S及其化合物 学考专项训练-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 以“价-类”二维图为核心方法，构建硫元素价态（-2→0→+4→+6）与物质类别双线知识逻辑，融合学考真题与模拟题，强化性质推断、工业流程及实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |“价-类”分析|第11/12/17题|价态-类别双视角推断物质性质|从硫单质到氧化物、酸、盐的转化关系| |工业流程|第15/18/23题|反应原理与操作分析|黄铁矿煅烧→SO₂催化氧化→SO₃吸收的工业链| |实验探究|第20/21题|现象观察与证据推理|浓硫酸特性、SO₂性质验证的实验设计| |性质判断|第7/8/9题|物质分类与价态分析|硫及其化合物氧化性、漂白性等核心性质|

S及其化合物 【学考专项练习】 知识主线：H2 → → O2(H2O3) → O3(H2O4) 01、【2020年01月·浙江学考·T16】 100 %的硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为：H2SO4·SO3或 H2S2O7）。下列说法不正确的是【 】 A．Na2S2O7水溶液呈中性 B．焦硫酸具有强氧化性 C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的过程是化学变化 02、【2026年02月·浙江宁波高一期末·T13】 下列有关工业生产说法不正确的是【 】 A．用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉 B．用硫黄或其它含硫矿物制备硫酸 C．用Na2O与水反应制取NaOH D．用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥 03、【2026年04月·湖南长沙市周南中学等校高一阶段检测】 下列离子方程式正确的是【 】 A．在铜片上滴加浓盐酸：Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑ B．钠与水反应：Na + H2O Na+ + OH− + H2↑ C．硫酸溶液与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO + Ba2+ + OH− BaSO4↓+ H2O D．Cl2与水反应：Cl2 + H2O H+ + Cl− + HClO 04、【2026年04月·嘉兴市“八校联盟”高一期中·T3】 下列关于氮、硫及其化合物说法正确的是【 】 A．NO2易溶于水形成红棕色溶液 B．常温下可用铁、铝或铜制容器盛装浓硝酸 B．氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 C．浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 05、【2025年04月·浙江省“嘉兴八校”高一期中·T4】 下列关于工业制备方法说法正确的是【 】 A．利用氨气制备硝酸属于人工固氮 B．工业制硫酸，在吸收塔中直接用水吸收SO3 C．工业上制出浓硫酸后，不能用铝罐车运输 D．用焦炭和空气反应产生的CO，在高温下还原铁矿石中铁的氧化物制备铁 06、【2026年06月·嘉兴市高一期末·T17】“方法导引”栏目呈现了多种学习方法。下列不正确的是【 】 选项 方法导引 内容或示例 A 变量控制 2支试管各取2 mL、0.1 mol/L Na2S2O3溶液，同时向2支试管中分别加入2 mL、 0.1 mol/L稀硫酸液，再分别放入冷水和热水中，振荡，观察，比较出现浑浊的快慢 B 认识元素及其化合物性质的视角 对于SO2，从类别看，属于酸性氧化物，能与NaOH反应； 从价态看，硫元素是﹢4价，能与H2S或H2O2反应 C 预测 Cl和Br均为第Ⅶ A族元素，可预测：Br2与水发生可逆反应生成HBr和HBrO D 认识有机化合物一般思路 根据葡萄糖分子结构分析：葡萄糖在一定条件能与Na、新制Cu(OH)2反应 07、【2026年04月·浙江省“五湖联盟”高一期中·T12】 下列关于硫及其化合物性质说法不正确的是【 】 A．SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性 B．SO2具有还原性，可作食品防腐剂 C.“黑面包”实验仅体现了浓硫酸的强氧化性 D．可利用浓硫酸的吸水性干燥某些气体 08、【2026年04月·浙江省“丽水发展共同体”高一期中·T6】 下列关于硫及其化合物叙述正确的是【 】 A．S难溶于水，微溶于酒精，不溶于CS2 B．SO2是无色无味的有毒气体 C．SO2使紫红色的酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 D．BaSO4不溶于水和酸，在医疗上可作“钡餐” 09、【2025年04月·浙江省“9﹢1联盟”高一期中·T6】 下列关于硫及其化合物性质说法不正确的是【 】 A．S在足量空气中燃烧产物为SO2 B．S只能将Cu氧化为Cu2S C．实验室利用固体Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，体现了浓硫酸的强氧化性 D．利用浓硫酸的吸水性可用于干燥某些气体 10、【2025年11月·杭州地区（含周边）重点中学高一期中·T14】 下表“方法导引”与示例不匹配的是【 】 选项 方法导引 示 例 A 实验室中制取气体装置的设计 依据Cl2的性质，选择NaOH溶液进行尾气处理 B 分类 胶体的种类有很多，按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 C 认识元素及其化合物性质的视角 从元素价态看，Fe2O3中铁元素的化合价为﹢3价，是铁元素的 最高价态，因此Fe2O3只具有氧化性，没有还原性 D 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 11、【2026年02月·浙江湖州高一期末·T16】 物质类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。 