2027届高三化学一轮复习课件：硫及其化合物

该高中化学高考复习课件聚焦硫及其化合物专题，覆盖硫单质、硫的氧化物、硫酸及硫酸根离子检验等高考核心考点，依据高考评价体系分考点夯实必备知识，结合近三年高考真题分析各考点权重，归纳性质判断、实验探究、离子检验等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题演练+实验探究+易错突破”的备考策略，如以2023广东高考SO₂性质实验题为载体，通过装置分析和现象推断培养科学探究与实践能力，结合硫元素价态转化模型强化科学思维。特设易错辨析模块（如SO₂漂白性与还原性区别），帮助学生掌握答题技巧，教师可据此系统开展复习，提升学生高考冲刺效率。

高三化学第一轮复习 硫及其化合物 考点一　硫及其氧化物 一、硫单质 1. 硫元素的存在形态 目录 高中总复习·化学 2. 硫单质的物理性质 俗 称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫 黄 ⁠色晶体 难溶 微溶 ⁠溶 3. 从价态变化角度认识硫单质的化学性质 黄　 易　 目录 高中总复习·化学 （1）氧化性：（0价 －2价）（写出反应化学方程式） 【提醒】　S的氧化性较弱，与变价金属反应一般生成低价态 金属硫化物。 目录 高中总复习·化学 （2）还原性（0价 ＋4价） 硫黄在空气中燃烧的化学方程式为 ⁠。 （3）歧化反应：（－2价 0价 ＋4价） 硫与热的NaOH溶液反应，离子方程式为 ⁠ ⁠。 【提醒】　黑火药的反应原理：S＋2KNO3＋3C K2S＋ 3CO2↑＋N2↑。 S＋O2　 SO2　 3S＋6OH－ 2S2 －＋S ＋3H2O　 目录 高中总复习·化学 二、硫的氧化物 （一）二氧化硫 1. 物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的 ，易 溶于水。 大　 目录 高中总复习·化学 （1）从物质分类的角度（酸性氧化物）（书写离子方程式） 2. 化学性质 目录 高中总复习·化学 （2）从价态变化的角度 ①氧化性：向H2S溶液中通入SO2，反应的化学方程式： ⁠。 2H2S＋SO2 3S↓＋2H2O　 ②还原性 SO2可被O2、溴水、碘水、Fe3＋、H2O2、KMnO4溶液等氧化 剂氧化。 目录 高中总复习·化学 目录 高中总复习·化学 （3）从特殊性角度——漂白性 SO2的漂白原理：与某些有色物质化合生成不稳定的无色物 质，适用于漂白纸浆、毛、丝等，不可漂白酸碱指示剂。 目录 高中总复习·化学 3. 实验室制法 （1）固体Na2SO3与较浓的H2SO4溶液反应，化学方程 式： ⁠。 （2）铜与浓硫酸混合加热，化学方程式： ⁠ ⁠。 Na2SO3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2↑＋H2O　 Cu＋2H2SO4 （浓）　 CuSO4＋SO2↑＋2H2O　 目录 高中总复习·化学 （二）三氧化硫 1. 物理性质 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为 态，标准状况下 为 ⁠态。 2. 化学性质 液　 固　 目录 高中总复习·化学 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）将SO2通入紫色石蕊试液中，紫色溶液先变红后褪色。 （　×　） （2）SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。 （　×　） （3）SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性。 （　×　） × × × 目录 高中总复习·化学 （5）SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶 中，漂白效果更好。 （　×　） （6）标准状况下，2.24 L SO3中的硫原子数为0.1 N A。 （　×　） × × （4）除去SO2中的少量HCl气体，可将混合气体通入饱和NaHSO3溶液 中。 （　√　） √ 目录 高中总复习·化学 一、硫及其氧化物的性质 1. 如图是硫元素在自然界中的循环示意图， 下列说法不正确的是（　　） A. 硫在自然界中只有游离态 B. 煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C. 硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常生成低价态金属硫化物 D. 氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 目录 高中总复习·化学 解析：　由图可知，自然界中存在S 、H2S等，故自然界中硫 存在化合态，A错误。 目录 高中总复习·化学 2. 将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： （1）试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液 ，证明SO2具 有 ⁠性。 褪色　 还原　 目录 高中总复习·化学 （2）试管②中的实验现象：品红溶液 ，证明SO2具有 ⁠ ⁠性。 （3）试管③中能否观察到沉淀 （填“能”或“否”）。 （4）试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是 （填化学式， 下同）。 （5）试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 ，用离子方程 式表示产生沉淀的过程： ⁠ ⁠。 褪色　 漂 白　 否　 BaSO4　 BaSO3　 SO2＋2OH－ S ＋H2O， Ba2＋＋S BaSO3↓ 目录 高中总复习·化学 二、SO2和CO2的鉴别与检验 3. 下列实验中能证明某气体为SO2的是（　　） A. 能使澄清石灰水变浑浊 B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C. 能使品红溶液褪色 D. 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉 淀产生 目录 高中总复习·化学 解析：　CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，A项错误；使湿润 的蓝色石蕊试纸变红，说明是酸性气体，如CO2、SO2、HCl等，B 项错误；使品红溶液褪色的有SO2、Cl2等，C项错误；通入溴水 中，溴水褪色，说明气体具有还原性、被氧化，再滴加Ba（NO3）2 溶液有白色沉淀产生，证明该气体是SO2，D项正确。 目录 高中总复习·化学 4. 如图是检验某无色气体A是否含SO2和CO2的装置图，按要求回答下 列问题。 （1）B中加入的试剂是 ，作用是 ⁠。 （2）C中加入的试剂是 ，作用是 ⁠ ⁠。 品红溶液　 检验SO2　 酸性KMnO4溶液　 除去SO2并 检验SO2是否除尽　 目录 高中总复习·化学 （3）D中加入的试剂是 ，作用是 ⁠。 （4）实验时，C中应观察到的现象是 ⁠ ⁠。 解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品 红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用 澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因 为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去 SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅， 但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。 澄清石灰水　 检验CO2　 酸性KMnO4溶液的颜色变 浅　 目录 高中总复习·化学 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 　　SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉 淀都可以溶解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流 程如下： 【题后归纳】 流程设计 检验SO2 ⇨ 除去SO2 ⇨ 检验SO2是否除尽 ⇨ 检验CO2 实验装置 目录 高中总复习·化学 所选试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意事项：有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合 并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4 溶液的颜色变浅 目录 高中总复习·化学 三、常见漂白剂及漂白原理 5. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　） ①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠； ⑥双氧水 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 目录 高中总复习·化学 解析：　①活性炭使品红溶液褪色原理：物理吸附褪色；③二氧 化硫使品红溶液褪色，是化合型漂白，化合成了无色的不稳定物 质；②新制氯水、④臭氧、⑤过氧化钠、⑥双氧水使品红溶液褪色 原理：利用了其强氧化性；故②④⑤⑥褪色均是由于发生了氧化还 原反应。 目录 高中总复习·化学 6. 将气体通入品红溶液褪色，设计实验方法证明该气体是SO2还是 Cl2： ⁠ ⁠。 加热褪色后的溶液，若溶液又恢复红色，则该气体为SO2， 若溶液不恢复红色，则该气体是Cl2 目录 高中总复习·化学 考点二　硫酸　硫酸根离子的检验 一、硫酸的性质与制备 1. 硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体，沸点 ，能与水以任意比互溶， 溶解时放出大量的热，故浓硫酸的稀释方法是：将 ⁠沿器 壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。 高　 浓硫酸　 水　 目录 高中总复习·化学 2. 稀硫酸的化学性质 硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂、活泼金 属、碱性氧化物、碱、盐等发生反应。 目录 高中总复习·化学 3. 浓硫酸的三大特性 （1）吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分（自由水和结晶 水），常用作 ⁠。 （2）脱水性 使有机物分子中的H和O以原子数2∶1比例脱去，而使物质结 构发生改变，生成新物质的性质。 干燥剂　 目录 高中总复习·化学 （3）强氧化性 ①浓硫酸与Cu反应 实验操作 目录 高中总复习·化学 实验现象 铜丝表面有气泡产生，溶液中产生白色固体；试管中 的溶液有气泡冒出；品红溶液逐渐变为无色；冷却后 将a试管里的物质慢慢倒入水中，溶液呈 ⁠色 实验结论 在反应中，浓硫酸体现强氧化性和酸性 化学方程式 ⁠ 蓝　 Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O　 目录 高中总复习·化学 ②浓硫酸与非金属反应 碳与浓硫酸反应： ⁠ ⁠。 ③浓硫酸与金属反应 a.常温下，Fe、Al遇浓硫酸生成了致密的氧化膜发生钝化。 b.氢前的活泼金属（如Zn）：常温下与浓硫酸反应先产 生 ，后产生 ⁠。 c.氢后的活泼金属（如铜）：加热下与浓硫酸反应先产 生 ，后反应停止。 C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O　 SO2　 H2　 SO2　 目录 高中总复习·化学 4. 硫酸的工业制法 相关反应的化学方程式为 （1）煅烧黄铁矿（FeS2）制备SO2： ⁠ ⁠； （2）SO2转化成SO3： ⁠； （3）SO3吸收生成H2SO4：SO3＋H2O H2SO4。 4FeS2＋11O2　 2Fe2O3＋ 8SO2　 2SO2＋O2　 2SO3　 目录 高中总复习·化学 工业上制硫酸时用98.3％的浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是 什么？ 提示：SO3与水反应生成H2SO4时放出大量的热，易形成酸雾而腐 蚀设备，且吸收效率低；故用98.3％的浓硫酸吸收SO3得到“发 烟”硫酸。 目录 高中总复习·化学 二、S 的检验 　操作方法：待检液 取清液 观察 有白色沉淀产生 说明含有S 。 （1）步骤①中先加稀盐酸的目的是排除 ⁠ ⁠。 （2）步骤②中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该过程发生反应的 离子方程式为 ⁠。 C 、S 、Ag＋等离 子的干扰　 Ba2＋＋S BaSO4↓　 目录 高中总复习·化学 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥SO2。 （　×　） （2）浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度都会下降的原 因相同。 （　×　） （3）用硫酸清洗锅炉中的水垢。 （　×　） （4）向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶 液中一定有S 。 （　×　） × × × × 目录 高中总复习·化学 （5）50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2的物质 的量为0.46 mol。 （　×　） （6）H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与 FeS反应制取H2S气体。 （　×　） × × 目录 高中总复习·化学 一、硫酸的性质 1. 下列对事实的解释错误的是（　　） A. 加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO2和SO2气体生成，说明浓硫 酸具有强氧化性 B. 向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应 后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，说明铜与稀硫酸不 反应 C. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D. 向100 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的锌片，充分反应生成 的气体是SO2和H2的混合气体 目录 高中总复习·化学 解析：　浓硫酸能将木炭氧化成CO2，而本身被还原为SO2，故浓 硫酸具有强氧化性，A项正确；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀， 而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，B项正确；常温下，铝在 浓硫酸中，表面会被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜而钝化，C项 错误；浓硫酸与足量Zn反应，开始阶段生成SO2，待浓硫酸变稀 后，Zn与稀硫酸反应生成H2，D项正确。 目录 高中总复习·化学 2. 下列实验现象或用途体现的浓硫酸性质（填“强酸性”“强氧化 性”“脱水性”“吸水性”或“难挥发性”） （1）用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体： ⁠。 （2）分别用浓硫酸与NaCl（s）、NaNO3（s）反应制取HCl、 HNO3： ⁠。 （3）用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸： ⁠。 （4）工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸： ⁠。 （5）实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2： ⁠。 吸水性　 难挥发性和吸水性　 强氧化性　 强酸性　 强酸性、强氧化性　 目录 高中总复习·化学 （6）实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOH CO ＋H2O： ⁠。 （7）浓硫酸与蔗糖的制取“黑面包”实验： ⁠ ⁠。 脱水性　 脱水性、强氧化 性　 目录 高中总复习·化学 【题后归纳】 三种浓酸的“量变”引起“质变” 金属（如Cu、Zn等）与浓硫酸反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2 目录 高中总复习·化学 金属（如Cu、Zn等）与浓硝酸反应时，要注意硝酸浓度对反应产物的影响。开始阶段产生NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，最后变为稀硝酸，反应生成NO 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，随着反应的进 行，盐酸变稀，反应停止 目录 高中总复习·化学 二、S 的检验 3. 下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（　　） A. Fe（NO3）2溶液 白色沉淀 B. Ba（NO3）2溶液 白色沉淀 C. 无色溶液 白色沉淀 D. 无色溶液 无色溶液 白色沉淀 目录 高中总复习·化学 解析：　A项中N 、H＋能将SO2氧化成S ，故产生的白色沉 淀是BaSO4；B项中H＋、N 能将S 氧化成S ，产生的白色 沉淀是BaSO4；D项中加盐酸无现象，可排除Ag＋的存在，再加入 BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，故D项中产生的是BaSO4 白色沉淀；C项中不能排除AgCl沉淀的可能。 目录 高中总复习·化学 4. 下列物质的检验中，其结论一定正确的是（　　） A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后，白色 沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有S B. 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑 浊，说明该溶液中一定含有C 或S C. 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化， 然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色 沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2 目录 高中总复习·化学 解析：　若溶液中含有Ag＋，同样的操作会看到相同的现象，A错 误；也有可能是HC 或HS ，B错误；加足量盐酸时有气体产生 说明含S ，再加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明有S ，则 Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；使品红溶液褪色的气体也可能 是Cl2，D错误。 目录 高中总复习·化学 【题后归纳】 S 检验的三大误区 误区1：只加可 溶性钡盐，而 不酸化 将导致C 、P 、S 等干扰离子判断成S 。因上述离子会产生BaCO3、Ba3（PO4）2、 BaSO3白色沉淀 目录 高中总复习·化学 误区2：误将Ag＋判断成S 如向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐 酸白色沉淀不溶解便断定含S 。其错误是未注意 溶液中不含S ，而含Ag＋时也会产生同样的现 象：Ag＋＋Cl－ AgCl↓（白色） 误区3：误将S 判断成S 如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中 滴加用稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉 淀，便误以为有S 。该错误是未注意N 在酸性 环境中具有强氧化性，将S 氧化成S 而产生 干扰 目录 高中总复习·化学 　（2023·广东高考9题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的 试管，关闭活塞。下列说法正确的是（　　） 二氧化硫性质的实验探究 A. Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，Ⅰ中试管内发生反应：S2 ＋2H＋ S↓＋ SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，错误；B 项，Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，错误；C项，Ⅰ试管内 发生反应：S2 ＋2H＋ S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ试管内发生反 应：2S2－＋SO2＋2H2O 3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现 了浑浊现象，正确；D项，撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢， Ⅳ中红色褪去的速率减慢，错误。 目录 高中总复习·化学 不同价态硫元素之间的转化 （选自鲁科必修第一册P100） 　　实验目的 选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、＋4、＋6这三种价态 硫元素之间的相互转化。 目录 高中总复习·化学 SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH 溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜 片；酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹，试管，胶头滴管， 铁架台等。 实验用品 目录 高中总复习·化学 实验方案设计及实施 预期转化 选取试剂 实验现象 结论及化学方程 式 目录 高中总复习·化学 SO2的氧化性和还原性 （1）SO2以还原性为主，与常见氧化剂反应时，S从＋4价升高到＋6 价，在溶液中的存在形式是S 。 如SO2能使FeCl3（含KSCN）溶液红色褪色，证明SO2具有 还原性。 目录 高中总复习·化学 （2）SO2能被－2价硫（如H2S）还原为单质硫，将SO2通入氢硫酸溶 液中出现黄色浑浊，证明SO2具有氧化性，反应方程式为2H2S＋ SO2 3S↓＋2H2O。 目录 高中总复习·化学 1. （2024·河北石家庄模拟）为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，下列说法错误的是（　　） 目录 高中总复习·化学 A. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1 B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3 C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在，此处用Ba 溶液也可以 检验SO3 D. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体 目录 高中总复习·化学 解析：　由实验装置图可知，实验时通入氮气排尽装置中的空 气，防止空气中的氧气氧化二氧化硫，反应管A为硫酸亚铁高温条 件下受热分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫的装置，装置C中 盛有的氯化钡溶液用于验证三氧化硫的生成，装置D中盛有的品红 溶液用于验证二氧化硫的生成，盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸 收二氧化硫，防止污染空气。 目录 高中总复习·化学 由分析可知，硫酸亚铁受热分解化学方程式为2FeSO4 Fe2O3＋ SO3↑＋SO2↑，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氧化铁为反应的氧 化产物，硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫为还原产物，则氧化 产物和还原产物物质的量之比为1∶1，A正确；残留固体为红色粉末 为氧化铁，B正确；装置C中盛有的氯化钡溶液用于验证三氧化硫的 生成，若用硝酸钡溶液替换氯化钡溶液，三氧化硫溶于水生成硫酸使 溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子会将二氧化硫氧化为硫酸，导致 无法验证二氧化硫的生成，C错误；盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于 吸收二氧化硫，防止污染空气，D正确。 目录 高中总复习·化学 2. （2024·辽宁沈阳模拟）将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液中，保证通入SO2流速一 致，实验记录如下： 目录 高中总复习·化学 实验 a b c d 所加 试剂 无氧的 BaCl2溶液 无氧的Ba （NO3）2溶液 有氧的BaCl2 溶液 有氧的Ba （NO3）2溶液 实验 现象 无白色沉 淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀 生成 有白色沉淀生 成 目录 高中总复习·化学 A. 实验a，如果在溶液中同时通入NH3，也可产生白色沉淀 B. 实验c发生的反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O 2BaSO4↓＋4H＋ C. 由曲线b、d可得出的结论：有氧气参与能显著提高硝酸根离子氧化 SO2的速率 D. 推测无氧的0.1 mol·L－1的NaNO3溶液不可能氧化SO2 下列说法错误的是（　　） 目录 高中总复习·化学 解析：　如果在溶液中同时通入NH3，也可产生白色沉淀BaSO3， A正确；曲线c所示溶液中，SO2溶于水后先被溶解的O2氧化为硫 酸，再与Ba2＋反应生成BaSO4，发生反应的离子方程式为2Ba2＋＋ O2＋2SO2＋2H2O 2BaSO4↓＋4H＋，B正确；比较b、d两条曲 线，O2的存在，使溶液的pH减小更多，并且pH变化也更快，可得 出的结论：有氧气参与能显著提高硝酸根离子氧化SO2的速率，C正 确；有氧气参与能显著提高硝酸根离子氧化SO2的速率；曲线b中Ba （NO3）2溶液中通入SO2后，溶液显酸性，N 在H＋存在下能将 SO2氧化为S ，Ba2＋与S 反应生成BaSO4，可推测无氧的0.1 mol·L－1的NaNO3溶液可能氧化SO2，D错误。 目录 高中总复习·化学 3. 为了探究二氧化硫的性质，某同学设计了如下的装置图。（a、b为 弹簧夹，其他装置略去） 目录 高中总复习·化学 连接仪器、检查装置气密性、加药品后打开b（关闭a），然后滴入 浓硫酸，加热。 （1）能验证SO2具有氧化性的实验现象是 ⁠ ⁠。 （2）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴 加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别 是 ， ⁠。 H2S溶液中产生淡黄色 沉淀 BaSO3　 BaSO4　 目录 高中总复习·化学 解析：装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成 两份，分别滴加氨水和氯水，分别发生反应BaCl2＋2NH3·H2O ＋SO2 BaSO3↓＋2NH4Cl＋H2O、BaCl2＋Cl2＋SO2＋2H2O BaSO4↓＋4HCl；沉淀的化学式分别是BaSO3、BaSO4。 目录 高中总复习·化学 （3）写出SO2通入新制氯水中的离子方程式： ⁠ ⁠。 SO2＋Cl2＋2H2O 4H＋＋S ＋2Cl－ 解析： SO2通入新制氯水中反应生成盐酸和硫酸，反应的离子 方程式为SO2＋Cl2＋2H2O 4H＋＋S ＋2Cl－。 目录 高中总复习·化学 （4）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是 ⁠ ⁠。 若通入过量的SO2，其化学方程式是 ⁠ ⁠。 装有氢氧化 钠（酚酞）溶液的试管内溶液褪色 NaOH＋SO2 NaHSO3　 解析： 氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性逐渐减小，含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是装有氢氧化钠（酚酞）溶液的试管内溶液褪色。若通入过量的SO2生成亚硫酸氢钠，其化学方程式是NaOH＋SO2 NaHSO3。 目录 高中总复习·化学 （5）为了验证酸性的相对强弱：碳酸＞次氯酸。（已知酸性：亚 硫酸＞碳酸）打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是 ⁠ 。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理 由是： ⁠。 高锰酸 钾溶液　 能，盛有次氯酸钙的试管内变浑浊 目录 高中总复习·化学 解析：从饱和碳酸氢钠溶液中出来的气体含有二氧化碳和二氧化硫，为了验证酸性的相对强弱：碳酸＞次氯酸，应该先除去二氧化硫，二氧化硫能被高锰酸钾氧化，所以装置A中的足量的试剂是高锰酸钾溶液。二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性大于次氯酸，利用该装置能判断碳酸的酸性比次氯酸强。 目录 高中总复习·化学 真题·体验品悟 02 目录 1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2023·全国乙卷）将SO2气体通入品红溶液中，可以用于验 证SO2的酸性。 （　×　） （2）（2023·全国乙卷）Na2S溶液久置后出现浑浊颜色变深的原因 是Na2S＋2O2 Na2SO4。 （　×　） （3）（2023·全国甲卷）SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝 织品中有色成分。 （　×　） （4）（2023·全国甲卷）标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为 4 N A。 （　×　） × × × × 目录 高中总复习·化学 （5）（2023·浙江6月选考）向Na2S溶液中通入足量SO2：S2－＋ 2SO2＋2H2O H2S＋2HS 。 （　×　） （6）（2022·全国甲卷）硫化钠溶液与硝酸混合：S2－＋2H＋ H2S↑。 （　×　） （7）（2022·山东高考）硫黄（S）：“能化……银、铜、铁、奇 物”表现的是硫的氧化性。 （　√　） （8）（2022·浙江1月选考）SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀。 （　×　） × × √ × 目录 高中总复习·化学 （9）（2022·浙江1月选考）将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ H2O＋2ClO－ S ＋2HClO。 （　×　） （10）（2022·浙江1月选考）检验硫酸厂周边空气中是否含有SO2 的方法是：用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 KMnO4稀溶液的同一支试管中，观察到溶液不变色，说明空 气中不含二氧化硫。 （　√　） × √ 目录 高中总复习·化学 2. （2022·广东高考5题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d 均 为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是 （　　） A. Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中 无H2O生成 目录 高中总复习·化学 解析：　Cu与浓硫酸反应生成Cu2＋，体现了硫酸的氧化性，A项 错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2 是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了SO2的还原性，C项错 误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的 CuSO4不能形成蓝矾，D项错误。 目录 高中总复习·化学 3. （2022·江苏高考4题）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　） A. 用装置甲制取SO2气体 B. 用装置乙制取SO2水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的SO2 D. 用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 解析：　SO2不会与饱和aHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能用来吸收尾气中的SO2，C符合题意。 目录 高中总复习·化学 检测·巩固落实 03 目录 一、选择题（本题包括10个小题） 1. 下列对浓硫酸的叙述不正确的是（　　） A. 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸 B. 浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干 燥SO2、H2、CO C. 常温下，浓硫酸不与铜片反应，加热时可反应生成二氧化硫 D. 浓硫酸可使木材变黑，浓硫酸表现了脱水性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析：　浓硫酸具有强氧化性，但是不能氧化SO2、H2、CO，故 浓硫酸可以用于干燥SO2、H2、CO，B错误。 目录 高中总复习·化学 2. 《天工开物》记载“石胆——名胆矾者，亦出晋、隰等州，乃山石 穴中自结成者，故绿色带宝光。烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色 也。”其中“石胆”的主要成分是（　　） A. FeSO4·7H2O B. CuSO4·5H2O C. CaSO4·2H2O D. KAl（SO4）2·12H2O 解析：　“石胆”即胆矾，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，且根据 “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，说明胆矾水为铜盐溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 3. 进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是（　　） A. 护目镜 B. 排风 C. 洗手 D. 用电 解析：　浓硫酸具有强腐蚀性，实验时需要护目镜，A错误；浓 硫酸与蔗糖反应，生成有毒的SO2气体，反应时需要排风，B错误； 浓硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手，C错误；此反应不需要 用电，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 4. 下列气体能用浓硫酸干燥的是（　　） A. CO2、NH3、NO B. H2、SO2、CH4 C. O2、SO2、H2S D. HI、NO2、CO 解析：　NH3与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，A错误；H2S、HI 具有强还原性，能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸干燥H2S、 HI，C、D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 5. 下列实验，能证明溶液中一定含有S 的是（　　） A. 某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B. 某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C. 某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生 D. 某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，能和氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有Ag＋、 S 、C 、S 等；B项，能和氯化钡溶液产生不溶于稀 盐酸的白色沉淀的离子有Ag＋、S 等；C项，硝酸具有强氧 化性，能将S 氧化生成S ，所以不能确定原溶液中是否 含有硫酸根离子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 6. 蔗糖是生活中常见的调味品。某探究小组利用蔗糖设计实验，装置 如图所示，下列说法错误的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 A. 该实验绿色环保 B. 实验过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2 D. 该反应比较剧烈、危险，实验中各物质的用量应按要求规范操作 解析：　产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能是二氧化 硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 7. 食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2的检测或吸收方法正确的是（　　） A. 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的 浓度 B. 沉淀法：用Ba（OH）2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、 过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C. 氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富 集后的SO2回收利用 D. 石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再 经氧化可用于生产石膏 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，葡萄酒中的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化， 对SO2的检测有干扰；B项，大气中的CO2能与Ba（OH）2溶液反应 形成沉淀，对SO2的检测有干扰；C项，氨水吸收SO2生成（NH4） 2SO3或NH4HSO3，（NH4）2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生 SO2，SO2可以回收利用；D项，石灰石吸收SO2，需要在高温下才 能进行。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 8. 黄铁矿（FeS2）是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧 化：2FeS2＋7O2＋2H2O 2FeSO4＋2H2SO4。工业上常选择黄铁 矿为原料制备硫酸，其中发生的反应有：4FeS2＋11O2 2Fe2O3 ＋8SO2；2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）。在指定条件下， 下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 A. S CuS B. 稀硫酸 SO2（g） C. 浓硫酸 SO2（g） D. SO2（少量） （NH4）2SO3（aq） 解析：　A项，S和Cu生成Cu2S；B项，C和浓硫酸反应才能生成 SO2；C项，Cu和浓硫酸在加热条件下才能生成SO2；D项，氨水和 少量二氧化硫生成（NH4）2SO3（aq）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 9. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 （　　） A. 对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－ B. ①产生的红棕色气体通入水中，可获得无色溶液 C. ②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：H2SO4＞HCl D. ③中浓硫酸被还原成SO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 解析：　根据①的现象可知，Br－能被浓硫酸氧化为Br2，根据② 的现象可知，Cl－不能被浓硫酸氧化为Cl2，对比①和②可以说明还 原性：Br－＞Cl－，A正确；①产生的红棕色气体是Br2，通入水 中，得到溴水，溴水为橙黄色，B错误；②中试管口白雾是盐酸小 液滴，说明了盐酸是挥发性酸，C错误；③中浓硫酸和Na2SO3反应 生成硫酸钠、二氧化硫、水，Na2SO3、H2SO4中S元素化合价都没 变，属于非氧化还原反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 10. 有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液， 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后 仍然有白色沉淀，下列叙述正确的是（　　） A. 亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B. 加入BaCl2溶液后，产生的沉淀中一定含有硫酸钡 C. 加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡和亚硫酸钡 D. 将稀硫酸换成稀盐酸后观察沉淀变化量可以确定Na2SO3溶液是否 部分被氧化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 解析：　Na2SO3和Na2SO4均能与氯化钡溶液反应生成白色沉 淀，则向Na2SO3溶液中加入氯化钡溶液后，产生的沉淀可能为 BaSO3或BaSO3和BaSO4的混合物；再加入足量稀硫酸，BaSO3可 与稀硫酸反应生成BaSO4、SO2和水，则充分振荡后仍然有白色沉 淀，不能说明加入氯化钡溶液产生白色沉淀的成分，无法确定 Na2SO3是否被氧化，A、C错误；若亚硫酸钠未被氧化，加入氯化 钡溶液后，生成的沉淀为BaSO3，B错误；将稀硫酸换成稀盐酸， 若Na2SO3部分被氧化，则生成的BaSO3沉淀可溶于盐酸而BaSO4不 溶，可以确定Na2SO3溶液是否被部分氧化，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括2个小题） 11. 硫酸是实验室和化学工业中应用特别广泛的产品。 （1）浓硫酸具有很强的腐蚀性，实验室中使用一定要注意安全防护。某小组同学围绕浓硫酸进行了如下实验探究：将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。上述实验现象表明浓硫酸具有 （填字母）。 A酸性　 B. 吸水性 CD　 C. 脱水性　 D. 强氧化性 解析：反应中体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，选C、D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 （2）硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程 如图： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 ①上述过程中，发生氧化还原反应的是 （填 “Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②下列对浓硫酸的叙述不正确的是 （填字母）。 a.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能 盛放浓硫酸 b.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 c.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 d.过量的锌和浓硫酸反应，产生的气体含有SO2和H2 Ⅰ、Ⅱ　 ac　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 解析：①氧化还原反应的特征为有元素的化合价发生 变化，过程Ⅰ由FeS2中－1价的S转化为＋4价的S，故是氧化 还原反应，过程Ⅱ是由SO2中＋4价的S转化为SO3中＋6价的 S，故是氧化还原反应，过程Ⅲ由SO3转化为H2SO4没有元素 的化合价发生改变，故不是氧化还原反应；②常温下铁、铝 遇浓硫酸发生钝化，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸，a 错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，体现了硫酸的酸 性，同时也显示了硫酸酸性比亚硫酸强，c错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 （3）黄铁矿制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双脱硫法处理， 过程如图所示，其中可循环使用的试剂是 ，写出 双碱法脱硫的总反应方程式： ⁠ ⁠。 NaOH　 2SO2＋2Ca（OH）2＋O2 2CaSO4＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 解析：根据示意图可知过程Ⅰ是NaOH吸收SO2生成 Na2SO3，过程Ⅱ是Na2SO3与氢氧化钙、氧气反应生成CaSO4 和NaOH，所以循环使用的试剂是NaOH，双碱法脱硫的反应 物是SO2、氢氧化钙和氧气，生成物是硫酸钙和水，所以总 反应方程式为2SO2＋2Ca（OH）2＋O2 2CaSO4＋2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 （4）甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜 的方案。 方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4。方案 乙：Cu→CuO→CuSO4。 ①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是 ⁠。 ②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？ ⁠。理 由是 ⁠。 Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O 方案乙　 无污染，原料利用率高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 解析：①方案甲中，反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4 （浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②由于方案甲中有二氧化 硫生成，方案乙中硫酸全部转化为硫酸铜，无污染，原料利 用率高，所以方案乙更合理。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 实验Ⅰ：反应产物的定性探究，按如图所示装置（固定装置已略 去）进行实验： 12. 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下探究实验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ⁠ ⁠； B装置中的现象是 ⁠。 SO2＋2OH－ S ＋H2O 白色粉末变蓝色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的 现象是 ⁠ ⁠。 D装置中黑色固体无颜色变化，E装置中品红溶液 褪色 解析： 若生成氢气，D装置中的物质会由黑色变为红 色；若生成SO2，E装置中品红溶液会褪色；所以证明浓硫酸 中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象：D装置中氧化铜 黑色不变化，E装置中品红溶液褪色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作 是 ⁠。 拉起铜丝，关闭K1、K2　 解析： 实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1、K2，防止C、E中的溶液倒吸，炸裂玻璃管。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 （4）实验结束后，证明A装置反应所得产物是否含有铜离子的操 作方法是 ⁠ ⁠ ⁠。 实验Ⅱ：反应产物的定量探究 将A装置中的混合溶液冷却后，沿烧杯内壁缓缓 倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察溶液是否有蓝色出 现 解析： 验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察溶液是否出现蓝色；具体操作是将A装置试管中冷却后的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液出现蓝色证明产物含有铜离子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 （5）实验结束后，小组成员发现A装置试管中的灰白固体中有少 量黑色固体，将固体加入到水中后，发现白色固体溶解，而 黑色固体不溶，便推测黑色固体可能是难溶于水及酸的CuS 或Cu2S。于是设计如图实验进行进一步探究： ①试管中白色固体是 （填化学式）。 CuSO4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 ②写出黑色固体X与足量O2反应生成Y和Z的化学方程式： ⁠。 Cu2S＋2O2　 2CuO＋SO2 解析： ①硫酸铜为白色固体，试管中白色固体是CuSO4；②8.0 g黑色固体和足量氧气反应生成8.0 g黑色固体，以及刺激性气体，该气体为SO2，遇到品红使其褪色。根据反应前后固体质量不变，Cu生成CuO，结合CuS、Cu2S化学式，反应的化学方程式分别为2CuS＋3O2 2CuO＋2SO2、Cu2S＋2O2 2CuO＋SO2，Cu2S反应前后固体质量不变，该黑色固体为Cu2S。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目录 高中总复习·化学 感谢观看！ $