硫及其化合物 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦硫及其化合物核心考点，依据高考评价体系梳理了硫单质、氧化物、硫酸的性质及制备，通过价态二维图构建物质转化网络，明确SO₂性质、硫酸工业制备等高频考点，归纳实验探究、离子检验等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“价-类二维图整合+真题情境训练+易错点精析”，如SO₂与CO₂检验流程培养科学探究与实践能力，浓硫酸性质实验中强调试剂选择易错点渗透科学态度与责任，帮助学生掌握答题逻辑，教师可据此高效规划复习，提升备考效率。

硫及其化合物 复习目标 1.了解硫及其氧化物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对环境的影响。 3.掌握硫酸的性质及其工业制备 4.了解常见的硫酸盐及应用。 5.离子检验的一般步骤 6.了解粗盐提纯 +6 SO3 H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 BaSO4 +4 SO2 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 BaSO3 +2 0 S -2 H2S NaHS Na2S 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 酸式盐 正盐 硫的价态二维图 非金属单质 酸性氧化物 二元强酸 二元弱酸 酸性氧化物 考点一 硫及其氧化物 1.硫元素的存在形态 （1）游离态：主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 （2）化合态：主要以________和________的形式存在。 硫化物 硫酸盐 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 _____ ________ _____________ _______________ 2.硫单质的物理性质（高中一般指） 俗称 色、态 溶解性 硫黄 ____溶于水，____溶于酒精，____溶于 难 微 易 思考（1）硫有、、、 等多种单质，它们互为____________； 加热时，转化为、、 属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）硫易溶于 因为_________________________________。 在实验室中，除去残留在试管内壁上的硫可使用的试剂为_____、_____。 黄色晶体 一、硫单质 3.硫单质的化学性质 氧化性弱，与变价金属反应， 生成低价态金属硫化物 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 歧化反应 氧化剂：还原剂=？ 特殊：Hg+S=HgS (除去Hg的方法) 易错点：硫与O2反应，不论O2是否足量、浓度如何，都只能生成SO2。 5 二、二氧化硫 （1）物理性质 是无色、①__________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于 水，通常情况下，1体积的水可以溶解约②____体积的二氧化硫。 有刺激性 40 （2）化学性质 与 反应 与碱 (足量)反应 与碱性氧化物 酸性氧化物 SO2+CaO=CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 思考：实验室中能否用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2？ 不能， SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊。 ②氧化性 思考：请从化合价的角度分析SO2可能具有的性质 SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O ③还原性 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 △ SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （氯水褪色） (溴水褪色) 与卤素单质的反应:　 与O2 反应:　 与酸性KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O =K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋ ④漂白性：品红溶液________________。 褪色 又变红色 ［注意］ 不能漂白指示剂。 【小结】不同漂白剂 漂白剂 HClO/氯水 Na2O2(H2O2) SO2 活性炭 漂白原理 品红溶液 紫色石蕊 先变红，后褪色 先变蓝，后褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 氧化漂白 氧化漂白 加合漂白 吸附漂白 漂白原理 变化类型 特点 常见物质举例 氧化型 化学变化 不可逆 Cl2、O3、Na2O2、NaClO、浓HNO3 加合型 化学变化 可逆 SO2、H2SO3 吸附型 物理变化 可逆 活性炭 练习：1. 正确打“√”，错误打“×”。 （1）硫在空气中燃烧的产物是，在纯氧中燃烧的产物是 ( ) × （2）残留在试管内壁上的硫可用溶解除去，也可用热的 溶液除 去( ) √ （3）将 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色( ) × （4）和 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂 白效果更好( ) × （5）标准状况下，中含有硫原子数为 表示阿伏加德罗 常数的值 ( ) × 6.SO2中少量的HCl可通过饱和 NaHSO3溶液除去(　　) √ 9 2.将SO2气体分别通入下列五种溶液中： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______，证明SO2具有______性。 (2)试管②中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有______性。 (3)试管③中能否观察到沉淀_____(填“能”或“否”)。 褪色 还原 褪色 漂白 否 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_________(填化学式，下同)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_________________________________________________。 BaSO4 BaSO3 补充：实验室制SO2： ①制备原理： Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 其他方法：Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O △ 加热才反应，浓变稀反应停止 固+液（铜与浓硫酸反应还需加热） 浓硫酸或无水氯化钙 向上排空气法 NaOH溶液或碱石灰 湿润的品红试纸 【思考】1、硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是_______________________________________________________________。 2、使用70%硫酸的优点： 70％ 浓硫酸中只有少量H2SO4电离，c(H＋)很小，导致复分解反应速率慢 H+浓度大，反应速度快；含水量少，减少SO2溶解 ②制气类型： ③干 燥： ④收 集： ⑤尾气处理： ⑥检 验： （复分解） (现象：试纸褪色但加热后可恢复红色) 用Na2SO3粉末和70%的浓硫酸 三、三氧化硫 1.物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为 态，标准状况下为 态。 2.化学性质（ 氧化物） 液 固 SO3＋H2O===H2SO4 CaO＋SO3===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 必修二P3 酸性 四.硫的氧化物的污染与治理 石油和煤 含硫矿石 5.6 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4 2CaCO3+2SO2+O2 =2CaSO4+CO2 ①SO2常用于漂白纸浆、毛、丝、草帽等； ②SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂(葡萄酒、银耳、干果)； ③SO2又是一种抗氧化剂。如葡萄酒中SO2的有抗氧化作用。 SO2的用途 ②用石灰石浆液吸收SO2(钙基固硫法) 燃煤脱硫，如①加入生石灰 13 四.硫的氧化物的污染与治理 石油和煤 含硫矿石 5.6 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4 2CaCO3+2SO2+O2 =2CaSO4+CO2 ①SO2常用于漂白纸浆、毛、丝、草帽等； ②SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂(葡萄酒、银耳、干果)； ③SO2又是一种抗氧化剂。如葡萄酒中SO2的有抗氧化作用。 SO2的用途 ②用石灰石浆液吸收SO2(钙基固硫法) 燃煤脱硫，如①加入生石灰 14 考点二 硫酸的性质 浓硫酸在稀释时应注意什么问题？ 应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 一.浓硫酸的物理性质 A.色态： B.沸点： C.密度： D.溶解性： 【思考】 无色、粘稠的油状液体 约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 1.84g/cm3——高密度酸 跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大 物质的量浓度：18.4mol/L 二. 浓硫酸的特性 1.浓硫酸的吸水性 用途：可以作干燥剂 (1)用来干燥中性气体、酸性气体 注意：不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、HBr、HI (2)吸收固体中的结晶水 CuSO4·5H2O CuSO4 浓硫酸 化学变化 2.浓硫酸的脱水性 指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比（按水的比例）脱去。 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 如：Cl2、CO2、CH4、SO2等。 Cl2（H2O） 例：使有机物(布、纸、木、糖、皮肤)脱水碳化变黑 思考：若不小心将浓硫酸溅到皮肤上，采取的措施是？ 用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 A B C D E 现象：蔗糖变黑，体积膨胀、有刺激性气味的气体产生。 思考：浓硫酸与蔗糖作用(黑面包实验)有什么现象？体现浓硫酸哪些性质？ C＋2H2SO4(浓) = CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ∆ 3.强氧化性 ①与非金属单质反应 脱水性与强氧化性 检验水（白色固体为蓝色） 检验SO2 (褪色） 除去SO2 (褪色) 检验SO2 是否除尽 检验CO2 (溶液变浑浊） 思考：如何设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了CO2、SO2 、H2O 必修2课本27页 流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4 溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 小结、SO2、CO2共同存在时，二者的检验装置的设计过程 ［注意］为简化装置，可将除去SO2和检验SO2 是否除尽的装置合并为一个装置，试剂选用 较浓的酸性KMnO4溶液， 现象：酸性KMnO4溶液颜色变浅但不褪成无色。 