如图为硫及其部分常见化合物的“价﹣类”二维图。有关推测正确的是【 】 A．b在纯氧中点燃可生成d B．将c通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液褪色 C．久置酸雨可实现转化e→f D．a、c反应可生成b，n (氧化产物)∶n (还原产物)＝1∶2 12、【2024年06月·丽水市高一期末·T14】 如图是部分含硫物质的“价﹣类”图。下列说法错误的是【 】 A．由c形成的酸雨含有e、f B．实验室可用f的浓溶液干燥a、c C．b→h过程中一定存在氧化还原反应 D．工业制f的原理可以为：b→c→d→f 13、【2025年04月·嘉兴市“八校联盟”高一期中·T3】 下列关于氮、硫及其化合物说法正确的是【 】 A．NH3极易溶于水，可用来完成喷泉实验 B．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属，但常温下浓硝酸与铁不反应 C．足量铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成气体体积在标况下为22.4 L D．SO2使溴水褪色和SO2使品红溶液褪色的原理相同 14、【2026年02月·绍兴市高一期末·T16】 用饱和FeSO4、浓硫酸、KNO3反应可制得纯度98%的NO，原理如下： FeSO4 + KNO3 + H2SO4(浓) → Fe2(SO4)3 + NO↑+ K2SO4 + H2O（未配平）。有关说法正确的是【 】 A．n (氧化产物)∶n (还原产物)＝3∶2 B．该反应的氧化剂是浓硫酸 C．工业上用水吸收SO3制备硫酸 D．产物均为电解质 15、【2026年04月·嘉兴市海盐高级中学等校高一期中·T24】 工业煅烧含硫矿物产生的SO2可按如图流程 脱除或利用。下列说法不正确的是【 】 A．反应Ⅰ中将含硫矿物粉碎处理有利于提高“煅烧”效率 B．Ⅱ中的反应为：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2 C．反应Ⅲ是产生硫酸型酸雨的反应之一 D．若硫酸结构为 ，可推知Ⅳ是取代反应 16、【2026年04月·广东省梅州市兴宁一中高一月考】 下列与SO2相关的实验不能达到预期实验目的的是【 】 C． D． A．制备SO2气体 B．验证SO2与水反应 验证SO2的漂白性 干燥SO2气体 17、【2024年05月·浙江省重点中学“四校联考”高一月考·T7】 元素的化合价和物质类别是梳理元素及其化合物 知识的两个重要线索。如图为部分含氮、硫元素的“价﹣类”二维图。下列说法错误的是【 】 A．a、b、f均可与i的浓溶液反应 B．c、h同时通入BaCl2溶液有生成白色沉淀生成 C．e的浓溶液可用来干燥c和d D．g和CO均属汽车尾气，可通过催化转化生成无毒物质 18、【2025年05月·金华市“卓越联盟”高一阶段检测·T29】 硫酸工业在国民经济中占有极其重要地位。如图是 工业生产硫酸的流程示意图。回答问题： （1）造气阶段，写出沸腾炉中以黄铁矿(FeS2)为原料发生的化学方程式 ▲ 。 （2）转化阶段是硫酸生产的核心，在接触室进行SO2的催化氧化：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。一定 条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。 ❶.反应开始至第10 min，用SO3表示的平均反应速率为 ▲ 。 ❷.当反应达到平衡状态时，SO2的转化率为 ▲ 。 ❸. 下列关于该反应说法正确的是 ▲ 。 A．提高反应时的温度，正反应的速率加快，逆反应的速率减慢 B．通入过量空气能将SO2完全氧化 C．通过调控反应条件，可提高该反应限度 D．在恒温恒容密闭容器中，混合气体的密度不变时说明已达平衡状态 （3）吸收阶段采用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收SO3，不用水或稀硫酸直接吸收的原因 ▲ 。 （4）采用电化学原理可生产硫酸，总反应为：2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4，装置如图。其中质子交换 膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。 ❶.通入SO2的电极反应式为 ▲ 。 ❷.若该电池消耗11.2 L标准状况下的SO2，则理论上消耗O2 ▲ mol。 19、【2019年01月·浙江学考·T30】 为探究某含铜的硫化物的组成，取一定量硫化物在O2中充分灼烧，将 生成的气体全部通入足量H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65 g；并将灼烧后的固体 （仅含Cu、O两种元素）溶于过量稀硫酸，过滤，得到1.60 g红色固体，将滤液稀释至150 mL， 测得c(Cu2+)＝0.50 mol/L。已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O。 试计算： （1）白色沉淀的物质的量为 ▲ mol。 （2）该含铜硫化物中Cu与S的原子个数比为N(Cu)∶N(S)＝ ▲ 。 20、【2018年11月·浙江选考·T28（改编）】 小组同学利用如图装置完成浓硫酸和SO2性质实验（夹持装 置省略）。回答问题： （1）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式 ▲ 。 （2）装置Ⅱ的作用是 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．反应后将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C．Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D．V中NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 （4）取下试管Ⅱ并在管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后发现溶液颜色再次变浅。 解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因 ▲ 。 （5）某同学根据所学知识判断：无论Cu是否过量，反应完毕时硫酸一定有剩余。下列试剂能证明反应 结束时I中确有余酸的是 ▲ 。 A.BaCl2溶液 B.铁粉 C.NaHCO3溶液 D.银粉 21、【2023年03月·浙江省湖州中学高一第1次质检·T28】 为探究某矿物样品（含3种常见元素）的组成 和性质，小组同学设计了如下实验。回答问题【已知实验中所用试剂均足量】： （1）X所含的3种元素是 ▲ 。 （2）气体A与溴水反应的离子方程式为 ▲ 。 （3）写出X在高温下与O2充分反应的化学方程式 ▲ 。 （4）设计实验方案检验溶液G中的金属阳离子 ▲ 。 22、【2023年06月·温州市高一学考模拟·T28】 盐X（仅含4种元素）为某矿石主要成分，并含结晶水。 设计并完成以下实验（X、A、F均为纯净物）。回答： （1）白色沉淀F的化学式为 ▲ 。 （2）盐X所含的4种元素是H、O和 ▲ 。 （3）盐X隔绝空气加热发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （4）混合气体B通入黄色溶液C中发生氧化还原反应的离子方程式为 ▲ 。 23、【2023年06月·浙江选考·T18】 工业煅烧含硫矿物产生的SO2可按如图所示流程脱除或利用。回答问题： 已知：+ H2O →    （1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度SO2可在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，反应方程式为 ▲ 。 （2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，可通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ❶.下列说法正确的是 ▲ 。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上，途径Ⅱ产生的SO3也可用浓硫酸吸收 ❷.一定压强下，A的沸点低于硫酸，说明原因 ▲ 。 （3）设计实验验证A中含有S元素 ▲ ； 写出实验过程中涉及的反应方程式 ▲ 。 S及其化合物 【学考专项练习】 【参考答案】： 01、【2020年01月·浙江学考·T16】【答案】：A 02、【2026年02月·浙江宁波高一期末·T13】【答案】：C 03、【2026年04月·湖南长沙市周南中学等校高一阶段检测】【答案】：D 04、【2026年04月·嘉兴市“八校联盟”高一期中·T3】【答案】：B 05、【2025年04月·浙江省“嘉兴八校”高一期中·T4】【答案】：D 06、【2026年06月·嘉兴市高一期末·T17】【答案】：A 07、【2026年04月·浙江省“五湖联盟”高一期中·T12】【答案】：C 08、【2026年04月·浙江省“丽水发展共同体”高一期中·T6】【答案】：D 09、【2025年04月·浙江省“9﹢1联盟”高一期中·T6】【答案】：C 10、【2025年11月·杭州地区（含周边）重点中学高一期中·T14】【答案】：C 11、【2026年02月·浙江湖州高一期末·T16】【答案】：C 12、【2024年06月·丽水市高一期末·T14】【答案】：B 13、【2025年04月·嘉兴市“八校联盟”高一期中·T3】【答案】：A 14、【2026年02月·绍兴市高一期末·T16】【答案】：A 15、【2026年04月·嘉兴市海盐高级中学等校高一期中·T24】【答案】：D 16、【2026年04月·广东省梅州市兴宁一中高一月考】【答案】：B 17、【2024年05月·浙江省重点中学“四校联考”高一月考·T7】【答案】：C 17、【2024年05月·浙江省重点中学“四校联考”高一阶段检测·T7】【解析】： 【分析】由图知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3； 【详解】A. i为HNO3具有强氧化性，可与H2S、S发生氧化还原反应，同时NH3为碱性气体，可与HNO3反应生成NH4NO3，A正确；B.SO2和NO2同时通入水中，会发生氧化还原反应生成H2SO4，加入BaCl2会生成BaSO4白色沉淀，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2，SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，C错误； D. NO、CO均属于汽车尾气，在催化转化器中发生反应生成N2和CO2两种无毒气体，D正确；答案选C。 18、【2025年05月·金华市“卓越联盟”高一阶段检测·T29】【答案】： （1）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （2）0.04 mol/(L· min) 90% C （3）防止形成酸雾 （4）SO2 ﹣2e− + 2H2O 4H+ + SO 0.25 18、【2025年05月·金华市“卓越联盟”高一阶段检测·T29】【解析】： 【详解】(1)黄铁矿（FeS2）煅烧生成 Fe2O3和SO2，反应方程式为4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2； (2)①根据图示，反应开始至10min，SO3的平均反应 速率为；②当反应达平衡时SO2的转化率为； ③ A.