgCl2)，C正确； D．在吸收塔中，Br2在Na2CO3溶液中发生歧化反应，在蒸馏塔中，NaBr、NaBrO3在硫酸提供的酸性溶液中发生归中反应，并实现了Br2的富集，D错误； 故选C。 14．C 【分析】电极A上转化为，N元素化合价从-3升高到0，失电子发生氧化反应，为原电池负极；电极B上转化为，N元素化合价从+2降低到0，得电子发生还原反应，为原电池正极。负极电极反应式为，正极电极反应式为，原电池中阳离子向正极移动，两极生成的物质的量满足电子守恒关系。 【详解】A．电极A上转化为，N元素化合价升高，失电子发生氧化反应，为原电池负极，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，应通过质子交换膜由A极向B极移动，B错误； C．转移电子时，负极生成的物质的量为，正极生成的物质的量为，共生成的物质的量为，标况下体积为，C正确； D．该电池负极为失电子生成，电极反应为，D错误； 故选C。 15．D 【详解】A．途径①反应的离子方程式为，提供和，剩余需要提供，故二者物质的量之比最好为3∶2，A不符合题意； B．与过量反应生成新制氢氧化铜悬浊液，葡萄糖含醛基，加热条件下可与氢氧化铜反应生成，故Y可以是葡萄糖，B不符合题意； C．途径①生成有毒，途径③生成有毒，途径②反应为，无污染物生成，原子利用率高，更好体现绿色化学思想，C不符合题意； D．CuSO4在下分解生成和混合气体X，Cu元素从+2价降至+1价、S元素从+6价降至+4价得电子，O元素从-2价升至0价失电子，若与物质的量之比为2∶1，得电子总数大于失电子总数，不满足电子守恒关系，D符合题意； 故选D。 16．(1) 恒压滴液漏斗 三颈烧瓶 (2)防止倒吸 (3) (4)向过滤器中加入去离子水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次 (5)滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 (6) 【分析】本实验核心目的为制备黄铵铁矾并测定其组成。左侧装置为固固反应制备氨气，氨气经安全瓶通入三颈烧瓶内的硫酸溶液，反应生成硫酸铵，再滴加硫酸铁溶液，调节pH水浴加热反应得到黄铵铁矾粗产品，经洗涤、干燥得到产品。 【详解】（1）仪器B为带有恒压结构的滴液漏斗，名称为恒压滴液漏斗，用于盛放和滴加硫酸铁溶液；仪器C为带有三个颈口的反应容器，名称为三颈烧瓶，作为制备黄铵铁矾的反应容器。 （2）氨气极易溶于水溶液，若直接将导管插入三颈烧瓶的溶液中会发生倒吸，仪器A为安全瓶，可有效防止三颈烧瓶内的溶液倒吸进入左侧氨气制备装置，避免发生危险。 （3）实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，配平后对应化学方程式为。 （4）用去离子水洗涤沉淀的标准操作为向过滤器中加入去离子水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次，即可洗去沉淀表面附着的可溶性杂质。 （5）滴定前溶液中含有反应生成的与淀粉指示剂，溶液显蓝色，当与完全反应时溶液蓝色褪去，因此滴定终点的现象为滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色。 （6）25.00mL待测液中，根据反应关系，可得，则250mL溶液中。 25.00mL待测液中，，则250mL溶液中。 黄铵铁矾的化学式为，则，取、，结合化合物电荷守恒，阳离子总正电荷等于阴离子总负电荷：，解得，因此黄铵铁矾的化学式为。 17．(1) 放出 99 (2) 0.25 mol/(L·min) c (3) Ⅰ、Ⅲ 乙 (4) 甲醇 O2+4e-+2H2O=4OH- 【详解】（1）对于反应 ，反应热=反应物键能总和-生成物键能总和；根据表格数据， ， ，说明该反应为放热反应，生成 会放出 的热量。 （2）① 由图可知，从反应开始到 达到平衡时，的物质的量增加了 ；根据化学方程式，消耗的的物质的量为 ，容器体积为，则氢气的平均反应速率 ； ② a．平衡时各物质的浓度之比取决于起始投料和转化率，不一定等于化学计量数之比，不能作为判断平衡的标志，a错误； b．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，b错误； c．反应未达到平衡时，各组分的体积分数在不断变化，当的体积分数保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确； d．生成 和断裂键均表示正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，不能作为判断平衡的标志，d错误； 故选c。 （3）① 探究温度对化学反应速率的影响时，应遵循控制变量法，保证其他条件相同；对比实验Ⅰ和Ⅲ，初始浓度应相同，故 ； ② 实验Ⅰ和Ⅲ的催化剂比表面积和反应物初始浓度均相同，只有温度不同，因此能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验Ⅰ和Ⅲ； ③ 实验Ⅰ和Ⅱ探究的是催化剂比表面积对反应速率的影响。