浸有碱液的棉花团 石蕊溶液 3.强氧化性 ②与金属的反应（必修二P5） Cu＋2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O ∆ 体现硫酸的强氧化性和酸性 变式：在Cu与浓硫酸反应实验结束后，并未观察到溶液呈蓝色的现象，原因是溶液中无水，无法形成 故不显蓝色，解决办法是 。 Cu(H2O)42+ 待溶液冷却后，将样品溶液沿烧杯内壁慢慢倒入盛水的烧杯中，不断搅拌。 总结：浓硫酸、稀硫酸有何异同？   浓硫酸 稀硫酸 成分 酸性 氧化性 脱水性 吸水性 主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋ 完全电离，主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子 某些酸的通性， 与金属反应不产生H2，而是产生SO2 具有酸的所有通性 强氧化性(＋6价硫元素表现) 弱氧化性(H＋表现) 有 有 无 无 与金属反应产生H2 选项 ① ② 预测②中现象 实验结论 A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强 B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性 C 浓硫酸 CuSO4· 5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 练习：用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实验结论相符的是(　　) D 3.接触室中的反应？ 三、硫酸的工业制法（接触法） 必修二P4 1.沸腾炉中的反应？ 2.为何从沸腾炉的底部鼓入足够强度的空气？ 增大了矿石跟空气的接触面积，使之充分燃烧 4.为何接触室里的气体需要经过除尘、净化的处理？ 防止催化剂中毒 5.吸收塔中的反应？ nSO3+H2SO4(浓)=H2SO4·nSO3（发烟硫酸） 加水稀释变成H2SO4 6.为什么不直接用水吸收SO3？ SO3与水反应是放热的，会形成酸雾，不利于SO3的吸收，且酸雾腐蚀设备。 精准演练.以黄铁矿（主要成分为，其中 的化合 价为 ）生产硫酸的工艺流程如下。下列说法不正确的是( ) A.将黄铁矿粉碎可加增大沸腾炉中的反应速率 B.沸腾炉中每生成，转移 电子 C.接触室中排放的、 循环利用，可提高原料利用率 D.吸收塔排放的尾气可通过氨水吸收转化成氮肥 B 返回导航 24 考点三 常见的硫酸盐 SO42-的检验 粗盐的提纯 一.几种常见的硫酸盐 硫酸盐 俗名 颜色 用途 熟石膏 白色 作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等 生石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 绿矾 浅绿 蓝黑墨水、生产铁系列净水剂、补血剂等 胆矾、蓝矾 蓝色 配“波尔多液”、镀铜液 重晶石 白色 白色颜料、医疗上作“钡餐”（胃肠镜） 明矾、白矾 白色 作净水剂(Al3+水解产生胶体使悬浮物聚沉) 皓矾 白色 医疗上作收敛剂 芒硝 白色 造纸、医疗上作缓泻剂、合成洗涤剂 空气中易被氧化 必修二P6 2CaSO4·H2O （石膏用于建筑材料：调节水泥硬化程度） CaSO4·2H2O FeSO4·7H2O CuSO4·5H2O BaSO4 KAl(SO4)2·12H2O ZnSO4·7H2O Na2SO4·10H2O 二、SO42- 的检验 2.操作方法： 先加稀盐酸的目的是: 排除 CO32- 、SO32- 、Ag+干扰 注意：不能加稀硝酸酸化是无法排除SO32-的干扰 1.原理： 待检液 观察有无白色沉淀产生 加入足量稀盐酸酸化 取清液 加入BaCl2溶液 三、粗盐提纯 从海水中获得的粗盐中，含有<m></m>、<m></m>、<m></m> 等杂质离子，常利用化学沉淀法去除。 注意事项 （2）粗盐的除杂的路线 （1）粗盐的除杂流程 ①加入试剂的顺序：必须在 之前加入； ②第二次过滤之后再加入稀盐酸除去过量的和 ； 若不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致？ （2）若装置B用于检验反应产生的气体，则装置B中试剂为_____________ ___________________________；若装置B中试剂为 溶液，实验过程 中产生白色沉淀，则白色沉淀的化学式为_______。 品红溶液（或酸性溶液或溴水） 练习.某实验小组为了探究铜 与浓硫酸的反应，实验装置如下图所示。 （1）连接装置，检验气密性，加入试剂，加 热，试管A中发生反应的化学方程式为 ________________________________________。 +6 NaHSO4 Na2SO4 +4 NaHSO3 Na2SO3 0 -2 H2S NaHS Na2S 酸式盐 正盐 SO2 S SO3 氢化物 单质 氧化物 H2SO4 H2SO3 含氧酸 1、相同价态的不同含硫化合物间是通过 反应规律联系在一起的 酸、碱、盐之间的 补充：通过“价—类”二维图认识硫及其化合物的关系 2、不同价态硫元素之间的相互转化主要通过 反应实现。 氧化还原 练习1.“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分 含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如下图所示。下列说法不正确 的是( ) A.向的溶液中通入 ，出现黄色浑浊 B. 是一种二元强酸 C.能用的浓溶液干燥 气体 D.盐与盐 之间也可能发生反应 B 31 2．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是(  　) a和c反应可以生成b c能使品红溶液褪色 e的浓溶液可用铝槽车 运输 D.用BaCl2溶液可以 鉴别f和h的溶液 SO2＋2OH－===SO＋H2O，Ba2＋＋SO===BaSO3↓ $