提高 反应时的温度，正逆反应的速率均加快，A错误；B.该反应为可逆反应，通入过量空气SO2也不可能完全氧化，B错误；C.通过调控反应条件，可使平衡正向移动，提高该反应进行的程度，C正确；D.在恒温恒容的密闭容器中，根据质量守恒，混合气体的密度是定值，密度不变不能说明达到平衡状态，D错误；故选C； (3) SO3与水反应会放出大量热，吸收阶段常采用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不是用水或稀硫酸直接吸收的原因是防止形成酸雾； (4) ①运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4，通入SO2的一极是负极，发生氧化反应，电极反应式：SO2 ﹣2e− + 2H2O 4H+ + SO； ②若该电池消耗标况下SO2的体积是11.2 L，SO2物质的量为0.5 mol，根据总反应：2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4，理论上消耗O2 0.25 mol。 19、【2019年01月·浙江学考·T30】【答案】： （3）0.05 mol （3）2∶1 19、【2019年01月·浙江学考·T30】【解析】： 【分析】由题意知一定量的硫化物在O2中充分灼烧，反应生成SO2和仅含铜、氧两种元素的固体，SO2通入足量H2O2和BaCl2的混合液中，得到硫酸钡白色沉淀，仅含铜、氧两种元素的固体与稀硫酸反应生成CuSO4和铜。 【详解】(1) SO2通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到 11.65g硫酸钡白色沉淀，n(BaSO4)= 11.65g÷233g/mol=0.05 mol，故答案为0.05 mol； (2)由S原子个数守恒知硫化物中n(S)= 0.05 mol，由Cu原子个数守恒知n(Cu)=1.60g÷64g/mol+0.50 mol/L×0.15L=0.025 mol+0.075 mol = 0.1mol，则N(Cu):N(S)=n(Cu)∶n(S)=2∶1，故答案为2∶1。 20、【2018年11月·浙江选考·T28（改编）】【答案】： （1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2）防止倒吸 （3）A、B、D （4）SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色； 温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。 （5）B、C 21、【2023年03月·浙江省湖州中学高一第1次质检·T28】【答案】： （1）Fe、Cu、S （2）SO2 + Br2 + 2H2O SO + 2Br− + 4H+ （3）4CuFeS2 + 13O2 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2 （4）取少量溶液G于试管，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水（或：双氧水）， 溶液呈血红色，则含Fe2+ 22、【2023年06月·浙江省温州市高一学考模拟·T28】【答案】： （1）BaSO4 （2）Fe、S （3） （4）SO2 + 2Fe3+ + 2H2O SO + 2Fe2+ + 4H+ 23、【2023年06月·浙江选考·T18】【答案】： （1）2SO2 + O2 + 2CaCO3 2CaSO4 + 2CO2 （1）B、C、D 硫酸分子能形成更多的分子间氢键 （3）取适量化合物A于试管，加入足量NaOH溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明A中含S元素 + 2NaOH CH3OH + Na2SO4 + H2O、Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2NaCl 23、【2023年06月·浙江选考·T18】【解析】： 【分析】含硫矿物燃烧生成SO2，SO2和O2、CaCO3生成CaSO4和CO2，SO2被O2氧化为SO3，SO3和等物质量的甲醇发生已知反应生成A：；【详解】(1) O2具有氧化性，能将﹢4价硫氧化为﹢6价，SO2、空气中O2、CaCO3高温生成CaSO4和CO2，反应方程式为2SO2 +O2 +2CaCO3 2CaSO4 + 2CO2；(2)①A.S的电负性大于C、H等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；B.由分析知化合物A分子中与硫直接相连的基团中有-OH，故能电离出H+，具有酸性，B正确；C. A中含  基团，类似酯基-COO- 结构，为H2SO4和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收用于生产 发烟硫酸，D正确；故选BCD；②一定压强下化合物A中只有1个-OH能形成氢键，而H2SO4分子中有2个-OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸；(3)由分析知A为，A碱性水解可生成SO、甲醇，SO能和Ba2+生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故实验设计为：取化合物A加入足量NaOH溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及反应：  + 2NaOH = CH3OH + Na2SO4 + H2O、Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl。 - 20 - 学科网（北京）股份有限公司 $