实验Ⅱ的催化剂比表面积更大，反应速率更快，达到平衡所需的时间更短，故曲线乙表示实验Ⅱ。 （4）① 在原电池中，阴离子向负极移动，由图可知，溶液中的向电极a移动，说明电极a为负极，电极b为正极；燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故通入电极a的原料X为甲醇； ② 电极b为正极，通入的原料Y是氧气，在碱性电解质溶液中，氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为 。 18．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） (2) 或 (3) 漏斗 (4) 不产生污染性气体（或环保） (5) (6)BD 【分析】黄铜矿（主要含CuFeS2）焙烧生成了气体，气体主要成分为二氧化硫，烧渣的主要成分为Fe2O3和CuO，用稀硫酸酸浸后，溶液中存在Fe3+和Cu2+，加入过量铁粉还原Fe3+得到Fe2+，同时Cu2+被还原为Cu，过滤除去Cu和过量的Fe粉，得到溶液B为FeSO4溶液，结晶得到绿矾晶体，滤渣用稀硫酸浸洗（溶液A），除去Cu中混有的铁粉，再向滤渣中（Cu）加入10% H2O2作氧化剂，20%HNO3仅提供H+，得到硝酸铜溶液，结晶得到硝酸铜晶体； 【详解】（1）“焙烧”粉碎黄铜矿的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）“还原”中，铁粉还原Fe3+得到Fe2+，同时Cu2+被还原为Cu，离子方程式分别为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu； （3）由分析可知，“操作X”的名称是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （4）“反应”中，10%H2O2作氧化剂，20%HNO3仅提供，Cu被氧化为硝酸铜，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，铜和稀硝酸反应会产生污染性气体NO，和只用HNO3相比，该工艺的优点是：没有污染性气体生成； （5）绿矾晶体中的Fe2+具有还原性，在空气中易被氧气氧化为Fe3+，因此验证绿矾是否变质，本质是检验样品中是否存在Fe3+；Fe3+的特征检验试剂为KSCN溶液，二者会发生反应生成血红色的络合物，反应离子方程式为Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3，若加入KSCN溶液后溶液变为血红色，即可证明绿矾已变质； （6）A．从图象可以看出，石灰石浆液 pH 不是越高越好，存在一个最佳范围，超过一定范围脱硫效果可能会下降，A错误； B．在反应2CaSO3+O2=2CaSO4中，鼓入足量的空气能保证硫元素被充分氧化生成CaSO4，B正确； C．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体SO2的溶解度越小，部分SO2不能被溶解，吸收率降低，C错误； D．由方程式、CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4可得关系式：CO2~SO2，64g SO2的物质的量为1mol，则同时生成1molCO2，D正确； 故答案选BD。 19．(1) 碳碳双键 CH2=CH2 (2) C8H16O2 (3) HCl (4) 氧化反应 (5) (6) CH3CH2CH2CHO CH2=CHCH2CH2OH或 【分析】A为异丁烯（或2-甲基丙烯），含碳碳双键，可发生加聚反应得到高聚物F；也可与水发生加成反应得到醇类B；B为2-甲基-1-丙醇，含醇羟基，可在Cu、加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成醛类C；C为2-甲基丙醛：(CH3)2CHCHO，可继续发生催化氧化反应生成羧酸类有机物D：(CH3)2CHCOOH，D与B（2-甲基-1-丙醇）发生酯化反应得到酯类E。 【详解】（1）A为异丁烯（2-甲基丙烯），官能团为碳碳双键。单烯烃最简单的同系物为乙烯：CH2=CH2。 （2）B官能团为羟基，羟基氧原子含1个未成对电子，其电子式为。键线式中交点、端点均为碳原子，根据碳四键原则补氢原子，则E的分子式为。 （3）A（）与加成得到，加成时H和Cl可分别加在两个不饱和碳上，得到两种产物，分别为和。 （4）B在Cu加热条件下被氧气氧化为醛，属于氧化反应，具体方程式为。 （5）结合分析知，D与B发生酯化反应生成E，方程式为。 （6）C结构简式为(CH3)2CHCHO，分子式为，属于醛类的同分异构体，除C本身外只有正丁醛，即CH3CH2CH2CHO；属于醇类时，分子含1个碳碳双键和1个羟基或者含1个羟基和一个环，符合题意的结构简式可为CH2=CHCH2CH2OH或。 答案第8页，共12页 答案第1页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $